第一篇：硫酸教案設(shè)計(jì)

信息化教學(xué)設(shè)計(jì)

課題 《硫酸》化學(xué)（農(nóng)林牧漁類）

硫 酸

教材分析:

本節(jié)內(nèi)容主要介紹硫酸的性質(zhì)，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。硫酸作為三大強(qiáng)酸之一，是高中化學(xué)的一個(gè)重要組成部分，也是每年會(huì)考、高考的重要考點(diǎn)。硫酸在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用是極其廣泛的，學(xué)好本節(jié)課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)了有關(guān)硫酸的基本性質(zhì)、氧化還原概念、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)上編排的，因此通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)可以加深和鞏固這些知識(shí)。銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫污染物也為下一節(jié)的環(huán)境保護(hù)作出了鋪墊。學(xué)情分析：

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和探究意識(shí)，他們有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，將會(huì)帶著許多問(wèn)題去上課。在初中時(shí)他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對(duì)濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解；在高中他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對(duì)以往知識(shí)的鞏固應(yīng)用和進(jìn)一步的闡述完善。三維目標(biāo)：

知識(shí)與技能：1.復(fù)習(xí)稀硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；

2.了解硫酸的用途。

過(guò)程與方法：1.初步學(xué)會(huì)通過(guò)觀察、思考發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析、解決問(wèn)題的能力；

2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)、交流的能力；運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：1.進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”、“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

2.激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點(diǎn)

濃H2SO4的特性

教學(xué)難點(diǎn)

濃H2SO4的強(qiáng)氧化性

教學(xué)方法

1、利用類推法學(xué)習(xí)乙酸性質(zhì)。

2、讓學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象—推理分析—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)鞏固形成知識(shí)的條理性。

教學(xué)用具

膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、濃硫酸、蔗糖、蒸餾水

教學(xué)過(guò)程

【引入】硫酸是三大強(qiáng)酸之一，它的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志之一。

【展示】下面我們來(lái)看個(gè)事件，濃硫酸為何能殘害黑熊？ 硫酸有哪些性質(zhì)？這就是本節(jié)課要學(xué)習(xí)的課題。【板書】 硫酸

【提問(wèn)】初中時(shí)我們就學(xué)習(xí)過(guò)稀硫酸，回憶稀硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)?為什么具有這些性質(zhì)?

稀硫酸具有酸的通性。因?yàn)榱蛩嵩谒心茈婋x出H+。H2SO4

【板書】稀硫酸

具有酸的通性：

【提問(wèn)】酸的通性表現(xiàn)在哪些方面？

1.與指示劑、堿、堿性氧化物、某些鹽作用：H2SO4=2H++SO42-2.與活潑金屬反應(yīng)生成H2（弱氧化性）

【過(guò)渡】稀硫酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性，在水分子作用下以H+和SO42-的形式存在，而濃硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性質(zhì)上肯定有差異，即濃硫酸具有自己的特性。下面我們就一起來(lái)探究濃硫酸。【板書】濃硫酸

一、物理性質(zhì)： H++ SO42-【展示、探究歸納】濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度1.84 g／cm3，沸點(diǎn)為338 ℃，難揮發(fā)。能以任意比與水混溶，濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。

【過(guò)渡】因?yàn)闈饬蛩嶂饕粤蛩岱肿拥男问酱嬖冢c稀硫酸的性質(zhì)是有差異，到底它的差異表現(xiàn)在哪些方面呢？ 【板書】

二、濃硫酸的特性：

【提問(wèn)】我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取氯氣的時(shí)候，曾用濃硫酸來(lái)干燥氯氣，這說(shuō)明濃硫酸具的什么性質(zhì)？ 這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性 【板書】

1、吸水性

【設(shè)疑】濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑，那么它能干燥哪些氣體呢？不能干燥哪些氣體呢？

通常可用濃硫酸干燥的氣體有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：

不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體：NH3、還原性氣體：H2S、HI、HBr等。

【設(shè)疑】為什么H2S、HI、HBr不能用濃硫酸來(lái)干燥？欲知原因，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)。

【提問(wèn)】濃硫酸吸收水分時(shí)會(huì)放出大量的熱，那如何稀釋濃硫酸呢？ 將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。

【板書】“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪” 【提問(wèn)】前面提到的濃硫酸為何能傷熊呢？ 【板書】

二、脫水性：

從有機(jī)物中氫氧元素按2:1氫氧原子個(gè)數(shù)比脫去形成水 【實(shí)驗(yàn)探究】“黑面包”實(shí)驗(yàn)：蔗糖與濃硫酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，放出大量熱。

【分析問(wèn)題，猜測(cè)性質(zhì)】

蔗糖為什么會(huì)變黑？生成的黑色固體是什么物質(zhì)？分析討論寫出化學(xué)方程式：

C12H22O1

112C+11H2O 濃硫酸對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，注意安全！

【引導(dǎo)討論】以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了濃硫酸既具有吸水性又具有脫水性，二者之間有什么不同嗎？

【師生共同小結(jié)】①吸水性：是指吸收水分或奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，形成一系列穩(wěn)定的硫酸水合物，但是被干燥的物質(zhì)本質(zhì)未變。②脫水性：是指將有機(jī)物中的氫、氧元素的原子按水的組成（2:1）脫去，生成水分子。

【過(guò)渡】金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)還原性，濃硫酸能氧化金屬單質(zhì)嗎？ 實(shí)驗(yàn)探究二：濃硫酸和銅的反應(yīng)

【板書】

3、強(qiáng)氧化性：在加熱的條件下，不活潑金屬銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu + 2H2SO4(濃)

CuSO4 + SO2↑+2H2O 常溫下，濃硫酸即能將鐵、鋁等活潑金屬氧化，生成一層致密氧化物薄膜，保護(hù)金屬內(nèi)部不再繼續(xù)氧化------鈍化作用

【板書】鈍化作用 工業(yè)上，利用鈍化作用，運(yùn)輸和低溫儲(chǔ)存濃硫酸。【回憶設(shè)疑、過(guò)渡】在“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，為什么體積會(huì)膨脹，形成疏松多孔的海綿狀炭，并有刺激性氣味產(chǎn)生。

“黑面包”實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了濃硫酸與“面包渣”碳的反應(yīng)。【板書】反應(yīng)方程式：C＋2H2SO4（濃）氧化某些非金屬單質(zhì)（C、P、S）等 合作探討，寫出S與濃硫酸的反應(yīng)

【過(guò)渡】硫酸是重要的化工產(chǎn)品之一，用途廣泛。并且在實(shí)驗(yàn)室里硫酸也是一種常用的試劑。（幻燈片展示）【板書】

三、用途

【本節(jié)小結(jié)】這節(jié)課我們重點(diǎn)探究了濃硫酸的化學(xué)特性。因?yàn)榱孔儗?dǎo)致質(zhì)變，所以濃硫酸體現(xiàn)的以下與稀硫酸不同的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，并了解了硫酸的用途。作業(yè)布置：P119 填空2題

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

板書設(shè)計(jì)

硫 酸 稀硫酸：具有酸的通性 濃硫酸

一、物理性質(zhì)：

二、濃硫酸的特性：

1、吸水性（干燥劑）

稀釋濃硫酸：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪

2、脫水性：按2:1氫氧原子個(gè)數(shù)比脫去水（本身不含水）C12H22O1112C+11H2O

3、強(qiáng)氧化性： a.金屬和濃硫酸的反應(yīng) Cu + 2H2SO4(濃)鐵、鋁 鈍化現(xiàn)象

b.氧化某些非金屬單質(zhì)（C、S）等： C＋2H2SO4(濃)

三、用途 教學(xué)反思：

衡量教學(xué)是否成功的方法其實(shí)很簡(jiǎn)單，只要看一看學(xué)生在學(xué)習(xí)之后是更加熱愛學(xué)習(xí)還是厭惡學(xué)習(xí)。本節(jié)課學(xué)生分析思考問(wèn)題時(shí)能夠環(huán)環(huán)相扣，能夠很好的接受新知識(shí)，考慮到安全因素，讓學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，提高動(dòng)手能力，但切記注意安全。教師在教學(xué)中真正地進(jìn)行探究，播放與教學(xué)相關(guān)并且是學(xué)生感興趣的視頻，給學(xué)生營(yíng)造活躍和諧的教學(xué)環(huán)境，始終扮演著領(lǐng)頭羊的作用，帶領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)知識(shí)的茫茫草原。

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

CuSO4 + SO2↑+2H2O

第二篇：硫酸教案

第四章第4節(jié)硫酸

第一課時(shí) 王其梅

教材分析：

班級(jí)：高一（1）

從酸的通性出發(fā)引導(dǎo)學(xué)生明確濃硫酸也具有酸的通性。

濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有自身的一些化學(xué)特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。其中濃硫酸的強(qiáng)氧化性是重點(diǎn)和難點(diǎn)。教材通過(guò)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析發(fā)生的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而掌握濃硫酸強(qiáng)氧化性的實(shí)質(zhì)。在學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)后，教材以圖表的形式展現(xiàn)了濃硫酸在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，以激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)學(xué)情分析：

本節(jié)教材內(nèi)容是位于硫及硫的氧化物之后，而且學(xué)生在初中的時(shí)候已經(jīng)過(guò)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，已了解濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性，本機(jī)可主要是在原有的基礎(chǔ)上更生一層的來(lái)了解濃硫酸的性質(zhì)幫助學(xué)生來(lái)了解硫酸濃度對(duì)它性質(zhì)的影響，更加全面的了解他在化學(xué)學(xué)科中的地位及在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。設(shè)計(jì)思路：

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能

鞏固稀硫酸的性質(zhì)，掌握濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性。

培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新認(rèn)識(shí)理解舊知識(shí)的能力，培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象及總結(jié)的能力

2、過(guò)程與方法

通過(guò)復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，分析濃硫酸可能有的性質(zhì)，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，探索新知識(shí)的欲望。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)濃稀硫酸的性質(zhì)教學(xué)，使學(xué)生學(xué)懂得“通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”。

教學(xué)重點(diǎn)：

濃硫酸的特性（吸水、脫水、強(qiáng)氧化性）教學(xué)難點(diǎn)：

濃硫酸的強(qiáng)氧化性

教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程：

清華學(xué)子劉海洋傷熊事件：

2002年清華大學(xué)機(jī)電系學(xué)生劉海洋先后兩次用濃硫酸將北京動(dòng)物園里德5只燒傷，其中一只熊已雙目失明，劉海洋在這一事件中的所作所為引起了大眾的強(qiáng)烈不滿。試問(wèn)濃硫酸到底

有什么樣的性質(zhì)？在這一節(jié)課中，我們就一起來(lái)探討硫酸的性質(zhì)。

【板書】4.4.2硫酸

在這之前請(qǐng)大家參看書上100頁(yè)的“思考與交流”：

1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，他們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？請(qǐng)用電離的方程式表示

2、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？完成下列反應(yīng)的離子方程式。

反應(yīng)方程式：

離子方程式：

酸的通性：

（1）能使指示劑變色

（2）與活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（3）與堿反應(yīng)生成鹽和水

（4）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽

（5）與某些鹽反應(yīng)（要求符合復(fù)分解反應(yīng)的條件）

3、在實(shí)驗(yàn)室里面為什么要用稀硫酸與活潑的金屬反應(yīng)制氫氣，而不用濃硫酸呢？

這就要求我們進(jìn)一步的了解濃硫酸的性質(zhì)

在初中的時(shí)候我們已經(jīng)學(xué)過(guò)濃硫酸的物理性質(zhì)，現(xiàn)在我們大家一起來(lái)回憶一下：

【板書】

一、濃硫酸的物理性質(zhì)

無(wú)色油狀液體，比水重能與水任意比互溶，稀釋時(shí)放出大量熱，沸點(diǎn)高，難揮發(fā) 【設(shè)問(wèn)】在化學(xué)上我們通常用濃硫酸來(lái)做為干燥劑，這是為什么呢？ 【板書】濃硫酸的特性

這均與酸電離出來(lái)的氫離子有關(guān)

1、吸水性

（由于濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，能將物質(zhì)中的水分子吸收，自身被稀釋。）

如：

取少量的CuSO4·H2O于培養(yǎng)皿中，并向其中加入適量的濃硫酸，試想我們將會(huì)看見什么樣的現(xiàn)象？

現(xiàn)象：藍(lán)色逐漸褪去，變?yōu)榘咨?/p>

注意：濃硫酸雖然有很強(qiáng)的吸水水性，因此常用作干燥劑，但是濃硫酸是一種典型的酸所以不能用濃硫酸來(lái)干燥堿性的氣體（如：氨氣）

【過(guò)渡】濃硫酸作為一種強(qiáng)酸，若不小心濺在了皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？

（先用抹布蘸，然后用清水沖洗，再涂上小蘇打）

（要求對(duì)此處理方法做出解釋）

展示一張皮膚被濃硫酸燒傷的圖片 【設(shè)問(wèn)】 問(wèn)什么被濃硫酸燒傷的皮膚是黑色的呢？ 【學(xué)生】 思考交流

【教師】 由于濃硫酸具有很強(qiáng)的的脫水性

【板書】

2、脫水性

由于我們皮膚主要是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，濃硫酸就會(huì)將我們皮膚里的H和O按照水的組成脫出來(lái)，而我們的皮膚里的氫、氧元素被脫出來(lái)了，剩下的是碳，因此我們才會(huì)看見被濃硫酸腐蝕過(guò)的皮膚才是黑色的。

如：

將濃硫酸蘸在紙條或者是木條上，由于他們主要含纖維，是有機(jī)物，因此我們也將會(huì)看見木條和紙條發(fā)黑，這也是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍缘脑?/p>

下面我們來(lái)看一下將濃硫酸加入到裝有蔗糖（有機(jī)物）里會(huì)發(fā)生什么樣的現(xiàn)象？

（邊播放視頻邊講解）

現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積不斷膨脹，并能問(wèn)到有刺激性氣味，用手觸摸燒杯壁，燒杯壁發(fā)燙 【設(shè)問(wèn)】為什么會(huì)有這樣的現(xiàn)象產(chǎn)生？（變黑、膨脹、由刺激性氣味的氣體且燒杯壁發(fā)燙）

發(fā)黑：肯定是和前面一樣，是蔗糖里的氫、氧元素被脫出來(lái)了，剩下的是碳。

發(fā)熱：濃硫酸自身被稀釋，而濃硫酸的稀釋過(guò)程就是一個(gè)發(fā)熱反應(yīng)。

膨脹呢？

刺激的氣味是怎樣產(chǎn)生的呢？

（帶著這樣的問(wèn)題，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)濃硫酸的另外一個(gè)特性，也就是導(dǎo)致為什么實(shí)驗(yàn)室里面不用濃硫酸來(lái)制氫氣，而是用稀硫酸的原因。）【過(guò)渡】 我們知道稀硫酸與銅在通常狀況下是不反應(yīng)的，試想我們?nèi)羰菍饬蛩崤c銅放在一起將會(huì)發(fā)生一個(gè)什么樣的現(xiàn)象呢？下面我們就一起來(lái)觀看這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)。【學(xué)生】 觀看實(shí)驗(yàn)，了解濃硫酸的特性 【教師】 邊播放實(shí)驗(yàn)視頻，邊講解

現(xiàn)象：品紅褪色，石蕊變紅 【板書】

3、強(qiáng)氧化性

加熱

Cu +2H2SO4(濃)== CuSO4 +SO2↑+2H2O（雙線橋）

強(qiáng)調(diào)濃硫酸在上述反應(yīng)過(guò)程中“既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性”

注意： 由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，因此，在通常情況下濃硫酸與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物之一，就

是二氧化硫。所以實(shí)驗(yàn)室制氫氣不能選用濃硫酸。

但是，由于在常溫濃硫酸是鐵、鋁鈍化，因此冷的濃硫酸可以用鐵制或鋁制的容 器來(lái)儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硫酸。

【設(shè)問(wèn)】濃硫酸能與金屬反應(yīng)，有二氧化硫生成，試問(wèn)濃硫酸是否能與非金屬發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，產(chǎn)物又應(yīng)該是什么呢？ 【提示】在剛才的黑面包試驗(yàn)中，我們能很明顯的看到，蔗糖經(jīng)脫水后得到的碳在不斷的膨脹形成疏松的黑面包。他是否就像我們家你面發(fā)酵面粉一樣呢？

加熱 【教師】C + 2H2SO4(濃)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（雙線橋）

濃硫酸除了能與碳反應(yīng)以外，還能氧化S、P等非金屬單質(zhì)。

【小結(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了濃硫酸的吸水、脫水及強(qiáng)氧化性，重點(diǎn)要求同學(xué)們掌握它的強(qiáng)氧化性。

【教師】 現(xiàn)要求同學(xué)們根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)來(lái)確定它在我們的生產(chǎn)生活中的作用，【板書】

三、濃硫酸的用途

1、干燥劑

2、脫水劑

重要用途

3、強(qiáng)氧化劑

4、除此之外還可以用于制農(nóng)藥、醫(yī)藥、炸藥、化肥、蓄電池、試劑等

板書設(shè)計(jì)：

一、濃硫酸的物理性質(zhì)

二、濃硫酸的特性

1、吸水性

2、脫水性

3、強(qiáng)氧化性

三、濃硫酸的用途

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 與金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cu +2H2SO4(濃)== CuSO4 +SO2↑+2H2O

第三篇：硫酸說(shuō)課稿

《硫酸》第一課時(shí)說(shuō)課稿

何維軍

一、說(shuō)教材

1．教材內(nèi)容的內(nèi)容地位和作用：

本節(jié)內(nèi)容是高級(jí)中學(xué)化學(xué)(必修)課本第一冊(cè)第六章第三節(jié)的，包括硫酸的性質(zhì)和用途。

本課內(nèi)容不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)之一。這是因?yàn)椋毫蛩崾腔瘜W(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一，它在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室里都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上的重要用途，為學(xué)生將來(lái)參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和解決某些實(shí)際問(wèn)題創(chuàng)造條件。因此，必須要使學(xué)生切實(shí)學(xué)好。2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材的特點(diǎn)及學(xué)生的實(shí)際，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)： ①知識(shí)目標(biāo)：

a．使學(xué)生掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性 b．使學(xué)生了解硫酸的用途 ②能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、自學(xué)能力 ③德育目標(biāo)

通過(guò)掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律。幫助學(xué)生樹立起辯證唯物主義世界觀。3．教學(xué)重、難點(diǎn)：

本節(jié)課內(nèi)容是建立在初中《常見的酸—硫酸》基礎(chǔ)之上的。由于稀硫酸和濃硫酸的吸水性、脫水性等知識(shí)學(xué)生在初中已學(xué)過(guò)，而濃硫酸的強(qiáng)氧化性不僅是硫酸特性之一，而且反應(yīng)機(jī)理也較稀硫酸復(fù)雜。所以，我認(rèn)為濃硫酸的強(qiáng)氧化性即是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本節(jié)的難點(diǎn)。二．學(xué)生現(xiàn)狀分析：

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和探究意識(shí)，他們有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲將會(huì)帶著問(wèn)題去上課。在初中時(shí)他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對(duì)濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解。在高中他們又學(xué)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對(duì)以往知識(shí)的鞏固應(yīng)用和進(jìn)一步的闡述和完善。

三、說(shuō)教法

關(guān)于濃硫酸脫水性、氧化性的教學(xué)，我采用實(shí)驗(yàn)、討論、歸納與閱讀、講解相結(jié)合的教學(xué)方法。首先要做好幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印象。做實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求學(xué)生仔細(xì)觀察，并分析為什么會(huì)發(fā)生這種現(xiàn)象和從中說(shuō)明了什么問(wèn)題，能作出什么結(jié)論。在演示濃H2SO4跟銅反應(yīng)時(shí)，著重根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生從硫的化合價(jià)入手，應(yīng)用氧化還原電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)去分析濃硫酸的強(qiáng)氧化性。在加熱時(shí)，濃硫酸還能與一些非金屬和絕大多數(shù)金屬起反應(yīng)。通過(guò)討論，從而得出結(jié)論：在有濃硫酸參加的氧化還原反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑，它發(fā)生還原反應(yīng)。

四、說(shuō)學(xué)法

1．引導(dǎo)學(xué)生掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。例如：在講到濃硫酸的氧化性時(shí)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅和能使品紅溶液褪色，推知這種氣體是二氧化硫，由此說(shuō)明濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不放出H2，再觀察稀釋后的溶液為藍(lán)色，推知反應(yīng)后還生成了硫酸銅，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。結(jié)合反應(yīng)時(shí)濃硫酸中硫元素和銅元素的化合價(jià)變化情況，總結(jié)出濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和濃硫酸是氧化劑的結(jié)論。

2．讓學(xué)生上講臺(tái)做實(shí)驗(yàn)，目的是強(qiáng)化學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基本操作，鍛煉學(xué)生的心理素質(zhì)，提高學(xué)生的觀察興趣，增加實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能見度。但有少數(shù)實(shí)驗(yàn)，由于藥品的腐蝕性，使學(xué)生產(chǎn)生恐懼心理，影響實(shí)驗(yàn)效果，如：在本課時(shí)學(xué)習(xí)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性后，有些學(xué)生對(duì)使用濃硫酸有些害怕，不敢動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，這時(shí)我們一方面要加強(qiáng)引導(dǎo)，另一方面讓個(gè)別實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?qiáng)的學(xué)生上臺(tái)示范，以消除學(xué)生的思想顧慮，激發(fā)學(xué)生積極參與實(shí)驗(yàn)的興趣，為學(xué)生實(shí)驗(yàn)七的順利進(jìn)行打下基礎(chǔ)。3．適當(dāng)安排時(shí)間讓學(xué)生自學(xué)，在課堂教學(xué)中要讓學(xué)生自我努力，自我獲取知識(shí)，學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性才能提高，如在學(xué)習(xí)常溫下濃硫酸能使鋁、鐵“鈍化”性質(zhì)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生帶著疑問(wèn)進(jìn)行閱讀、解疑；在學(xué)習(xí)硫酸的用途時(shí)，誘導(dǎo)學(xué)生自己設(shè)疑，通過(guò)討論“解疑”，進(jìn)一步進(jìn)行“質(zhì)疑”。

4．幫助學(xué)生抓住關(guān)鍵，掌握重點(diǎn)。學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)要抓住結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途這條主線，其中性質(zhì)是中心，物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途，學(xué)習(xí)硫酸的用途要聯(lián)系硫酸的性質(zhì)，如實(shí)驗(yàn)室用強(qiáng)酸制取弱酸，高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸，穩(wěn)定性酸制取不穩(wěn)定性酸，所以濃硫酸是一種常見的試劑。另外要牢記濃硫酸的特性。

五、說(shuō)課堂教學(xué)程序。

怎樣組織教學(xué)來(lái)實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)呢？我將我的教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)為五個(gè)環(huán)節(jié)：舊知回顧巧搭橋梁；實(shí)驗(yàn)演示探求新知、系統(tǒng)總結(jié)承前啟后、達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)、布置作業(yè)五個(gè)環(huán)節(jié)。

第一環(huán)節(jié)：舊知回顧巧搭橋梁

為了順利實(shí)施本節(jié)教學(xué)目標(biāo)，為學(xué)生接受新知識(shí)創(chuàng)造條件，我首先提問(wèn)：稀硫酸具有什么性質(zhì)呢？學(xué)生肯定會(huì)回答具有酸性，進(jìn)而問(wèn)學(xué)生：為什么H2SO4的+水溶液會(huì)表現(xiàn)酸性呢？（因?yàn)镠2SO4會(huì)在水溶液中電離生成H。）進(jìn)而讓學(xué)生回答H2SO4還可以和什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，得出酸的通性。在學(xué)生回答基礎(chǔ)上，老師小結(jié)指出：我們已經(jīng)知道硫酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性，那么濃硫酸與稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新課。這樣，既在知識(shí)上為學(xué)習(xí)新課做好了準(zhǔn)備，又把學(xué)生的注意力吸引到新課上來(lái)，從而為整節(jié)課的教學(xué)活動(dòng)打下良好的基礎(chǔ)。第二環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)演示探求新知

1.歸納濃硫酸的物理性質(zhì)：首先展示一瓶濃硫酸，讓學(xué)生觀察，在觀察的基礎(chǔ)上，結(jié)合課本，探究出濃硫酸的物理特性。然后，提問(wèn)回答。學(xué)生自我感知，識(shí)記比較深刻。

2.在講濃硫酸特性時(shí)，依照目標(biāo)(2)、(3)的具體特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，為突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，我計(jì)劃分三步走。第一步：舊知新析創(chuàng)條件

引導(dǎo)學(xué)生回憶稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，以稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)能放出氫氣而與不活潑金屬不反應(yīng)為例進(jìn)行分析。得出：稀硫酸在反應(yīng)中主要體現(xiàn)酸性，它起氧化性的原因是氫離子得到電子，而硫酸根離子并沒(méi)有發(fā)生變化，不表現(xiàn)氧化性。為后面討論濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的原因搭好了橋。同時(shí)指出：硫酸和其它事物一樣，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(濃硫酸特性)。既滲透了辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，又順利實(shí)現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)的過(guò)渡，引入濃硫酸。第二步：演示實(shí)驗(yàn)得感知

①．為了復(fù)習(xí)和鞏固濃硫酸的吸水性和脫水性，做好三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即[實(shí)驗(yàn)6-

3、實(shí)驗(yàn)6-

4、實(shí)驗(yàn)6-5]。從分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，認(rèn)識(shí)反應(yīng)本質(zhì)。提出：濃H2SO4與紙屑、棉花、木屑、蔗糖作用，為什么都變成了黑色？使學(xué)生理解它們都是由碳、氫、氧組成的有機(jī)物，如蔗糖的化學(xué)式是C12H22O11，濃H2SO4按水的組成比脫去它們中的氫、氧元素，從而碳化生成“C”。這就是濃H2SO4具有脫水性的原因。②．為說(shuō)明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，首先過(guò)渡稀硫酸與不活潑金屬不反應(yīng)，那么濃硫酸與不活潑金屬能不能反應(yīng)呢？下面我們做這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)。演示[實(shí)驗(yàn)6-5]銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，然后組織學(xué)生討論，為什么濃硫酸在加熱條件下能跟銅片反應(yīng)呢？引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物。從放出的氣體能使藍(lán)色石蕊試液變紅，使品紅褪色，可知這種氣體是二氧化硫。反應(yīng)后的水溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)后還生成了硫酸銅。這些直接觀察感知到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象又為后面分析歸納濃酸的強(qiáng)氧化性鋪好了路。既提供了直觀的條件和依據(jù)，又激發(fā)出學(xué)生探求知識(shí)的興趣。

第三步：討論歸納明實(shí)質(zhì)

在前述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，指導(dǎo)學(xué)生閱讀P．131有關(guān)內(nèi)容。同時(shí)，展示思考討論題(投影)：(1)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在哪些方面？(2)為什么常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸？(3)濃、稀硫酸與金屬反應(yīng)有何不同？(4)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)質(zhì)是什么？引導(dǎo)學(xué)生比較、分析、討論、歸納之后，寫出濃硫酸與銅、碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。情景的創(chuàng)設(shè)和興趣的激發(fā)，學(xué)生必將帶著強(qiáng)烈的求知欲投入其中。教師不失時(shí)機(jī)地借助化學(xué)方程式加以點(diǎn)撥、評(píng)析，歸納出濃硫酸的強(qiáng)氧化性及其實(shí)質(zhì)是由于在濃硫酸中+6價(jià)的硫氧化性比+1價(jià)的氫強(qiáng)，硫易得電子被還原成二氧化硫等物質(zhì)。為使學(xué)生認(rèn)識(shí)更全面。再投影小結(jié)要點(diǎn)：(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣；(2)與不活潑金屬反應(yīng)被還原成二氧化硫；(3)受熱時(shí)氧化性尤為突出。至此，完成目標(biāo)(2)、(3)所定任務(wù)。由于前面已搭好了橋、鋪好了路，此處又有教師的層層誘導(dǎo)，學(xué)生掌握住目標(biāo)(2)、(3)自然是順?biāo)浦郏虒W(xué)難點(diǎn)順利突破。

最后，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)硫酸的用途：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間是相互聯(lián)系、相輔相成的。在理解物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論物質(zhì)的用途自然是水到渠成。所以直接讓學(xué)生閱讀課本P．131中段內(nèi)容，歸納出硫酸的用途。然后，提問(wèn)回答。到此，初步實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

第三環(huán)節(jié)：系統(tǒng)總結(jié)承前啟后

為使教學(xué)目標(biāo)在學(xué)生心中得到進(jìn)一步深化，改教師總結(jié)為提問(wèn)回答本節(jié)應(yīng)知應(yīng)會(huì)的知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育。結(jié)合濃硫酸的特性，在使用時(shí)規(guī)范操作，既不能傷己，又不能害人。

第四環(huán)節(jié)：達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)

為進(jìn)一步落實(shí)目標(biāo)，鞏固新知，達(dá)到融匯貫通，熟練應(yīng)用并反饋教學(xué)效果，展示達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)題(投影)。要求人人達(dá)標(biāo)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，及時(shí)補(bǔ)救。縮短了反饋時(shí)間，把矛盾消滅在課堂上，提高了課堂效率。附：達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)題： 1．選擇題：

(1)在常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是 [ ] A．鹽酸

B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液(2)濃硫酸能與碳、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，因?yàn)樗?[ ] A．強(qiáng)氧化劑 B．不揮發(fā)性酸

C．強(qiáng)酸

D．脫水劑(3)下列物質(zhì)久置在敞口的容器中，質(zhì)量會(huì)增加的是 [ ] A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．碳酸鈉晶體 D．氯化鈉(4)在通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是 [ ] A．SO2、H2S、O2

B．CO、H2、Cl2 C、HBr、H2、Cl2

D．HCl、CO2、N2 2．下列現(xiàn)象反應(yīng)了硫酸的哪些性質(zhì)？

(1)把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會(huì)炭化變黑。(2)把濃硫酸露置在空氣里，質(zhì)量會(huì)增加。(3)把鋅粒放入稀硫酸里，會(huì)產(chǎn)生氫氣。

(4)把銅片放入濃硫酸里并加熱，會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。

第五環(huán)節(jié)：布置作業(yè)

布置作業(yè)雖不是目標(biāo)教學(xué)的必要環(huán)節(jié)，但結(jié)合大綱、考綱要求，單有課堂訓(xùn)練達(dá)標(biāo)是不夠的。為使作業(yè)起到：①．及時(shí)鞏固新知、強(qiáng)化識(shí)記；②．結(jié)合新知解答化學(xué)實(shí)際問(wèn)題、提高應(yīng)用能力；③．培養(yǎng)自學(xué)能力等三個(gè)方面的作用，使各層次段的學(xué)生都有“并不遙遠(yuǎn)的目標(biāo)可以實(shí)現(xiàn)”的任務(wù)，我布置以下作業(yè)： ①．課本P．134第四題；

②．請(qǐng)同學(xué)們自己設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物？ ③．預(yù)習(xí)本節(jié)第二部分

在本課時(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生認(rèn)識(shí)到量變引起質(zhì)變的規(guī)律，在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，有目的地觀察，自覺主動(dòng)地獲得知識(shí)，形成能力，在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)生能在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的方法，達(dá)到教書育人的目的。這樣學(xué)生學(xué)的快樂(lè)，學(xué)的自然，學(xué)有所獲。

五、板書設(shè)計(jì)： 第三節(jié)硫酸

一．硫酸

㈠ 稀硫酸具有酸的通性： H2SO4=SO42-+2H+ ㈡濃硫酸的性質(zhì)： 1.物理性質(zhì) 2.特性 ⑴吸水性 ⑵脫水性 ⑶強(qiáng)氧化性

Cu+2 H2SO4= Cu SO4+SO2↑+2H2O C+2 H2SO4= SO2↑+CO2↑+2H2O ㈢硫酸的用途

第四篇：硫酸電解車間實(shí)習(xí)工作計(jì)劃

硫酸電解車間實(shí)習(xí)工作計(jì)劃

2012年9月：熟悉硫酸現(xiàn)場(chǎng)及硫酸的工藝流程，了解硫酸系統(tǒng)的作業(yè)指導(dǎo)書，熟識(shí)其設(shè)備，熟記一些重要參數(shù)和出現(xiàn)問(wèn)題的解決方法。

2012年10月：熟悉電解現(xiàn)場(chǎng)及電解的工藝流程，了解電解系統(tǒng)的作業(yè)指導(dǎo)書，熟識(shí)其設(shè)備，熟記一些重要參數(shù)和出現(xiàn)問(wèn)題的解決方法。

2012年11月：對(duì)全廠的管道進(jìn)行了解，以及對(duì)各種管道的用途、介質(zhì)，流向進(jìn)行統(tǒng)計(jì)學(xué)習(xí)；對(duì)全廠的綜合管網(wǎng)標(biāo)識(shí)牌進(jìn)行核對(duì)，并把錯(cuò)誤的進(jìn)行修改。

2012年12月：整理電解、硫酸的原輔料、耐火材料，了解輔料、耐火材料的標(biāo)準(zhǔn)、所起的作用，完善原輔料、耐火材料臺(tái)賬，并知道其使用周期，及時(shí)調(diào)整采購(gòu)計(jì)劃。

2013年1月：學(xué)習(xí)溜槽、閥門、壓力管道方面的知識(shí)，會(huì)選擇閥門及管道，并對(duì)硫酸、電解的閥門進(jìn)行統(tǒng)計(jì)、整理出相應(yīng)的臺(tái)賬。

2013年2月：通過(guò)上一段的學(xué)習(xí)，能根據(jù)實(shí)際將電解、硫酸的作業(yè)指導(dǎo)書進(jìn)行修改完善，提出車間其他的相關(guān)建議。

2013年3月：學(xué)習(xí)硫酸、電解車間設(shè)備方面的知識(shí)，會(huì)各種計(jì)算工藝指標(biāo)，使得生產(chǎn)能夠順利進(jìn)行。

2013年4月：參加硫酸電解車間的應(yīng)急演練，從中發(fā)現(xiàn)不足，和車間人員進(jìn)行交流探討，并列出各注意事項(xiàng)。

2013年5月：檢查硫酸、電解車間現(xiàn)場(chǎng)，會(huì)處理生產(chǎn)過(guò)程中出現(xiàn)的一般性事故，并提出解決的方案，做好下一步預(yù)防工作。

2013年6月：跟蹤生產(chǎn)，根據(jù)生產(chǎn)的實(shí)際情況，能及時(shí)調(diào)整硫酸、電解車間各崗位的工藝參數(shù)。

2013年7月：在完成生產(chǎn)任務(wù)的同時(shí)，能試著對(duì)車間的工藝進(jìn)行技術(shù)創(chuàng)新。

2013年8月：在生產(chǎn)過(guò)程中不斷改進(jìn)，做好一年里學(xué)習(xí)的工作工作，能清楚認(rèn)識(shí)到自己的不足，加強(qiáng)業(yè)務(wù)知識(shí)的學(xué)習(xí)。

第五篇：硫酸工業(yè)發(fā)展史

摘 要:介紹了硫酸的發(fā)展歷史及運(yùn)用現(xiàn)代先進(jìn)技術(shù)生產(chǎn)硫酸的原料結(jié)構(gòu)及產(chǎn)業(yè)政策,硫酸工業(yè)的重要技術(shù)進(jìn)展對(duì)環(huán)境保護(hù)的影響和未來(lái)應(yīng)采取的對(duì)策。

硫酸是最重要的基礎(chǔ)化工原料之一,主要用于制造磷肥及無(wú)機(jī)化工原料,其次作為化工原料廣泛應(yīng)用于有色金屬的冶煉、石油煉制和石油化工、橡膠工業(yè)以及農(nóng)藥、醫(yī)藥、印染、皮革、鋼鐵工業(yè)的酸洗等。但是硫酸工業(yè)污染嚴(yán)重,硫酸工業(yè)的每一次技術(shù)進(jìn)步都是在提高硫利用率的同時(shí),減少?gòu)U氣、廢水的排放,提高廢熱利用效率,做到資源利用率的最大化。

硫酸工業(yè)發(fā)展史

硫酸工業(yè)已有 200多年的歷史。8世紀(jì)左右，阿拉伯人干餾綠礬（FeSO4·7H2O）得到一種腐蝕性液體，該液體即為硫酸。15世紀(jì)后半葉，B.瓦倫丁在其著作中，先后提到將綠礬與砂共熱，以及將硫磺與硝石混合物焚燃的兩種制取硫酸的方法。約1740年，英國(guó)人J.沃德首先使用玻璃器皿從事硫酸生產(chǎn)，器皿的容積達(dá)300l。在器皿中間歇地焚燃硫磺和硝石的混合物，產(chǎn)生的二氧化硫和氮氧化物與氧、水反應(yīng)生成硫酸，此即硝化法制硫酸的先導(dǎo)。16世紀(jì)初，在波西米亞（Bohemia）開始以硫酸鐵干餾法制造發(fā)煙硫酸。

1746年，英國(guó)人J.羅巴克依照以上方法，在伯明翰建成一座6英尺（lft=0.3048m)見方的鉛室，以間歇方式制造硫酸。成為世界上最早的鉛室法制酸工廠。1805年前后，首次出現(xiàn)在鉛室之外設(shè)置燃燒爐焚燃硫磺和硝石，使鉛室法實(shí)現(xiàn)了連續(xù)作業(yè)。1810年，英國(guó)人金·赫爾克開始采用連續(xù)方式焚硫，這是連續(xù)法生產(chǎn)硫酸的開端。

19世紀(jì)30年代，英國(guó)和德國(guó)相繼開發(fā)成功以硫鐵礦為原料的制酸技術(shù)。之后，利用冶煉煙氣制酸亦獲成功。

第二次世界大戰(zhàn)后，硫酸需求量迅速增加，硫酸工業(yè)發(fā)展逐漸加快。生產(chǎn)技術(shù)的發(fā)展主要表現(xiàn)為：生產(chǎn)裝置的大型化，開發(fā)和采用生產(chǎn)強(qiáng)度更高的新型反應(yīng)技術(shù)和新型單元操作設(shè)備，生產(chǎn)控制自動(dòng)化，節(jié)能與廢熱利用，新型材料的采用等。20世紀(jì)50年代初，德國(guó)和美國(guó)同時(shí)開發(fā)成功硫鐵礦沸騰焙燒技術(shù)；1964年，德國(guó)拜耳公司首先采用兩轉(zhuǎn)兩吸技術(shù)；1971年，德國(guó)拜耳公司又首先建成一座直徑4m的沸騰床轉(zhuǎn)化器；1972年，法國(guó)尤吉納-庫(kù)爾曼公司建成第一座以硫磺為原料的加壓法裝置，裝置操作壓力為0.5Mp,日產(chǎn)酸550t(100%H2SO4)；20世紀(jì)80年代初，前蘇聯(lián)學(xué)者提出非穩(wěn)態(tài)轉(zhuǎn)化器，1982年實(shí)現(xiàn)工業(yè)化。其它還有：低溫位廢熱利用的發(fā)展，環(huán)狀及含銫低起活溫度新型催化劑的應(yīng)用，三廢治理及綜合利用等，都標(biāo)志著硫酸生產(chǎn)技術(shù)的進(jìn)展。

硫酸工業(yè)的生產(chǎn)技術(shù)進(jìn)展二次轉(zhuǎn)化工藝

一次轉(zhuǎn)化流程的轉(zhuǎn)化率較低,僅95%左右,排放尾氣的二氧化硫濃度可達(dá)到14500mg/m3,直接排放會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境,需要進(jìn)行氨(堿)吸收處理。我國(guó)于1965年在上海硫酸廠首先采用兩次轉(zhuǎn)化技術(shù)并獲得成功,該技術(shù)隨后在全國(guó)推廣應(yīng)用并不斷完善和發(fā)展。1989年南化研究院完成了/3+20兩次轉(zhuǎn)化工業(yè)試驗(yàn),使二氧化硫轉(zhuǎn)化率進(jìn)一步提高到99.7%以上。排放尾氣二氧化硫濃度在877mg/m3以下,滿足960mg/m3的排放標(biāo)準(zhǔn)。由此可見,二次轉(zhuǎn)化工藝的應(yīng)用,促進(jìn)了硫酸工業(yè)的發(fā)展,同時(shí)降低了硫酸企業(yè)排放廢氣的污染物濃度,改善了大氣環(huán)境質(zhì)量。稀酸洗凈化

目前國(guó)內(nèi)制酸凈化流程有水洗和酸洗兩種,水洗工藝是我國(guó)為發(fā)展硫酸所獨(dú)創(chuàng)的凈化工藝,除砷、除氟效率高,對(duì)發(fā)展我國(guó)硫酸工業(yè)起了重大作用;但耗水量大、污水排放量大、硫資源損失大等,對(duì)新建工程已不再推薦水洗流程。

酸洗流程的特點(diǎn)是技術(shù)可靠,設(shè)備先進(jìn),除塵、除砷、除氟能滿足凈化要求,排污量小,操作費(fèi)用低,但一次投資較高。隨著國(guó)家環(huán)保條例的日趨嚴(yán)格和水資源的匱乏,新建硫酸裝置基本都采用稀酸洗凈化流程。低二氧化硫濃度制酸工藝

2002年,我國(guó)有色冶煉行業(yè)副產(chǎn)二氧化硫總量約6200k,t其中用于制酸的約4770k,t未經(jīng)治理而直接排入大氣的約1200k,t這不僅浪費(fèi)了大量的硫資源,而且對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。這類煙氣通常氣量及氣濃度波動(dòng)大,而且二氧化硫的平均含量低,不能用常規(guī)工藝制造硫酸。如何治理這類煙氣將直接關(guān)系到這類企業(yè)可否持續(xù)發(fā)展及生存。

國(guó)內(nèi)利用低濃度二氧化硫煙氣制硫酸主要有兩種工藝:一種是株州冶煉廠從丹麥引進(jìn)的WSA工藝,該工藝轉(zhuǎn)化率較高,尾氣能達(dá)標(biāo)排放,但裝置投資昂貴,操作要求相對(duì)苛刻,操作負(fù)荷彈性較小。另一種是非穩(wěn)態(tài)轉(zhuǎn)化工藝。非穩(wěn)態(tài)轉(zhuǎn)化裝置投資費(fèi)用較低,操作較易,對(duì)負(fù)荷波動(dòng)的適應(yīng)性較強(qiáng),較適合我國(guó)中、小型冶煉企業(yè)選用;但該工藝不能從根本上解決問(wèn)題,而且尾氣排放不能達(dá)到國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。針對(duì)存在的問(wèn)題,國(guó)內(nèi)通常的做法是改變冶煉工藝,產(chǎn)生的二氧化硫濃度達(dá)到8%~12%,可以利用目前成熟的兩轉(zhuǎn)兩吸制酸工藝進(jìn)行制酸,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不低于99%,尾氣排放可以達(dá)到國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。在不能改變冶煉工藝時(shí),對(duì)制酸后尾氣采用堿性液吸收,以達(dá)到國(guó)家環(huán)保要求。催化劑的改進(jìn)

硫酸催化劑是轉(zhuǎn)化率高低的關(guān)鍵因素,從鉑系到鐵系,最后發(fā)展到釩系,除轉(zhuǎn)化率不斷提高外,其耐砷、耐氟等抗毒物能力不斷增強(qiáng)。目前國(guó)外催化劑的研究比較活躍,不斷有新產(chǎn)品推出,除原有型號(hào)外,還開發(fā)了含銫催化劑,轉(zhuǎn)化率達(dá)到99.7%~99.8%,排放尾氣中二氧化硫含量減少36%~50%。國(guó)內(nèi)催化劑目前在裝填量、總轉(zhuǎn)化率和使用活性方面存在較大差距,兩轉(zhuǎn)兩吸工藝轉(zhuǎn)化率達(dá)到99.5%已屬不易,多數(shù)僅98.0%~99.3%,排放尾氣達(dá)不到環(huán)保要求。建議加強(qiáng)催化劑的研究,提高其轉(zhuǎn)化率,減少污染物排放量。對(duì)策和展望注重環(huán)境保護(hù)

硫酸工業(yè)是一個(gè)污染較重的行業(yè),隨著技術(shù)進(jìn)步和嚴(yán)格管理,對(duì)環(huán)境影響的程度亦日漸降低。目前,我國(guó)規(guī)定硫酸排放尾氣二氧化硫濃度為960mg/m3,但工業(yè)發(fā)達(dá)地區(qū)由于空氣污染,大氣中的二氧化硫濃度已經(jīng)超標(biāo),必須在達(dá)標(biāo)排放的基礎(chǔ)上進(jìn)行治理,滿足總量控制的要求,降低對(duì)大氣環(huán)境的污染。對(duì)于生產(chǎn)中的酸性廢水,一方面通過(guò)工藝過(guò)程的改進(jìn)減少酸性廢水的產(chǎn)生,另一方面對(duì)排放的污水以石灰乳或電石渣等中和處理,達(dá)標(biāo)后排放。以硫鐵礦為原料的硫酸生產(chǎn)企業(yè),還生產(chǎn)含鐵的礦渣,目前許多企業(yè)將礦渣外售,供水泥和鋼鐵工業(yè)使用,有的企業(yè)綜合利用硫鐵礦渣制成鐵系的涂料產(chǎn)品,暫時(shí)不能利用的設(shè)置渣場(chǎng)堆放。總之,對(duì)硫酸生產(chǎn)所排放的廢氣、廢水及廢渣仍應(yīng)繼續(xù)治理,盡可能降低其危害生命和對(duì)環(huán)境的影響,使硫酸工業(yè)自身得以持續(xù)發(fā)展。

河南省硫酸企業(yè)較多,但規(guī)模較小,最大的僅25萬(wàn)t/a,且工藝落后,有眾多冶煉煙氣制酸還采用一轉(zhuǎn)一吸工藝,即浪費(fèi)了硫資源又污染了環(huán)境。我省是一個(gè)農(nóng)業(yè)大省,需要發(fā)展硫酸以促進(jìn)磷復(fù)肥的發(fā)展,應(yīng)立足于硫鐵礦制酸和冶煉煙氣制酸,同時(shí)有條件地發(fā)展硫黃制酸。在采用新工藝的同時(shí),二氧化硫控制區(qū)還應(yīng)采取尾氣吸收工藝來(lái)減少二氧化硫排放量。加強(qiáng)新工藝開發(fā)應(yīng)用

目前,國(guó)外對(duì)改進(jìn)硫酸工藝進(jìn)行了廣泛的研究,有多項(xiàng)成熟的工藝應(yīng)用于硫酸生產(chǎn),其主要有加拿大Cansolv工藝公司開發(fā)的在一轉(zhuǎn)一吸裝置后增設(shè)一套吸收系統(tǒng),用二胺溶液吸收尾氣中的二氧化硫,然后通過(guò)加熱汽提,解吸出純凈的二氧化硫,返回干燥塔循環(huán)使用,裝置的最終二氧化硫排放濃度可低至50mg/m3;LockwoodGreenePetersen公司開發(fā)的SPANE工藝,意即接近于零排放的硫酸生產(chǎn)工藝,是將古老的塔式法與現(xiàn)代的接觸法工藝相結(jié)合,裝置的投資相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)兩轉(zhuǎn)兩吸的93%,操作能耗相當(dāng)于79%,尾氣二氧化硫濃度為8.8mg/m3;印度Poseidom工程咨詢公司開發(fā)的尾氣循環(huán)工藝,將一部分三氧化硫吸收塔排出的尾氣送回二氧化硫轉(zhuǎn)化器,代替空氣作為冷激氣,采用一轉(zhuǎn)一吸工藝時(shí),尾布均勻,其活性組分的主要晶相是C-Fe2O3,而采用其他方法生產(chǎn)的催化劑主要晶相是A-Fe2O3。據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道[4],不同晶相的Fe2O3還原后的催化劑,其一氧化碳變換反應(yīng)的活化能不同,A-Fe2O3還原后的一氧化碳變換反應(yīng)活化能約為108.8kJ/mo,l而C-Fe2O3還原后的一氧化碳變換反應(yīng)活化能約為50.2kJ/mol,因此C-Fe2O3的活性明顯高于A-Fe2O3的活性。另外C-Fe2O3的晶格常數(shù)為8.33!,屬于立方晶系結(jié)構(gòu),而還原后的催化劑Fe3O4晶格常數(shù)為8.39!,也屬于立方晶系結(jié)構(gòu),因此B113催化劑還原前后晶系和晶格常數(shù)變化很小,提高了催化劑使用強(qiáng)度,而A-Fe2O3屬于立方晶系結(jié)構(gòu),晶格常數(shù)為5.414!,與還原后Fe3O4的晶系和晶格常數(shù)有較大的變化,故使用時(shí)易引起催化劑強(qiáng)度下降。

綜上所述,B113催化劑具有低溫活性好、活性溫區(qū)寬、機(jī)械強(qiáng)度高等特點(diǎn),是一種節(jié)能型變換催化劑。3.2 蒸汽消耗低由于B113催化劑的反應(yīng)活化性能低,本征活化能為70.53kJ/mo,l蒸汽的消耗低于同類催化劑水平。從運(yùn)行統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)看,去除由于原料氣中氧含量和一氧化碳含量巨大波動(dòng)造成蒸汽消耗增高的原因,汽氣比仍小于0.6。抗干擾能力強(qiáng)

在化工生產(chǎn)操作過(guò)程中,都不可避免地遭受主觀客觀、內(nèi)部外部等因素的干擾。例如,電、蒸汽以及儀表空氣等的突然中斷,操作人員的疏忽,催化劑飛溫;水煤氣中硫化氫含量偏高等。2003年8月,由于造氣爐煤氣閥門故障,原料氣中氧含量超標(biāo),最高氧含量達(dá)0.7%,變換爐熱點(diǎn)溫度到達(dá)627e。通過(guò)增加蒸汽調(diào)節(jié)床層溫度,降低負(fù)荷維持生產(chǎn),在高氧氣量的情況下,系統(tǒng)運(yùn)行5h。2004年9月由于連綿的雨水,使蒸汽溫度降低到205e,入爐煤氣溫度不足260e,床層溫度只有340e,裝置仍然能滿足后續(xù)工段的滿負(fù)荷運(yùn)行。開停車方便

B113催化劑的開停車非常方便。短期的停車只需蒸汽保溫,當(dāng)床層溫度不低于290e時(shí),開車只需要1~2h,出口一氧化碳可達(dá)到規(guī)定指標(biāo)。長(zhǎng)期停車如果不檢查變換爐內(nèi)部,催化劑不必氧化,簡(jiǎn)單隔離即可,但與空氣和工藝氣體不能接觸。盡管溫度降低到露點(diǎn)以下時(shí)蒸汽會(huì)在催化劑上冷凝成水,但對(duì)催化劑無(wú)損害。如果床層溫度降到常溫,則需要進(jìn)行升溫操作,升溫介質(zhì)可用轉(zhuǎn)化工藝氣、過(guò)熱蒸汽、氮?dú)狻某厣郎氐介_車10h即可完成。參考文獻(xiàn):

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