第一篇：【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第一課時(shí) 鹽類的水解隨堂基礎(chǔ)鞏固 選修4

【三維設(shè)計(jì)】2014高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第一課時(shí) 鹽類的水解隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修4

[隨堂基礎(chǔ)鞏固] 1．在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()A．鹽的水解不屬于離子反應(yīng) B．溶液的pH發(fā)生改變 C．水的電離程度逐漸增大 D．沒有中和反應(yīng)發(fā)生

解析：鹽的水解屬于離子反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；像CH3COONH4這樣的弱酸弱堿鹽，CH3COO－和NH4的水解程度一樣大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不發(fā)生改變，選項(xiàng)B也不正＋確；鹽類發(fā)生水解，實(shí)質(zhì)是促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)C正確；鹽類水解反應(yīng)的逆過(guò)程是中和反應(yīng)，因此有中和反應(yīng)發(fā)生。故正確答案為C。

答案：C 2．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是()A．NaHSOC．NaHCO3

B．Na2SO4 D．NH3

解析：本題考查水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律。A項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，不發(fā)生水解；B項(xiàng)，Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；C項(xiàng)是弱酸的酸式鹽，水解使溶液呈堿性；D項(xiàng)NH3是非電解質(zhì)，溶于水后生成弱堿。故選C。

答案：C 3．“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是()A．SO2

B．Na2CO3 D．NaClO C．KMnO4

解析：A項(xiàng)SO2的水溶液呈酸性，C項(xiàng)KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈堿性，但B項(xiàng)不能漂白，D項(xiàng)水解生成的HClO具有漂白性。

答案：D 4．(2011·沙市高二期末檢測(cè))pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較()A．大于

C．等于

＋

B．小于 D．無(wú)法確定

解析：NH4Cl溶液中由于NH4的水解，促進(jìn)了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H抑制了H2O的電離。＋ 1 答案：B 5．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子程式，并指明水溶液的酸堿性：

(1)Na2S：_________________________________________________________________。(2)CuSO4：_______________________________________________________________。(3)NH4Cl：_______________________________________________________________。(4)NaHCO3：_____________________________________________________________。解析：Na2S、NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，CuSO4、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性。

答案：(1)S2－＋H－2OHS＋OH－

；堿性(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)＋

2＋2H；酸性(3)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋

；酸性(4)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－；堿性

第二篇：【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第一課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)隨堂基礎(chǔ)鞏固 選修4

【三維設(shè)計(jì)】2014高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第一課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修4

[隨堂基礎(chǔ)鞏固] 1．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的主要特征是()A．反應(yīng)停止了

B．正、逆反應(yīng)的速率均為零 C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行 D．正、逆反應(yīng)的速率相等

解析：一定條件下，當(dāng)同一種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，表明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

答案：D 2．分析各選項(xiàng)中的各組反應(yīng)，其中互為可逆反應(yīng)的是()△A．2KHCO3===== K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2===2KHCO3

B．CO2＋H2O===H2CO3 H2CO3===CO2＋H2O △C．NH3＋HCl===NH4Cl NH4Cl===== NH3＋HCl 電解點(diǎn)燃D．2NaCl=====2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2=====2NaCl

解析：可逆反應(yīng)是指同一條件下進(jìn)行的反應(yīng)，而選項(xiàng)A、C、D中的兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，均不屬于可逆反應(yīng)。

答案：B 3．下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N2＋3H2A．3v正(N2)＝v正(H2)

2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

B．v正(N2)＝v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)

解析：如果v(正)與v(逆)的比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；而v(正)∶v′(正)或v(逆)∶v′(逆)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

答案：C 4．在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3 mol/L C．X2為0.2 mol/L

B．Y2為0.4 mol/L D．Z為0.4 mol/L 解析：本題可用“一邊倒”法來(lái)判斷：

X2 ＋ Y2①全部為反應(yīng)物 0.2 0.4 0 ②最多的生成物 0 0.2 0.4 即可得各物質(zhì)濃度的取值范圍： 0

0．2 mol·L

CO2(g)＋H2(g)ΔH>0。反應(yīng)

－1－

1－1

－1

2Z

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；c(H2)＝________。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 ④正、逆反應(yīng)速率都為零

解析：(1)由圖可知10 min時(shí)達(dá)到平衡，v(CO)＝v(CO2)＝0.03 mol·L÷10 min＝0.003 mol·L·min。由化學(xué)方程式得c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L。

(2)達(dá)到平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的百分組成不變，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零。CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率，CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率是逆反應(yīng)速率。所以①③可作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)。

答案：(1)0.003 mol·L·min 0.03 mol·L(2)①③

－1

－1

－1－1－1

－1

－1 2

第三篇：高中化學(xué) 影響鹽類水解的因素教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版選修4

江蘇省連云港市贛榆縣贛榆縣海頭高級(jí)中學(xué) 高中化學(xué) 影響鹽類水解的因素教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版選修4（1）三維目標(biāo) 知識(shí)與技能目標(biāo)

1．理解溫度等外界條件對(duì)鹽類水解反應(yīng)的影響、水解平衡移動(dòng)的分析。2．了解水解原理的應(yīng)用。過(guò)程與方法目標(biāo)

1．通過(guò)各類鹽的水解規(guī)律分析、各類鹽水解后對(duì)溶液酸堿性的影響的分析，掌握判斷鹽類溶液酸堿性的規(guī)律和方法。

2．通過(guò)對(duì)鹽類水解的微觀分析，提高用微觀規(guī)律分析宏觀現(xiàn)象的能力。

3．通過(guò)鹽類水解原理的應(yīng)用，提高運(yùn)用弱酸和弱堿的電離、水的電離和鹽類水解等基本原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)

1．通過(guò)對(duì)鹽類水解的規(guī)律的總結(jié)，體會(huì)事物變化的那種豐富多彩的內(nèi)在美。

2．通過(guò)鹽類水解中豐富多樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、多姿多彩的變化規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）教學(xué)重點(diǎn) 影響鹽類水解因素。（3）教學(xué)難點(diǎn) 鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用。（4）教學(xué)建議

鹽類的水解涉及的知識(shí)面廣，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。鹽類的水解是本章教材的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。鹽類水解的應(yīng)用，是在學(xué)習(xí)鹽類水解的本質(zhì)及規(guī)律的基礎(chǔ)上，研究鹽類水解達(dá)到平衡后，如何改變溫度、濃度等外界條件，克服鹽類水解的不利影響，使鹽類水解向有利的方向移動(dòng)。

本節(jié)是鹽類水解理論知識(shí)的遷移應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用理論知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。本節(jié)重點(diǎn)是鹽類水解的幾點(diǎn)應(yīng)用，關(guān)鍵是應(yīng)用鹽類水解平衡解決問(wèn)題。通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生加深對(duì)鹽類水解理論知識(shí)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)提高學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ囵B(yǎng)科學(xué)的探究方法，培養(yǎng)一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

經(jīng)過(guò)化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)應(yīng)用理論分析問(wèn)題已經(jīng)有了一定的基礎(chǔ)。高中學(xué)生學(xué)習(xí)踏實(shí)，天性活潑，有強(qiáng)烈的求知欲望，非常喜歡動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)。只要教師引導(dǎo)得當(dāng)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程，充分實(shí)現(xiàn)學(xué)生的主體地位，那么學(xué)生的知識(shí)遷移運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力、實(shí)驗(yàn)操作能力，綜合分析問(wèn)題的能力一定會(huì)進(jìn)一步提高。

運(yùn)用“誘思探究”思想的教學(xué)規(guī)律：善誘則通，善思則得；誘思交融，眾志成城。鹽類水解的應(yīng)用是鹽類水解知識(shí)的遷移運(yùn)用。在設(shè)計(jì)這節(jié)課的時(shí)候，以問(wèn)題為主線，以思維為主攻，以實(shí)驗(yàn)探究為手段，課前分好探究小組，每四人為一組，把本節(jié)課用到的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品按組準(zhǔn)備好，課堂上綜合調(diào)動(dòng)學(xué)生動(dòng)手做、動(dòng)腦思、動(dòng)筆寫、動(dòng)口議、動(dòng)耳聽、動(dòng)眼看、動(dòng)情讀，組織學(xué)生分組討論，分組實(shí)驗(yàn)，充分實(shí)現(xiàn)學(xué)生的主體地位，整節(jié)課讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)，在輕松、愉快、合作、探究的氛圍中自主獲得知識(shí)，鍛煉能力。

新課導(dǎo)入設(shè)計(jì)

導(dǎo)入一

一、（課件投影）創(chuàng)設(shè)情境，回憶規(guī)律 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1、影響鹽類水解的因素有哪些？

2、鹽類水解的規(guī)律有哪些？

3、寫出下列物質(zhì)水解反應(yīng)的離子方程式，并指出溶液的酸堿性。CH3COONa、Na2CO3、AlCl3

（設(shè)計(jì)意圖：以復(fù)習(xí)的形式提出問(wèn)題，喚起學(xué)生對(duì)以往知識(shí)的回憶，為順利完成學(xué)習(xí)任務(wù)而奠定理論基礎(chǔ)。）

（簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生以小組為單位踴躍發(fā)言，并派代表上講臺(tái)把第3題的答案寫在黑板上。）

二、運(yùn)用理論，歸納應(yīng)用

（一）（課件投影）判斷下列鹽溶液的酸堿性

1、NaHCO3

2、KCl

3、Cu(NO3)2

4、KClO

5、NaF（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)例判斷鹽溶液的酸堿性，使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，實(shí)現(xiàn)知識(shí)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的螺旋式上升。）

（簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生熱烈討論，相互表達(dá)，運(yùn)用鹽類水解規(guī)律順利得出結(jié)論。）導(dǎo)入二

【引言】我們已經(jīng)知道鹽溶液不一定是中性溶液，其原因是由于鹽類的水解。本節(jié)課的內(nèi)容是復(fù)習(xí)水解實(shí)質(zhì)、規(guī)律及相關(guān)知識(shí)在解決實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用。【學(xué)生活動(dòng)】回憶思考有關(guān)鹽類水解的概念及其規(guī)律。

【投影演示】（1）少量CH3COONa固體投入盛有無(wú)水乙醇的培養(yǎng)皿，滴加幾滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量鎂粉投入盛有NH4Cl水溶液的培養(yǎng)皿。

【提問(wèn)】請(qǐng)結(jié)合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析、解釋其本質(zhì)原因，并寫出有關(guān)離子方程式。【學(xué)生活動(dòng)】觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象：（1）開始酚酞不變色，加水后變紅色；（2）有氣泡產(chǎn)生。

【學(xué)生活動(dòng)】討論分析現(xiàn)象得出：

實(shí)驗(yàn)（1）CH3COO-與水電離出的H+結(jié)合生成CH3COOH，而使水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液顯堿性。因此鹽類水解，水也是必要的反應(yīng)物之一。CH3COO-+H2O + CH3COOH+OH-實(shí)驗(yàn)（2）NH4水解，使溶液顯酸性，鎂與水解產(chǎn)生的氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。NH4+ + H2O+2+NH3·H2O + H

+ Mg+2H = Mg + H2↑

由于水解平衡的正向移動(dòng)，產(chǎn)生的氣體中除氫氣可能也有氨氣。【教師】歸納小結(jié)： 【板書】

一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)

教學(xué)過(guò)程：

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈_______性，原因_______________；

氯化鋁溶液呈_______性，原因_______________； 堿性,醋酸根離子水解呈堿性,酸性,鋁離子水解呈酸性

（2）下列鹽溶于水,水中的OH濃度增大的是：

A．

B．

C．

D．

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

越高。

越低。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析

∵

∴

∴ 的酸性比 水解程度大于 溶液堿性強(qiáng)于

溶液與

溶液的堿性強(qiáng)弱？

酸性強(qiáng)。

水解程度。

溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在

；

溶液中，溶液中，②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有

和

，陰離子有

，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體

在【例題】在A．

B．

C．

D．

【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a．電荷守恒，即

b．物料守恒，即晶體中：

，及

…………………………（1）

中，溶液中：

溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

在溶液中S元素存在形式有三種：

∴

將（2）－（1）得

…………………………………（2）

綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］

隨堂練習(xí)

1．在A．

B．

C．

D．

2．為了除去

酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再

溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（）

加入適量鹽酸，這種試劑是（）

A．

B．

C．

D．

3．下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（）

A．

C． 中的 和

B． 的純水中

與

和

中電子和中子

D．明礬溶液中

4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）

A．

B．

C．

D．

總結(jié)、擴(kuò)展

1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2．鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去

3．?dāng)U展

泡沫滅火劑包括

溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起 溶液和

溶液代替 代替

溶液的體 溶液，在使用時(shí) 溶液，在使用時(shí)也

溶液。

溶液中混有的。

泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。積比約是________。若用等體積、等濃度的噴不出泡沫，這是因?yàn)開_______；若用固體噴不出泡沫，這是因?yàn)開_______。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是________。

Al + 3HCO3 =Al(OH)3↓ + 3CO3↑,1:3，碳酸鈉與硫酸鋁反應(yīng)的速率比碳酸氫鈉與硫酸鋁反應(yīng)的速率慢，硫酸鋁溶液呈酸性，會(huì)腐蝕鐵筒

板書設(shè)計(jì)：

1．水解的一般規(guī)律

（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強(qiáng)不水解。

2．外界條件對(duì)鹽水解的影響

（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

3．鹽類水解利用

（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶，抑制 水解。

溶液中混有雜質(zhì)

。方法：加熱，促使液。方法：加酸（）3+-

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 水解，使生成 除去。

4．典型例題

5．?dāng)U展 教案點(diǎn)評(píng)：

本教案在鞏固、提高第一課時(shí)鹽類水解規(guī)律的同時(shí)，又?jǐn)U展了鹽類水解的規(guī)律的應(yīng)用范圍，在本課時(shí)增加了有關(guān)離子濃度大小的比較問(wèn)題。此類問(wèn)題在很多高考試題中都出現(xiàn)過(guò)。

在本教案的最后，又介紹了鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的具體應(yīng)用。體現(xiàn)了生活離不開化學(xué)的這一特點(diǎn)。從而增加了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

第四篇：2013【三維設(shè)計(jì)】高二歷史人教版選修四課下作業(yè)第五單元第4課基礎(chǔ)隨堂鞏固

[基礎(chǔ)隨堂鞏固]

1．毛澤東離開韶山時(shí)，曾抄寫了“孩兒立志出鄉(xiāng)關(guān)，學(xué)不成名誓不還。埋骨何須桑梓地，人生無(wú)處不青山”一詩(shī)以言志。下列解釋正確的是()

A．毛澤東抄寫這首詩(shī)表現(xiàn)了他無(wú)產(chǎn)階級(jí)革命家的胸襟

B．毛澤東離開韶山是為了到新式學(xué)堂學(xué)習(xí)

C．毛澤東離開韶山是為了更多地接觸各階層人民，了解社會(huì)

D．在離開韶山之前，毛澤東曾接受過(guò)近代科學(xué)知識(shí)

解析：毛澤東在離開韶山前所接受的僅是早期啟蒙教育，開始接受近代科學(xué)知識(shí)是進(jìn)入新式學(xué)堂學(xué)習(xí)之后；接觸各階層人民，了解社會(huì)，是毛澤東隨著思想的不斷成熟而產(chǎn)生的做法；毛澤東抄寫這首詩(shī)，確實(shí)表現(xiàn)了毛澤東的志向，但在當(dāng)時(shí)他并非無(wú)產(chǎn)階級(jí)革命家。

答案：B

2．一位美國(guó)記者贊嘆道：“每一場(chǎng)革命都有它自身的傳奇，毛澤東率領(lǐng)數(shù)萬(wàn)工農(nóng)紅軍所完成的戰(zhàn)略轉(zhuǎn)移，就是中國(guó)革命史上的偉大傳奇。”他所說(shuō)的“偉大傳奇”是指()

A．秋收起義

C．第五次反“圍剿”B．井岡山會(huì)師 D．長(zhǎng)征

解析：從材料信息“數(shù)萬(wàn)工農(nóng)紅軍所完成的戰(zhàn)略轉(zhuǎn)移”，可知“偉大傳奇”是指長(zhǎng)征。答案：D

3．確立毛澤東在黨中央和軍隊(duì)中的領(lǐng)導(dǎo)地位，是在()

A．中共一大

C．遵義會(huì)議B．八七會(huì)議 D．中共七大

解析：中共成立時(shí)，尚沒有自己掌握控制的軍隊(duì)；八七會(huì)議時(shí)，毛澤東作為當(dāng)時(shí)黨中央臨時(shí)政治局派出的干部領(lǐng)導(dǎo)了著名的秋收起義；遵義會(huì)議肯定了毛澤東的正確軍事主張，事實(shí)上確立了毛澤東在黨中央和紅軍中的領(lǐng)導(dǎo)地位；中共七大將中國(guó)共產(chǎn)黨集體智慧結(jié)晶的毛澤東思想作為全黨的指導(dǎo)思想。

答案：C

4．毛澤東于1956年發(fā)表了著名的《論十大關(guān)系》，對(duì)此說(shuō)法不正確的是()

A．吸取了蘇俄、蘇聯(lián)的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)

B．標(biāo)志著毛澤東對(duì)社會(huì)主義建設(shè)道路的探索開始形成比較系統(tǒng)的思路

C．是中國(guó)特色的社會(huì)主義經(jīng)濟(jì)、政治建設(shè)方針政策的著作

D．重點(diǎn)討論了中蘇關(guān)系等政治問(wèn)題

解析：本題主要考查學(xué)生對(duì)《論十大關(guān)系》內(nèi)容、特點(diǎn)和意義的理解。《論十大關(guān)系》重點(diǎn)討論了重工業(yè)同農(nóng)業(yè)、輕工業(yè)的關(guān)系等問(wèn)題，是毛澤東探索中國(guó)特色社會(huì)主義建設(shè)道路的重要成果，也為鄧小平理論提供了理論淵源。

答案：D

第五篇：人教版高中化學(xué)第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵 共價(jià)鍵》(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)（推薦）

人教版高中化學(xué)第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵 共價(jià)鍵》（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)

計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1． 使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解； 2． 能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)； 3． 使學(xué)生了解極性鍵和非極性鍵的概念 4.使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 【過(guò)程與方法】

培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神

教學(xué)設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)舊知識(shí)】

①什么是離子鍵？哪些類型物質(zhì)含有離子鍵？ ②用電子式表示NaCl，CaF2的形成過(guò)程。【探究】

（１）畫出H、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式。（２）分析Ｈ、Cl的原子結(jié)構(gòu)。

（３）Ｈ、Cl要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要怎么辦？（４）H2、Cl2、HCl的物質(zhì)中含有離子鍵嗎？

（５）怎樣讓Cl2各原子均達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？是通過(guò)得失電子嗎？

【強(qiáng)調(diào)】是通過(guò)共用電子對(duì)的形式使Cl2各原子均達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，我們用電子式表示如下：

【板書】..:: Cl..l...+....: C..Cl..........:: Cl.: CCll :l......【思考】

氫氣的形成過(guò)程呢？

【講】氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)也需要得到一個(gè)電子，兩原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，像氯化氫分子這樣，原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵。[板書]二.共價(jià)鍵

1、定義：相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)相互作用。

【講】請(qǐng)同學(xué)們觀看如下共價(jià)鍵，分析共價(jià)鍵形成的微粒，成建性質(zhì)，歸納總結(jié)出書寫共價(jià)鍵時(shí)的注意事項(xiàng)？

【板書】

(1)成鍵粒子：原子

(2)成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用

【問(wèn)】那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對(duì)呢？（對(duì)照離子鍵形成的條件）【講】得或失電子能力較強(qiáng)的形成離子鍵，得或失電子能力較差的一般形成共用電子對(duì)，這也就說(shuō)明了形成共價(jià)鍵的條件。

【板書】 2.形成條件：

同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；

部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，F(xiàn)eCl3，BeCl2；

【講】像HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。【問(wèn)】還有哪些是共價(jià)化合物？請(qǐng)舉例說(shuō)明？

【講】剛才我們所例舉的化合物都符合我們所說(shuō)的共價(jià)化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物呢？

【講】像NH4Cl，（NH4）2SO4 等銨鹽全由非金屬元素組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當(dāng)作金屬離子。

【問(wèn)】那么共價(jià)鍵都存在于哪些物質(zhì)中呢？

【板書】 3.存在： 1 非金屬單質(zhì)

○② 原子團(tuán)

③ 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物 【講】共價(jià)鍵是在分子、原子、原子團(tuán)中，相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的強(qiáng)相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對(duì)的價(jià)電子形成共用電子對(duì)，這一對(duì)電子同時(shí)圍繞成鍵的兩原子核運(yùn)動(dòng)，并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過(guò)這樣的共用電子對(duì)與原子核間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵。【講】在HCl分子中，由于Cl原子對(duì)電子對(duì)的吸引力比H原子強(qiáng)，所以，電子對(duì)偏向Cl一方，即氯略顯負(fù)電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過(guò)程用電子式表示如下：

【板書】

4、電子式表示：

【講】在HCl分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽(yáng)離子。因而，書寫共價(jià)化合物的電子式時(shí)不能標(biāo)電荷，在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，需共用幾對(duì)電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。【基礎(chǔ)鞏固】

1、用電子式表示下列物質(zhì)：O2、N2、OH、H2O

2、用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過(guò)程 CO2、CH4、NH3、HF

【講】在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強(qiáng)于H原子，電子對(duì)偏向于F原子方向，即F原子帶部分負(fù)電荷，H原子帶部分正電荷，整個(gè)分子顯中性，在HF的形成過(guò)程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽(yáng)離子，所以書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。【投影小結(jié)】在書寫電子式時(shí)要注意：

1.電子對(duì)共用不歸屬于成鍵其中任何一個(gè)原子，不能像離子化合物一樣用“[ ]” 2.不能用“→”表示電子的轉(zhuǎn)移。【思考與交流】

根據(jù)H2、Cl2、O2 的電子式思考為什么H2、Cl2、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）

【講】因?yàn)镠、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【過(guò)渡】在化學(xué)上，我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。【基礎(chǔ)鞏固】

―用結(jié)構(gòu)式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO

【板書】 5.共價(jià)鍵的種類：

【講】在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對(duì)處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價(jià)鍵分為：電子對(duì)處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。

【板書】

(2)非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間；

極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。

【基礎(chǔ)鞏固】

判斷Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共價(jià)鍵的極性。

【小結(jié)】這節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)，共價(jià)化合物的電子式、形成過(guò)程，共價(jià)鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。【課后強(qiáng)化練習(xí)】

1.下列含有共價(jià)鍵的化合物是（）

A．HI

B.NaOH

C.BrD.NaCl 2.下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵 B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵 C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物 3．含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）

A．只有離子鍵的物質(zhì)

B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì) C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)

D.只有非極性鍵的物質(zhì) 4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

5.有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是（）①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]-；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵 A．只有①②③

B．只有①③④C．只有②③④

D．有①②③④

板書設(shè)計(jì)

二.共價(jià)鍵

1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。(1)成鍵粒子：原子

(2)成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用 2.形成條件：

同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；

部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，F(xiàn)eCl3 ,BeCl2； 3.存在：(1)非金屬單質(zhì)

(2)原子團(tuán)

(3)氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物

4、電子式表示：

5.共價(jià)鍵的種類：

(1)

非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間（同種元素的原子形成的物質(zhì)）；

極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方（不同種元素原子形成的物質(zhì)。教學(xué)反思

本部分內(nèi)容屬于人教版必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)內(nèi)容，學(xué)生在學(xué)習(xí)該部分內(nèi)容之前已經(jīng)對(duì)元素化合物知識(shí)已經(jīng)比較熟悉，并且對(duì)元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間也有所了解，因此在涉及該部分時(shí)，我選擇了先復(fù)習(xí)上節(jié)課學(xué)過(guò)的離子鍵的相關(guān)內(nèi)容，然后采用類比的方式學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的相關(guān)內(nèi)容，這樣符合學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)和身心發(fā)展的特點(diǎn)，在對(duì)共價(jià)鍵極性的教學(xué)過(guò)程中，我采用了利用生活中比較生動(dòng)形象的離子來(lái)幫助學(xué)生理解共價(jià)鍵的極性，收到了很好的教學(xué)效果，在課后作業(yè)設(shè)計(jì)方面我緊緊結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容，設(shè)計(jì)題型，讓學(xué)生更好的掌握本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，突出本節(jié)課的重點(diǎn)和突破本節(jié)課的難點(diǎn)。