第一篇：水的組成教案

外九化學 同課異構 水的組成教案

馬萬濤 2012.10

水的組成

教學目標

1．復習元素、單質、化合物、分子、原子等概念和氧氣的性質。

2．通過電解水的實驗，使學生了解水的組成。

3．鞏固“在化學反應里，分子可以分成原子，而原子卻不能再分”的認識。

4．了解水資源的利用和保護。

教學用具

水電解器(霍夫曼電解器)、6V低壓直流電源、用氧氣飽和的5％～15％氫氧化鈉溶液(或1∶10的硫酸溶液)、木條、火柴、簡易氫氣發生裝置(含試劑)、尖嘴導管、盛氧氣的干燥集氣瓶、蒸餾水一瓶。

【引言】在第一章里，我們學過氧、分子和原子的知識，知道純凈物和混合物、單質和化合物等概念。請同學們思考一下：什么叫元素？純凈物和混合物、單質和化合物的區別在哪里？ 【討論】讓學生三三兩兩議論，然后請一位同學回答，教師糾正。【投影】物質的簡單分類

【講述】水是我們最熟悉，也是地球上分布最廣的物質之一。水究竟是純凈物還是混合物，是單質還是化合物呢？水的組成又如何呢？今天我們就來研究這個問題。【板書】水的組成 【投影】

地球上水的分布

【講述】地球表面約3／4的地方被水覆蓋，水資源極為豐富，但可直接供人類生活、生產用的淡水僅占總水量的千分之一左右，十分有限。因此保護水資源十分重要。

[評注：教師在教學中極其自然地對學生進行節約用水的教育。] 【提問】根據生活經驗，請學生自己歸納水的用途。(提問2～3人。)【投影】

【講述】水是如此重要，那么水是由哪些元素組成的呢？下面我們用實驗來回答這個問題。【演示】在水電解器玻璃管里注滿水[這里的水是用氧氣飽和的、含有5％～15％氫氧化鈉溶液(或1∶10的硫酸溶液)]，接通直流電，一個電極接電源正極，另一個電極接電源負極。師：注意觀察電極上發生什么現象。

生：接通電源后，電極上有氣泡產生。師：兩支玻璃管內的液面有什么變化？

生：兩支玻璃管里匯集了無色氣體，液面降低，其中連接正極一端產生的氣體比連接負極一端產生的氣體少。師：片刻后，用準備好的劃有刻度的紙，比較兩支玻璃管中產生氣體的體積。

【講述】水電解后兩支玻璃管中得到的氣體是同一物質，還是不同物質？電解得到的物質究竟是什么？我們通過實驗來鑒定。

【演示】用一根帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴部分，慢慢開啟活塞。師：注意觀察現象。

生：木條燃燒得更旺。

師：這種氣體能使木條余燼復燃，當燃著木條遠離尖嘴口時火焰漸滅。這種能使余燼復燃的氣體是什么氣體？ 生：氧氣。

【演示】用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴部分，慢慢開啟活塞。師：注意觀察現象。

生：看到微弱的淺藍色火焰(或聽到爆鳴聲)。

師：這種氣體能燃燒，說明不同于上一種氣體。這種氣體就是氫氣。【板書】水氫氣(H2)十氧氣(O2)【講述】實驗表明：水電解后生成氫氣和氧氣。引導學生思考這種變化是什么變化，這種反應屬什么類型。(學生議論后，教師提問1～2名學生。)生甲：這種變化是化學變化。生乙：這種反應屬于分解反應。

【講述】水電解時發生分解反應。水分子分解生成氫分子和氧分子，轉變成跟水的狀態和性質都不同的氫氣和氧氣，說明分子是保持物質化學性質的微粒。【投影】

練習：下列敘述正確的是

[

] A．水由氫氣和氧氣組成

B．水由氫元素和氧元素組成 C．水由氫原子和氧原子組成 D．水由氫分子和氧分子組成

【講述】要作出正確選擇，必須理解物質由元素組成，分子由原子組成。元素只分種類，不計個數，分子既分種類又計個數。

【討論】學生討論略。

【講述】泛指的物質是宏觀概念，它由元素組成。分子、原子都是微觀概念。在表述分子的組成時，必須指出組成一個分子時原子的種類和個數。本題的正確答案是(B)。

【演示】點燃簡易氫氣發生裝置中產生的氫氣，將點燃氫氣的尖嘴導管伸入充滿氧氣的干燥集氣瓶內。[評注：教師在這里補充氫氣在氧氣中燃燒生成水的實驗。這樣，可以從另一側面來加深學生對水的組成的認識。] 師：展示集氣瓶，請學生仔細觀察集氣瓶內壁發生什么現象。生：原來干燥的集氣瓶內壁蒙上一層水汽。【講述】實驗表明：氫氣跟氧氣反應生成水。【板書】氫氣(H2)+氧氣(O2)

水

【提問】水電解后生成氫氣和氧氣。氫氣跟氧氣反應生成水，這個實驗事實說明什么？ 生：說明水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。

【講述】用一般的加熱方法，水很難分解，因此人們長期以來一直把它當作一種單質，直到18世紀末，才證明水是化合物。

【展示】展示一瓶蒸餾水。

【提問】純凈的水有哪些物理性質？ 【討論】先讓學生議論，然后請學生回答(相互補充)。

生甲：水是無色、無嗅、無味的透明液體。生乙：水的沸點是100℃，水的凝固點是0℃。生丙：水的密度是1g／cm3。

【講述】教師糾正、歸納并聯系自然現象、生活實際適當作些拓展。【投影】

【講述】水電解時，水分子分裂成氫原子和氧原子。原子能重新組合生成另一些分子，因此原子是化學變化中的最小微粒。那么究竟由幾個氫、氧原子組成一個水分子呢？ 【投影】

【講述】意大利科學家阿伏加德羅提出：“在同溫同壓下，同體積的氣體有相同的分子數。”實驗測得電解時產生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以認為水電解時產生的氫氣和氧氣的分子數目約為2∶1。氫和氧的分子都是雙原子分子，所以可推測1個水分子中氫、氧原子個數比也約為2∶1。

[評注：教師在這里運用了阿伏加德羅定律的內容，來導出水分子中氫、氧原子的個數比。這樣做，對學習基礎較好的學生來說，會有利于提高他們分析推理的能力。如果學生的學習基礎一般，可能會不易理解。] 【設問】水的化學式怎樣寫？

【講述】人們經過大量的實驗精密測定，證實1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，水的化學式應寫成H2O。

【小結】這節課學習了水的組成。水是人類寶貴的自然資源，它是維持生物生存、營造和諧生態環境必不可少的物質。水能造福于人類，也會給人類帶來災難。我們既要充分合理利用、開發和保護水資源，又要預防因水而引起的天災人禍。

【作業】1．實驗測得水電解時得到兩種氣體的體積(在相同條件下)比是2∶1。試說明它們分別是什么氣體。你能用什么方法來證明這兩種是什么氣體？

2．課本習題(略)教后反思

這堂課的教學重點是水的組成。因此做好和用好電解水的實驗是這堂課的關鍵。教師在做這個演示實驗時逐步引導學生仔細觀察實驗現象，并隨時提出問題，啟發學生思考。這樣，既幫助學生得出水是一種由氫、氧兩種元素組成的化合物的結論，又培養學生分析推理的能力。這是這堂課的優點之一。其二，在學習水的組成中，學生常會錯誤地認為“水是由氫氣和氧氣組成的”，或者說“水分子里含有氫氣和氧氣分子”。教師在課內及時讓學生做有關的練習題，通過練習的分析，有利于防止學生產生對物質組成的錯誤認識。其三，在整堂課的教學中，教師很重視元素、原子、分子、單質、化合物等基本概念的復習和應用。這樣做既有利于學生認識水的組成，又可以加深對這些基本概念的理解。

外九化學 青藍工程 水的組成教案

馬萬濤 2012.10

第二篇：水的組成 教案

第三單元

自然界的水

課題一

水的組成

【目標要求】 【知識與能力】

1.通過電解水的實驗了解水是由氫、氧兩種元素組成的。2.了解單質和化合物的概念及區別。【過程與方法】

通過電解水的實驗培養學生觀察、分析、推理、歸納和運用知識等能力。【情感、態度與價值觀】

1.通過電解水的實驗對學生進行物質可分性教育，培養他們實事求是的態度 2.在教學中滲透科學思想方法的教育，從而啟發學生的思維。3.保持對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

重點：

1.電解水的實驗，確定水的組成 2.單質和化合物的概念及區別。難點：

1.了解人類認識物質世界的過程和方法 2.培養學生的觀察能力以及歸納總結能力。【課題分析】

本課題從人類認識水的組成的簡要史實引入并展開，通過水的電解實驗和對實驗現象的討論和分析介紹了水的組成，說明水是由氫、氧兩種元素組成的。在認識了水的組成的基礎上，又學習了一種新的物質——氫氣，并結合前一單元所學氧氣的知識，從組成上區別歸納出單質、化合物的概念。在課題之后還提供了稍詳細些的資料——水的組成揭秘，為教師和學生提供人類認識水的組成的系統知識。

【實驗準備】：

小試管、酒精燈、火柴、木條、電解用水、水電解器、直流電源

第一課時：（參考課件3.1/3.1a）教學過程： 1.導入新課

上一單元我們學習了一種重要的自然資源——空氣，自然界中還有什么物質與人類 活動、生產密切相關呢？俗話說“不吃一月，無水一周”，今天開始學習自然界中的水。

水是我們最熟悉，也是地球上分布最廣的物質之一。水究竟是純凈物還是混合物，是單質還是化合物呢？水的組成又如何呢？今天我們就來研究這個問題。

2.講授新課：

一、水的組成

下面我們用實驗來回答這個問題。

【演示實驗】在水電解器玻璃管里注滿水[這里的水含有5％～15％氫氧化鈉溶液（或1∶10的硫酸溶液）]，接通直流電，一個電極接電源正極，另一個電極接電源負極。

1.現象：（負氫——父親）

（1）兩極都產生無色的氣體，與電源正負極相連的電極上產生的氣體體積比約為1：2。

（2）與是源正極相連的電極上產生的氣體能使帶火星的木條復燃

——氧氣。（3）與電源負極相連的電極上產生的氣體能燃燒，產生淡藍色火焰——氫氣。討論：在電解水的實驗中，有新物質生成嗎？水發生了什么變化？ 2.結論：有氫氣和氧氣生成，說明電解水發生了化學變化。

?? H2 ＋ O

2（分解反應）

H2O ??通電講述：水電解時，水分子分裂成氫原子和氧原子。原子能重新組合生成另一些分子，因此原子是化學變化中的最小微粒。那么究竟由幾個氫、氧原子組成一個水分子呢？

【講述】意大利科學家阿伏加德羅提出：“在同溫同壓下，同體積的氣體有相同的分子數。”實驗測得電解時產生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以認為水電解時產生的氫氣和氧氣的分子數目約為2∶1。氫和氧的分子都是雙原子分子，所以可推測1個水分子中氫、氧原子個數比也約為2∶1。

教師可以稍做推導。設問：水的化學式怎樣寫？

講述：人們經過大量的實驗精密測定，證實1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，所以，水的化學式應寫成H2O。

講述：每一種純凈物都有固定的組成，人們經過大量的實驗精密測定，每一種純凈物只有一個固定的化學式。結論：通過電解水產生氫氣和氧氣的實驗事實，我們可以得出水是由氫、氧元素組成的結論。

二、介紹氫氣：

（1）物理性質：無色、無臭、難溶于水的氣體。（2）化學性質：可燃性（產生淡藍色火焰）。（3）驗純方法：如圖所示。

（管口朝下，用拇指堵住試管口移近酒精燈火焰，移開拇指，若聽到很小的聲音，則表示氫氣已純。）

（4）未來的理想能源（為什么？）制備來源廣泛，熱值高，沒有污染。小結：

這節課學習了水的組成，并對氫氣有了一個簡單的了解。作業： 板書設計：

一、水的組成

H通電2O ???? H2 ＋ O

2（分解反應）結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

二、介紹氫氣：

（1）物理性質：無色、無臭、難溶于水的氣體。（2）化學性質：可燃性（產生淡藍色火焰）。（3）驗純方法：（4）未來的理想能源：

制備來源廣泛，熱值高，沒有污染。

第三篇：水的組成教案

第四單元 課題3 水的組成（參考課時：1課時）教學目標

知識與技能：

① 認識水的組成。② 了解單質、化合物的區別。過程與方法：

學習對實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，體會科學研究和思維方法，認識實驗研究和創新思維的重要性。

情感態度與價值觀 ：

了解人類認識物質世界的過程和方法，培養學生科學探究的精神 2 教學重點/難點 2.1 教學重點

① 水的組成；② 對單質和化合物概念的理解 2.2 教學難點

對單質和化合物概念的理解 3 教學用具

實驗用具：直流電源、水電解器，試管、酒精燈、火柴 4教學過程

引入多彩的水世界

師：水是構成生命體的基本單位，是生命發生、發育和繁衍的基本條件。水在人體總重量中約占70%，一個人每天需要飲用2L以上的淡水，如果人體失水量達到體重的1/4就會失去生命。俗話說：人可三日無食，但不可一日無水。這句話形象地道出了人類生存對淡水的依賴，水不僅是世間生靈萬物離不開的，就是工業生產中，也時刻少不了它。但是，同學們知道水的組成是怎樣的嗎？

師：在很長的一段時間里，水曾經被人們看成是一種組成物質的元素，直到18世紀末，在前人探索的基礎上，拉瓦錫通過對水的生成與分解的實驗的研究，才揭開了水的組成的秘密。現在，我們就跟隨拉瓦錫的步伐，來探究一下水的組成吧！

一、水的組成

1、電解水的實驗

假設與結論：水是氧元素和氫元素組成的 設計并驗證試驗：[實驗4-25]電解水的實驗 實驗步驟：

①在水電解器的玻璃管內注滿水，接通直流電，觀察現象。

②一段時間后，用帶火星的木條放在與電源正極相連的玻璃管的尖嘴處，打開活塞，觀察現象。

③打開與電源負極相連的玻璃管的活塞，在玻璃管的尖嘴處點燃，觀察現象。實驗現象：

①通電后，兩電極上有氣泡產生；通電一段時間后，兩試管內分別收集有一定體積的氣體，與電源“+”極相連的試管內氣體的體積少，與電源“-”極相連的試管內氣體的體積多。體積之比約為1:2。

②帶火星的木條復燃，證明這種氣體是氧氣，因為此氣體具有助燃性。

③氣體能點燃，安靜的燃燒，并發出淡藍色火焰，證明此氣體是氫氣，因為該氣體具有可燃性。

實驗結論：水在通電的條件下能生成氫氣和氧氣。

水

通電

氫氣+氧氣

（H2O）→（H2）（O2）

由于元素在化學反應過程中的種類不發生變化，水電解生成的氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，因此可以得出結論水是由氫、氧兩種元素組成的。同時也可以根據氫氣的燃燒得出水是由氫元素和氧元素組成的。

注意事項：在水的電解實驗中，為了增強溶液的導電性，可事先在水中加入少量稀硫酸和氫氧化鈉溶液；

2、氫氣的性質

（1）氫氣的物理性質：通常狀況下是一種無色、無味的氣體，是密度最小的氣體，難溶于水

（2）氫氣的化學性質：

①操作：在空氣中點燃純凈的氫氣，并在火焰上方罩一個干燥的小燒杯，觀察實驗現象。

②現象：氫氣能被點燃，安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，持小燒杯的手感到發燙。

③實驗結論：氫氣和氧氣點燃后發生化合反應，生成水。氫氣+氧氣 點燃

水

（H2）（O2）→（H2O）

④氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇到明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度。驗純的方法是：用排水法或向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，靠近火焰，然后移開拇指點火，如果發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，聲音輕微則表示氫氣較純。

注意事項：在點燃任何可燃性氣體時都要檢驗氣體的純度，因為混有空氣的可燃性氣體遇到明火可能發生爆炸。

二、物質的分類：

（1）單質與化合物的區別與聯系：

區別 單質 化合物

概念 同種元素組成的純凈物 ；

不同種元素組成的純凈物

宏觀組成 一種元素；

至少兩種元素 微觀構成 一種原子，或一種原子構成的一種分子；不同種原子構成的一種成分 共同點 都是純凈物

（2）氧化物

①概念：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。②氧化物的分類

金屬氧化物：氧化鐵、氧化銅根據元素組成 非金屬氧化物：一氧化碳、二氧化碳 注意事項：

①同種元素可以形成不同種單質，如白磷和紅磷，氧氣和臭氧； ②判斷一種物質是不是氧化物，要從以下三個方面來考慮： A.純凈物；B.兩種元素；C.氧元素。

③氧化物是含有兩種元素的含氧化合物，但是含氧化合物不一定是氧化物。5 板書設計

一、水的組成

1．電解水的實驗：

（1）現象：兩極出現氣泡，V正極︰V負極=1︰2（2）電解水的文字表達式：水

通電

氫氣+氧氣

（H2O）→（H2）（O2）2．小結：水是由氫元素和氧元素組成的。

二、物質的分類

按物質種類的多少可分為混合物和純凈物；

純凈物中按元素種類的多少可分為單質和化合物； 氧化物：兩種元素，其中一種是氧元素的化合物。

第四篇：水的組成教案

水的組成

教學目的 1.知識目標: 認識水的物理性質,水的組成及其它初步知識;通過對水組成的分析實驗,鞏固和提高基本實驗操作能力。2.知識技能: 通過電解水實驗的確定,使學生進一步認識一種物質的化學式并非臆造而是根據實驗結果所得。3.科學品質: 通過對熟悉的水進行科學的認識和研究,培養科學、嚴謹的態度。教學重點、難點

1.重點:據電解水的實驗確定水的組成,使學生進一步理解原子、分子、單質、化合物的概念及其相互關系。進一步理解化學變化的實質。2.難點:電解水實驗及其對實驗扒論的理解。實驗準備

課本第80頁

探究

水的組成 教學用品

水槽、試管、直流電源、帶電極的導線、燒杯;電解水裝置 教學過程 新課講授

1.水的物質性質

(觀察)展示一杯純凈的水。引導學生按照氧氣的物理性質順序認識論述水的物理性質。

(小結)(1)常溫下,水是無色無味的液體;(2)凝固點:0℃,沸點:100℃;(3)1標準大氣壓下,4℃時密度最大為1g/mL。(4)冰的密度比水小。

2.水的組成

(實驗)課本80頁探究一 和二

(觀察)通電后電極上有氣泡出現。

(討論)正、負兩極管內分別為什么氣體?如何檢驗?(觀察)用點燃的木條分別進行檢驗,可以觀察到與電源正極相連的試管內氣體能使點燃的木條燃燒 得更旺;與電源負極相連的試管內的氣體可,發出淡藍色的火焰。(小結)由此可見,陽極(正極)產生氧氣,陰極(負極)產生氫氣。

(提問)通過電解水的實驗證明了什么?(分析)引導學生閱讀課文有關內容,然后互相討論,最后教師總結講解,分析過程可用投影。(小結)(1)水在直流電作用下生成了氫氣,證明了水是由氫、氧兩種無素組成的化合物(氧化物)。(2)水在直流電作用下生成氫和氧氣兩 種單質,證明水在直流電作用下發生了分解反應,水 氫氧 氧氣。

(3)根據電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2:1可進一步扒導水的化學式是H2O。根據實驗事實。

生成氣體的體積比VH2:VO2=2:1 氫氣的密度為0.0899g/L,氧氣的密度為1.429g/L。

所以,氣體的質量比:H2:O2=(2×0.0899):(1×1.429)=1:8 所以,水中H元素:O元素=H:O=1:8 氫的原子量為1,氧的原子量為16, 所以,H2O中原子個數比為H:O= 根據實驗測得水的相對分子質量為18(結論)(1)一個水分子只能由2個氫原子和一個氧原子構成。(2)水的化學式為H2O

第五篇：九年級化學《水的組成》教案（范文模版）

教學目標：

1知識與技能：

（1）認識水的組成。

（2）知道氫氣的有關性質，能說出氫氣驗純的方法。

2過程與方法：

能根據實驗現象進行推理、分析、判斷。從水的電解的實驗探究中，學會對實驗現象的分析，進一步得出結論。在合作與討論中，學會主動與他人合作交流、清楚表達自己的觀點。

3情感、態度與價值觀：

了解人類認識物質世界的過程和方法，培養勤于思考、勇于創新的科學素養

教學重點：電解水的實驗。

教學難點：通過電解水的實驗歸納、分析得出水的組成教學準備：直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。

教學過程：

一、設置情境，激趣引課 由海水燃燒的故事引課。

二、探究新知：

（一）水的生成1、學生自學課本：完成表格

學生自學后，得出氫氣的物理性質：色、味、態、密度、溶解性。

教師小結：

上面表格中主要體現的是氫氣的物理性質，那么氫氣還有什么化學性質呢？ 學生回答：氫氣具有可燃性。

教師強調：純凈的氫氣可以安靜的燃燒，不純的氫氣燃燒時可能發生爆炸。如何檢驗氫氣的純度呢，請同學們認真觀察演示實驗。

2、演示實驗：氫氣的驗純方法及氫氣的燃燒實驗。教師總結：氫氣的驗純方法。

檢驗氫氣純度的操作：

氫氣燃燒實驗：

學生觀察演示實驗中的實驗現象。描述氫氣燃燒的實驗現象。氫氣燃燒的現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）有水滴產生

思考：a.上述實驗中有無新物質生成？ 發生了什么變化b.上述實驗中有什么物質生成？屬于什么反應類型？

點燃

C 寫出文字表達式：

教師：我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后，就會思考水在一定的條件下會不會分解呢？下面我們就通過實驗來試一試。

（二）水的分解。

演示實驗，教師接通直流電源，演示水的分解實驗。同時觀看水電解的錄像 指導學生觀察實驗現象。

在實驗的過程中，教師介紹水電解器，并強調：（1）是直流電源。（2）水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。

指導學生觀察并記錄兩個電極附近和玻璃管內發生的現象。提問：兩電極產生的氣體分別是什么？指導學生閱讀課本81頁資料卡片，水的組成揭秘。(讓學生猜想產生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗證作鋪墊。)

討論：讓學生討論用什么方法檢驗氫氣、氧氣最佳。

驗證實驗：切斷電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應中產生的氣體。

學生觀察并記錄發生的現象：

小結：水電解巧記憶：

給水通上直流電，兩級均有氣泡現，正氧負氫一比二，助燃可燃來檢驗。【 或者：正氧負氫、氫二氧一（V）】

思考：a 上述實驗中有無新的物質生成？發生了什么變化？b 上述實驗中有什么物質生成？屬于什么反應類型？

c 水電解的文字表達式： 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放：水分子分解的flash。

讓學生感受化學變化過程中，微觀粒子的變化，體會化學變化中，原子不變，而是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子的過程。

討論：通過水的分解實驗以及水的分解微觀示意圖我們獲得了哪些信息呢？ 教師總結：1通過水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。2揭秘：海水燃燒的秘密。

三、課堂小結：

通過本節課的學習，有哪些收獲，讓學生發表一下的看法：

1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。

2、水通電能分解，生成氫氣和氧氣。·······

四、在本節課的學習過程中學生還有哪些困惑呢？ 讓學生經過討論后發表自己的看法。預設可能有：

1、為什么水的化學符號為H 2O

讓學生知道在下面即將學習的化合價和有關相對分子質量的計算可以得到解決。

2、為什么在剛才的實驗過程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導學生從兩方面分析：

（1）氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。

（2）氧氣可能與電極反應、而氫氣沒有與電極反應。致使氧氣的量減少，所以氫氣與氧氣的體積比大于2:

1五、隨堂檢測：

1、阿伏加德羅曾經總結出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數，下圖是電解水的簡易裝置

（１）電源的Ａ為 極，Ｂ為 極，事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 ．

（２）Ｃ試管中收集到的氣體是，用 檢驗；Ｄ試管中收集到的氣體是，可用 檢驗；Ｃ、Ｄ中兩種氣體的分子個數比為.（３）根據上述實驗事實可以得出，水是由 組成．

2、下列說法不正確的是（）

A.水是由氫氣和氧氣組成的，屬于混合物 B.檢驗氫氣純度時，聽到尖銳的爆鳴聲證明不純

C.氫氣是無色、無氣味，難溶于水的氣體，實驗室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒，生成唯一產物——水，該反應也能證明水的組成