第一篇：高中化學 影響鹽類水解的因素教學設計 蘇教版選修4

江蘇省連云港市贛榆縣贛榆縣海頭高級中學 高中化學 影響鹽類水解的因素教學設計 蘇教版選修4（1）三維目標 知識與技能目標

1．理解溫度等外界條件對鹽類水解反應的影響、水解平衡移動的分析。2．了解水解原理的應用。過程與方法目標

1．通過各類鹽的水解規律分析、各類鹽水解后對溶液酸堿性的影響的分析，掌握判斷鹽類溶液酸堿性的規律和方法。

2．通過對鹽類水解的微觀分析，提高用微觀規律分析宏觀現象的能力。

3．通過鹽類水解原理的應用，提高運用弱酸和弱堿的電離、水的電離和鹽類水解等基本原理解決實際問題的能力。情感態度價值觀目標

1．通過對鹽類水解的規律的總結，體會事物變化的那種豐富多彩的內在美。

2．通過鹽類水解中豐富多樣的實驗現象、多姿多彩的變化規律，培養學生學習化學的興趣。

（2）教學重點 影響鹽類水解因素。（3）教學難點 鹽類水解規律的應用。（4）教學建議

鹽類的水解涉及的知識面廣，綜合性較強，是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。鹽類的水解是本章教材的教學重點和難點。鹽類水解的應用，是在學習鹽類水解的本質及規律的基礎上，研究鹽類水解達到平衡后，如何改變溫度、濃度等外界條件，克服鹽類水解的不利影響，使鹽類水解向有利的方向移動。

本節是鹽類水解理論知識的遷移應用，培養學生應用理論知識解決實際問題的能力。本節重點是鹽類水解的幾點應用，關鍵是應用鹽類水解平衡解決問題。通過學習，使學生加深對鹽類水解理論知識的認識，同時提高學生的動手實驗能力，培養科學的探究方法，培養一絲不茍的科學態度。

經過化學平衡，電離平衡，水解平衡的學習，學生對應用理論分析問題已經有了一定的基礎。高中學生學習踏實，天性活潑，有強烈的求知欲望，非常喜歡動手做實驗。只要教師引導得當，讓學生親身體驗學習過程，充分實現學生的主體地位，那么學生的知識遷移運用能力、發散思維能力、實驗操作能力，綜合分析問題的能力一定會進一步提高。

運用“誘思探究”思想的教學規律：善誘則通，善思則得；誘思交融，眾志成城。鹽類水解的應用是鹽類水解知識的遷移運用。在設計這節課的時候，以問題為主線，以思維為主攻，以實驗探究為手段，課前分好探究小組，每四人為一組，把本節課用到的實驗儀器及藥品按組準備好，課堂上綜合調動學生動手做、動腦思、動筆寫、動口議、動耳聽、動眼看、動情讀，組織學生分組討論，分組實驗，充分實現學生的主體地位，整節課讓學生動起來，在輕松、愉快、合作、探究的氛圍中自主獲得知識，鍛煉能力。

新課導入設計

導入一

一、（課件投影）創設情境，回憶規律 請回答下列問題：

1、影響鹽類水解的因素有哪些？

2、鹽類水解的規律有哪些？

3、寫出下列物質水解反應的離子方程式，并指出溶液的酸堿性。CH3COONa、Na2CO3、AlCl3

（設計意圖：以復習的形式提出問題，喚起學生對以往知識的回憶，為順利完成學習任務而奠定理論基礎。）

（簡要實錄：學生以小組為單位踴躍發言，并派代表上講臺把第3題的答案寫在黑板上。）

二、運用理論，歸納應用

（一）（課件投影）判斷下列鹽溶液的酸堿性

1、NaHCO3

2、KCl

3、Cu(NO3)2

4、KClO

5、NaF（設計意圖：通過簡單實例判斷鹽溶液的酸堿性，使學生理解鹽類水解的實質，實現知識從感性認識到理性認識的螺旋式上升。）

（簡要實錄：學生熱烈討論，相互表達，運用鹽類水解規律順利得出結論。）導入二

【引言】我們已經知道鹽溶液不一定是中性溶液，其原因是由于鹽類的水解。本節課的內容是復習水解實質、規律及相關知識在解決實際問題中的應用。【學生活動】回憶思考有關鹽類水解的概念及其規律。

【投影演示】（1）少量CH3COONa固體投入盛有無水乙醇的培養皿，滴加幾滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量鎂粉投入盛有NH4Cl水溶液的培養皿。

【提問】請結合兩個實驗現象，分析、解釋其本質原因，并寫出有關離子方程式。【學生活動】觀察實驗，記錄現象：（1）開始酚酞不變色，加水后變紅色；（2）有氣泡產生。

【學生活動】討論分析現象得出：

實驗（1）CH3COO-與水電離出的H+結合生成CH3COOH，而使水的電離平衡向右移動，溶液顯堿性。因此鹽類水解，水也是必要的反應物之一。CH3COO-+H2O + CH3COOH+OH-實驗（2）NH4水解，使溶液顯酸性，鎂與水解產生的氫離子發生置換反應生成氫氣。NH4+ + H2O+2+NH3·H2O + H

+ Mg+2H = Mg + H2↑

由于水解平衡的正向移動，產生的氣體中除氫氣可能也有氨氣。【教師】歸納小結： 【板書】

一、鹽類水解的實質

教學過程：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈_______性，原因_______________；

氯化鋁溶液呈_______性，原因_______________； 堿性,醋酸根離子水解呈堿性,酸性,鋁離子水解呈酸性

（2）下列鹽溶于水,水中的OH濃度增大的是：

A．

B．

C．

D．

【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

越高。

越低。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析

∵

∴

∴ 的酸性比 水解程度大于 溶液堿性強于

溶液與

溶液的堿性強弱？

酸性強。

水解程度。

溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在

；

溶液中，溶液中，②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有

和

，陰離子有

，，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體

在【例題】在A．

B．

C．

D．

【講解】溶液中存在二個守恒關系

a．電荷守恒，即

b．物料守恒，即晶體中：

，及

…………………………（1）

中，溶液中：

溶液中存在的下列關系中不正確的是：

在溶液中S元素存在形式有三種：

∴

將（2）－（1）得

…………………………………（2）

綜上分析，關系正確的有A．C．D。答案：［B］

隨堂練習

1．在A．

B．

C．

D．

2．為了除去

酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再

溶液中存在的下列關系不正確的是（）

加入適量鹽酸，這種試劑是（）

A．

B．

C．

D．

3．下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（）

A．

C． 中的 和

B． 的純水中

與

和

中電子和中子

D．明礬溶液中

4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（）

A．

B．

C．

D．

總結、擴展

1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2．鹽類水解知識的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清

（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去

3．擴展

泡沫滅火劑包括

溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起 溶液和

溶液代替 代替

溶液的體 溶液，在使用時 溶液，在使用時也

溶液。

溶液中混有的。

泡劑。使用時發生的化學反應方程式是________。積比約是________。若用等體積、等濃度的噴不出泡沫，這是因為________；若用固體噴不出泡沫，這是因為________。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是________。

Al + 3HCO3 =Al(OH)3↓ + 3CO3↑,1:3，碳酸鈉與硫酸鋁反應的速率比碳酸氫鈉與硫酸鋁反應的速率慢，硫酸鋁溶液呈酸性，會腐蝕鐵筒

板書設計：

1．水解的一般規律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2．外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（實驗1）

（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

3．鹽類水解利用

（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶，抑制 水解。

溶液中混有雜質

。方法：加熱，促使液。方法：加酸（）3+-

（2）除去溶液中某些雜質離子：如 水解，使生成 除去。

4．典型例題

5．擴展 教案點評：

本教案在鞏固、提高第一課時鹽類水解規律的同時，又擴展了鹽類水解的規律的應用范圍，在本課時增加了有關離子濃度大小的比較問題。此類問題在很多高考試題中都出現過。

在本教案的最后，又介紹了鹽類水解在生產、生活中的具體應用。體現了生活離不開化學的這一特點。從而增加了學生學習化學的興趣。

第二篇：蘇教版高中化學選修四3.3《影響鹽類水解的因素》參考教案

化學中學學習資料

第三單元 鹽類的水解

第2課時 影響鹽類水解的因素教學設計

（1）三維目標 知識與技能目標

1．理解溫度等外界條件對鹽類水解反應的影響、水解平衡移動的分析。2．了解水解原理的應用。過程與方法目標

1．通過各類鹽的水解規律分析、各類鹽水解后對溶液酸堿性的影響的分析，掌握判斷鹽類溶液酸堿性的規律和方法。

2．通過對鹽類水解的微觀分析，提高用微觀規律分析宏觀現象的能力。

3．通過鹽類水解原理的應用，提高運用弱酸和弱堿的電離、水的電離和鹽類水解等基本原理解決實際問題的能力。情感態度價值觀目標

1．通過對鹽類水解的規律的總結，體會事物變化的那種豐富多彩的內在美。

2．通過鹽類水解中豐富多樣的實驗現象、多姿多彩的變化規律，培養學生學習化學的興趣。（2）教學重點 影響鹽類水解因素。（3）教學難點 鹽類水解規律的應用。（4）教學建議

鹽類的水解涉及的知識面廣，綜合性較強，是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。鹽類的水解是本章教材的教學重點和難點。鹽類水解的應用，是在學習鹽類水解的本質及規律的基礎上，研究鹽類水解達到平衡后，如何改變溫度、濃度等外界條件，克服鹽類水解的不利影響，使鹽類水解向有利的方向移動。

本節是鹽類水解理論知識的遷移應用，培養學生應用理論知識解決實際問題的能力。本節重點是鹽類水解的幾點應用，關鍵是應用鹽類水解平衡解決問題。通過學習，使學生加深對鹽類水解理論知識的認識，同時提高學生的動手實驗能力，培養科學的探究方法，培養一絲不茍的科學態度。

經過化學平衡，電離平衡，水解平衡的學習，學生對應用理論分析問題已經有了一定的化學學習

化學中學學習資料

基礎。高中學生學習踏實，天性活潑，有強烈的求知欲望，非常喜歡動手做實驗。只要教師引導得當，讓學生親身體驗學習過程，充分實現學生的主體地位，那么學生的知識遷移運用能力、發散思維能力、實驗操作能力，綜合分析問題的能力一定會進一步提高。運用“誘思探究”思想的教學規律：善誘則通，善思則得；誘思交融，眾志成城。鹽類水解的應用是鹽類水解知識的遷移運用。在設計這節課的時候，以問題為主線，以思維為主攻，以實驗探究為手段，課前分好探究小組，每四人為一組，把本節課用到的實驗儀器及藥品按組準備好，課堂上綜合調動學生動手做、動腦思、動筆寫、動口議、動耳聽、動眼看、動情讀，組織學生分組討論，分組實驗，充分實現學生的主體地位，整節課讓學生動起來，在輕松、愉快、合作、探究的氛圍中自主獲得知識，鍛煉能力。新課導入設計 導入一

一、（課件投影）創設情境，回憶規律 請回答下列問題：

1、影響鹽類水解的因素有哪些？

2、鹽類水解的規律有哪些？

3、寫出下列物質水解反應的離子方程式，并指出溶液的酸堿性。CH3COONa、Na2CO3、AlCl3

（設計意圖：以復習的形式提出問題，喚起學生對以往知識的回憶，為順利完成學習任務而奠定理論基礎。）

（簡要實錄：學生以小組為單位踴躍發言，并派代表上講臺把第3題的答案寫在黑板上。）

二、運用理論，歸納應用

（一）（課件投影）判斷下列鹽溶液的酸堿性

1、NaHCO3

2、KCl

3、Cu(NO3)2

4、KClO

5、NaF（設計意圖：通過簡單實例判斷鹽溶液的酸堿性，使學生理解鹽類水解的實質，實現知識從感性認識到理性認識的螺旋式上升。）

（簡要實錄：學生熱烈討論，相互表達，運用鹽類水解規律順利得出結論。）導入二

【引言】我們已經知道鹽溶液不一定是中性溶液，其原因是由于鹽類的水解。本節課的內容是復習水解實質、規律及相關知識在解決實際問題中的應用。【學生活動】回憶思考有關鹽類水解的概念及其規律。化學學習

化學中學學習資料

【投影演示】（1）少量CH3COONa固體投入盛有無水乙醇的培養皿，滴加幾滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量鎂粉投入盛有NH4Cl水溶液的培養皿。

【提問】請結合兩個實驗現象，分析、解釋其本質原因，并寫出有關離子方程式。【學生活動】觀察實驗，記錄現象：（1）開始酚酞不變色，加水后變紅色；（2）有氣泡產生。

【學生活動】討論分析現象得出：

實驗（1）CH3COO-與水電離出的H+結合生成CH3COOH，而使水的電離平衡向右移動，溶液顯堿性。因此鹽類水解，水也是必要的反應物之一。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-實驗（2）NH4+水解，使溶液顯酸性，鎂與水解產生的氫離子發生置換反應生成氫氣。NH4+

+ H2ONH3·H2O + H+ Mg+2H+

= Mg2+

+ H2↑

由于水解平衡的正向移動，產生的氣體中除氫氣可能也有氨氣。【教師】歸納小結： 【板書】

一、鹽類水解的實質 教學過程：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。（1）根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈_______性，原因_______________；

氯化鋁溶液呈_______性，原因_______________； 堿性,醋酸根離子水解呈堿性,酸性,鋁離子水解呈酸性

（2）下列鹽溶于水,水中的OH-濃度增大的是：

A．

B．

C．

D．

【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。化學學習

越高。

越低。

化學中學學習資料

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

分析：顯堿性？為什么？

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析

∵

∴

∴ 的酸性比 水解程度大于 溶液堿性強于

溶液與

溶液的堿性強弱？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

溶液是顯酸性？還是

酸性強。

水解程度。

溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在

；

溶液中，溶液中，②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有

和

，陰離子有

，，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的化學學習

化學中學學習資料

濃度之和。如：

晶體

在【例題】在A．

B．

C．

D．

【講解】溶液中存在二個守恒關系

a．電荷守恒，即

b．物料守恒，即晶體中：

，及

…………………………（1）

中，溶液中：

溶液中存在的下列關系中不正確的是：

在溶液中S元素存在形式有三種：

∴

將（2）－（1）得

…………………………（2）

綜上分析，關系正確的有A．C．D。答案：［B］ 隨堂練習

1．在A．

B．

C．

D．

2．為了除去

酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再

溶液中存在的下列關系不正確的是（）

加入適量鹽酸，這種試劑是（）

A．化學學習 B．

C．

D．

化學中學學習資料

3．下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（）

A．

C． 中的 和

B．

的純水中

與

和

中電子和中子 D．明礬溶液中

4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（）

A．

總結、擴展

1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2．鹽類水解知識的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清

（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去

3．擴展

泡沫滅火劑包括

溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起泡 溶液和

溶液代替 代替

溶液的體積 溶液，在使用時噴 溶液，在使用時也噴

溶液。

溶液中混有的。B．

C．

D．

劑。使用時發生的化學反應方程式是________。比約是________。若用等體積、等濃度的不出泡沫，這是因為________；若用固體不出泡沫，這是因為________。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是________。

Al3+

+ 3HCO3-

=Al(OH)3↓ + 3CO3↑,1:3，碳酸鈉與硫酸鋁反應的速率比碳酸氫鈉與硫酸鋁反應的速率慢，硫酸鋁溶液呈酸性，會腐蝕鐵筒

板書設計：

1．水解的一般規律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2．外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（實驗1）

（2）溶液的酸、堿性（實驗2）化學學習

化學中學學習資料

3．鹽類水解利用

（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶抑制 水解。

溶液中混有雜質

。方法：加熱，促使液。方法：加酸（），（2）除去溶液中某些雜質離子：如 水解，使生成4．典型例題

5．擴展 教案點評：

除去。

本教案在鞏固、提高第一課時鹽類水解規律的同時，又擴展了鹽類水解的規律的應用范圍，在本課時增加了有關離子濃度大小的比較問題。此類問題在很多高考試題中都出現過。

在本教案的最后，又介紹了鹽類水解在生產、生活中的具體應用。體現了生活離不開化學的這一特點。從而增加了學生學習化學的興趣。

化學學習

第三篇：鹽類水解影響因素的教案

第三節 鹽類的水解

第二課時影響鹽類水解的主要因素

榆中一中

化學組

盧靜

一、教學目標

1.知識與技能：掌握鹽類水解的影響因素（內因、外因）2.過程與方法：通過問題探究方法，總結歸納影響鹽類水解的因素

3.情感態度與價值觀：樹立理論聯系實際的思想，學會用辯證的觀點看問題

二、教學重難點

1.教學重點：影響鹽類水解的因素（外因）2.教學難點：影響鹽類水解的因素（外因）

三、教學方法 問題探究、實驗探究、討論、歸納等方法

四、教學過程 【復習】

1、鹽類水解的規律:

2、下列鹽溶液的酸堿性，(1)NaNO3(2)NaHCO3(3)Na2SIO3(4)NH4Cl(5)AlCl3 【導入】影響化學反應速率的因素有哪些？影響化學平衡移動的因素又有哪些呢？那么，這些因素是不是也影響鹽類的水解平衡呢？

【問題探究1】通過上述鹽溶液的酸堿性判斷它們pH大小順序來探究一下的幾個問題：

（1）上述三種鹽溶液的堿性不同，說明什么?（2）強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱與對應弱酸有何關系？（3）思考影響鹽類水解的主要因素是什么？ 【小結1】

【板書】影響鹽類水解的因素

1.內因（主要）：鹽本身的性質（越弱越水解）

【練習1】現有相同物質的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測得它們的PH分別為7、8、9，請將他們對應的酸（HX、HY、HZ）按酸性由強到弱的順序排列，并說明理由 【小結2】 【板書】2.外因：

【活動探究】通過探究促進或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解的因素。

【小結3】 鹽類水解是中和反應的逆反應（吸熱反應）【板書】2.外因：（1）溫度：升溫促進水解

（2）加水：越稀越有利于水解

（3）加酸

【小結4】【板書】（4）加易水解的鹽：同類抑制，異類促進

【課堂反饋】

1．下列物質的水溶液在加熱時pH變小的是()。2．A.氯化鐵 B.氯化鈉 C.鹽酸 D.碳酸鈉 【作業】課時作業本

五、板書設計

影響鹽類水解的因素 1.內因（主要）：鹽本身的性質（越弱越水解）2.外因：

（1）濃度：越稀越水解（2）溫度：升溫促進水解（3）外加酸堿

（4）加易水解的鹽（同類抑制，異類促進）

六、教學反思

第四篇：《影響鹽類水解的因素》教案

《影響鹽類水解的因素》導學案設計

一、教學目標：

知識目標：1.理解鹽類水解平衡的特征

2.學會分析外界因素對鹽類水解平衡的影響

能力目標：通過實驗探究培養學生獲取信息、處理信息的能力。

情感目標：通過學習，使學生初步了解鹽類水解在生活生產中的應用

二、教學過程： ㈠導入語設計：

（問題引入）NaHCO3在日常生活中應用廣泛（打開大屏幕）俗稱小蘇打，在日常生活中被視作“堿”，用于面食制作和油污清除，你能用離子方程式說明原因嗎？(學生板演展示離子方程式：HCO3— + H2O H2CO3+ OH—)NaHCO3可以清 除油污的原因是HCO3—水解使溶液顯堿性，我們在日常生活中通常通過加熱的方法來增強NaHCO3的去污力，這說明升溫可以促進水解，增加了溶液中的 C(OH—)。那么除了溫度以外影響鹽類水解的因素還有哪些呢，本節課我們共同來學習。

㈡導學問題設計

1.實驗探究FeCl3的水解平衡

⑴引導學生分析內因：FeCl3可以水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ ⑵引出外因影響,學生分組實驗 1組——升溫； 2組——加水； 3組——加FeCl3固體； 4組——加少量NaOH固體； 5組——加HCl； 6組——加NaHCO3 ⑶教師巡視，指導學生正確操作

⑷學生組內討論，根據實驗現象進行推理，填寫表格

⑸各組學生分別匯報實驗現象及推論，歸納總結影響鹽類水解的因素 2.影響鹽類水解的因素

⑴學生閱讀教材，獨立完成學案，完成后小組討論 ⑵分組展示：

1組——內因； 2組——溫度； 3組——濃度； 4組——加入物質； 5組——挑錯； 6組——用簡單的話概括鹽類水解規律 ⑶教師點撥：無論增大還是減小鹽溶液的濃度平衡都是正向移動的，不同的是減小濃度水解程度增大，但由于加水溶液體積增大，溶液的酸性或堿性減弱；增大溶液的濃度水解程度減小，但溶液的酸性或堿性是增強的。3.典型案例分析

3+⑴氯化銨的水解平：與Fe水解類似，學生課下完成。⑵醋酸鈉的水解平衡；

①學生完成表格，完成后小組內部討論 ②教師巡視幫助學生及時改正錯誤

③各組展示：1組——第一個； 2組——第二個；以此類推

㈢小結評價

影響鹽類水解的因素 1.內因：越弱越水解 2.外因：

⑴溫度：溫度越高越水解 ⑵濃度：濃度越稀越水解

⑶加入物質：加入酸，可以促進陰離子水解，抑制陽離子水解；加入堿，可以促進陽離子水解，抑制陰離子水解 ㈣達標訓練問題預設及活動安排： 1.學生獨立完成“達標訓練1—5題”

2.學生完成后，小組內部討論統一答案，然后將本組答案寫在黑板上，每組只有一次機會，不許改。

3.教師公布正確答案：1.B 2.A 3.C 4.C 5.>、>、< 4.對于出現問題較多的題目進行搶答展示 5.教師點撥

①1—4題都有些難度，但是難度不大，預計學生可以講解的很好，若出現問題及時訂正

②預計5題中的⑵、⑶可能會出現問題

⑵題引導學生分析Na2CO3水解分為兩步，第一步CO32—水解生成HCO3—，第二步HCO3—水解生成H2CO3，CO32— 的水解以第一步為主，第二步很微弱，它的第二步水解相當于HCO3—的水解，所以CO32—水解程度大，堿性強。

⑶題可以這樣引導學生：NH4Cl溶液中的水解，使溶液顯酸性，將0.1mol/L NH4Cl溶液稀釋至0.01 mol/L 后，c(H+)降低，pH增大

第五篇：影響鹽類水解的因素(第二課時)教學設計

影響鹽類水解的因素(第二課時)教學設計

第三單元 鹽類的水解 影響鹽類水解的因素(第二課時)

根據已有的知識，學會分析影響鹽類水解的因素。

【課前預習】

1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。

(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl

2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數Ka分別為3.0×10-

8、1.8×10-

5、4.6×10-4。試推測等物質的量濃度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小順序。

3、思考影響鹽類水解的主要因素是什么?

【課堂學習】

【活動與探究】

1、取下列0.1 mol?L-1鹽溶液各1 mL分別加入到三支試管中，然后各滴兩滴酚酞，觀察現象，得出結論。

0.1mol?L-1鹽溶液

實驗現象

實驗結論

NaNO2 pH： > > 堿性：

> >

CH3COONa

NaClO

【問題探究】(1)上述三種鹽溶液的堿性不同，說明什么?

(2)弱酸強堿鹽溶液的堿性強弱與對應弱酸有何關系?

【小結】

一、影響鹽類水解的內因：

弱酸強堿鹽，其對應的 越，鹽的水解程度越，溶液的 性越，pH越。

弱堿強酸鹽，其對應的 越，鹽的水解程度越，溶液的 性越，pH越。

【當堂鞏固】現有相同物質的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測得他們的PH分別為7、8、9，請將他們對應的酸(HX、HY、HZ)按酸性由強到弱的順序排列，并說明理由

【活動與探究】按下表中實驗操作完成實驗、現象觀察及記錄記載。

實驗操作

實驗現象

實驗結論

實驗1

取1mL(約一滴管）室溫下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加熱，觀察顏色變化

實驗2

FeCl3溶液，加

取1mL(約一滴管）室溫下0.1mol?L-1 2滴6mol?L-1硫酸溶液，觀察顏色變化

【小結】

1、溫度升高水解程度，說明水解過程是(吸熱或放熱)反應。

2、加酸，弱堿強酸鹽的水解;加酸，強堿弱酸鹽的水解。

【問題探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，則水解平衡常數K= ___ _____________，K的大小與何有關_______________。

若將CH3COONa溶液稀釋，根據水解平衡常數K判斷平衡移動的方向。_ _

總結鹽的濃度與水解程度的關系_________________________________

【小結】

二、影響鹽類水解的外因：

1、溫度：鹽的水解是 反應，因此，升高溫度水解程度。越 越水解

2、濃度：鹽濃度越，水解程度越。越 越水解

3、外加溶液的酸堿性：

加酸，抑制 的水解，促進 的水解;加堿，抑制 的水解，促進 的水解。

【練習】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，改變下列條件,填寫變化情況：右或增多、減小)

改變條件

移動方向

填寫左、（c(Ac–)

c(HAc)

c(OH–)

c(H+)

pH

水解程度

升溫

加H2O

加醋酸

加醋酸鈉

通HCl(g)

加NaOH

加NH4Cl