第一篇：對高中化學(xué)實驗評價的思考

對高中化學(xué)實驗評價的思考

為了實現(xiàn)高中化學(xué)新課程目標(biāo)，化學(xué)教學(xué)過程中一定要注重實驗活動教學(xué)的開展。教師可以在實驗過程中設(shè)置認知沖突，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并提出解決問題的方案；要合理安排實驗活動，讓學(xué)生親身經(jīng)歷、開展交流、相互合作解決問題；要指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會正確操作實驗過程，分析實驗現(xiàn)象和結(jié)果、設(shè)計實驗報告；引導(dǎo)學(xué)生通過交流，評價和反思實驗的各環(huán)節(jié)及效果，在“做中學(xué)”“學(xué)中做”的過程中提升他們的科學(xué)素養(yǎng)。因此，從某種意義上說，化學(xué)實驗教學(xué)改革是化學(xué)新課程改革的縮影；化學(xué)實驗教學(xué)評價改革，是整個化學(xué)實驗教學(xué)改革的關(guān)鍵。

為此需要建立促進學(xué)生全面發(fā)展的實驗評價體系。化學(xué)實驗教學(xué)目標(biāo)能否有效落實、化學(xué)實驗教育教學(xué)功能能否全面發(fā)揮、化學(xué)實驗學(xué)習(xí)方式能否發(fā)生轉(zhuǎn)變、化學(xué)實驗探究教學(xué)活動能否順利開展、現(xiàn)代信息技術(shù)與化學(xué)實驗教學(xué)能否有機整合等，所有這些方面的改革，都離不開化學(xué)實驗教學(xué)評價理念的更新，評價內(nèi)容的發(fā)展，以及評價方式的轉(zhuǎn)變。如果單獨以教師評價為主，教師工作量太大，很難兼顧到每位學(xué)生做實驗的過程，不能面面俱到，不能準(zhǔn)確了解學(xué)生的實驗過程，評價過程中則可能出現(xiàn)含糊的不客觀、不實際的情況；教師個人的評價標(biāo)準(zhǔn)可能難以統(tǒng)一，不一致，實驗評價就沒有客觀、公正可言。因此可以實現(xiàn)學(xué)生及同學(xué)小組的評價，實際上就是自評與互評。由于化學(xué)實驗活動表現(xiàn)評價的任務(wù)較復(fù)雜,事先需要考慮的問題較多,因此可將學(xué)生分成幾個實驗小組,小組中的每一名成員需按照評價指標(biāo)對其他成員進行評價。在實驗的過程中,有些問題學(xué)生是能夠評價的,如“儀器的使用、藥品的取用是否規(guī)范”、“是否積極參與實驗,與他人合作與交流”等，但有些問題的解決方法或答案學(xué)生在實驗之前是無法知曉的,如:“實驗設(shè)計方案是否最優(yōu)化”、“實驗裝置是否正確合理”等,而且教師實驗前也不能告訴他們，因此,對于這些問題,教師要在實驗之后盡快地將正確合理的答案告訴學(xué)生,以便學(xué)生及時回憶實驗活動的情形進行自評與互評。

評價資料數(shù)據(jù)收集以后，教師還需要進行處理，收集到的資料數(shù)據(jù)應(yīng)盡可能與學(xué)生的過去以及與其他學(xué)生的實驗表現(xiàn)情況進行縱向和橫向的比較分析,保證評價的可靠性，評價結(jié)果不僅包括分?jǐn)?shù)或等級,還應(yīng)包括評語,因為帶有評語的原始資料能夠為我們勾劃出學(xué)生在某一方面發(fā)展的軌跡,對于改進教學(xué)和學(xué)習(xí)具有重要的參考價值。評價的語言應(yīng)采用激勵性語言,讓學(xué)生真切地感受到真實的關(guān)懷。

第二篇：淺析《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實驗)》對評價的要求

淺析《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》對評價的要求

在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》的評價建議中明確提出，高中化學(xué)課程評價既要促進全體高中學(xué)生在科學(xué)素養(yǎng)各方面的共同發(fā)展，又要有利于高中學(xué)生的個性發(fā)展。積極倡導(dǎo)評價目標(biāo)多元化和評價方式的多樣化，堅持終結(jié)性評價與過程性評價相結(jié)合、定性評價與定量評價相結(jié)合、學(xué)生自評互評與他人評價相結(jié)合，努力將評價貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程。

[1]這是在教學(xué)實踐中所要求的高中化學(xué)新課程評價體系的概述與總括，相對于初中課程標(biāo)準(zhǔn)有了更高的要求，突出了重視學(xué)生個性發(fā)展的評價。下面筆者對普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）中有關(guān)評價的要求作具體的分析與探討。

1.高中新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的評價類型

從評價的類型來看，傳統(tǒng)的教學(xué)評價主要強調(diào)的是終結(jié)性評價，通過一次性的評價（考試的方式）來決定學(xué)生的優(yōu)劣。《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確提出對學(xué)生的學(xué)習(xí)評價注重評價與教學(xué)的協(xié)調(diào)統(tǒng)一，堅持過程性評價與終結(jié)性評價相結(jié)合、定性評價與定量評價相結(jié)合、學(xué)生自評互評與他人評價相結(jié)合。由此，在高中化學(xué)的教學(xué)中我們應(yīng)充分運用多種類型的評價，將終結(jié)性評價與形成性評價、自我評價與他人評價、小組評價有機地結(jié)合起來。評價不是完成某種任務(wù)，而是一種持續(xù)的過程，其目的在于診斷學(xué)習(xí)問題、評價教學(xué)效果、指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)、促進學(xué)生發(fā)展、改進教師教學(xué)、優(yōu)化教學(xué)管理等。運用多種評價類型，尤其重視過程性評價已成為新一輪課程改革中教學(xué)評價的突出特點。

2.高中新課程標(biāo)準(zhǔn)要求多元化的評價目標(biāo)

傳統(tǒng)的對學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的評價是以考試為中心、以升學(xué)為方向，以分?jǐn)?shù)為成績衡量學(xué)生優(yōu)劣。盡管近年來作了一些改進嘗試，但不管怎樣，這些嘗試仍沒有脫離考試為尊的怪圈，嚴(yán)重挫傷了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動性、積極性和創(chuàng)造性，影響了學(xué)生素質(zhì)的全面提高和個性的充分發(fā)展。

評價的核心是依據(jù)并服務(wù)于課程標(biāo)準(zhǔn)和課程目標(biāo)，評價與目標(biāo)具有很強的對應(yīng)性，二者必須相適應(yīng)。高中化學(xué)新的課程目標(biāo)對評價提出了新的要求，其中把“促進全體高中學(xué)生在科學(xué)素養(yǎng)各方面的共同發(fā)展，有利于高中學(xué)生的個性發(fā)展”作為化學(xué)教學(xué)評價的根本目的和宗旨。由此決定了新的評價將不再僅僅評價學(xué)生對化學(xué)知識的掌握情況，會更加重視學(xué)生對科學(xué)探究的意識和能力、情感、態(tài)度、價值觀等方面的評價，即促進學(xué)生全面發(fā)展的評價目標(biāo)。而且，即使是評價學(xué)生對化學(xué)知識的掌握情況，也要更加關(guān)注學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象和有關(guān)科學(xué)問題的理解與認識的發(fā)展，更加重視學(xué)生應(yīng)用所學(xué)的化學(xué)知識分析和解決真實的實際問題的能力的考查和評價，不再過多要求對概念術(shù)語和具體細節(jié)性的事實的記憶背誦。對學(xué)生學(xué)習(xí)成就的評價是根據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)，對學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的結(jié)果進行價值判斷。也就是測評或診斷學(xué)生是否達到化學(xué)教學(xué)目標(biāo)以及達到目標(biāo)的程度。測評的內(nèi)容應(yīng)嚴(yán)格依據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》，杜絕偏題、怪題、難題。同時，要注重對學(xué)生在探究實踐中的表現(xiàn)進行評價，如參與探究活動的積極性、主動性、求真務(wù)實的科學(xué)態(tài)度和合作精神等。要注意對學(xué)生綜合素質(zhì)的考查，促進學(xué)生全面發(fā)展；注意發(fā)現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生多方面的潛能，了解學(xué)生發(fā)展中的需要。

3.高中新課程標(biāo)準(zhǔn)要求實施多樣化的評價方式

高中化學(xué)課程倡導(dǎo)評價方式的多樣化，以促進學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面都得到發(fā)展。傳統(tǒng)的教學(xué)評價過分強調(diào)考試和“百分制”的評價方式，將筆試作為評價的惟一手段，側(cè)重對學(xué)生知識掌握的結(jié)果進行評價，過分注重等級，過分注重量化，忽視了對學(xué)生的過程方法和情感態(tài)度、價值觀的評價。在這一過程中只有極個別學(xué)生學(xué)習(xí)優(yōu)秀，因而也只有少數(shù)學(xué)生能夠獲得鼓勵，體驗成功的快樂，大多數(shù)學(xué)生成了失敗者，大大地損傷了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時也極大地影響了學(xué)生的全面發(fā)展。《課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出評價方式主要包括紙筆測驗、學(xué)習(xí)檔案評價和活動表現(xiàn)評價。

高中化學(xué)學(xué)習(xí)評價應(yīng)充分考慮不同課程模塊的特點，有針對性地選擇合理有效的評價方式和評價策略。例如，對于必修課程，應(yīng)綜合使用紙筆測驗、學(xué)習(xí)檔案和活動表現(xiàn)等方式對學(xué)生進行評價。對于“化學(xué)與生活”、“化學(xué)與技術(shù)”模塊的紙筆測驗試題應(yīng)提倡開放性、應(yīng)用性，密切結(jié)合生活實際，考查學(xué)生對身邊化學(xué)現(xiàn)象和生活中化學(xué)問題的分析能力。“實驗化學(xué)”課程模塊的學(xué)習(xí)評價應(yīng)在實驗過程中進行，從實驗設(shè)計、實驗過程、實驗操作、實驗報告、交流討論、合作意識、探究能力以及實驗態(tài)度等方面予以考查。

參考文獻：

1.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》.北京：人民教育出版社，2003年4月

第三篇：對高中化學(xué)實驗教學(xué)的探討及一點思考

對高中化學(xué)實驗教學(xué)的探討及一點思考 云南省瀘西縣一中化學(xué)組

秦恒友

在化學(xué)教學(xué)中，創(chuàng)設(shè)一個能引起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的環(huán)境，讓學(xué)生發(fā)表看法，參與討論，培養(yǎng)學(xué)生主動獲取知識的能力，關(guān)鍵在化學(xué)的實驗教學(xué)上。通過化學(xué)實驗?zāi)芗ぐl(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生通過實驗探究形成化學(xué)概念，理解化學(xué)基礎(chǔ)理論，掌握化學(xué)知識和技能，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價值觀，幫助學(xué)生發(fā)展思維能力和訓(xùn)練實驗技能，從而達到全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)的目的。

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)指出，轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式是課程改革的基本要求，教師要更新教學(xué)觀念，在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生進行自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)與合作學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成終生學(xué)習(xí)的意識和能力。因此在化學(xué)教學(xué)中，需要我們盡可能地把探究式實驗教學(xué)落實到化學(xué)教學(xué)中去，通過“提出問題、猜想與假設(shè)、制定計劃、進行試驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流”等活動這樣一個過程，進行創(chuàng)造教育。

一、實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性；應(yīng)發(fā)展學(xué)生的發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)實驗問題的能力 化學(xué)是一門實驗科學(xué)。化學(xué)實驗既是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，又是最常見的有效教學(xué)方式，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容和有效的學(xué)習(xí)方式，化學(xué)實驗及實驗教學(xué)之所以顯得很重要，從認知心理學(xué)的角度看，就是因為實驗的過程符合學(xué)生認識世界、認識物質(zhì)的認知規(guī)律，實驗過程中的許多因素都能刺激學(xué)生發(fā)現(xiàn)新知識。領(lǐng)悟許多道理；從實驗與其他內(nèi)容的橫向聯(lián)系上看。實驗是學(xué)生形成概念、認識并理解化學(xué)原理的依據(jù)。是掌握化學(xué)學(xué)習(xí)方法的重要方式。隨著新課程改革的深入。人們越來越重視實驗教學(xué)，在課堂上充分挖掘?qū)嶒灥亩鄬用娼逃δ埽ㄟ^實驗有效地實施科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的教育、辯證唯物主義以及各種能力的培養(yǎng)。近年來，討論實驗探究教學(xué)在整個化學(xué)教學(xué)活動中的重要地位及作用的文章也有很多，特別是隨著新課程改革，有關(guān)化學(xué)實驗新的教學(xué)功能的論述也多了起來。

在化學(xué)教學(xué)中，通過老師對一些實驗的改進創(chuàng)新，不僅能彌補教學(xué)內(nèi)容的某些遺憾，幫助學(xué)生理解化學(xué)知識，而且還能培養(yǎng)他們不迷信課本，敢于堅持科學(xué)的態(tài)度，從而進行創(chuàng)新。例如探究乙醇與金屬鈉的反應(yīng)實驗，完全可以通過改進實驗，來證明反應(yīng)產(chǎn)物中有氫氣，和反應(yīng)后溶液的酸堿性。實驗中，我們可以將鈉放入乙醇中，塞上配有醫(yī)用注射針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭上，收集并驗純氣體。然后點燃，再檢驗生成的水和二氧化碳。實際上因乙醇與鈉反應(yīng)速率較慢，若直接用排空氣法收集，會因針頭太短而只能收集到較少的氫氣，而且很難在注射針頭上點燃，即使點燃了，也會很快就熄滅。此時如果我們利用教學(xué)設(shè)計中 的遺憾而對學(xué)生加以引導(dǎo)，進行改進，將會使實驗效果更明顯。經(jīng)師生共同討論，可以將生成的氫氣采用排水法收集后，再用爆嗚實驗確定生成了氫氣。若再聯(lián)系到鈉與水的反應(yīng)，進行比較分析就更好了。讓學(xué)生討論得出乙醇與鈉反應(yīng)鈉先是沉于試管底部，最后鈉浮于水面，分析原因。同時讓學(xué)生聯(lián)系鈉與水反應(yīng)得到NaOH溶液呈堿性，讓學(xué)生考慮乙醇與鈉反應(yīng)得到的產(chǎn)物是否也呈堿性，并用酚酞檢驗酸堿性。

這樣一來，可以在實驗探究中盡量鼓勵學(xué)生敢想敢干，勇于探索，學(xué)生的思維能力和動手能力也會大大增強，并且可以加深學(xué)生對相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的理解和記憶，提高學(xué)生知識掌握程度。

二、加強思想認識，重視實驗教育功能的發(fā)揮；充分挖掘教材中的資源培養(yǎng)學(xué)生探究性學(xué)習(xí)的興趣

激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、體驗科學(xué)探究、訓(xùn)練可行方法、學(xué)習(xí)化學(xué)知識、學(xué)會團結(jié)協(xié)作是化學(xué)實驗的主要教育功能。對此教師首先要有深刻的思想認識。同時要通過具體的教學(xué)實踐發(fā)揮好這些化學(xué)實驗教育功能。

具體而言。教師在實驗內(nèi)容的設(shè)計和選擇上，需要注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā)。以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類所面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力。通過化學(xué)實驗教學(xué)，可以讓學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識．在學(xué)習(xí)過程中。會得到大量的感性認識，將感性認識轉(zhuǎn)化為理性認識，并運用已有知識和相關(guān)資料解決問題。同時。學(xué)會團結(jié)協(xié)作是當(dāng)前社會分工目益完善、細致所導(dǎo)致的對人才自身素質(zhì)的要求。在實驗內(nèi)容的選擇中要重視選擇一些需要通過小組協(xié)作方式才能完成的試驗探索，讓學(xué)生在實驗探索的過程中根據(jù)要求，進行分工協(xié)作，共同完成實驗。在實驗探究中學(xué)會合作與分享。

教材是化學(xué)知識的集合體，這些知識大多設(shè)計了實驗證明，但并不是把知識的生成過程還原為科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過程，這為我們的探究性實驗教學(xué)提供了很豐富的資源。

如二氧化硫的教學(xué)，可以這樣引入新課的：首先播放“酸雨”污染的錄像，滲透保護環(huán)境的教育。然后讓學(xué)生根據(jù)所看錄像總結(jié)酸雨的危害：影響人體健康；湖泊酸化，魚類死亡，酸化土壤，綠色植物變桔黃、致死·建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備，文物等腐蝕加快。然后通過三個創(chuàng)新實驗來探究二氧化硫的危害：探究實驗1：生物為什么會死呢？探究實驗2：酸雨是怎樣形成的？探究實驗3：花兒為什么會變白？然后學(xué)生進行探究實驗：把紅花放進裝有二氧化硫的錐形瓶中，現(xiàn)察現(xiàn)象，顏色逐漸變淺，得出結(jié)論：二氧化硫具有漂白性。同時提出一個探究問題：二氧化硫的漂白原理與氯氣一樣嗎？讓學(xué)生回答。最終讓學(xué)生自己在探究 中得出二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，同時學(xué)生能夠體驗到獲得成功的快樂。

這樣讓學(xué)生不斷在探究中創(chuàng)新，在創(chuàng)新中使知識進一步升華和鞏固，由淺入深，層層遞進，使化學(xué)教學(xué)體現(xiàn)出科學(xué)性、創(chuàng)造性、靈活性、魅力性的藝術(shù)特征。

三、利用邊講邊實驗，在實驗中加強“量”的意識。培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

化學(xué)教學(xué)過程，就其本質(zhì)而言，是學(xué)生在教師組織引導(dǎo)下，認識化學(xué)知識的過程，而技能、能力、方法和態(tài)度等都是通過這一化學(xué)認識過程來培養(yǎng)和訓(xùn)練的。在化學(xué)教學(xué)過程中要學(xué)生有效地掌握化學(xué)知識，就必須對化學(xué)知識的認識過程展開，以便學(xué)生把客觀形態(tài)的知識內(nèi)化為主觀形態(tài)的知識，使學(xué)生的學(xué)習(xí)成為有意義的學(xué)習(xí)。邊講邊實驗是實現(xiàn)認識過程展開的有效途徑，邊講邊實驗不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性．增加實驗的探索性，使每一位學(xué)生都能看清楚實驗現(xiàn)象，而且便于了解化學(xué)概念和定律是怎樣在實驗的基礎(chǔ)上建立起來的。從而更加深刻地理解和牢固地掌握化學(xué)知識，例如學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，學(xué)生通過兩個實驗發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量未變化，然后教師總結(jié)歸納出經(jīng)過無數(shù)次實驗都發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，即質(zhì)量守恒。教師再用原子模型啟發(fā)學(xué)生思考為什么化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，這樣的教學(xué)過程，學(xué)生對質(zhì)量守恒定律印象深刻，教學(xué)效果好。

在中學(xué)化學(xué)實驗中，一般未指明用量時，液體的量都應(yīng)取l一2mL，固體只需蓋滿試管底部即可。定量操作實驗較少，高中實驗中僅有三個，分別是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、酸堿中和滴定、氧化還原滴定等，更多的是定性實驗。但就是這些定量實驗，在實際操作中很多時候都需要我們重視“量”的概念，否則，實驗的成功率將會很低。

比如說：用硅酸鈉溶液制取硅酸凝膠實驗操作中，要向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時停止。我們可以給學(xué)生一個創(chuàng)造失敗的機會，就是先讓學(xué)生按教材上的步驟去做，一般而言學(xué)生不會做成功。主要原因是學(xué)生做不到。逐滴加入”。邊加邊振蕩”。紅色變淺接近消失時停止”。然后教師再提醒操作要點，并要求學(xué)生重視。量”。學(xué)生再次實驗就容易成功，這樣學(xué)生會對于實驗操作的細節(jié)更加重視。又比如我們在做蔗糖遇濃硫酸炭化實驗時要達到最佳效果，除了操作方法和步驟外，其實更要重視“量”。教材未指明用量和步驟，為求演示實驗效果最佳，我們可以分別探究不同質(zhì)量的蔗糖和不同體積的濃硫酸反應(yīng)，讓學(xué)生去尋找最佳反應(yīng)比例最好。

這樣一來，即有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度的途徑，也有利于學(xué)生深刻體會反應(yīng)的實質(zhì)，同時也加深了學(xué)生對知識的理解程度．提高了教學(xué)效果。

四、培養(yǎng)問題意識，創(chuàng)設(shè)趣味實驗。提高學(xué)生問題解決和知識運用的能力 增強培養(yǎng)學(xué)生的問題意識。將問題轉(zhuǎn)化為課題的能力是提高學(xué)生設(shè)計問題、解決問題能力的前提。問題意識是指學(xué)生在認識活動中意識到的一些懷疑、焦慮、探究的心理狀態(tài)。這種心理狀態(tài)驅(qū)使學(xué)生積極思維，不斷提出和解決問題。心理學(xué)研究表明，意識到問題的存在是思維的起點，沒有問題的思維是膚淺的思維、被動的思維。在化學(xué)實驗教學(xué)中。能用于實驗探究的問題可能來自自然現(xiàn)象、社會生活和生產(chǎn)實踐，也可能來自學(xué)習(xí)的過程中，還有可能來自教師精心設(shè)計的問題情境，無論是什么情況，始終要讓學(xué)生產(chǎn)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的渴求和欲望。對于教材中某些驗證性的實驗如果改為探究性的實驗，可將學(xué)生帶人科學(xué)探究的情境中，從而不斷增強他們發(fā)現(xiàn)問題和解決問題意識和能力。

很多中學(xué)化學(xué)實驗很有趣，但不具備研究性和探究性，或者說探究價值不高。在設(shè)計探究性內(nèi)容時，可選擇一些很鮮明的課題，應(yīng)用化學(xué)知識以及其他學(xué)科的相關(guān)的知識，尋求解決問題的方法。充分調(diào)動學(xué)生的探究的主動性和積極性。通過化學(xué)實驗的設(shè)計可以創(chuàng)設(shè)探究情景。

例如過氧化鈉與水和C02反應(yīng)時，教材中說明，把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管日，檢驗生成的氣體。這樣做不但需要較多的實驗材料，而且因為學(xué)生自初中就熟知這個實驗現(xiàn)象。就缺乏足夠的興趣。我們還可以補做一個趣味實驗：請同學(xué)們用一根玻璃管向過氧化鈉處吹氣，棉花也會自動燃燒起來。這就說明過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣且反應(yīng)放熱，經(jīng)重新設(shè)計后的實驗充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性，大大激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時培養(yǎng)了學(xué)生靈活運用知識的能力。

總之，化學(xué)發(fā)展與時俱進，化學(xué)發(fā)展到今天與實踐緊密相連——化學(xué)知識應(yīng)用于實踐，又在實踐中不斷發(fā)展、創(chuàng)新。中學(xué)生要從中學(xué)開始學(xué)好化學(xué)知識，培養(yǎng)創(chuàng)造性思維，發(fā)展各項能力。運用實驗探究教學(xué)模式，能夠使學(xué)生的知識、智力、能力得到最大的發(fā)展，因而具有巨大的時代意義。

化學(xué)實驗現(xiàn)象紛繁復(fù)雜，在教學(xué)過程中就應(yīng)該采用有效的教學(xué)方式，有目的、有條理的觀察，才能使學(xué)生體會到化學(xué)實驗的魅力，從復(fù)雜的化學(xué)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)問題。因此，實驗時，要教育學(xué)生，不但要學(xué)概念，還要獲得化學(xué)知識和實‘驗技能，培養(yǎng)現(xiàn)察和實驗?zāi)芰Γ屑氂^察、深思考，這樣有利于培養(yǎng)學(xué)生實事求是，嚴(yán)肅認真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

并且，在教學(xué)中仔細研究教學(xué)過程，完全可以充分挖掘教材，開發(fā)出更多更有實際效果的實驗內(nèi)容，給學(xué)生創(chuàng)造更多的動手機會。在實驗教學(xué)中充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，讓學(xué)生學(xué)會自己主動尋找化學(xué)實驗中的樂趣，進而發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的魅力，提高教與學(xué)的效果。

第四篇：高中化學(xué)實驗知識點

一、高中化學(xué)實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二、高中化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學(xué)實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八、實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3oH2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

第五篇：高中化學(xué)實驗總結(jié)

高中化學(xué)實驗部分總結(jié)

一 原則

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二、中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗： 1，熱KMnO4制氧氣 2，制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學(xué)實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八、實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

.O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

7.NH3..H28.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一、能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二、主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三、有機實驗的八項注意

有機實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的常考內(nèi)容。對于有機實驗的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點內(nèi)容。

１.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

３、注意反應(yīng)物的量

有機實驗要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

４、注意冷卻

有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。

十四。常見儀器的分類 1．試管

試管是用作少量試劑的反應(yīng)容器，也可用于收集少量氣體。試管根據(jù)其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等（如圖）。平口試管適宜于一般化學(xué)反應(yīng)，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發(fā)生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。

使用注意事項

（1）使用試管時，應(yīng)根據(jù)不同用量選用大小合適的試管。徒手使用試管應(yīng)用姆、食、中三指握持試管上沿處。振蕩時要腕動臂不動。

（2）盛裝液體加熱，不應(yīng)超過容積的1/3，并與桌面成45度角，管口不要對著自己或別人。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。

（3）盛裝粉末狀試劑，要用紙槽或藥匙送入管底，盛裝粒狀固體時，應(yīng)將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底。

（4）夾持試管應(yīng)在距管口1/3處。加熱時應(yīng)先均勻加熱，再局部加熱，試管外部應(yīng)擦干水分，不能手持試管加熱。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。

（5）加熱固體試劑時，管底應(yīng)略高于管口，完畢時，應(yīng)繼續(xù)固定或放在石棉網(wǎng)上，讓其自然冷卻。2．啟普發(fā)生器

啟普發(fā)生器常稱氣體發(fā)生器，它用作不需加熱、由塊狀固體與液體反應(yīng)制取難溶性氣體的發(fā)生裝置。

啟普發(fā)生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用單孔橡膠塞與容器相連的帶活塞的導(dǎo)氣管3部分組成。啟普發(fā)生器使用非常方便，當(dāng)打開導(dǎo)氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產(chǎn)生氣體；當(dāng)關(guān)閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應(yīng)暫行停止，可供較長時間反復(fù)使用。

啟普發(fā)生器的規(guī)格以球形漏斗的容積大小區(qū)別，常用為250 mL或500 mL。

使用注意事項

（1）使用前要檢查氣密性。

（2）加入試劑時，先加塊狀固體。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置于球形漏斗頸的周圍，塞上帶導(dǎo)氣管的單孔塞后，打開活塞，再從球形漏斗口加入液作試劑，直至進入容器后又剛好浸沒固體試劑，此時關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞待用。

（3）啟普發(fā)生器禁止加熱使用。

（4）啟普發(fā)生器常用于制取氫氣、二氧化碳、硫化氫氣體。不能用來制取乙炔和氮的氧化物等氣體。3． 集氣瓶

集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。

集氣瓶與廣口瓶的形狀相似，但為了增強集氣瓶的氣密性，玻片與瓶口應(yīng)保證嚴(yán)密。所以集氣瓶的瓶口要進行帶磨平處理，而廣口瓶的瓶口則不需磨平。由于集氣瓶一般不需要有塞，所以其瓶頸內(nèi)沿不采用磨砂工藝。

集氣瓶的規(guī)格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。

使用注意事項

（1）使用集氣瓶收集氣體時，磨砂玻璃片應(yīng)緊貼瓶口推拉進行開、閉操作。

（2）當(dāng)集滿氣體待用時，有2種放置方式。若收集的氣體比空氣重時，瓶口應(yīng)向上放置，反之，則向下放置。

（3）集氣瓶不能加熱。當(dāng)進行某些燃燒實驗時，瓶底還應(yīng)輔一層細砂或盛少許水，以免高溫固體生成物濺落瓶底引起集氣瓶炸裂。

4．滴瓶

滴瓶是盛裝實驗時需按滴數(shù)加入液體的容器，由帶膠帽的磨砂滴管和內(nèi)磨砂瓶頸的細口瓶組成。最適宜存放指示劑和各種非堿性液體試劑。滴瓶有無色、棕色2種，其規(guī)格均以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。

使用注意事項

（1）棕色滴瓶用于盛裝見光易變質(zhì)的液體試劑。（如硝酸，硝酸銀等）

（2）滴管不能互換使用。滴瓶不能長期盛放堿性液體，以免腐蝕、粘結(jié)。

（3）使用滴管加液時，滴管不能伸入容器內(nèi)，以免污染試液及撞傷滴管尖。

（4）膠帽老化后不能吸液，要及時更換。5．分液漏斗

分液漏斗用于氣體發(fā)生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體分離。

分液漏斗有球形、梨形等。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液時使用。

使用注意事項

（1）使用時，左手虎口頂住漏斗球，用姆指食指轉(zhuǎn)動活塞控制加液。此時玻璃塞的小槽要與漏斗口側(cè)面小孔對齊相通，才便加液順利進行。

（2）作加液器時，漏斗下端不能浸入液面下。

（3）振蕩時，塞子的小槽應(yīng)與漏斗口側(cè)面小孔錯位封閉塞緊。分液時，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。

（4）長期不用分液漏斗時，應(yīng)在活塞面加夾一紙條防止粘連。并用一橡筋套住活塞，以免失落。6．干燥管

干燥管用來干燥氣體，或用于從混合氣體中除去雜質(zhì)氣體的分離器（如圖1一31）。

使用注意事項

（1）干燥管內(nèi)一般應(yīng)盛放固體干燥劑。選用干燥劑時要根據(jù)被干燥氣體的性質(zhì)和要求確定。

（2）使用直型干燥管時，干燥劑應(yīng)放置在球體內(nèi)，兩端還應(yīng)填充少許棉花或玻璃纖維。

7．洗氣瓶

洗氣瓶是除去氣體中所含雜質(zhì)的一種儀器

含有雜質(zhì)的氣體通過盛于洗氣瓶中選定的液體試劑時，在通氣鼓泡的過程中，雜質(zhì)被洗去，同時氣體中所含少量固體微粒或液滴也被液體試劑阻留下來，而達到凈化氣體的目的。

使用注意事項

（1）應(yīng)根據(jù)凈化氣體的性質(zhì)及所含雜質(zhì)的性質(zhì)和要求選用適宜的液體洗滌劑。洗滌劑的量一般不超過洗氣瓶容積的1/2。

（2）使用前應(yīng)檢驗洗氣瓶的氣密性。要特別注意不要把進、出氣體的導(dǎo)管連接反了。

（3）洗氣瓶不能長時間盛放堿性液體洗滌劑，用后及時將該洗滌劑倒入有橡膠塞的試劑瓶存放待用，并用水清洗干凈放置。

8.冷凝器

冷凝器又叫冷凝管，是用來將蒸氣冷凝為液體的儀器。使用注意事項

（1）直形冷凝器使用時，既可傾斜安裝，又可直立使用。

（2）冷凝水的走向要從低處流向高處，務(wù)必不能將進水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。

十五。實驗室制乙烯

②儀器的選擇：類似于實驗室制氯氣等，但多個溫度計，溫度計水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，但不能觸及燒瓶底部．

③濃硫酸作用：主要是催化劑

④乙醇與濃硫酸混合，類似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸慢慢注入乙醇中，不斷搖勻，而量則是濃硫酸體積大約是乙醇體積的3倍．

⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受熱沸騰時劇烈跳動(防暴沸)． ⑥溫度過高不好，乙醇會炭化，溫度過低也不好，反應(yīng)難進行或生成乙醚，正確操作應(yīng)是加熱時使液體溫度迅速升到170℃．

⑦實驗過程中發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)楹谏?碳)、且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(二氧化碳和乙醚蒸氣)．

⑧工業(yè)上乙烯是從石油加工中獲得的

改進：消除炭化

在實驗室制乙烯的實驗中存在兩個并行反應(yīng)，一個是乙醇脫水生成乙烯，一個是乙醇炭化，這兩個反應(yīng)都需要硫酸的存在。乙醇脫水生成乙烯是非氧化一還原反應(yīng)，硫酸只起催化劑的作用。乙醇炭化是氧化一還原反應(yīng)，硫酸主要是氧化劑。前者對硫酸濃度要求不是很嚴(yán)格，后者對硫酸濃度的要求卻是很嚴(yán)格的，因為只有達到一定濃度時硫酸才具有氧化性。如果適當(dāng)控制硫酸的濃度，就有可能做到在保證正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反應(yīng)的發(fā)生。

從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關(guān)鍵。控制硫酸濃度可以從下面兩個方面采取措施。

1調(diào)整乙醇和醋酸的量比

在實驗室制乙烯的反應(yīng)中乙醇和硫酸的量比為體積比1：3，若將乙醇和硫酸的量比改為體積比1：2，硫酸被乙醇稀釋使?jié)舛冉档透嘁恍炕F(xiàn)象就有可能消除或減輕。

2用化學(xué)反應(yīng)控制硫酸的濃度

用改變乙醇和硫酸量比的方法并不能徹底消除炭化現(xiàn)象，這是因為在反應(yīng)過程中乙醇不斷被消耗，反應(yīng)生成的水也在加熱條件下不斷被蒸發(fā)，琉酸的濃度不斷增大，當(dāng)硫酸的濃度增大到一定程度的時候，硫酸又具備了使乙醇發(fā)生炭化的條件，炭化現(xiàn)象就又發(fā)生了。由此可見硫酸濃度的增大是一個進行性過程，單純依靠在反應(yīng)開始時改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個消耗硫酸的反應(yīng)，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。這樣的反應(yīng)必須具備兩個條件：①反應(yīng)速度不能過快，若反應(yīng)速度過快會造成硫酸的過度消耗，影響生成乙烯的反應(yīng)正常進行。②反應(yīng)生成物對乙烯的性質(zhì)無影響。經(jīng)多實驗發(fā)現(xiàn)，用大理石和硫酸反應(yīng)可以達到此目的。常溫時大理石和硫酸反應(yīng)十分緩慢，加熱時反應(yīng)速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步減少，使硫酸的濃度保持在一個相對穩(wěn)定的狀態(tài)。實際情況也確實如此，當(dāng)用大理石代替碎瓷片進行反應(yīng)時，(大理石的用量不能太少)，從始至終都不發(fā)生炭化，生成乙烯的氣流也很乎穩(wěn)。

十六。實驗室制乙炔

(1)反應(yīng)原理：用電石(碳化鈣)跟水反應(yīng)制得。反應(yīng)式為：

CaC2+2H2O---C2H2↑+Ca(OH)2

電石的制備：CaCO3 == Ca0 + CO

22Ca0+3C====2CaC+CO2

(2)發(fā)生裝置：使用“固+液--氣”的制取裝置。

(3)收集方法：排水集氣法(因乙炔在水中的溶解度小)。不能使用排氣集氣法收集乙炔，因為乙炔密度和空氣相近且混入空氣點燃時會發(fā)生爆炸。

(4)注意事項：

①可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩(wěn)的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應(yīng)速率。

②使用啟普發(fā)生器有三個條件：反應(yīng)物在反應(yīng)過程中始終保持固體和液體；反應(yīng)基本不放熱；產(chǎn)生的氣體不溶于水。制取乙炔既不需要加熱、又是固體CaC2和水反應(yīng)，但不能用啟普發(fā)生器來制取乙炔。這是因為在制取乙炔時，電石和水反應(yīng)非常激烈，使用啟普發(fā)生器難以控制反應(yīng)；反應(yīng)中要放出大量的熱量，容易使啟普發(fā)生器發(fā)生破碎；反應(yīng)中產(chǎn)生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應(yīng)的碳化鈣進入發(fā)生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發(fā)生器失去作用。

③因反應(yīng)激烈，且產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花。

④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH3、PH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。

十七。檢查裝置氣密性方法小結(jié)

1．如圖1，此裝置為最簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹，壓強增大。

具體方法為：把導(dǎo)管口的下端浸入水中，用雙手緊握試管。如果觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，則證明裝置不漏氣。

注意：若外部氣溫較高，實驗現(xiàn)象不明顯，我們可以使用酒精燈對試管底部微微加熱，但現(xiàn)象一定要注意撤走酒精燈后，導(dǎo)管中能形成一段水柱，并且一段時間不下降，才能說明氣密性好。

2．如圖2所示，此裝置漏斗與大氣相通，無法如上例那樣進行檢查。要進行其氣密性檢查，首先要考慮的問題是如何使錐形瓶不直接通過漏斗與大氣相通。要解決這一問題，顯而易見的用水（或液體）做液封，從而實現(xiàn)這一目的。

具體方法為：從漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸沒在液面以下，夾緊彈簧夾，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中與錐形瓶中液面差（即水柱高度）保持不變，說明該裝置不漏氣。

3．圖3為啟普發(fā)生器。該裝置的原理與上圖2的原理是一樣的，但主要是該裝置中彈簧夾被活塞代替。

具體方法為：關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出現(xiàn)水柱，水柱高度在一段時間內(nèi)保持不變，則說明裝置不漏氣。

4．圖4為利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗室裝置，利用分液漏斗等儀器。這套裝置與圖2或圖3不同，主要的原理與圖1一樣。具體方法是：關(guān)閉分液漏斗上的活塞，把導(dǎo)氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。如果觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導(dǎo)管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好，不會漏氣。

一、空氣熱脹冷縮法

這是教材上介紹的常用的一種方法，操作簡便行，但有四個缺點：①如果儀器玻璃較厚、裝置較大，或者手掌溫度與空氣溫度相差不大時，都不會產(chǎn)生氣泡，更不能形成水柱；②每檢查一次用時間偏長；③導(dǎo)氣管的尾端被水浸濕，不適宜做避免水參與的實驗（如制氨氣、制氯化氫等）；④若裝置內(nèi)已經(jīng)裝入了試劑就不能再行檢查。

二、注水法

適用于檢查啟普發(fā)生器或類似于啟普發(fā)生器的裝置。首先關(guān)閉排氣導(dǎo)管，從頂部漏斗口注水，當(dāng)漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。此法有兩個缺點：①裝置內(nèi)部被水浸濕；②如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。

為了消除上述兩種方法中的缺點，現(xiàn)設(shè)計了以下三種氣密性檢查方法。

三、外接導(dǎo)管浸水法

在裝置的尾端導(dǎo)氣管上外接一段橡皮管和20～30cm長的玻璃導(dǎo)管，導(dǎo)管浸入試管內(nèi)的水中，水進入導(dǎo)管一段高度后不再進入，內(nèi)外液面高度差較大，把試管上下移動幾次，仍然如此，表明裝置氣密性好；如果水進入導(dǎo)管很多，液面高度差很小，表明裝置氣密性差。

四、滴定管壓氣法

取一支25mL滴定管，下端與橡皮管連接，橡皮管變曲成U形與裝置的尾端導(dǎo)管連接，滴定管內(nèi)裝滿水。打開滴定管開關(guān)，水面下降一段距離后就停止不動，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降不停，表明裝置氣密性差。

使用此法要注意：滴定管里水面不能超過裝置尾端導(dǎo)管30cm高度，否則，壓強太大，空氣有可壓縮性，水有可能流入裝置里。