第一篇：高二化學化學平衡教案

高二化學化學平衡教案

教學目標

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議 化學平衡教材分析

本節教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱(2018年版)中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

化學平衡教法建議

教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，借以建立化學平衡的觀點。

教學可采取以下步驟：

1.以合成氨工業為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

(1)復習提問，工業上合成氨的化學方程式(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調二同即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行;強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量;一是如何使和盡可能多地轉變為，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響化學平衡研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態。

通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態時有何特征?讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(此時化學反應進行到最大限度)。并指出某一化學平衡狀態是在一定條件下建立的。3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

影響化學平衡的條件教材分析

本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接受。

本節重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。

第二篇：高二化學平衡教學反思

高二化學平衡教學反思

曾憲基

對化學平衡這節課，從教學目標的達成來看，我覺得基本完成了教學任務。而且網絡資源的輔助性和必要性在這節課上得到了體現。下面我從以下兩點進行反思。

首先，處理較好的一些突發事件。在用Excel做速率隨時間變化的坐標圖的時候，出現了很多情況，比如，有的組只取了一個點來做圖；有的組沒有從零點開始找點，有的組只找了起始點和變化點，從這點可以看出來，有些學生對如何選取點來做圖還不清楚，也就是說他們對數學中的函數圖像還根本沒有理解。有的組只做了正反應隨時間變化的圖像，那說明有的學生還沒有理解可逆反應中存在著兩個速率。有的組把速率和濃度隨時間變化的圖像做到了一起，那說明有的學生還沒有理解速率隨時間變化的含義，事實上，還是在數學上的一些基本概念上不夠理解。對于這些突發事件的處理上，我采取先找到一張做的比較準確的圖像，帶大家一起來分析如何找點做圖像和圖像的含義。在大家對準確的圖像有了一定的認識和了解后，再找出一些有問題的圖像讓大家一起來分析問題所在。一方面幫助學生糾正錯誤的概念，；另一方面，加深了同學們對做圖的理解和記憶。由于時間的關系，我只找了其中的幾個例子來進行分析。

接下來談談這節課上出現的問題。課件上出現的問題。蔗糖溶解實驗課件中，應該是不斷向水中加入蔗糖，直到從宏觀上看到加入的蔗糖不再溶解為止。由于時間關系，這點做的不夠完整、準確。在蔗糖溶解的微觀過程，開始溶解時和溶解一段時間后的課件中，小球逐漸減少的過程是不斷重復的，這樣容易給學生造成錯誤的印象，應該到最后畫面停止，然后放個重來一次的按扭，讓學生理解開始溶解時和溶解一段時間后，蔗糖的溶解速率都是大于結晶速率，所以加入的蔗糖最后都溶解了。

課前準備不夠充分，課堂的應變能力不夠。整節課有點前松后緊。在上課前應該預計到學生做圖用的時間應該較多，而當時沒有采取一定的變通措施。比如可以由原來的每個人做一個圖像變為兩個人做一張圖像；或者課前做一定的準備，在做第二張濃度隨時間變化的圖像的時候，可以由老師提供一個做好的c-t圖來讓學生觀察和分析。因為在做速率隨時間變化的圖像的時候，學生已經了解到了怎樣用excel做圖了，已經實踐過了。

還有一點，大家在課后分析和討論時產生了爭議，就是在討論和分析蓄水池進水和出水平衡的時間分配問題上。有的老師覺得課開頭的引入加上這個內容相當于這節課有兩個引入，而這個內容用時過多，所以致使這節課后邊的內容較為緊張；而我認為，開場白是這節課的引入，那么化學平衡本身就是比較抽象的內容，所以讓學生上來對化學平衡感興趣是非常必要的。那對于蓄水池進水-出水問題，那是學生第一次接觸動態平衡，所以我覺得有必要在這里多花點時間讓他們更好的理解什么是動態平衡。而使課的后面出現較為緊張的原因我自己覺得主要應該是在做圖的過程中。

第三篇：化學平衡教案

化學平衡 化學反應進行的方向

1、理解化學平衡狀態形成的條件、適用范圍、特征。

2、知道化學平衡常數的表達式及其表示的意義，并能進行簡單的計算。

3、知道轉化率的表達式，并能進行簡單的計算。

4、理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響

5、理解勒夏特列原理的涵義。

6、了解化學反應進行方向的簡單判斷依據。重點難點：

化學平衡狀態的特征；化學平衡狀態判斷；化學平衡的移動；化學平衡常數的意義 【知識要點梳理】

知識點一：可逆反應與不可逆反應

1、可逆反應：

可逆反應是指在同一條件下，一個同時向正逆兩個方向進行的化學反應。

2、不可逆反應：

一個化學反應在一定的條件下，只能向一個反應方向進行。而有的反應可以向正反應方向進行，也可以向逆反應方向進行，但卻是不可逆反應，比方“電解水的反應”和“氫氣在氧氣的燃燒”，因為它們不是在相同的條件下進行的，這個一定要注意。

說明：可逆反應和不可逆反應的區別

可逆反應可以在相同條件下同時向兩個反應方向進行反應，且存在化學平衡，是動態的平衡，在改變反應條件和物質濃度及其他外部因素時，化學平衡會移動。不可逆反應只能向一個反應方向進行，不存在化學平衡。知識點二：化學平衡狀態

1、化學平衡狀態的概念：

一定條件下，可逆反應的正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。注意：

①化學平衡只研究可逆反應。

②化學平衡狀態是在“一定條件”下建立的，學習化學平衡一定要樹立“條件”意識。③化學平衡狀態的實質是“正反應速率=逆反應速率”。

無論可逆反應從正反應方向開始［即v(正)>v(逆)］，還是從逆反應方向開始［即v(正)

④化學平衡狀態的標志是“反應混合物中各組分的濃度保持不變”。

當然平衡時體系中各物質的質量、質量分數、物質的量、物質的量分數、體積分數也都不再變化。

2、化學平衡的特征以及判斷依據

（1）化學平衡狀態具有“等”、“定”、“動”、“變”四個基本特征。（2）判斷可逆反應達到平衡狀態的根本依據是： ①正反應速率等于逆反應速率。②各組分的的濃度保持不變。（3）化學平衡的移動

①概念：可逆反應中，舊化學平衡被破壞，新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動?；瘜W平衡移動的實質是外界因素改變了反應速率，使正、逆反應速率不再相等，通過反應，在新的條件下達到正、逆反應速率相等?？捎孟聢D表示：

平衡移動的方向與v(正)、v(逆)的相對大小有關，化學平衡向著反應速率大的方向移動。②外界條件與化學平衡移動的關系

● 濃度：在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動。

● 壓強：在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。

● 溫度：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應方向移動。注意：

A、固體及純液體物質的濃度是一定值，反應速率不因其量的改變而改變，所以增加或減少固體及純液體物質的量，不影響化學平衡。

B、改變壓強是通過改變容器體積，進而改變氣態物質濃度，進而改變反應速率影響化學平衡的。所以，壓強對化學平衡的影響實質是濃度對化學平衡的影響。下列情況改變壓強平衡不移動：(a).平衡體系中沒有氣體物質，改變壓強不會改變濃度，平衡不移動。

(b).反應前后氣體體積不變(即氣態反應物和生成物的化學計量數之和相等)的可逆反應。如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)改變壓強同等程度改變反應速率，平衡不移動。

(c).向固定容積的容器中充入不參加反應的氣體(如惰性氣體He、Ar)，壓強雖然增大了，但氣態物質的濃度不變，平衡不移動。

C、只要是升高溫度，平衡一定移動，且新平衡狀態的速率一定大于原平衡狀態的速率。D、催化劑能同等程度地改變正反應和逆反應的速率，改變后正、逆反應速率仍相等，所以它對化學平衡的移動沒有影響。但它能改變達到平衡所需的時間。

③勒夏特列原理

濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動原理，又稱勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。知識點三：化學平衡常數與轉化率

1、化學平衡常數：(1)化學平衡常數的表示方法

對于一般的可逆反應：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學方程式中個反應物和生成物的化學計量數。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數可以表示為： K= 在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物的濃度，反應物的濃度的關系依上述規律，其常數（用K表示）叫該反應的化學平衡常數(2)化學平衡常數的意義

①平衡常數的大小不隨反應物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。②可以推斷反應進行的程度。

K很大，反應進行的程度很大，轉化率大

K的意義 K居中，典型的可逆反應，改變條件反應的方向變化。K 很小，反應進行的程度小，轉化率小

2、轉化率： 可逆反應到達平衡時，某反應物的轉化濃度(等于某反應物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應物的起始濃度比值的百分比?？捎靡员硎究赡娣磻M行的程度。知識點四：化學反應進行的方向

1、焓變和熵變的不同：

焓變（△H）指的是內能的變化值，常以熱的形式表現出來。熵變（△S）指的是體系的混亂程度。S(g)>S(l)>S(s)

2、自發反應與否的判斷依據

△H-T△S<0 正反應自發反應 △H-T△S>0 逆反應自發反應 【規律方法指導】

1、判斷反應達到平衡狀態的方法

以得出以下規律：

①改變一個影響因素，v正、v逆的變化不可能是一個增大，另一個減小的，二者的變化趨勢是相同的，只是變化大小不一樣（催化劑情況除外）；

②平衡向正反應方向移動并非v正增大，v逆減小，等等。

【經典例題透析】

類型一：化學平衡狀態的判斷

1對于可逆反應2HI(g)I2(g)+H2(g)。下列敘述能夠說明已達平衡狀態的是（）

A．各物質的物質的量濃度比為2∶1∶1

B．壓強保持不變的狀態

C．斷裂2mol H-I鍵的同時生成1mol I-I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化時

解析：可逆反應在一定條件下達到平衡狀態的標志是v正=v逆。從速度的角度看，可逆反應是否已達平衡狀態，則必須給出正、逆兩個速度或與其相關的條件。A．項是錯的，平衡狀態各物質的百分含量保持不變，是v正=v逆的結果，并非含量相等，更不是濃度比與系數比相等的狀態。同理可知D．項是正確的。對選項C．描述的均為正反應，非平衡狀態

C．也不正確，而將C．項改為斷裂2molH-I鍵的同時斷裂1mol I-I鍵才是平衡狀態的標志。

選項B．對該反應講，不管是否達平衡狀態，只要溫度和體積不變，壓強均不變，這是

由于該反應屬氣體體積不變的反應。對于合成氨反應 N2+3H2 2NH3，選項D．才是平衡狀態的標志。

答案：D 變式練習1：在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是()A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對分子質量

D．氣體總物質的量

解析：該可逆反應的反應物和生成物的氣體分子數相等。也就是說，無論反應是否達到平衡，氣體的總物質的量始終不變。在溫度和體積一定時，混合氣體的壓強與氣體總物質的量成正比，所以混合氣體的壓強也始終不變。

反應物A是固體，其它物質都是氣體。根據質量守恒定律，反應體系中固體和氣體的總質量是不變的。若混合氣體的質量不變，則固體A的質量也不變，可說明反應已達平衡。根據混合氣體的密度公式：，混合氣體的平均相對分子質量的公式：，因為v、n 都是定值，所以它們不變就是混合氣體的質量不變。

答案：BC 強調：分析反應的特點，熟悉各種物理量的計算關系是解題的關鍵。

類型二： 化學平衡的有關計算

2在500℃ 1.01×105Pa條件下，將SO2與O2按2∶1體積比充入一密閉容器中，達平衡時SO3的體積百分含量為91％。求：

(1)平衡時SO2和O2的體積百分含量；

(2)若溫度和容器的體積不變，求平衡時壓強；

(3)平衡時SO2的轉化率。

解析：設開始時有2mol SO2、1mol O2，平衡時有SO3 2x(2)在容積、溫度不變時

(3)SO2%（轉化率）＝(2x/2)×100%=93.8% 答案：6% ；7×10Pa；93.8% 變式練習2：(廣東高考題)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發生反應：

2A(g)+ B(g)2C(g)達平衡時，在相同條件下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6，則A 的轉化率為()A.67％ B.50％ C.25％ D.5％

解析：根據阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時，氣體壓強之比等于物質的量之比，平衡時氣體的物質的量為×(2+1)mol=2.5mol。

設達平衡時，B反應了xmol，根據

則(2-2x)+(1-x)+ 2x=2.5，x=0.5 α(A)=×100％=50％ 答案：B 強調：將題給條件中的壓強關系轉化成氣體物質的量關系是解題的基礎；本題利用了“三段式”（起始量、變化量、平衡量）的化學平衡計算的基本模式。（2007山東高考）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大

氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。

硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。

根據圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____。

②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

解析：化學平衡常數是重要考點。用來表示化學平衡時，生成物的濃度，反應物的濃度的關系。注意化學平衡常數的大小只與溫度有關。

－1 答案：①800L·mol ②＝

類型三：外界條件變化與平衡移動的關系(上海高考題)可逆反應：3A(氣)3B(?)+C(?)(正反應吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是()A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C可能都是氣體

解析：由于正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動。若B和C都不是氣體，則反應體系中只有氣體A，相對分子質量不變。

根據分別討論：

若B、C都氣體，根據質量守恒定律，氣體總質量m(g)不變，而正反應使氣體體積增大，即氣體總物質的量n(g)增大，所以氣體平均相對分子質量將減小。

若C為固體，B為氣體，則反應前后氣體物質的量n(g)不變，氣體總質量m(g)因為生成固體C而減少，答案：CD 也將減小。所以C、D選項正確。

5：(全國高考題)在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則()A.平衡向正反應方向移動了

B.物質A的轉化率減少了

C.物質B的質量分數增加了

D.a>b 解析：平衡后將容器體積增加一倍，即壓強減小到原來的一半，A、B的濃度都變為原來的50％，達到新平衡后，B的濃度是原來的60％，說明減壓使平衡向正反應方向移動，B的質量、質量分數、物質的量、物質的量分數都增大了。正反應是氣體體積增加的反應，所以b > a，應選A、C。

答案：AC 強調：將壓強對B的濃度的影響理解為兩部分：①減壓的一瞬間，體積變為原來的一倍，濃度變為原來的50％，這時不考慮平衡移動。

②平衡移動使B的濃度從原來的50％增加到原來的60％，并據此分析壓強對平衡的影響。

變式練習3：（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應

H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H＜0。平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是（）

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．無法確定

解析：正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉化率降低。所以b

6：已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時，溫度T和壓強P與生成物C在混合物中的體積百分含量 的關系曲線。

由曲線分析，下列判斷正確的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應放熱

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應放熱

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應放熱 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應吸熱

解析：分析圖像可知，每條曲線的起點到拐點表示C隨時間不斷增加，是建立平衡的過程；拐點后的水平線表示C的體積分數不隨時間變化而變化，說明從拐點處巳達到平衡。用建立平衡所需時間長短判斷T1、T2和P1、P2的大小，再根據T1、T2和P1、P2的大小及不同條件下平衡時C的體積分數，用勒夏特列原理判斷反應前后化學計量數的關系及反應的熱效應。

分析T1、P2和T2、P2兩條曲線，在壓強相同時，T1溫度下反應速率快，先達到平衡，所以T1＞T2。根據平衡后T2溫度下生成物C的體積分數比T1溫度下大，判斷升溫平衡正向移動，說明正反應放熱。

同理，由T1、P1和T1、P2兩條曲線可得P1＜P2，m+n＞p。

答案：B 強調：本題是不同溫度、壓強下，生成物的體積分數隨時間變化的圖像問題，這種圖像能反映反應速率、化學平衡與溫度、壓強的關系。在分析時，既要獨立分析溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響，又要注意兩者的內在聯系。

變式練習4：（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該

反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是()解析：此題結合化學平衡圖像考查外界條件對化學平衡的影響。根據“先拐先平數值大”的原則，選項A、B正確；根據升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動（即逆反應方向移動），可確定A、B正確；根據使用催化劑只能改變化學反應速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項D正確。

答案：C。

第四篇：高二復習化學平衡教學案

高 二復習化學平衡教學案 [1500字]

高二化學復習課學案：化學平衡

編輯：孫惠林 審核：韓守國 使用時間：2014年10月15日

【考綱要求及學習目標】

①了解化學反應的可逆性。

②了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。

③理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規律。

④化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。

【基礎知識梳理】總結到整理本上，上課時展示

1、化學平衡特點

2、條件對平衡的影響

3、平衡常數表達式及其判斷規律

4、什么是轉化率？請總結隨著條件的改變轉化率怎樣變化？

考點

一、化學平衡狀態的判斷

例

1、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是

A．容器內壓強和密度不隨時間變化 B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內XYZ的濃度之比為1:2:2 D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z 規律總結：

1、對于在恒溫、體積不變的容器里

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當m+n=p+q時，反應初總壓、密度、總物質的量、平均分子量就是 的，所以總壓、密度、總

物質的量、平均分子量 是不能作為判斷依據的。反之，若m+n不等于p+q時，若總壓、密度、總物質的量、平均分子量 則可以說明已經達到平衡了。

2、V（A）:V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反應中速率與化學計量數的基本規律，與是否達到平衡。

3、一個可逆反應是否達到化學平衡狀態，判斷依據主要有三個方面：

一是用同種物質濃度變化表示的 相等，或用不同種物質濃度變化表示的 相當（其比值等于化學方程式中相應的化學計量之比）；

二是平衡

混

合物

中

各

組

分的

保持不變；

三是濃度商平衡常數。

4、一句話概括：如果是一個 量不變了，就能判斷平衡狀態

變式訓練1：一定條件下2A（g）

+2B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡的標志是（）

A、單位時間生成2nmolA，同時消耗nmolD B、容器內的壓強不隨時間變化而變化

C、容器內混合氣密度不隨時間而變化 D、單位時間內生成nmolB，同時生成1.5nmolC 變式訓練2：在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達平衡的標志是()A．物質A、B、C的分子個數比為1:3:2 B．單位時間內生成A、C的物質的量之比為1:2 C．單位時間內生成A、B的物質的量之比為1:3 D．反應速率

考點

二、條件對平衡的影響

例2：一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發生移動的是()①增加C的物質的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大⑤將容器的體積擴大一倍

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．③④⑤

規律總結：

例3：在一個1L的密閉容器中,充入1molN2O4 有可逆反應: N2O4（g）2NO2(g)△H＞0達到

平衡后 , 改變下列條件達新平衡時顏色變淺的是（）

A.將容器的體積減小一半

B.保持體積不變，再充入1mol N2O4氣體

C.保持體積不變，再充入2mol NO2氣體

D.保持壓強不變，再充入1molHe氣

規律總結： 例4：某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)＋2B(g)3C(g)達到平衡后，改變

下列條件，下列判斷正確的是（）

A．恒容時，通入A氣體，平衡向正反應方向移動，A、B的轉化率都增加

B．恒壓時，按照1:2再充入A和B，反應向正反應方向移動，C的體積分數增大

C．恒壓時，再充入3molC，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小

D．恒容時，按照1:2再充入A和B，反應向正反應方向移動，C的體積分數不變

規律總結：

例5：在密閉容器中的一定量的混合氣體發生反應：xA(g)＋y

B(g)zC(g)平衡時測得C的濃

－1度為1 mol·L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的1倍，再達到平衡時，測得C的濃度為0.6 －1mol·L，下列有關判斷正確的是()A．x＋y>z B．平衡向逆反應方向移動

C．B的轉化率降低 D．A的體積百分含量減小

規律總結：

考點

三、反應速率和化學平衡圖像

例6：在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋

3B(g)2C(g)；△H<0 某研究小組研究

了其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定

錯（）

誤的是

Ⅰ 時間 Ⅱ

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

變式訓練3：反應2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列圖象正確的是（）

變式訓練4：對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是

（）

考點四：反應速率、化學平衡及化學平衡常數的計算

例7：將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：

－１2Ａ（氣）＋Ｂ（氣）2Ｃ（氣），若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6ｍｏｌ·Ｌ。現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１

－１－１②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·Ｌ·ｓ

③2s時物質A的轉化率為70% －１④2s時物質B的濃度為0.7mol·Ｌ

其中正確的是

（）

Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④

例

8、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K =_____ _。

（2）該反應為______反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是。

a.容器中壓強不變混合氣體中c(CO)不變

c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。規律總結：化學平衡常數

1、K的求算：列出FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數的表達式。

2、K只受 影響：溫度升高，吸熱反應K，放熱反應K。

3、Qc>Kc VV逆，平衡移動。

Qc=Kc VV逆，平衡移動。

Qc

變式訓練5：一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后

體

積

縮

小的百

分

率是 ．．．

()A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3% 變式訓練6：一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

（）

A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B、反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L C、反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0％

D、反應的化學方程式為：X（g）+ Y（g）Z（g）

變式訓練7：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：

(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=_____________________________________。

(2)降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率_____________，化學反應速度____________(以上均填―增大‖、―減小‖或―不變‖)。

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二

氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處

于平衡狀態的時間是________。

(4)據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是(用文字表達)10 min到15 min的曲線變化的原因

可能是_________(填寫編號)。

a．加了催化劑b．縮小容器體積

c．降低溫度d．增加SO3的物質的量

化學平衡課堂強化訓練

一、選擇題

1、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2 C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的?H＞0

2、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是（）

Ａ．加入少量Ｗ，逆反應速率增大 Ｂ．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大

3、容積固定的密閉容器中，達平衡的可逆反應2A(g)2B + C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量減小，則下列

判

斷

正

確的是

：

（）A、B和C可能都是液體 B、B和C肯定都是氣體

C、B和C可能都是固體 D、若C為固體，則B一定是氣體。

4、下列方法中可以說明

2HI(g)H2(g)+I2(g)

已

達

到

平

衡的是

：

（）①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI；

②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)=ω(I2)；

④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；

⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；

⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；

⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

5、對于反應

2X(g)+ Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產物Z的物質的量n(Z)和反應時間t的關系如右圖

所示，下

列

判

斷

正

確的是

：

（）

A、T1＜T2，p1＜p2，正反應為放熱反應

B、T1＜T2，p1＞p2，正反應為吸熱反應

C、T1＞T2，p1＞p2，正反應為放熱反應

D、T1＞T2，p1＜p2，正反應為吸熱反應

6、在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反應達到平衡，各物質的濃度不可能為：（）

A、c(X2)= 0.15 mol/L B、c(Y2)= 0.9 mol/L C、c(Z2)= 0.3 mol/L D、c(Q2)= 0.6 mol/L

7、在一密閉容器中，aA(氣)

bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則：（）

A、平衡向正反應方向移動了 B、物質A的轉化率減少了

C、物質B的質量分數增加了 D、化學計量數關系a＞b

8、在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(氣)＋xB(氣)2C(氣)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果不正確的是：（）

A、平衡時，物質的量比A:B:C＝2:11:4 B、x值等于4 C、B的平均反應速率為0.04 mol/(L?min)D、A的轉化率20％

二、填空題

9、在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p；

(2)A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為 態；

5(3)A、C是氣體，而且m+n = p(4)加熱后，可使C(選填―放熱‖或―吸熱‖)。

10．在密閉容器中加入2molA和1molB發生反應2A(g)＋

B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的體積分數為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質：

① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D ③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D ⑤ 3mol A＋1mol B(1)達平衡后，C的體積分數仍為ω的是________________。

(2)達平衡時C的體積分數小于ω的是________________。

(3)若發生的反應為2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的狀態，由氣態改為固態，其他條件不變，則C的體積分數為ω的是________________。

(4)若起始時加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時C的體積分數仍為ω，則a、b、c、d應滿足的關系為________________。

(5)若將題中―保持體積和溫度不變‖改為―保持壓強和溫度不變‖，則C的體積分數為ω的是___________。

11、(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值___________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)

＝______ mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應處于_________狀態； C1數值_________0.08 mol／L(填大于、小于或等于)。②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

薦上教版

九

年

級

化

學

教

案

全

套

薦人教版初中化學教案(很實用)薦化學

教

學

設

計

范

例

薦中學化學教學設計、案例與反思(3000字)薦初三化學教案

第五篇：高二化學教案系列化學平衡2

2-2-2 化學平衡（第二課時）

[教學目標] 1．知識目標

（1）常識性理解化學平衡常數。

（2）理解圖像方法表示可逆反應從不平衡狀態達到化學平衡狀態的過程、基本類型等。2．能力和方法目標

（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學平衡圖像的能力，培養形象思維能力。（2）通過對煉鐵高爐的改造史實的討論，培養學生分析和解決問題的能力，體會科學方法、科學知識在解決實際問題中的重要作用。

3．重點和難點

重點和難點是剖析化學平衡圖像問題。[教學過程]

見ppt文件。

課堂練習：

1．當把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應達到新的平衡，則新平衡中

[NO2]與舊平衡相比，[N2O4]其比值（）。（A）變大

（B）變小

（C）不變

（D）無法確定 2．在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：

A（氣）+2B（氣）2C（氣）

反應達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A 的轉化率為（）。

（A）40%

（B）50%

（C）60%

（D）70% 3．對于密閉容器中進行的反應：2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正 確的是（）。

（A）增加SO2的濃度，正反應速率先增大，后保持不變（B）增加SO2的濃度，正反應速率逐漸增大（C）增加SO2的濃度，平衡常數增大（D）增加SO2的濃度，平衡常數不變

4．某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發生反應aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度關系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為（）。

（A）60%

（B）24%

（C）30%

（D）40%

5．在t1℃反應2A(g)B(g)+Q達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為M1，t2℃達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為M2，則當溫度從t1℃升到t2℃時，下列說法正確的是（）。

（A）若Ｍ１>Ｍ２，則平衡向右移動，Ｑ<0

（B）若Ｍ１<Ｍ２，則平衡向左移動，Ｑ<0（C）若Ｍ１>Ｍ２，則平衡向左移動，Ｑ>0（D）若Ｍ１<Ｍ２，則平衡向右移動，Ｑ>0 6．對于可逆反應： mA(氣)+nB(固)pC(氣)+qD(氣)其反應過程中，其它條件不變時，產物D的百分含量D%與溫度T或壓強P的關系如圖 所示，請判斷下列說法正確的是（）。

（A）降溫化學平衡向正反應方向移動

（B）使用合適的催化劑可使D%有所增加

（C）化學方程式中化學計量數m

（D）B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

7．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 達到平衡狀態時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強時，把反應速率變化情況畫在c→d處。

8．高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：

FeO(固)+CO(氣)

Fe(固)+CO2(氣)-Q。

其平衡常數可表示為K=[CO2]/[CO]，已知1100℃時K=0.263。化學平衡常數只與溫度有

關，不隨濃度和壓強的變化而變化。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值____，平衡常數K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態____(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于），其原因是___________。

課堂被充練習答案

1B，2A，3D，4D，5C，6AC，7．升溫；減小SO3濃度；如圖2-2-5。

8．（1）反應的正方向是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，所以平衡常數K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案為：增大，增大。

（2）平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態。將c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

c(CO2)0.025==0.25<0.263 0.1c(CO)所以此時不是平衡狀態，為了使濃度值等于平衡常數，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率。