第一篇：化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì)

化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì)

蘇亮

1、知識(shí)目標(biāo)

通過離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義；了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià)；能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

2、能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

3、情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

三、教學(xué)難點(diǎn) ： 化合價(jià)概念的建立。四、學(xué)情分析：

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，對(duì)電子得失或者形成共用電子對(duì)的理解不會(huì)感到困難。但可能會(huì)對(duì)化合價(jià)的概念理解不透徹。

五、學(xué)習(xí)策略： 講練結(jié)合

六、教學(xué)過程 ：

復(fù)習(xí)提問：

在氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式中為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組討論以下問題，討論后匯報(bào)結(jié)果。

（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么？能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)？

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

板書：

一、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。注意：（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

（2）化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。（3）因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。

閱讀課本P62-63

思考討論：

1、在離子化合物和共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是否相同？

2、離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？

3、化合價(jià)的原則是什么？

板書：

二、元素化合價(jià)的確定

注意：

單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零

投影：課堂練習(xí)一

1、離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個(gè)硫原子得

個(gè)電子，硫元為 價(jià)。一個(gè)鈉原子失

電子，鈉元素為

價(jià)。

2、共價(jià)化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，氫元素為

價(jià)，硫元素為

價(jià)。

3、已知?dú)湓貫椋?價(jià)，氧元素為－2價(jià)。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。

H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O 板書：

三、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

1、化合物中，通常氫為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)，金屬元素顯正價(jià)

2、元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。例：Cu為＋1，+2；Fe為＋2，＋3 熟記原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

氫氧根：

硝酸根:

根:

碳酸根:

銨根：

根：

順口溜記憶：

一價(jià)氫氯（負(fù)）鉀鈉銀

二價(jià)氧（負(fù)）鎂鈣鋇鋅 銅汞一二鋁正三 鐵有正二和正三 二四六硫二四碳 負(fù)三正五磷和氮

負(fù)一氟氯和溴碘 單質(zhì)為零不亂編。投影：課堂練習(xí)二

1． 標(biāo)出下列各元素的化合價(jià)

O2

Fe S

CO

CO2

SO2O

Fe2O3

MgCl2

硫酸

磷酸Fe

2．判斷正誤：

①在H2O中，氫為1價(jià)，氧為2價(jià)。

（）

②一種元素只能表現(xiàn)一種化合價(jià)。

（）

③金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)。（）

3．在 FeO鐵的化合價(jià)為

價(jià)，該化合物的名稱是

在 Fe2O3，鐵的化合價(jià)為

價(jià)，該化合物的名稱是

四、化合價(jià)的應(yīng)用

1．根據(jù)化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式

原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

注意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

寫法：正前，負(fù)后，約簡(jiǎn)交叉。

一般規(guī)律：將正價(jià)元素符號(hào)寫在前面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在后面，在元素符號(hào)上面標(biāo)出元素的化合價(jià)，將兩個(gè)化合價(jià)的數(shù)值約簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角。（數(shù)值為1時(shí)略去不寫）。

例：試寫出+4價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式。

解：①正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后，標(biāo)出化合價(jià)

②約簡(jiǎn)化合價(jià)數(shù)值為最簡(jiǎn)比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角：

[投影]練習(xí)三，寫出下列化學(xué)式：

氯化鈉

碳酸鈣

水

氫氧化鉀

硫酸

硝酸銅

硫酸鋇

二氧化碳 氫氣

四氧化三鐵

氧化銅

氧氣

氫氧化鈣

硝酸銀

2、根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價(jià)：

例：確定KClO3 中氯元素的化合價(jià)。

解：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則求氯元素的化合價(jià)。

設(shè)：氯元素的化合價(jià)為x，在KClO3中，1+5x+（-2）* 3=0

x=+5

則：KClO3 中氯元素的化合價(jià)為+5

練習(xí)：①KMnO4中Mn為

價(jià)，②H2SO4中S為

價(jià)，③Na2CO3中C為

價(jià)。

板書設(shè)計(jì) ：

第六節(jié) 化合價(jià)

一．化合價(jià)：

一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價(jià)。

注意：

①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

②化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。③ 單質(zhì)的化合價(jià)為零。

二．元素化合價(jià)的確定：

三．常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀

二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅

銅汞一二鋁正三 鐵有正二和正三 二四六硫二四碳 負(fù)三正五磷和氮

負(fù)一氟氯和溴碘 單質(zhì)為零不亂編。

四、化合價(jià)的應(yīng)用：

1．化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式

①原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

②注意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

③寫法：正前，負(fù)后，約簡(jiǎn)交叉。

2．據(jù)化學(xué)式推斷某元素的化合價(jià)

探究活動(dòng) ：氯化鎂和水的形成過程

討論提綱：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？

（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比是多少？

（4）化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系？

七、教學(xué)評(píng)價(jià)：

本課題是教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，是初學(xué)者的分水嶺。

八、教學(xué)反思：

我在上這一課題時(shí)，感到比較棘手，因?yàn)楸竟?jié)課內(nèi)容比較抽象，課文引入比較困難，每每在上這一課時(shí)課雖然講完了，但學(xué)生還不能完全理解，我為此常常苦惱。每次講解這節(jié)課時(shí)，都是按一般的思路通過最外層電子數(shù)的得失引出化合價(jià)，授完這一節(jié)課，我感到自己在教學(xué)中還存在許多不足之處，在教學(xué)過程中對(duì)于課程的引入、一些重點(diǎn)的解決不能用很好的比喻方法幫學(xué)生解決、在教學(xué)方法上還比較單一等，經(jīng)過在一階段的培訓(xùn)，我受益匪淺，有許多閃光點(diǎn)值得我學(xué)習(xí)，我決心多下功夫，苦練內(nèi)功，多學(xué)學(xué)好的經(jīng)驗(yàn)，取長(zhǎng)補(bǔ)短，使自己的教學(xué)水平更上一個(gè)新的臺(tái)階。

第二篇：化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì) 2

化合價(jià)

教學(xué)程序

復(fù)習(xí)化學(xué)式。

根據(jù)多個(gè)化學(xué)式歸結(jié)出化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素都有固定的原子個(gè)數(shù)比。

提出問題（為什么水是H2O,而不是H3O呢？）解決問題的方法就在本節(jié)所學(xué)的內(nèi)容中。了解“化合價(jià)”的定義。知道化合價(jià)的表示方法。掌握化合價(jià)的規(guī)律與應(yīng)用。

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：

（1）理解化合價(jià)的概念以及原子團(tuán)的化合價(jià)。（2）學(xué)會(huì)寫元素的化合價(jià)。（3）學(xué)會(huì)利用化合價(jià)寫化學(xué)式。（4）記憶常見元素的化合價(jià)。過程與方法：

（1）體驗(yàn)元素原子化合其他原子的數(shù)目是一定的。

（2）體驗(yàn)化合價(jià)對(duì)解決物質(zhì)化學(xué)式寫法的便捷，樹立科學(xué)解決問題的思想。教學(xué)過程設(shè)計(jì) 【教師】喲！同學(xué)們今天到的很齊，也很早哦！不錯(cuò)，值得表揚(yáng)！那么我等下教大家唱一首歌好不好？ 【學(xué)生】好！

【教師】不過前提是，我們必須好好地完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)。【教師】好，下面?zhèn)冞M(jìn)入正題。同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式，（板書：

一、化學(xué)式）請(qǐng)同學(xué)們回顧一下，什么是化學(xué)式？我請(qǐng)一位同學(xué)來回答一下。

【學(xué)生】化學(xué)式是 用元素符號(hào) 或元素符號(hào)與數(shù)字的組合 表示物質(zhì)的 組成 和 名稱 的式子。

（設(shè)計(jì)意圖：回顧上節(jié)課的內(nèi)容并且強(qiáng)化使記憶更深刻）【教師】那么同學(xué)們還記得水分子的化學(xué)式是什么嗎？（H20）那么我們吃的食鹽呢?（NaCl）我們呼吸呼出的是（CO2）常說的銹是（Fe2O3)【板書】寫出上面四個(gè)化學(xué)式。

【教師】那么誰能告訴我這個(gè)H2O的式子代表了哪些含義？ 【學(xué)生】1，表示水這種物質(zhì)

2、表示1個(gè)水分子

3、表示水由氫元素和氧元素組成4、1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成（設(shè)計(jì)意圖：熟悉化學(xué)式的意義。）

【教師】恩，看來同學(xué)們對(duì)上節(jié)課的內(nèi)容都掌握地很好。

那么接下來我們學(xué)習(xí)新的內(nèi)容。我們可以看到剛剛寫的四個(gè)化學(xué)式，它們都有固定的組成，即形成化合物的元素都有固定的原子個(gè)數(shù)比。比如H2O，它有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，原子個(gè)數(shù)比為2:1.再比如這個(gè)CO2，它有1個(gè)C原子和2個(gè)O原子，原子個(gè)數(shù)比為1:2.【副板書】H2O

CO2 【教師】那我可不可以把水寫成H3O？二氧化碳為什么不是CO4呢？

答案就在我們今天學(xué)的內(nèi)容中，今天我們要學(xué)習(xí)的是化合價(jià)。【板書】

二、化合價(jià)

（設(shè)計(jì)意圖：由老師提出問題，引導(dǎo)同學(xué)們思考并引進(jìn)化合價(jià)的概念）

【教師】請(qǐng)同學(xué)們翻開課本P82，我們看到表4-5 一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比。（把表解釋說明一遍）從表中我們可以看出，元素之間在形成化合物的時(shí)候就表現(xiàn)出了必須有固定的個(gè)數(shù)比。同時(shí)我們也不難看出，不同元素相互結(jié)合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)比是不一樣的。比如HCl是1:1，H2O是2:1。那我們?nèi)绾沃啦煌匾允裁礃拥脑觽€(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？在通常情況下，我們可以通過元素的“化合價(jià)”認(rèn)識(shí)其中的規(guī)律。

（設(shè)計(jì)意圖：引出“化合價(jià)”）

【教師】那到底什么是化合價(jià)呢？這里，老師給它一個(gè)定義。請(qǐng)同學(xué)們記在課本上，書上是沒有的。

【板書】

1、定義：化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

【教師】那么從它的定義我們可以知道，元素的化合價(jià)是元素化合時(shí)的一種性質(zhì)，這種性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)決定的。

【教師】那么有同學(xué)現(xiàn)在是不是要敲腦袋了，他想啊，老師，你一直在說化合價(jià)化合價(jià)，那到底化合價(jià)是什么樣子的啊？哈哈，別急，接下來，老師就說說我們應(yīng)該要怎么來表示化合價(jià)。【板書】

2、表示方法

【教師】化合價(jià)的表示方法：通常是在化學(xué)符號(hào)或者原子團(tuán)的正上方標(biāo)出化合價(jià)，并且我們是把+或-寫在前面，數(shù)字寫在后面。【教師】在化學(xué)里面，我們規(guī)定H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，那么我請(qǐng)同學(xué)上黑板寫一下，具體怎么表示它們的化合價(jià)。【學(xué)生】上黑板作答。

【教師】同學(xué)們，你們說他做的對(duì)不對(duì)啊？ 【學(xué)生】對(duì)

【教師】恩，看來這位同學(xué)已經(jīng)理解了老師剛剛說的這些內(nèi)容，那你們應(yīng)該要掌握啊！好，我們繼續(xù)。

【教師】原子團(tuán)大家還記得嗎？比如CO3、SO4，它們的化合價(jià)和元素的化合價(jià)表示方法是一樣的。（老師寫出它們的化合價(jià)。）【教師】那么說到這里，大家有沒有覺得它們和我們上一節(jié)的內(nèi)容，離子長(zhǎng)得很像啊。所以我們一定要把它們區(qū)別開來。（離子右上角的1可以省略，但化合價(jià)不能省）

【教師】那這里又有同學(xué)要問了，我干嘛要學(xué)化合價(jià)，學(xué)它干嘛！恩，那接下來，老師就說說化合價(jià)的規(guī)律與應(yīng)用。

【板書】

3、規(guī)律與應(yīng)用

【教師】首先，我們來看看化合價(jià)的一般規(guī)律

【板書】①氧元素通常是-2價(jià)，氫元素是+1價(jià)，一般不變。如：H2O（但也有特殊：H2O2

Na2O2

CaH2）

②金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。（但在非金屬氧化物中，氧顯負(fù)價(jià)，非金屬元素顯正價(jià)如CO2。）

③一些元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。如CO2和CO。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0，如Fe，O2.④在化合物里，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。（也許剛剛就有同學(xué)很奇怪，為什么我在剛剛寫CO和CO2的時(shí)候，只標(biāo)出看O的化合價(jià)就知道了C的化合價(jià)呢？大家會(huì)說，我早就記住了。錯(cuò)！其實(shí)我也很懶的，不愿記，我只是知道了這條規(guī)律所以知道的。）【教師】我們一起檢驗(yàn)一下好不好？（檢驗(yàn)結(jié)果符合規(guī)律）

【教師】接下來，我們?cè)倏纯闯Ｒ娫丶霸訄F(tuán)的化合價(jià) 【板書】（2）常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)

【教師】我們看到表4-6 一些常見元素和根的化合價(jià)

大家這些東西都是要掌握并且記住的，但是……重復(fù)就好。那么老師為了方便同學(xué)們，在網(wǎng)上下了幾個(gè)口訣，有些還可以編成歌，大家沒事可以唱唱。這就是我所說的，今天要教你們唱的歌，哈哈！【板書】（3）化合價(jià)口訣

【教師】 那么，本節(jié)課，我們還剩下最后一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，也是重點(diǎn)。【板書】（4）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式

書寫步驟：

①寫出組成化合物的幾種元素符號(hào)，正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊 ②求出正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)

③求出原子個(gè)數(shù)。原子個(gè)數(shù)=最小公倍數(shù)/化合價(jià)的絕對(duì)值 ④把原子數(shù)寫在元素的右下角，檢查是否代數(shù)和為0

【教師】那么我們具體做一做題來鞏固此知識(shí)點(diǎn)。請(qǐng)看到課后習(xí)題

1、（4）

作業(yè)：3、4、5、6 板書設(shè)計(jì)

二、化合價(jià)

1、定義

化合價(jià)：是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

所以說，元素的化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。

2、表示方法

化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方（把“+” “-”寫在前面，數(shù)字寫在后面）

注意1一定不能省略

3、規(guī)律與應(yīng)用（1）化合價(jià)的一般規(guī)律

①氧元素通常是-2價(jià)，氫元素是+1價(jià)，一般不變。如：H2O（但也有特殊：H2O2

Na2O2

CaH2）

②金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。（但在非金屬氧化物中，氧顯負(fù)價(jià)，非金屬元素顯正價(jià)如CO2。）

③一些元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。如CO2和CO。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0，如Fe，O2.④在化合物里，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。（2）常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)（3）化合價(jià)口訣

（4）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式

書寫步驟：

①寫出組成化合物的幾種元素符號(hào)，正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊 ②求出正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)

③求出原子個(gè)數(shù)。原子個(gè)數(shù)=最小公倍數(shù)/化合價(jià)的絕對(duì)值 ④把原子數(shù)寫在元素的右下角，檢查是否代數(shù)和為0

第三篇：化學(xué)式和化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì)

課題4 化學(xué)式

教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)了解化學(xué)式的概念；

(2)理解化學(xué)式的意義；

(3)掌握怎樣書寫化學(xué)式和有關(guān)化學(xué)式的命名方法；

2．過程與方法

(1)通過對(duì)圖、表的觀察，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)化學(xué)式的認(rèn)識(shí)；

(2)通過討論交流、活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題的能力

3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過圖表問題激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；

(2)通過討論交流、活動(dòng)探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：怎樣書寫化學(xué)式和命名。

難點(diǎn)：對(duì)化學(xué)式意義的理解。教學(xué)方法：提問法，討論法，講授法。教學(xué)用具：多媒體課件。課時(shí)安排

1課時(shí)

教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

[投影]讀讀、寫寫、比比：請(qǐng)同學(xué)們讀出下列元素的名稱：C、H、O并試著組合成熟悉的一些物質(zhì)的符號(hào)，比一比，誰寫得最多、最快。

[點(diǎn)撥]物質(zhì)符號(hào)有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，[投影]通過生活中接觸到的一些東西更加認(rèn)識(shí)化學(xué)式，這些符號(hào)就是物質(zhì)的化學(xué)式。

(二)合作交流，解讀探究

一、什么是化學(xué)式

活動(dòng)1：

[議一議]純凈物的組成都是固定的，那么，表示每種純凈物組成的式子可能有幾個(gè)?

[提示]用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子為化學(xué)式。純凈物的化學(xué)式只有一個(gè)，是唯一的。

[強(qiáng)調(diào)]書寫物質(zhì)化學(xué)式時(shí)應(yīng)以事實(shí)為基礎(chǔ)，不能想當(dāng)然任意書寫。

[舉例]水、五氧化二磷、氧氣、氮?dú)狻⒙人徕浀幕瘜W(xué)式。

活動(dòng)2：

[討論]化學(xué)式“H2O”所表示的意義。

[歸納]化學(xué)式的意義：

宏觀：表示物質(zhì)及物質(zhì)的元素組成。

微觀：表示一個(gè)分子及該分子的原子構(gòu)成。

[舉例]H2O：既表示物質(zhì)水及水由氫氧兩元素組成，又表示一個(gè)水分子及一個(gè)水分子有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

活動(dòng)3：

[提問]化學(xué)式中的數(shù)字以及化學(xué)式前面的數(shù)字又表示什么意義呢？

[歸納]化學(xué)式中的數(shù)字表示一個(gè)分子中含有的該原子的數(shù)目，化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。

活動(dòng)4：

[討論] H、2H、H2、2H2各表示什么意義?

[交流]H表示氫元素，一個(gè)氫原子。

2H表示2個(gè)氫原子。

H2表示四個(gè)意義，氫氣，氫氣由氫元素組成，—個(gè)氫分子，—個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成。

2H2表示2個(gè)氫分子。

[歸納]元素符號(hào)右下方的數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)。

[點(diǎn)撥]元素符號(hào)前面的數(shù)字和右下方的數(shù)字都表示原子個(gè)數(shù)，但右下方的數(shù)字是固 定的，而前面的數(shù)字可根據(jù)需要書寫。

[引入]這些化學(xué)式在書寫的過程中有沒有可遵循的規(guī)律呀？ [歸納]書寫化學(xué)式是有規(guī)律可循的，從單質(zhì)和化合物分別講述。

二、化學(xué)式的書寫

1、[投影]單質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)律。(1)、金屬用元素符號(hào)直接表示。[舉例]鐵Fe 鎂 Mg（2）、固態(tài)非金屬單質(zhì)也用元素符號(hào)直接表示。[舉例]碳 C 硫 S 磷 P等。（3）、稀有氣體用元素符號(hào)直接表示。[舉例]氦He 氬 Ar等。

2、多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)用其分子式表示。[舉例]氧氣 O2 氮?dú)?N2 臭氧 O3 等。

3、[投影]化合物化學(xué)式的書寫規(guī)律。

（1）金屬元素與非金屬元素形成的化合物中金屬寫在左邊，非金屬寫在右邊。[舉例]氯化鈉 NaCl 氧化汞 HgO

[歸納]化學(xué)式的讀法

兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”(從后往前讀)

（2）由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某”。

[注意]若非金屬原子為一個(gè)，數(shù)字“1”不讀。

三、讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)到的內(nèi)容，同時(shí)提出兩個(gè)問題，讓學(xué)生記錄下來。并通過課外兩個(gè)活動(dòng)加深對(duì)本節(jié)課的鞏固。

四、布置作業(yè)。

P86、1題前三個(gè)小題。

第四篇：化學(xué)式與化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)式與化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì) 課時(shí)1授課時(shí)間

三維教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能 ：

1.了解化學(xué)式的涵義

2.知道一些常見元素和根的化合價(jià)

3.能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。過程與方法：1.學(xué)習(xí)運(yùn)用活動(dòng)探究的方法，主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識(shí)。

2.學(xué)習(xí)運(yùn)用練習(xí)糾錯(cuò)的方法，邊自學(xué)，邊討論，形成良好的思維習(xí)慣。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.通過化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

2.充分培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力和計(jì)算技能。

3.通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。板書設(shè)計(jì)課題4.化學(xué)式與化合價(jià)

一、什么是化學(xué)式

１、定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。２、化學(xué)式的表示意義：

①表示一種物質(zhì) ② 表示該物質(zhì)由哪幾種元素組成

③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 ④ 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個(gè)

二、化合價(jià)

1.化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

2.作為一個(gè)整體參加反應(yīng)原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。3.注意事項(xiàng)（規(guī)則）。課后反思

教學(xué)流程時(shí) 控補(bǔ)充修訂

[引入新課] 我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號(hào)來表示，那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？前面我們用物質(zhì)的名稱來表示，這很難確切地表示一種物質(zhì)的組成，而用化學(xué)式可以簡(jiǎn)單明了地表示物質(zhì)的組成。本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的知識(shí)。[板書] 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

[教師提問] 化學(xué)式可以簡(jiǎn)單明了地表示物質(zhì)分子的組成。化學(xué)式和元素符號(hào)一樣，是國(guó)際通用的，為學(xué)習(xí)和研究化學(xué)帶來了方便。那么什么是化學(xué)式呢？ [板書]

一、什么是化學(xué)式

[閱讀] 學(xué)生閱讀課本P79第一段內(nèi)容，總結(jié)化學(xué)式的概念。

[教師] 元素符號(hào)不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)，這種用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式，如水的化學(xué)式為H2O,氧氣的化學(xué)式為O2，二氧化硫的化學(xué)式為SO2.[板書] １、定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。

[教師] 化學(xué)式是國(guó)際通用的化學(xué)用語，書寫必須正確、規(guī)范，并要理解其含義。那么，化學(xué)式能表示什么意義呢？我們以水的化學(xué)式為例分析一下。

[學(xué)生] 看書P79圖4-11，進(jìn)行討論。并回答化學(xué)式的四個(gè)意義。[板書] ２、化學(xué)式的表示意義 ①表示一種物質(zhì)

②表示該物質(zhì)由哪幾種元素組成 ③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

④表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個(gè) [練習(xí)] 請(qǐng)同學(xué)們分析“CO2”的表示意義。

（學(xué)生討論后，由幾位同學(xué)發(fā)言，最后一位同學(xué)歸納）

[教師] 在明確化學(xué)式含義的基礎(chǔ)上，組織學(xué)生討論化學(xué)式中及化學(xué)式前數(shù)字的表示意義。（提問：“2H2O”中的兩個(gè)“2”的問詢有何不同？）

教學(xué)流程時(shí) 控補(bǔ)充修訂

[過渡] 前面我們說過，物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，而不能憑空想象，主觀臆斷，除依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫化學(xué)式外，我們還可以應(yīng)用元素化合價(jià)來推求化學(xué)式。什么是化合價(jià)？

[介紹] 我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素在固定的原子個(gè)數(shù)比，如果不是這個(gè)個(gè)數(shù)比，就不能形成穩(wěn)定的化合物，看下列表格。物質(zhì)HCl H2O NaCl Fe2O3 原子個(gè)數(shù)比1:12:11:12:3 [提問] 通過此表格，你得到那些信息？

[學(xué)生回答] 通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，原子的個(gè)數(shù)比可能也不相同。

[教師講解] 化學(xué)上用?化合價(jià)?來表示原子之間相互化合的數(shù)目。[板書] 1.化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

[過渡] 如何用化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目呢？這就需要先了解相關(guān)元素的化合價(jià)及化合價(jià)規(guī)則。

[講解] 化合價(jià)是根據(jù)元素的性質(zhì)規(guī)定的。[投影] 化合價(jià)規(guī)則如下：

①化合價(jià)有正負(fù)，氫為+1，氧為-2。

②金屬常顯正價(jià)。非金屬常顯負(fù)價(jià)，但與氧化合則顯正價(jià)。

③化合物中正負(fù)總價(jià)和為零。單質(zhì)中元素化合價(jià)一定為零。原子團(tuán)中元素化合價(jià)和一定不為零。

[教師] 根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質(zhì)中其它元素的化合價(jià)，下面請(qǐng)同學(xué)來推一下。

[學(xué)生回答] HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合價(jià)。

[投影] 展示下列化學(xué)式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 [提問] 這些化學(xué)式與前面的化學(xué)式有何不同？

[學(xué)生] 1.這些化學(xué)式中元素的種類較多，不是兩種。2.這些化學(xué)式中有的有括號(hào)。

[講解] 在這些化學(xué)式中有一些原子集團(tuán)，如OH CO3 NO3 SO4 ,這些集團(tuán)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，我樣把這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。[板書] 2.作為一個(gè)整體參加反應(yīng)原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。[提問] 原子團(tuán)有沒有化合價(jià)呢？

[回答] 肯定有。若沒有化合價(jià)，則不能滿足化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。

[教師] 由此可見，原子團(tuán)具有一定的化合價(jià)，如OH為-1價(jià)，SO4為-2價(jià)等。請(qǐng)大家閱讀P81注意事項(xiàng)。[學(xué)生] 閱讀課本。

[教師總結(jié)板書] 為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)： 3.注意事項(xiàng)。（同前面的投影，化合價(jià)規(guī)則）[小結(jié)] 可見化合價(jià)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，在學(xué)習(xí)中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能應(yīng)用它。

[提問] 化合價(jià)數(shù)字比較枯燥，如何去記住這么多的化合價(jià)呢？我們可以采取編成口訣，把這個(gè)任務(wù)做為作業(yè)，下節(jié)課看那個(gè)小組記得以快又準(zhǔn)。

[總結(jié)] 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式。化學(xué)式既可以表示出該物質(zhì)中有哪幾種元素，以可以表示出該物質(zhì)的一個(gè)分子中毎個(gè)原子各有幾個(gè)。化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)知的，除此以外我們還可以根據(jù)化合價(jià)來推求化學(xué)式。同時(shí)我們還知道了化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目，一些常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)我們必須掌握它，把它做為一個(gè)工具應(yīng)用于我們今后的學(xué)習(xí)中。[布置作業(yè)]習(xí)題2.3.4

第五篇：元素化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì)

第二課時(shí) 元素化合價(jià)

教學(xué)目標(biāo)：

1． 了解元素化合時(shí)，其原子數(shù)目比是一個(gè)一定的值，物質(zhì)的組成是一定的。2． 體驗(yàn)物質(zhì)化合時(shí)有個(gè)同價(jià)交換的性質(zhì)。3． 記住一些元素化合價(jià)

4． 能用元素化合價(jià)寫出物質(zhì)的化學(xué)式

重點(diǎn)：記住一些元素的化合價(jià)；根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式 難點(diǎn)：元素化合價(jià)的概念的構(gòu)建。教學(xué)過程：

[教師]：前一課時(shí)我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式，請(qǐng)同學(xué)們回顧：

1）什么是化學(xué)式？盡你的所知，寫出盡可能多的物質(zhì)的化學(xué)式？

（用元素符號(hào)及元素符號(hào)的組合的式子表示物質(zhì)及物質(zhì)組成的式子稱化學(xué)式；學(xué)生寫出自己所知道的化學(xué)式。）

2）化學(xué)式有何意義？說出你所列出的化學(xué)式的意義？（這里有必要從單質(zhì)的化學(xué)式和化合物的化學(xué)式兩個(gè)方面去討論）

（化學(xué)式表示一種物質(zhì)、表示組成物質(zhì)的元素、表示物質(zhì)組成元素的原子數(shù)目比。）[學(xué)生]解釋自己寫下的化學(xué)式所表示的物質(zhì)的名稱和組成意義，說出每個(gè)化學(xué)是如何表述這種物質(zhì)的組成的？

[教師]：從學(xué)生所列的化學(xué)式里選出一些化學(xué)式按一定規(guī)律排布（選哪些化學(xué)式？如何排布？值得研究。以下暫）作為構(gòu)建化合價(jià)的材料。（同樣的有意識(shí)從單質(zhì)和化合物的角度去進(jìn)行建構(gòu)，因?yàn)榛蟽r(jià)是物質(zhì)跟物質(zhì)化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，單質(zhì)的化合價(jià)是人為的規(guī)定為零的，所以先挑出單質(zhì)的化學(xué)式，或者單質(zhì)的化學(xué)式怎么寫放在上一節(jié)應(yīng)該更合適一些，可以分散本節(jié)課的難度。然后挑出一些化合物的化學(xué)式，找出規(guī)律，引出化合價(jià)的概念。）（化合價(jià)是化合物中元素的原子化合時(shí)體現(xiàn)出來的元素的性質(zhì)，單質(zhì)的化學(xué)式原來沒考慮，現(xiàn)在想，應(yīng)該在化學(xué)式中就掌握好，而在此課中，在總結(jié)部分提出并講解。）等價(jià)交換我覺得這個(gè)點(diǎn)子挺好的，具有相同的元素的化合價(jià)去交換相同或是不同元素的化合價(jià)這樣一組一組的去分析。同價(jià)換同價(jià)如： HCl和 KCl，再可以多舉些這樣一換一的例子，如HgO 和 MgO 等，再舉另外一個(gè)層次的例子，多換一或者一換多，即不同價(jià)態(tài)之間的交換：如： H2O 和HCl 為什么出現(xiàn)了原子個(gè)數(shù)的不同呢，等價(jià)交換從而提出元素的化合價(jià)。在多舉些類似的事例：如 H2O 和 HgO，NaCl 和 MgCl2 AlCl3 這樣把價(jià)和數(shù)目結(jié)合起來等價(jià)交換。從而再來歸納元素的化合價(jià)的概念。再推而廣之，怎么根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式和化學(xué)式怎么推元素的化合價(jià)。

HCl H2S MgO NaCl HgO H2O 上面的化學(xué)式告訴我們，各種物質(zhì)組成是一定的，也就是說組成物質(zhì)的各原子之間的數(shù)目比是一定的，不能改變的。

HCl中，一個(gè)氯原子只能與一個(gè)氫原子結(jié)合；

在H2S中，一個(gè)硫原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合，而不能多也不會(huì)少； 在H2O中，一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合，而且也不能多也不會(huì)少； 而在MgO中，一個(gè)鎂原子只能與一個(gè)氧原子結(jié)合，也是不能多不能少的； 總結(jié)以上知識(shí)，我們認(rèn)識(shí)到：

[副板書]一種元素的原子在與另外一種元素的原子化合時(shí)，其原子數(shù)目比值是一定的。[學(xué)生討論]現(xiàn)在設(shè)想：

1）如果鈉原子Na要與硫原子S結(jié)合，形成化合物，你能寫出其化學(xué)式嗎？ 2）如果鈉原子Na要與氧原子O結(jié)合，形成化合物，你能寫出其化學(xué)式嗎？ 3）如果鎂原子、汞原子要與硫原子結(jié)合形成化合物，你能定出其化學(xué)式嗎？ [學(xué)生討論]：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式 [教師]追問：你們的這些化學(xué)式都寫對(duì)了。你們是怎么想到要這樣寫的呢？這些原子之間化合有什么規(guī)律嗎？ [學(xué)生回答]（設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生體會(huì)到，原子之間化合時(shí)不是隨便組合，而是有一定規(guī)律的）[教師]確實(shí)如同學(xué)們所認(rèn)識(shí)到的一樣，原子之間化合時(shí)，一個(gè)原子只能與一定數(shù)目的其它元素原子結(jié)合。如果進(jìn)行交換化合時(shí)，也會(huì)遵循這個(gè)數(shù)目，就好象人們?cè)谶M(jìn)行商品交換時(shí)，總是以等價(jià)的方式進(jìn)行的。[教師]：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了原子結(jié)合時(shí)的這種規(guī)律，由于元素種類很多，它們結(jié)合形成很多物質(zhì)，對(duì)于這些物質(zhì)的組成我們可以用這種方式推導(dǎo)。但我們看到這是很不方便的。

有不有更好的方法來表達(dá)元素的原子相互化合時(shí)原子數(shù)目比的這種規(guī)律呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的元素化合價(jià)。[板書]：

二、元素化合價(jià) [教師]：什么是元素合價(jià)呢？

我們?cè)O(shè)想，將各種元素的原子在化合時(shí)結(jié)合其他原子數(shù)目作“價(jià)”，知道每種元素的“價(jià)”后，我們就可能將任何元素的原子按一定數(shù)目組合成化合物，從而寫出其化學(xué)式。如： H：+1價(jià)；Cl:-1價(jià)；S：-2價(jià)；O：-2價(jià)；Mg：+2價(jià)；Hg：+2價(jià)。

現(xiàn)在，我們將正價(jià)元素符號(hào)寫在前，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在后，增加原子的數(shù)目，使正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，我們就可以寫出前面所講的化合物的化學(xué)式為： Na2S（+1×2 +（-2）=0）、Na2O（+1×2 +（-2）=0）、MgS（+2 +（-2）=0）、HgS（+2 +（-2）=0）

同樣，我們可以不用記憶寫出：HCl H2S MgO NaCl HgO H2O 等物質(zhì)的正確的化學(xué)式（請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算這些化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和是否為0？）

這樣，化學(xué)科學(xué)工作者們，經(jīng)過研究，給很多元素規(guī)定了元素的化合價(jià)，請(qǐng)大家看元素化合價(jià)表，記住這些元素的化合價(jià)。[板書]：

1． 概念：元素化合價(jià)是元素之間化合時(shí)所表現(xiàn)出來的結(jié)合其他原子數(shù)目能力的表示。2． 理解：

（1）元素化合價(jià)有正、負(fù)之分，顯正價(jià)的元素與顯負(fù)價(jià)的元素原子結(jié)合。（2）元素化合價(jià)寫法：

（3）有些元素的化合價(jià)有多種（例舉講解）（4）記住一些常見的原子團(tuán)的化合價(jià)。（原子團(tuán)是由幾種元素的原子固定組合，在化學(xué)反應(yīng)中不分離的：如：OH、NO3、S04，CO3、NH4等，其整個(gè)原子團(tuán)的化合價(jià)是由各元素化合價(jià)代數(shù)和決定的，也可以記住：分別為：-

1、-

1、-

2、-

2、+1）

（5）在一種化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

（6）金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素都有一個(gè)負(fù)價(jià)，有的可能有幾個(gè)正價(jià)。（逐項(xiàng)舉例講解）下面我們講如何運(yùn)用化合價(jià)寫出化學(xué)式： 3．元素化合價(jià)的運(yùn)用

知道元素的化合價(jià)，我們可以寫出任意的化合物的化學(xué)式。[板書]：

1）化學(xué)式的寫法規(guī)則：

（1）正價(jià)（元素其符號(hào)寫）在前，負(fù)價(jià)（元素其符號(hào)寫）在后。（2）（計(jì)算各元素原子數(shù)目，找到最簡(jiǎn)原子數(shù)目比，并使其）化學(xué)式中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0（實(shí)例講解）

2）元素化合價(jià)的表示方法：（1）符號(hào)在前，數(shù)字在后，（不能顛倒。（“2+”表示兩個(gè)單位正電荷，而不是化合價(jià)））（2）（在）化學(xué)式中，（一般將元素）化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，（而不能標(biāo)在右上角，元素符號(hào)右上角是標(biāo)注電荷的地方。）（實(shí)例講解）

[練習(xí)]：寫化學(xué)式（例子隨便選，可讓同學(xué)之間互相出題進(jìn)行練習(xí)）。