第一篇：高中三年級化學鹽類的水解教學設計

高中三年級化學鹽類的水解教學設計

高中三年級化學鹽類的水解教學設計

查字典化學網高中頻道收集和整理了高中三年級化學鹽類的水解教學設計，以便考生在高考備考過程中更好的梳理知識，輕松備戰。

【使用說明】：

1.課前完成基礎知識導學部分，牢記基礎知識，掌握基本題型，標注疑惑知識點。獨立完成課后59-60頁作業。

2.課堂認真.限時.積極.規范完成合作探究和知識鞏固，解決疑惑難點。

3.課后完成知識反饋.填寫查漏補缺并在規定時間內上交課代表。

一.學習目標：

1.理解鹽類水解的實質，能根據鹽的組成、判斷鹽溶液的酸堿性。

2.掌握影響鹽類水解的因素。

3.能正確書寫鹽類水解的離子方程式。

重點：鹽類水解的實質及其影響因素。

難點 鹽類水解方程式的書寫和分析;掌握鹽類水解實質并解釋一些日常生活中的現象。

二.基礎知識導學：(用時30分)

一.電離平衡：弱電解質包括，弱電解質在水溶液中 能完全電離，例如：在CH3COOH溶液中的電離方程式有：，存在的分子有： 存在的離子有：，在某溶液中如果有CH3COOH就一定有： 如果有CH3COO-.H+就一定有：。

二.鹽類的水解

1.鹽類水解的類型和規律

(1)強堿弱酸鹽的水解:

例如：CH3COONa的水解

在CH3COONa溶液中存在的電離方程式有：，存在的離子有：，溶液中分子(有.沒有)CH3COOH分子，為什么?。CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO-和 電離出的H+結合生成弱電解質，消耗了溶液中的，(促進.抑制)了水的電離，使水的電離平衡向___移動，產生更多的__，建立新平衡時，c(OH-)__c(H+)，從而使溶液顯__性。

CH3COONa水解的化學方程式及離子方程式：

CH3COONa水解的化學方程式：CH3COONa + H2O

離子方程式： CH3COO-+ H2O

練習：寫出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3.水解的化學方程式和離子方程式：

(2)強酸弱堿鹽的水解

例如：NH4Cl。

NH4Cl溶于水時電離出的 與水電離出的 結合成弱電解質，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動，產生更多的H+，建立新平衡時，c(H+)c(OH-)，從而使溶液顯酸性。

NH4Cl水解的化學方程式：

離子方程式：

與NH4Cl類似的還有CuSO4,FeCl3

寫出下列鹽水解的化學方程式及離子方程式：

FeCl3 CuSO4

(3).強酸強堿鹽能否水解。

以 NaCl為例

由于 NaCl電離出的 和 都(能.不能)與水電離出的 結合生成弱電解質，所以強酸強堿鹽 水解，破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

結論1：

①.，叫做鹽類的水解。

②.只有含有 離子的鹽在水溶液中才能發生水解。

③.鹽類水解使水的電離平衡發生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。水解使溶液顯酸性，水解使溶液顯酸性。

④.鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。中和反應進行的很大因而鹽的水解是(非常微弱.非常強烈的)，所以書寫水解方程式時用 而且不能寫沉淀和氣體符號。

⑤.多元弱酸根的水解：分步水解以第一步為主

分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。第一步：CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)

第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)結論2：

①.強堿弱酸鹽水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa.______.______等。原因是_______與水電離出的___結合生成_______.從而使溶液中c(H+)，c(OH-)，從而使c(OH-)c(H+)，溶液呈 性。

②.強酸弱堿鹽水解，溶液呈_____性，PH ____7。如NH4Cl.______.______等。原因是_______與水電離出的___結合生成_______.從而使溶液中c(H+)，c(OH-)，從而使c(OH-)c(H+)，溶液呈 性。

③.強酸強堿鹽不發生水解，溶液呈_____性，PH ____7。

④.鹽類水解反應生成酸和堿，所以鹽類水解反應可看著是中和反應的逆反應。

總之，水解的規律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強顯誰性，同強顯中性。

2.影響鹽類水解的因素：

(1).鹽類本身原性質：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度越，溶液的堿性或酸性越。

(2).溫度：鹽的水解是__ ___的逆反應。是_____熱反應。因此升高溫度其水解程度_____.(3).濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越______.(4).酸可以促進 鹽的水解.抑制鹽的水解，堿可以促進 鹽的水解.抑制 鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_____水解.加酸可以_____水解。

(5).弱酸根離子之間的水解是相互.弱堿根離子之間的水解是相互.弱堿根離子和弱酸根離子之間的水解是相互。

三.疑難解析和典型題例評析：(用時：10分)

㈠.疑難解析：

1.鹽的水解的實質和類型。

2.影響鹽的水解因素。

3.鹽的水解方程式的書寫。

㈡.典型題例評析：

1.下列物質的溶液中，由于水解而使pH值小于7的是()

A.NaHCO3 B.NH4Cl C.CH3COOH D.NaCl

2.下列物質加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是()

A.HCl B.Al2(SO4)3 C.Na2S D.NH3.H2O

3.下列說法正確的是()

A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性。B.只要酸和堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性。

C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等。

D.碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子的物質的量濃度的2倍。

4.相同物質的量濃度的NaX.NaY.NaZ三種鹽溶液的pH分別為7.8.9，則相同物質的量濃度的HX.HY.HZ的酸性強弱順序為 ：_______

5.分別將AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼燒，則所得到的物質分別是：。

四.合作探究和能力展示：(用時10分)

1.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性()哪些呈堿性()

(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4

2.在溶液中，不能發生水解的離子是()

A.ClO-B.CO32-C.Fe3+ D.Br

3.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是()

A.無水三氯化鐵 B.氫氧化鐵 C.氧化亞鐵 D.三氧化二鐵

4.物質的量濃度相同的三種鹽NaX.NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8.9.10，則HX.HY.HZ的酸性由強到弱的順序是()

A.HX.HZ.HY B.HZ.HY.HX C.HX.HY.HZ D.HY.HZ.HX

5.CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列說法錯誤的是 A.CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離

6.水解反應：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

條件平衡移動方向Fe3+的水解程度PH

濃度加FeCl3 加水

溫度升高

加HCl

加少量的NaOH

加Na2CO3

五.知識鞏固：(用時15分)

1.能使Na2CO3溶液中Na+與CO32-更接近2:1的措施是

A.加水 B.加Na2CO3粉末 C.加KOH固體 D.加熱

2.在Na2CO3溶液中，有關離子濃度的關系正確的是()。

A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)c(OH-)

C.c(CO32-)c(HCO3-)D.c(HCO3-)c(OH-)

3.某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是()

A.加入的酸過量 B.生成的鹽不水解

C.酸和堿等物質的量混合 D.反應后溶液中c(A_)=c(M+)

4.物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

5.物質的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S

6.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：

Ca(OH)2(s)= Ca2++2OH-

加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()

A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液

7.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑，HInaq H+aq+Inaq

紅色 黃色

濃度為0.002 mol / L，下列各溶液① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥

8.為什么熱的純堿溶液去污效果好?

9.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。

(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

六.課堂小結：(用時5分)

七.知識反饋：(用時20分)

1.相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D(NH4)2SO4

2.01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH

A 大于B 等于C 小于D 不能肯定2

3.有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1 molL1的HCl溶液，將①加熱蒸發至體積減少一半，在②中加入少量的CH3COONa固體加入后溶液仍顯強酸性，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是

A ①=③② B ③① C ③=②① D ①=②=③

4.在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色

A.變藍色 B.變深 C.變淺 D.不變

5.將0.1 mol下列物質置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是()

A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4

6.等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3

7.下列說法正確的是 C

A 酸式鹽的溶液一定顯酸性 B 只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈現中性

C 純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等

D 碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的二倍

8.在醫院中，為酸中毒病人輸液不應采用

A 0.9%氯化鈉溶液 B 0.9%氯化銨溶液

C 1.25%碳酸氫鈉溶液 D 5%葡萄糖溶液

9.為了配制NH4+的濃度與Cl 的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

① 適量的HCl ② 適量的NaCl ③ 適量的氨水 ④ 適量的NaOH

A ①② B ③ C ③④ D ④

10.下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是

A Na+.HCO3.K+.OH-B Fe3+.H+.SO42.NO3

C Fe3+.SCN-.NH4+.Cl-D AlO2.OH-.Na+.NH4+

11.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是

A 黃色不變 B 黃色變橙色 C 黃色變紅色 D 橙色不變

12.明礬溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系能夠確定的是

A cK+cAl3+ B cK+=cAl+ C cH+=cOH D cAl3+

13.CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列說法錯誤的是

A CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用 B CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用

C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離

14.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH混合，不可能出現的結果是

A.pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)

B.pH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C.pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

D.pH=7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)

15.關于小蘇打溶液的表述正確的是

A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

D.存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-H++CO32-

H2O H++OH-

八.查漏補缺：

1.疑惑題：

2.完全不會的題：

以上就是 高中三年級化學鹽類的水解教學設計，更多精彩請進入高中頻道。

第二篇：鹽類水解教學設計

《鹽類水解》教學設計

廣東惠來縣第一中學 高二化學備課組

劉洪

第一課時

三維目標

知識與技能：

1、鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質以及鹽類水解對溶液的酸堿性的影響規律。

2、初步掌握鹽類水解方程式的書寫。

過程與方法：

1、學會根據已有知識和經驗合理猜想并能設計出實驗方案驗證自己的猜想，并能對實驗作出科學性分析。

2、掌握探究的一般步驟。

情感與價值觀

1、培養學生的協作精神和激發學生的學習興趣。

2、培養學生嚴謹的科學態度。

主要教學方法

分組探究

實驗教學 教學重點

鹽類水解的實質及鹽溶液酸堿性規律判斷。教學難點

對比試驗能力的培養和實驗科學性分析。教學過程設計

一、新課引入

【老師講述】Na2CO3俗名叫純堿，是因為其水溶液呈堿性。——讓學生產生認識沖突，激發其求知欲。

【演示實驗】向碳酸鈉溶液中滴加酚酞。

現象：溶液變紅

結論：碳酸鈉的水溶液呈堿性

【提出問題】那么這些鹽的溶液怎么會呈堿性，請同學們回憶一下溶液呈不同酸堿性的根本原因是什么？ 【學生回答】

中性溶液中C(H+)=C(OH-)； 酸性溶液中C(H+)>C(OH-)； 堿性溶液中C(H+)

【老師總結】溶液呈現不同酸堿性取決于溶液中C(H+)和C(OH-)的相對大小。【提出問題】Na2CO3溶于水時只能電離出Na+和CO32-，并沒有電離出H+或者OH-并且水電離出的H+和OH-是相同的，但為什么其溶液卻呈堿性呢？【老師講述】這是因為Na2CO3溶于水時生成的CO32-與水電離出的H+反應生成弱電解質，從而導致溶液中C(H+)

【板書】鹽類水解是，鹽電離出的陰離子或者陽離子與水電離出的氫離子或者氫氧根離子反應。

【老師講述】那么鹽類水解有什么樣的規律呢？要解決上述問題，就得學習本節

第 1 頁

內容。

二、新課推進

【老師講述】我們通過簡單分析不難看出，碳酸鈉的水溶液呈堿性的原因是碳酸鈉溶于水電離出的Na+和CO32-中的一個或者兩離子的影響，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。基于這樣的思考，結合組成和結構決定性質的原理，在探究不同鹽類溶液的酸堿性時，我們首先按照成鹽的酸或者堿的強弱，把鹽分成四種類型：即強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸強堿鹽和弱酸弱堿鹽。例如FeCl3屬于強酸弱堿鹽； NaClO屬于強堿弱酸鹽；NaCl屬于強酸強堿鹽；ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 屬于弱酸弱堿鹽。

【老師講述】為了弄清楚各種不同鹽的水溶液的酸堿性，我們做如下的分組探究實驗

第一組探究強堿弱酸鹽溶液的酸堿性； 第二組探究強酸弱堿鹽溶液的酸堿性； 第三組探究強酸強堿鹽溶液的酸堿性。【分組探究實驗】

第一組用PH試紙測定以下強堿弱酸鹽溶液的酸堿性

編號

Na2 CO3 CH3COONa K2CO3 溶液

PH值 ＞７ ＞７ ＞７

【探究科學性分析】

1、探究同屬強堿弱酸鹽的溶液的酸堿性；

2、編號1和2保證強堿陽離子相同，探究弱酸陰離子不同與其鹽溶液酸堿性的關系

3、編號1和3保證弱酸陰離子相同，探究強堿陽離子不同與其鹽溶液酸堿性的關系

第二組用PH試紙測定以下強酸弱堿鹽溶液的酸堿性

編號 溶液 PH值 ZnSO4 ＜７ NH4Cl ＜７(NH4)2SO4 ＜７

【探究科學性分析】（原理同上）

第三組用PH試紙測定以下強酸強堿溶液的酸堿性

編號 溶液 PH值 NaCl ＝7 KCl ＝7 KNO3 ＝7 【探究科學性分析】（原理同上）

【探究結論總結】強堿弱酸鹽的溶液一般呈堿性；強酸弱堿鹽溶液一般呈酸性；強酸弱堿鹽溶液一般呈酸性。

【板書】強堿弱酸鹽的溶液一般呈堿性；強酸弱堿鹽溶液一般呈酸性；強酸弱堿鹽溶液一般呈酸性。

【老師講述】根據溶液呈不同酸堿性的原因，結合鹽溶液中離子種類，請同學分析鹽溶液呈不同酸堿性的原因。首先我們分析強堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因（以Na2CO3溶液為例）

第 2 頁

【學生思考交流】在純水中存在的是水的電離平衡，H2OH++OH-水電離出來的H+和OH-的量是相同的，因此純水是中性的。當在水中加入Na2CO3后，Na2CO3電離出來的-Na+和CO32-，其中CO32-會結合水電離出來的H+，從而打破了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動，最終使得溶液中C(H+)

【老師分析】強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性的原因分析（以Na2CO3溶液為例）

Na2CO3 = CO32-+ 2Na+

+ H2O H+

+ OH-(水的電離平衡被打破，OH

濃度大于H+ 濃度）

HCO3-（主反應）

+ H2O H+

+ OH-

H２CO3（次反應）

Na HCO3+ Na OH 上述過程可以表示成： 【板書】 Na2CO3+ H2ONa HCO3+ H2OCO32-+ H2O

H２CO3 + Na OH或者 HCO3-+ OH-

HCO3-+ H2O

H２CO3+ OH-

同理分析強酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因（以NH4Cl溶液為例）

NH4Cl = NH4+

+ Cl-

+ H2O

H+

+ OH-(水的電離平衡被打破，H

+

濃度大于OH-濃度）

NH3.H2O

第 3 頁

上述過程可以表示成： 【板書】NH4Cl+ H2O

NH3·H2O+ H Cl或者NH4++ H2O

NH3·H2O + H+

強酸強堿鹽溶液呈中性是因為強酸強堿鹽不能電離出弱堿陽離子或者弱酸陰離子而生成弱電解質.【提出問題】同學們根據上面探究結果，總結一下鹽的類型和其水解有什么樣的關系。

【學生總結】強堿弱酸鹽電離出的弱酸陰離子水解使溶液呈堿性；強酸弱堿鹽電離出的弱堿陽離子水解時溶液呈酸性；強酸強堿的離子不水解，溶液呈中性。【老師總結記憶方法】鹽類水解的規律是：鹽溶液的酸堿性是由組成鹽的酸根陰離子和金屬陽離子（包括NH4+）所決定的。有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解；誰強顯誰性；都強顯中性。水解是中和反應的逆過程，因此，水解是吸熱的。【問題過渡】那么我們如何表示鹽類水解的情況呢？ 【學生回答】用鹽類水解方程式

【老師講述】由于鹽類水解有其特殊的地方，因此我們在寫鹽類水解的反應方程式應該注意以下問題。

（1）鹽類水解的程度一般很小，水解產物很少，通常不寫沉淀或者氣體符號。（2）水解反應式往往是可逆的，除后面我們將要講的某些特殊情況外，鹽類水解反應式的書寫用可逆符號，不用等號。

（3）在寫離子反應方程式時，水和弱電解質寫成分子式，不能寫成離子形式（4）多元弱酸陰離子水解是分步進行的，因此我們書寫時應分步書寫，水解程度決定于第一步。

（5）多元弱堿陽離子水解也是分步進行，但中間過程復雜，中學階段任寫成一步。【板書】例1：Na2CO3+ H2OH2O+ H2OH2CO3 + NaOH或者CO32-+ H2OH２CO3+ OH-

Fe(OH)2 + 2HCl 或者Fe2+ + 2H2O

Fe(OH)2

Na HCO3+ Na OH

NaHCO3+

HCO3-+ OH-

HCO3-

例2 FeCl2 + 2H2O+2H+

三、課堂練習

1、鹽類水解過程中正確的說法是（B）

A．鹽的電離平衡破壞

B.水的電離平衡發生移動

C．溶液的pH發生改變

D.沒有發生中和反應

2、判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式

（1）FeCl

3（2）NaF

（3）CuSO（4）K2CO3

（5）KI

（6）Al2(SO4)3

四、課的特色

本課的主要特點在于突破了課本的既定設計思維，從新的角度入手探究鹽類水解的 第 4 頁

本質以及鹽溶液的酸堿性。

本課設計上主要體現了學生根據已有知識提出問題的能力。例如，在將鹽類進行分類的時候就結合結構決定性質這個要點展開，教給學生研究問題前提出問題的方法。再者，本課充分體現出學生作為學習主體，老師作為引導者的特點。老師在引導學生的同時，時刻注重了學生直接獲取知識能力的培養。

五、教師評價

本堂課體現了學生是學習主體，老師是引導者的思想。這種教學形式非常利于學生自主學習能力的提高。同時在很大程度上減輕了學生的學習上的記憶負擔，因為學生獲得知識是直接的，而非間接獲得。本堂課存在的不足在于，上課時的節奏稍稍偏快，學生對基本實驗操作把握還不夠好。

六、教學反思

本堂課基本能達到設計目的，學生能通過本堂課的學習，掌握鹽類水解的本質和規律，取得比較好的教學效果。不足之處是對學生的實驗基本能力把握不夠，導致課堂節奏把握不夠好。

五、上課教師介紹

劉洪 畢業于四川宜賓學院 2006年參加工作

第 5 頁

第三篇：教學設計(鹽類水解)

鹽類水解之三大守恒 教學設計

課時教學目標：

1、會寫溶液中物料守恒 電荷守恒

質子守恒關系式；

2、學會運用鹽類水解的知識和守恒的觀點解決離子濃度的問題 教學重點與難點：溶液中守恒關系的建立以及判斷。教學方法與手段：例題講解

自主練習

鞏固應用 使用教材的構想：

守恒思想是一種重要的化學思想，其實質就是抓住物質變化中的某一個特定恒量進行分析，不探究某些細枝末節，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前后某種物理量或化學量的始態和終態。利用守恒思想解題可以達到化繁為簡，化難為易，加快解題速度，提高解題能力，對溶液中離子濃度大小進行比較可以用守恒法。有關溶液中離子濃度大小比較的問題。這類題目知識容量大，綜合性強，涉及到的知識點有：弱電解質的電離平衡，鹽類的水解，電解質之間的反應等，既是教學的重點，也是高考的重點。在電解質溶液中常存在多個平衡的關系，應抓住主要矛盾利用三個守恒 —— 電荷守恒、物料守恒、質子守恒。教學過程：

【導入】通過上一節對鹽溶液進行了定性分析，我們已經可以比較出鹽溶液中的離子濃度大小。在比較離子濃度時我們還會常用到電解質的三個守恒關系：電荷守恒，物料守恒，質子守恒。今天我們就來學習這三個守恒。［板書］

一、電解質溶液中的守恒關系

1、電荷守恒：電解質溶液中的陰離子的負電荷總數等于陽離子的正電荷總數

［講］電荷守恒的重要應用是依據電荷守恒列出等式，比較或計算離子的物質的量或物質的量濃度。

如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四種離子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，則必然有c(A+)＜c(M-)。［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下關系：

C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］書寫電荷守恒式必須①準確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關系。

［板書］

2、物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。［講］實質上，物料守恒屬于原子個數守恒和元素守恒。［講］在Na2CO3溶液中存在著的水解c(CO32―)、c(HCO3―)的電離和水解、水的電離，粒子間有如下關系

［投影］2[c(HCO3―)+c(CO32―)+（H2CO3）]==c(Na＋)［講］CH3C00Na溶液中的物料守恒表達式： c(CH3C00H）+c(CH3C00)== c(Na)小結：書寫溶液中的物料守恒表達式的關鍵是：原鹽溶液中的關鍵原子數目之比恒定。

［板書］

3、質子守恒：質子守恒是指由水所電離的H+與OH-量相等。

［講］在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-，H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子 所以：Na2CO3溶液中的質子守恒的表達式是：

c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3－)

【小結】 通過具體實例幫助理解。了解鹽溶液中存在的幾個守恒關系。通過練習發現問題。

二 隨堂檢測習題 在氯化銨溶液中的關系式正確的是（）

A．c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）C．c（Cl-）= c（NH4+）> c（H+）= c（OH-）

D．c（NH4+）= c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）2 寫出醋酸鈉溶液以及碳酸氫鈉溶液中的三大守恒關系式 三

板書設計

--+

電解質溶液中的守恒關系

（1）電荷守恒：Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32--)＋c(OH-)＋c(HCO3-)（2）物料守恒Na2CO3溶液中： c(Na+)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3-)]（3）質子守恒Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3-)

第四篇：鹽類水解教學設計

鹽類水解教學設計

一、幾個問題：

1、化學中的鹽不僅僅是食鹽，堿面也不是堿。

2、酸顯酸性，堿顯堿性，鹽顯中性嗎？

二、舉例說明并分析其規律

氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉、氯化銨、硫酸氨（中

性）

（堿

性）

規律：誰強顯誰性，同強顯中性 問題：為什么鹽會顯酸堿性呢 寫出過程，分析氯化銨的反應過程 同時分析氨水、氯水的成分 給出鹽類水解的定義

三、影響鹽類水解的因素

1、內因

2、外因

T、C、外加酸、堿等

以氯化鐵為例說明各因素對水解平衡的影響

四、補充內容

1、鹽類水解方程式的書寫方法 用口訣說明

2、鹽類水解的應用 ①判斷溶液的酸堿性 ②由PH判斷酸堿的強弱 ③蒸干溶液產物的判斷 ④配制溶液防水解 ⑤利用水解制膠體 ⑥離子共存的判斷

⑦判斷溶液中離子的種類及濃度大小 ⑧鹽中除雜

酸

性（）⑨金屬與鹽的反應 ⑩實驗室保存藥品 ⑾泡沫滅火器的原理 ⑿化肥的合理使用權用 ⒀濕法制物質

3、蒸干溶液產物的判斷

4、離子濃度的比較

5、鹽中氫離子和氫氧根濃度與水電離出的氫離子的區別

6、溶液中三大守恒

第五篇：鹽類的水解教學設計

蕪湖縣二中 張斌

《鹽類的水解》教學設計

一、教學內容分析

本節教材是本章教材的教學重點和難點，是學生已學習過的弱電解質的電離、水的電離平衡以及化學平衡移動原理等知識的綜合應用。本節課的教學目標是指導學生建立鹽類的水解的概念，初步了解鹽類水解的規律。通過本節課的學生，要求一部分比較優秀的學生能理解鹽類的水解的本質。本節內容理論性強，學生不容易理解鹽溶液為什么顯酸性或堿性，因此需要借助實驗，讓學生對于鹽溶液的酸堿性有一個感性認識；同時，學生通過小組討論，教師講解等方式對其原因進行探討，最后理解鹽類的水解的定義、本質。

二、學生情況分析

雖然本節課涉及的平衡理論學生已經學習，但我校是一所普通高中，學生基礎比較薄弱，更因為弱電解質的電離平衡涉及到溶液中微觀粒子間的相互作用，理論性很強，學生對于這部分的學習情況不好，不能很好的理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的大小關系。因此，本節內容知識理論性過強，學生學習積極性不是很高。同時，學生已有的經驗認為鹽溶液應該是顯中性，學生已有的概念很難通過教師的簡單講解來改變。因此本教學設計打算通過實驗引起學生的認知沖突，通過實驗事實來重組學生的認知結構，從而通過創設問題情境來提高學生學習的本節知識的積極性。

三、指導思想與理論依據

問題解決教學模式目前被廣泛應用一線教學中，它是一種以問題為線索的教學活動，問題解決不僅能使學生掌握所需的基礎知識、基本技能，還能充分發揮學生的主觀能動性，更好的調動學生的積極性，也使學生的思維品質得到訓練和提高。本課通過創設問題情境，圍繞問題展開教學，激發了學生學習的積極性，在獲取信息的同時提高了學生的思維品質和解決問題的能力，從而提高了化學教學的實效性。在問題解決教學的過程中，除了要求學生能進行獨立思考，探索解決問題的方法，掌握解決問題的能力；還要求學生能將自己的想法表達出來與人分享，同時又能對其他同學的想法和思路進行評價。對于培養學生小組合作意識，提高與人共事的能力有很大的幫助。

四、教學目標：

1、知識與技能：理解鹽類水解的實質和原理；學會分析鹽溶液的酸堿性；掌握鹽類水解的規律；學會書寫鹽類水解的離子方程式。

2、過程與方法：體驗對對鹽類水解實質的探究分析過程，進一步學習科學探究的基本方法。

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蕪湖縣二中 張斌

3、情感態度與價值觀：能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發，體會合作交流的重要性，培養辨證分析問題的能力。

五、設計理念：

以合作學習小組為單位，采取活動探究與理論探究結合的形式，使學生體驗知識的生成過程。讓學生真正“動”起來，積極參與到“自主、合作、探究”的學習活動中去，實現本節課的“三維教學目標”。

六、教學流程設計：

1、課堂引入設計：

問題引入：以水的電離平衡為基礎說明鹽酸、氫氧化鈉溶液為什么分別呈現酸性和堿性？

鹽酸、氫氧化鈉對水的電離平衡有何影響？

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

（設計意圖：根據所學知識，以問題的形式復習舊知，同時創設探究問題的情境，達到以情激情，激發學生學習興趣的目的。）

2、探究活動設計一：鹽溶液都顯中性嗎？

利用《化學反應原理》54頁“科學探究”欄目，根據投影表格，教師演示前三種溶液PH的測定，邊演示邊講解PH測定的方法和注意事項。各合作學習小組選派代表用pH試紙分別測定余下幾種溶液的PH，并做好實驗記錄。測定時把試紙和標準比色卡放在實物投影儀上進行比對，通過投影使所有同學都能觀察到現象。

（設計意圖：通過學生的自主探究活動，使學生認識到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性。“這是為什么呢？”從而進一步激發學生求知的欲望。）

3、探究活動設計二：醋酸鈉溶液為何顯堿性？

第一步：醋酸鈉溶液中存在哪些電離？溶液中存在哪些離子？哪些離子可以結合，對水的電離平衡有何影響？（氫離子和氫氧根離子的濃度還相等嗎？）第二步：為什么醋酸鈉溶液呈現堿性？

學生思考、交流后由小組代表回答教師評價后歸納總結并投影，使用動畫模擬水解過程，更加直觀和形象，加深對理論知識的理解。

（設計意圖：這是一個理論探究探究活動，可以發揮合作學習的優勢，讓學生在探究鹽類水解原理的過程中體驗知識的生成過程。探究活動分兩個階段進行，是因為總體來看這個探究活動的思維量較大，雖然用到的相關知識是前面學習過的，但整合在一起來研究還是有難度

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蕪湖縣二中 張斌 的。分成兩個階段有利于把握探究的方向，提高學習的效率。）

4、探究活動設計三：氯化銨溶液為何顯酸性？（自主探究）

給學生2min的時間，讓學生獨立思考，組內交流后回答。教師評價后歸納總結并進行動畫演示。

（設計意圖：這個探究活動的從設計來看，好象比較簡單。實際上學生的思維量和前面探究二是一樣的。簡化處理的原因是讓學生利用在探究二中獲得的經驗，體驗成功感，感受學習的樂趣。）

5、探究活動設計四：什么樣的反應叫鹽類的水解反應？

上面探究過的兩個反應就是鹽類的水解反應，以合作小組為單位總結歸納兩個反應的共性，用自己的語言給鹽類的水解反應下一個定義。師生共同總結鹽類的水解起因、實質、結果和特征。

（設計意圖：從兩個具體的例子中抽象概括出鹽類水解反應的定義，使學生的認知水平達到更高的層次。）

6、探究活動設計五：鹽的類型和鹽溶液酸堿性的判斷及規律。

投影四種不同的中和反應，由學生對生成的鹽進行分類，根據探究

二、探究三的探究過程，借用分類的方法，嘗試討論分析什么樣的鹽溶液顯酸性？什么樣的顯堿性？什么樣的顯中性？投影表格總結鹽的類型和其溶液酸堿性的關系，最終得出鹽類水解的規律。

（設計意圖：提示學生借用分類的方法，使學生能夠將鹽分成不同的三類，從而為進一步判斷鹽溶液的酸堿性搭設了探究的臺階）

7、探究活動設計六：鹽類水解化學方程式和離子方程式的書寫。

根據鹽類水解的特征，師生共同總結鹽類水解化學方程式和離子方程式的書寫時的注意事項，利用動畫模擬多元弱酸根是分步水解的。

（設計意圖：使學生掌握鹽類水解化學方程式和離子方程式的書寫，更好地掌握鹽類水解的原理、本質和規律。）

8、精講點撥，升華認識

（設計意圖：通過對要點知識的總結，例題的講解，使學生對本節課的知識有更細致的認識，包括了解酸堿性的強弱對離子的水解程度大小的影響）

9、課堂檢測：結合學生的具體情況，選擇3道合適的題目，檢測教學效果。

10、課堂小結：師生共同總結，討論后談談這節課的收獲。

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蕪湖縣二中 張斌

（設計意圖：進一步理清本節課所學的重要知識點，同時使學生在學完這節課后，能像認識鹽溶液的酸堿性一樣，學會辨證的來分析，認識問題。）

七、課后反思：

本節課的教學內容非常適合開展探究性學習活動。這節課的設計思路就是充分利用了教學內容的這個特點。在教學過程中，始終把學生的自主學習放在第一位，學生真正成為了學習活動的主角。從而使學生不但經歷了知識的生成過程，體會到了“發現”知識的樂趣，而且自主學習的能力和科學的探究精神也得到了提高和培養。

本節課使用了多媒體輔助教學手段，使一些問題情境、表格、數據、分析過程、微觀反應的演示都能更加形象直觀地表現出來，提高了課堂教學的效率和學生學習效果。

教師對探究活動的精心設計與引導是探究性教學成功的一個關鍵因素，在這一方面，教師應該不斷努力來提升自身的素質。

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