第一篇：初中化學《物質的鑒別》教學設計及反思

初中化學《物質的鑒別》教學設計及反思

為了迎接每年的中考化學實驗技能考查，筆者在緊張的化學復習中，想方設法設計出幾個綜合性實驗，讓學生既演練了一些實驗基本操作，又復習了相關的化學基礎知識，可謂一舉多得。《物質的鑒別》實驗課就是在這一理念指導下，筆者立足滬教版初中化學教材自行設計的校本課程。

一、設計思路

《物質的鑒別》一直是初中化學的重要內容，也是歷年中考的熱點。由于它涉及多個基本概念，而且知識點分散，相關的題型多變，所以它也是初中化學教學的難點。

本節課主要引導學生利用酸、堿、鹽的特征反應，解決一些簡單的化學實際問題。為了培養學生梳理知識的能力，方便學生復習零散的化學知識，筆者將有關內容（根據其內在聯系）整合為知識條塊，使其薄有綱、厚有目；為了培養學生的表達、交流能力，及時發現練習中存在的問題，筆者鼓勵學生主動上臺展示學案，共享學習成果、貢獻學習困惑。在實驗過程中，筆者相信學生、敢于放手，關注全體、重視指導，倡導民主、鼓勵質疑，從而激發學生創新精神和實踐能力。為培養學生的操作技能，提高化學素養，筆者引導學生以化學原理為核心、以實驗操作為手段去探究物質的組成和變化。為了夯實學生的化學基礎知識，提高實驗設計能力和解題技巧，筆者安排學生適當演練實驗習題，而且在解題過程中能夠站在學生的思維角度分析解題思路、總結解題方法。為了體現化學知識的實

用性和趣味性，筆者還注重聯系生產生活中的一些特征反應。另外，制作的ppt課件、編寫的學案簡捷實用，有利于學生的學習，提高了課堂信息量和復習效率。

二、教學目標

根據“課程標準”和“教科書”的要求，并結合所帶班級學生的知識現狀和筆者的教學經歷，確定本節課的教學目標如下： ①能夠根據物質的特征和特征反應，設計鑒別典型酸、堿、鹽的實驗方案。

②學會藥品的取用、膠頭滴管的使用、實驗廢液處理等基本操作。③初步體驗科學家通過實驗手段研究物質的方法。④培養解決化學實際問題的能力。

三、教學準備

①編印本節課使用的學案（提前一天發給學生練習）。②準備有關的實驗用品，擺放在實驗臺上。③調試實物投影儀等多媒體設備；制作ppt課件。

四、教學過程

（一）新課導入 ■ 圖1 [引言]酒駕猛于虎，那么如何檢查司機酒駕呢？人們想到了重鉻酸鉀的特征反應：橙色的重鉻酸鉀遇到酒精會變為綠色的硫酸鉻。據此，研究人員制出了吹氣式酒精檢測儀對司機進行酒精含量檢測

（適時投影圖1）。

超市理貨員如何及時發現食品包裝破損？利用氧化亞鐵（feo）的特征反應：黑色的feo在空氣中會很快被氧化成紅色的fe2o3。在日美等經濟發達的國家，超市食品密封包裝盒的透明蓋內放有少量的黑色feo，一旦密封包裝破損feo立刻變為紅色fe2o3，理貨員能及時發現，從而避免消費糾紛。

可見，化學上的特征反應在生產生活中具有廣泛的應用。今天，我們就利用物質的特征和特征反應（析出沉淀、放出氣體、溶液變色等），來鑒別一些常見的酸、堿、鹽。[板書課題]物質的鑒別

[過渡]下面，我們先來復習有關物質鑒別的知識和技能。

（二）復習鋪墊

[講述]請同學們拿出自己做好的學案，主動展示（放在實物投影儀上）。

（1）常見酸堿鹽的重要特征

[展示]學生上臺展示學案上的第1題（常見酸堿鹽的重要特征）： ■ 師生共同評價答題情況，并交流、探討答題中出現的問題（主要是記不清溶液、沉淀的顏色，寫錯化學式、離子符號等）（2）常見離子的檢驗

學生上臺展示學案上的第2題（常見離子的檢驗）。檢驗h+用_________或________等；檢驗oh-用_________或________等；檢驗co32-用________和_________。

師生共同評價答題情況，并交流、探討答題中出現的問題（主要是使用酚酞試液檢驗h+、不知道活潑金屬也能檢驗h+、不知道銅鹽溶液也能檢驗oh-等）。（3）膠頭滴管的使用

學生上臺展示學案上的第3題（膠頭滴管的使用）：

一般用_____指和_____指夾住滴管的頸部，用_____指和____指輕捏膠頭；滴液時，滴管要懸空在容器口稍上方，然后輕捏膠頭使液體______滴入容器內，一定不能將滴管末端_______。師生共同評價答題情況，并交流、探討膠頭滴管的使用方法。[演示]膠頭滴管的使用方法。

[學生實驗]練習膠頭滴管的使用（膠頭滴管吸水后滴加到試管里）；教師巡視、糾錯。

[過渡]下面我們就用膠頭滴管和試管來做2個鑒別物質的實驗。

（三）鑒別實驗

首先要確定學生設計的鑒別方案是否可行。（1）鑒別氫氧化鈉溶液是否變質

學生上臺展示學案上的第4題（鑒別氫氧化鈉溶液是否變質）。實驗桌上給你提供了石灰水、稀鹽酸、bacl2溶液、酚酞試液4種鑒別試劑，請你從中選用合適的試劑，設計3個鑒別氫氧化鈉溶液是否變質的實驗方案（填入下表）；方案經師生共同確認可行后，選擇其中的一個動手實驗。■

師生共同評價實驗方案，并交流、探討實驗方案中存在的問題（主要是選用酚酞試液進行鑒別）。

[學生實驗]按照確認的實驗方案進行實驗；教師巡視、參與、指導、評價。

[小結]鑒別氫氧化鈉是否變質，就是在氫氧化鈉干擾下檢驗co32-是否存在；根據碳酸鈉和氫氧化鈉的化學性質差異，可以選用石灰水、稀鹽酸、鋇鹽（或鈣鹽）溶液等作為鑒別試劑，但不能選用酚酞試液進行實驗。

（2）不另加試劑鑒別幾種溶液

學生上臺展示學案上的第5題（不另加試劑鑒別4種溶液）。實驗桌上有4瓶失去標簽的溶液，它們分別是氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液和稀硫酸，請你不另加試劑把它們區分開來（實驗方案填入下表）；方案經師生共同確認可行后，才動手實驗。■

師生共同評價學生的實驗方案，并交流、探討實驗方案中存在的問題（主要是不知道利用藍色氫氧化銅沉淀作為第ⅲ步的鑒別試劑、有關的化學方程式書寫錯誤等）。

[學生實驗]按照確認的實驗方案進行實驗；教師巡視、參與、指導、評價。

[小結]解答無試劑鑒別實驗題時，首先找出顯示特殊顏色的待鑒溶液，然后利用該溶液作為下一步的鑒別試劑，這就使問題轉變成了相對簡單的有試劑鑒別題；對于待鑒溶液中沒有特殊顏色的無試劑

鑒別題，一般采用溶液兩兩混合法，只有每種溶液產生的現象各不相同，才能完成鑒別任務。

[過渡]下面演練幾道實驗習題，以進一步鞏固我們的學習效果。

（四）鞏固練習

習題（題目逐一投影出來；主要以個別提問、交流討論、適時點撥等方式進行；尤其注重分析“這個答案是如何思考得來的”，從而起到舉一反三的效果）

①僅用石蕊試液就可以鑒別出鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉這4種溶液，則第2個被鑒別出來的物質是（）。a．鹽酸 b．氫氧化鈣 c．氫氧化鈉 d．碳酸鈉

②有4種物質的溶液：①naoh ②na2so4 ③hcl ④fecl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是_________（填寫序號）。

③只用一種試劑就能將naoh、nacl、bacl2這3種無色溶液鑒別出來，它是（）。

a．cuso4溶液

b．na2so4溶液 c．酚酞試液 d．fe（no3）3溶液

④為了確定已滴入無色酚酞試液不變色的溶液的酸堿性，黎明同學提出以下實驗方案，你認為不合理的是（）。a．取樣，滴加na2co3溶液 b．取樣，加入鋅粒

c．取樣，通入co2氣體 d．取樣，滴加naoh溶液

（五）結課板書

[小結]引導學生總結本節課的主要內容。[板書]在小結的過程中，適時板書如下： ■

（這個板書總結了實驗原理、歸納了知識要點，具有畫龍點睛的效果，也體現了化學之美）

（六）整理桌面

要求學生洗滌儀器、整理桌面，從而逐步養成良好的實驗習慣。

五、教學反思

在本節課的教學中，學生主體地位突出，既主動展示、樂于思考，又勤于動手；教師主導作用恰當，既預設科學、適時參與，又生成不斷；活躍的氣氛充滿課堂，師生的互動貫穿全程，因此教學目標基本達成。

當然，這節課也反映出學生的實驗操作技能比較薄弱、實驗設計能力亟待加強。筆者認為，在平時的教學中，教師要精心準備并做好演示實驗，這對培養學生的操作技能具有重要的示范作用。在分組實驗中，要真正樹立學生的主體地位，指導他們獨立完成實驗操作，從而逐步提高實驗技能。教師要及時督促、檢查學生完成化學課本上的家庭小實驗，從而鞏固課堂學習效果，要鼓勵學生尋找一些實驗替代品（如一次性注射器、飲料瓶、西藥包裝板、潔廁靈、堿粉、食醋、果導片、花草汁液等），積極開展課外探究活動，既增加動手實驗的機會，又不斷體驗學習成功。教師組織多種形式的實驗教學，不僅有助于學生在中考時少丟分，而且提升了學生的科學素養，磨礪了學生的實驗能力。

第二篇：高中常見化學物質鑒別

物質鑒別題的類型和解題步驟、方法

一、鑒定、鑒別和推斷的區別和聯系

鑒定、鑒別和推斷都屬于物質的檢驗，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子；鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區別于另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別；推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。

1．常見氣體的檢驗

常見

氣體 檢驗方法

H2 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

O2 可使帶火星的木條復燃

Cl2 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）HCl 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

SO2 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

H2S 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。

NH3無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。NO無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

CO2 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

CO 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。CH4 無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H4 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

C2H2 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

2．幾種重要陽離子的檢驗

（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

（2）Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

3．幾種重要的陰離子的檢驗

（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

（2）Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。

（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

4．幾種重要有機物的檢驗

（1）苯能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，并產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。

（4）乙醛能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱，生成紅色的 Cu2O沉淀。

二、物質鑒別的幾種主要類型

1、任意選擇試劑的物質鑒別

這是指一般類型鑒別題。它不限所用鑒別試劑的多少，只要求能簡明扼要，一一區別開來即可。比如，鑒別下列六種氣體：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空氣。對于此題可先觀色，即黃綠色者為Cl2，后聞氣味，即有刺激性氣味的是NH3，其余再點燃，火焰無明顯變化的是空氣，燃燒更旺的是O2，火焰熄滅的是CO2和N2，再將CO2和N2分別通入石灰水，石灰水變渾濁的是CO2，不變的為N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2．限用一種試劑的鑒別題

這類題較前者更復雜，它要求只允許用一種試劑加以一一區別。為此，我們所選用的那種試劑須能分別與被鑒別物反應，產生各種不同的現象才行，即被檢物有幾種就應產生幾種不同的現象（包括沒有明顯變化也是一種現象）。

3、不用任何試劑的鑒別題

它要求不準用任何外來試劑去參與物質鑒別。為此，須掌握待鑒物之間相互鑒別之功能，或先加熱或先觀察所給物質顏色，或先水溶然后再相互滴加鑒別之。如不用任何試劑，將HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四種溶液鑒別出來。經觀察，四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍色，其余為無色。把CuSO4溶液分別滴入另三種溶液中，有白色沉淀產生的原溶液為BaCl2溶液；有白藍色沉淀產生的原溶液為NaOH溶液，剩余的為HCl溶液

三、物質鑒別題的解題步驟、方法

物質鑒別題的解題步驟、方法又根據物質的狀態不同而又有所區別。但解答此類題的敘述程序基本相同，就是：由操作到現象再到結論最后寫出有關方程式。

1、氣態物質的鑒別

鑒別氣態物質的步驟和方法一般遵循：

①看氣體的顏色；②嗅氣味；③用試紙檢驗；④用火點燃⑤加有關試劑。當然，在具體操作時，可根據題意省略或變動其中的某些步驟和順序

【例1】在十個集氣瓶里分別盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等氣體，試用最簡單的方法把它們鑒別出來。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

解析：①看顏色：黃綠色的為Cl2，棕紅色的為NO2，瓶口附近出現棕紅色的為NO；②嗅氣味：有臭雞蛋氣味的為H2S，有刺激性氣味的為HCl；③用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗：試紙變紅的為CO2（此步也可省略）；④用燃著的木條試驗：熄滅的為N2，燃燒更旺的為O2，氣體被點燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃燒的火焰附近，石灰水出現渾濁的為CO，無渾濁出現的為H2。

2、固態物質的鑒別

鑒別固態物質時，一般采用如下的步驟和方法，即①分別取出試樣，配成溶液；②各取少量試液，分別加入有關的試劑，根據不同現象加以區分或分組；③分組取出少量試液，各加有關的試劑，根據反應特征，加以區分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【例2】 現有十瓶白色固體，它們是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)

2、Mg Cl2、BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4、無水CuSO4等，是將它們一一鑒別出來。

解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成藍色的為無水CuSO4；溶液成無色的有Ba(OH)

2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4

②在不溶物組中分別加NaOH溶液，溶解的為Al2O3，不溶的為Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分別加鹽酸，溶解的為Ca CO3，仍不溶的為BaSO4

③在無色溶液組中分別加CuSO4溶液，出現藍色沉淀的為Ba(OH)2；不出現沉淀的為Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4等

④在余下的五種溶液中，分別加Ba(OH)2溶液，無明顯現象的為NaNO3；有白色沉淀且不消失的為Mg Cl2，有白色沉淀過量后消失的為AlCl3，有氣體產生而無沉淀的為NH4NO3，既有氣體產生又生成沉淀的為(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（溶液的鑒別在另一專題中單獨歸納）

你會尋找鑒別方法嗎？

“有比較才有鑒別”。可見，比較是鑒別的前提。通過比較，找出性質差異，依據性質差異尋找體現性質差異的鑒別方法，是解答鑒別物質題的常規思路。要提醒同學們的是：找差異可從整體找，也可從局部找；可從化學性質找，也可從物理性質找。對同一問題的鑒別方法可能有多種。例如：

題目：如何鑒別室溫下等體積飽合食鹽水、蒸餾水各一杯。

解析：飽和食鹽水與蒸餾水的差異是顯而易見的：即蒸餾水中不含Na+和Cl-。就是這種組成上的差別，造成它們性質上的很多差異。因而就有如下的可用鑒別方法：

1、往兩液體中分別滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產生者為飽和食鹽水。

2、分別稱量等體積的兩液體，質量大者為飽和食鹽水。

3、分別測兩液體的導電性，導電能力強者為飽和食鹽水。

4、分別測丙液體的沸點，高者為飽和食鹽水。

5、分別加熱蒸發兩液體，冷卻后見有晶體者為飽和食鹽水。

6、分別在兩液體中加入少量食鹽晶體，攪拌后有不溶晶體者為飽和食鹽水。

7、在兩液體中分別通入HCl氣體，有晶體析出者為飽和食鹽水。

8、用潔凈鉑絲分別蘸取兩液體在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色者為飽和食鹽水。當然，還可以有其他的辦法。

另外，有人認為，只要嘗一下這兩種液體的味道便可解決問題，豈不更簡單。本來這辦法也是正確的，不過，在化學上，我們總是盡可能避免去嘗物質的味道，以免錯嘗了毒物。

第三篇：中考化學物質鑒別專題訓練

九年級化學導學案20課時物質鑒別 做題原則：(1)加試劑鑒別：

方法：向待鑒別的物質中加入試劑后，能產生不同現象從而可以鑒別出各種物質。例：1.能一次區分出氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液的一種溶劑是（）

A.石蕊試液B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸

D.鹽酸

例2.用兩種方法區分兩瓶無色溶液分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣？

例3.有兩瓶無色溶液，它們是碳酸鈉和氯化鈉，如何區分？

(2)不加任何試劑鑒別：

方法：先找出里面有顏色的物質，然后把它加到剩余的物質中，根據明顯的實驗現象（沉淀、氣體)鑒別出第二種物質，以此類推。

例4 不用任何其它試劑，能鑒別出 ①MgSO4②KCl③CuSO4④NaOH，順序為

例5 下列各組物質的溶液，不用其它試劑就可以將它們區別開的是（）A.HClNaOHNa2CO3Na2SO4

B.HCl

Cu(NO3)

2NaOHNaNO3C.NaOHMgSO4Na2CO3H2SO4D.BaCl2

Na2SO4

Ca(NO3)2

CaCl2

課堂練習：

1、只用一種試劑就能將Na2CO3NH4Cl、NaCl 三種溶液區分開來的是（）

A、澄清石灰水B、CaCl2溶液C、NaOH溶液D、稀鹽酸

2、只用一種試劑就可將Ba(OH)

2、稀硫酸、KOH三種溶液鑒別出來的是（）

A、K2CO3溶液B、NaCl溶液C、石蕊試液D、酚酞試液

3、欲鑒別石灰水、稀鹽酸、蒸餾水三瓶失去標簽的無色液體，提供的試劑有：①純

堿溶液 ②紫色石蕊 ③酚酞試液。只用一種試劑可將它們鑒別出來的是（）A、只有①B、只有②C、①或②D、①或②或③

4、利用無色酚酞可以鑒別的一組溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClB、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl5、只用一種試劑就能將(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四種溶液區分開來，這種試劑是（）

A、AgNO3溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、Ba(OH)2 溶液

6、用一種試劑區別硫酸銅、氯化鎂、氯化鐵、氯化鈉四種物質，這種試劑是（）A、硝酸銀B、氫氧化鈉C、氯化鋇D、鹽酸

7、要鑒別NaCl、MgCl2、酚酞 三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的（）A、AgNO3溶液B、HCl溶液C、石蕊試液D、NaOH溶液

8、下列各組稀溶液中,利用組內物質相互反應，就能加以鑒別的是（）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)

29、不用其它任何試劑鑒別下列5種物質的溶液：① NaOH ② MgSO4 ③Ba(NO3)2④ Cu(NO3)2 ⑤ KNO3，被鑒別出來的正確順序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤

10、現有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤NaCl 五種溶液，不用其它試劑，要用最簡便的方法，被鑒別出來的物質順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、②③①④⑤D、④⑤②③①

11、下列溶液，不用外加試劑（可組內結合）鑒別出來的先后順序是（）①氯化鐵②硝酸鉀③氯化鎂④氫氧化鈉 A、①②③④B、①④③②C、④①②③C、①③④②

學完本專題，你有什么收獲

第四篇：初中化學物質鑒別題解題思路分析

初中化學物質鑒別題解題思路分析

同學們，初中化學物質鑒別是我們學習中的一個難點，某些同學對此也頗感頭痛。下面我就對物質鑒別試題提出一個系統的解題思路，希望能對你們有所幫助。

一、鑒別的基本思路

1、鑒別主要是尋找各物質現象的不同，包括顏色、狀態、氣味、反應情況等。

2、如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別。

3、選用鑒別方法時先簡單后復雜，先考慮物理方法后化學方法。

二、鑒別的方法

1、物理方法鑒別

物理方法主要包括觀察狀態、顏色，聞氣味、溶于水等情況。

例：根據生活常識，選擇方法區分下列各組物質。

（1）白醋和白酒（2）鋁片和銅片

（3）鎂條和水銀

分析：

根據白醋和白酒的氣味不同、鋁片和銅片的顏色不同、鎂條和水銀的狀態不同選擇方法進行鑒別。

練習：

（1）如何鑒別食鹽和碳酸鋇粉末？（2）如何鑒別CuSO4溶液和FeSO4溶液？

2、化學方法鑒別

（1）利用指示劑進行鑒別

常用的指示劑主要為石蕊試劑和酚酞，而使用范圍比較廣的則為石蕊試劑。

例：鑒別鹽酸、蒸餾水和石灰水，可用（）

A、酚酞B、石蕊C、FeCl3D、CuSO4

分析：

因為鹽酸呈酸性，蒸餾水呈中性，石灰水呈堿性，故利用石蕊可以鑒別之，答案為B。練習：

甲、乙、丙分別是NaCl、H2SO4和NaOH三種溶液的某一種。將無色酚酞試液滴入乙溶液中呈紅色，然后將乙溶液滴入甲溶液又變無色，則甲、乙、丙三種溶液依次為（）

A、NaOH、H2SO4、NaClB、NaOH、NaCl、H2SO4

C、H2SO4、NaOH、NaClD、H2SO4、NaCl、NaOH

（2）加入其他試劑進行鑒別

常見的用來鑒別的試劑主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通過加入這些試劑，使物質呈現不同現象如生成氣體、生成不同顏色的沉淀等來鑒別。例：只用一種試劑鑒別Na2CO3、BaCl2、KNO3三種溶液，可選用（）

A、鹽酸B、H2SO4C、AgNO3D、石蕊試液

分析：

本題中首先看到Na2CO3就應該考慮加入一種酸用來鑒別，因為含有碳酸根的物質可以跟酸反應生成CO2氣體。選用H2SO4后，它與Na2CO3反應生成氣體，與BaCl2反應生成沉淀，與KNO3不反應，三種物質中現象各不相同，故答案選B。

練習：

（1）只用一種試劑鑒別NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可選用（）

A、BaCl2溶液B、CuSO4溶液C、酚酞D、稀H2SO4

（2）下列各組溶液，只要一種試劑就能鑒別的是（）

A、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2B、KNO3、Na NO3、NaCl

C、KCl、NaCl、NaOHD、Ca(OH)2、NaOH、NaCl

（3）有關氣體的鑒別

例：如何鑒別氮氣和氧氣？

分析：

鑒別氣體主要是利用各氣體的特性，如氧氣可以支持燃燒，氫氣燃燒后生成水，一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁等。本題中氮氣不支持燃燒，氧氣能支持燃燒，故可以用帶火星的木條鑒別之。

練習：

如何鑒別CO和CO2？如何鑒別O2和CO2？

三、鑒別題的答題步驟

如何鑒別蒸餾水和雙氧水？

步驟：

（1）取樣。用兩支試管分別取少量的兩種液體。

（2）分別往兩支試管中加入等量的少許二氧化錳，觀察現象。

（3）結論。有大量氣泡冒出的是雙氧水，無氣泡出現的蒸餾水。

第五篇：初中化學物質構成的奧秘專題教學設計

初中化學“物質構成的奧秘”專題教學設計

——以化合價教學為例

一、課標分析

義務教育化學課程標準》（2011年版）對化合價教學的明確要求為“能說出幾種常見元素的化合價”、“根據化合價寫出常見化合物的化學式”。

立足新課程改革的實施理念，學生在學習中對過程的經歷與方法的體會不僅不可忽視，甚至在一定范圍內比結果性的知識和技能更值得我們追求。那么，實現“根據化合價寫出常見化合物的化學式”的過程可以是、應該是什么？這應當是我們進行這節課程的教學之前應該首先考慮的重要問題。

二、教材分析

教材對化合價內容的闡述略顯簡單和生硬，難以幫助教師讓學生建立起對化合價的有效理解。如果完全依照教材，僅僅是讓學生機械地甚至是被迫地記住常見元素的化合價，既增加了學生的記憶負荷又很有可能降低學生學習化學的興趣。從學生學科體系建構的角度來看，這也不利于學生對化學學科思想的理解與自身學科思維的訓練與養成。

三、學情分析

學生在學習本節知識之前，已經學習過兩種重要的化學用語：元素符號及化學式，明確了化學式的主要含義。并且此前的學習已經幫助學生初步建立了原子、分子、離子的概念，尤其是對原子的結構以及氯離子與鈉離子的形成有了基本認識。

然而，學生對物質化學式的認識還僅僅停留在逐個識別的層面上，隨著化學學習的深入，學生將認識更多物質，不僅需要記憶更多的化學式，更需要了解元素形成化合物時所應遵循的一般規律。因此，我們有必要幫助學生認識這種規律，這將有助于學生在對物質組成與構成的學習中實現提綱挈領、化繁為簡。化合價學習的必要性正是在這樣的情形下產生的。

四、教學目標分析

1.知識與技能：認識化合價的正負以及絕對值所代表的真正含義，了解元素化合時的一般規律。

2.過程與方法：經歷對化合價的認識過程，體會立足“宏觀-微觀-符號”的化學認識方法。3.情感態度價值觀：保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲望，發展學習化學的興趣。

五、教學重難點分析

立足學生對化合價的理解式學習，從宏觀—微觀—符號的化學學習理念出發，化合價的教學重難點就一定是立足學生對化合價符號的基本理解和對一些化合價現象的認識。據此，該節課的教學重難點就可以表述如下：

在重點突破上，即概念認識的設計中，結合學生已有化學知識，采取了概念分層教學方式，創造性地將化合價的正負和數值（絕對值）分開教學，讓學生充分理解化合價正負和絕對值代表的含義。

在難點突破上，元素多價現象的認識中，結合學生對化合價正負和數值的已有認識，適當聯系學生的生活經驗，運用類比的方法幫助學生理解元素表現多價現象的原因。

六、教學模式

根據上述認識，我們立足現階段學生已有化學知識與能力水平，通過對化合價概念發展史的研究，在設計理念上，采取了探究式教學模式，同時相應設置了“復習——概念引入——概念認識1:化合價的正負——概念認識2：化合價的絕對值——小結”等五個主要學習環節，充分體現了概念性知識探究型學習的特征。

設計中，我們首先強調了概念的引入。任何概念學習的第一步也是最重要的一步即是讓學習者明白：為什么要學習這個概念。在難點突破上，尤其是在關鍵環節——概念認識的設計中，筆者結合學生已有化學知識，針對化合價概念的認識采取了分層次教學模式，創造性地將化合價的正負和數值（絕對值）分開教學，讓學生充分理解化合價正負和絕對值代表的含義。根據化合價概念本身抽象難懂的特征，筆者利用多媒體課件的優勢將抽象的微觀世界用生動形象的圖形模擬出來，在一定程度上減輕了學生的認知負荷。

七、教學過程

復習環節

【投影】給出一組常見物質的化學式。【教師】（引導學生通過比較和分析發現）：化學式作為一種符號工具，其最基本的屬性之一即是：符號和物質（指代對象）的一一對應！

概念引入環節

【教師】自從有化學研究以來，人類已經發現了成千上萬種物質，每種物質都有一個表示其構成的化學式。化學式這種符號自然也就成了我們認識物質的一個有效的“窗口”。可是人類迄今發現的元素種類不過100多種，100多種元素如何形成如此多的物質？元素和元素化合時會有什么規律呢？下面我們就來探究這其中的規律。

【投影】同時給出三種物質的化學式：氯化氫HCl、水H2O、氨NH3。

【教師】請大家觀察這三種物質在元素組成上有什么共性？

【學生】均含有氫元素。

【教師】其構成一致嗎？有什么區別？

【學生】氫原子的個數分別是1、2、3個。

【教師】為什么會出現這種現象？為了更好地理解這一現象，我們不妨做一下類比猜想：

【投影】依次出現4組畫面：元素交朋友！

畫面1：一個3D小人氫與一個3D小人氯交朋友。

畫面2：兩個3D小人氫與一個3D小人氧交朋友。

畫面3：三個3D小人氫與一個3D小人氮交朋友。

畫面4：一個3D小人鈉與一個3D小人鎂交友失敗。

【教師】可以想象元素化合時就像3D小人之間的交往一樣。我們看到：有些元素之間不能化合，而有些元素之間不僅可以化合而且化合所需的原子個數比也不盡相同。這其中究竟有什么原因呢？學習了下面這個概念，將會為你揭開謎底。【投影】化合價

概念認識1：化合價的正負

【教師】下面請同學們觀察這張常見元素化合價表，看看你能發現什么規律或問題。

【投影】給出常見元素化合價表。

【學生】認真觀察，相互交流。

【教師】請同學們以小組為單位提出你們的問題。

【學生】積極發表各自的看法。

【教師】好，同學們都很有自己的想法，我將大家最關心的問題進行歸納如下：

1、元素的化合價為什么有正負之分？

2、元素化合價的數值是怎么規定的？接下來，我們將就著2個主要問題展開學習。

【投影】化合價的正負：畫面中左右兩側分別呈現A、B兩種原子的示意圖。

【教師】請同學們回憶咱們前面學習過的原子的結構，原子由哪兩個主要部分構成呢？

【學生】原子核和核外電子。

【教師】很好，那么整個原子的帶電情況如何？

【學生】電中性。

【教師】為什么呢？

【學生】核內正電荷總數等于核外負電荷總數。

【教師】很好。那么大家想一想，元素化合時從微觀來看，A、B兩種原子之間肯定要靠近并產生一定的“結合力”。當A、B兩種原子靠近時會發生什么現象呢？大家猜一猜。

【學生】充分發揮自己的想象。

【投影】動畫形式描述：A、B兩原子靠近時，B原子將電子更多地吸引到自己的一方（假設B得電子能力比A強），表現為：B側“肥胖”，A側“瘦小”。

【教師】（引導學生分析）現在我們采取分析的方法，仍然從A原子的局部看，與化合前相比A現在外圍電子減少，大家想它還會呈現電中性嗎？

【學生】不會，可能帶正電？

【教師】大家的判斷是正確的，因為化合后，A核內的正電荷明顯比核外的負電荷多了，所以會在局部呈現正電性。同理，大家判斷一下B的電性如何？

【學生】帶負電。

【歸納】現在我們一起來歸納一下：兩種不同元素化合時，因得失電子能力不一樣，兩種元素會分別帶上正電或負電，因此，我們就將帶正電的元素的化合價規定為正價，相應地，帶負電的元素的化合價規定為負價。概念認識2：化合價的絕對值

【教師】剛才我們了解了元素化合時會呈現正電性或負電性。僅僅如此還無法形成穩定的化合物，那么，要形成穩定的化合物還需要滿足什么條件？下面我將以實例來為大家說明。

【投影】給出氯化鈉中鈉和氯的化合價；并在屏幕中依次給出鈉和氯的原子及結構示意圖。

【教師】要回答剛才老師提出的問題，我們不妨先來看Na和Cl的原子結構示意圖。請同學們回想一下，我們在前面課程中學習過的原子結構的知識，大家想一想，那一類元素最“懶惰“呢？

【學生】稀有氣體元素。

【教師】那么，有沒有同學還記得稀有氣體元素的原子結構特征呢？

【學生】??

【教師】大家想一想，它們最外層電子數有什么共性? 【學生】多為8電子態。【教師】對了，稀有氣體元素最外層多為8電子態，所以它們最”懶惰“。正如，我們每個人都有惰性一樣，其他的原子也有”惰性“，總是期望能達到類似稀有氣體元素的這種8電子結構。既然如此，請同學們想一想：鈉和氯如何才能變為這種8電子狀態呢？

【學生】作出各種猜想??

【教師】有的同學可能已經想到了，鈉如果去掉最外層這個電子就可以實現類似Ne的外層電子結構，而氯如果最外層能得到一個電子也就可以實現類似Ar的外層電子結構。這樣的話，Na和Cl相遇時，就一拍即合：Na將最外層的一個電子給Cl剛好就滿足了雙方的需求。

【投影】動畫演示電子得失過程。

【教師】現在兩種元素都實現了“8電子穩定態”，因而能形成穩定的化合物。現在，我們仍然采取分析的方法，分別比較一下Na和Cl元素化合前后的變化。大家想一想，兩種元素的原子結構的最大變化在哪里呢？

【學生】電子數。

【教師】很好。我們發現，Na和Cl的電子數變化值均是1。據此，我們就將鈉的化合價定為1價，氯的化合價也定為1價。大家與事先給出的化合價比較，發現Na為+1價。Cl為-1價，有誰能解釋一下呢？

【學生1】鈉顯正價氯顯負價是因為鈉失去電子顯示正電性，氯得到電子后顯示負電性。

【教師】這位同學回答的很好。我們看待化合價時就應該將正負和絕對數值一分為二地看。

【教師】有了對氯化鈉中元素化合價絕對值的認識，下面我們再來看一個氯化鎂的例子。

【投影】給出氯化鎂中鎂和氯的化合價；并在屏幕中依次給出鎂和氯的原子及結構示意圖。

【教師】同學們現在可以根據我們對氯化鈉的認識過程來類比分析氯化鎂，看看會有什么問題出現？可以分小組討論一下。

【學生】分組展開討論。

【教師】大家討論中，發現什么問題了呢？我們不妨與氯化鈉對比，此刻的鎂和氯化合時能”一拍即合“嗎？差距在哪？

【學生】不能。鎂需要失去2個，而氯只需得到1個。

【教師】如何解決這個問題呢？大家觀察化學式的組成看能否給你啟示？

【學生2】可以再來1個氯原子。

【教師】很好！就是這樣。我們看一下氯化鎂的形成過程。

【投影】屏幕中再出現一個氯原子，鎂將最外層的兩個電子一分為二，分別給一個氯原子。這樣兩種元素的三個原子都實現了8電子態。

【教師】化合完畢。現在我們可以如法炮制，來確定氯化鎂中元素的化合價。哪位同學可以幫大家分析一下鎂的化合價數值。

【學生3】鎂化合前后電子數變化值為2，所以化合價是2價。

【教師】很好，完全正確。誰可以解釋一下氯的化合價數值呢？

【學生4】氯化合前后電子數變化值為1，所以化合價是1價。

【教師】這位同學也解釋的很好。小結：

【教師】現在來總結一下，化合價到底是什么？

【投影】對于化合價的認識以四個層次出現：1化合時的能力2既有正負又有數值（絕對值）3易得為負，易失為正4絕對值取決于化合前后的電子數的變化值。

【教師】以上是我們關于化合價的認識，至于化合價的表示和應用我們將在下節課進行學習。