第一篇：高中化學(xué)選修4教學(xué)設(shè)計(jì)有關(guān)pH的簡單計(jì)算

第二課時(shí)

教學(xué)目的：

1、了解指示劑的變色范圍，學(xué)會用pH試紙測定溶液的pH值

2、初步學(xué)會計(jì)算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算

3、掌握pH相同的強(qiáng)酸與弱酸的幾個規(guī)律

教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)pH的簡單計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：熟練掌握有關(guān)pH的計(jì)算 教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

—①什么叫水的離子積？影響水的離子積因素？溶液的酸堿性與c（H+）、c（OH）及pH的關(guān)系？溶液pH的計(jì)-算？求0.1mol/L鹽酸溶液中的[OH]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？

+②關(guān)于pH相同的酸（含強(qiáng)酸和弱酸）（1）溶液中c（H）相等（填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強(qiáng)酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。

（3）耗堿規(guī)律：pH和溶液體積均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH與堿完全反應(yīng)時(shí)，消耗堿物質(zhì)的量最多的是 CH3COOH。

+（4）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?1/m , 強(qiáng)酸中c（H）變?yōu)樵瓉淼?1/m ,但弱酸中c（H）減小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。③pH的有關(guān)計(jì)算：（1）求酸或堿溶液的pH

a·先判斷溶液的酸堿性（2）求強(qiáng)酸或強(qiáng)堿稀釋后的pH b·若為酸性，先求出c（H+）后

+（3）求混合溶液的pH

由pH =-lg{c（H）}求pH

—

①兩種強(qiáng)酸（堿）混合 若為堿性，先求c（OH）后

—

②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 由Kw = c（H+）·c（OH）（4）pH+pOH=14

求c（H+），再求pH 板書：

三、有關(guān)溶液pH的計(jì)算

（一）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿自相或互相混合（體積變化忽略不計(jì)）

nI(H?)?nII(H?)nI(OH?)?nII(OH?)VI?VIIVI?VII（1）酸I+酸II

[H+] =

(2)堿I+堿II

[OH-] =

（3）酸I+堿II完全中和：[H+] = [OH-] = 1?10mol/L

?7nI(H?)?nII(OH?)nI(OH?)?nII(H?)VI?VIIVI?VII酸過量：

[H+]=

堿過量：[OH-] =

(二)溶液酸堿性pH計(jì)算經(jīng)驗(yàn)規(guī)律

（1）兩強(qiáng)酸等體積混合 混合后的pH=小的+0.3

(2)兩強(qiáng)堿等體積混合混合后的pH=大的—0.3(3)當(dāng)按所給反應(yīng)物質(zhì)的量之比計(jì)算時(shí)，酸堿不論強(qiáng)弱，誰大誰過剩，溶液呈誰性。

（4）酸堿等體積混合①pH = 2 某酸與pH = 12 某堿混合pH難定②pH = 4 某酸與pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4與pH = 10 某堿混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸與0.1mol/L pH = 12一元堿混合pH = 7(5)pH 減小一個單位，[H+]擴(kuò)大為原來的10倍。

PH增大2個單位，[H+]減為原來的1/100

+（6）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?1/m , 強(qiáng)酸中c（H）變?yōu)樵瓉淼?1/m ,但弱酸中c（H）減小 小于m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。例

1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的濃度是0·005mol/L

①求此溶液的pH ②用水稀釋到原來體積的100倍 ③再繼續(xù)稀釋至104倍

（2）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合

（3）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等體積混合

-2解析：（1）① c（H+）=0·005mol/L×2=0·01 mol/L，? pH=-lg10=2

-4-4② c（H+）=0·01mol/L÷100=10 mol/L，? pH=-lg10=4 ③ pH=7（強(qiáng)調(diào)酸稀釋后不會變成堿！）10?3?10?5-4（2）c（H）==5×10-4, ? pH=-lg(5×10)=4-lg5=3·3 2+(強(qiáng)調(diào)10-3是10-5的100倍，所以10可以忽略不計(jì))

-510?4?10?210?14-3+（3）因?yàn)槿芤撼蕢A性c（OH）==5×10? c（H）==2×10-12

?325?10—? pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH中c（OH）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者等體積反應(yīng)，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性。—10?2?10?4所以反應(yīng)后c（OH）==5×10-3?

2—

—

10?14-1

2c（H）==2×10-12 ?pH=-lg(2×10)=12-lg2=11·7 ?35?10+例

2、某溫度下純水的C(H+)=2.0╳107mol/L，則此時(shí)C(OH-)為多少？若溫度不變，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0—╳104mol/L，則由水電離產(chǎn)生的C(H+)為多少？ 答案：c(OH?)?2.0?10?7molL；

c(H?)水電離?8?10?11molL。

例

3、常溫下，將pH?8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近（D）

1(1?10?8?1?10?10)mol(1?10?8?1?10?10)molLL A.2B.C.(1?10?14?5?10?5)molL

D.2?10?10molL

例

4、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（D）A、11:1 B、9:1

C、1:11

D、1:9 例

5、常溫時(shí)某溶液中，測得由水電離出的C(H+)為10-11mol/L，則對此溶液的下列敘述中，正確的是（C D）A、一定是酸溶液

B、一定是堿溶液

C、可能是pH=3的酸溶液

D、可能是pH=11的堿溶液 例

6、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（C）A、等于8

B、等于7

C、接近7又小于7

D、大于7而小于8 例

7、有PH相等的鹽酸和醋酸（pH?5），如何通過實(shí)驗(yàn)的方法證明。

解析：經(jīng)分析可知一為強(qiáng)酸（鹽酸），強(qiáng)電解質(zhì)，另一為弱酸（醋酸），弱電解質(zhì)。利用二者在電離過程中的區(qū)別，可用稀釋相同倍數(shù)后測pH的方法進(jìn)行鑒別。

答案：取相同體積的兩種酸，加水稀釋10倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋后兩種酸，點(diǎn)在PH試紙上，稍后與比色卡比較，其中PH較小的為醋酸，另一為鹽酸。

練習(xí)：1．在250C某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（CD）A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液的pH可能約為1

D．該溶液的pH可能約為13 2．250C時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？（pH酸+pH堿=15）

3．在800C時(shí)，純水的pH小于7，為什么？（因?yàn)樗碾婋x過程是吸熱過程，所以升高溫度，平衡右移，使c——（H+）=c（OH）>107 mol/L，所以pH小于7）

4.pH = 4的鹽酸用水稀釋100倍、1000倍、10000倍，pH值各為多少？

+5.在0.01mol/LHCl中，由水電離出來的[H]為多少？

+—106.某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H]= 1╳10mol/L,則該溶液的pH值可能是？

—x7.某鹽酸中1╳10mol/L，某氨水的pH為y,已知：x+y = 14,且y>11,將上述兩溶液分別取等體積，充分混合后，所的溶液中各離子濃度由大到小的順序是？

8.pH = 5的強(qiáng)酸與pH = 11的強(qiáng)堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？

課堂練習(xí)1：

1．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的c(OH-)為（）。（A）1.0×10-7 mol·L-1

（B）1.0×10-6 mol·L-1

（C）1.0×10-2 mol·L-1

（D）1.0×10-12 mol·L-1 2．25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，則該溶液的pH可能是（）。（A）12

（B）7

（C）6

（D）2

3．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（）。

（A）前者大

（B）相等

（C）前者小

（D）不能肯定

4．某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15 若用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg[D+ ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。

（A）純凈的重水中，pD=7

（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

（D）純凈的重水中，[D+ ][OD-]>1.0×10-1 4

5．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（）。

（A）[H+ ][OH-]乘積不變

（B）pH增大了

（C）[OH-]降低了

（D）水電離出的[H+ ]增加了 6．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。A）pH=4

（B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

（C）[OH-]=1×10-11 mol·L-1

（D）[H+ ] ·[OH-]= 1×10-1

47．某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。（A）一定大于0.001 mol·L-1

（B）一定等于0.001 mol·L-1

（C）一定小于0.001 mol·L-1

（D）以上說法均欠妥 8．常溫下, 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%), 該溶液的pH可能是（）。

（A）12

（B）10

（C）4

（D）3 9．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液 10．下列敘述中，正確的是（）。（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7（C）體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]與pH=11的氨水溶液的[OH-]相等 11．今有a·鹽酸

b·硫酸

c·醋酸三種酸：

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號填寫）。

12．在25℃時(shí), 有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=____________。

13．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。

課堂練習(xí)1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．（1）c>b=a。（2）b>a=c。（3）c>a>b。b>c=a。12．1:10。13．3

—課堂練習(xí)2：1．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42和c(H+)之比約為（）。（A）1:1

（B）1:2

（C）1:10

（D）10:1

2．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。（A）5.05×10-4 mol·L-1

（B）5.05×10-3 mol·L-1

（C）1.01×10-4 mol·L-1

（D）1.01×10-3 mol·L-1

3．在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為（）。

（A）2%

（B）1%

（C）0.5%

（D）0.01% 4．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（）。（A）1×10-1（B）55.6×107

（C）107

（D）55.6 5．下列敘述中正確的是（）。

（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液 6．下列試紙使用時(shí), 不宜先用水潤濕的是（）。

（A）pH試紙

（B）紅色石蕊試紙

（C）淀粉碘化鉀試紙

（D）藍(lán)色石蕊試紙 7．將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（）。

（A）c2 =2 c1

（B）c2 >2 c1

（C）c2 <2 c（D）c1 = 2c2

8．從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色)H+（溶液）+In-(溶液黃色)。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（）。（A）鹽酸

（B）碳酸鈉溶液

（C）硫酸氫鈉溶液

（D）過氧化鈉

9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度???今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

2----2---①HA+HC(少量)=A+H2C ②H2B（少量）+2A=B+2HA ③H2B（少量）+H2C=HB+H3C 回答下列問題：（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______。

-2-3---2-（2）A、B、C、HB、H2C、HC6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是___，最難結(jié)合質(zhì)子的是___。（3）判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號）_______。

-3---2-2---（A）H3C+3A=3HA+C（B）HB+A=HA+B（C）H3C+B=HB+H2C

-3-（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：（A）H3C+OH（過量）=_______________。（B）（過量）+C=________________。10．250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：

（1）混合液的pH；

（2）若原250 mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則M的相對原子質(zhì)量為多少?（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么? 11．在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

（3）若a+b>14，則Va:Vb=_____________（填表達(dá)式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（題中a≤

6、b≥8）。課堂練習(xí)2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-= C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無色、變紅色。11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。

1、常溫下，將pH?8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近

1(1?10?8?1?10?10)mol(1?10?8?1?10?10)molLL A.B.C.(1?10?14?5?10?5)molL

D.2?10?10molL

2、pH = 5的強(qiáng)酸與pH = 11的強(qiáng)堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？

3、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 A、11:1

B、9:1

C、1:11

D、1:9

4、下列敘述中，正確的是（）。A、中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量相同 B、中和10 mL Ph=1 醋酸與中和100 mLpH=2的醋酸所需同種堿溶液的量相同

5、在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合。

（1）若a+b=14，則溶液呈

性

（2）若a+b=13，則溶液呈

性（3）若a+b>14，則溶液呈

性 6、250C時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？

第二篇：PH的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

溶液PH的計(jì)算

教學(xué)內(nèi)容：溶液PH的計(jì)算

適用對象：高二級理科

高三級復(fù)習(xí)（人教版）教學(xué)目標(biāo)：

1.掌握溶液PH的計(jì)算方法。

2.總結(jié)計(jì)算溶液PH的解題思路和規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)：計(jì)算溶液PH的解題思路和規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：混合溶液的PH計(jì)算解題思路和規(guī)律 教學(xué)背景：

判斷溶液的酸堿性是溶液性質(zhì)應(yīng)用的前提，如果不清楚溶液的酸堿性，對溶液的應(yīng)用和相關(guān)反應(yīng)很難準(zhǔn)確把握，通過溶液的PH判斷溶液的酸堿性是一種簡單常用的方法，所以學(xué)習(xí)溶液PH的計(jì)算方法和規(guī)律是必須的，能靈活應(yīng)用這些方法和規(guī)律對以后的學(xué)習(xí)和研究有很大幫助。教學(xué)設(shè)計(jì)：

本課教學(xué)是在已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液PH的定義之后進(jìn)行總結(jié)性的教學(xué)，所以直接進(jìn)入主題，先進(jìn)行單一溶液的PH計(jì)算，再進(jìn)行混合溶液的PH計(jì)算，最后進(jìn)行稀釋溶液時(shí)PH的計(jì)算，每個計(jì)算類型都有對應(yīng)的例題，通過對習(xí)題的分析和解答體會公式和規(guī)律的應(yīng)用，便于理解和掌握規(guī)律。

第三篇：高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 溶液的pH及計(jì)算學(xué)案2新人教版選修4

溶液的pH

4、有關(guān)pH的簡單計(jì)算

【例12】25℃，將pH＝9與pH＝12的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH

結(jié)論:⑷強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：先計(jì)算溶液中，再根據(jù)Kw計(jì)算溶液中，再運(yùn)用pH定義式

注意：①等體積混合時(shí)，pH混(pH1＋pH2)/2 ②當(dāng)△pH≥2 pH混＝

【例13】25℃，0.2 mol/L HCl溶液與0.5 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，求混合后溶液的pH 【例14】 25℃，將pH＝2與pH＝11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH

【例15】 25℃，pH=1強(qiáng)酸溶液和pH=13的強(qiáng)堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH

結(jié)論：⑸強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液，應(yīng)先比較n(H)和n(OH)大小

若n(H)＞n(OH)，則酸過量，先求剩余，再求pH 若n(OH)＞n(H)，則堿過量，先求余，再利用_______求 最后求pH。【例16】用純水稀釋pH＝4的鹽酸溶液至⑴ 10倍 ⑵ 100倍 ⑶ 1000倍 ⑷ 100000倍

求稀釋后溶液的pH。

【例17】pH＝4的CH3COOH溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH變化范圍

【例18】25℃，用純水稀釋pH=10的NaOH溶液至⑴ 10倍 ⑵ 100倍 ⑶ 1000倍 ⑷ 100000倍求稀釋后溶液的pH。

【例19】 25℃，pH=13的NH3·H2O溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH變化范圍 －＋＋－

＋

－

結(jié)論：（6）稀釋問題

① 若將強(qiáng)酸沖稀10，pH增大 個單位，若弱酸稀釋則

但若無限沖稀，pH接近于 但

②若將強(qiáng)堿沖稀10，pH減小 個單位。若是弱堿稀釋則

但若無限沖稀，pH接近于 但 練習(xí)

1、甲、乙兩溶液的pH值分別為6和8，下列敘述中不正確的是 A．甲的H數(shù)目是乙的100倍

C．乙不可能是稀醋酸

+nn

B．甲不可能是稀氨水

D．甲不可能是強(qiáng)酸溶液，乙不可能是強(qiáng)堿溶液

2、將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則 H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比是

A．1︰20 B．1︰10 C．20︰1 D．10︰1 3、1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH為 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0

4、現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所 得溶液的pH值接近于

A．a(chǎn)－lg2 B．b－lg2 C．a(chǎn)＋lg2 D．b＋lg2

5、對重水也可用定義pH一樣定義pD＝－lgc(D)，現(xiàn)已知重水的離子積為1.6×10下關(guān)于pD的敘述正確的是 A．中性溶液pD等于7 B．在D2O中溶解0.01mol DCl配成1升溶液，則pD等于2.0 C．在D2O中溶解0.01mol NaOD配成1升溶液，則pD等于12.0 D．當(dāng)由重水電離出來的c(D)等于10

+

—1

3+

—1

5，以

mol/L時(shí)，溶液的pD等于1或13

6、為更好表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg，則下列敘述正確的是 A．中性溶液的AG＝0

B．常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12 C．酸性溶液的AG＜0

D．常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12

7、在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝1×10

—1

4，在100℃時(shí)，KW＝1×10

—1，說明

A．水的電離過程是一個吸熱過程

B．100℃時(shí)，KW較大

C．KW 與電離平衡無直接關(guān)系

+

+D．25℃時(shí)的c(H)比100℃的時(shí)c(H)大

8、往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是 A．NaCl固體

B．NaOH固體 C．乙醇

D．CH3COOH

第四篇：溶液pH值計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

課題：溶液的pH計(jì)算

高二化學(xué)組

2013年12月24日

時(shí)間：2013年12月24日上午第二節(jié) 地點(diǎn)：高二三樓16班 講課人： 一、三維目標(biāo)

1、知識與技能

(1)了解單一溶液pH求算方法；(2)掌握溶液稀釋規(guī)律。

(3)掌握混合溶液pH值的計(jì)算

2、過程與方法

(1)通過復(fù)習(xí)回顧pH的定義、計(jì)算方法為后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)；(2)通過不同類型溶液的pH值的計(jì)算來鞏固提高學(xué)生的分析、解決計(jì)算問題的能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力和知識的綜合運(yùn)用能力

(2)通過pH值的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的指導(dǎo)

二、教學(xué)重難點(diǎn)

1.溶液稀釋規(guī)律

2.混合溶液的pH值計(jì)算

三、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【引入】回顧溶液pH的定義表達(dá)式，求算簡單pH，突出抓住c（H+）計(jì)算。【投影】pH值表示方法：pH=－lg c(H+)，計(jì)算原理，方法。【學(xué)生計(jì)算回答】 1、25℃時(shí)，0.01mol/L鹽酸的PH、0.5mol/L稀硫酸的pH？

25℃時(shí)，10-5mol/L的NaOH的PH？ 2、25℃時(shí)，0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH？ 【板書】

一、單一溶液PH值計(jì)算 【學(xué)生計(jì)算回答】略

【過渡】溶液濃度改變，pH值怎么變呢？ 【板書】

二、酸堿溶液稀釋后的PH值計(jì)算 【投影】溶液pH值的計(jì)算

例1、0.001 mol/L鹽酸的pH =____，加水稀釋到原來的10倍，pH=___，加水到原來的102倍，pH =___,加水到原來的103 倍pH= _____,加水到原來的106倍，pH______ 例

2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____，加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=_______加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=___加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH___ 【學(xué)生練習(xí)并總結(jié)】 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀釋規(guī)律 【過渡】 弱酸弱堿稀釋又是什么情況呢? 【思考】 若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O稀釋1000倍，所得溶液PH在什么范圍？ 【分析歸納】

弱酸弱堿稀釋規(guī)律

【過渡】 把不同溶液混合在一起，pH有何變化呢？ 【板書】

三、混合溶液的PH值計(jì)算

1.強(qiáng)酸+強(qiáng)酸

例.PH=2的HCl溶液與PH=5的HCl溶液等體積混合后，求溶液的PH值。【分析】 強(qiáng)酸混合的注意事項(xiàng)

2.強(qiáng)堿+強(qiáng)堿

例.PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，求溶液的PH值。【分析】 強(qiáng)堿混合的注意事項(xiàng)

【過渡】 酸和堿混合的情況是什么樣呢？

【例】常溫下，100ml 0.6mol/L的HCl和等體積的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。

【過渡】

如果堿過量呢？

常溫下100ml 0.4mol/L的HCl和等體積的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。【板書】 3.強(qiáng)酸+強(qiáng)堿

【總結(jié)】歸納強(qiáng)酸+強(qiáng)堿的規(guī)律 【本節(jié)小結(jié)】 【課堂練習(xí)】 【課后練習(xí)】《優(yōu)化探究》

【板書設(shè)計(jì)】

溶液pH的計(jì)算

一、單一溶液的PH

二、酸堿溶液稀釋后的PH

三、混合溶液的PH

1.強(qiáng)酸+強(qiáng)酸

2.強(qiáng)堿+強(qiáng)堿

3.強(qiáng)酸+強(qiáng)堿

第五篇：高中化學(xué)選修4知識點(diǎn)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)速率

（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。

某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：

式中——某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。

——某段時(shí)間間隔，常用單位為s,min,h。

υ——物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律

①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系

同一時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

②化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律

同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。

（4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)

①反應(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。

②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

③化學(xué)反應(yīng)速率是指時(shí)間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。

小貼士：①化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

②由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表

面積（如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢琛⒄袷幍龋﹣砑涌旆磻?yīng)速率。

③對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。

2、化學(xué)反應(yīng)速率的測量

（1）基本思路

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。

（2）測定方法

①直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。

②依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。

③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。