第一篇：《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計

《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計

課題名稱：鹽類的水解

學(xué)科年級：高二化學(xué)

教材版本：蘇教版 【教材內(nèi)容分析】

本節(jié)教材是蘇教版高中化學(xué)選修4專題3-3，是本專題的教學(xué)重點和難點，是學(xué)生已學(xué)習(xí)過的弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及化學(xué)平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是指導(dǎo)學(xué)生建立鹽類的水解的概念，初步了解鹽類水解的實質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，學(xué)生不容易理解鹽溶液為什么顯酸性或堿性，因此需要借助實驗，讓學(xué)生對于鹽溶液的酸堿性有一個感性認(rèn)識；同時，學(xué)生通過小組討論，教師引導(dǎo)等方式對其原因進(jìn)行探討，最后歸納出鹽類的水解的定義、實質(zhì)。【學(xué)生情況分析】

學(xué)生已有離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，因此而學(xué)生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論基礎(chǔ)，但是鹽類的水解又是這幾部分知識的綜合利用，就更有難度。學(xué)生的知識儲備，動手能力，觀察能力等存在個體差異，因此有合作探究的必要。學(xué)生具備一定的合作探究能力，實驗動手能力，有分類和歸納的基礎(chǔ)。學(xué)生對實驗探究有一定的熟悉，本節(jié)中實驗與理論、理論與生活的聯(lián)系，能讓學(xué)生有積極的參與心態(tài)。【教學(xué)設(shè)計思路】

通過不同測定酸堿性的實驗，探究鹽溶液的酸堿性, 認(rèn)識到鹽溶液也會呈酸性、中性和堿性。分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因, 從平衡移動的角度理解鹽類水解的本質(zhì)，是破壞了水的電離平衡,并且會分析鹽類水解的應(yīng)用。在分析過程中，學(xué)生過于關(guān)注鹽類水解的結(jié)果——鹽溶液呈酸堿性，而忽略它的核心——破壞水的電離平衡。因此在新課程的教學(xué)設(shè)計中變換思路, 以促進(jìn)學(xué)生自主發(fā)展的思想啟迪學(xué)生思維探究，使學(xué)生自主構(gòu)建“鹽類水解”的概念，理解“鹽類的水解”的實質(zhì)。【教學(xué)目標(biāo)】 知識與技能：

1、能正確測定鹽溶液的酸堿性。

2、能用化學(xué)平衡原理分析鹽溶液酸堿性的實質(zhì)。過程與方法：

1、通過實驗探究不同鹽溶液的酸堿性，繼而將信息有效的分類和提煉。

2、通過小組合作交流與討論、歸納推理和演繹推理等方法構(gòu)建鹽類水解的概念 情感態(tài)度價值觀：

體驗科學(xué)探究方法，感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂趣。

【教學(xué)重點】溶液酸堿性的測定方法，鹽類水解的定義和實質(zhì)。【教學(xué)難點】鹽類水解的實質(zhì)。【教學(xué)準(zhǔn)備】 1．多媒體課件

2.實驗用品： NaCl(aq)、Na2CO3(aq)、NH4Cl(aq)、NaNO3(aq)、CuSO4(aq)、CH3COONa(aq)、玻璃棒、pH試紙、石蕊溶液、表面皿。【教學(xué)方法】啟發(fā)討論法、合作學(xué)習(xí)法、實驗探究法。【教學(xué)過程】 ［新課導(dǎo)入］展示圖片。

油條的制作秘訣是“一堿、二礬、三鹽”，其中堿、礬、鹽分別是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，試猜想一下加入這些物質(zhì)的作用是什么？ ［師］

初步解釋，作為膨松劑

［質(zhì)疑與探究］

大家回過頭來看這個反應(yīng)，最后生成了酸和堿，猜想一下，溶液顯什么性呢？下面請同學(xué)們自己動手，測定一下你面前所放的鹽溶液的酸堿性。[學(xué)生實驗，教師巡視并提醒學(xué)生正確使用試紙和酸堿指示劑] 實驗結(jié)束后，統(tǒng)計學(xué)生所測的溶液的方法和酸堿性。[結(jié)論］

鹽溶液有的呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。[復(fù)習(xí)回顧] 溶液的酸堿性由什么決定的？ c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，c(H+)=c(OH-)溶液呈中性，c(H+)＜c(OH-)溶液呈堿性。

［活動探究］以NH4Cl溶液為例探究其為什么顯酸性。提問(1)NH4Cl溶液中存在著幾種離子？

(2)哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？(3)為什么NH4Cl溶液顯酸性？

［類比探究］我們接下來分析一下CH3COONa溶液顯堿性的原因。

[師]讓同學(xué)來自主分析：

[提問]

我們一起來分析這兩個鹽，他們結(jié)合水電離出的離子的時候有沒有什么共同點呢？ [師] 都是弱堿陽根離子和弱酸陰離子去結(jié)合水電離的氫氧根離子和氫離子，其他離子沒有結(jié)合，這個過程就叫鹽類的水解。[歸納總結(jié)]

在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。[板書]

實質(zhì)：促進(jìn)水的電離。

[交流與討論]

為什么NaCl溶液顯中性呢？

[解釋]聯(lián)系鹽類的水解，進(jìn)一步解釋開頭油條膨大的問題

[聯(lián)系生活] 小貼士：

人體內(nèi)鋁元素過量能使腦神經(jīng)發(fā)生退行性病變，記憶力和思維能力下降。所以大家要少攝入含鋁元素的食物。[歸納總結(jié)] 這節(jié)課我們學(xué)會了用不同方法測定溶液的酸堿性，知道了鹽溶液呈現(xiàn)酸性、中性和堿性，并且知道了由于鹽類的水解導(dǎo)致了溶液的酸堿性不同。

[練一練] 1.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸

B、氫氧化鈉

C、硫酸鋁

D.碳酸鈉 2．在鹽的水解過程中，下列敘述正確的是（）

A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離平衡被破壞 C．沒有中和反應(yīng)發(fā)生

D．溶液的pH一定變大 3.下列鹽的水溶液中，呈酸性的是（）呈堿性的是（）

呈中性的是（）

① FeCl② NaClO

③(NH4)2SO4 ④ AgNO3

⑤ Na2SO3

⑥ K2SO4

[課后作業(yè)]

根據(jù)本節(jié)內(nèi)容，自己歸納鹽類水解的規(guī)律。

[板書設(shè)計]

鹽類的水解

PH試紙、酸堿指示劑、PH計

↓

鹽溶液的酸堿性

↑

鹽類的水解

實質(zhì)：促進(jìn)了水的電離平衡。

第二篇：鹽類水解教學(xué)設(shè)計

《鹽類水解》教學(xué)設(shè)計

廣東惠來縣第一中學(xué) 高二化學(xué)備課組

劉洪

第一課時

三維目標(biāo)

知識與技能：

1、鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質(zhì)以及鹽類水解對溶液的酸堿性的影響規(guī)律。

2、初步掌握鹽類水解方程式的書寫。

過程與方法：

1、學(xué)會根據(jù)已有知識和經(jīng)驗合理猜想并能設(shè)計出實驗方案驗證自己的猜想，并能對實驗作出科學(xué)性分析。

2、掌握探究的一般步驟。

情感與價值觀

1、培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神和激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

主要教學(xué)方法

分組探究

實驗教學(xué) 教學(xué)重點

鹽類水解的實質(zhì)及鹽溶液酸堿性規(guī)律判斷。教學(xué)難點

對比試驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和實驗科學(xué)性分析。教學(xué)過程設(shè)計

一、新課引入

【老師講述】Na2CO3俗名叫純堿，是因為其水溶液呈堿性。——讓學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)識沖突，激發(fā)其求知欲。

【演示實驗】向碳酸鈉溶液中滴加酚酞。

現(xiàn)象：溶液變紅

結(jié)論：碳酸鈉的水溶液呈堿性

【提出問題】那么這些鹽的溶液怎么會呈堿性，請同學(xué)們回憶一下溶液呈不同酸堿性的根本原因是什么？ 【學(xué)生回答】

中性溶液中C(H+)=C(OH-)； 酸性溶液中C(H+)>C(OH-)； 堿性溶液中C(H+)

【老師總結(jié)】溶液呈現(xiàn)不同酸堿性取決于溶液中C(H+)和C(OH-)的相對大小。【提出問題】Na2CO3溶于水時只能電離出Na+和CO32-，并沒有電離出H+或者OH-并且水電離出的H+和OH-是相同的，但為什么其溶液卻呈堿性呢？【老師講述】這是因為Na2CO3溶于水時生成的CO32-與水電離出的H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而導(dǎo)致溶液中C(H+)

【板書】鹽類水解是，鹽電離出的陰離子或者陽離子與水電離出的氫離子或者氫氧根離子反應(yīng)。

【老師講述】那么鹽類水解有什么樣的規(guī)律呢？要解決上述問題，就得學(xué)習(xí)本節(jié)

第 1 頁

內(nèi)容。

二、新課推進(jìn)

【老師講述】我們通過簡單分析不難看出，碳酸鈉的水溶液呈堿性的原因是碳酸鈉溶于水電離出的Na+和CO32-中的一個或者兩離子的影響，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。基于這樣的思考，結(jié)合組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原理，在探究不同鹽類溶液的酸堿性時，我們首先按照成鹽的酸或者堿的強(qiáng)弱，把鹽分成四種類型：即強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽。例如FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽； NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 屬于弱酸弱堿鹽。

【老師講述】為了弄清楚各種不同鹽的水溶液的酸堿性，我們做如下的分組探究實驗

第一組探究強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性； 第二組探究強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性； 第三組探究強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性。【分組探究實驗】

第一組用PH試紙測定以下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性

編號

Na2 CO3 CH3COONa K2CO3 溶液

PH值 ＞７ ＞７ ＞７

【探究科學(xué)性分析】

1、探究同屬強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液的酸堿性；

2、編號1和2保證強(qiáng)堿陽離子相同，探究弱酸陰離子不同與其鹽溶液酸堿性的關(guān)系

3、編號1和3保證弱酸陰離子相同，探究強(qiáng)堿陽離子不同與其鹽溶液酸堿性的關(guān)系

第二組用PH試紙測定以下強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性

編號 溶液 PH值 ZnSO4 ＜７ NH4Cl ＜７(NH4)2SO4 ＜７

【探究科學(xué)性分析】（原理同上）

第三組用PH試紙測定以下強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的酸堿性

編號 溶液 PH值 NaCl ＝7 KCl ＝7 KNO3 ＝7 【探究科學(xué)性分析】（原理同上）

【探究結(jié)論總結(jié)】強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液一般呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性。

【板書】強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液一般呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性。

【老師講述】根據(jù)溶液呈不同酸堿性的原因，結(jié)合鹽溶液中離子種類，請同學(xué)分析鹽溶液呈不同酸堿性的原因。首先我們分析強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因（以Na2CO3溶液為例）

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【學(xué)生思考交流】在純水中存在的是水的電離平衡，H2OH++OH-水電離出來的H+和OH-的量是相同的，因此純水是中性的。當(dāng)在水中加入Na2CO3后，Na2CO3電離出來的-Na+和CO32-，其中CO32-會結(jié)合水電離出來的H+，從而打破了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動，最終使得溶液中C(H+)

【老師分析】強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性的原因分析（以Na2CO3溶液為例）

Na2CO3 = CO32-+ 2Na+

+ H2O H+

+ OH-(水的電離平衡被打破，OH

濃度大于H+ 濃度）

HCO3-（主反應(yīng)）

+ H2O H+

+ OH-

H２CO3（次反應(yīng)）

Na HCO3+ Na OH 上述過程可以表示成： 【板書】 Na2CO3+ H2ONa HCO3+ H2OCO32-+ H2O

H２CO3 + Na OH或者 HCO3-+ OH-

HCO3-+ H2O

H２CO3+ OH-

同理分析強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因（以NH4Cl溶液為例）

NH4Cl = NH4+

+ Cl-

+ H2O

H+

+ OH-(水的電離平衡被打破，H

+

濃度大于OH-濃度）

NH3.H2O

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上述過程可以表示成： 【板書】NH4Cl+ H2O

NH3·H2O+ H Cl或者NH4++ H2O

NH3·H2O + H+

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性是因為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能電離出弱堿陽離子或者弱酸陰離子而生成弱電解質(zhì).【提出問題】同學(xué)們根據(jù)上面探究結(jié)果，總結(jié)一下鹽的類型和其水解有什么樣的關(guān)系。

【學(xué)生總結(jié)】強(qiáng)堿弱酸鹽電離出的弱酸陰離子水解使溶液呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽電離出的弱堿陽離子水解時溶液呈酸性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿的離子不水解，溶液呈中性。【老師總結(jié)記憶方法】鹽類水解的規(guī)律是：鹽溶液的酸堿性是由組成鹽的酸根陰離子和金屬陽離子（包括NH4+）所決定的。有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性；都強(qiáng)顯中性。水解是中和反應(yīng)的逆過程，因此，水解是吸熱的。【問題過渡】那么我們?nèi)绾伪硎钧}類水解的情況呢？ 【學(xué)生回答】用鹽類水解方程式

【老師講述】由于鹽類水解有其特殊的地方，因此我們在寫鹽類水解的反應(yīng)方程式應(yīng)該注意以下問題。

（1）鹽類水解的程度一般很小，水解產(chǎn)物很少，通常不寫沉淀或者氣體符號。（2）水解反應(yīng)式往往是可逆的，除后面我們將要講的某些特殊情況外，鹽類水解反應(yīng)式的書寫用可逆符號，不用等號。

（3）在寫離子反應(yīng)方程式時，水和弱電解質(zhì)寫成分子式，不能寫成離子形式（4）多元弱酸陰離子水解是分步進(jìn)行的，因此我們書寫時應(yīng)分步書寫，水解程度決定于第一步。

（5）多元弱堿陽離子水解也是分步進(jìn)行，但中間過程復(fù)雜，中學(xué)階段任寫成一步。【板書】例1：Na2CO3+ H2OH2O+ H2OH2CO3 + NaOH或者CO32-+ H2OH２CO3+ OH-

Fe(OH)2 + 2HCl 或者Fe2+ + 2H2O

Fe(OH)2

Na HCO3+ Na OH

NaHCO3+

HCO3-+ OH-

HCO3-

例2 FeCl2 + 2H2O+2H+

三、課堂練習(xí)

1、鹽類水解過程中正確的說法是（B）

A．鹽的電離平衡破壞

B.水的電離平衡發(fā)生移動

C．溶液的pH發(fā)生改變

D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)

2、判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式

（1）FeCl

3（2）NaF

（3）CuSO（4）K2CO3

（5）KI

（6）Al2(SO4)3

四、課的特色

本課的主要特點在于突破了課本的既定設(shè)計思維，從新的角度入手探究鹽類水解的 第 4 頁

本質(zhì)以及鹽溶液的酸堿性。

本課設(shè)計上主要體現(xiàn)了學(xué)生根據(jù)已有知識提出問題的能力。例如，在將鹽類進(jìn)行分類的時候就結(jié)合結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這個要點展開，教給學(xué)生研究問題前提出問題的方法。再者，本課充分體現(xiàn)出學(xué)生作為學(xué)習(xí)主體，老師作為引導(dǎo)者的特點。老師在引導(dǎo)學(xué)生的同時，時刻注重了學(xué)生直接獲取知識能力的培養(yǎng)。

五、教師評價

本堂課體現(xiàn)了學(xué)生是學(xué)習(xí)主體，老師是引導(dǎo)者的思想。這種教學(xué)形式非常利于學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的提高。同時在很大程度上減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)上的記憶負(fù)擔(dān)，因為學(xué)生獲得知識是直接的，而非間接獲得。本堂課存在的不足在于，上課時的節(jié)奏稍稍偏快，學(xué)生對基本實驗操作把握還不夠好。

六、教學(xué)反思

本堂課基本能達(dá)到設(shè)計目的，學(xué)生能通過本堂課的學(xué)習(xí)，掌握鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律，取得比較好的教學(xué)效果。不足之處是對學(xué)生的實驗基本能力把握不夠，導(dǎo)致課堂節(jié)奏把握不夠好。

五、上課教師介紹

劉洪 畢業(yè)于四川宜賓學(xué)院 2006年參加工作

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第三篇：教學(xué)設(shè)計(鹽類水解)

鹽類水解之三大守恒 教學(xué)設(shè)計

課時教學(xué)目標(biāo)：

1、會寫溶液中物料守恒 電荷守恒

質(zhì)子守恒關(guān)系式；

2、學(xué)會運用鹽類水解的知識和守恒的觀點解決離子濃度的問題 教學(xué)重點與難點：溶液中守恒關(guān)系的建立以及判斷。教學(xué)方法與手段：例題講解

自主練習(xí)

鞏固應(yīng)用 使用教材的構(gòu)想：

守恒思想是一種重要的化學(xué)思想，其實質(zhì)就是抓住物質(zhì)變化中的某一個特定恒量進(jìn)行分析，不探究某些細(xì)枝末節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)。利用守恒思想解題可以達(dá)到化繁為簡，化難為易，加快解題速度，提高解題能力，對溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較可以用守恒法。有關(guān)溶液中離子濃度大小比較的問題。這類題目知識容量大，綜合性強(qiáng)，涉及到的知識點有：弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類的水解，電解質(zhì)之間的反應(yīng)等，既是教學(xué)的重點，也是高考的重點。在電解質(zhì)溶液中常存在多個平衡的關(guān)系，應(yīng)抓住主要矛盾利用三個守恒 —— 電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。教學(xué)過程：

【導(dǎo)入】通過上一節(jié)對鹽溶液進(jìn)行了定性分析，我們已經(jīng)可以比較出鹽溶液中的離子濃度大小。在比較離子濃度時我們還會常用到電解質(zhì)的三個守恒關(guān)系：電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒。今天我們就來學(xué)習(xí)這三個守恒。［板書］

一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子的正電荷總數(shù)

［講］電荷守恒的重要應(yīng)用是依據(jù)電荷守恒列出等式，比較或計算離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。

如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四種離子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，則必然有c(A+)＜c(M-)。［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下關(guān)系：

C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］書寫電荷守恒式必須①準(zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。

［板書］

2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。［講］實質(zhì)上，物料守恒屬于原子個數(shù)守恒和元素守恒。［講］在Na2CO3溶液中存在著的水解c(CO32―)、c(HCO3―)的電離和水解、水的電離，粒子間有如下關(guān)系

［投影］2[c(HCO3―)+c(CO32―)+（H2CO3）]==c(Na＋)［講］CH3C00Na溶液中的物料守恒表達(dá)式： c(CH3C00H）+c(CH3C00)== c(Na)小結(jié)：書寫溶液中的物料守恒表達(dá)式的關(guān)鍵是：原鹽溶液中的關(guān)鍵原子數(shù)目之比恒定。

［板書］

3、質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒是指由水所電離的H+與OH-量相等。

［講］在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-，H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子 所以：Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒的表達(dá)式是：

c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3－)

【小結(jié)】 通過具體實例幫助理解。了解鹽溶液中存在的幾個守恒關(guān)系。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題。

二 隨堂檢測習(xí)題 在氯化銨溶液中的關(guān)系式正確的是（）

A．c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）C．c（Cl-）= c（NH4+）> c（H+）= c（OH-）

D．c（NH4+）= c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）2 寫出醋酸鈉溶液以及碳酸氫鈉溶液中的三大守恒關(guān)系式 三

板書設(shè)計

--+

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

（1）電荷守恒：Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32--)＋c(OH-)＋c(HCO3-)（2）物料守恒Na2CO3溶液中： c(Na+)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3-)]（3）質(zhì)子守恒Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3-)

第四篇：鹽類水解教學(xué)設(shè)計

鹽類水解教學(xué)設(shè)計

一、幾個問題：

1、化學(xué)中的鹽不僅僅是食鹽，堿面也不是堿。

2、酸顯酸性，堿顯堿性，鹽顯中性嗎？

二、舉例說明并分析其規(guī)律

氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉、氯化銨、硫酸氨（中

性）

（堿

性）

規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性 問題：為什么鹽會顯酸堿性呢 寫出過程，分析氯化銨的反應(yīng)過程 同時分析氨水、氯水的成分 給出鹽類水解的定義

三、影響鹽類水解的因素

1、內(nèi)因

2、外因

T、C、外加酸、堿等

以氯化鐵為例說明各因素對水解平衡的影響

四、補充內(nèi)容

1、鹽類水解方程式的書寫方法 用口訣說明

2、鹽類水解的應(yīng)用 ①判斷溶液的酸堿性 ②由PH判斷酸堿的強(qiáng)弱 ③蒸干溶液產(chǎn)物的判斷 ④配制溶液防水解 ⑤利用水解制膠體 ⑥離子共存的判斷

⑦判斷溶液中離子的種類及濃度大小 ⑧鹽中除雜

酸

性（）⑨金屬與鹽的反應(yīng) ⑩實驗室保存藥品 ⑾泡沫滅火器的原理 ⑿化肥的合理使用權(quán)用 ⒀濕法制物質(zhì)

3、蒸干溶液產(chǎn)物的判斷

4、離子濃度的比較

5、鹽中氫離子和氫氧根濃度與水電離出的氫離子的區(qū)別

6、溶液中三大守恒

第五篇：鹽類的水解教學(xué)設(shè)計

蕪湖縣二中 張斌

《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)教材是本章教材的教學(xué)重點和難點，是學(xué)生已學(xué)習(xí)過的弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及化學(xué)平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是指導(dǎo)學(xué)生建立鹽類的水解的概念，初步了解鹽類水解的規(guī)律。通過本節(jié)課的學(xué)生，要求一部分比較優(yōu)秀的學(xué)生能理解鹽類的水解的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，學(xué)生不容易理解鹽溶液為什么顯酸性或堿性，因此需要借助實驗，讓學(xué)生對于鹽溶液的酸堿性有一個感性認(rèn)識；同時，學(xué)生通過小組討論，教師講解等方式對其原因進(jìn)行探討，最后理解鹽類的水解的定義、本質(zhì)。

二、學(xué)生情況分析

雖然本節(jié)課涉及的平衡理論學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)，但我校是一所普通高中，學(xué)生基礎(chǔ)比較薄弱，更因為弱電解質(zhì)的電離平衡涉及到溶液中微觀粒子間的相互作用，理論性很強(qiáng)，學(xué)生對于這部分的學(xué)習(xí)情況不好，不能很好的理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系。因此，本節(jié)內(nèi)容知識理論性過強(qiáng)，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性不是很高。同時，學(xué)生已有的經(jīng)驗認(rèn)為鹽溶液應(yīng)該是顯中性，學(xué)生已有的概念很難通過教師的簡單講解來改變。因此本教學(xué)設(shè)計打算通過實驗引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，通過實驗事實來重組學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，從而通過創(chuàng)設(shè)問題情境來提高學(xué)生學(xué)習(xí)的本節(jié)知識的積極性。

三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

問題解決教學(xué)模式目前被廣泛應(yīng)用一線教學(xué)中，它是一種以問題為線索的教學(xué)活動，問題解決不僅能使學(xué)生掌握所需的基礎(chǔ)知識、基本技能，還能充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，更好的調(diào)動學(xué)生的積極性，也使學(xué)生的思維品質(zhì)得到訓(xùn)練和提高。本課通過創(chuàng)設(shè)問題情境，圍繞問題展開教學(xué)，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，在獲取信息的同時提高了學(xué)生的思維品質(zhì)和解決問題的能力，從而提高了化學(xué)教學(xué)的實效性。在問題解決教學(xué)的過程中，除了要求學(xué)生能進(jìn)行獨立思考，探索解決問題的方法，掌握解決問題的能力；還要求學(xué)生能將自己的想法表達(dá)出來與人分享，同時又能對其他同學(xué)的想法和思路進(jìn)行評價。對于培養(yǎng)學(xué)生小組合作意識，提高與人共事的能力有很大的幫助。

四、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能：理解鹽類水解的實質(zhì)和原理；學(xué)會分析鹽溶液的酸堿性；掌握鹽類水解的規(guī)律；學(xué)會書寫鹽類水解的離子方程式。

2、過程與方法：體驗對對鹽類水解實質(zhì)的探究分析過程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。

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3、情感態(tài)度與價值觀：能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要性，培養(yǎng)辨證分析問題的能力。

五、設(shè)計理念：

以合作學(xué)習(xí)小組為單位，采取活動探究與理論探究結(jié)合的形式，使學(xué)生體驗知識的生成過程。讓學(xué)生真正“動”起來，積極參與到“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)活動中去，實現(xiàn)本節(jié)課的“三維教學(xué)目標(biāo)”。

六、教學(xué)流程設(shè)計：

1、課堂引入設(shè)計：

問題引入：以水的電離平衡為基礎(chǔ)說明鹽酸、氫氧化鈉溶液為什么分別呈現(xiàn)酸性和堿性？

鹽酸、氫氧化鈉對水的電離平衡有何影響？

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

（設(shè)計意圖：根據(jù)所學(xué)知識，以問題的形式復(fù)習(xí)舊知，同時創(chuàng)設(shè)探究問題的情境，達(dá)到以情激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的目的。）

2、探究活動設(shè)計一：鹽溶液都顯中性嗎？

利用《化學(xué)反應(yīng)原理》54頁“科學(xué)探究”欄目，根據(jù)投影表格，教師演示前三種溶液PH的測定，邊演示邊講解PH測定的方法和注意事項。各合作學(xué)習(xí)小組選派代表用pH試紙分別測定余下幾種溶液的PH，并做好實驗記錄。測定時把試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡放在實物投影儀上進(jìn)行比對，通過投影使所有同學(xué)都能觀察到現(xiàn)象。

（設(shè)計意圖：通過學(xué)生的自主探究活動，使學(xué)生認(rèn)識到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性。“這是為什么呢？”從而進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知的欲望。）

3、探究活動設(shè)計二：醋酸鈉溶液為何顯堿性？

第一步：醋酸鈉溶液中存在哪些電離？溶液中存在哪些離子？哪些離子可以結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？（氫離子和氫氧根離子的濃度還相等嗎？）第二步：為什么醋酸鈉溶液呈現(xiàn)堿性？

學(xué)生思考、交流后由小組代表回答教師評價后歸納總結(jié)并投影，使用動畫模擬水解過程，更加直觀和形象，加深對理論知識的理解。

（設(shè)計意圖：這是一個理論探究探究活動，可以發(fā)揮合作學(xué)習(xí)的優(yōu)勢，讓學(xué)生在探究鹽類水解原理的過程中體驗知識的生成過程。探究活動分兩個階段進(jìn)行，是因為總體來看這個探究活動的思維量較大，雖然用到的相關(guān)知識是前面學(xué)習(xí)過的，但整合在一起來研究還是有難度

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蕪湖縣二中 張斌 的。分成兩個階段有利于把握探究的方向，提高學(xué)習(xí)的效率。）

4、探究活動設(shè)計三：氯化銨溶液為何顯酸性？（自主探究）

給學(xué)生2min的時間，讓學(xué)生獨立思考，組內(nèi)交流后回答。教師評價后歸納總結(jié)并進(jìn)行動畫演示。

（設(shè)計意圖：這個探究活動的從設(shè)計來看，好象比較簡單。實際上學(xué)生的思維量和前面探究二是一樣的。簡化處理的原因是讓學(xué)生利用在探究二中獲得的經(jīng)驗，體驗成功感，感受學(xué)習(xí)的樂趣。）

5、探究活動設(shè)計四：什么樣的反應(yīng)叫鹽類的水解反應(yīng)？

上面探究過的兩個反應(yīng)就是鹽類的水解反應(yīng)，以合作小組為單位總結(jié)歸納兩個反應(yīng)的共性，用自己的語言給鹽類的水解反應(yīng)下一個定義。師生共同總結(jié)鹽類的水解起因、實質(zhì)、結(jié)果和特征。

（設(shè)計意圖：從兩個具體的例子中抽象概括出鹽類水解反應(yīng)的定義，使學(xué)生的認(rèn)知水平達(dá)到更高的層次。）

6、探究活動設(shè)計五：鹽的類型和鹽溶液酸堿性的判斷及規(guī)律。

投影四種不同的中和反應(yīng)，由學(xué)生對生成的鹽進(jìn)行分類，根據(jù)探究

二、探究三的探究過程，借用分類的方法，嘗試討論分析什么樣的鹽溶液顯酸性？什么樣的顯堿性？什么樣的顯中性？投影表格總結(jié)鹽的類型和其溶液酸堿性的關(guān)系，最終得出鹽類水解的規(guī)律。

（設(shè)計意圖：提示學(xué)生借用分類的方法，使學(xué)生能夠?qū)Ⅺ}分成不同的三類，從而為進(jìn)一步判斷鹽溶液的酸堿性搭設(shè)了探究的臺階）

7、探究活動設(shè)計六：鹽類水解化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。

根據(jù)鹽類水解的特征，師生共同總結(jié)鹽類水解化學(xué)方程式和離子方程式的書寫時的注意事項，利用動畫模擬多元弱酸根是分步水解的。

（設(shè)計意圖：使學(xué)生掌握鹽類水解化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，更好地掌握鹽類水解的原理、本質(zhì)和規(guī)律。）

8、精講點撥，升華認(rèn)識

（設(shè)計意圖：通過對要點知識的總結(jié)，例題的講解，使學(xué)生對本節(jié)課的知識有更細(xì)致的認(rèn)識，包括了解酸堿性的強(qiáng)弱對離子的水解程度大小的影響）

9、課堂檢測：結(jié)合學(xué)生的具體情況，選擇3道合適的題目，檢測教學(xué)效果。

10、課堂小結(jié)：師生共同總結(jié)，討論后談?wù)勥@節(jié)課的收獲。

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蕪湖縣二中 張斌

（設(shè)計意圖：進(jìn)一步理清本節(jié)課所學(xué)的重要知識點，同時使學(xué)生在學(xué)完這節(jié)課后，能像認(rèn)識鹽溶液的酸堿性一樣，學(xué)會辨證的來分析，認(rèn)識問題。）

七、課后反思：

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容非常適合開展探究性學(xué)習(xí)活動。這節(jié)課的設(shè)計思路就是充分利用了教學(xué)內(nèi)容的這個特點。在教學(xué)過程中，始終把學(xué)生的自主學(xué)習(xí)放在第一位，學(xué)生真正成為了學(xué)習(xí)活動的主角。從而使學(xué)生不但經(jīng)歷了知識的生成過程，體會到了“發(fā)現(xiàn)”知識的樂趣，而且自主學(xué)習(xí)的能力和科學(xué)的探究精神也得到了提高和培養(yǎng)。

本節(jié)課使用了多媒體輔助教學(xué)手段，使一些問題情境、表格、數(shù)據(jù)、分析過程、微觀反應(yīng)的演示都能更加形象直觀地表現(xiàn)出來，提高了課堂教學(xué)的效率和學(xué)生學(xué)習(xí)效果。

教師對探究活動的精心設(shè)計與引導(dǎo)是探究性教學(xué)成功的一個關(guān)鍵因素，在這一方面，教師應(yīng)該不斷努力來提升自身的素質(zhì)。

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