第一篇：硫酸申請報告2

關于新建10萬噸硫酸倉儲及?；肺锪骰仨椖康?請 示 **市人民政府：

隨著**經濟開發區的發展，越來越多的冶煉及化工企業入園，特別是*礦集團和*冶集團的落地，更加快了園區冶化產業的聚集。根據公司對同類園區考察，發現園區危險化學品倉儲物流配套相對滯后，經專家論證，我公司擬在園區現有項目基礎上，申請新建10萬噸硫酸倉儲物流及?；肺锪骰?，該基地總投資約18000萬元，分二期建設，一期擬在*治集團 側新征土地200畝建設5萬噸硫酸倉儲基地，并在湘江沿岸配套建設危險化學品貨運碼頭，組建30輛的槽罐車車隊；二期擴建5萬噸硫酸倉儲基地，并擴大槽罐車車隊達50輛以上。

該項目建成后，將完全承接*礦集團、*冶集團及園區內其他企業對硫酸等危險化學品使用和儲存的需求，實現稅收達1億元以上，直接解決就業人口200人，間接提供就業崗位2000個以上。

特此請示，敬請批準為感！

*能源開發有限公司

二0一七年二月十六日

第二篇：硫酸教案

第四章第4節硫酸

第一課時 王其梅

教材分析：

班級：高一（1）

從酸的通性出發引導學生明確濃硫酸也具有酸的通性。

濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有自身的一些化學特性：吸水性、脫水性和強氧化性。其中濃硫酸的強氧化性是重點和難點。教材通過實驗，引導學生觀察實驗，分析發生的實質，進而掌握濃硫酸強氧化性的實質。在學生掌握濃硫酸的性質后，教材以圖表的形式展現了濃硫酸在生活和生產中的應用，以激發學生努力學習學情分析：

本節教材內容是位于硫及硫的氧化物之后，而且學生在初中的時候已經過稀硫酸的化學性質，已了解濃硫酸有很強的吸水性，本機可主要是在原有的基礎上更生一層的來了解濃硫酸的性質幫助學生來了解硫酸濃度對它性質的影響，更加全面的了解他在化學學科中的地位及在工農業生產上的應用。設計思路：

教學目標：

1、知識與技能

鞏固稀硫酸的性質，掌握濃硫酸的特性及強氧化性。

培養學生用新概念重新認識理解舊知識的能力，培養學生觀察現象及總結的能力

2、過程與方法

通過復習稀硫酸的性質，分析濃硫酸可能有的性質，并用實驗驗證，激發學生的學習興趣，探索新知識的欲望。

3、情感態度與價值觀

通過濃稀硫酸的性質教學，使學生學懂得“通過現象看本質”。

教學重點：

濃硫酸的特性（吸水、脫水、強氧化性）教學難點：

濃硫酸的強氧化性

教學設計過程：

清華學子劉海洋傷熊事件：

2002年清華大學機電系學生劉海洋先后兩次用濃硫酸將北京動物園里德5只燒傷，其中一只熊已雙目失明，劉海洋在這一事件中的所作所為引起了大眾的強烈不滿。試問濃硫酸到底

有什么樣的性質？在這一節課中，我們就一起來探討硫酸的性質。

【板書】4.4.2硫酸

在這之前請大家參看書上100頁的“思考與交流”：

1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，他們在組成上有什么特點？請用電離的方程式表示

2、這些特點與酸的通性有什么關系？完成下列反應的離子方程式。

反應方程式：

離子方程式：

酸的通性：

（1）能使指示劑變色

（2）與活潑的金屬反應生成鹽和氫氣（3）與堿反應生成鹽和水

（4）與堿性氧化物反應生成鹽

（5）與某些鹽反應（要求符合復分解反應的條件）

3、在實驗室里面為什么要用稀硫酸與活潑的金屬反應制氫氣，而不用濃硫酸呢？

這就要求我們進一步的了解濃硫酸的性質

在初中的時候我們已經學過濃硫酸的物理性質，現在我們大家一起來回憶一下：

【板書】

一、濃硫酸的物理性質

無色油狀液體，比水重能與水任意比互溶，稀釋時放出大量熱，沸點高，難揮發 【設問】在化學上我們通常用濃硫酸來做為干燥劑，這是為什么呢？ 【板書】濃硫酸的特性

這均與酸電離出來的氫離子有關

1、吸水性

（由于濃硫酸具有很強的吸水性，能將物質中的水分子吸收，自身被稀釋。）

如：

取少量的CuSO4·H2O于培養皿中，并向其中加入適量的濃硫酸，試想我們將會看見什么樣的現象？

現象：藍色逐漸褪去，變為白色

注意：濃硫酸雖然有很強的吸水水性，因此常用作干燥劑，但是濃硫酸是一種典型的酸所以不能用濃硫酸來干燥堿性的氣體（如：氨氣）

【過渡】濃硫酸作為一種強酸，若不小心濺在了皮膚上，應該怎樣處理？

（先用抹布蘸，然后用清水沖洗，再涂上小蘇打）

（要求對此處理方法做出解釋）

展示一張皮膚被濃硫酸燒傷的圖片 【設問】 問什么被濃硫酸燒傷的皮膚是黑色的呢？ 【學生】 思考交流

【教師】 由于濃硫酸具有很強的的脫水性

【板書】

2、脫水性

由于我們皮膚主要是蛋白質，是有機物，濃硫酸就會將我們皮膚里的H和O按照水的組成脫出來，而我們的皮膚里的氫、氧元素被脫出來了，剩下的是碳，因此我們才會看見被濃硫酸腐蝕過的皮膚才是黑色的。

如：

將濃硫酸蘸在紙條或者是木條上，由于他們主要含纖維，是有機物，因此我們也將會看見木條和紙條發黑，這也是因為濃硫酸的脫水性的原因

下面我們來看一下將濃硫酸加入到裝有蔗糖（有機物）里會發生什么樣的現象？

（邊播放視頻邊講解）

現象：蔗糖逐漸變黑，體積不斷膨脹，并能問到有刺激性氣味，用手觸摸燒杯壁，燒杯壁發燙 【設問】為什么會有這樣的現象產生？（變黑、膨脹、由刺激性氣味的氣體且燒杯壁發燙）

發黑：肯定是和前面一樣，是蔗糖里的氫、氧元素被脫出來了，剩下的是碳。

發熱：濃硫酸自身被稀釋，而濃硫酸的稀釋過程就是一個發熱反應。

膨脹呢？

刺激的氣味是怎樣產生的呢？

（帶著這樣的問題，我們一起來學習濃硫酸的另外一個特性，也就是導致為什么實驗室里面不用濃硫酸來制氫氣，而是用稀硫酸的原因。）【過渡】 我們知道稀硫酸與銅在通常狀況下是不反應的，試想我們若是將濃硫酸與銅放在一起將會發生一個什么樣的現象呢？下面我們就一起來觀看這樣一個實驗?！緦W生】 觀看實驗，了解濃硫酸的特性 【教師】 邊播放實驗視頻，邊講解

現象：品紅褪色，石蕊變紅 【板書】

3、強氧化性

加熱

Cu +2H2SO4(濃)== CuSO4 +SO2↑+2H2O（雙線橋）

強調濃硫酸在上述反應過程中“既表現出強氧化性又表現出酸性”

注意： 由于濃硫酸具有強氧化性，因此，在通常情況下濃硫酸與金屬反應的產物之一，就

是二氧化硫。所以實驗室制氫氣不能選用濃硫酸。

但是，由于在常溫濃硫酸是鐵、鋁鈍化，因此冷的濃硫酸可以用鐵制或鋁制的容 器來儲存和運輸濃硫酸。

【設問】濃硫酸能與金屬反應，有二氧化硫生成，試問濃硫酸是否能與非金屬發生反應，若能反應，產物又應該是什么呢？ 【提示】在剛才的黑面包試驗中，我們能很明顯的看到，蔗糖經脫水后得到的碳在不斷的膨脹形成疏松的黑面包。他是否就像我們家你面發酵面粉一樣呢？

加熱 【教師】C + 2H2SO4(濃)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（雙線橋）

濃硫酸除了能與碳反應以外，還能氧化S、P等非金屬單質。

【小結】本節課主要學習了濃硫酸的吸水、脫水及強氧化性，重點要求同學們掌握它的強氧化性。

【教師】 現要求同學們根據濃硫酸的性質來確定它在我們的生產生活中的作用，【板書】

三、濃硫酸的用途

1、干燥劑

2、脫水劑

重要用途

3、強氧化劑

4、除此之外還可以用于制農藥、醫藥、炸藥、化肥、蓄電池、試劑等

板書設計：

一、濃硫酸的物理性質

二、濃硫酸的特性

1、吸水性

2、脫水性

3、強氧化性

三、濃硫酸的用途

與非金屬單質反應：C + 2H2SO4(濃)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 與金屬單質反應：Cu +2H2SO4(濃)== CuSO4 +SO2↑+2H2O

第三篇：硫酸說課稿

《硫酸》第一課時說課稿

何維軍

一、說教材

1．教材內容的內容地位和作用：

本節內容是高級中學化學(必修)課本第一冊第六章第三節的，包括硫酸的性質和用途。

本課內容不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一。這是因為：硫酸是化學工業中最重要的產品之一，它在工業上和實驗室里都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性質可以更好地認識它在工農業生產和國防上的重要用途，為學生將來參加工農業生產和解決某些實際問題創造條件。因此，必須要使學生切實學好。2．教學目標

根據課程標準的要求和教材的特點及學生的實際，我制定了如下教學目標： ①知識目標：

a．使學生掌握硫酸的性質，尤其是濃硫酸的特性 b．使學生了解硫酸的用途 ②能力目標

培養學生的觀察能力、思維能力、自學能力 ③德育目標

通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質的差異使學生進一步理解量變引起質變的規律。幫助學生樹立起辯證唯物主義世界觀。3．教學重、難點：

本節課內容是建立在初中《常見的酸—硫酸》基礎之上的。由于稀硫酸和濃硫酸的吸水性、脫水性等知識學生在初中已學過，而濃硫酸的強氧化性不僅是硫酸特性之一，而且反應機理也較稀硫酸復雜。所以，我認為濃硫酸的強氧化性即是本節的重點，也是本節的難點。二．學生現狀分析：

本節課的教學對象是高一的學生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經學了硫酸的基本性質，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質有了一定的了解。在高中他們又學了氧化還原反應、物質結構、元素周期律。為此這節課是對以往知識的鞏固應用和進一步的闡述和完善。

三、說教法

關于濃硫酸脫水性、氧化性的教學，我采用實驗、討論、歸納與閱讀、講解相結合的教學方法。首先要做好幾個演示實驗，給學生以正確、鮮明和深刻的印象。做實驗時，要求學生仔細觀察，并分析為什么會發生這種現象和從中說明了什么問題，能作出什么結論。在演示濃H2SO4跟銅反應時，著重根據實驗現象分析實驗產物，從而寫出反應的化學方程式，引導學生從硫的化合價入手，應用氧化還原電子轉移的觀點去分析濃硫酸的強氧化性。在加熱時，濃硫酸還能與一些非金屬和絕大多數金屬起反應。通過討論，從而得出結論：在有濃硫酸參加的氧化還原反應中，濃硫酸是氧化劑，它發生還原反應。

四、說學法

1．引導學生掌握觀察實驗現象的方法。例如：在講到濃硫酸的氧化性時，讓學生觀察實驗現象，得到實驗結論，根據反應產生的氣體能使紫色石蕊試液變紅和能使品紅溶液褪色，推知這種氣體是二氧化硫，由此說明濃硫酸跟金屬反應一般不放出H2，再觀察稀釋后的溶液為藍色，推知反應后還生成了硫酸銅，從而寫出反應的化學方程式。結合反應時濃硫酸中硫元素和銅元素的化合價變化情況，總結出濃硫酸具有強氧化性和濃硫酸是氧化劑的結論。

2．讓學生上講臺做實驗，目的是強化學生實驗的基本操作，鍛煉學生的心理素質，提高學生的觀察興趣，增加實驗現象的能見度。但有少數實驗，由于藥品的腐蝕性，使學生產生恐懼心理，影響實驗效果，如：在本課時學習了濃硫酸的強氧化性、強腐蝕性后，有些學生對使用濃硫酸有些害怕，不敢動手實驗，這時我們一方面要加強引導，另一方面讓個別實驗能力強的學生上臺示范，以消除學生的思想顧慮，激發學生積極參與實驗的興趣，為學生實驗七的順利進行打下基礎。3．適當安排時間讓學生自學，在課堂教學中要讓學生自我努力，自我獲取知識，學習的主動性、積極性才能提高，如在學習常溫下濃硫酸能使鋁、鐵“鈍化”性質時，引導學生帶著疑問進行閱讀、解疑；在學習硫酸的用途時，誘導學生自己設疑，通過討論“解疑”，進一步進行“質疑”。

4．幫助學生抓住關鍵，掌握重點。學習元素化合物知識要抓住結構—性質—用途這條主線，其中性質是中心，物質的性質決定了它的用途，學習硫酸的用途要聯系硫酸的性質，如實驗室用強酸制取弱酸，高沸點酸制取低沸點酸，穩定性酸制取不穩定性酸，所以濃硫酸是一種常見的試劑。另外要牢記濃硫酸的特性。

五、說課堂教學程序。

怎樣組織教學來實現我的教學目標呢？我將我的教學過程設計為五個環節：舊知回顧巧搭橋梁；實驗演示探求新知、系統總結承前啟后、達標測評、布置作業五個環節。

第一環節：舊知回顧巧搭橋梁

為了順利實施本節教學目標，為學生接受新知識創造條件，我首先提問：稀硫酸具有什么性質呢？學生肯定會回答具有酸性，進而問學生：為什么H2SO4的+水溶液會表現酸性呢？（因為H2SO4會在水溶液中電離生成H。）進而讓學生回答H2SO4還可以和什么物質發生反應，得出酸的通性。在學生回答基礎上，老師小結指出：我們已經知道硫酸是一種強酸，具有酸的通性，那么濃硫酸與稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新課。這樣，既在知識上為學習新課做好了準備，又把學生的注意力吸引到新課上來，從而為整節課的教學活動打下良好的基礎。第二環節：實驗演示探求新知

1.歸納濃硫酸的物理性質：首先展示一瓶濃硫酸，讓學生觀察，在觀察的基礎上，結合課本，探究出濃硫酸的物理特性。然后，提問回答。學生自我感知，識記比較深刻。

2.在講濃硫酸特性時，依照目標(2)、(3)的具體特點及學生實際，為突出重點、突破難點，我計劃分三步走。第一步：舊知新析創條件

引導學生回憶稀硫酸的化學性質，以稀硫酸和活潑金屬反應能放出氫氣而與不活潑金屬不反應為例進行分析。得出：稀硫酸在反應中主要體現酸性，它起氧化性的原因是氫離子得到電子，而硫酸根離子并沒有發生變化，不表現氧化性。為后面討論濃硫酸具有強氧化性的原因搭好了橋。同時指出：硫酸和其它事物一樣，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(濃硫酸特性)。既滲透了辯證唯物主義觀點的教育，又順利實現知識點的過渡，引入濃硫酸。第二步：演示實驗得感知

①．為了復習和鞏固濃硫酸的吸水性和脫水性，做好三個演示實驗，即[實驗6-

3、實驗6-

4、實驗6-5]。從分析實驗現象入手，認識反應本質。提出：濃H2SO4與紙屑、棉花、木屑、蔗糖作用，為什么都變成了黑色？使學生理解它們都是由碳、氫、氧組成的有機物，如蔗糖的化學式是C12H22O11，濃H2SO4按水的組成比脫去它們中的氫、氧元素，從而碳化生成“C”。這就是濃H2SO4具有脫水性的原因。②．為說明濃硫酸的強氧化性，首先過渡稀硫酸與不活潑金屬不反應，那么濃硫酸與不活潑金屬能不能反應呢？下面我們做這樣一個實驗。演示[實驗6-5]銅與濃硫酸在加熱條件下的反應，然后組織學生討論，為什么濃硫酸在加熱條件下能跟銅片反應呢？引導學生從實驗現象推測反應產物。從放出的氣體能使藍色石蕊試液變紅，使品紅褪色，可知這種氣體是二氧化硫。反應后的水溶液顯藍色，說明反應后還生成了硫酸銅。這些直接觀察感知到的實驗現象又為后面分析歸納濃酸的強氧化性鋪好了路。既提供了直觀的條件和依據，又激發出學生探求知識的興趣。

第三步：討論歸納明實質

在前述實驗基礎上，指導學生閱讀P．131有關內容。同時，展示思考討論題(投影)：(1)濃硫酸的強氧化性表現在哪些方面？(2)為什么常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸？(3)濃、稀硫酸與金屬反應有何不同？(4)濃硫酸具有強氧化性的實質是什么？引導學生比較、分析、討論、歸納之后，寫出濃硫酸與銅、碳反應的化學方程式。情景的創設和興趣的激發，學生必將帶著強烈的求知欲投入其中。教師不失時機地借助化學方程式加以點撥、評析，歸納出濃硫酸的強氧化性及其實質是由于在濃硫酸中+6價的硫氧化性比+1價的氫強，硫易得電子被還原成二氧化硫等物質。為使學生認識更全面。再投影小結要點：(1)濃硫酸與金屬反應不放出氫氣；(2)與不活潑金屬反應被還原成二氧化硫；(3)受熱時氧化性尤為突出。至此，完成目標(2)、(3)所定任務。由于前面已搭好了橋、鋪好了路，此處又有教師的層層誘導，學生掌握住目標(2)、(3)自然是順水推舟，教學難點順利突破。

最后，指導學生自學硫酸的用途：物質的組成、結構、性質、用途之間是相互聯系、相輔相成的。在理解物質性質的基礎上討論物質的用途自然是水到渠成。所以直接讓學生閱讀課本P．131中段內容，歸納出硫酸的用途。然后，提問回答。到此，初步實現教學目標。

第三環節：系統總結承前啟后

為使教學目標在學生心中得到進一步深化，改教師總結為提問回答本節應知應會的知識點，同時對學生進行安全教育。結合濃硫酸的特性，在使用時規范操作，既不能傷己，又不能害人。

第四環節：達標測評

為進一步落實目標，鞏固新知，達到融匯貫通，熟練應用并反饋教學效果，展示達標測評題(投影)。要求人人達標，發現問題，及時補救。縮短了反饋時間，把矛盾消滅在課堂上，提高了課堂效率。附：達標測評題： 1．選擇題：

(1)在常溫下，下列物質可盛放在鐵制容器中的是 [ ] A．鹽酸

B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液(2)濃硫酸能與碳、硫等非金屬單質反應，因為它是 [ ] A．強氧化劑 B．不揮發性酸

C．強酸

D．脫水劑(3)下列物質久置在敞口的容器中，質量會增加的是 [ ] A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．碳酸鈉晶體 D．氯化鈉(4)在通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是 [ ] A．SO2、H2S、O2

B．CO、H2、Cl2 C、HBr、H2、Cl2

D．HCl、CO2、N2 2．下列現象反應了硫酸的哪些性質？

(1)把濃硫酸滴入放在蒸發皿里的蔗糖上，蔗糖就會炭化變黑。(2)把濃硫酸露置在空氣里，質量會增加。(3)把鋅粒放入稀硫酸里，會產生氫氣。

(4)把銅片放入濃硫酸里并加熱，會產生二氧化硫。

第五環節：布置作業

布置作業雖不是目標教學的必要環節，但結合大綱、考綱要求，單有課堂訓練達標是不夠的。為使作業起到：①．及時鞏固新知、強化識記；②．結合新知解答化學實際問題、提高應用能力；③．培養自學能力等三個方面的作用，使各層次段的學生都有“并不遙遠的目標可以實現”的任務，我布置以下作業： ①．課本P．134第四題；

②．請同學們自己設計一個實驗驗證非金屬C和濃硫酸發生反應的產物？ ③．預習本節第二部分

在本課時的學習中，學生認識到量變引起質變的規律，在教師的啟發引導下，有目的地觀察，自覺主動地獲得知識，形成能力，在學習中學會學習，學生能在增長知識的同時，逐步學會分析問題，解決問題的方法，達到教書育人的目的。這樣學生學的快樂，學的自然，學有所獲。

五、板書設計： 第三節硫酸

一．硫酸

㈠ 稀硫酸具有酸的通性： H2SO4=SO42-+2H+ ㈡濃硫酸的性質： 1.物理性質 2.特性 ⑴吸水性 ⑵脫水性 ⑶強氧化性

Cu+2 H2SO4= Cu SO4+SO2↑+2H2O C+2 H2SO4= SO2↑+CO2↑+2H2O ㈢硫酸的用途

第四篇：硫酸工業發展史

摘 要:介紹了硫酸的發展歷史及運用現代先進技術生產硫酸的原料結構及產業政策,硫酸工業的重要技術進展對環境保護的影響和未來應采取的對策。

硫酸是最重要的基礎化工原料之一,主要用于制造磷肥及無機化工原料,其次作為化工原料廣泛應用于有色金屬的冶煉、石油煉制和石油化工、橡膠工業以及農藥、醫藥、印染、皮革、鋼鐵工業的酸洗等。但是硫酸工業污染嚴重,硫酸工業的每一次技術進步都是在提高硫利用率的同時,減少廢氣、廢水的排放,提高廢熱利用效率,做到資源利用率的最大化。

硫酸工業發展史

硫酸工業已有 200多年的歷史。8世紀左右，阿拉伯人干餾綠礬（FeSO4·7H2O）得到一種腐蝕性液體，該液體即為硫酸。15世紀后半葉，B.瓦倫丁在其著作中，先后提到將綠礬與砂共熱，以及將硫磺與硝石混合物焚燃的兩種制取硫酸的方法。約1740年，英國人J.沃德首先使用玻璃器皿從事硫酸生產，器皿的容積達300l。在器皿中間歇地焚燃硫磺和硝石的混合物，產生的二氧化硫和氮氧化物與氧、水反應生成硫酸，此即硝化法制硫酸的先導。16世紀初，在波西米亞（Bohemia）開始以硫酸鐵干餾法制造發煙硫酸。

1746年，英國人J.羅巴克依照以上方法，在伯明翰建成一座6英尺（lft=0.3048m)見方的鉛室，以間歇方式制造硫酸。成為世界上最早的鉛室法制酸工廠。1805年前后，首次出現在鉛室之外設置燃燒爐焚燃硫磺和硝石，使鉛室法實現了連續作業。1810年，英國人金·赫爾克開始采用連續方式焚硫，這是連續法生產硫酸的開端。

19世紀30年代，英國和德國相繼開發成功以硫鐵礦為原料的制酸技術。之后，利用冶煉煙氣制酸亦獲成功。

第二次世界大戰后，硫酸需求量迅速增加，硫酸工業發展逐漸加快。生產技術的發展主要表現為：生產裝置的大型化，開發和采用生產強度更高的新型反應技術和新型單元操作設備，生產控制自動化，節能與廢熱利用，新型材料的采用等。20世紀50年代初，德國和美國同時開發成功硫鐵礦沸騰焙燒技術；1964年，德國拜耳公司首先采用兩轉兩吸技術；1971年，德國拜耳公司又首先建成一座直徑4m的沸騰床轉化器；1972年，法國尤吉納-庫爾曼公司建成第一座以硫磺為原料的加壓法裝置，裝置操作壓力為0.5Mp,日產酸550t(100%H2SO4)；20世紀80年代初，前蘇聯學者提出非穩態轉化器，1982年實現工業化。其它還有：低溫位廢熱利用的發展，環狀及含銫低起活溫度新型催化劑的應用，三廢治理及綜合利用等，都標志著硫酸生產技術的進展。

硫酸工業的生產技術進展二次轉化工藝

一次轉化流程的轉化率較低,僅95%左右,排放尾氣的二氧化硫濃度可達到14500mg/m3,直接排放會嚴重污染環境,需要進行氨(堿)吸收處理。我國于1965年在上海硫酸廠首先采用兩次轉化技術并獲得成功,該技術隨后在全國推廣應用并不斷完善和發展。1989年南化研究院完成了/3+20兩次轉化工業試驗,使二氧化硫轉化率進一步提高到99.7%以上。排放尾氣二氧化硫濃度在877mg/m3以下,滿足960mg/m3的排放標準。由此可見,二次轉化工藝的應用,促進了硫酸工業的發展,同時降低了硫酸企業排放廢氣的污染物濃度,改善了大氣環境質量。稀酸洗凈化

目前國內制酸凈化流程有水洗和酸洗兩種,水洗工藝是我國為發展硫酸所獨創的凈化工藝,除砷、除氟效率高,對發展我國硫酸工業起了重大作用;但耗水量大、污水排放量大、硫資源損失大等,對新建工程已不再推薦水洗流程。

酸洗流程的特點是技術可靠,設備先進,除塵、除砷、除氟能滿足凈化要求,排污量小,操作費用低,但一次投資較高。隨著國家環保條例的日趨嚴格和水資源的匱乏,新建硫酸裝置基本都采用稀酸洗凈化流程。低二氧化硫濃度制酸工藝

2002年,我國有色冶煉行業副產二氧化硫總量約6200k,t其中用于制酸的約4770k,t未經治理而直接排入大氣的約1200k,t這不僅浪費了大量的硫資源,而且對環境造成嚴重污染。這類煙氣通常氣量及氣濃度波動大,而且二氧化硫的平均含量低,不能用常規工藝制造硫酸。如何治理這類煙氣將直接關系到這類企業可否持續發展及生存。

國內利用低濃度二氧化硫煙氣制硫酸主要有兩種工藝:一種是株州冶煉廠從丹麥引進的WSA工藝,該工藝轉化率較高,尾氣能達標排放,但裝置投資昂貴,操作要求相對苛刻,操作負荷彈性較小。另一種是非穩態轉化工藝。非穩態轉化裝置投資費用較低,操作較易,對負荷波動的適應性較強,較適合我國中、小型冶煉企業選用;但該工藝不能從根本上解決問題,而且尾氣排放不能達到國家標準。針對存在的問題,國內通常的做法是改變冶煉工藝,產生的二氧化硫濃度達到8%~12%,可以利用目前成熟的兩轉兩吸制酸工藝進行制酸,二氧化硫的轉化率不低于99%,尾氣排放可以達到國家標準。在不能改變冶煉工藝時,對制酸后尾氣采用堿性液吸收,以達到國家環保要求。催化劑的改進

硫酸催化劑是轉化率高低的關鍵因素,從鉑系到鐵系,最后發展到釩系,除轉化率不斷提高外,其耐砷、耐氟等抗毒物能力不斷增強。目前國外催化劑的研究比較活躍,不斷有新產品推出,除原有型號外,還開發了含銫催化劑,轉化率達到99.7%~99.8%,排放尾氣中二氧化硫含量減少36%~50%。國內催化劑目前在裝填量、總轉化率和使用活性方面存在較大差距,兩轉兩吸工藝轉化率達到99.5%已屬不易,多數僅98.0%~99.3%,排放尾氣達不到環保要求。建議加強催化劑的研究,提高其轉化率,減少污染物排放量。對策和展望注重環境保護

硫酸工業是一個污染較重的行業,隨著技術進步和嚴格管理,對環境影響的程度亦日漸降低。目前,我國規定硫酸排放尾氣二氧化硫濃度為960mg/m3,但工業發達地區由于空氣污染,大氣中的二氧化硫濃度已經超標,必須在達標排放的基礎上進行治理,滿足總量控制的要求,降低對大氣環境的污染。對于生產中的酸性廢水,一方面通過工藝過程的改進減少酸性廢水的產生,另一方面對排放的污水以石灰乳或電石渣等中和處理,達標后排放。以硫鐵礦為原料的硫酸生產企業,還生產含鐵的礦渣,目前許多企業將礦渣外售,供水泥和鋼鐵工業使用,有的企業綜合利用硫鐵礦渣制成鐵系的涂料產品,暫時不能利用的設置渣場堆放?？傊?對硫酸生產所排放的廢氣、廢水及廢渣仍應繼續治理,盡可能降低其危害生命和對環境的影響,使硫酸工業自身得以持續發展。

河南省硫酸企業較多,但規模較小,最大的僅25萬t/a,且工藝落后,有眾多冶煉煙氣制酸還采用一轉一吸工藝,即浪費了硫資源又污染了環境。我省是一個農業大省,需要發展硫酸以促進磷復肥的發展,應立足于硫鐵礦制酸和冶煉煙氣制酸,同時有條件地發展硫黃制酸。在采用新工藝的同時,二氧化硫控制區還應采取尾氣吸收工藝來減少二氧化硫排放量。加強新工藝開發應用

目前,國外對改進硫酸工藝進行了廣泛的研究,有多項成熟的工藝應用于硫酸生產,其主要有加拿大Cansolv工藝公司開發的在一轉一吸裝置后增設一套吸收系統,用二胺溶液吸收尾氣中的二氧化硫,然后通過加熱汽提,解吸出純凈的二氧化硫,返回干燥塔循環使用,裝置的最終二氧化硫排放濃度可低至50mg/m3;LockwoodGreenePetersen公司開發的SPANE工藝,意即接近于零排放的硫酸生產工藝,是將古老的塔式法與現代的接觸法工藝相結合,裝置的投資相當于標準兩轉兩吸的93%,操作能耗相當于79%,尾氣二氧化硫濃度為8.8mg/m3;印度Poseidom工程咨詢公司開發的尾氣循環工藝,將一部分三氧化硫吸收塔排出的尾氣送回二氧化硫轉化器,代替空氣作為冷激氣,采用一轉一吸工藝時,尾布均勻,其活性組分的主要晶相是C-Fe2O3,而采用其他方法生產的催化劑主要晶相是A-Fe2O3。據文獻報道[4],不同晶相的Fe2O3還原后的催化劑,其一氧化碳變換反應的活化能不同,A-Fe2O3還原后的一氧化碳變換反應活化能約為108.8kJ/mo,l而C-Fe2O3還原后的一氧化碳變換反應活化能約為50.2kJ/mol,因此C-Fe2O3的活性明顯高于A-Fe2O3的活性。另外C-Fe2O3的晶格常數為8.33!,屬于立方晶系結構,而還原后的催化劑Fe3O4晶格常數為8.39!,也屬于立方晶系結構,因此B113催化劑還原前后晶系和晶格常數變化很小,提高了催化劑使用強度,而A-Fe2O3屬于立方晶系結構,晶格常數為5.414!,與還原后Fe3O4的晶系和晶格常數有較大的變化,故使用時易引起催化劑強度下降。

綜上所述,B113催化劑具有低溫活性好、活性溫區寬、機械強度高等特點,是一種節能型變換催化劑。3.2 蒸汽消耗低由于B113催化劑的反應活化性能低,本征活化能為70.53kJ/mo,l蒸汽的消耗低于同類催化劑水平。從運行統計數據看,去除由于原料氣中氧含量和一氧化碳含量巨大波動造成蒸汽消耗增高的原因,汽氣比仍小于0.6。抗干擾能力強

在化工生產操作過程中,都不可避免地遭受主觀客觀、內部外部等因素的干擾。例如,電、蒸汽以及儀表空氣等的突然中斷,操作人員的疏忽,催化劑飛溫;水煤氣中硫化氫含量偏高等。2003年8月,由于造氣爐煤氣閥門故障,原料氣中氧含量超標,最高氧含量達0.7%,變換爐熱點溫度到達627e。通過增加蒸汽調節床層溫度,降低負荷維持生產,在高氧氣量的情況下,系統運行5h。2004年9月由于連綿的雨水,使蒸汽溫度降低到205e,入爐煤氣溫度不足260e,床層溫度只有340e,裝置仍然能滿足后續工段的滿負荷運行。開停車方便

B113催化劑的開停車非常方便。短期的停車只需蒸汽保溫,當床層溫度不低于290e時,開車只需要1~2h,出口一氧化碳可達到規定指標。長期停車如果不檢查變換爐內部,催化劑不必氧化,簡單隔離即可,但與空氣和工藝氣體不能接觸。盡管溫度降低到露點以下時蒸汽會在催化劑上冷凝成水,但對催化劑無損害。如果床層溫度降到常溫,則需要進行升溫操作,升溫介質可用轉化工藝氣、過熱蒸汽、氮氣。從常溫升溫到開車10h即可完成。參考文獻:

[1] 武希彥.中國硫酸工業的現狀及展望[J].磷肥與復

肥,2003,(5):1-2.[2] 黃 新.促進我國硫鐵礦制酸的發展[J].硫酸工業,2004,(5):15-19.[3] 郭景芝.國外硫酸工藝技術進展[J].化工生產與技

術,2003,(10):25-28

[4] 武利平,徐其勝.ICI71-1和B113型變換催化劑的升

溫還原及生產使用[J].化肥設計,1999,(37):48-50.

第五篇：關于申請購買硫酸

關于申請購買硫酸、鹽酸的

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2014年12月13日