第一篇：鹽類水解高三化學(xué)常規(guī)默寫3

高三化學(xué)常規(guī)默寫

時(shí)間10月26日第52次限時(shí)15分鐘

班級姓名學(xué)號

1.舉例說明越弱越水解2.HCO3-+ H2O

H3O++CO32-是電離還是水解方程式？

3.用離子方程式解釋NanR溶液呈堿性 MCln溶液呈酸性的原因。4已知 H2M=H++ HMHM-

H++M2+

①NaHM溶液呈(填“酸性”“堿性”“中性”)

用離子方程式說明原因②Na2M呈堿性的離子方程式③常溫下，已知0.1mol/LNaHMPH=2則0.1mol/L H2M溶液 C(H+)的范圍是：

5.用離子方程式表示泡沫滅火器原理 6.用離子方程式表示NaAlO2呈堿性的原因7.寫出在重水（D2O）中NH4+水解離子方程式8.配制FeCl2溶液要加入9.寫出下列溶液在空氣中蒸干灼燒后留下的固體產(chǎn)物的化學(xué)式

①AlCl ②Fe2(SO4),③FeSO④FeCl⑤K2SO⑥KMnO⑦K2CO

10.MgCl2得到MgCl27 H2O的實(shí)驗(yàn)操作是

高三化學(xué)常規(guī)默寫

時(shí)間10月26日第52次限時(shí)15分鐘

班級姓名學(xué)號

1.舉例說明越弱越水解 2.HCO3-+ H2O

H3O++CO32-是電離還是水解方程式？

3.用離子方程式解釋NanR溶液呈堿性MCln溶液呈酸性的原因。4已知 H2M=H++ HMHM-

H++M2+

①NaHM溶液呈(填“酸性”“堿性”“中性”)

用離子方程式說明原因②Na2M呈堿性的離子方程式③常溫下，已知0.1mol/LNaHMPH=2則0.1mol/L H2M溶液 C(H+)的范圍是：

5.用離子方程式表示泡沫滅火器原理 6.用離子方程式表示NaAlO2呈堿性的原因7.寫出在重水（D2O）中NH4+水解離子方程式8.配制FeCl2溶液要加入9.寫出下列溶液在空氣中蒸干灼燒后留下的固體產(chǎn)物的化學(xué)式

①AlCl ②Fe2(SO4),③FeSO④FeCl⑤K2SO⑥KMnO⑦K2CO10.MgCl2得到MgCl27 H2O的實(shí)驗(yàn)操作是

第二篇：鹽類水解教學(xué)反思

《鹽類水解》教學(xué)反思

《鹽類水解》這個(gè)知識(shí)點(diǎn)既是高考的重點(diǎn)，又是高考的難點(diǎn)，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬、綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的離子反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用，因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，學(xué)生對前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響本節(jié)的學(xué)習(xí)。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)知識(shí)，比如：泡沫滅火器原理和明礬的凈水原理等等。所以本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

準(zhǔn)備這次備課，我收獲了很多，深刻地體會(huì)到，要真正上好一節(jié)課真的很不簡單，編寫的教案和制作的課件，在其他成員的幫助下，經(jīng)過了多次的修改才比較盡如人意，因?yàn)橐紤]的因素實(shí)在很多，每一個(gè)細(xì)節(jié)都不能放過，不能馬虎。當(dāng)然，在修改的過程中，我也得到了成長，我想作為一名老師，一定要嚴(yán)格要求自己，努力做到百分百的完美。

本節(jié)課的重難點(diǎn)是鹽溶液呈酸堿性的規(guī)律以及強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽水解的實(shí)質(zhì)。對于本節(jié)課的處理方式，我認(rèn)為有以下幾個(gè)亮點(diǎn)：

1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境，用實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

2、問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。

3、織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

5、讓學(xué)生自主的進(jìn)行探究，驗(yàn)證自己的假設(shè)。教師及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導(dǎo)學(xué)生沿著自己設(shè)定的方向推導(dǎo)出正確的結(jié)論，到既培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，又能落實(shí)知識(shí)點(diǎn)

6、運(yùn)用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識(shí)系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律，7、多角度，多側(cè)面的對學(xué)生的探究學(xué)習(xí)能力進(jìn)行評價(jià)，尊重學(xué)生多樣化發(fā)展的需求。

通過以上的方法：提出問題、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、討論總結(jié)、課堂練習(xí)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、教師引導(dǎo)等多個(gè)環(huán)節(jié)的精心設(shè)置，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，以達(dá)到師生雙向活動(dòng)，起到共鳴作用，學(xué)生取得較好的學(xué)習(xí)效果。利于三維目標(biāo)中“過程與方法”的實(shí)施，能夠幫助學(xué)生把握解決相關(guān)問題的方法，從而達(dá)到遷移應(yīng)用的目的。實(shí)驗(yàn)的設(shè)置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。

通過對本節(jié)課的精心設(shè)計(jì)，課堂氣氛非常活躍，學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性得到的充分的調(diào)動(dòng)，學(xué)習(xí)效果很好。當(dāng)然由于本人經(jīng)驗(yàn)不足，難免存在一些不足之處，很多同行也給我提出的寶貴的意見和指導(dǎo)，這些我在以后的教學(xué)過程中一定要努力克服，現(xiàn)歸納如下：

1、注意實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范

2、在對一些實(shí)驗(yàn)結(jié)果的解釋要注意措詞

3、尤其注意細(xì)節(jié)問題，比如“pH”不能說成“pH值”

4、化學(xué)用語書寫要規(guī)范化

《影響價(jià)格的因素》教學(xué)反思

永州四中 羅群芳

《影響價(jià)格的因素》這一課時(shí)主要學(xué)習(xí)價(jià)格與供求、價(jià)格與價(jià)值的關(guān)系，引出價(jià)值規(guī)律的表現(xiàn)形式，這為學(xué)習(xí)價(jià)值規(guī)律的內(nèi)容和作用打下了基礎(chǔ)。

課前，我對整個(gè)教學(xué)過程作了充分準(zhǔn)備：精選影視材料、制作流程圖表、科學(xué)設(shè)問等，并制作成課件，運(yùn)用多媒體創(chuàng)造情境。設(shè)計(jì)求助解疑或疑問導(dǎo)入、合作探究、畫龍點(diǎn)睛、連線生活等四個(gè)環(huán)節(jié)實(shí)現(xiàn)多媒體與經(jīng)濟(jì)生活的整合。

教學(xué)中，運(yùn)用多媒體進(jìn)行教學(xué)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

一、求助解疑，情景導(dǎo)入。

對學(xué)生課前搜集的視頻情景進(jìn)行剪輯和編序，由學(xué)生點(diǎn)擊播放視頻情景，并分別向全體學(xué)生發(fā)出求助信號。然后由學(xué)生討論，分析出影響價(jià)格的因素來。通過這種求助解疑活動(dòng)，別開生面的情景設(shè)疑、討論，既順利導(dǎo)入了新課，又激發(fā)了學(xué)生的問題意識(shí)和學(xué)習(xí)熱情。

二、合作探究，學(xué)習(xí)新課。

合作探究是教師指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、提高的過程，這是政治新課改“自主學(xué)習(xí)”模式的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。根據(jù)學(xué)生的知識(shí)水平，教師精心設(shè)計(jì)了自主探究的情景活動(dòng)平臺(tái)，通過“現(xiàn)象觀察—思維拓展—理論提升—實(shí)踐演練”，使學(xué)生在分析經(jīng)濟(jì)現(xiàn)象的過程中發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)自主探究興趣。教師結(jié)合學(xué)生討論的反饋信息，及時(shí)加以啟發(fā)、指導(dǎo)和質(zhì)疑解難，以流程圖表引導(dǎo)學(xué)生尋找問題答案，從而理解影響價(jià)格變化的直接因素和決定因素，歸納出價(jià)值規(guī)律的表現(xiàn)形式。在整個(gè)教學(xué)過程中做到了雙邊互動(dòng)，使學(xué)生真正成為課堂教學(xué)活動(dòng)的主體，發(fā)掘?qū)W生自主學(xué)習(xí)和自主解決經(jīng)濟(jì)問題的潛能。

1、精講點(diǎn)撥，共解疑團(tuán)。

求助解疑活動(dòng)后，教師結(jié)合流程圖對四組視頻情景詳細(xì)進(jìn)行分析，并一步一步導(dǎo)出：“商品價(jià)格是經(jīng)常變化的，影響價(jià)格的因素多種多樣”、“以上各種因素是影響價(jià)格的間接因素，對商品價(jià)格的影響，是通過改變該商品的供求關(guān)系來實(shí)現(xiàn)的”、“在其他條件不變的情況下，需求變化與價(jià)格漲跌成正比關(guān)系，供給變化與商品價(jià)格漲跌成反比關(guān)系”、“供不應(yīng)求時(shí)，價(jià)格上漲；供過于求時(shí)，價(jià)格下跌”，從而得出“供求關(guān)系是影響價(jià)格的直接因素”這一結(jié)論。在此基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生思考供求變化是怎么形成賣方市場和買方市場的。然后拋出問題：“在現(xiàn)實(shí)生活中，有沒有只漲不跌的商品呢？”通過精講點(diǎn)撥，最終使學(xué)生理解“供求關(guān)系是影響價(jià)格的直接因素”這一疑難點(diǎn)。

2、層層善誘，突破重點(diǎn)。

為了突出“商品的價(jià)值決定價(jià)格”這一重點(diǎn)，教師向?qū)W生展示“寶馬轎車、隆鑫摩托車和野狼自行車的價(jià)格直觀圖”，引導(dǎo)學(xué)生思考一系列的問題：“看看不同的商品價(jià)格是不是一樣？為什么它們的價(jià)格不一樣？它們的價(jià)格總是不變的嗎？隆鑫摩托車的價(jià)格會(huì)不會(huì)無限制的上漲，或者無限制下跌呢？為什么？”層層設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生觀察、思考，直到得出“商品價(jià)值決定價(jià)格”這一觀點(diǎn)。

為了加深學(xué)生對“價(jià)值決定價(jià)格”、“供求影響價(jià)格”這一重點(diǎn)的理解，教師設(shè)計(jì)了一道漫畫題，一方的觀點(diǎn)是：“一分錢一分貨”，另一方的觀點(diǎn)是“一分錢未必能買到一分貨”或者“一分錢能買到兩分貨”。要求學(xué)生思考雙方觀點(diǎn)各自體現(xiàn)的經(jīng)濟(jì)生活道理，并舉出類似的俗語。

3、直觀布景，輕松排難。

為了突破“價(jià)值規(guī)律的表現(xiàn)形式”這一難點(diǎn)，在前面已掌握的“價(jià)值決定價(jià)格、供求影響價(jià)格”的基礎(chǔ)上，要求學(xué)生計(jì)算隆鑫摩托的平均價(jià)格，并思考計(jì)算的結(jié)果說明了什么？引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：商品價(jià)格受供求關(guān)系的影響，圍繞價(jià)值上下波動(dòng)——這是價(jià)值規(guī)律的表現(xiàn)形式——這也是我們通常所說的“市場形成價(jià)格”。

三、畫龍點(diǎn)睛，知識(shí)構(gòu)建。

用一幅直觀的畫面展示，讓學(xué)生回憶并歸納出這節(jié)課的主要知識(shí)點(diǎn)。

（1）供求影響價(jià)格——直接因素。

（2）價(jià)值決定價(jià)格——決定因素。

（3）價(jià)值規(guī)律的表現(xiàn)形式：受供求關(guān)系影響，價(jià)格圍繞價(jià)值上下波動(dòng)。

四、連線生活，拓展思維。

學(xué)生基本技能的培養(yǎng)是雙基教學(xué)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。教師用多媒體播放現(xiàn)實(shí)生活中的熱點(diǎn)問題：湖南豬肉漲價(jià)的現(xiàn)象、原因與措施。先讓學(xué)生仔細(xì)聆聽，要求學(xué)生運(yùn)用“影響價(jià)格的因素”這一知識(shí)回答問題：這反映了什么現(xiàn)象？豬肉為什么漲價(jià)？你能為國家緩解豬肉價(jià)格大幅上漲提些建議嗎？引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀看豬肉漲價(jià)現(xiàn)象；反思豬肉漲價(jià)的原因；為國家緩解豬肉價(jià)格大幅上漲出謀獻(xiàn)策。

通過問題探究式的學(xué)習(xí)方式，使學(xué)生在“問題”的探究中激發(fā)興趣、引發(fā)思考和討論，提高主動(dòng)學(xué)習(xí)和合作交流的能力。

《鹽類水解》教學(xué)反思

眾所周知，知識(shí)與能力是辨證統(tǒng)一的關(guān)系。然而，只有那些規(guī)律性強(qiáng)的知識(shí)，才是發(fā)展學(xué)生能力的基礎(chǔ)。同時(shí)，也只有真正掌握知識(shí)內(nèi)在的規(guī)律，才有可能以一當(dāng)十，舉一反三，開發(fā)和發(fā)展學(xué)生的智力和能力。

尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力，是思維訓(xùn)練的一個(gè)重要項(xiàng)目。在化學(xué)教學(xué)中，具有規(guī)律性的知識(shí)很多，我們應(yīng)根據(jù)教材內(nèi)容，激發(fā)、引導(dǎo)、培養(yǎng)學(xué)生自覺尋找和發(fā)現(xiàn)事物規(guī)律的能力。

一、方法實(shí)施

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律能力，在教學(xué)中其思維方法就是教師在教學(xué)生知識(shí)時(shí)，只是給出一些事實(shí)或問題，化繁為簡，步步深入，讓學(xué)生積極思考，獨(dú)立探究，通過比較自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應(yīng)原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學(xué)中采用了發(fā)現(xiàn)法，收到了良好的教學(xué)效果。具體做法是： 1.探究實(shí)驗(yàn)引出問題： 進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：用PH試紙分別檢驗(yàn)氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結(jié)果表明顯示不同酸堿性。2.設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑、激發(fā)興趣，鼓動(dòng)思維：

有了上面的感性認(rèn)識(shí)，設(shè)計(jì)問題，鼓動(dòng)思維，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。探究問題1.使用歸納法找出鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系 學(xué)生大多能發(fā)現(xiàn)并歸納關(guān)系：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性 探究問題2.以上三類正鹽為什么呈現(xiàn)不同酸堿性?

分組討論并閱讀課本，提示思考順序，自行發(fā)現(xiàn)規(guī)律：鹽溶液中存在哪些離子→哪些離子之間可能相互結(jié)合→對水的電離平衡有什么影響→結(jié)果氫離子與氫氧根離子濃度相對大小如何？

探究問題3.什么是鹽類的水解？鹽與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

探究問題4.是不是任何鹽都可以發(fā)生水解反應(yīng)？它與鹽的組成有何關(guān)系？若能水解，是組成鹽的哪部分水解？溶液顯什么性？能不能找出其規(guī)律？ 學(xué)生能輕松發(fā)現(xiàn)并歸納出規(guī)律“誰弱誰水解”“誰強(qiáng)顯誰性”“強(qiáng)強(qiáng)不水解” 探究問題5.如何書寫鹽水解反應(yīng)方程式和離子方程式? 學(xué)生發(fā)現(xiàn)并歸納：“弱水解顯強(qiáng)性”

本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質(zhì)原因，并層層發(fā)現(xiàn)，找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認(rèn)識(shí)逐漸上升到理性認(rèn)識(shí)，真正掌握了知識(shí)的內(nèi)在規(guī)律，完成了認(rèn)識(shí)過程中質(zhì)的飛躍。學(xué)生學(xué)得有趣、輕松并很好掌握了知識(shí)。

二、教學(xué)效果：

1.通過恰當(dāng)引導(dǎo)，環(huán)環(huán)相扣，能進(jìn)一步啟迪學(xué)生的思維并有助簡縮思維過程和依據(jù)某些線索迅速作出知覺的判斷。

2.全課堂學(xué)生思維始終處于積極狀態(tài)，活躍而輕松地掌握了知識(shí)。

3.學(xué)生獨(dú)立活動(dòng)機(jī)會(huì)多，興趣濃，理解得透，記得牢，便于知識(shí)升華轉(zhuǎn)化為能力。

4.有利于提高學(xué)生自學(xué)能力，思維能力，歸納、演繹能力和解決問題的能力。5.在學(xué)習(xí)知識(shí)的同時(shí)，教給學(xué)生科學(xué)思維方法，既體現(xiàn)了思維訓(xùn)練這條主線，同時(shí)處理好了“主導(dǎo)”和“主體”的教學(xué)雙邊關(guān)系。

三、幾點(diǎn)體會(huì)

1.培養(yǎng)和訓(xùn)練學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力先決條件是備好課

發(fā)現(xiàn)規(guī)律是有組織的探求和發(fā)現(xiàn),是在教師指導(dǎo)下學(xué)生的發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí),所以教師要選擇教材內(nèi)容,創(chuàng)設(shè)問題情境,設(shè)計(jì)問題,組織提問和討論,要抓住關(guān)鍵時(shí)刻促使學(xué)生思維產(chǎn)生飛躍,去真正探索和發(fā)現(xiàn)規(guī)律.要做好這一切,必須深入細(xì)致地備課。

2.必須熟練教學(xué)全過程

在什么時(shí)候啟發(fā)提問，如何提問，教師怎樣引導(dǎo)并沿著學(xué)生的思維進(jìn)入角色，教師事先應(yīng)作周密的思考和熟練教學(xué)的全過程，充分體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用。尋找知識(shí)規(guī)律，對學(xué)生學(xué)習(xí)起到了事半功倍的作用，難點(diǎn)知識(shí)得到化簡，易于掌握，便于應(yīng)用。只要選擇適當(dāng)教材內(nèi)容滲透能力的培養(yǎng)，將使學(xué)生自覺運(yùn)用這種思維方法以提高思維能力的形成。發(fā)現(xiàn)法學(xué)習(xí)是調(diào)動(dòng)學(xué)生積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的途徑與方法，這種方法促進(jìn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，學(xué)生主動(dòng)學(xué)了，認(rèn)真想了，我們要求的知識(shí)也得到真正落實(shí)，我們的教學(xué)變得輕松而有效了。

鹽類水解》一節(jié)內(nèi)容較抽象，討論的是學(xué)生看不見、摸不著的微觀分子、離子間結(jié)合情況，邏輯性強(qiáng)，具很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義。涉及的知識(shí)面較寬、綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此我在教學(xué)時(shí)應(yīng)特別注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生靈活運(yùn)用這些知識(shí)來解決鹽類水解的有關(guān)問題。因而在本節(jié)內(nèi)容教學(xué)時(shí)設(shè)計(jì)成以實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)入，問題探究模式層層遞進(jìn)的課堂教學(xué)模式。

具體如下：設(shè)計(jì)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師引言，創(chuàng)設(shè)問題情景，為學(xué)生形成概念提供感性認(rèn)識(shí)。如“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液是否一定顯中性？”為學(xué)生準(zhǔn)備6組溶液學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)《測定鹽溶液的酸堿性》，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，使學(xué)生親身參與到活動(dòng)中來，提高注意力，促進(jìn)完成教學(xué)目標(biāo)，不僅營造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛，更進(jìn)一步培養(yǎng)了學(xué)生的探索能力、表達(dá)能力與合作精神。并以此為依據(jù)分析鹽的類型與酸堿性的規(guī)律。接著以醋酸鈉溶液和氯化銨溶液為例，分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因。最后總結(jié)鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因，得出鹽類水解的概念、條件、實(shí)質(zhì)及其規(guī)律。練習(xí)題的及時(shí)鞏固加深對本節(jié)知識(shí)點(diǎn)的鞏固。

課后反思：本節(jié)的分組實(shí)驗(yàn)極大的調(diào)動(dòng)的學(xué)生的興趣,學(xué)生積極參與到實(shí)驗(yàn)中去,有的實(shí)驗(yàn)有的記錄,有的整理.所以在有興趣的同時(shí),還培養(yǎng)了他們的團(tuán)隊(duì)意識(shí).在教學(xué)過程中學(xué)生積極發(fā)言,課堂氣氛活躍。在進(jìn)行到溶液的酸堿性與鹽的類型的關(guān)系時(shí),學(xué)生根據(jù)分類也能總結(jié)出他們之間的關(guān)系并總結(jié)規(guī)律.在解釋原因的過程中由于問題的層層鋪設(shè)所以一個(gè)個(gè)問題迎刃而解,自然而然的得出鹽類水解的概念、條件、實(shí)質(zhì)及其規(guī)律。達(dá)到了預(yù)想的效果,但是在此過程中也有不足之處:比如做實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生的動(dòng)手能力相對較差,做起來速度慢.所以今后要對學(xué)生加強(qiáng)動(dòng)手能力的練習(xí);學(xué)生對于具體物質(zhì)比較了解,而對于歸類就會(huì)覺得抽象,所以以后一定用實(shí)例;在講到鹽類水解的定義時(shí),我一直想要用學(xué)生自己去總結(jié),去敘述,可是這樣做的后果反而覺得拖沓,所以以后一定要做到設(shè)計(jì)合理.《鹽類的水解》教學(xué)反思

本課時(shí)主要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1 節(jié)的知識(shí)和弱電解質(zhì)電離平衡的知識(shí)，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識(shí)，又能有效地?cái)U(kuò)展知識(shí)，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識(shí)上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。

（2）利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識(shí)從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。

本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點(diǎn)主要有：

（1）學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價(jià)能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識(shí)，分析問題，解決問題，動(dòng)手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。

（2）對于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。把家庭小實(shí)驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測了實(shí)驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。用精密試紙使學(xué)生對溶液得到酸堿性判斷非常準(zhǔn)確。本節(jié)課不足之處有：

（1）課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學(xué)生比較緊張，另外有一個(gè)思考題設(shè)計(jì)的比較難（2）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。（3）幻燈片在播放時(shí)跟不上講課的速度。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長，以至于沒能按計(jì)劃完成相應(yīng)的練習(xí)。

第三篇：鹽類水解教學(xué)設(shè)計(jì)

《鹽類水解》教學(xué)設(shè)計(jì)

廣東惠來縣第一中學(xué) 高二化學(xué)備課組

劉洪

第一課時(shí)

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)以及鹽類水解對溶液的酸堿性的影響規(guī)律。

2、初步掌握鹽類水解方程式的書寫。

過程與方法：

1、學(xué)會(huì)根據(jù)已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)合理猜想并能設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的猜想，并能對實(shí)驗(yàn)作出科學(xué)性分析。

2、掌握探究的一般步驟。

情感與價(jià)值觀

1、培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神和激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

主要教學(xué)方法

分組探究

實(shí)驗(yàn)教學(xué) 教學(xué)重點(diǎn)

鹽類水解的實(shí)質(zhì)及鹽溶液酸堿性規(guī)律判斷。教學(xué)難點(diǎn)

對比試驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和實(shí)驗(yàn)科學(xué)性分析。教學(xué)過程設(shè)計(jì)

一、新課引入

【老師講述】Na2CO3俗名叫純堿，是因?yàn)槠渌芤撼蕢A性。——讓學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)識(shí)沖突，激發(fā)其求知欲。

【演示實(shí)驗(yàn)】向碳酸鈉溶液中滴加酚酞。

現(xiàn)象：溶液變紅

結(jié)論：碳酸鈉的水溶液呈堿性

【提出問題】那么這些鹽的溶液怎么會(huì)呈堿性，請同學(xué)們回憶一下溶液呈不同酸堿性的根本原因是什么？ 【學(xué)生回答】

中性溶液中C(H+)=C(OH-)； 酸性溶液中C(H+)>C(OH-)； 堿性溶液中C(H+)

【老師總結(jié)】溶液呈現(xiàn)不同酸堿性取決于溶液中C(H+)和C(OH-)的相對大小?！咎岢鰡栴}】Na2CO3溶于水時(shí)只能電離出Na+和CO32-，并沒有電離出H+或者OH-并且水電離出的H+和OH-是相同的，但為什么其溶液卻呈堿性呢？【老師講述】這是因?yàn)镹a2CO3溶于水時(shí)生成的CO32-與水電離出的H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而導(dǎo)致溶液中C(H+)

【板書】鹽類水解是，鹽電離出的陰離子或者陽離子與水電離出的氫離子或者氫氧根離子反應(yīng)。

【老師講述】那么鹽類水解有什么樣的規(guī)律呢？要解決上述問題，就得學(xué)習(xí)本節(jié)

第 1 頁

內(nèi)容。

二、新課推進(jìn)

【老師講述】我們通過簡單分析不難看出，碳酸鈉的水溶液呈堿性的原因是碳酸鈉溶于水電離出的Na+和CO32-中的一個(gè)或者兩離子的影響，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。基于這樣的思考，結(jié)合組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原理，在探究不同鹽類溶液的酸堿性時(shí)，我們首先按照成鹽的酸或者堿的強(qiáng)弱，把鹽分成四種類型：即強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽。例如FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽； NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 屬于弱酸弱堿鹽。

【老師講述】為了弄清楚各種不同鹽的水溶液的酸堿性，我們做如下的分組探究實(shí)驗(yàn)

第一組探究強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性； 第二組探究強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性； 第三組探究強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性?！痉纸M探究實(shí)驗(yàn)】

第一組用PH試紙測定以下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性

編號

Na2 CO3 CH3COONa K2CO3 溶液

PH值 ＞７ ＞７ ＞７

【探究科學(xué)性分析】

1、探究同屬強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液的酸堿性；

2、編號1和2保證強(qiáng)堿陽離子相同，探究弱酸陰離子不同與其鹽溶液酸堿性的關(guān)系

3、編號1和3保證弱酸陰離子相同，探究強(qiáng)堿陽離子不同與其鹽溶液酸堿性的關(guān)系

第二組用PH試紙測定以下強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性

編號 溶液 PH值 ZnSO4 ＜７ NH4Cl ＜７(NH4)2SO4 ＜７

【探究科學(xué)性分析】（原理同上）

第三組用PH試紙測定以下強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的酸堿性

編號 溶液 PH值 NaCl ＝7 KCl ＝7 KNO3 ＝7 【探究科學(xué)性分析】（原理同上）

【探究結(jié)論總結(jié)】強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液一般呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性。

【板書】強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液一般呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性。

【老師講述】根據(jù)溶液呈不同酸堿性的原因，結(jié)合鹽溶液中離子種類，請同學(xué)分析鹽溶液呈不同酸堿性的原因。首先我們分析強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因（以Na2CO3溶液為例）

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【學(xué)生思考交流】在純水中存在的是水的電離平衡，H2OH++OH-水電離出來的H+和OH-的量是相同的，因此純水是中性的。當(dāng)在水中加入Na2CO3后，Na2CO3電離出來的-Na+和CO32-，其中CO32-會(huì)結(jié)合水電離出來的H+，從而打破了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動(dòng)，最終使得溶液中C(H+)

【老師分析】強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性的原因分析（以Na2CO3溶液為例）

Na2CO3 = CO32-+ 2Na+

+ H2O H+

+ OH-(水的電離平衡被打破，OH

濃度大于H+ 濃度）

HCO3-（主反應(yīng)）

+ H2O H+

+ OH-

H２CO3（次反應(yīng)）

Na HCO3+ Na OH 上述過程可以表示成： 【板書】 Na2CO3+ H2ONa HCO3+ H2OCO32-+ H2O

H２CO3 + Na OH或者 HCO3-+ OH-

HCO3-+ H2O

H２CO3+ OH-

同理分析強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因（以NH4Cl溶液為例）

NH4Cl = NH4+

+ Cl-

+ H2O

H+

+ OH-(水的電離平衡被打破，H

+

濃度大于OH-濃度）

NH3.H2O

第 3 頁

上述過程可以表示成： 【板書】NH4Cl+ H2O

NH3·H2O+ H Cl或者NH4++ H2O

NH3·H2O + H+

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性是因?yàn)閺?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能電離出弱堿陽離子或者弱酸陰離子而生成弱電解質(zhì).【提出問題】同學(xué)們根據(jù)上面探究結(jié)果，總結(jié)一下鹽的類型和其水解有什么樣的關(guān)系。

【學(xué)生總結(jié)】強(qiáng)堿弱酸鹽電離出的弱酸陰離子水解使溶液呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽電離出的弱堿陽離子水解時(shí)溶液呈酸性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿的離子不水解，溶液呈中性?！纠蠋熆偨Y(jié)記憶方法】鹽類水解的規(guī)律是：鹽溶液的酸堿性是由組成鹽的酸根陰離子和金屬陽離子（包括NH4+）所決定的。有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性；都強(qiáng)顯中性。水解是中和反應(yīng)的逆過程，因此，水解是吸熱的?！締栴}過渡】那么我們?nèi)绾伪硎钧}類水解的情況呢？ 【學(xué)生回答】用鹽類水解方程式

【老師講述】由于鹽類水解有其特殊的地方，因此我們在寫鹽類水解的反應(yīng)方程式應(yīng)該注意以下問題。

（1）鹽類水解的程度一般很小，水解產(chǎn)物很少，通常不寫沉淀或者氣體符號。（2）水解反應(yīng)式往往是可逆的，除后面我們將要講的某些特殊情況外，鹽類水解反應(yīng)式的書寫用可逆符號，不用等號。

（3）在寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，水和弱電解質(zhì)寫成分子式，不能寫成離子形式（4）多元弱酸陰離子水解是分步進(jìn)行的，因此我們書寫時(shí)應(yīng)分步書寫，水解程度決定于第一步。

（5）多元弱堿陽離子水解也是分步進(jìn)行，但中間過程復(fù)雜，中學(xué)階段任寫成一步?！景鍟坷?：Na2CO3+ H2OH2O+ H2OH2CO3 + NaOH或者CO32-+ H2OH２CO3+ OH-

Fe(OH)2 + 2HCl 或者Fe2+ + 2H2O

Fe(OH)2

Na HCO3+ Na OH

NaHCO3+

HCO3-+ OH-

HCO3-

例2 FeCl2 + 2H2O+2H+

三、課堂練習(xí)

1、鹽類水解過程中正確的說法是（B）

A．鹽的電離平衡破壞

B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)

C．溶液的pH發(fā)生改變

D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)

2、判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式

（1）FeCl

3（2）NaF

（3）CuSO（4）K2CO3

（5）KI

（6）Al2(SO4)3

四、課的特色

本課的主要特點(diǎn)在于突破了課本的既定設(shè)計(jì)思維，從新的角度入手探究鹽類水解的 第 4 頁

本質(zhì)以及鹽溶液的酸堿性。

本課設(shè)計(jì)上主要體現(xiàn)了學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)提出問題的能力。例如，在將鹽類進(jìn)行分類的時(shí)候就結(jié)合結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這個(gè)要點(diǎn)展開，教給學(xué)生研究問題前提出問題的方法。再者，本課充分體現(xiàn)出學(xué)生作為學(xué)習(xí)主體，老師作為引導(dǎo)者的特點(diǎn)。老師在引導(dǎo)學(xué)生的同時(shí)，時(shí)刻注重了學(xué)生直接獲取知識(shí)能力的培養(yǎng)。

五、教師評價(jià)

本堂課體現(xiàn)了學(xué)生是學(xué)習(xí)主體，老師是引導(dǎo)者的思想。這種教學(xué)形式非常利于學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的提高。同時(shí)在很大程度上減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)上的記憶負(fù)擔(dān)，因?yàn)閷W(xué)生獲得知識(shí)是直接的，而非間接獲得。本堂課存在的不足在于，上課時(shí)的節(jié)奏稍稍偏快，學(xué)生對基本實(shí)驗(yàn)操作把握還不夠好。

六、教學(xué)反思

本堂課基本能達(dá)到設(shè)計(jì)目的，學(xué)生能通過本堂課的學(xué)習(xí)，掌握鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律，取得比較好的教學(xué)效果。不足之處是對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本能力把握不夠，導(dǎo)致課堂節(jié)奏把握不夠好。

五、上課教師介紹

劉洪 畢業(yè)于四川宜賓學(xué)院 2006年參加工作

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第四篇：教學(xué)設(shè)計(jì)(鹽類水解)

鹽類水解之三大守恒 教學(xué)設(shè)計(jì)

課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：

1、會(huì)寫溶液中物料守恒 電荷守恒

質(zhì)子守恒關(guān)系式；

2、學(xué)會(huì)運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)和守恒的觀點(diǎn)解決離子濃度的問題 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：溶液中守恒關(guān)系的建立以及判斷。教學(xué)方法與手段：例題講解

自主練習(xí)

鞏固應(yīng)用 使用教材的構(gòu)想：

守恒思想是一種重要的化學(xué)思想，其實(shí)質(zhì)就是抓住物質(zhì)變化中的某一個(gè)特定恒量進(jìn)行分析，不探究某些細(xì)枝末節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)。利用守恒思想解題可以達(dá)到化繁為簡，化難為易，加快解題速度，提高解題能力，對溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較可以用守恒法。有關(guān)溶液中離子濃度大小比較的問題。這類題目知識(shí)容量大，綜合性強(qiáng)，涉及到的知識(shí)點(diǎn)有：弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類的水解，電解質(zhì)之間的反應(yīng)等，既是教學(xué)的重點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)。在電解質(zhì)溶液中常存在多個(gè)平衡的關(guān)系，應(yīng)抓住主要矛盾利用三個(gè)守恒 —— 電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。教學(xué)過程：

【導(dǎo)入】通過上一節(jié)對鹽溶液進(jìn)行了定性分析，我們已經(jīng)可以比較出鹽溶液中的離子濃度大小。在比較離子濃度時(shí)我們還會(huì)常用到電解質(zhì)的三個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒。今天我們就來學(xué)習(xí)這三個(gè)守恒。［板書］

一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子的正電荷總數(shù)

［講］電荷守恒的重要應(yīng)用是依據(jù)電荷守恒列出等式，比較或計(jì)算離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。

如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四種離子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，則必然有c(A+)＜c(M-)。［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下關(guān)系：

C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］書寫電荷守恒式必須①準(zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。

［板書］

2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。［講］實(shí)質(zhì)上，物料守恒屬于原子個(gè)數(shù)守恒和元素守恒。［講］在Na2CO3溶液中存在著的水解c(CO32―)、c(HCO3―)的電離和水解、水的電離，粒子間有如下關(guān)系

［投影］2[c(HCO3―)+c(CO32―)+（H2CO3）]==c(Na＋)［講］CH3C00Na溶液中的物料守恒表達(dá)式： c(CH3C00H）+c(CH3C00)== c(Na)小結(jié)：書寫溶液中的物料守恒表達(dá)式的關(guān)鍵是：原鹽溶液中的關(guān)鍵原子數(shù)目之比恒定。

［板書］

3、質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒是指由水所電離的H+與OH-量相等。

［講］在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-，H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子 所以：Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒的表達(dá)式是：

c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3－)

【小結(jié)】 通過具體實(shí)例幫助理解。了解鹽溶液中存在的幾個(gè)守恒關(guān)系。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題。

二 隨堂檢測習(xí)題 在氯化銨溶液中的關(guān)系式正確的是（）

A．c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）C．c（Cl-）= c（NH4+）> c（H+）= c（OH-）

D．c（NH4+）= c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）2 寫出醋酸鈉溶液以及碳酸氫鈉溶液中的三大守恒關(guān)系式 三

板書設(shè)計(jì)

--+

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

（1）電荷守恒：Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32--)＋c(OH-)＋c(HCO3-)（2）物料守恒Na2CO3溶液中： c(Na+)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3-)]（3）質(zhì)子守恒Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3-)

第五篇：鹽類水解復(fù)習(xí)教案[定稿]

第三章 鹽類水解復(fù)習(xí)課

張麗萍

浙江省富陽中學(xué)

[引言]大家知道，幾個(gè)月前麥沙在我省登陸，臺(tái)風(fēng)暴雨過后呢，新安江江水渾濁不清，不能飲用，自來水廠要把這個(gè)渾水變成清水，那么首先應(yīng)該加入一種什么試劑？ [生答]加明礬

[師問]明礬為什么可以凈水？

[生答]明礬在水中電離出Al，Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3，Al(OH)3膠體可吸附水中雜質(zhì)，3+從而達(dá)到凈水目的。

[師講]那么同學(xué)們能不能把Al3+水解的離子方程式寫出來呢？ [生板書] [師問]同學(xué)們思考一下，Al3+為什么能水解？

[生答]因?yàn)锳l3+能跟水電離出的OH-結(jié)合生成Al(OH)3弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，所以能水解。

[師講]Al3+水解是因?yàn)樯闪薃l(OH)3這種弱電解質(zhì)，因此，水解的實(shí)質(zhì)就是離子與水電離出來的H+或者OH-生成弱電解質(zhì)，這個(gè)是關(guān)鍵。[師問]那么，請你們歸納一下，哪些離子能發(fā)生水解？ [生答]弱酸根陰離子和弱堿陽離子。[師問]為什么？

[生答]因?yàn)樗鼈兌寄芙Y(jié)合水電離出的H+或者OH-生成弱電解質(zhì)。[師講并板書]說的很好，我們可以歸納一下，一、鹽類水解實(shí)質(zhì)：弱酸根陰離子+H2O

弱電解質(zhì)+OH-

弱堿陽離子

H+

[師講]在理解這個(gè)實(shí)質(zhì)時(shí)，我們要抓牢幾個(gè)要素，水解的是：弱酸根陰離子和弱堿陽離子，即有弱才水解。它們結(jié)合水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)出酸堿性；好，水解的實(shí)質(zhì)搞清楚了，能不能判斷一些有關(guān)鹽類水解的概念呢？

[投影]辨析題：下列說法是否正確： ① 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 ② 同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 ③ Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍 ④ 鹽類的水解可視為酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) ⑤ HCO3-在水溶液中發(fā)生水解而不電離 ⑥ 某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解

[投影]下面這三種鹽能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3，能水解的以水解實(shí)質(zhì)為指導(dǎo)寫出水解離子方程式。[生板書] [師講評]大家都寫的很好，我現(xiàn)在也寫了幾個(gè)，同學(xué)們幫我判斷一下哪個(gè)是正確的？ [投影]問題一：下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）A、S2-+2H2O

H2S+2OH-

B、CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+

D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O [師問]通過這兩道練習(xí)，我們進(jìn)一步鞏固了有弱則水解，誰弱誰水解。那么再請問同學(xué)們，如果把CH3COONH4加到水中，能否水解？

[投影實(shí)驗(yàn)探究一]CH3COONH4在水中是否水解？其溶液呈酸性還是呈堿性呢？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

[生答]用玻璃棒蘸取CH3COONH4溶液，滴在pH試紙上（pH試紙放在表面皿上），與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]測定CH3COONH4的pH [師問]通過實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兊贸鯟H3COONH4是呈什么性的？ [生答]中性。

[師講]我們知道一般的鹽水解溶液呈現(xiàn)酸性或堿性，那么CH3COONH4水解為什么呈中性呢？溶液中有兩種離子在水解，CH3COO-水解生成CH3COOH，是弱酸，NH4+水解生成NH3·H2O，是弱堿，根據(jù)誰強(qiáng)顯誰性，而最終溶液呈中性，說明這兩種弱電解質(zhì)強(qiáng)弱相當(dāng)，也就是它們的電離程度相當(dāng)。

[師過渡]顯然，水解反應(yīng)是可逆的，必然存在著水解平衡，同樣適用勒夏特列原理，那么影響鹽類水解的因素有哪些呢？我們通過幾個(gè)問題來回顧一下。[板書]

二、水解平衡及影響因素

[投影]問題二：物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①NaClO ②CH3COONa ③NaHCO3 弱酸根對應(yīng)的酸，其酸性由弱到強(qiáng)的順序是：，則這三種鹽溶液pH由大到小的順序是：。

[師問]這三種鹽溶液呈什么性？堿性，也就是說pH都＞7，pH為什么有大有??？因?yàn)閴A 性強(qiáng)弱不同，堿性強(qiáng)弱為什么不同，因?yàn)樗獬潭炔煌?，都是弱酸根在水解，水解程度為什么不同？因?yàn)閷?yīng)的弱酸有強(qiáng)有弱。[生上臺(tái)講] [師講]由此，我們可以得出第一個(gè)結(jié)論，影響水解平衡的主要因素還應(yīng)該是鹽本身的性質(zhì)，這是內(nèi)因，越弱越水解。那么影響水解平衡的外因有哪些呢？

[生答]溫度，濃度，濃度如何影響，如果我們把CH3COONa溶液稀釋，水解程度會(huì)增大還是減?。?/p>

[師板書]也就是越稀越水解

[師過渡]溫度的影響我們具體來看一個(gè)問題

[投影]問題三：將滴有酚酞的碳酸鈉溶液（粉紅色）加熱，溶液的顏色是（）A、粉紅色不變 B、粉紅色變紅色 C、粉紅色變無色 D、粉紅色變橙色 [師板書]越熱越水解

[師過渡]此外還有哪些因素能夠影響水解平衡呢？兩同學(xué)一組，我們先來討論這個(gè)問題。

[投影]問題四：濃度均為1mol/L的下列溶液：①NH4Cl②NH4HSO4 ③NH4F ④(NH4)2SO4，NH4濃度由大到小的順序?yàn)椋?[生討論回答] [師講]這種情況屬于其它離子對水解平衡的影響。我們還可以通過幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究來說明。

[投影實(shí)驗(yàn)探究二]在飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,預(yù)測會(huì)有怎樣的現(xiàn)象？ +[生答]有紅褐色沉淀和氣泡

[師講]是不是有這樣的現(xiàn)象呢，我們用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下。[師演示實(shí)驗(yàn)] [師講]果然出現(xiàn)了氣泡和紅褐色的沉淀，這里究竟發(fā)生了什么反應(yīng)呢？請同學(xué)們試著寫出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。[生解釋]出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。

[投影實(shí)驗(yàn)探究三]現(xiàn)向Mg(OH)2沉淀中加入足量的飽和NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解，甲、乙同學(xué)分別對沉淀溶解的原因做出了如下解釋：Mg(OH)2（S）甲：NH4++H2O 使c(OH-)減小，導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀溶解。

乙：NH4+ 直接結(jié)合OH-（生成NH3·H2O），使c(OH-)減小，導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀溶解。

[討論]你贊同誰的觀點(diǎn)？請選擇合適的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。[師引導(dǎo)] [師講] NH4+水解產(chǎn)生的H+

也會(huì)

Mg2+ +2OH-

NH3·H2O+H+，即NH4+水解產(chǎn)生的H+結(jié)合了OH-（生成H2O），結(jié)合OH-，但主要還是NH4+ 直接結(jié)合OH-，使c(OH-)減小，導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀溶解的。因?yàn)槿芤褐蠳H4+濃度比NH4+水解產(chǎn)生的H+濃度大的多，所以，我們在研究問題一定要抓住主要矛盾。