第一篇：4.2元素教學設計

第四單元

課題2《元素》

一、教學目標：

1、知識與技能

（1）初步了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的理性認識統一起來；

（2）了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。

（3）初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到元素和有關該元素的一些其他信息。

2、過程與方法

（1）通過微觀想象、分析、討論、對比，認識到化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化。

（2）通過學生之間相互合作，查閱資料，了解地殼，生物的細胞和一些食品中元素的含量。

（3）通過學生比較總結得到單質和化合物的定義與區別，進一步了解物質的分類。

3、情感態度與價值觀

（1）進一步建立科學的物質觀、增進對物質的宏觀組成與微觀結構的認識。

（2）培養學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神。

二、課題分析：

本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經知曉元素是組成物質的基本成分，需要結合原子結構知識，從微觀結構的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質的宏觀元素組成與微觀粒子構成的認識有機統一起來。

1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內質子數的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內質子數或核電荷數。

2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。

3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數查找一些元素的名稱、符號、核外電子數、相對原子質量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。

三、教學準備：系列生活物品，教學課件，導學案（基礎訓練）

四、課時安排：2課時

五、教學過程：

1、創設情景，展示課題：

【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。

【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。【教師導語】生活中我們使用過“加碘食鹽”“含氟牙膏”“AD鈣奶”，這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么？應該是分子、原子、元素中哪種呢？

【學生回答】這些指的都是元素。【投影課題】第2課題：元素

2、廣泛聯系生活實際，加強理解元素的概念： 【問題探究】那么什么叫做元素？ 【自主學習課文】

【學生板演】要求書寫幾種常見物質的化學式：O2、CO2、H2O、H2O2等。

【共同分析】四種物質分子里都含有氧原子，雖然它們的性質各不相同，從上次所學的“原子結構知識”中知道：這些氧原子的核電荷數都是8，即核內都含有8個質子，于是將這些氧原子統稱為氧元素。【學生1】我們把核電荷數為1的所有的氫原子統稱為氫元素。【學生2】把核電荷數為6的所有的碳原子統稱為碳元素。

【定義概念】元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質的區別是（B）

A、中子數 B、質子數 C、相對分子質量 D、核外電子數 【學生分析】在原子結構中，決定元素的因素是核內質子數（即核電荷數），因此選擇（B）。【引導討論】下述化學反應：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反應物跟生成物相比較，分子是否發生了變化？元素是否發生了變化？

【學生回答1】分子種類和性質發生了變化。【學生回答2】元素種類沒有發生變化。【生活應用】

1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質量分數都相近。

2、從生物學或科普書刊中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。

【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質量分數。【發現規律】地殼中元素含量（質量分數）從多到少次序：氧硅鋁鐵

【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養閨女貼（心）。

【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。

【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質世界，發現和合成的物質已超過2千萬種，到目前為止已經發現的元素只有100多種。

3、熟記常見元素符號，領悟元素符號的國際通用性

【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質？他說我不認識。

【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？

【學生討論】為了書寫和學術交流的方便，需要采用國際統一的符號表示各種元素。

【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。

【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。【提出問題】氧元素符號為O表示什么？ 【學生2】O表示氧元素

【學生3】O表示一個氧原子

【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。

【合作討論】Fe表示哪幾種含義？ 提示：《基礎訓練》重難解析 【小組交流展示】

可以表示鐵元素，一個鐵原子，還能表示鐵這種物質。

【教師補充】在初中階段，除H、O、N、F、Cl、Br、I以外的元素符號都還能表示這種單質。

【合作討論】元素和原子有什么區別？ 提示：《基礎訓練》重難解析 【小組交流展示】

元素只講種類不講個數，描述物質組成，屬宏觀概念。原子既講種類又講個數，主要描述分子的構成，屬微觀概念。

【閱讀資料】從中文元素造字規律來看，將元素分成哪三種？ 【學生1】有“金”字旁的是金屬元素（汞除外），例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫Au、Ag、Cu、Fe、Sn。

【學生2】有“氣”字頭一般是氣態非金屬元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常溫下的固態非金屬元素，C、S、P等。

【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦He、氖Ne、氬Ar等

4、開展課外探究，簡單認識元素周期表

【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質和用途，需要尋求它們之間的內在規律性。

【規律探索】根據元素的原子結構和性質，有序排列構成元素周期表。

【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。

【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。

【合作討論】元素周期表按照元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數（即核電荷數）。我們可以從元素周期表獲得哪些信息？

【小組交流展示】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質量。通過計算還可以知道元素原子的核外電子數、中子數等。確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。

5、學生自主梳理知識結構，知識遷移，鞏固提高

【記憶力大比拼】完成《基礎訓練》自主梳理，完成之后，簡單對好答案。全體起立，進行記憶力大比拼，記好了的可以坐下。【鞏固提高】完成《基礎訓練》能力提升第二題。

6、小結收獲

【教師提問】本節課你學到了什么？

第二篇：元素周期表教學設計2

元素周期表HPS教學設計

第二課時（元素的性質與原子結構）

陳飛（化學二班 40907062）

教學目標：

1、知識與技能：

使學生初步了解元素周期表中各元素的性質的遞梯變性和周期性，了解元素原子結構。

2、過程與方法：

通過對若干族和周期的元素性質的性質的遞變性學習，培養學生歸納總結的思維能力。

通過對原子結構發現和發展史的探究，培養學生觀察，大膽猜想，驗證的科學探究能力。

3、情感態度價值觀：

通過對元素性質周期性變化和原子結構的學習，提高學生對化學學習的興趣，加深學生對化學的認知能力。

教學重點難點：

元素周期表各族各周期性質周期變化的規律理解，原子結構示意圖的書寫。

教學方法：

HPS教學法

教材分析：

本課時是人教版第一章第一節第二課時的內容。本節課是在學習了元素周期表之后對元素周期表的內在內容作進一步的學習，有助于加深學生對化學元素的進一步認識，他是學習以后章節的重要基礎，起到一個承前啟后的作用，因此在必修2中有著非要重要的地位。

教學過程：

【教師】：上一節課我們已經學習了元素周期表的由來，它是由門捷列夫在前人研究的基礎之上加以總結而得到的，那么元素周期表是不是單純的只是將元素放在一起的一個表格呢？在元素周期表中的元素每一行每一列之間存不存在一定的關系呢？元素周期表中的每一種元素能不能用一種統一的形式將每一種元素表示出來呢？

【學生】：積極思考并做出相應的猜想：元素周期表中的元素性質上存在某種聯系；可以用某種方法將每一個元素的核外結構簡單的表示出來等等。

【教師】做出相應的評價和總結。

講述堿金屬元素在物理性質和化學性質上的規律性和遞變性，總結出元素周期表中各主族各周期中元素的性質是存在遞變性和周期性的觀點，原子的結構可以用原子結構示意圖來簡單的表示。

【教師】再給出鹵族元素的物理性質和化學性質，讓學生自主討論得出結論。

【學生】：鹵族元素和堿金屬元素一樣在性質上存在遞變性和規律性。

老師總結：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。同周期元素從左到右原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減小，得電子能力逐漸增大。

學習歷史：

【教師】講述 元素性質周期性的發展史結合PPT的播放：

元素周期律揭示了一個非常重要而有趣的規律：元素的性質，隨著原子量的增加呈周期性的變化，但又不是簡單的重復。門捷列夫根據這個道理，不但糾正了一些有錯誤的原子量，還先后預言了15種以上的未知元素的存在。結果，有三個元素在門捷列夫還在世的時候就被發現了。1875年，法國化學家布瓦博德蘭，發現了第一個待填補的元素，命名為鎵。這個元素的一切性質都和門捷列夫預言的一樣，只是比重不一致。門捷列夫為此寫了一封信給巴黎科學院，指出鎵的比重應該是5.9左右，而不是4.7。當時鎵還在布瓦博德蘭手里，門捷列夫還沒有見到過。這件事使布瓦博德蘭大為驚訝，于是他設法提純，重新測量鎵的比重，結果證實了門捷列夫的預言，比重確實是5.94。這一結果大大提高了人們對元素周期律的認識，它也說明很多科學理論被稱為真理，不是在科學家創立這些理論的時候，而是在這一理論不斷被實踐所證實的時候。當年門捷列夫通過元素周期表預言新元素時，有的科學家說他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通過實踐，門捷列夫的理論受到了越來越普遍的重視。后來，人們根據周期律理論，把已經發現的100多種元素排列、分類，列出了今天的化學元素周期表，張貼于實驗室墻壁上，編排于辭書后面。它更是我們每一位學生在學化學的時候，都必須學習和掌握的一課。

設計實驗：【教師與學生互動】

實驗一： 將學生分成兩組：A組為堿金屬組，B組為鹵族元素族。在老師的指導和帶領下在電腦相應軟件中A組做堿金屬與氧氣的模擬實驗反應并觀察實驗現象得出相應的結論；B組做鹵族元素與氫氣的模擬實驗并觀察實驗現象得出相應結論。

將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。實驗二：【學生觀察、討論、分析、記錄現象】

氯水加入NaBr溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色；

氯水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

溴水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

【講述】經過多次萃取后上層水層最終為無色，Br2溶于四氯化碳中應為橙色，這里大家看到淺紫色可能由于滴管、試管清洗不干凈還有溶液的濃度也會有影響。

【板書】Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2

Cl2＋2KI═2KCl＋I2 Br2＋2KI═2KBr＋I2

【學生思考、得出結論】氧化性（非金屬性）Cl2＞Br2＞I2 呈現科學觀念和實驗檢驗：

【板書】：以表格的形式展示相應的關于元素周期性變化的表格.總結與評價：【老師】提問;學習了上面的只是我們能得到元素周期表的元素都有什么樣的性質和規律呢？？ 【板書】：（學生總結）

隨著原子序數的遞增； 元素原子的核外電子排布呈現周期性變化；元素原子半徑呈現周期性變化； 元素化合價呈現周期性變化； 元素的化學性質呈現周期性變化。元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈現周期性的變化：元素周期律。

元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。

教學反思：

元素的性質是學習化學的精髓所在，本節可通過對部分主族和周期以及有關化學發展史的學習，使學生對元素的性質有了一個大概的了解，對原子核外電子的排布方式有了一定的認識，為后面第一章第二節的學習打下了堅實的基礎。本節課在上節課HPS的教學引導下繼續應用HPS的教學方法，使學生們進一步體會到了HPS教學方法的實用性和必要性，教師也能更好的駕馭這種教學方法的力度和課程的結合性。

第三篇：《元素》教學設計.doc

學習資 料

一、教學目標

1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來

2.會正確區分元素和原子。

3.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

4.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些初步知識。

5.通過微觀想像、分析、討論、對比、認識到化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化。

6.通過同學之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細胞和一些食品中元素的含量。

二、課題分析

本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內容。學生通過前階段的學習，已經初步認識到元素是組成物質的基本成分，了解了原子的結構，本課從微觀結構的角度對它下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

元素的概念比較抽象，是教學中的難點。

元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，因此是教學的重點。要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

教材編排“元素周期表簡介”的目的，是讓學生較早地學習和使用元素周期表這個工具，為他們今后的學習提供方便。學生只要會根據原子序數查找某一元素的符號、名稱、核外電子數、相對原子質量以及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求。本課題分兩課時完成：1.元素。2.元素符號、元素周期表簡介。

三、教學策略分析

本課題的教學以學生自主探究為主，學生在閱讀課文、查閱有關資料后進行討論，在此基礎上達成本課的教學目標。考慮到學生的實際情況，教師應提供有關資料，供學生查閱，提出問題供學生在學習過程中思考，組織學生進行討論。教學中要多結合實例、多做練習，讓學生在反復練習中加深理解和鞏固，使所學的概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。為了提高學生的學習興趣，減輕學生對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，教學過程中可組織一些有趣味的活動，如符號認位、聯想記憶、查表搶答等。

四、設計思路

以上資料均從網絡收集而來

學習資 料

1由問題、圖片、文字資料推出元素概念，課本72頁活動與探究得出地殼、生物細胞和部分食品中所含元素。

2.由課本73頁資料、圖片和課文內容得出元素符號的寫法和涵義。

3由.課本74頁活動與探究了解元素周期表有關用途。

五、教具設計

1.投影1：按照課本49至50頁圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。

2.投影2：元素與原子比較表。（空白）

3投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡介幾種食品中的元素含量。

4.投影4：簡介門捷列夫如何發現元素周期律和元素周期表。

六、教學過程

第一課時教學流程

教師活動

學生活動

設計意圖

復習引入

提問：水通電分解的實驗說明水是由什么組成的？

回答

引入課題2“元素”。

教學新課

1.設疑：什么是元素呢？

投影1，指導學生閱讀課本68頁表4-2，要求學生思考水分子、氧分子、氧化汞分子中都含有哪種原子？它們為什么屬于同一種原子?

根據教師提出的要求觀察投影，得出：三種分子中都含有氧原子，因為這些原子的質子數都是8.以上資料均從網絡收集而來

學習資 料

閱讀本課第一節，了解元素的概念。

討論：什么是氫元素？什么是碳元素？

讓學生體會到凡質子數相同的原子都歸為同一類，從而得出元素的概念。

加深對元素概念的理解

2.投影2。

引導學生討論元素和原子的區別和聯系。

根據表格內容分組討論各小組代表發言，共同完成表格內各項內容。

培養學生的合作意識、對已學概念的分析和比較能力。初步學會正確使用元素和原子的概念。

3.引導學生討論71頁的討論題，再放投影1供學生參考圖形進行分析

分組討論在化學反應中分子是否發生了變化？元素是否發生了變化?在討論的基礎上歸納出分子在化學反應中變了，元素在化學反應中不變的結論。

培養學生的微觀想象和分析、比較的能力。了解化學反應中分子的可分和元素的不可分。

4.投影3。

引導學生完成72頁活動與探究。

閱讀課本71頁二、三兩節、圖4-

4、72頁資料以及其它資料，觀察投影3，相互交流，了解地殼中含量較大的幾種元素及其存在，了解生物細胞和某些食品的元素組成。

讓學生認識到我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的。

第二課時

教學流程

教師活動

學生活動

設計意圖

以上資料均從網絡收集而來

學習資 料

引入新課

在我們前一階段的學習過程中我們接觸過一些符號，如Al,O,H，C.等。這些符號表示什么意思呢？

帶著問題閱讀課本73頁內容。回答老師提出的問題

以舊引新，設疑引思。

教學新課

引導學生閱讀課本73頁表4-3元素名稱和元素符號，認真閱讀課本73頁表4-3。

進一步培養學生的自學能力，提高他們學好化學的信心。

提問：如何正確書寫元素符號呢？

出示幾個錯誤的元素符號，讓學生改正。

閱讀課本有關內容，回答問題。

讓學生通過自學掌握元素符號的書寫法則

提問：元素符號能表示什么呢？

以具體符號為例，說明元素符號的涵義。

學生閱讀課本資料，了解元素中文名稱的造字規律。

加強對與元素有關的知識的理解。

投影4.簡介元素周期表，指導學生閱讀課本74頁內容。

閱讀。完成活動與探究。活動過程中采用如下形式：符號認位，小組查表搶答競賽。

通過活動，激發學生的學習興趣，提高學習效力，進一步培養學生的閱讀理解能力。

本課小結

以上資料均從網絡收集而來

學習資 料

對學生的歸納進行評價。

仍以小組討論方式對本課題進行歸納小結，然后各組商議推出代表發言。

加深對本課所學知識的理解。

練習：

1．一種元素與另一種元素最本質的區別是什么?

2.說出地殼中含量前四位元素的名稱。

3.判斷正誤，說明理由。

（1）水是由氫分子和氧分子組成的。

（2）水分子由氫原子和氧原子構成。

（3）化學反應中分子和元素都改變了。

（4）一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子。

4.寫出氯、氮、硫、磷、錳、銅、金的元素符號。

5.寫出He,F,Si,K,Ag,Hg的元素名稱。

6.將下列寫錯的元素符號加以改正：

銅CU.鋅ZN.銀AG.氯cl.鈣Cu.七、板書設計

課題2.元素

（一）元素

1.什么叫做元素？

2.在化學反應中分子可分元素不可分.3物質世界是由100多種元素組成的.(二)元素符號

1.元素符號的書寫：一大、二小。

以上資料均從網絡收集而來

學習資 料

2.元素符號的涵義：表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。

（三）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

以上資料均從網絡收集而來

第四篇：《元素》教學設計

《元素》教學設計

一、教學目標

1了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來

2會正確區分元素和原子。

3了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

4初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些初步知識。

通過微觀想像、分析、討論、對比、認識到化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化。

6通過同學之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細胞和一些食品中元素的含量。

二、題分析 本題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內容。學生通過前階段的學習，已經初步認識到元素是組成物質的基本成分，了解了原子的結構，本從微觀結構的角度對它下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

元素的概念比較抽象，是教學中的難點。

元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，因此是教學的重點。要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

教材編排“元素周期表簡介”的目的，是讓學生較早地學習和使用元素周期表這個工具，為他們今后的學習提供方便。學生只要會根據原子序數查找某一元素的符號、名稱、核外電子數、相對原子質量以及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求。本題分兩時完成：1元素。2元素符號、元素周期表簡介。

三、教學策略分析

本題的教學以學生自主探究為主，學生在閱讀文、查閱有關資料后進行討論，在此基礎上達成本的教學目標。考慮到學生的實際情況，教師應提供有關資料，供學生查閱，提出問題供學生在學習過程中思考，組織學生進行討論。教學中要多結合實例、多做練習，讓學生在反復練習中加深理解和鞏固，使所學的概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。為了提高學生的學習興趣，減輕學生對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，教學過程中可組織一些有趣味的活動，如符號認位、聯想記憶、查表搶答等。

四、設計思路

1由問題、圖片、文字資料推出元素概念，本72頁活動與探究得出地殼、生物細胞和部分食品中所含元素。

2由本73頁資料、圖片和文內容得出元素符號的寫法和涵義。3由本74頁活動與探究了解元素周期表有關用途。

五、教具設計

1投影1：按照本49至0頁圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。

2投影2：元素與原子比較表。（空白）

3投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡介幾種食品中的元素含量。

4投影4：簡介門捷列夫如何發現元素周期律和元素周期表。

六、教學過程 第一時教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 復習引入

提問：水通電分解的實驗說明水是由什么組成的？ 回答

引入題2“元素”。教學新

1設疑：什么是元素呢？

投影1，指導學生閱讀本68頁表4-2，要求學生思考水分子、氧分子、氧化汞分子中都含有哪種原子？它們為什么屬于同一種原子? 根據教師提出的要求觀察投影，得出：三種分子中都含有氧原子，因為這些原子的質子數都是8 閱讀本第一節，了解元素的概念。討論：什么是氫元素？什么是碳元素？

讓學生體會到凡質子數相同的原子都歸為同一類，從而得出元素的概念。

加深對元素概念的理解 2投影2。

引導學生討論元素和原子的區別和聯系。

根據表格內容分組討論各小組代表發言，共同完成表格內各項內容。

培養學生的合作意識、對已學概念的分析和比較能力。初步學會正確使用元素和原子的概念。

3引導學生討論71頁的討論題，再放投影1供學生參考圖形進行分析 分組討論在化學反應中分子是否發生了變化？元素是否發生了變化?在討論的基礎上歸納出分子在化學反應中變了，元素在化學反應中不變的結論。

培養學生的微觀想象和分析、比較的能力。了解化學反應中分子的可分和元素的不可分。4投影3。

引導學生完成72頁活動與探究。

閱讀本71頁二、三兩節、圖4-

4、72頁資料以及其它資料，觀察投影3，相互交流，了解地殼中含量較大的幾種元素及其存在，了解生物細胞和某些食品的元素組成。

讓學生認識到我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的。第二時 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 引入新

在我們前一階段的學習過程中我們接觸過一些符號，如Al，H, 等。這些符號表示什么意思呢？

帶著問題閱讀本73頁內容。回答老師提出的問題 以舊引新，設疑引思。教學新

引導學生閱讀本73頁表4-3元素名稱和元素符號，認真閱讀本73頁表4-3。LNFT 進一步培養學生的自學能力，提高他們學好化學的信心。提問：如何正確書寫元素符號呢？ 出示幾個錯誤的元素符號，讓學生改正。閱讀本有關內容，回答問題。

讓學生通過自學掌握元素符號的書寫法則 提問：元素符號能表示什么呢？

以具體符號為例，說明元素符號的涵義。

學生閱讀本資料，了解元素中文名稱的造字規律。加強對與元素有關的知識的理解。投影4簡介元素周期表，指導學生閱讀本74頁內容。

閱讀。完成活動與探究。活動過程中采用如下形式：符號認位，小組查表搶答競賽。

通過活動，激發學生的學習興趣，提高學習效力，進一步培養學生的閱讀理解能力。本小結

對學生的歸納進行評價。

仍以小組討論方式對本題進行歸納小結，然后各組商議推出代表發言。加深對本所學知識的理解。練習：

1．一種元素與另一種元素最本質的區別是什么? 2說出地殼中含量前四位元素的名稱。3判斷正誤，說明理由。

（1）水是由氫分子和氧分子組成的。（2）水分子由氫原子和氧原子構成。（3）化學反應中分子和元素都改變了。

（4）一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子。4寫出氯、氮、硫、磷、錳、銅、金的元素符號。寫出He,F,Si，Ag,Hg的元素名稱。6將下列寫錯的元素符號加以改正： 銅U鋅ZN銀AG氯l鈣u

七、板書設計 題2元素

（一）元素 1什么叫做元素？

2在化學反應中分子可分元素不可分 3物質世界是由100多種元素組成的 元素符號

1元素符號的書寫：一大、二小。

2元素符號的涵義：表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。

（三）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

第五篇：元素及元素符號教學設計

課題

元素及元素符號教學設計

一、教材分析：

此前學生把元素當成組成物質的基本成分，現在他們已經學習了原子結構，就應該從微觀結構的角度對它下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。本節教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素概念，并在此基礎上學習單質和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質、微觀物質和抽象符號很自然的結合在一起，易于學習和掌握。元素概念是教學難點，因為它比較抽象，元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，這是教學重點。

二、學情分析：

人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數字、公式??這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會使用符號給人類帶來的便捷，沒有體會到身邊物質與化學元素的關系以及化學元素與每個人生活的密切關系。而當學生知道物質世界是巨大的、豐富的，其種類繁多，而組成眾多物質的化學元素卻只有一百多種，恰是元素組成物質時組合的多樣性，造就了物質的多樣性，并通過元素組成的方式不同將浩瀚的物質世界進行分類整理時，他們可能會對學習充滿興趣。

三、教學目標 知識與技能

1、了解元素概念的含義，初步學會用元素描述物質的組成

2、初步了解單質和化合物的概念并能 對常見的物質進行判斷

3、學會常見的元素符號的寫法，記住一些常見的元素符號

4、了解元素符號所表示的意義，理解元素、物質、分子、原子四者之間的關系

5、培養學生歸納概括能力及查閱資料的能力。

過程與方法：

通過交流合作，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。

情感態度與價值觀：

使學生形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”認識觀。形成“化學變化過程中元素不變”觀念。體會到身邊物質與化學元素的關系以及化學元素與每個人生活的密切關系。

四、教學重點教學難點

1.重點：元素概念的初步形成及理解，單質和化合物的判斷，常見元素符號的書寫。

2.難點：教學難點是元素概念的形成，分類思想的初步形成和常見元素符號的熟練記憶。

五、教學方法：

化學用語的教學：元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發展簡史的探究活動，課上小組匯報，通過紙牌游戲歸納元素的簡單分類；這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養了學生的查閱資料及表達能力。關于元素概念的教學：元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質著手，組織學生制作拆分分子模型，搜集各種食品包裝盒，使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。

六、教學過程：

課前準備：利用橡皮泥制作水、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等分子模型；搜集各種食品包裝盒。查閱元素符號發展簡史、制作元素撲克牌。

教學過程

組織學生展示作品分子模型。引導觀察拆分模型，將相同的原子分別放在一起，分析給出一類原子的統稱——元素。

[提問]：同學們能不能自己歸納出元素的定義呢?

[學生活動]：討論歸納出元素定義。

投影[板書]： 一.元素

1.概念：是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

[提問]：判斷是否是同種元素的依據是什么？如何理解概念中“一類”二字的含義？

[學生活動]：思考、討論在教師引導下得出結論：

（1）具有相同核電荷數(即核內質子數)是判斷是否是同種元素 的依據。

（2）“一類原子”指的是其核電荷數相同而核內所含中子數并不一定相同的一類原子。所以把它們歸成一類，是因為它們的化學性質相同。

（3）元素是一個描述原子種類的概念，只講種類，不講個數。各種元素在地殼中的含量相差很大。

[創設情景]：我們在看電視的時候，經常看到為健康勸人們“補鐵”、“補鈣”的廣告，這里的“鐵”、“鈣”含義是指什么呢？

引導學生觀察搜集到的補鈣食品包裝盒，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，加深對元素的認識。

[設問]：那么元素在自然界是怎樣存在的？各種元素含量如何？ [引導閱讀]：課本60頁有關內容

[歸納小結]：地殼中各元素按質量計，由多到少的順序為：氧、硅、鋁、鐵??，記作一只羊、二只龜、三頭驢，用鐵鍋煮。

投影[板書]：2.地殼中含有元素按含量排列：氧硅鋁鐵鈣。

[創設情景]：如何表示指定的元素呢？

引入：在認識元素的基礎上，再一起學習元素符號。

小組匯報搜集的元素符號發展簡史資料。在交流基礎上總結如何正確書寫元素符號。

【板書】3.元素符號書寫規則：① 拉丁文第一個字母②“一大二小”

[學生活動]：展示元素撲克牌。一元素周期表為模本，組織學生合作學習，完成64頁【活動天地】。

小結

元素符號書寫的特點；元素名稱造字的規律；并將元素進行分類，總結出元素符號的意義。

[講解]：到目前為止，我們發現的物質的種類非常多，已經超過三千多萬種，然而到目前我們發現的元素只有一百多種，這三千多萬種物質都是由這一百多種元素所組成的。我們可以將這一百多種元素分為三大類。

投影[板書]：4.元素分類：

金屬元素

非金屬元素

稀有氣體元素

5.元素符號的意義：（1）表示一種元素

（2）表示這種元素的一個原子

如H：（1）表示氫元素。（2）表示一個氫原子。

如2H則表示兩個氫原子。

[講解]：元素符號是國際上通用的化學語言，是學習化學的工具，正確掌握這一用語，對學好化學科有重要作用。

[學生活動]：討論得出：知道一種元素，還可查出此元素的原子量。[練習]：1.下列元素名稱或元素符號有錯誤，改正過來。元素名稱 元素符號 改正 元素名稱 元素符號

改正 猛 Mn 鈣 CA 鎂 Mg 炭 C 貢

Hg

鋁

aL

2.元素符號組合游戲：請把它們變為你認識的元素符號。

A

B

C

M

N

a

u

e

l

g 3.試找一找，下述哪些物質里含有相同的元素？

氧氣（O2）水（H2O）過氧化氫（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S）

[學生活動]：在教師的引導下，討論歸納出物質的分類，并說出分類依據。

投影[板書]：二.物質的分類

1.單質：由同種元素組成的純凈物。

2.化合物：由不同元素組成的純凈物。

例如：金屬單質：Mg、Zn、Fe、Cu 非金屬單質：O2、N2、S、P、H2

稀有氣體單質：He、Ne、Ar 化合物

氧化物：CO2、P2O5、SO2、Fe3O4 酸、堿、鹽（以后學）

[做一做]：用模型擺出單質、化合物、混合物

總結、擴展

1.元素是具有系統核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。幾種原子是否屬于同一種元素，主要是看核內質子數是否相等。

2.物質、元素、分子、原子的區別和聯系

板書設計 一．元素：

1.概念：是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱 2.地殼中含有元素按含量排列：氧硅鋁鐵鈣

3.元素符號書寫規則：① 拉丁文第一個字母②“一大二小” 4.元素分類：

金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

5.元素符號的意義：（1）表示一種元素

（2）表示這種元素的一個原子

二．物質分類

作業：

必做：配套練習冊86頁1—11； 選作：配套 89頁22、23；

課外探究：查閱有關2種元素名稱的由來