第一篇：化學的解題技巧方法

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。那么接下來給大家分享一些關于化學的解題技巧方法，希望對大家有所幫助。

一、推斷題解題技巧：

看顏色，觀狀態，察變化——初代驗之，驗而得之。

1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

藍色：Cu(OH)2、含Cu2+溶液、紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：含Fe3+的溶液(黃色)

綠色：含Fe2+的溶液(淺綠色)

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO23、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3——紅褐色沉淀。

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應)

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

二、解實驗題技巧：

看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

1、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①除水蒸氣可用：濃硫酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

2、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。

④倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

3、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗;

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

(1)制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)

(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：

水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

5、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體：

(1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

(2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

三、解計算題技巧：

計算題的類型有：

①有關質量分數(元素和溶質)的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

(一)溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數=(溶質質量/溶液質量)╳100%

(二)化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=(某元素相對原子質量╳原子個數/化合物的相對分子質量)╳100%

(三)混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數=(化合物質量/混合物質量)╳100%

(四)混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=(元素質量/混合物質量)╳100%

或：某元素質量分數=化合物的質量分數╳該元素在化合物中的質量分數

(五)解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量;

②書寫出正確的化學方程式;

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量;

④列出比例式，求解;

⑤答。

第二篇：中考化學制取氧氣及解題技巧方法

一、基本考點

考點1 氧氣的實驗室制法

在實驗室里，通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。

（1）反應原理：

（2）實驗裝置：實驗裝置包括發生裝置和收集裝置。①發生裝置的選擇依據；根據反應物、生成物的狀態和反應條件選擇。如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應用固體與液體反應且不需要加熱型的裝置，則選擇圖2-7-1A裝置，如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應用固體加熱型裝置，則選擇圖2-7-1B裝置。

②收集裝置選擇依據：根據生成氣體的性質，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：排水法：適合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應的氣體。如圖2-7-1C；向上排空氣法；適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質發生反應的氣體。如圖2-7-1D；向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質發生反應的氣體。如圖2-7-1E。

③驗滿方法：a.用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，證明集氣瓶內已收集滿氧氣；b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時證明已收集滿。

④操作步驟：用高錳酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氣體的一般步驟為：a.組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；b.將藥品裝入試管并在試管口堵上一團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；c.將試管固定在鐵架臺上；d.集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；e.點燃酒精燈，先預熱試管，再對準藥品處加熱；f.用排水法收集氧氣；g.收集完畢，將導管撤管撤離水槽；h.熄滅酒精燈。

⑤用高錳酸鉀制氧氣時的注意事項：a.試管口微向下傾斜；b.藥品均勻鋪在試管底部；c.試管口塞一團棉花；e.鐵夾夾在距試管口的1/3處；f.伸入試管內的導管略出膠塞即可；g.用外焰對準藥品處加熱。

考點2 催化劑和催化作用

在化學反應里，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生改變的物質叫做催化劑（又叫做觸媒）。（1）在理解催化劑的概念時，應抓住“一變兩不變”來正確理解。①“一變”是指它能改變其他物質的化學反應速率，不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”；②“兩不變”是指化學反應前后催化劑本身的質量和化學性質不變。（2）催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個特定的反應起作用；催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種；催化劑的化學性質在反應前后不變，其物理性質可能發生變化；對于某些特定的化學反應，沒有催化劑并不意味著該反應不能進行，只是速度較慢。（3）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

二、能力與綜合考點

考點3 化合反應及分解反應的區別與判斷（學科內綜合考點）

在化學反應中，一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。化合反應、分解反應是化學反應的兩大基本類型。通過比較化合反應和分解反應，加深對反應類型的認識分解反應的特點是“一變多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反應的特點是“多變一”，可用通式“A+B→C”表示

第三篇：高考化學實驗題解題技巧

這是一個只承認強者的時代，而學習正是賦予了我們做強者的原始資本。我們有責任，有義務學好知識。過程一定是苦的，可真正的強者一定要耐得住寂寞，受得了煎熬，那么接下來給大家分享一些關于高考化學實驗題解題技巧，希望對大家有所幫助。

高考化學實驗題解題技巧

高考化學實驗題解題技巧之驗證性實驗題

考查物質性質，一般還包括物質制備過程。根據實驗要求來分析驗證每一種性質的實驗原理，根據實驗原理尋找所需要的實驗試劑，再根據互不干擾原則來確定性質驗證的先后順序。

步驟：物質制備過程→性質驗證過程→尾氣處理過程

物質制備過程與第一類相似。在性質驗證過程中，關鍵在于分析不同性質驗證的先后順序的處理。例如驗證碳和濃硫酸反應產物的驗證實驗中，首先產物有水、二氧化碳和二氧化硫，先分析每種物質驗證所需的試劑，試劑的選擇需要反應中有明顯的實驗現象，驗證水用無水硫酸銅，二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫用品紅溶液，再分析相互之間是否存在干擾，就會發現二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，這就要求在驗證二氧化碳前先驗證二氧化硫且將二氧化硫除盡，防止干擾二氧化碳的驗證。

高考化學實驗題解題技巧之制備型實驗題

實驗考察以某一物質的制備為中心來展開。

步驟：原料制備和凈化過程→物質制備過程→凈化除雜過程→物質收集過程→尾氣處理過程

在原料處理過程中，從實驗原理出發，找到所需要的實驗原料，例如氮氣的制備，可以從空氣來提純，也可以采用按鹽和亞硝酸鹽來制備，還要除去其中的雜質氧氣和水。

物質制備過程中，主要考察包括實驗儀器的選擇和組裝，實驗試劑的選擇和加入的先后順序。例如氯氣的制備，根據實驗原理，采用固液加熱裝置，選用圓底燒瓶和分液漏斗及酒精燈加熱的裝置組合;在氨氣還原氧化銅實驗中，就要采用直玻璃管通氨氣及酒精噴燈加熱的裝置組合。

在凈化除雜過程中，首先要分析物質中所含的雜質有哪些，每種雜質所采用的除雜試劑以及除雜的先后順序等，例如在制備干燥純凈的氯氣時，制備的氯氣中混有氯化氫和水，采用的除雜試劑是飽和食鹽水和濃硫酸，先后順序是先除氯化氫，最后除水。

在物質的收集過程中，分析物質的狀態和性質，采用合理的方法來收集產物。例如氨氣的收集就根據氨氣的密度小于空氣，采用向下排空氣法來收集或集氣瓶的導氣管是短進長出的方式;如氯化鋁的收集，根據其易凝華的性質，在收集氯化鋁時，應采用裝置浸泡在冰水中的方式來提高收集效率。

尾氣處理過程中，從尾氣性質入手，分析所采用的試劑。例如氯氣的處理采用堿液來反應除去;如氨氣的處理采用濕潤的棉花或倒扣漏斗的盛水燒杯。

高考化學實驗題解題技巧之探究性實驗題

這類題型一般難度較大，學生失分比較多，主要體現在學生不能準確的把握出題人的意圖，但是問題的難度又不是很難。

從實驗目的出發，提出假設→根據假設設計實驗方案→推測實驗現象→得到實驗結論。

在實驗假設提出時一般情況是二到三種組合，例如濃硫酸與銅反應，試管底部的固體殘留物可能是：①CuO ②Cu2O③CuO和Cu2O，再根據物質的性質設計實驗來

驗證，但要求有明顯的不同實驗現象，再根據實驗現象組合來得到實驗結論。

定量測定實驗題

這一類題型除了考查實驗外，還結合計算，且計算比較復雜，難度較大。步驟：確定待測物→性質分析，確定實驗原理→組裝實驗裝置→結合數據，計算。

由于是定量實驗，不需要有明顯的實驗現象，但一定要有量的變化，且要是便于測定的量，如沉淀的質量，溶液質量變化、干燥管的質量變化等。在實驗裝置的選取和組裝中，要分析空氣對實驗結果的干擾，實驗裝置中殘留物對結果的影響、空氣倒灌對測量結果的影響等。如有干擾，則要選加裝置來排除干擾。

高中化學實驗題常見現象匯總

1、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

2、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色;在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

3、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

4、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

5、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

6、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

7、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

8、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

9、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

10、在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量;在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

11、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

12、蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色;紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色;無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

13、在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

14、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

15、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

化學計算題解題方法及技巧

(1)守恒法：包括原子個數守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質量守恒法等。

(2)極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。

(3)討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。

(4)量量關系法：利用已知量物質與未知量物質之間的關系來解題。

(5)數形結合法：將復雜或抽象的數量關系與直觀形象的圖形互為滲透、互相補充。

(6)差量法：運用前后量的差，根據方程式中的計量數的關系直接求解。

(1)定量問題定性化;

(2)近似估算;

(3)運用整體思維，化繁為簡;

(4)利用圖象解題等等。

(1)注意解題規范格式，這方面主要是指要帶單位運算和利用化學方程式計算時的規范格式。

(2)注意分步作答。每年國家考試中心的評分標準都是分步計分，往往分步計分之和不等于總分。

(3)注意有效數字的取用近年來有效數字的取用越來越重視，在平時的練習中就要引起注意。

1.0價配平法

當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標準可以是反應物，也可以是生成物。

2.萬能配平法

萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學階段很少遇到這樣的化學方程式，但在最后進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。

3.合并配平法

關鍵是找出發生氧化還原反應的兩種物質間的某種數量關系，常用方法有：

(1)通過某種物質的分子中原子間的數量關系，確定其他兩種(或多種)物質的數量關系。

(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質的數量關系。

4.拆分配平法

適合氧化劑和還原劑是同一種物質，且氧化產物和還原產物也是同一種物質的化學方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產物)根據需要進行合理拆分。

第四篇：高中語文解題技巧和方法(作文)

作文題

作文占據60分，寫得好語文成績突飛猛進，寫得差直接影響語文成績的提高，同學么寫了這么多年的作文，但肯定沒仔細研究過作文的得分檔次，哪些錯誤我們絕不能犯等問題。今天我們就一起來全面系統的看看高考作文的注意事項、閱卷老師的忠告，以及怎樣寫好一篇作文。

一、閱卷教師的要求

1.必須體現積極的人生觀，切忌低俗或偏激

2.不要寫危險題材。校園戀情、社會黑暗、抨擊高考制度。

3.卷面要整潔美觀。字跡不清，卷面模糊，勾畫較多，會降分的。字可以不漂亮，但必須好認。

4.閱卷教師給你的時間是九十秒：你必須主題鮮明，你必須優點突出。

二、注意事項

1.偏題跑題，輸定了。

2.沒有題目，題目不合要求，不只扣二分。3.字數不夠，損失絕對慘重。

4.不要寫錯別字，一定寫過文章至少讀上一遍。

5.沒有結尾，不得高分。結尾一定要扣題、照應開頭，否則損失大。6.材料作文拋開試題所給的材料，直接劃入四類卷。7.機械套用考前作文或范文，最高進入三類卷。8.文體不要四不像。

9.要多從課本里找素材。10.不要寫與考試無關的話。如寫閱卷教師多么地辛苦，請多給自己一些分，請多同情學生，手下留情之類。

11.寫作基礎不牢，不要盲目創新。

12.尖子生：力求不犯低級錯誤：卷面草，低檔；立意偏，低分；思想偏激、另類；文意深奧，低分。

13.作文基礎好的學生，力求作到：以題目貫穿始終；形象具體，感情真摯，主題鮮明。14.作文有困難的學生，力求作到：結構規范，文通字順，立意準；掌握技巧，制造亮點。

三、閱卷老師給你的忠告

1、關于審題

偏離題意的，如果能判斷是完全離題的作文，給20分以下；如文章前后有適當點題的文字，在30分上下酌情給分，但不能超過36分。

2、關于基準分

作文評分的基準分都定在42分。達到了基本要求，基本符合題意，語言也過得去，比較平一些的文章，就可以打42分。

3、關于抄襲等情況的處理意見

第一種是抄襲，就是原封不動或稍微改變了幾個字的默寫公開發表的文章。凡是抄襲的作文，只能在20分以下給分，而且不給發展分。但是，抄襲作文必須給出證據，不能憑想當然辦事。

第二種是套用，或者可以稱為改寫。故事是別人的，但用自己的語言重新敘述，個別地方根據題目要求，作了一定的修改。這類作文，如果再創造的成分較多，且能判斷該考生的確有較強的寫作能力，可以在及格分以上給分，但不能超過40分。

第三種是仿寫。模仿與套用卷相像，但不一樣。模仿卷的再創造成分更多，所以，如果立意、語言等方面出色，這類卷子可以打二類分，但不得超過50分。

我們如何應對？

一、關于審題

1．命題作文

①對題目中的每一個字、每一個詞的含義及其相互之間的關系都要認真地推敲、揣摩、辨析、然后綜合起來，從總體上把握文章的題目。②抓住題眼 ③挖掘喻意

2．材料作文的審題方法：

(1)抓對象。弄清對象的數量、特征以及相互之間的關系。

(2)抓真相。材料以“面”為內容，分析材料要看“面。

(3)抓傾向。所給材料并非純客觀的，藏于文字之中的情感傾向是可以體察到的

(4)抓關鍵詞法。有的材料為突出中心，有時會在材料中設置關鍵句，抓住這些關鍵句，就能把握材料主旨，準確理解材料，正確立意。

(5)分析關系法。(6)因果分析法。審題立意的思路

1、細讀——劃出關鍵語句

2、壓縮——概括材料大意

3、選擇——確定立意角度

4、聯想——提煉中心論點 中心明確

思想健康

1、不宜玩深沉——不必太復雜，不可太超前，不要太逆向。

2、明確的表示贊成什么、反對什么、肯定什么、否定什么。

3、一篇文章中心論點應該始終不變。

4、不能提出與中心論點相對立或矛盾的觀點。

5、思想積極健康向上。

二、關于文體

1.注意題目要求,是否規定文體。

2.如果沒有規定文體,看題目適合寫何種文體。3.根據自己的特長選擇文體。

4不要刻意采用創新文體，否則東施效顰。盡量避免選擇科幻小說、編故事、童話、寓言等“弱智”文體。

三、關于選材

1.確定選材范圍：根據自己的特點確定選材范圍。如教育、親情、友情、環保、時勢、戰爭、腐敗、做人、人文等。

2.聯系事例:古今中外

三百六十行

來自書本、報紙雜志電視新聞的感人素材

富有歷史底蘊的、富有時代氣息的動人故事

正面的、反面的?...3.靈活運用,注意和觀點相結合

活用近幾年發生的帶時代感的材料，如奧運精神、十大感動中國的人物、創建和諧社會、抗震救災等。

特別強調：不要觸及敏感的政治事件，不談宗教話題，不要單純發牢騷，不寫早戀等敏感話題。

材料事例的基本要求：切題、典型、新穎

四、關于謀篇

1、寫好開頭：切忌抄原材料。入題要快。要展示自己的文采，讓改卷老師先入為主。

2、主體段落有層次：應試作文上最忌首、腹、尾三段組成的“豬樣式”結構。自然段分得越自然，越顯得你成熟老練，最主要的還是能使評卷老師一目了然。一般要求分成5-8段就可以了。

3、要寫好每一段的首句：每一段的首句猶如人的眉目，把首句寫好，“眉清目秀”，整個段落都顯著精神。

4、結尾。結尾要展示自己的文采，有韻味。讓改卷老師刮目相看。

五、關于卷面

1、書寫。一筆一畫清清楚楚，不要寫草字，以免妨礙辨認。

2、字數。一定要寫夠數量或稍微超過50-100字才好。但千萬不要自作多情，超出作文格子。

3、錯別字。高考作文每一個錯別字扣一分，上不封頂，所以，不會的字或拿不準的字最好回避。

寫字潦草出現錯別字扣分挺冤枉。考生在考試書寫上要做到

三清——卷面清潔、字跡清楚、筆畫清晰。

四不——不寫潦草字，不寫異體字、造字，不規范的簡化字，不添減筆畫。三自作文別丟冤枉分

1、跑題扣分挺冤枉。

2、漏寫標題扣分挺冤枉。

3、字數不足扣分挺冤枉。

【考場作文的幾個問題】(1)作文拿不準怎么辦 ？

一是根據材料，展開多向思維，設想多種立意，劃出發散思維擴展圖； 二是仔細鑒別，擇取最佳立意。

(2)作文寫了不少發現文不對題（偏離中心或要求）怎么辦？ 這需要根據剩下考試時間來作出補救。

一是時間夠用，據自己平時寫作速度，如時間允許，合理安排寫作部分剩余的空白，讓閱卷人能看清楚或找到。

二是時間不夠用 ：快速結尾

如果題目和中心是由考生自己定的可采用扶偏為正法補救，即保留已寫出的部分用與之相吻合的題目取代原標準，再續寫完。如果題目和中心是不可變的，可糾偏為正法補救，即檢查成文部分，刪去不對題目或偏移中心的句段，（盡量少刪節多留）然后，充分利用剩余時間，回到題目和中心上去。

(3)交卷時間快到了作文還

未寫完怎么辦？

在此種情況下，最重要的是寫出結尾，避免不完卷的情況。

寫在最后：寫好作文不是容易的事，需要長期多方面的努力，平時要加強閱讀，上好每一堂課。對課文內容及表達技巧要深刻理解，還要大量閱讀古今中外優秀的作品，從中汲取知識的營養和學習寫作的技巧；多看，留心觀察周圍的事物，做生活的有心人，注意積累豐富的寫作素材；多寫，就是要多練筆，做到“熟能生巧”。

第五篇：高考化學大題解題技巧

高考化學高分秘訣高考化學高分三大技巧。學習勝在學習規律，思維模式，內在聯系，解題模式整理，而不是每天報著書一頁頁看，下面給大家分享一些關于高考化學大題解題技巧，希望對大家有所幫助。

高考化學大題解題技巧

1、列舉特例、速排選項

高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤

2、抓住結構、類推性質

有機物性質主要由其所含官能團類別決定，同類官能團使有機物具有相似的化學性質，在處理有機物結構與性質關系中，可以借助教材介紹的典型有機物進行類推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關系以及氫原子種類數，有機物性質包括物理性質和化學性質

3、巧用假設，以靜制動

在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然后再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案

4、識別圖像、緊抓原理

化學反應速率和化學平衡圖像一直高中化學的是重點和難點，解這類題的關鍵是準確認識圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主要包括化學反應速率與時間，濃度與時間，濃度(或轉化率)與溫度、線、縱坐標表示含義)，然后抓住點、壓強、圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標、面之間的關系，如果有數據，一定要看清楚數據與點之間的對應關系，最后再根據圖像分析解答

高中化學解題技巧

關系式法

關系式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恒，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例(數量)關系。

方程或方程組法

根據質量守恒和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。

守恒法

化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關系，那么就必然能反映出化學反應前后原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恒的。巧用守恒規律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。

差量法

找出化學反應前后某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。

高考化學偷分小技巧

注意審題，表達清晰

化學科目失分主要有六個原因：審題不仔細，概念不清楚，實驗不重視，思維不敏捷，表達不清楚，書寫不規范。因此，考生審題要很仔細，不能答非所問。

化學大題

基本上都是實驗性，填空性，計算性的題目。有一定的探究性，高考往往考出平時咱們做的并不多的有點偏離大眾的題目，但是這些題目的問題的答案都最終會回到大眾化的知識當中。

我們做化學大題，有個很重要的方法，和做英語單詞填空這道題的方法極其類似，那就是先直接看每個空的旁邊的問題，然后心里有個大體的印象，有底。看完知道這道題，不管他題目是如何，實驗是怎么做的，但是他最終的問題，都是考那一塊知識的，考點是什么。知道了這個，做起來就不會陷入到題中設下的泥潭當中難以脫身，導致時間浪費。