第一篇：化合價順口溜

化合價順口溜

一、化合價順口溜

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷，二三鐵

二四碳 硫有負二正四六，銅汞二價最常見 氫氧根 負一價

硝酸根 負一價 硫酸根 負二價

碳酸根 負二價 銨根

正一價

二、鹽類溶解性口訣: 鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，鹽酸鹽不溶氯化銀，碳酸鹽大多不可溶。

三、微粒

了解：所有的物質都是由微粒構成的，微粒有三種：分子、原子、離子

①分子、原子、離子都是構成物質的微粒。

分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）

原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質 離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）

注：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的（2）化學式的表述 例如：H2O 水是由氧元素和氫元素組成的 水是由水分子構成的

水分子是由氫原子和氧原子構成的

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

總結：元素談“組成”和種類；分子和原子談“構成”和個數

四、化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。五、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB 部分化學反應現象歸納：

2Mg + O2 點燃==2MgO現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；

3Fe + 2O2 點燃==Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）現象：火星四射，生成一種黑色的固體；

2Cu + 2O2 加熱== 2CuO（注意并不是點燃，不能燃燒）現象：紅色的銅變成一種黑色的固體

2H2 + O2 點燃== 2H2O（淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠）C + O2 點燃== CO2 在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

S + O2 點燃== SO2 在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體 4P + 5O2 點燃== 2P2O5 放出大量的白煙 金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

第二篇：初中化合價順口溜

初中化合價順口溜

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價，銅汞正一和正二，鐵有正二和正三，碳有正二和正四，硫有負二正四和正六，三鋁四硅五價磷;負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，負三只有磷酸根，唯有銨根是正一。高價無亞，低價有亞，單質元素是零價，千千萬萬莫忘了！

三白： CaCO3、AgCl、BaSO4（在化學反應中常出現的三種白色沉淀，其中CaCO3能溶于稀硝酸，AgCl、BaSO4不溶于稀硝酸）。

三黑：木炭粉、氧化銅、四氧化三鐵（或二氧化錳）。

三紅：Cu、Fe2O3、Fe(OH)3（溶液中出現的紅褐色沉淀）。

三藍：①含Cu2+的溶液一般為藍色的（如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2的溶液）②Cu(OH)2（在溶液中出現的藍色沉淀）

③ CuSO4“5H2O（硫酸銅晶體）。

此外，初中階段掌握的四個特征反應，也是這類推斷題的題眼，它們是： ①CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O（現象是：澄清石灰水變混濁）

② CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（現象是：產生使澄清石灰水變混濁的氣體）③HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3（現象是：產生的沉淀不溶于稀硝酸）④H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（現象是：產生的沉淀不溶于HCl 電解水裝置中兩極上生成的氣體，為避免記憶混亂，可記為“父親”——負極上產生的氣體是氫氣，即“負氫”（父親）； 地殼中含量最多的三種元素依次為氧、硅、鋁，可諧音記為“養（氧）閨（硅）女（鋁）

氣體凈化應遵循先除雜、后干燥的原則；固體塊狀藥品放入大試管中應注意：一橫、二放、三慢豎；化學式的書寫步驟為：一排序、二標價、三交叉、四約簡、五檢查。

過濾的操作要領可提示為“一貼、二低、三接觸”，氧氣的實驗室制法的七個步驟可概括為：“檢、裝、固、熱、收、移、熄”七個字。金屬元素活潑順序：K Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

賈丐賴美女心鐵似千金痛貢殷伯金；嫁給那美女心鐵似千金銅共贏鉑金

2.地殼元素含量高低：

O Si Al，Fe Na K Mg 養閨女，貼給哪家美。

3.P2O5（五氧化二磷）與福州方言“五香花生仁”諧音 4.黑色金屬：鐵，鉻，錳 ——鐵哥們

氧化還原：一個人如果骨折了，就需要打石膏，石膏打上一段時間后，傷處會發癢，即“石膏癢”。即氧化還原的三個步驟：失（失電子），膏（化合價升高），癢（被氧化）

千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨混不怕，要留清白在人間。化學反應方程式：CaCO3=CaO+CO2↑ 條件：高溫

1.化學實驗基本操作 固體需匙或紙槽，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外燃，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

2.托盤天平的使用

螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復原。

3.過濾操作實驗

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

4.蒸餾操作實驗

隔網加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。

6.物質的量濃度溶液配制

算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。

7.氧氣的制取實驗

實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導管后移燈。

9.氨氣的制取實驗

消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。堿灰干燥下排氣，管口需堵一團棉。

10.氫氣還原氧化銅實驗

氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

11.氫氣的制取實驗

球斗容器導氣管，酸中常加硫酸銅。關閉活塞查密性，檢純諦聽爆鳴聲。

12.二氧化碳的制取實驗

實驗室制二氧碳，大理石與稀鹽酸。兩種蘇打皆不用，速度太快控制難。

不用硫酸代鹽酸，鈣鹽不如鎂鹽廉。硝酸見光易分解，鑒別火柴不能燃。

17.硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗

坩堝加熱隔棉網，藍色變白無氣放。干燥器中來冷卻，質量變化重稱量。

19.中和滴定 水液洗器切分明，查漏趕氣再調零。待測液中加試劑，左手控制右手動。瓶下墊紙眼觀色，讀數要與切面平。酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙。使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象

紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；

燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。

金屬活動性順序表：

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

第三篇：初三化學化學式 化合價

專題三 化學式 化合價 知識點總結

一.化學式

1.概念：用元素符號來表示物質組成的式子。

2.意義：（1）表示一種物質。（2）表示組成這種物質的元素。

（3）表示構成物質的一個分子。（4）表示構成這種分子的原子。如：H2O 1.表示水。

2.表示水由氫元素和氧元素組成。

3.表示一個水分子。

4.表示一個水分子有2個氫原子和1個氧原子構成。

3.化學式的寫法

（1）化合物化學式的寫法

①氧化物：氧元素符號寫右邊，另一種元素符號寫左邊。如：CO2、SO2、Fe3O4等。②金屬與非金屬元素組成的化合物的寫法：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊。如：ZnS、NaCl等。

③二種元素組成的化合物的寫法：根據讀法，一般從右向左讀作“某化某”，先讀后寫，后讀先寫。如：P2O5、NO2、CO等。

（2）單質化學式的寫法：

①氣態非金屬單質，通常是雙原子分子。如：氫氣H2氧氣O2氮氣N2氯氣Cl2氟氣 Ｆ2溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3

②金屬單質、固態非金屬單質、惰性氣體通常就用元素符號來表示它們的化學式。如：Fe、C、Ne、P、S等。

4.化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后。同種元素可以有不同的化合價

硝酸銨（NH4 NO3）中氮元素的化合價分別為前N－3價，后N＋5價。

二、化合價：

①一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。標在元素符號的正上方

＋２－２＋１

Ｃa ＋２價的鈣元素Ｏ －２價的氧元素Ｈ2Ｏ 水中氫元素化合價是＋１價

②背誦化合價口訣：

＋１價鉀鈉銀銨氫，＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，氟、氯、溴、碘－１價氧硫－２要記清。氫氧根、硝酸根（OH、NO3）－１價，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2價，化合物各元素化合價代數和為零，單質元素化合價是零。注：銨是NH4原子團；＋ 2價的鐵叫“亞鐵”； +1價的銅叫“亞銅”

無氧時S為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO32－原子團叫“亞硫酸根”

無氧時Cl為-1價，跟氧結合時＋

1、+

3、+5或+7價

第四篇：初三化學教案：化合價

初三化學教案：化合價

教學目標

知識目標

通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義;了解常見元素,原子團化合價;能夠根據元素的化合價寫出化學式或根據化學式判斷元素的化合價。

能力目標

培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

情感目標

在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

教學建議

教材分析

化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。

教法建議

從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少?使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：

化合物

離子化合物

共價化合物

數目

一個原子得失電子的數目

一個原子共用電子對數

正價

一個原子失去電子的數目

電子對偏離的原子

負價

一個原子得到電子的數目

電子對偏向的原子

元素的化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關。化合價與原子最外層電子數目的聯系。

熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的化學式;或根據物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象;使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。

教學設計方案

教學重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。

教學難點：化合價概念的建立。

教學過程：

復習提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合?(從原子結構角度考慮)

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

分組討論，小組匯報討論結果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數?

小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。

第五篇：順口溜

發展畜牧業，基礎是飼料，特別是牧草營養豐富，食口性好，產量高，是畜牧發展的優質服務飼料，但種植技術一時難以記憶，現編成簡單順口溜，以幫助養殖戶記憶。

人工種草順口溜

發展草地畜牧業，飼草飼料最重要。荒山草坡野草多，營養較差量又少。人工種草科技路，營養豐足產量高。節省勞力與燃料，增加畜量是條道。以畜定草先計劃，草少畜多難養好。豐足飼草倉儲保，越冬保膘不可少。選擇牧草種植地，退牧還草坡耕是。糧草套種大可取，冬閑田土最適宜。提高土地利用值，降低糧草爭地率。精耕細作泥塊碎，樹根石塊須除去。施足底肥促苗壯，勻播草種覆土薄。土壤干燥須噴水，催促種子發芽嘴。春播野草長得快，夏季溫高種子壞，秋季最隹播種期，氣候適宜苗壯在。田間管理需勤奮，追施肥料要實在。苗高尺許第一薦，分蘗多來長得快。鮮喂營養水分多，補充機體維生素。草豐貯存方法多，陽光干燥與火烘。青貯方式最為隹，保留本色養不差。長期保存方法當，操作簡單又方便。傳統養殖主放牧，單打獨斗效益少。調整結構需規模，量多質高效益好。人工種草是條路，規模養殖不可誤。促進畜牧快發展，生態經濟雙收獲。