第一篇：湖南省高二化學(xué)《3.2 醛》教案

湖南省藍(lán)山二中高二化學(xué)《3.2 醛》教案

教學(xué)目標(biāo)：

1.掌握乙醛的主要化學(xué)性質(zhì) 2.了解乙醛的物理性質(zhì)和用途 3.了解醛的分類和命名

4.理解飽和一元醛的一般通性和同分異構(gòu)現(xiàn)象 教學(xué)重點： 乙醛的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點: 乙醛的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)過程：

一、醛基和醛1.醛基O：：：O：結(jié)構(gòu)式—C —H電子式·C:H結(jié)構(gòu)簡式—CHO不能寫成—COH2.醛分子里由烴基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物飽和一元醛的通式：CnH2n+1CHO 或CnH2nO

3.常見的醛：甲醛：HCHO 無色有刺激性氣味的氣體，它的水溶液（又稱福爾馬林）具有殺菌、防腐性能。肉桂醛CH2=CH—CHO苯甲醛CHO

二、乙醛1.物理性質(zhì)?無色液體，有強烈的刺激臭味，易揮發(fā)?熔點(℃)：-123.5 ?沸點(℃)：20.8 ?相對密度(水=1)：0.78 ?能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶

二、乙醛2.分子結(jié)構(gòu)：HHCH資料卡片OCHOCH3CHCH3CHO銀氨溶液的配制AgNO3+ NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH－+2H2O

3.乙醛的化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)a.銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O△b.與新制氫氧化銅反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O Oc.與氧氣反應(yīng)O2CH3 —C—H+ O2催化劑△2CH3 —C—OH（2）加成反應(yīng)OCH3 —C—H+ H2催化劑△CH3 —CH2—OH同時也是還原反應(yīng)還原反應(yīng)：加氫或失氧有機的氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：加氧或失氫

學(xué)與問（1）HCHO+4Ag(NH3)2OH →(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O△△（2）在有機化學(xué)反應(yīng)里，通常還可以從加氫或去氫來分析氧化還原反應(yīng)，即加氫就是還原反應(yīng)去氫就是氧化反應(yīng)。（3）乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)是由于醛基上的H原子受C=O的影響，活性增強，能被氧化劑所氧化；能發(fā)生還原反應(yīng)是由于醛基上的C=O與C=C類似，可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。氧化氧化總結(jié)：CH3CH2OHCH3CHO CH3COOH還原CnH2n+2OCnH2nOCnH2nO2

科學(xué)視野丙酮酮：羰基碳原子與兩個烴基相連的化合物。>C=O稱羰基，是酮的官能團，丙酮是最簡單的酮。丙酮不能被銀氨溶液、新制的氫氧化銅等弱氧化劑氧化，但可催化加氫生成醇。

第二篇：高二下學(xué)期化學(xué)《醛》集體備課教案

高二下學(xué)期化學(xué)《醛》集體備課教案、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容

內(nèi)容和進度：第二節(jié)醛、酮及習(xí)題講評

第一課時：（1）以乙醛為例學(xué)習(xí)醛基的化學(xué)性質(zhì)；甲醛的反應(yīng)及相關(guān)計算。

第二課時：學(xué)生分組實驗：乙醛的銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)；簡單介紹酮的性質(zhì)。

第三課時：《步步高》醛的練習(xí)講評。

第四課時：《步步高》酮的練習(xí)講評

2、教學(xué)目標(biāo)：

認(rèn)識醛類的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)主要通過醛類的典型代表物──乙醛，介紹了乙醛的氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，主要通過實驗來歸納乙醛的性質(zhì)；結(jié)合乙醛的結(jié)構(gòu)特點，復(fù)習(xí)和應(yīng)用核磁共振氫譜圖；結(jié)合乙醛的加成反應(yīng)，進一步認(rèn)識有機化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

教學(xué)重點：乙醛的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點：乙醛與銀氨溶液、新制cu2反應(yīng)的化學(xué)方程式的正確書寫。

3、資料準(zhǔn)備：

選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》教材、《步步高》、實驗藥品、儀器、視頻

4、新課授課方式（含疑難點的突破）：

第一課時

醛

學(xué)生已經(jīng)掌握了乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握了羥基官能團的結(jié)構(gòu)特點及其在化學(xué)反應(yīng)中可能的變化，因此教學(xué)的重點是幫助學(xué)生在對比羥基和醛基官能團結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，運用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點，推測乙醛可能的化學(xué)性質(zhì)；再通過實驗，探究乙醛的化學(xué)性質(zhì)，落實“性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的觀點；最后通過小結(jié)醛基的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，幫助學(xué)生遷移到醛類化合物，并掌握醛基發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的基本規(guī)律。

根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點，首先提示討論乙醛的結(jié)構(gòu)特點，推測乙醛可能的化學(xué)性質(zhì)，然后開展實驗探究，探究乙醛的還原性。探究乙醛與高錳酸鉀酸性溶液、與銀氨溶液、與cu2反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律。討論小結(jié)實驗現(xiàn)象，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

討論學(xué)習(xí)：邊講、邊討論乙醛與銀氨溶液、新制cu2反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。

討論反應(yīng)規(guī)律，1mol醛基（—cHo）可還原2molAg+或2molcu2，醛基（—cHo）轉(zhuǎn)化為羧基（—cooH）。

遷移提高：根據(jù)乙醛與銀氨溶液、新制cu2反應(yīng)的規(guī)律，寫出甲醛、丙醛與銀氨溶液、新制cu2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

討論題：下列有機物中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）。

A．HcHo

B．cH3cH2cHo

c．HocH2cH2oH

D．cH3cooH

答案：c、D

小結(jié)：乙醛的反應(yīng)中“官能團轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律：

第二課時學(xué)生分組實驗

【實驗3-5】乙醛的銀鏡反應(yīng)

實驗關(guān)鍵：為使生成的銀能很好地附著在試管壁上，可先在試管中加入NaoH溶液，加熱煮沸1min，以除去試管壁上的油污；硝酸銀溶液要新配制的，若放置太久或酸性太強實驗效果都不佳；氨水要稍過量一點，保證反應(yīng)在弱堿性條件下進行。配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中滴加氨水的過程中，應(yīng)先產(chǎn)生白色略帶棕色的沉淀，然后再繼續(xù)滴加氨水使沉淀溶解；若溶液始終澄清，則說明藥品的濃度、用量有問題，或試劑放置太久不宜再用。

【實驗3-6】乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)

實驗關(guān)鍵：乙醛與新制cu2的反應(yīng)，需要在較強的堿性條件下進行。因此，NaoH要大大過量于cuSo4。試劑要用新制的cu2，否則cu2懸濁液會吸收空氣中的co2轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅而影響實驗效果。

第三篇：湖南省高二化學(xué)《分散系和膠體》教案

湖南省藍(lán)山二中高二化學(xué)《分散系和膠體（1）》教案

教學(xué)目標(biāo)：

1.混合物分類 2.分散系，膠體 教學(xué)重點： 膠體

教學(xué)過程：

一、混合物分類溶液混合物分散質(zhì)粒子大小<10-9m均一，透明，穩(wěn)定均一，透明，穩(wěn)定膠體濁液>10-9m（分散系）不均一，不透明，不穩(wěn)定

二、膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備AgI膠體的制備蛋白質(zhì)膠體

三、膠體的性質(zhì)1.丁達爾現(xiàn)象：鑒別膠體的最簡方法2.聚沉：各種膠粒的電性3.電泳：

四、膠體原理應(yīng)用

第四篇：九年級化學(xué)3.2教案

第三章第2節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

2、知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。

3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。

4、能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。

5、初步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。

6、建立物質(zhì)無限可分的觀點。

【知識結(jié)構(gòu)】

1、開門見山，說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、離子和分子，并出示彩圖，分別介紹由分子、原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)和它們的結(jié)構(gòu)。

2、由實驗現(xiàn)象的微觀圖示，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的示意圖，真實的分子、原子圖像、化學(xué)發(fā)展史料等，讓學(xué)生認(rèn)識分子、原子、離子的特殊性質(zhì)和它們的區(qū)別、聯(lián)系以及原子的結(jié)構(gòu)等。

3、由原子的質(zhì)量描述極不方便，引入相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，為有關(guān)化學(xué)式計算打下基礎(chǔ)。

【重點難點】

1、認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

2、知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。

3、能正確求算相對分子質(zhì)量。

【基本設(shè)想】

第1課時分子、原子

分子、原子內(nèi)容比較抽象，盡可能利用多媒體課件，將化學(xué)變化中分子、原子的行為生動直觀地表現(xiàn)出來，或者用球棍模型展示水分子、二氧化碳分子、金剛石、氯化鈉的結(jié)構(gòu)等，讓學(xué)生感受分子、原子、離子的真實存在。

第2課時原子的構(gòu)成、離子

由湯姆生發(fā)現(xiàn)電子和盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，聯(lián)想與啟示。讓學(xué)生通過討論、交流得出原子的構(gòu)成。

第3課時原子的質(zhì)量

建議將相對原子質(zhì)量的計算過程由學(xué)生一步一步演算出來，這更利于學(xué)生理解，如m（碳）=1.993X10-26Kg，m（氧）=2.657X10-26Kg，m（碳）/12=1.993X10-26Kg/12= 1.66X10-27Kg，氧的相對原子質(zhì)量= 1.993X10-26Kg/1.66X10-27Kg=16。再求一下鈉、鋁的相對原子質(zhì)量，鞏固概念，通過練習(xí)讓學(xué)生熟練掌握。

【教學(xué)過程】

第1課時分子、原子

〖引入〗

投影展示干冰、金屬銅、氯化鈉、金剛石等物質(zhì)的微粒構(gòu)成示意圖。

〖教師小結(jié)〗

物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)由離子構(gòu)成。分子、原子、離子體積質(zhì)量都很小，但的確是真實存在的。

〖討論〗

在“水的電解”和“水的沸騰”中，水分子分別發(fā)生的怎樣的變化？

〖播放動畫〗

播放“水的電解”和“水的沸騰”微觀過程的動畫。

〖引導(dǎo)小結(jié)〗

引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：在化學(xué)變化和物理變化中，分子和原子分別發(fā)生了怎樣的變化。

〖教師板書〗

在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的分子先分開，分成原子，然后原子重新組合，組成新的分子（生成物的分子）；

在物理變化中，物質(zhì)的分子本身不變，只是分子的運動速率和分子間間隙變了。

〖設(shè)問〗

分子和原子的有何區(qū)別和聯(lián)系？

〖小結(jié)〗

分子是由原子構(gòu)成的。

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

〖例題〗

1、判斷：分子大，原子小。

2、判斷：分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒。

3、簡答：如何用分子原子的觀點描述氫氣燃燒的化學(xué)過程？

第五篇：醛教案

班

級：高二⑿班

時

間：2008年5月21日 主講教師：黃慶發(fā) 課

題：第二節(jié)

醛

教學(xué)目的：1：了解醛的物理性質(zhì)、用途。

2：理解醛的加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)的實質(zhì)。3：進行學(xué)法指導(dǎo)。

4：進行健康、化學(xué)史等教育

重

點：乙醛的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)。難

點：有關(guān)化學(xué)方程式的正確書寫。過

程：

一、組織教學(xué)

二、復(fù)習(xí)舊課 CH3CH2OH + O2CH3-C-H 由“醇脫氫成醛”引出新課

三、學(xué)習(xí)新課

㈠．常見醛：甲醛、肉桂醛、苯甲醛 ㈡．代表物-------乙醛

1． 結(jié)構(gòu)：

O

一元醛的通式:CnH2n C H 官能團:

CHO

結(jié)構(gòu)簡式

CH3CHO

分子式:C2H4O

2． 物理性質(zhì)：無色，具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點70.8OC，易揮發(fā)，能與水、乙醇互溶。3． 化學(xué)性質(zhì) ① 加成反應(yīng)

O CH

3C H + H

2CH3CH2

OH ②氧化反應(yīng)

⑴可燃性：2CH3CHO + 5O2

2CO2 + 4H2O

2C2H2（H2O）+5O2

2CO2 + 4H2O

⑵催化氧化：

O 2CH3

C H +O2

2CH3COOH

⑶被弱氧化劑氧化

Ⅰ、銀鏡反應(yīng)：分析討論、視頻

①AgNO3 + NH3 H2O==== AgOH + NH4NO3

②AgOH + 2 NH3 H2O ==== Ag(NH3)2OH + H2O ③CH3CHO + 2 Ag(NH3)2OH

CH3COONH4 + 2Ag +3NH3 + H2O Ⅱ、與新制氫氧化銅反應(yīng)：視頻、分析討論

①Cu2+ + 2OH-=====Cu(OH)2

②CH3CHO + Cu(OH)2

四、小結(jié)

① 醛加氫成醇

重點、學(xué)法

② 醛加氧成酸 鞏固練習(xí)：

1、2（略）

五、作業(yè)

P59習(xí)題3、4、5

CH3COOH + Cu2O + 2H2O