第一篇：硫酸說客教案

“硫酸”說課教案

一、說教材

1、本節課在教材中的地位和作用

氧族元素是繼鹵族元素后，另一非金屬元素族，硫是氧族元素的一種代表元素，而硫酸不僅是硫的重要化合物，也是重要的基本化工產品，有著廣泛的用途。硫酸的性質不僅是本章的重點，而且貫穿中學化學的始終，也是各類考試常常涉及的熱點。學好本節內容能使學生系統掌握硫酸的性質，更好地認識氧族元素，為進一步學好其他元素、化合物知識及相關化學理論打好基礎。

2、本節課的重點、難點

雖然酸的通性、濃硫酸的部分特性已在初中化學里較為系統的學習過，但作為氧化性酸的強氧化性，即濃硫酸的最主要的特性，學生從本節課才開始接觸，因此，使學生掌握濃硫酸的強氧化性，不但使學生全面掌握硫酸的性質，而且為今后學習硝酸等強氧化性酸的性質打好基礎。所以，濃硫酸的強氧化性是本節的重點。

強調濃硫酸的強氧化性，并不是說一般酸沒有氧化性，而這一點恰恰是學生在學習中難以理解，容易混淆的地方，加之濃硫酸的強氧化性又常常涉及部分被還原的問題，使這一概念復雜化，故濃硫酸的強氧化性是本節的重點。

3、本節課的教學目標

根據大綱、考綱、教材和學生實際，確定本節課的教學目標如下：（1）知識目標：在重點掌握濃硫酸強氧化性的同時，通過新舊知識對比歸納，使學生系統地掌握硫酸的物理性質、化學性質及用途，并能較靈活的運用。（2）能力目標：分為以下三點： ① 通過濃硫酸與銅反應的演示實驗，提高學生觀察、分析實驗現象，得出正確結論的能力。

②通過對濃硫酸強氧化性的分析，推理及課堂練習的處理，教給學生科學研究問題的方法、思路，了解外因與內因的辨證關系，學會透過現象看本質，提高學生分析問題解決問題的能力。

③進一步強化學生學習元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

二、說程序、說教法

為了實現以上教學目標，結合教材特點，我設計了六步教學程序及相應的教學方法。

1、通過邊實驗，邊觀察，邊提問的方法導入新課

具體做法如下：

從酸的概念入手，導出硫酸的電離方程式后，提問：“那位同學能以硫酸為例，指出酸通性的具體表現？”同學回答后，接著自己操作演示實驗，讓學生邊觀察邊回答以下問題。①打開濃硫酸的試劑瓶，能否看到白色酸霧？②將打開瓶蓋的濃硫酸在空氣中久置，會出現什么變化？③用濃硫酸在紙上寫字，字跡會有什么變化？變化的本質是什么？學生回答后，教師總結出稀硫酸的通性，濃硫酸的高沸點、難揮發性、吸水性、脫水性后，導出新課。這樣一開始就可以使學生參與到教學活動中，活躍了課堂氣氛。

2、講授新課主要采用下列方法

⑴用演示實驗法和啟發講授法相結合，突出重點。

新課的中心內容是濃硫酸的強氧化性，而強氧化性主要是通過濃硫酸與銅的演示實驗及結果分析得出的，因此，做好這個實驗，引導學生仔細觀察實驗，分析實驗現象成為該課的關鍵之一。為了更順利的證明實驗中產生的是二氧化硫，而不是氫氣，我改用潤濕的品紅試紙代替潤濕的藍色石蕊試紙，學生從品紅試紙的褪色現象，很快推出正確結果，由此說明濃硫酸跟金屬的反應是較復雜的氧化還原反應。再觀察 稀釋后試管里溶液的顏色，便可推知反應還生成了硫酸銅，這樣就可以讓學生自己寫出這個反應的化學方程式。

⑵用新舊知識對比突破難點

分析濃硫酸與銅反應的本質是揭示濃硫酸強氧化性的核心所在，為了突破這個難點，我將濃硫酸與銅反應與稀硫酸與鐵反應進行對比分析，從電子得失的角度剖析酸的通性和強氧化性的本質區別，從中得出以下結論，稀硫酸的氧化性實質是氫離子的氧化性，而氫離子的氧化性就是酸的通性之一，但濃硫酸的強氧化性是+6價的硫在特定條件下的氧化性。然后，順理成章導出濃硫酸的強氧化性的其他表現，這樣既突破難點，又調動了學生思維，提高了學生的思維能力。

3、總結硫酸的性質

講授完濃硫酸的強氧化性后，讓學生進行歸納，總結（必要時老師給予指導），使學生能一分為二地理解硫酸的性質。

4、鞏固練習

第一道題：讓學生觀察蔗糖和濃硫酸的實驗，根據現象分析所發生的變化，鞏固濃硫酸的脫水性和強氧化性。

第二道題：已知一定量的銅和足量的濃硫酸反應，求被還原的硫酸，掌握此反應中濃硫酸被部分還原的特點。

第三道題：已知一定量的濃硫酸和足量的銅反應，求被還原的硫酸。學生往往誤認為在銅足量的情況下濃硫酸能完全反應。經過引導學生對濃硫酸特性的分析得出，在銅足量的情況下，一定量的濃硫酸不可能完全反應，這樣一來，學生很快得出正確答案，再把二、三兩道題進行對比，既鞏固了概念又鍛煉了學生思維的靈活性、嚴密性、整體性。

5、小結硫酸的用途

學生在了解硫酸性質的前提下，閱讀教材，歸納出硫酸的用途。

6、布置作業及練習

三、說學法

教與學是雙邊活動，一堂課是否成功，除了要看教師如何教，更要看如何組織學生更好地學，在這方面我主要采取以下常用方法。

1、重視課前預習，通過布置預習范圍，設置預習題進行預習。

2、課堂上指導學生學習新知識。

在學生掌握濃硫酸與銅反應的方程后，利用氧化還原的概念，指導學生分析濃硫酸強氧化性的本質，提高學生的分析能力。

3、指導學生完成課堂練習，及時糾正概念或思維上的漏洞。

4、課堂上倡導一種自主學習的氣氛，擴大學生自主活動的空間，以提高課堂效率。

總之，本節通過巧妙設疑，演示實驗，啟發講授，知識對比，歸納總結，指導學生等方法的綜合運用，較大程度的激發學生的學習積極性，實現了教學目標。

四、板書設計

板書分三板，內容如下 左板上：硫酸的電離方程式。左板下：稀硫酸的通性。中間：濃硫酸的特性。右板：硫酸的用途。

第二篇：硫酸教案

第四章第4節硫酸

第一課時 王其梅

教材分析：

班級：高一（1）

從酸的通性出發引導學生明確濃硫酸也具有酸的通性。

濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有自身的一些化學特性：吸水性、脫水性和強氧化性。其中濃硫酸的強氧化性是重點和難點。教材通過實驗，引導學生觀察實驗，分析發生的實質，進而掌握濃硫酸強氧化性的實質。在學生掌握濃硫酸的性質后，教材以圖表的形式展現了濃硫酸在生活和生產中的應用，以激發學生努力學習學情分析：

本節教材內容是位于硫及硫的氧化物之后，而且學生在初中的時候已經過稀硫酸的化學性質，已了解濃硫酸有很強的吸水性，本機可主要是在原有的基礎上更生一層的來了解濃硫酸的性質幫助學生來了解硫酸濃度對它性質的影響，更加全面的了解他在化學學科中的地位及在工農業生產上的應用。設計思路：

教學目標：

1、知識與技能

鞏固稀硫酸的性質，掌握濃硫酸的特性及強氧化性。

培養學生用新概念重新認識理解舊知識的能力，培養學生觀察現象及總結的能力

2、過程與方法

通過復習稀硫酸的性質，分析濃硫酸可能有的性質，并用實驗驗證，激發學生的學習興趣，探索新知識的欲望。

3、情感態度與價值觀

通過濃稀硫酸的性質教學，使學生學懂得“通過現象看本質”。

教學重點：

濃硫酸的特性（吸水、脫水、強氧化性）教學難點：

濃硫酸的強氧化性

教學設計過程：

清華學子劉海洋傷熊事件：

2002年清華大學機電系學生劉海洋先后兩次用濃硫酸將北京動物園里德5只燒傷，其中一只熊已雙目失明，劉海洋在這一事件中的所作所為引起了大眾的強烈不滿。試問濃硫酸到底

有什么樣的性質？在這一節課中，我們就一起來探討硫酸的性質。

【板書】4.4.2硫酸

在這之前請大家參看書上100頁的“思考與交流”：

1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，他們在組成上有什么特點？請用電離的方程式表示

2、這些特點與酸的通性有什么關系？完成下列反應的離子方程式。

反應方程式：

離子方程式：

酸的通性：

（1）能使指示劑變色

（2）與活潑的金屬反應生成鹽和氫氣（3）與堿反應生成鹽和水

（4）與堿性氧化物反應生成鹽

（5）與某些鹽反應（要求符合復分解反應的條件）

3、在實驗室里面為什么要用稀硫酸與活潑的金屬反應制氫氣，而不用濃硫酸呢？

這就要求我們進一步的了解濃硫酸的性質

在初中的時候我們已經學過濃硫酸的物理性質，現在我們大家一起來回憶一下：

【板書】

一、濃硫酸的物理性質

無色油狀液體，比水重能與水任意比互溶，稀釋時放出大量熱，沸點高，難揮發 【設問】在化學上我們通常用濃硫酸來做為干燥劑，這是為什么呢？ 【板書】濃硫酸的特性

這均與酸電離出來的氫離子有關

1、吸水性

（由于濃硫酸具有很強的吸水性，能將物質中的水分子吸收，自身被稀釋。）

如：

取少量的CuSO4·H2O于培養皿中，并向其中加入適量的濃硫酸，試想我們將會看見什么樣的現象？

現象：藍色逐漸褪去，變為白色

注意：濃硫酸雖然有很強的吸水水性，因此常用作干燥劑，但是濃硫酸是一種典型的酸所以不能用濃硫酸來干燥堿性的氣體（如：氨氣）

【過渡】濃硫酸作為一種強酸，若不小心濺在了皮膚上，應該怎樣處理？

（先用抹布蘸，然后用清水沖洗，再涂上小蘇打）

（要求對此處理方法做出解釋）

展示一張皮膚被濃硫酸燒傷的圖片 【設問】 問什么被濃硫酸燒傷的皮膚是黑色的呢？ 【學生】 思考交流

【教師】 由于濃硫酸具有很強的的脫水性

【板書】

2、脫水性

由于我們皮膚主要是蛋白質，是有機物，濃硫酸就會將我們皮膚里的H和O按照水的組成脫出來，而我們的皮膚里的氫、氧元素被脫出來了，剩下的是碳，因此我們才會看見被濃硫酸腐蝕過的皮膚才是黑色的。

如：

將濃硫酸蘸在紙條或者是木條上，由于他們主要含纖維，是有機物，因此我們也將會看見木條和紙條發黑，這也是因為濃硫酸的脫水性的原因

下面我們來看一下將濃硫酸加入到裝有蔗糖（有機物）里會發生什么樣的現象？

（邊播放視頻邊講解）

現象：蔗糖逐漸變黑，體積不斷膨脹，并能問到有刺激性氣味，用手觸摸燒杯壁，燒杯壁發燙 【設問】為什么會有這樣的現象產生？（變黑、膨脹、由刺激性氣味的氣體且燒杯壁發燙）

發黑：肯定是和前面一樣，是蔗糖里的氫、氧元素被脫出來了，剩下的是碳。

發熱：濃硫酸自身被稀釋，而濃硫酸的稀釋過程就是一個發熱反應。

膨脹呢？

刺激的氣味是怎樣產生的呢？

（帶著這樣的問題，我們一起來學習濃硫酸的另外一個特性，也就是導致為什么實驗室里面不用濃硫酸來制氫氣，而是用稀硫酸的原因。）【過渡】 我們知道稀硫酸與銅在通常狀況下是不反應的，試想我們若是將濃硫酸與銅放在一起將會發生一個什么樣的現象呢？下面我們就一起來觀看這樣一個實驗。【學生】 觀看實驗，了解濃硫酸的特性 【教師】 邊播放實驗視頻，邊講解

現象：品紅褪色，石蕊變紅 【板書】

3、強氧化性

加熱

Cu +2H2SO4(濃)== CuSO4 +SO2↑+2H2O（雙線橋）

強調濃硫酸在上述反應過程中“既表現出強氧化性又表現出酸性”

注意： 由于濃硫酸具有強氧化性，因此，在通常情況下濃硫酸與金屬反應的產物之一，就

是二氧化硫。所以實驗室制氫氣不能選用濃硫酸。

但是，由于在常溫濃硫酸是鐵、鋁鈍化，因此冷的濃硫酸可以用鐵制或鋁制的容 器來儲存和運輸濃硫酸。

【設問】濃硫酸能與金屬反應，有二氧化硫生成，試問濃硫酸是否能與非金屬發生反應，若能反應，產物又應該是什么呢？ 【提示】在剛才的黑面包試驗中，我們能很明顯的看到，蔗糖經脫水后得到的碳在不斷的膨脹形成疏松的黑面包。他是否就像我們家你面發酵面粉一樣呢？

加熱 【教師】C + 2H2SO4(濃)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（雙線橋）

濃硫酸除了能與碳反應以外，還能氧化S、P等非金屬單質。

【小結】本節課主要學習了濃硫酸的吸水、脫水及強氧化性，重點要求同學們掌握它的強氧化性。

【教師】 現要求同學們根據濃硫酸的性質來確定它在我們的生產生活中的作用，【板書】

三、濃硫酸的用途

1、干燥劑

2、脫水劑

重要用途

3、強氧化劑

4、除此之外還可以用于制農藥、醫藥、炸藥、化肥、蓄電池、試劑等

板書設計：

一、濃硫酸的物理性質

二、濃硫酸的特性

1、吸水性

2、脫水性

3、強氧化性

三、濃硫酸的用途

與非金屬單質反應：C + 2H2SO4(濃)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 與金屬單質反應：Cu +2H2SO4(濃)== CuSO4 +SO2↑+2H2O

第三篇：解比例教案說客

《解比例》教案

教學目標 ：

1．使學生理解解比例的意義。

2．使學生掌握解比例的方法，會解比例。教學重點：

使學生掌握解比例的方法，學會解比例。教學難點：

引導學生根據比例的基本性質，將比例改寫成兩個內項積等于兩個外項積的形式，即已學過的含有未知數的等式。教學準備：優質資源光盤 教學過程：

一、導人新課

教師：上節課我們學習了一些比例的知識，誰能說一說什么叫做比例？比例的基本性質是什么？應用比例的基本性質可以解決什么問題？

1、應用比例的基本性質，判斷下面哪一組中的兩個比可以組成比例？

(1)６:10和9:15(2)20:5和4:1(3)5:1和6:2 這節課我們還要繼續學習有關比例的知識，這節課我們要學習解比例。（板書課題）

二、學習探索：你會用什么方法呢？

（一）揭示解比例的意義。（播放優質資源光盤）

1．將上述兩題中的任意一項用x來代替（可任意改換一項），討論：如果已知其中三項，可不可以求出這個比例中的另外一個未知項？說明理由。

2．學生交流

根據比例的基本性質，如果已知比例中的任何三項，就可以把它改寫成內項積等于外項積的形式，通過解已學過的方程，就可以求出這個比例中的另外一個未知項。

3．教師明確：根據比例的基本性質，如果已知比例中的任何三項，就可以求出這個比例中的另一個未知項．求比例中的未知項，叫做解比例。

（二）教學例題。（播放優質資源光盤）

1．討論：如何把這個比例式變為已學過的含有未知數的等式，并求出未知數的解。

2．組織學生交流并明確。

（1）根據比例的基本性質，可以把比例改寫為：2x ＝7×16（2）改寫時，含有未知項的積一般要寫在等號的左邊，再根據以前學過的解簡易方程的方法求解。（3）規范并板書解比例的過程。（4）指導學生進行檢驗。（5）看書質疑。

3．練習：課本P66練一練第3題。（播放優質資源光盤）

4．小結

這節課我們學習了解比例。想一想，解比例的關鍵是什么？（根據比例的基本性質將比例式轉化成已學過的簡易方程），然后再解簡易方程即可。

三、鞏固練習

（1）根據比例的基本性質,將下列各比例改寫成含有未知數的等式。(1)3x14?(2):x?2: 517292(3)3.5:1.75?x:2.8(4)x:?6:11

3（2）競賽練習,提高學生做題興趣。

課本P67頁 練習九的第4題。

(四人小組共同完成,小組長分配組員每人做一小題,做完后互相交換檢查,看看哪個小組完成得又快又準。)（3）課本P67頁 練習九第7題。（4）深化練習。

課本P67頁 練習九第5題。(四人小組互相討論共同完成)

四、全課小結

同桌互相說一說你今天學到了什么?

五、布置作業

課本P67頁 練習九第6題。

解比例說課稿

一、說教材

《解比例》教學設計緊緊抓住“比例的基本性質”在比例與簡易方程之間起到橋梁作用這一點展開，較好的體現了教師的主導作用和學生的主體作用。同時為學生提供了很多參與教學過程、展示才華的機會，從而受到了良好的教學效果。課時教學目標分三個圍度：

1、認知：使學生認識解比例的意義，學會應用比例的基本性質解比例。

2、能力：使學生進一步鞏固比和比例的意義，進一步認識比例的基本性質。

3、情感：培養學生良好的學習習慣。

教學重難點：

1、認識解比例的意義。

2、應用比例的基本性質解比例。

二、教法與學法

采用了優質資源光盤、嘗試教學法、練習法、講解法和自學輔導法等。

三、說教學過程

復習引新

1．根據比例的基本性質把下面的比例改寫成積相等的式子。(口答)

4：3=2：1．5=x：4=1：2

提問；根據積相等的式子，你能求出最后一題里的x嗎?

2．引入新課。在上面兩題里，第1題是求比例里的未知項。(板書：求比例里的未知項)從第2題可以看出，根據比例的基本性質，如果已知比例中的任何三項．就可以求出這個比例里另外一個未知項．這種求比例里的未知項，就叫做解比例。(板書課題)現在，我們就應用比例的基本性質來解比例。

教學新課

1．教學例2。

播放優質資源光盤。提問：你能用比例的基本性質來解比例，求出未知項x嗎?自己先想一想，有沒有辦法做。再試著做做看。指名一人板演，其余學生做在練習本上。集體訂正，讓學生說說怎樣想的，第一步的根據是什么，并向學生說明解比例的書寫格式。

2．教學例3。

播放優質資源光盤，讓學生用比例形式讀一讀。讓學生解答在自己的練習本上。指名口答解比例過程，老師板書。讓學生說一說解比例的方法。指出：解比例一般按比例的基本性質寫出積相等的式子，再求未知數x。

3．小結方法。提問：你認為根據比例的基本性質要怎樣解比例?

鞏固練習

1．做一做。

指名三人板演。其余學生做在練習本上。

2．做練習六第8題。

讓學生做在課本上，指名口答。

3．做練習六第l0題。

學生分兩組，每組一題，做在練習奉上。要求寫出檢驗過程。指名口答x的值和檢驗過程，老師板書檢驗過程。并說明檢驗時把x代入原來的比例，看兩邊比的比值是否相等。目的是鞏固本節所學知識。課堂小結。

這堂課學習的什么內容?應用比例的基本性質怎樣解比例，創新作業

把下面的等式改寫成比例（1）3x40=8x5（2）2.5x0.4=0.5x2

目的是培養學生思考能力。

第四篇：139說客世界杯活動

各位尊敬的合作伙伴：

根據領導要求，數據業務中心計劃在世界杯期間開展世界杯說客，擬計劃挑選數據業務中心的線下合作公司，開展深度運營。為了便于挑選，請各位合作伙伴制定完善的合作計劃書，具體要求如下：

1、方案要求：請聯系一名著名記者、著名主持人（建議以去南非參加直播的記者或者主持人為佳），為此記者或主持人建立說客，制定圍繞此說客的運營思路，包括不限于記者或者主持人的所思所想、世界杯賽況、經典圖片、重要視頻、發帖數、收聽人數、監督記者或主持人發表信息和發展規劃等等。

2、單位介紹：簡單介紹即可。

3、人員支撐：本次世界杯說客的運營支撐人員。

4、時間要求：請在下周一（5月24日）中午12點之前提交方案。

5、費用規劃：預計整體費用限定在15萬以內。

6、格式要求：WORD即可。

如果發現合作計劃書與實際合作效果差距較大，我中心將試情況給予懲罰，最高懲罰為暫停合作關系，請各合作伙伴務必求真務實，按照規定時間提交合作計劃書。

感謝各位合作伙伴的支持與協助！

移動互聯團隊周亮敬上

第五篇：硫酸 (第一課時)教案

課 題： 硫 酸（第一課時）

江陰市長涇中學 曲憲春

[教學目的]

1、使學生掌握濃硫酸的性質

2、使學生了解硫酸的用途

3、通過學習培養學生觀察實驗、發現問題、解決問題的能力 [教學重點] 濃硫酸的強氧化性 [教學方法] 實驗、引導、探索法 [教學媒體] 實驗、計算機輔助教學 [教學過程] [電腦]：播放一段錄像

[引言]：初中化學我們已經學過硫酸的有關知識，知道了硫酸是二元強酸，具酸的通性；也了解了硫酸的物理性質及濃硫酸的吸水性、脫水性。這節課我們將繼續學習硫酸的其它性質。下面讓我們思考這樣一個問題。[電腦]：思考題1 [電腦]：

一、硫酸的物理性質

1、無色、粘稠、油狀液體

2、難揮發的二元強酸，沸點338℃

3、易溶于水，溶解時放出大量的熱

4、常用濃硫酸質量分數為98%，ρ=1.84g·cm-3 [演示實驗]：蔗糖與濃硫酸的反應 [電腦]：

二、濃硫酸的特性

1、脫水性

2、強氧化性

（1）與非金屬反應

0 +6 +4 +4 C + 2 H2SO4(濃)CO2 ↑ + 2 SO2 ↑ + 2 H2O（還原劑）（氧化劑）

加熱時，濃硫酸能與C、S等非金屬發生氧化還原反應。

（2）與金屬反應

Cu + 2 H2SO4(濃)CuSO4 + SO2 ↑ + 2 H2O（還原劑）（氧化劑）

常溫鈍化

Fe+H2SO4(濃)受熱發生氧化還原反應

[學生板演]： 2 Fe + 6 H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 + 3 SO2↑+ 6 H2O [電腦]:a、常溫下，Fe、Al等遇濃硫酸發生鈍化

b、受熱條件下，濃硫酸能夠跟絕大多數金屬發生氧化還原反應，除Pt、Au等外

[電腦]：

3、吸水性————作干燥劑 [電腦]：思考題2 [電腦]：

三、硫酸的用途

1、酸性——制化肥、農藥、無機鹽等

2、難揮發性——制HF、HCl

3、吸水性——作干燥劑 [小結]：本節課內容 [練習]：見附頁

[附頁]： 思考題1：

兩個完全一樣的試劑瓶均已失去標簽，只知一瓶是濃硫酸，一瓶是濃鹽酸，你如何利用物理方法進行識別？ 思考題2：

下列氣體可用濃硫酸干燥的是（）A.NH3 B.CO C.HI D.H2

練習：

1．將下列現象中硫酸表現出來的性質寫在空白處。

（1）敞口放置濃硫酸時，質量增加，_______。（2）濃硫酸使紙片變黑，_______。（3）濃硫酸可以與銅反應，_______。

（4）鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出，_______。

2.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是（）A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3

3．下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸的容器的是（）

A.Fe B.Cu C.Al D.Zn 4．下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是（）

A．常溫時都能與鐵發生反應，放出氣體 B．加熱時都能與銅發生反應 C．都能作為氣體的干燥劑 D．硫元素的化合價都是+6價