第一篇：高中化學計算總結

高中化學計算

一．化學計算的技巧

一般指的是各種基本計算技能的巧用。主要有？①關系式法，②方程或方程組法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥極值法，⑦討論法，⑧十字交叉法等。

一、關系式法

關系式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恒，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數量）關系。

【例題1】

某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下

再通入過量O2，最后容器中固體質量增加了

[

] A．3.2 g

B．4.4 g C．5.6 g

D．6.4 g 分析:此題宜根據以下關系式巧解：

固體增加的質量即為H2的質量。

固體增加的質量即為CO的質量。

所以，最后容器中國體質量增加了3.2g，應選A。解析此題估算即可。解題關鍵是找出反應中量的關系。

二、方程或方程組法

根據質量守恒和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。

*【例題3】

（MCE 1999—24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況），從而可知M的原子量為

[

]

分析:方程或方程組法是最常用最不易出錯的化學計算方法。陰陽兩極的電極反應： 陰極：4M+4xe=4M 陽極：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑ 設M的原子量為y x+

正確答案是C。

【例題4】

有某堿金屬M及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。該堿金屬M可能是

[

] A．鋰B．鈉C．鉀D．銣

（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）

分析:堿金屬及其氧化物跟水反應的反應式關系分別是：2M+2H2O=2MOH+H2↑ M2O+H2O=2MOH 此題有多種解法。

有以下特殊解法：設M的原子量為x

解得 42.5＞x＞14.5 分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。

三、守恒法

化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關系，就必然能反映出化學反應前后原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恒的。巧用守恒規律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。

*【例題5】 某烴0.1mol，與在標準狀況下為20 L的氧氣（過量）充分反應后，迅速將混合氣體通入足量Na2O2粉末中，在一定設備中使氣體完全反應，此時粉末增重15 g。經處理后得到氣體14.4 L（標準狀況）。該烴能使溴水褪色，試通過計算求出該烴的分子式，并寫出可能的結構簡式。

此題解法頗多，運用守恒法妙解

解：設該烴的分子量為M 經分析可推斷14.4 L氣體均為氧氣。根據質量守恒：

解得M=70

所以該烴化學式為C5H10。因為該烴能使溴水褪色，故為烯烴。戊烯共有5種可能的結構簡式：①CH2=CH—CH2—CH2—CH3 ②CH3—CH=CH—CH2—CH3

*【例題6】

酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數據如下：

[Cl-]=6.0×10-6mol/L [Na+]=3.0×10-6mol/L

則此次雨水的pH大約為

[

] A．3 B．4 C．5 D．6 此題結合環保考查化學計算，解題關鍵是我們應根據雨水中陰、陽離子所帶負、正電荷守恒（溶液呈電中性）解析，建立解題思維

根據電荷守恒：

pH=-lg[H+]=5-lg8≈4 此題的正確答案為B。

四、差量法

找出化學反應前后某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。

差量法的實質是巧用化學方程式計算的巧用。此法的突出的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。

【例題7】

（TCE 1995—15）加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質量分數為

[

]

此題宜用差量法解析： 設MgCO3的質量為x MgCO3 gO+CO2↑混合物質量減少

應選A。

【例題8】

150℃時，將1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內充分燃燒，當恢復至150℃，體積恒定時，容器內壓強增大8％，則該混合烴的組成是

[

] A．甲烷與乙烷體積比是1∶4

B．丙炔與乙炔體積比是1∶4 C．乙烯與丁烷體積比是1∶4 D．乙烯與丁烯體積比是1∶4 分析:此題考查思維的靈活性及嚴密性。宜運用差量法解析。應注意：①150℃時水呈氣態，②容器內壓強增大8％即為氣體物質的量增大8％。

設此混合烴的平均分子組成為CxHy

根據氫原子數判斷，選項A、B可排除。

運用十字交叉法，推斷C、D中哪個選項符合題意？

此題正確答案為D。

運用差量法求出組成中平均氫原子數是7.2，是解題關鍵。

五、平均值法

平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題

斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。

【例題9】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是

[

] A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂

分析:此題可運用平均值法巧解。各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為： Zn—H2↑

Fe—H2↑

2Al—3H2↑

Mg—H2↑

若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2LH2（標準狀況）需各金屬質量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。應選C。

*【例題10】

含有雜質的乙烯2.8 g，與氫氣發生加成反應時，充分反應后用去氫氣0.25 g，則乙烯中所含雜質可能是

[

] A．乙炔

B．1，3-丁二烯 C．丙烷

D．甲烷

分析:此題考查有機物分子式的確定，解析此題的思路是可運用反應量平均值法解析

由于2.8 g純乙烯加氫消耗氫氣質量為0.20g，已知2.8g樣品氣體加氫用去氫氣0.25g，說明2.8g雜質加氫消耗氫氣質量必大于0.25g。

丙烷、甲烷不能發生加成反應。

正確答案是A。

【例題11】

現有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應后得到12.4 g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是

[

] A．LiCl

B．KCl C．CaClD．AlCl3

分析:若3.8g純MgCl2生成AgCl沉淀的質量為：

說明3.8g純凈某氯化物所生成AgCl沉淀質量必大于12.4 g。即1molCl-所結合其它金屬陽離子質量應小于12 g（Mg2+質量）。因為1molCl-所結合Li+、K+、Ca2+Al3+質量分別為7g、39g、20g、9g。所以LiCl、AlCl3為可能。

選A、D不正確。因為：1molCl-結合Li+、Al3+的質量小于12g并不是充分必要條件，還必須分別嚴密計算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分別生成AgCl沉淀的質量是否大于12.4g。

3.8gLiCl生成AgCl沉淀質量為：

3.8g lCl3生成AgCl沉淀質量為：

所以只有A選項符合題意。此題既考查思維的敏捷性，又考查思維的嚴密性。

六、極值法

巧用數學極限知識進行化學計算的方法，極值法即化學與數學極限運算的結合的方法。*【例題12】

有一系列α-氨基酸按如下特點排列：

該同系列中所含碳元素的質量分數最大值接近

[

] A．32.0％

B．46.6％ C．85.7％

D．92.3％

分析:此題欲求w（C）的最大值，明顯為求極值問題。仔細審題，認真分析此一系列α-氨基酸的結構特點。此題可以用極限法求碳元素質量分數的最大值。該同系列通式為：

若n→∞

正確答案為C。七、十字交叉法

若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。

若用xa、xb分別表示兩組分的特性數量（例如分子量），x表示混合物的特性數量（例如相對平均分子質量）則有：

十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關系等，多可運用十字交叉法計算。

使用十字交叉法的關鍵是必須符合二元一次方程關系，能列出二元一次方程。它多用于下列計算？（特別要注意避免不明化學涵義而濫用。）

①有關兩種同位素原子個數比的計算。②有關混合物組成及平均式量的計算。③有關混合烴組成的求算。

④有關某組分質量分數或溶液稀釋的計算等。

【例題13】

已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的相對平均原子質量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為

[

] A．39∶61

B．61∶39 C．1∶1

D．39∶11 分析:此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：

【例題14】 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是

[

] A．1.4g

B．2.2g C．4.4g

D．在2.1g和4.4g之間

分析:此題考查有機物的不完全燃燒，解析過程中可運用十字交叉法：（方法一）CO與CO2總質量：27.6g-10.8g=16.8g

生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol

m（CO）=28 g/mol×0.05 mol=1.4 g 答案：A 另一種解法：（方法二）

列關系式C2H5OH——3H2O 1mol

g x

10.8g 解得x=0.2mol 設0.2 mol乙醇不充分燃燒，生成CO、CO2的物質的量分別為y、z

則CO質量為：

28g/mol×0.05 mol=1.4g 還有其他解法。

【例題15】 右圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X（X=A、B、C）的物質的量n（X），縱坐標表示消耗O2的物質的量n（O2），A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B圖6-1的混合氣體，則C中n（A）∶n（B）為

[

]

A．2∶1

B．1∶2 C．1∶1

D．任意比

分析:仔細地觀察圖示，認真地分析數據，分析圖象可以看出： 1molA完全燃燒消耗0.5 molO2 1molB完全燃燒消耗2 molO2 1molC（C是A、B混合氣）完全燃燒消耗1molO2

可以利用1mol氣體燃燒耗O2進行十字交叉計算：

應選A 此題較全面地測試了觀察能力、自學能力和思維能力。如何快速解出此題。

八、討論法

討論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需采用討論的方法，計算加推理，將題解出。

【例題16】

在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？

分析：最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。

因為：最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。解法

（一）：

設30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。解法

（二）：

設原混合氣中氧氣的體積為y（mL）

（1）設O2過量：根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數等于NO2失電子數。（y-5）×4=（30-y）×1 解得y=10（mL）（2）若NO2過量： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y

y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 5

因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉變為NO，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉變為HNO3。O2得電子數+（NO2→NO）時得電子數等于（NO2→HNO3）時失電子數。解法

（一）是討論法結合方程組法。

解法

（二）根據得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉化信息，將體積數轉化為物質的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恒法進行計算。

無論解法

（一）還是解法

（二），由于題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。4y+5×2=（30-y-5）×1 解得y=3（mL）

原氧氣體積可能為10mL或3mL 【小結】以上逐一介紹了一些主要的化學計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，我們應建立一定的基本思維模式。“題示信息十基礎知識十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優化素質，跳起來摘取智慧的果實。

總結：進行化學計算的基本步驟：（1）認真審題，挖掘題示信息。（2）靈活組合，運用基礎知識。（3）充分思維，形成解題思路。（4）選擇方法，正確將題解出。

精選題

一、選擇題

1．0.25molCa（OH）2跟0.3molH3PO4在一定條件下充分反應，得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，則這兩種產物的物質的量之比為

[

] A．1∶1

B．2∶1 C．1∶2

D．4∶1 2．由KCl和KBr組成的混合物，取2.00g樣品制成水溶液，加入足量的硝酸后，再加入過量的AgNO3溶液，沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀的質量如四個選項所示，其中數據合理的是 [

] A．3.06g

B．3.36g C．3.66g

D．3.96g 3．有Na2CO3和K2CO3的混合物2.44g，溶于水后加入足量的CaCl2溶液，反應后得到CaCO3沉淀2.00 g，混合物中Na2CO3和K2CO3物質的量之比是

[

] A．1∶1

B．1∶2 C．1∶3

D．1∶4 4．靛青的各元素的質量分數如下：C73.3％，H3.8％，N10.7％，O12.2％。由此可知靛青的最簡式為

[

]

A．C8H5NO

B．C2H2NO C．C6H4NO

D．C7H4NO 5．把50mL70％HNO3（密度為1.40g/cm3）加水稀釋配成7mol/L稀HNO3（密度為1.26g/cm3）。則所加水的體積為

[

] A．50mL

B．＜50mL C．＞50 mL

D．無法確定

6．1L標準狀況下的某氣態烴與一定量氧氣恰好完全反應，生成的二氧化碳和水蒸氣換算成標準狀況下的體積為bL，冷卻到標準狀況下則氣體體積變為aL。則用a、b表示該烴分子中碳、氫的原子個數比為 [

] A．a∶b B．a∶（a-h）C．a∶（b-2a）D．a∶2（b-a）

7．室溫時pH=a的醋酸溶液與pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應，則該溶液中醋酸的電離度可以表示為

[

] A．10（a+b-12）％ B．10（a+b-14）％ C．10（16-a-b）％ D．10（14-a-b）％

8．在滴有甲基橙試劑的50mL0.05mol/L的一元強酸溶液中，滴入 0.1mol/L的燒堿溶液，當滴至橙色剛好變為黃色時，所用燒堿溶液的體積為

[

] A．大于25mL B．小于25mL C．等于25mL D．無法確定

9．將0.1mol下列物質分別溶于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子和陽離子總數最多的是

[

] A．Na2S

B．Ba（OH）2 C．Na2SO4

D．NaHSO4 10．30℃時，某硫酸銅溶液若保持溫度不變，無論是加入25g藍礬還是蒸發掉55g水后，均可得到飽和溶液。則30℃時，硫酸銅的溶解度為

[

] A．25g

B．35g C．45g

D．55g 11．把一定量的過氧化鈉加入90g水中，最后過氧化鈉完全反應時有0.5mol電子發生轉移，則所得氫氧化鈉

溶液的質量分數為

[

] A．16.53％

B．19.70％ C．31.01％

D．33.0％

12．將100 g濃度為18mol/L，密度為ρg/cm3的濃硫酸注入到一定量的水中稀釋成9mol/L的硫酸，則水的體積為

[

] A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．無法確定

13．28g銅、銀合金與足量的濃硝酸完全反應，放出的氣體與2.24 L的O2（標準狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質的量之比為

[

] A．1∶1

B．1∶2 C．2∶1

D．無法計算

14．托盤天平兩端各放一個質量相等的燒杯，內盛4mol/L的鹽酸溶液50mL，調節至天平指針指向標尺中央。分別向燒杯中加入下列各種物質，反應完畢天平仍為平衡的是

[

] A．6.5gFe和0.1molZn B．0.1mol Fe和0.1molZn C．0.1molFe和5.6gZn D．0.1molNa和0.1molMg 15．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF化學反應中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是

[

] A．0.4mol

B．0.6mol C．0.8mol

D．1.0mol 16．標準狀況下，11.2 L由甲烷、甲醛、乙烷組成的混合氣體完全燃燒后，生成相同狀況下CO215.68L，混合氣體中乙烷所占體積分數為

[

] A．80％

B．60％ C．40％

D．20％

17．一定量某物質的溶液，其溶質的質量分數為0.2a，當加入等體積的水稀釋后，其質量分數小于0.1a，則原溶液的密度

[

] A．大于水的密度

B．等于水的密度 C．小于水的密度 D．無法確定

18．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1∶3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質的量之比為 [

] A．21∶5

B．11∶3 C．3∶1

D．4∶1

二、非選擇題

現有某一銨鹽，為測定其氮的質量分數，稱取銨鹽樣品2.55g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。充分反應后，從中取出5.00mL溶液，用0.100mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，恰好用去19.5mL。試求該銨鹽中氮元素的質量分數為______。（保留3位有效數字）20．硝酸工業尾氣中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反應為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。若用純堿溶液處理尾氣，反應類似，生成NaNO2、NaNO3，同時放出CO2。

（1）現有標準狀況下aLNO2（其中N2O4的體積分數為20％）和bLNO的混合氣體恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系是______，Na2CO3溶液的物質的量濃度是______mol·L-1。

（2）若有標準狀況下氮氧化物的混合氣體2.016L恰好與1mol·L-1的Na2CO3溶液50mL完全反應，且生成的NaNO2與NaNO3的物質的量之比為4∶1，則混合氣體中N2O4與NO2的體積比為______。

答

案

一、選擇題

1．D 2．B、C 3．A 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．A 10．A11．D 12．A 13．B 14．A、D 15．A 16．C 17．C 18．D

二、非選擇題

二．化學綜合計算中有關取值范圍問題的討論

學習目標

知識技能：通過一些典型例題的分析解答，掌握有關化學基本概念和基本理論、常見元素單質及其重要化合物、有機化學基礎、化學實驗等知識內容中具有計算因素的各類問題的綜合應用；訓練化學綜合計算的一般方法和解題技巧；通過對高考綜合計算題的分析，明確高考化學綜合計算的內容和要求。

能力培養：通過分析與綜合、比較和論證，選擇解決問題的最佳方案的評價能力；將化學問題抽象成為數學問

題，利用數學工具，通過計算和推理（結合化學知識），解決化學問題的思維能力；敏捷地接受試題所給的新信息的能力；將試題所給的新信息與課本中有關知識結合起來，解決問題的能力；在分析評價的基礎上，應用新信息的能力等自學能力的培養。

科學思想：通過化學綜合計算的訓練。使學生對化學基本知識能更深入的理解和應用，通過題示信息的捕獲、理解、加工，加強思維的敏捷性（靈活性、針對性、適應性）、嚴密性（精確性、科學性、邏輯性、深刻性）、整體性（廣闊性、有序性、結合性）以及創造性的培養。

科學品質：敏捷性、嚴密性、整體性、創造性等思維能力品質；重視量綱和規范使用有效數字等科學態度。科學方法：形象～抽象思維；求同～求異思維；直覺～判斷思維；集中～發散思維；通過數學抽象和簡明的文字表達，解決化學計算問題。

重點、難點

化學綜合計算中思維模型的建立；化學多種基本計算技能的綜合應用。

化學綜合計算是近年來化學高考題的壓軸內容，他不僅僅是將高中化學基礎知識如：基本概念、基本理論、元素單質及其化合物、有機化學、化學實驗等進行綜合，而且在解題方法上也滲透了許多數學問題。我們結合一些典型的化學綜合計算題的分析來探討有關化學綜合計算的解題模式、方法和解題技巧。著重討論化學綜合計算中取值范

圍的問題?！纠}1】

在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S氣體并充分反應，然后，小心蒸發，得到不含結晶水的白色固體。若通入H2S的物質的量為xmol，生成的白色固體的質量為yg，試通過討論寫出x和y的關系式。

分析：題中可能發生的化學方程式寫出來。

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

①

Na2S+H2S=2NaHS（聯系CO2與NaOH的反應，寫出該反應的化學方程式）

②

依據這兩個化學方程式，最后得到的白色固體可能是①NaOH、Na2S②Na2S③Na2S、NaHS④NaHS 在硫化氫不足和過量時將對產物種類產生影響，在第二個化學方程式中寫的是硫化氫與硫化鈉的反應，我們不考慮過程，只考慮結果，寫出一個只含有反應物的可以容易計算的化學方程式

將①和②相加，得到： NaOH+H2S=NaHS+H2O③

根據化學方程式①、③，定量討論兩種反應物的量的關系對白色固體物質的影響。當n（NaOH）∶n（H2S）=2∶1，白色固體為Na2S。當n（NaOH）∶n（H2S）=1∶1，白色固體為NaHS。

當n（NaOH）∶n（H2S）＞2∶1，氫氧化鈉過量，白色固體為Na2S、NaOH的混合物。當n（NaOH）∶n（H2S）＜1∶1，白色固體為NaHS。

當1∶1＜n（NaOH）∶n（H2S）＜2∶1，白色固體為Na2S、NaHS。所以：氫氧化鈉的物質的量。n（NaOH）=4.0 mol/L×0.050 L =0.20 mol

硫化氫的物質的量有以下幾種情況，硫化氫在取不同的物質的量時，白色固體的種類、發生的化學反應及固體質量的關系。

總結如下：

（1）n（H2S）＜0.10mol，按反應式①進行，所得白色固體為硫化鈉和氫氧化鈉的混合物，以不足的硫化氫的物質的量x作基準，可生成x mol硫化鈉；耗去2xmol氫氧化鈉，剩余（0.20-2x）mol氫氧化鈉，則y=78x+40（0.20-2x）。（2）n（H2S）=0.10mol，按反應①進行，兩反應物恰好完全反應，得到0.10mol硫化鈉。

（3）0.10＜（H2S）＜0.20mol，按反應式①和③進行，得到白色固體為Na2S和NaHS的混合物，計算Na2S時，應以不足量的NaOH計算；計算NaHS時，應以剩余的H2S來計算：

y=78[0.10-（x-0.100）]+56×2（x-0.10）

（4）n（H2S）≥0.20mol，按反應式③進行，白色固體全部為NaHS，NaOH完全反應，y=0.20×56。x＜0.10y=8-2x x=0.10y=7.8x

0.10＜x＜0.20 y=4.4+34x x≥0.20y=11.2 解決有關取值范圍的定量計算方法

（1）正確寫出兩種反應物以不同物質的量混合時，發生反應的化學方程式。這是思考、分析此類計算題的基礎。

（2）依據寫出的生成不同產物的化學方程式，確定過量反應物的取值范圍，理解取值范圍與發生的化學反應及所得產物的關系，這是解決此類計算題的關鍵。

（3）在各取值范圍內，以不足量的反應物為基準計算所得生成物的量，即可完成取值范圍討論型綜合計算?！纠}2】

把amolNH3、O2組成的混合氣導入密閉反應器中，在催化劑存在下發生化學反應。若混合氣體

1試確定O2的物質的量x取不同范圍時，HNO3的物質的量y的計算式，中O2為xmol。反應生成的HNO3為ymol。○2并畫出相應的函數圖象?！?/p>

分析:氨氣與氧氣發生催化氧化的化學方程式？

當氧氣過量時，還可以發生的化學反應的化學方程式。

2NO+O2=2NO2 ②

4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ③

如果氧氣過量，只需要求寫出反應物與最終產物的化學方程式。

將①、②、③三個化學方程式合并得到： NH3+2O2=HNO3+H2O

④

例題中給出NH3、O2混合氣共amol，那么O2的含量x對產物的產生的影響化學如下：

分變為NO，另一部分則轉化為硝酸。

NH3、O2混合氣為amol，O2為xmol，NH3為（a-x）mol。在密閉容器內NH3與O2。催化氧化的化學方程式是： 4NH3+5O2=4NO+6H2O

（1）NH3+2O2=HNO3+H2O

（2）

請依據上述關系式完成圖象。

【例題3】

已知氨與氯氣可迅速發生以下反應：2NH3+3Cl2=N2+6HCl?，F有AL氨氣、氯氣的混合氣，其中氨氣的體積分數為x，充分反應后氣體體積為yL。

（1）討論氨氣的體積分數x取不同值時，反應后氣體體積y的關系式。

（2）當混合氣體的體積（AL）為55L時，計算反應后氣體體積y的最大值、最小值及y=A時的氨氣的體積分數x的值。

（3）畫出反應后氣體體積y隨氨氣的體積分數x變化的圖象。

分析:依據上述兩題的分析和解題思路方法，討論此題中兩種反應物的量的變化對生成物的影響，寫出反應的化學方程式

設：混合氣體中兩種反應物的體積為NH3體積為AxL；Cl2體積為A（1-x）L。

討論：當氨氣不足量時，僅發生原題中所述反應，產物為氮氣和氯化氫；如果氨氣足量會與產物氯化氫再反應生成氯化銨。

2NH3+3Cl2=N2+6HCl

① NH3+HCl=NH4Cl

② 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

③

根據上述三個反應方程式很容易解決這道題。并進一步確定NH3的體積分數x的不同取值對反應后氣體成分的影響

體為N2及剩余的NH3。解答：

計算：

第二問：恰好按反應①進行時最大；恰好按反應③進行時最小。第三問的圖象。

當y=A時，y=A（3-4x）=A x=0.50

*【例題4】 1，3-丁二烯和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經充分反應后得到的氣體體積為VL（所有體積均在同溫、同壓下測定）。

（1）若氫氣的體積為1L，計算反應后的體積V。

（2）若氫氣在混合氣體中的體積比值為x，計算x為不同值時反應后的體積V（以x表示）。（3）在右圖上畫出V隨x變化的曲線。

（4）在上述混合氣體中若混有丙炔，總體積仍為5L，其中氫氣及丙炔在混合氣體中的體積比值分別為x和y。（i）在下面左圖上畫出當y=0.2時，V隨x變化的曲線；（ii）在下面右圖上畫出當x=0.15時，V隨y變化的曲線。

分析：該題所涉及的化學方程式：（1，3-丁二烯可用分子式表示）

C4H6+H2=C4H8 ①

C4H8+H2=C4H10 ②

C4H6+2H2=C4H10

③

當V（C4H6）/V（H2）≥1時，僅按反應①進行；

產物是C4H8還是C4H10或它們的混合物，由于氫氣全部被消耗，剩余氣體的體積等于反應物C4H6的體積。

和H2的混合氣，氣體體積為C4H6的體積和剩余H2的體積。解答：（1）、（2）、（3）部分。

（1）V（H2）=1L，按反應①進行，反應后的體積 V=V（C4H6）=5L-1 L=4L。

=5（1-x）+5x-2×5（1-x）=10x-5。（3）

第（4）問，當混合氣中含有丙炔時，丙炔與丁二烯跟氫氣反應的關系不變，應該將丙炔和丁二烯合在一起解決。

當丙快的含量為y時，氫氣的含量變化？ 0＜x＜1-y 當x=0.15時，丙炔和丁二烯總含量為0.85，此時反應后氣體體積是

反應前的C4H6和C3H4體積之和，為5L×0.85=4.25L。

【解答】我們已經分析清楚了，下面我們一起完成下列的兩圖：

【例題5】

現有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al、Fe的物質的量之和為0.1mol，在此溶液加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應，設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x。

3+

3+

（1）根據反應的化學方程式計算x=0.4時，溶液中產生的沉淀是什么？物質的量是多少？

（2）計算沉淀中只有Fe（OH）3的x取值范圍。并在圖中畫出沉淀總量（mol）隨x（0～1）變化的曲線。（3）若Al3+和Fe3+的物質的量之和為Amol（A為合理數值），其它條件不變時，求沉淀中同時有Fe(OH)

3、Al(OH)3的x取值范圍和各沉淀的物質的量（用含有A、x的式子表示）。

分析：在該題中可能發生反應的離子方程式，并分析反應物的量對反應的影響 Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ ① Al3++3OH-= Al(OH)3↓ ② Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] ③

OH-適量時，Al3+、Fe3+會成為沉淀，當OH-過量時，Al(OH)3會溶解，生成[Al(OH)4]-。-

題中所給的OH-的物質的量是n（OH-）=0.09L×4mol/L=0.36mol 即：OH對于兩種離子生成沉淀是過量的，肯定可以使Al(OH)3使溶解一些或全部，那么剩余OH-能使0.06mol Al(OH)3溶解？

當x=0.4時，溶液中的沉淀

發生①、②兩反應共耗OH-0.30mol，生成的Al(OH)3物質的量為0.04mol，而剩余OH-0.06mol，此時Al(OH)3完全溶解。因此，沉淀為Fe(OH)3，物質的量為0.06mol。

當沉淀只有Fe(OH)3時x的取值：

溶液中無Al（OH）3，耗OH-0.1×4x，有：

3×0.1（1-x）+0.4x=0.36，得x=0.6，所以當0＜x≤0.6時，沉淀只有Fe(OH)3 畫出x在（0，1）之間沉淀的物質的量： 分析x在取不同范圍時沉淀的物質的量？ 當x?（0，0.6）時，y=0.1（1-x）

當x?（0.6，1）時，①、②共生成沉淀0.1mol，剩余0.06molOH-，可使0.06mol Al(OH)3溶解，此時沉淀的物質的量為：y=0.1-0.06=0.04（mol）。

依據上述的兩個關系式畫出沉淀的物質的量隨x的變化曲線如下-

第三問實際是將數據問題字母化，解決時，應該同第二問是一樣的，我們應該首先找出x在哪一點恰好使生成 完全溶解？

回答：3A（1-x）+4Ax=0.36 得 x=0.36/A-3 所以，當0.36/A-3＜x＜1時，出現兩種沉淀。Fe（OH）3的物質的量為：A（1-x）mol Al（OH）3的物質的量為： [Ax-（0.36/A-3）]mol =[A（x+3）-0.36]mol 【小結】解決任何一道化學題時，必須首先仔細地閱讀試題、認真地審題，在此基礎上我們再投入解題的過程，只有這樣，我們解題才會得心應手。

精選題

1．今有堿金屬兩種碳酸鹽和堿土金屬的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物。取其7.560g與過量鹽酸反應，放出

CO2體積為1.344L（標準狀況），另取等質量的原混合物加水攪拌，可濾出不溶性鹽1.420g。

（1）取過濾后的1/10體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol/L鹽酸，并同時記錄放出CO2體積（標準狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如下圖所示曲線。試計算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學式。

（2）將濾出的不溶性鹽（1.420 g）投入到濃度為2.500mol/L鹽酸中，當完全反應時，耗去鹽酸16.00mL。試計算確定原不溶性碳酸鹽的化學式。

2．寫出H2S燃燒的化學方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混合點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強相等（20℃，101.3kPa）。試討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式。假定空氣中N2和O2的體積比為4∶1，其它成分可忽略。）

3．將amolH2S和1molO2置于一個容積內進行反應。維持容器內氣體的壓強不變（101kPa），在120℃下測得反應前后容器內氣體的密度分別為ρ1和ρ2，若a的取值范圍不同，則H2S的氧化產物可能有三種情況：

（1）全部是SO2時，此時a的取值范圍是______。

（2）全部是S時，此時a的取值范圍是______。并且ρ1______ρ2（填小于、大于或等于）。

（3）部分是SO2，部分是S時，此時a的取值范圍是______；反應所生成SO2的物質的量為______mol；容器內氣體的物質的量之和為______mol（以含a的代數式表示）。4．取3.40g只含羥基，不含其它官能團的飽和多元醇，置于5.00L氧氣中，經點燃醇完全燃燒。反應后氣體體積減少0.56 L。將氣體經CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標準狀況下測定）。（1）3.40g醇中C、H、O的物質的量分別為：C______ mol、H______ mol、O______ mol；該醇中 C、H、O的原子個數之比為______。

（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？其原因是______。

（3）如果將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結構簡式______。

5．石油及其分餾產物在供氧不足時燃燒，常常產生CO，這也是常見的大氣污染物之一。將某氣態烴在5倍體積的純氧中燃燒，產物通過足量Na2O2并在電火花連續作用下充分反應，生成的氣體體積縮小到燃燒后產物體積的3/8（氣體體積都在100℃以上，101kPa時測定）。

（1）試寫出通式為CxHy的某烴在供氧不足時燃燒的化學方程式（CO2的系數設定為m）。

（2）若1mol某氣態烴在供氧不足時燃燒，產物在Na2O2和電火花連續作用下產生3mol氧氣，且固體Na2O2增重范圍為90g≤△W≤118g，求烴可能的分子式和燃燒產物CO與CO2的物質的量之比，將結果填入下表。

答

案

1．（1）7.5 g混合物中 n（碳酸鹽）=1.344/22.4 mol=0.06mol

按上圖分析堿金屬碳酸鹽中：

設堿金屬兩種鹽中堿金屬的相對原子質量為x和y，則：（2x+60）×0.03+（y+61）×0.02=7.56-1.42，得：3x+y=156；

經討論得出x=y=39符合題意，因此兩堿金屬碳酸鹽為：K2CO3（0.03 mol）、KHCO3（0.02 mol）（2）堿土金屬碳酸鹽的物質的量為：

n=n（碳酸鹽）-n（K2CO3）-n（KHCO3）=0.01mol 該碳酸鹽的摩爾質量：1.42/0.01=142（g/mol）

0.01mol堿土金屬鹽多消耗鹽酸：2.5×16/100=0.04（mol）

所以該鹽為堿式鹽，設為Z2（OH）2CO3有：2Z+17×2+60=142得Z=24（Mg）所以堿土金屬碳酸鹽為：Mg2（OH）2CO3 2．2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O

提示：問（1）按反應2H2S+3O2=2SO2+2H2O計算；問（2）按反應2H2S+O2=2S+2H2O計算，由于產物水的相對分子質量小于兩反應物的相對分子質量，硫是固體；問（3）介于（1）和（2）之間，按照兩個化學方程式關系列出關系式計算。

4．（1）0.125 0.300 0.100 5∶12∶4（2）可以；因為該結構簡式中H原子個數對應C原子已經飽和，所以最簡式即分子式C5H12O4。（3）C（CH2OH）4 提示：n（C）=n（CO2）=2.80/22.4=0.125（mol）

m（CO2）=0.125×44=5.5（g）V（O2）余=5-0.56-2.80=1.64（L）

n（O2）耗=（5-1.64）/22.4=0.15（mol）m（O2）耗=4.8（g）根據質量守恒定律：m（醇）+m（O2）耗=m（CO2）+m（H2O）求得： m（H2O）=3.40+4.8-5.5=2.7（g）

所以：n（O）=（3.40-12×0.125-0.3×1）/16=0.100（mol）

（2）C4H8

提示：2CO+O2=2CO2

①

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

②

將①、②式合并得：CO+Na2O2=Na2CO3

③ 由此可以確定燃燒產物的去路：CO完全被吸收。CO2和H2O生成O2，解得x=4 y=8（2）1molCO2使過氧化鈉增重28g，1molH2O使過氧化鈉增重2g，CO完全被過氧化鈉吸收，所以依據原有關系，列

出關系式：

化學綜合計算題中的能力試題

學習目標

知識技能：通過對一些典型例題的分析解答，強化化學基礎知識與技能在化學計算中的應用，以及化學基本計算在綜合計算中的應用。

能力培養：培養學生處理和挖掘題示信息的能力；將化學問題抽象成為數學問題，并利用數學工具解決化學問

題的能力；分析、推理和判斷的邏輯思維能力?？茖W思想：化學綜合計算是化學基本計算的發展，立足基礎，重視綜合，聯系生產生活實際，注重融會貫通。科學品質：培養學生的靈活性、嚴密性、整體性和創造性等優秀的思維能力品質。

科學方法：采用邏輯思維和形象思維；發散思維和收斂思維；集中思維，創造思維等多種的思維方式，優化學生的思維方法。

重點、難點

抓住關鍵題示，找準突破口形成解題思路；培養學生思維的靈活性、嚴密性，力爭思維求異，解法求優。

化學綜合計算題涉及的內容繁多，形式千差萬別，解法很多。但不管哪種解法，首先要經過認真審題、科學析題、仔細解題這幾個環節。抓住解題的突破口，形成解題思路，采用較好的方法進行解題。解化學綜合計算題的思想：

①聯系生產生活，結合實際； ②立足基礎，重視綜合；

③依據“守恒、平衡、結構”等理論； ④應用“摩爾、差量、平均值”等概念； ⑤分析判斷，計算組成；

⑥注意各科之間的聯系，融會貫通； ⑦思維求異，解法求優。

要求：化學綜合計算是化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學基礎、化學實驗等知識內容，與計算因素的各類問題的綜合應用。

化學綜合計算的解題，沒有一成不變的方法模式，關鍵是在理解題意的前提下，建立一定的基本思維模式。［例1］

某固態混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的雜質，將此混合物加入ng水中，在10℃，40℃，75℃時觀察充分溶解后的結果如附表和圖6-12所示。

求：（1）m，n的值是多少？（2）75℃溶液是否飽和？

（3）若要在ng水中恰好溶解mgKNO3即飽和，則溫度應控制在多少度？

此題綜合考查有關物質溶解度的計算。涉及飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等基本概念，以及溫度與溶解度的關系。重點測試運用化學基礎知識與技能的能力，以及分析能力和思維能力。

分析:從題給數據發現，隨溫度的逐漸升高，剩余物質的質量不斷減少，因此在10℃和40℃時，溶液為飽和溶液，75℃時溶液是否飽和，只從實驗數據還無法確定。

（1）利用飽和溶液的特征，可以求溶劑的質量n值。（2）m為已溶解的KNO3和未溶解的KNO3的質量之和。

（3）求出ng水恰好溶解m gKNO3時飽和溶液的溶解度，查溶解度表，即可判斷該物資隨溫度的升高，剩余物質的質量不斷減少，因此在10℃和40℃時，溶液為飽和溶液。

利用飽和溶液的溶解度可以進行計算

解得n=200（g）

（2）假設在75℃時，溶液飽和。設：未溶固體與不溶固體共為x。

解得x=2.4g 從已知可知x應當為82g，顯然假設錯誤，說明在75℃時，溶液為不飽和溶液，82g為不溶性固體。10℃最多能溶解KNO3的質量為：

m=261g+41.4g-82 g=220.4g

或 m=175 g+63.7g×200g/100g-82 g =220.4 g

（3）要使n g水中恰好溶解mgKNO3即飽和。

解得St℃=110.2（g）根據溶解度表可知：t=60℃

［例2］

在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據記錄如下：

試回答：

（1）甲組實驗中鹽酸______，乙組實驗中鹽酸______（均填“過量”、“適量”或“不足量”）。

（2）要推導出鹽酸的物質的量濃度，所提供的數據中作計算依據的是______，計算出鹽酸的物質的量濃度為______mol/L。

（3）要求出合金中鎂、鋁的物質的量之比，可作計算依據的數據是______，鎂、鋁的物質的量之比為______。（4）在丙組實驗之后，向容器中加入一定體積1mol/L的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，并使鎂離子剛好沉淀完全，則溶液中偏鋁酸鈉的物質的量為______mol，氯化鈉的物質的量為______mol，所加苛性鈉溶液的體積為______mol。

分析：本題源于基本的化學計算，通過鎂鋁與鹽酸的反應，考查利用化學反應方程式的計算，尤其是過量計算的判斷，利用多組數據的相互聯系，尋找解題的突破口。注重考查應用各方面知識，進行分析、推理和判斷的能力。（1）分析甲、乙、丙三組實驗的數據記錄：加入合金的質量：m（甲）＜m（乙）＜m（丙），生成氣體的體積：V（甲）＜V（乙）=V（丙），由于鹽酸的體積相同、濃度相同，因此，丙組實驗中鹽酸不足，甲組實驗中鹽酸過量。比較甲、乙兩組數據：

m（甲）∶m（乙）=1∶1.5 V（甲）∶V（乙）=1∶1.2 則 乙組實驗中鹽酸是不足的。

（2）要推導鹽酸的物質的量濃度，應知道鹽酸的體積和HCl的物質的量。現已知鹽酸的體積，HCl的物質的量可以通過乙或丙組實驗產生H2的物質的量進行計算。

則：所提供的數據為：30 mL（鹽酸的體積）和336mL（H2的體積）。cmol/L×0.03L=（0.336L÷22.4L/mol）×2c=1mol/L（3）甲組實驗中，鎂、鋁合金完全參加反應，依據合金的質量（0.255 g）和產生H2（280mL）的體積，可以計算合金中鎂、鋁的物質的量。

設：合金中鎂、鋁的物質的量分別為x、y。

則：鎂、鋁的物質的量之比為1∶1。

（4）在丙實驗之后，向容器中加入一定體積的苛性鈉溶液，恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，使鎂離子剛好沉淀完全，此時溶液中的溶質為NaAlO2和NaCl。

則n（NaAlO2）=n（Al）

=0.459 g÷（24+27）g/mol=0.009 mol(54g鎂鋁合金中又27g鋁)n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.03 L =0.03 mol

n（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）=0.009 mol+0.03 mol=0.039 mol

V（NaOH）=0.039 mol÷1mol/L=0.039 L 即V（NaOH）=39 mL。

[例3]

將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol/L，假定溶液體積不變，試計算：

（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）；（2）溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度。

分析；此題是常規計算題，要求計算時概念清楚，思維嚴密?？疾榱擞嬎隳芰徒庥嬎泐}的精確性、嚴密性。書寫化學方程式： FeS+2H+=Fe2++H2S↑

由于發生反應的兩種反應物FeS和鹽酸的量已經給出，求H2S氣體的體積時，必須考慮過量計算。在制備H2S氣體時，有少量的H2S溶解在反應液中，因此，實際收集到的H2S并不是從反應方程式得到的計算量。題目中告訴了H2S的濃度，就提示了這一點；由于氫硫酸是很弱的酸，在強酸（本題中鹽酸過量）中，由H2S電離出的[H+]可以忽略不計。

判斷鹽酸為過量，應以FeS的物質的量為基準計算。n（FeS）=8.8g÷88 g/mol=0.10 mol（1）共生成H2S為0.10mol。在溶液中溶解的H2S物質的量為： 0.20L×0.10 mol/L=0.02mol，所以收集到H2S氣體的物質的量為： 0.10 mol-0.02 mol=0.08mol收集到H2S氣體的體積（標準狀況）為： 0.08mol×22.4L/mol=1.8L（2）生成Fe2+為0.10mol，其濃度為： 0.10mol÷0.20L=0.50mol/L 消耗掉H+0.20mol，反應前H+的物質的量為：2.0mol/L×0.20L=0.40mol 則：溶液中H+的物質的量濃度為：（0.40 mol-0.20mol）÷0.20L=1.0mol/L

[例4] 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應，如圖6-13表示加入的混合物質量與產生的氣體體積（標準狀況）的關系。

試計算：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度。

（2）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為______L。

（3）當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質量仍為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為______L。

分析:（1）小題要求根據圖上的曲線，找出兩種作用的物質恰好完全反應時的量的關系，并依此進行計算，求出其中一種作用物的濃度。第（2）、（3）小題是在第（1）小題的基礎上，判斷不同題設條件的過量計算。由圖中折線所對應的縱、橫坐標可知，對于100mLNaOH溶液而言，隨著銨鹽加入量的增加，放出的NH3的體積也增大；但是，當銨鹽的加入量超過34.g以后，NH3的體積不再變化，說明100mLNaOH溶液跟34.4g鉸鹽恰好完全反應。

（1）根據化學方程式：

要計算第（2）和（3）小題中產生的NH3的體積，首先應判斷兩種作用物中哪一種試劑為過量。設：跟51.6g固體反應時需要的NaOH溶液的體積為V1

（2）通過以上計算得知，140mLNaOH溶液對于51.6g銨鹽固體是不足量的。計算NH3的體積應依NaOH為準。生成NH3的體積為：

（3）判斷可知，180mLNaOH溶液對于51.6g鎂鹽固體是過量的，即51.6g固體混合物是不足量的。所以，計算NH3的體積應依銨鹽混合物為準。生成NH3的體積為：

[例5]

計算以下兩小題時，除必須應用所有給出的數據外，還各缺少一個數據，指出該數據的名稱（分別以a和b表示），并列出計算式。（1）在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應，生成固體C和3.00L的D氣體，計算生成C的質量m。

缺少的數據是______； 計算式為m=______。

（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應，計算生成的H2在標準狀況下的體積V（H2）。缺少的數據是______； 計算式為=______。

分析:（1）題目已給出反應物A和B的質量以及生成物D的體積，若要求生成物C的質量，只有運用質量守恒定律才有可能求出C的質量。將氣體D的體積換算為質量時必須知道其密度。

缺少的數據為氣體D的密度ag/L。m（C）=19.5g+11.0g-ag/L×3.00 L =（30.5-3.00a）g（2）現在知道鹽酸的體積而不知HCl的物質的量或質量，自然無法判斷出實際參加反應的Mg或HCl，而將鹽酸的體積轉換為HCl的物質的量或質量時，還須補充鹽酸的物質的量濃度bmol/L。根據化學方程式：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 若Mg和鹽酸恰好反應，則：

bmol/L×0.01L=2×（0.48g÷24g/mol）b=4.0mol/L

①當b＜4.0mol/L時，鹽酸不足。

V（H2）=[（bL/mol×0.010L）÷2]×22.4L/mol =0.112 b L

②當b＞4.0 mol/L時，鹽酸過量。V（H2）=（0.48g÷24g/mol）×22.4 L/mol =0.448 L

此題為缺數據計算題，由于解題條件并不充分，必須通過具體的反應，判斷缺少數據的可能，然后根據不同情況進行計算。本題通過判斷缺少數據的可能，考查思維的嚴密性和創造性。

[例6]（1）已知某混合氣體中CH4、C2H4、C2H6的體積分數依次為80.0％、15.0％、5.00％，請計算0.500mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度（g/L）。（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反應產物忽略不計）。取一定量CH4經催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.78g/L。已知反應中CH4消耗了20.0％，計算混合氣體中C2H4 的體積分數（本題計算過程中請保留3位有效數字）。

分析:本題從反應前或反應后不同角度分析問題，可以采用多種途徑進行解題。

（1）此小題要求正確理解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、質量、密度等概念化學的涵義，并靈活運用它們之間的關系，計算混合氣體的質量和標準狀況下的密度。

（2）CH4在一定條件下催化氧化，生成C2H4和C2H6時，由于：2CH4→C2H4，2CH4→C2H6；即每2molCH4轉變為1molC2Hy，故反應后混合氣體的物質的量為反應前甲烷物質的量的90％。利用CH4在轉變為C2H4、C2H6的過程中碳原子守恒，是解題之關鍵。討論后具體解法如下：

（1）混合氣體的質量為：

0.500×（16×0.800+28×0.150+30×0.050）=9.25g

（2）解法一：設反應后混合氣體為1mol，其中C2H4為xmol，C2H6為ymol，則還有CH4為（1-x-y）mol。

C2H4體積分數=（0.0418÷1）×100％ =4.18％

解法二：因為2CH4→C2H4 2CH4→C2H6 由于消耗了20％的CH4，所以生成的C2Hy是原CH4體積的10％，反應后，CH4體積分數=0.8÷0.9=88.89％ C2Hy體積分數=1-88.89％=11.11％

設：C2H4體積分數為x，則C2H6的體積分數為（0.1111-x）

16×0.8889+28x+30×（0.1111-x）=0.78×22.4 解得x=0.0417 C2H4的體積分數=4.17％

解法三：設反應前CH4為1mol，其中有xmolCH4轉化成C2H4，即生成x/2molC2H4和（0.200-x）/2molC2H6，則：

反應后混合氣體的總物質的量=0.800 mol+0.200 mol÷2=0.900 mol

解得x=0.075（mol）

*[例7] 晶體具有規則的幾何形狀，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。NaCl晶體結構如圖6-14所示：

已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，x值應為1，但由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度ρ=5.71g/cm3，晶胞邊長為4.28×10-10m（此題鐵原子量為55.9，氧原子量為16）。試求：

（1）FexO中x值（精確至0.01）為____。

（2）晶體中鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在，在Fe2+和Fe3+的總數中，Fe2+所占分數（用小數表示，精確至0.001）為____。

（3）此晶體的化學式（用FemFenO形式書寫，m與n用小數，并注明Fe的化合價）為____。（4）與某個Fe2+（或Fe3+）距離最近且等距的O2-子所圍成的空間幾何形狀為____。（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為______m。

分析:在NaCl晶胞中，屬于每個晶胞的Na+為：1/8×8+1/2×6=4（個）；Cl-為：1/4×12+1=4（個）；即每個晶胞含有4個NaCl的離子對。

在NaCl晶格中（一個晶胞的1/8），Na+和Cl-均為：1/8×4=1/2（個）；即每個小立方體含有1/2個NaCl的離子對。

（1）根據FexO的晶體密度、體積、摩爾質量、阿伏加德羅常數，求x值。解①：（按一個晶胞考慮）

[（4.28×10-8）3×5.71×6.02×1023]÷4=55.9x+16 x=0.92

解②：（按一個晶格考慮）

[（2.14×10-8）3×5.71×6.02×1023]×2=55.9x+16 x=0.92

（2）解①設：在FexO晶體中Fe2+的數目為m，Fe3+的數目為n，解②假設在FexO晶體中，Fe2+、Fe3+分別以FeO和Fe2O3的組成存在，其中FeO數目為y，Fe2O3的數目為z。則

Fe2+所占分數為：

（3）依據（2）解①可知：在FexO晶體中Fe2+的數目為0.76，Fe3+的數目為0.16，則此晶體的化學式為：

（4）認真觀察晶體的幾何圖形發現：當某個Fe2+（或Fe3+）位于立方體的中心時，與之距離最近且等距離的O2-離子位于立方體的6個面的面心，所以圍成的空間幾何形狀為正八面體。

（5）在晶體中，兩個鐵離子處于邊長為2.14×10-10m的正方形的對角線位置，應用勾股定理求得鐵元素的離子間最短距離為：

拓展:如圖6-15，某含有A、B、C三元素晶體的晶胞（前后面心上的未畫出），處于頂點處的微粒為8個晶胞共有，每個晶胞有1/8個；處于面心的微粒為2個晶胞共有，每個晶胞有1/2個；處于體心的微粒，則完全屬于該晶胞。若棱邊上也有，則為4個晶胞共有，每個晶胞有1/4個。

分析:此題涉及的是晶體的空間構型，正確認識晶體的幾何外形，分析晶體中各微粒在晶胞中所處的位置是解題的基礎。本題將立體幾何圖形和化學分子模型聯系起來，將化學問題抽象為數學問題來解決，達到了考查思維能力的較高層次。

[例8]

現有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2還原法測定其中CuO的質量為xg。實驗中可以測定如下數據：W—混合物的質量（g）、W（H2O）—生成水的質量（g）、W（Cu）—生成Cu的質量（g）、V（H2）—消耗H2在標準狀況下的體積（L）。

（已知摩爾質量：Cu—64g/mol、CuO—80g/mol、Cu2O—144g/mol、H2O18g/mol）

（1）為了計算x，至少需要測定上述四個數據中的____個，這幾個數據中的組合有____種，請將這些組合一一填入下表格中。

說明：①選用W、W（H2O）、W（Cu）、V（H2）表示，不用列出具體算式；②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。

（2）從上述組合中選寫一個含W的求x的計算式：x=______。

分析:此題選用熟悉的H2還原CuO的反應，考查從諸多測定的數據中確定至少需要多少個數據才能求得混合物的組成，而且還要判斷這些數據有多少種組合，考查了利用數學工具解化學計算題的能力，以及思維的敏捷性和創造性。

分析題意，討論4種數據的可能組合。

（1）題目提供有4個數據：W、W（H2O）、W（Cu）、V（H2）。為了求混合物中CuO的質量x，如果只有一個上述數據，顯然無法計算；如果有兩個數據，通過列方程進行可求解。如：

已知W和W（Cu），根據反應前后Cu的物質的量不變，x/80+2（W-x）/144= W（Cu）/64求解，得x。題給4種數據的兩兩組合并非都能求得CuO的質量，只有兩個獨立變量才能求解。（2）選擇含W的組合①、②、③，依據某元素反應前后物質的量守恒，列方程求解。

同學爭先搶答：題目給出4個數據，共有6種組合形式，即①W和 W（H2O），②W和W（Cu），③W和V（H2），④W（H2O）和W（Cu），⑤W（H2O）和W（H2），⑥W（Cu）和V（H2）。

書寫化學方程式，分析反應前后各物質之間的量的關系。CuO+H2 Cu2O+H2 Cu+H2O 2Cu+H2O 觀察、分析以上兩個化學方程式，可發現其中H2與H2O的物質的量之比為1∶1，不論CuO與Cu2O按何種比例混合，W（H2O）和V（H2）之比均不變，說明W（H2O）和V（H2）這兩個量不是獨立變量，不能由該組合計算CuO的含量，所以合理的組合共5種。

（1）計算CuO的質量，需要2個獨立的變量。合理的組合共5種。

（2）從合理的5種組合中，選擇含W的組合①、②、③，通過運用物質的量守恒，列方程求解。①根據W和W（Cu）由Cu原子物質的量守恒： x/80+2（W-x）/144=W（Cu）/64 x=（40W-45W（Cu））/4 ②根據W和W（H2O）由O原子物質的量守恒： x/80+（W-x）/144=W（H2O）/18 x=（40W（H2O）-5W）/4 ③根據W和V（H2）

因n（CuO）+n（Cu2O）=n（H2）則/80+（W-x）/144=V（H2）/22.4 即x=（225V（H2）-35W）/28

精選題

1．一定量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸40mL。求原合金中鈉的質量。

2．由于保存不當，將mg的生石灰（CaO）露置于空氣中而變質，質量變為1.2mg。為測定此生石灰中CaO的質量分數，按下列過程進行實驗和計算，回答有關問題：

（1）粉末A的成分______；氣體B的成分______；氣體C的成分______。（2）粉末A中CaO的質量分數______。

3．現有一重水（D2O）和水（H2O）的混合物（不是天然的純水。）當wg這種水被電解時，電路上通過xmol電子，陽極收集氣體w1g，陰極收集氣體w2g（電解產物的溶解忽略不計）。（1）若要求出重水的質量分數y，至少需上述w，x，w1，w2等4個數據中的______個。這種數據共有幾組，在下列空格中分別列出（不必填滿，填錯要倒扣分）。

①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____；⑦____；⑧____。

（2）從（1）中空格所填的數據中任取一組含w1的數據，計算已被電解的水中D2O的質量分數y。4．等物質的量NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g與100mL鹽酸反應。

（1）試分析，欲求標準狀況下生成的CO2體積時，還需什么數據（用a、b等表示，要注明單位）______。（2）求標準狀況下生成的CO2的體積：

（3）若NaHCO3和KHCO3不是等物質的量混合，則9.20g固體與鹽酸完全反應時在標準狀況下生成CO2氣體的體積大于____L；小于____L。

5．有一固體混合物，由下列物質中的若干鹽組成：①Na2S；② Na2SO3；③Na2S2O3；④NaHSO4。將混合物溶于適量水中，各物質恰好完全反應，生成沉淀nmol，產生一種氣體VL（標準狀況下，假設氣體全被收集）。該氣體不能使濕潤品紅試紙褪色，過濾，將濾液蒸干，得一純凈物。

（1）原混合物至少由______種物質組成。（2）計算（1）中各組成成分可能的物質的量。

答

案

做圖分析題意，反應前的Na最后恰好生成NaCl，利用Na和HCl物質的量守恒，求算。n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=0.04 mol，m（Na）=0.04 mol×23 g/mol=0.92 g。

2．（1）A的成分為CaO，Ca（OH）2，CaCO3的混合物。B的成分為H2O，CO2，HCl。C的成分是CO2。（2）由CaO→A，質量增加了0.1mg，這是CaO→Ca（OH）2，CaO→CaCO3的結果，A中的CaCO3與沉淀D（CaCO3）質量相等（CaCO3→CaO→CaCO3）。

設：變成Ca（OH）2的CaO質量為x1，變為CaCO3的CaO質量為x2。

18x1/56+0.1m=0.2m x2=0.28m（g）x2=0.14m（g）故變質的CaO質量共有：0.28m+0.14m=0.42m（g）A中未變質的CaO的質量為：m-0.42m=0.58m（g）A中的CaO的質量分數為：0.58m/1.2m×100％=48.3％

3．（1）至少需2個數據。①w和x，②w和w1，③w和w2，④w1和w2，⑤w2和x。（2）設被電解的H2O和D2O的物質的量分別為a和b，則電解產生的H2，D2，O2的物質的量分別為a，b，1/2（a+b）。

若選w和w1一組，列式為：

1/2a+1/2b=1/32w1

解得b=（8w-9w1）/16mol 18a+20b=w

y=5（8w-9w1）/4w×100％ 若選w2和w1一組，列式為：

1/2a+1/2b=1/32w2

解得b=（8w2-w1）/16mol 2a+4b=w2

y=5（8w2-w1）/4（w1+w2）×100％ 4．（1）缺少的為鹽酸的物質的量濃度，表示為amol/L。

（2）①當鹽酸不足時，a＜1.0mol/L V（CO2）=0.1amol×22.4 L/mol=2.24aL。②當鹽酸過量時，a＞1.0 mol/L V（CO2）=[9.20 g÷（84.0+100.0）g/mol]×2×22.4 L/mol=2.24 L。

（3）若9.2g全部為NaHCO3，V（CO2）=（9.2g÷84 g/mol）×22.4L/mol=2.45L；若9.2g全部為KHCO3，V（CO2）=（9.2g÷100g/mol）×22.4L/mol=2.06L。所以，9.20g固體與鹽酸完全反應時在標準狀況下生成CO2氣體的體積大于2.06L；小于2.45L。

5．（1）原混合物至少由三種物質組成。即：Na2S、Na2SO3、NaHSO4或Na2S、Na2S2O3、NaHSO4組成。（2）Na2S+2NaHSO4=2Na2SO4+H2S↑ V/22.4mol 2V/22.4mol

V/22.4mol 2Na2S+Na2SO3+6NaHSO4=6Na2SO4+3S↓

2n/3mol

n/3mol

2nmol

nmol 2Na2S+Na2S2O3+6NaHSO4=6Na2SO4+4S↓

n/2mol

n/4mol

3n/2mol

nmol

原混合物至少由（V/22.4+2n/3）molNa2S，n/3molNa2SO3和（2V/22.4+2n）molNaHSO4組成，或至少由（V/22.4+n/2）molNa2S，n/4molNa2S2O3和（V/11.2+3n/2）molNaHSO4組成。

第二篇：高中化學教學總結

高中化學教學總結

高中>化學教學總結

（一）本學期，我適應新時期教學工作的要求，從各方面嚴格要求自己，積極向老教師請教，結合本校的實際條件和學生的實際情況，勤勤懇懇，兢兢業業，使教學工作有計劃，有組織，有步驟地開展。立足現在，放眼未來，為使今后的工作取得更大的進步，現對本學期教學工作作出總結，希望能發揚優點，克服不足，總結檢驗教訓，繼往開來，以促進教訓工作更上一層樓。

一、認真備課，不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定采用的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到'有備而來'，每堂課都在課前做好充分的準備，并制作各種利于吸引學生注意力的有趣教具，課后及時對該課作出總結，寫好教學后記，并認真按搜集每課書的知識要點，歸納成集。

二、增強教學技能，提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，條理化，準確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積極性，加強師生交流，充分體現學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多；同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。

三、虛心請教其他老師。在教學上，有疑必問。在各個章節的學習上都積極征求其他老師的意見，學習他們的方法，同時，多聽老師的課，做到邊聽邊講，學習別人的優點，克服自己的不足，并常常邀請其他老師來聽課，征求他們的意見，改進工作。

四、認真批改作業：布置作業做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到最大的效果。同時對學生的作業批改及時、認真，分析并記錄學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行透切的評講，并針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。

五、做好課后輔導工作，注意分層教學。在課后，為不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導力度。對后進生的輔導，并不限于學習知識性的輔導，更重要的是學習思想的輔導，要提高后進生的成績，首先要解決他們心結，讓他們意識到學習的重要性和必要性，使之對學習萌發興趣。要通過各種途徑激發他們的求知欲和上進心，讓他們意識到學習并不是一項任務，也不是一件痛苦的事情。而是充滿樂趣的。從而自覺的把身心投放到學習中去。這樣，后進生的轉化，就由原來的簡單粗暴、強制學習轉化到自覺的求知上來。使學習成為他們自我意識力度一部分。在此基礎上，再教給他們學習的方法，提高他們的技能。并認真細致地做好查漏補缺工作。后進生通常存在很多知識斷層，這些都是后進生轉化過程中的拌腳石，在做好后進生的轉化工作時，要特別注意給他們補課，把他們以前學習的知識斷層補充完整，這樣，他們就會學得輕松，進步也快，興趣和求知欲也會隨之增加。

六、積極推進>素質教育。目前的考試模式仍然比較傳統，這決定了教師的教學模式要停留在應試教育的層次上，為此，我在教學工作中注意了學生能力的培養，把傳受知識、技能和發展智力、能力結合起來，在知識層面上注入了思想情感教育的因素，發揮學生的創新意識和創新能力。讓學生的各種素質都得到有效的發展和培養。

七、取得了一定的成績。但存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進。

高中化學教學總結

（二）高三化學總復習是中學化學學習的關鍵時期，是鞏固基礎、優化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接關乎高考成績。為了提高高三化學總復習的效果，為此我們在開學初對高三化學教學進行了詳細的計劃，注重教學過程的把握，根據高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。

一研究信息，把握方向，怎樣著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么？這是剛剛進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學教學過程中所面臨的第一個問題，更是作為高三老師的一個大問題。要解決好這個問題，就必須對一些信息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基礎。

1、研究全國及本省高考化學試題?？v觀每年的高考化學試題，可以發現其突出的特點之一是它的連續性和穩定性，始終保持穩中有變的原則。只要根據近幾年來全國或者本省高考形式，重點研究一下近幾年的高考試題，就能發現它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，因此開學初我們共同研究了十年高考，把握命題方向及命題特點，從而理清復習的思路，制定相應的復習計劃。作為福建省新課程的第二屆，研究去年的高考的特點尤顯得重要。

2、關注新教材和新課程的變化。與以往教材、課程標準相比較，現在使用的新版教材發生了很大的變化，如內容的調整，實驗比重的加大，知識的傳授過程滲透了思想和方法，增加了研究性學習內容、新科技和化學史等閱讀材料。很顯然，這些變化將體現在高考命題中，熟悉新教材和新課程標準的這些變化，將有利于把握復習的方向和深難度，有利于增強復習的目的性。

3、熟悉考試大綱和考試說明?？荚囌f明是高考的依據，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，尤其是考綱中變化的地方，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個復習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。

4、合理利用其他資源。除了高考試題、考試說明、教材、課程標準、化學教學基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業雜志、名校試題、網絡信息等。但是，這些資料的使用必須合理，這樣對教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然后篩選訓練題和資料，備課組內老師資源共享，進度統一，皆以廣泛收集信息為主要目的，以免干擾復習、浪費時間。

二擺正關系，抓綱務本

進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題?！?。雖然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關系。

1、教材和復習資料的關系。教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學總復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統化、結構化、網絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深，而復習資料的作用則是為這種目的服務，決不能本末倒置，以復習資料代替教材。我們以《博學精練》作為主要復習書，在復習的過程中注重隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化中學化學知識。因此，我們要求學生在復習下一節之前完成基礎知識部分，弄清自己的不足，上課做到有的放失。

2、重視基礎和培養能力的關系?；A和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了扎根的土壤。正因為如此，化學總復習的首要任務之一是全面系統地復習中學化學知識和技能。通常中學化學知識和技能分成五大塊：化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、基礎有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質和應用范圍，對重點知識如物質的組成、結構、性質、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規律性較強的知識，則應在化學理論的指導下，進行總結、歸納，使中學化學知識和技能結構化、規律化，從而做到在需要時易于聯系和提取應用。同時注意規范化學用語的使用（如化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等），規范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過關。

3、化學學科和其他學科知識的關系?；瘜W是一門重要的基礎自然科學，與數學、物理、生物乃至社會發展各方面都有密切的聯系，不僅在知識上有相互融合和滲透，而且分析處理問題的方法也有相同、相似或者可以相互借鑒的地方。這一點不僅在教材中有所體現，而且在近幾年的高考試題中也有充分的體現，如化學與社會生產、生活實際，化學與新科技、新發現等相互聯系的試題有增加的趨勢。因此，在復習中可以化學知識為主干，找出化學與其他學科的結合點、交叉點，并以此為基礎向其他學科領域延伸、擴散，實現從單一學科知識和能力向綜合科的綜合知識和能力轉化，促進綜合素質的提高，切實培養解決化學與社會等實際問題的能力。

4、練習量和復習效率的關系。練習是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題?！?。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環節、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。

三、多思善想，提高能力

化學總復習的范圍是有限的，要想在有限的時間里達到最佳復習效果，只能采用科學的方法，在教師的教學中、學生的學習過程中都必須開動腦筋，多思善想。在化學教學過程中采用分層教學，有平時的正常面上的教學，有優秀生的提高，和學習有困難學生的加強基礎等不同的形式。

1、精讀教材，字斟句酌。系統復習，自始至終都應以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯系性和應用性。對中學（初、高中）化學知識和技能都要一一復習到位；對教材中的關鍵性知識（我們常說的考點），進行反復閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結構；對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面，如規范地使用化學用語，正確、全面地表達實驗現象和操作要點等（尤其適合中等以下的學生，利用年級組統一安排的基礎加強課時間）；對知識點之間的相互關系及其前因后果。如與離子反應有關的知識有離子反應方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題、離子濃度大小比較、離子的檢驗和推斷、溶液的導電性變化等。應用性是指通過復習要學會運用知識解決實際問題的方法，如元素周期律、周期表涵蓋的內容相當豐富，可以進行元素位、構、性相互推斷，預測未知元素的性質，比較各種性質的強弱等。此外，要重視對化學實驗內容的復習（包括教材中的演示實驗和課本后的分組實驗），而且盡可能地親自動手操作，通過這些典型實驗，深入理解化學實驗原理（反應原理、裝置原理、操作原理）、實驗方法的設計、實驗結果的處理等，切實提高實驗能力。

2、學會反思，提高能力。能力的培養是化學總復習的另一個重要任務，它通常包括觀察能力、思維能力、實驗能力和計算能力，其中思維能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能辦得到的，要經過長期的積累和有意識的培養。因此，在復習過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要常回頭看一看，停下來想一想，我們的復習有沒有實效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從學生的實際出發，有針對性地進行知識復習和解題訓練，而不是做完練習題簡單地對對答案就萬事大吉了，而是進一步思考：該題考查了什么內容，其本質特征是什么，還有其他更好的解法嗎？對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養良好的思維品質（嚴密性、敏捷性、深刻性、創造性和廣闊性）。長期堅持，就能化平凡為神奇：能掌握化學知識及其運用的內在規律和聯系，善于抓住關鍵，靈活地解決化學問題；能駕御化學問題的全貌，抓聯系、作比較、會歸納、能延伸；能另辟蹊徑、不拘一格地解決實際問題。

四、端正心態，培養素質

1、抓好>師德建設加強業務進修組織科組教師認真學習“中小學教師職業道德規范”，明確師德教育的重要性，在思想政治上、道德品質上、學識學風上以身作則，為人師表。愛崗敬業，積極奉獻；熱愛學學生，教書育人；嚴謹治學，求實創新。與時俱進，不斷學習，探索現代教育技術的新方向、教改的新理論、新思路、新方法，提高教師個人的業務水平和個人素質。健康向上、勇于進取、自信自強的積極心態是搞好復習的重要保證，也是高考成功的關鍵。而積極的心態有賴于平時的不斷調整和錘煉。

2、正確對待考試。在高三復習過程中，考試是頻繁的。由于受高考一試定終身的負面影響，許多同學對考試成績的重視程度遠遠超過了考試本身所起的作用，把平時的每一次考試都是練兵的絕好機會，都能夠暴露學生存在的問題，有利于在后續復習中進行針對性的查漏補缺，總結經驗教訓，以便學生在高考中不犯錯誤或少犯錯誤，所以既不能因一時失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績進步而沾沾自喜。

3、合理安排學習的時間。復習不是一朝一夕的事情，我們的身體就像一臺精密的儀器，決不能超負荷使用，相反地，必須加以維修和保養，這樣，它才能經久耐用。因此，我們要動靜結合，既要勤奮學習，也要學會放松、休息、鍛煉，只有勞逸結合、生活得有規律，才能輕松自如地渡過難關。這就是所謂的一張一弛的文武之道。

4、創設良好的學習心理環境。人的心理和行為受各種環境因素的影響，對大多數高三學生來說影響最大的恐怕就是升學壓力和競爭壓力了，如果處理不好就可能帶來消極影響，這對復習是極為不利的。因此，在化學教學過程中要使學生正確地認識自己，從自己的基礎和實際出發，扎扎實實地復習；愉快地接納自己，充分肯定自己的進步，找出存在的問題及時彌補；自覺地控制自己，以明確的目標、良好的意志力調節自己，變壓力為動力，全面提高自己的素質。

5、充實完善“十一五”科研課題，兩個已經國家、省、市立項，專人專題，定期完成，認真做好青年教師培養工作，落實“一幫一”制度。老教師能關心愛護青年教師，嚴格要求?；ハ鄮椭?，共同提高。組織科組教師積極撰寫論文，參加省、市化學教研會年會論文、課件評選。

五、存在的不足和問題

1、作為一個高三老師，教學中還存在一些不足，對教材的把握和知識內容體系的“度”的控制，以及教學進度的掌握均存在一定的缺憾。導致學生基礎知識遺忘率高，教師教的辛苦學生學的也累。

2、練習的訓練量還是不足，由于生源問題，基礎差的學生多，教學進度雖然不滯后，但是要做到段段清，節節過關就顯有點吃力。

總之，化學總復習要為高考做好知識準備和精神準備，要有目標、有計劃、講究方法、注重落實，千方百計地提高化學總復習的效益。我們高三化學備課組始終堅守原則，希望圓滿完成學校交給的任務。

高中化學教學總結

（三）進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學教學過程中所面臨的第一個問題。要解決好這個問題，就必須對一些信高三化學總復習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基礎、優化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接影響高考成績。為了使學生對高三化學總復習有良好的效果，并且順利度過這一重要的時期，為此我們高三化學備課組一年來對高三化學教學有詳細的計劃，注重教學過程，?？偨Y和反思，根據高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。

一、研究信息，看準方向

怎樣著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么？這是剛剛息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基礎。

1、研究高考化學試題?？v觀每年的高考化學試題，可以發現其突出的特點之一是它的連續性和穩定性，始終保持穩中有變的原則。只要根據近幾年來上海高考形式，重點研究一下上海近幾年的高考試題，就能發現它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復習的思路，制定相應的復習計劃。

2、關注新教材和新課程標準的變化。與以往教材、課程標準相比較，現在使用的新版教材和課程標準已經發生了很大的變化，如內容的調整，實驗比重的加大，知識的傳授過程滲透了科學思想和科學方法，增加了研究性學習內容和新科技、化學史等閱讀材料。很顯然，這些變化將體現在高考命題中，熟悉新教材和新課程標準的這些變化，將有利于把握復習的方向和深難度，有利于增強復習的目的性。

3、熟悉考試說明。考試說明（即考綱）是高考的依據，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個復習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。

4、合理利用其他資料。除了高考試題、考綱、教材、課程標準、化學教學基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業雜志、名校試題、網絡信息等。但是，這些資料的使用必須合理，這樣對教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然后篩選訓練題和資料，備課組內老師明確分工，資源共享，進度統一，皆以廣泛收集信息為主要目的，以免干擾復習、浪費時間。

二、抓綱務本，擺正關系

進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題?！薄ｋm然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關系。

1、教材和復習資料的關系。教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學總復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統化、結構化、網絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深，而復習資料的作用則是為這種目的服務，決不能本末倒置，以復習資料代替教材。

2、重視基礎和培養能力的關系?；A和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了扎根的土壤。正因為如此，化學總復習的首要任務之一是全面系統地復習中學化學知識和技能。通常中學化學知識和技能分成五大塊：化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質和應用范圍，對重點知識如物質的組成、結構、性質、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規律性較強的知識，則應在化學理論的指導下，進行總結、歸納，使中學化學知識和技能結構化、規律化，從而做到在需要時易于聯系和提取應用。同時注意規范化學用語的使用（如化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等），規范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過手。

3、化學學科和其他學科知識的關系。化學是一門重要的基礎自然科學，與數學、物理、生物乃至社會發展各方面都有密切的聯系，不僅在知識上有相互融合和滲透，而且分析處理問題的方法也有相同、相似或者可以相互借鑒的地方。這一點不僅在教材中有所體現，而且在近幾年的高考試題中也有充分的體現，如化學與社會生產、生活實際，化學與新科技、新發現等相互聯系的試題有增加的趨勢。因此，在復習中可以化學知識為主干，找出化學與其他學科的結合點、交叉點，并以此為基礎向其他學科領域延伸、擴散，實現從單一學科知識和能力向綜合科的綜合知識和能力轉化，促進綜合素質的提高，切實培養解決化學與社會等實際問題的能力。

4、練習量和復習效率的關系。練習是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題?！?。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環節、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。

三、多思善想，提高能力

化學總復習的范圍是有限的，要想在有限的時間里達到最佳復習效果，只能采用科學的方法，在教師的教學中、學生的學習過程中都必須開動腦筋，多思善想。在化學教學過程中采用分層教學，有平時的正常面上的教學，有優秀生的提高，和學習有困難學生的加強基礎等不同的形式。

1、精讀教材，字斟句酌。

系統復習，自始至終都應以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯系性和應用性。對中學（初、高中）化學知識和技能都要一一復習到位；對教材中的關鍵性知識（我們常說的考點），進行反復閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結構；對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面，如規范地使用化學用語，正確、全面地表達實驗現象和操作要點等（尤其適合中等以下的學生，利用年級組統一安排的基礎加強課時間）；對知識點之間的相互關系及其前因后果。如與離子反應有關的知識有離子反應方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題、離子濃度大小比較、離子的檢驗和推斷、溶液的導電性變化等。應用性是指通過復習要學會運用知識解決實際問題的方法，如元素周期律、周期表涵蓋的內容相當豐富，可以進行元素位、構、性相互推斷，預測未知元素的性質，比較各種性質的強弱等。此外，要重視對化學實驗內容的復習（包括教材中的演示實驗和課本后的分組實驗），而且盡可能地親自動手操作，通過這些典型實驗，深入理解化學實驗原理（反應原理、裝置原理、操作原理）、實驗方法的設計、實驗結果的處理等，切實提高實驗能力。

2、學會反思，提高能力。

能力的培養是化學總復習的另一個重要任務，它通常包括觀察能力、思維能力、實驗能力和計算能力，其中思維能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能辦得到的，要經過長期的積累和有意識的培養。因此，在復習過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要常回頭看一看，停下來想一想，我們的復習有沒有實效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從學生的實際出發，有針對性地進行知識復習和解題訓練，而不是做完練習題簡單地對對答案就萬事大吉了，而是進一步思考：該題考查了什么內容，其本質特征是什么，還有其他更好的解法嗎？對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養良好的思維品質（嚴密性、敏捷性、深刻性、創造性和廣闊性）。長期堅持，就能化平凡為神奇：能掌握化學知識及其運用的內在規律和聯系，善于抓住關鍵，靈活地解決化學問題；能駕御化學問題的全貌，抓聯系、作比較、會歸納、能延伸；能另辟蹊徑、不拘一格地解決實際問題。在這一塊中我們重點放在中等以上的學生，除了備課組內老師齊心協力，還借助教研組的力量。

四、端正心態，培養素質

健康向上、勇于進取、自信自強的積極心態是搞好復習的重要保證，也是高考成功的關鍵。而積極的心態有賴于平時的不斷調整和錘煉。

1、正確對待考試。在高三復習過程中，考試是頻繁的。由于受高考一試定終身的負面影響，許多同學對考試成績的重視程度遠遠超過了考試本身所起的作用，把平時的每一次考試都是練兵的絕好機會，都能夠暴露學生存在的問題，有利于在后續復習中進行針對性的查漏補缺，總結經驗教訓，以便學生在高考中不犯錯誤或少犯錯誤，所以既不能因一時失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績進步而沾沾自喜。

2、合理安排學習的時間。復習不是一朝一夕的事情，我們的身體就像一臺精密的儀器，決不能超負荷使用，相反地，必須加以維修和保養，這樣，它才能經久耐用。因此，我們要動靜結合，既要勤奮學習，也要學會放松、休息、鍛煉，只有勞逸結合、生活得有規律，才能輕松自如地渡過難關。這就是所謂的一張一弛的文武之道。

3、創設良好的學習心理環境。人的心理和行為受各種環境因素的影響，對大多數高三學生來說影響最大的恐怕就是升學壓力和競爭壓力了，如果處理不好就可能帶來消極影響，這對復習是極為不利的。因此，在化學教學過程中要使學生正確地認識自己，從自己的基礎和實際出發，扎扎實實地復習；愉快地接納自己，充分肯定自己的進步，找出存在的問題及時彌補；自覺地控制自己，以明確的目標、良好的意志力調節自己，變壓力為動力，全面提高自己的素質。

四、存在的不足和問題

1、我們是使用新教材，對教材的把握和知識內容體系的“度”的控制，以及教學進度的掌握均存在一定的缺憾。導致學生基礎知識遺忘率高，教師教的辛苦學生學的也累。

2、新教材實驗內容和實驗要求很高，尤其高三還有大型探究實驗，由于學校實驗條件和規模還達不到新課程改革要求。盡管老師和實驗員想盡辦法，動足腦筋，如期進行實驗展覽等，但還是遺憾多多。

3、練習的訓練量還是多了些，由于招生的原因，基礎差的學生較多，教學進度總是滯后，要做到段段清，節節過關就顯得前寬后緊的局面。

總之，化學總復習要為高考做好知識準備和精神準備，要有目標、有計劃、講究方法、注重落實，千方百計地提高化學總復習的效益。

第三篇：高中化學知識點總結

必修1

知識點1認識化學科學

考點1化學科學

考點2物理變化與化學變化

考點3化學反應基本類型

知識點2物質的量及其計算

考點1物質的量

考點2氣體摩爾體積

考點3阿伏加德羅定律及推論

知識點3常用儀器和基本操作 考點1常用儀器形狀、名稱和使用 考點2化學實驗基本操作

知識點4化學實驗安全常識

考點1藥品的安全存放

考點2化學實驗安全常識和操作

知識點5配制一定物質的量濃度的溶液 考點1一定物質的量濃度的配制

考點2配制一定物質的量濃度誤差分析 考點3物質的量濃度與溶質質量分數的換算 知識點6常見物質的檢驗、分離和提純 考點1常見氣體、離子的檢驗

考點2物質分離和提純

知識點7化學實驗設計

考點1化學實驗方案設計的基本要求 考點2物質檢驗的實驗設計

知識點8分散系

考點1膠體的性質及應用

考點2有關溶解度的計算

知識點9離子反應

考點1電解質與電離

考點2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點3離子共存

知識點10氧化還原反應

考點1氧化還原反應的概念

考點2氧化性、還原性強弱的判斷 考點3氧化還原反應的規律

考點4氧化還原反應方程式的配平考點5氧化還原反應的計算

知識點11鈉及其化合物

考點1鈉

考點2氧化鈉與過氧化鈉

考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉

考點4堿金屬元素

知識點12鎂及其化合物

考點1鎂及其化合物

考點2海水中提取鎂

知識點13鋁及其化合物

考點1鋁

考點2鋁的化合物

考點3鋁的冶煉

知識點14鐵及其化合物

考點1鐵

考點2鐵的冶煉

考點3鐵的化合物

知識點15銅及其化合物

考點1銅及其冶煉

考點2銅的化合物

知識點16氯及其化合物

考點1氯氣的性質

考點2氯氣的制法

考點3鹵素

知識點17氮及其化合物

考點1氮氣的性質及用途

考點2氮的氧化物的性質

考點3氨氣的性質及制法

考點4銨鹽的性質

考點5硝酸的性質

知識點18硫及其化合物

考點1硫的存在及性質

考點2硫的氧化物

考點3硫酸的性質

考點4硫酸的工業制備

知識點19硅及其化合物

考點1硅的性質及制法

考點2二氧化硅和硅酸鹽性質

考點3硅酸鹽工業

必修2

知識點1物質結構基礎

考點1原子結構

考點2元素周期律

考點3元素周期表

考點4化學鍵

知識點2化學能與熱能

考點1反應熱

考點2燃燒熱和中和熱

考點3熱化學方程式

考點4蓋斯定律

知識點3化學能與電能

考點1原電池工作原理

考點2常見的化學電源

考點3金屬的腐蝕與防護

考點4電能轉化為化學能——電解

知識點4化學反應速率和限度

考點1化學反應速率

考點2影響化學反應速率的因素

考點3化學反應限度與化學平衡

知識點5有機物基礎知識

考點1有機物的結構特點和性質

考點2同系物和同分異構體

知識點6烴的分類

考點1甲烷的結構和性質

考點2烷烴的結構和性質

考點3乙烯和烯烴

考點4苯及其同系物

知識點7化石燃料的綜合利用

考點1石油的煉制

考點2煤的綜合利用

知識點8烴的衍生物的分類

考點1乙醇的結構和性質

考點2乙酸的結構與性質

考點3酯和油脂的結構與性質

考點4糖類的結構與性質

考點5蛋白質的結構與性質

知識點9有機高分子材料

考點1有機高分子化合物

考點2三大合成材料

知識點10資源的綜合利用和環境保護 考點1自然資源的開發和利用

考點2環境污染及保護

選修1化學與生活

知識點1化學與健康

考點1糖類

考點2油脂

考點3氨基酸與蛋白質

考點4維生素和微量元素

考點5飲食中食物及食品添加劑

考點6常見藥物的成分及療效

知識點2生活中的材料

考點1金屬與合金

考點2金屬的腐蝕和防護

考點3玻璃、陶瓷和水泥

考點4塑料、纖維和橡膠

知識點3化學與環境保護

考點1大氣污染及治理

考點2水污染及其污水處理

考點3土壤污染與垃圾資源化

選修2化學與技術

知識點1化學與資源開發利用

考點1接觸法制硫酸

考點2純堿的生產

考點3化石燃料的綜合利用

考點4海水的綜合利用

知識點2化學與材料的制造、應用 考點1金屬材料

考點2無機非金屬材料

考點3高分子化合物與材料

知識點3化學與工農業生產

考點1獲取潔凈的水

考點2人工固氮技術——合成氨

考點3化肥與農藥

考點4精細化學品

選修3物質結構與性質

知識點1原子結構與元素的性質

考點1原子結構的構造原理

考點2原子結構與元素的性質

知識點2化學鍵與物質的性質

考點1共價鍵

考點2分子的立體結構

知識點3分子間作用力與物質的性質 考點1鍵的極性與分子的極性

考點2分子間作用力

知識點4晶體類型

考點1分子晶體與原子晶體

考點2金屬晶體

考點3離子晶體

選修4化學反應原理

知識點1化學反應的熱效應

考點1化學反應的焓變

考點2熱化學方程式

考點3蓋斯定律

考點4反應焓變與標準摩爾生成焓

知識點2原電池原理及其應用

考點1原電池的工作原理

考點2化學電源

考點3金屬的腐蝕及防護

知識點3電解的原理及其應用

考點1電解的工作原理

考點2電解的應用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點3氯堿工業

知識點4化學反應速率和化學平衡 考點1化學反應速率

考點2影響化學反應速率的因素

考點3化學反應進行的方向

考點4化學平衡

考點5影響化學平衡的因素

考點6合成氨的適宜條件及選擇依據 知識點5溶液中的離子平衡

考點1弱電解質的電離

考點2水的電離和溶液的酸堿性

考點3鹽類水解的規律

考點4鹽類水解的應用

考點5沉淀溶解平衡

選修5有機化學基礎

知識點1有機化合物的組成與結構 考點1有機化合物的分類

考點2同分異構體

考點3有機化合物的命名

考點4有機物常用分離、提純的方法 考點5有機物分子式的確定

知識點2烴的性質

考點1烷烴

考點2烯烴

考點3炔烴

考點4芳香烴

知識點3烴的衍生物的性質

考點1鹵代烴

考點2乙醇和醇類

考點3苯酚和酚類

考點4乙醛和醛類

考點5羧酸和酯

考點6有機合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質

考點1糖類

考點2蛋白質和核酸

知識點5合成高分子化合物

考點1合成高分子化合物的基本方法 考點2高分子材料

選修6實驗化學

知識點1化學實驗基礎

考點1物質的分離和提純

考點2物質的檢驗與鑒別

考點3物質的制備和合成方法

考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量 知識點2化學實驗探索

考點1常見性質實驗方案的設計 考點2化學實驗設計與評價

第四篇：高中化學知識點總結歸納

高中化學

策劃：群組織

1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。

3．不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28，如：白磷。

5．電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。

6．常見氣體溶解度大?。篘H3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

8．有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。

9．氟元素既有氧化性也有還原性。F－是F元素能失去電子具有還原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。

11．全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

F-

14．金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。

如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；

非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：

SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。

17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

18．發煙硝酸和發煙硫酸的“發煙”原理是不相同的。

發煙硝酸發出的“煙”是HNO3與水蒸氣形成的酸霧

發煙硫酸的“煙”是SO3

19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。

20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。

23．鉆石不是最堅硬的物質，C3N4的硬度比鉆石還大。

24．在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。

25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3

26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。

27．一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；

但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。

28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

29．能和堿反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)

30．少數的鹽是弱電解質。如：Pb（AC）2,HgCL2

31．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32．鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）

33．無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。

34．Na3ALF6不是復鹽。

35．判斷酸堿性強弱的經驗公式：(好象符合有氧的情況)

m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數）

m越大，酸性越強；m越小，堿性越強。

m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸

m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿

36．條件相同時，物質的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。

37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38．有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39.量筒沒有零刻度線

40.硅烷(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+1價.Si的電負性比H小.41.有機物里叫“酸”的不一定是有機酸,如:石炭酸.42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.43.羧酸和堿不一定發生中和反應.如: HCOOH+Cu(OH)2 ==(加熱)

44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO2

45.歧化反應

非金屬單質和化合物發生歧化反應,生成非金屬的負價的元素化合物

和最低穩定正化合價的化合物.46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2, 溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結論對做選擇題有幫助)

48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發生反應，但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4.OH等

49.一般情況下,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應發出氫氣；

但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（氣體）等~

50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3，另外，Na2CO3+HCl為放熱反應;NaHCO3+HCL為吸熱反應

51.弱酸能制強酸

在復分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應為弱酸制強酸的反常規情況。其原因為 難溶于強酸中。同理用 與 反應可制，因為 常溫下難與 反應。

52.還原性弱的物質可制還原性強的物質

氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下： 氧化性強弱為：氧化劑>氧化產物 還原性強弱為：還原劑>還原產物

但工業制硅反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規則只適用于溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用 制K：，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應向正方向進行。

53.氫后面的金屬也能與酸發生置換反應

一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發生如下反應： 原因是 和 溶解度極小，有利于化學反應向正方向移動。

54.錫鉛活動性反常

根據元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即。但金屬活動順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。

55.溶液中活潑金屬單質不能置換不活潑金屬

一般情況下，在溶液中活潑金屬單質能置換不活潑金屬。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原因為：

56.原子活潑，其單質不活潑 一般情況為原子越活潑，其單質也越活潑。但對于少數非金屬原子及其單質活潑性則表現出不匹配的關系。如非金屬性，但 分子比 分子穩定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質穩定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質分子中化學鍵結合程度影響分子的性質。57.Hg、Ag與O2、S反應反常

一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應時出現反常，且硫在常溫下就能發生如下反應：

58.鹵素及其化合物有關特性 鹵素單質與水反應通式為：，而F2與水的反應放出O2，難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性，易溶于水，而 難溶于水，F沒有正價而不能形成含氧酸。

59.硅的反常性質 硅在常溫下很穩定，但自然界中沒有游離態的硅而只有化合態，原因是硅以化合態存在更穩定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強堿溶液反應產生H2。原因是硅表現出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。

60.鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化 常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。

61.酸性氧化物與酸反應

一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：

前者是發生氧化還原反應，后者是生成氣體，有利于反應進行。

62.酸可與酸反應

一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。

63.堿可與堿反應 一般情況下，堿與堿不反應，但絡合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成。

64.改變氣體壓強平衡不移動

對于反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數不相等的反應，反應達到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應，的平衡濃度并沒有改變。

65.強堿弱酸鹽溶液顯酸性

鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。

66.原電池電極反常

原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應。其負極電極反應為： 67.有機物中不飽和鍵難加成

有機物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發生加成反應，但酯類或羧酸中，一般很穩定而難加成。

68.稀有氣體也可以發生化學反應

稀有氣體結構穩定，性質極不活潑，但在特殊條件下也能發生化學反應，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。

69.物質的物理性質反常（1）物質熔點反常

VA主族的元素中，從上至下，單質的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低； IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；

過渡元素金屬單質通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態，是所有金屬中熔點最低的。

（2）沸點反常

常見的沸點反常有如下兩種情況：

①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。②氫化物沸點反常，對于結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。（3）密度反常

堿金屬單質從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質中，金剛石和晶體硅密度反常。（4）導電性反常

一般非金屬導電性差，但石墨是良導體，C60可做超導材料。（5）物質溶解度有反常

相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應的酸式鹽。但 溶解度大于。如向飽和的 溶液中通入，其離子方程式應為：

若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但 的溶解度隨溫度的升高而減小。

70.化學實驗中反常規情況

使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應將它垂直于試管口上方 1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向 溶液中滴加 溶液時，應將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應在支管口附近，以便測量餾分溫度。

第五篇：高中化學知識點總結

“元素化合物”知識模塊 高中化學

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

錯誤,低級有機酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)

2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+

加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S====2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質

錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

“基本概念基礎理論”知識模塊

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。

正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子

；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子

和陽離子

錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H+ + COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n^2（n是自然數)

正確,注意n不是周期序數

16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

正確

18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級

正確,均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

正確,4OH--4e-=== 2H2O + O2↑

21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

正確

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應

錯誤,乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si、O原子

錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質

26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

錯誤,SiO2中沒有分子

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多

錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質

錯誤,Cl2既不是電解質也不是非電解質

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確,比如Hg常溫為液態

35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤,有12個

38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強

錯誤,比如Ag和Ca

“有機化學”知識模塊

1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應（羧酸、酚）

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的10^4倍

錯誤,應該是10^(-4)

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有４種

錯誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

正確

9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

正確

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代后分液

20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應當是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂