第一篇：完整版高中《化學(xué)》選修4第二章第三節(jié)說課稿（本站推薦）

尊敬的各位評委老師：

上午好，我是化學(xué)__號考生。我今天說課的題目是《化學(xué)平衡》（板書：課題（化學(xué)平衡）），下面我將從教材分析、教學(xué)目標分析、教學(xué)策略分析、教學(xué)過程分析四個方面來對本課進行說明。

一、教材分析：

1、教材的地位和作用

本節(jié)課選自，人民教育出版社，高中《化學(xué)》選修4，《化學(xué)反應(yīng)原理》，第二章第三節(jié)。本單元主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)知識。本節(jié)課是本單元的第三次課。在前面兩次課中，學(xué)生已初步了解化學(xué)反應(yīng)速率及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件等知識。化學(xué)反應(yīng)速率研究的是反應(yīng)的快慢，但要全面的研究一個化學(xué)反應(yīng)，還需要研究這個化學(xué)反應(yīng)進行的程度——即我們今天要講的化學(xué)平衡。本節(jié)課主要分三個部分內(nèi)容，分別是：可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡常數(shù)。本節(jié)課是在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的基礎(chǔ)上，進一步學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)進行的方向的關(guān)鍵，也是形成學(xué)生合理知識鏈的重要環(huán)節(jié)。

2、教學(xué)重點、難點：

教學(xué)重點：（1）、理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，特征與判斷；（2）、理解平衡移動原理和影響化學(xué)平衡移動的條件（濃度、壓強、溫度等）；（3）、理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念及化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算。

教學(xué)難點：（1）可逆反應(yīng)的特點。（2）平衡移動的原理分析及應(yīng)用。（3）、理解化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)進行方向和限度的內(nèi)在聯(lián)系。

二、教學(xué)目標分析

1、知識與技能目標：通過學(xué)習(xí)使學(xué)生理解可逆反應(yīng)的概念，掌握可逆反應(yīng)的特點；理解化學(xué)平衡的概念,使學(xué)生理解濃度、溫度等對化學(xué)平衡的影響；理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念，利用平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

2、能力目標：通過濃度、溫度等實驗，逐步探究，平衡移動的原理及實驗的探究方法，引起學(xué)生，在學(xué)習(xí)過程中，主動探索，化學(xué)實驗方法，的能力；通過誘導(dǎo)、實驗探究、討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實驗探究能力。

3、情感與態(tài)度目標：通過實驗探究法等，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體會化學(xué)原理中的哲學(xué)思想，并用以指導(dǎo)學(xué)習(xí)實踐和生活實踐。

三、教學(xué)策略分析

1、本課教學(xué)是化學(xué)平衡，我將整個教學(xué)過程分為三個環(huán)節(jié)，并借助三個實驗和一個化學(xué)平衡數(shù)據(jù)制定探究任務(wù)，讓學(xué)生圍繞著這四個任務(wù)進行學(xué)習(xí)。由于學(xué)生

基礎(chǔ)參差不齊，在課堂教學(xué)中我采用分組合作、互助探究、討論的形式完成教學(xué)，這樣不僅是學(xué)生學(xué)習(xí)目標明確，而且能夠培養(yǎng)他們的合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力。

2、創(chuàng)設(shè)輕松和諧的學(xué)習(xí)氛圍，使學(xué)生時刻保持良好的學(xué)習(xí)心境。給學(xué)生提供更多表達、交流的機會，鼓勵學(xué)生敢說敢想，通過誘導(dǎo)法，實驗探究法，討論法等激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。課堂教學(xué)的最終目的是“教為不教”，因此本課堂在教法和學(xué)法的落實上，強調(diào)以學(xué)生為中心，讓學(xué)生帶著一個個任務(wù)通過自主學(xué)習(xí)和伙伴合作等方式，自我探索，順利掌握新知識，完成任務(wù)。

四、教學(xué)過程分析

本課堂設(shè)計了三個教學(xué)環(huán)節(jié)：【板書】

1、新課導(dǎo)入

教學(xué)中本著溫故知新的原則，從學(xué)生已有的，關(guān)于溶解的知識，從溶解平衡導(dǎo)入化學(xué)平衡。從一個熟悉的內(nèi)容出發(fā)，引領(lǐng)學(xué)生進行思考，充分利用學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，通過對溶解平衡的理解和遷移，讓學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個動態(tài)平衡的概念。

2、新課推進

化學(xué)平衡的教學(xué)應(yīng)重視實驗。用頗具啟發(fā)性實驗探究法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過引導(dǎo)學(xué)生認真觀察實驗，從中歸納總結(jié)出了勒夏特列原理等，從而培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和總結(jié)能力，這樣，既，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，又，啟發(fā)了學(xué)生的思維。

本課將精心準備課本上實驗2-5,2-6,2-7。首先提出問題，讓學(xué)生帶著問題閱讀課本相關(guān)知識，接著交流討論，鼓勵學(xué)生預(yù)言實驗會出現(xiàn)的現(xiàn)象、結(jié)果，然后邊講邊進行實驗，引導(dǎo)學(xué)生認真觀察實驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論。

一方面，要提供，建構(gòu)理解所需的基礎(chǔ)，同時又要，留給學(xué)生，廣闊的建構(gòu)的空間，讓他們針對具體情境采用適當(dāng)?shù)牟呗裕瑤熒餐瑲w納出平衡移動原理。

對于影響化學(xué)平衡的條件應(yīng)重點講解濃度對化學(xué)平衡的影響，啟發(fā)學(xué)生運用，濃度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解釋濃度變化對化學(xué)平衡的影響，進而推及壓強變化對化學(xué)平衡的影響；通過實驗引導(dǎo)學(xué)生得出溫度變化導(dǎo)致平衡移動的方向；

要引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（各組分的百分含量保持不變）來理解化學(xué)平衡常數(shù)，學(xué)會利用數(shù)據(jù)，從中分析總結(jié)規(guī)律。

對Kc而言，它只受溫度影響，不受濃度影響，要知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。

然后列舉課本上的例題，先讓學(xué)生解題，然后再帶著學(xué)生進行推導(dǎo)、計算，幫助學(xué)生掌握利用化學(xué)平衡常數(shù)進行計算的方法和技巧。

接著讓學(xué)生進行隨堂練習(xí)，然后再通過我的講解，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識。

3、課堂小結(jié)

對本堂課的知識進行歸納總結(jié)，回顧重點知識，強調(diào)勒夏特列原理、化學(xué)平衡狀

態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)的重要性，要求學(xué)生熟練掌握。

備注：布置作業(yè)：課本31頁，習(xí)題2,3,7,9。其余的題完成在課本上。

以上，我從教材分析、教學(xué)目標分析、教學(xué)策略分析、教學(xué)過程分析四個方面對本課進行了說明。

我的說課到此結(jié)束，謝謝各位評委老師。

第二篇：高中化學(xué)選修4知識點

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)速率

（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。

某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達式為：

式中——某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。

——某段時間間隔，常用單位為s,min,h。

υ——物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計算規(guī)律

①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系

同一時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

②化學(xué)反應(yīng)速率的計算規(guī)律

同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算或換算的依據(jù)。

（4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點

①反應(yīng)速率不取負值，用任何一種物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率都不取負值。

②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

③化學(xué)反應(yīng)速率是指時間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。

小貼士：①化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率。

②由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表

面積（如粉碎成細小顆粒、充分攪拌、振蕩等）來加快反應(yīng)速率。

③對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標準。

2、化學(xué)反應(yīng)速率的測量

（1）基本思路

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。因為化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以加以利用。

（2）測定方法

①直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強。

②依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。

③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。

第三篇：高中化學(xué)選修4目錄

緒言

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

第二節(jié) 燃燒熱 能源

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算

歸納與整理

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第三節(jié) 化學(xué)平衡

第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向

歸納與整理

第三章 水溶液中的離子平衡

第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

第三節(jié) 鹽類的水解

第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

歸納與整理

第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)

第一節(jié) 原電池

第二節(jié) 化學(xué)電源

第三節(jié) 電解池

第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

歸納與整理

第四篇：高中化學(xué)選修4知識點歸納總結(jié)

高中化學(xué)選修4知識點歸納總結(jié) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

一、焓變 反應(yīng)熱 1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號： △H（2）.單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H 為―—‖或△H <0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為―+‖或△H >0☆ 常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng) ⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng) ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式 書寫化學(xué)方程式注意要點: ①熱化學(xué)方程式必須標出能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù) ⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

三、燃燒熱1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。※注意以下幾點：①研究條件：101 kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

四、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。

4．中和熱的測定實驗

五、蓋斯定律1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率（v）⑴ 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵ 表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶ 計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L?s）⑷ 影響因素：① 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）② 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律 條件變化 反應(yīng)物的濃度 大

減小

氣體反應(yīng)物的壓強 大

減

單位體積里的總數(shù)目減少，百分數(shù)不變

減小 增

單位體積里的總數(shù)目增多，百分數(shù)不變

增大

單位體積里的總數(shù)目減少，百分數(shù)不變

減小 增

活化分子的量的變化

單位體積里的總數(shù)目增多，百分數(shù)不變

反應(yīng)速率的變化 增大 小

反應(yīng)物的溫度 高

降低

反應(yīng)物的催化劑 用

撤去

其他

劑等

※注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。（2）、惰性氣體對于速率的影響 ①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

二、化學(xué)平衡

（一）1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種―平衡‖，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動（動態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)

mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定

混合物體系中

各成分的含量

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定

①在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，則正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)④在單位時間內(nèi)生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆)①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）

壓強

②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）

不一定平衡平衡 不一定平衡 不一定平衡 V(正)=V(逆)

不一定平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定 ③各氣體的體積或體積分數(shù)一定

平衡平衡平衡

光，電磁波，超聲波，固體反應(yīng)物顆粒的大小，溶

有影響

百分數(shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減

劇減 使

百分數(shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增

劇增

百分數(shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少

減小 升

百分數(shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多

增大

平衡

平衡 混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr ①Mr一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時 ②Mr一定時，但m+n=p+q時

平衡 不一定平衡平衡 不一定平衡平衡 溫度 體系的密度 其他 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變）密度一定

如體系顏色不再變化等

（二）影響化學(xué)平衡移動的因素

1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動（3）在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。

2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。

3、壓強對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似4.催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

三、化學(xué)平衡常數(shù)

（一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K

（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是―1‖而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)＊

四、等效平衡

1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

2、分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

五、化學(xué)反應(yīng)進行的方向

1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1）熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位：J???mol-1?K-1(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反應(yīng)方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： ΔH-TΔS〈0 反應(yīng)能自發(fā)進行ΔH-TΔS=0 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0 反應(yīng)不能自發(fā)進行注意：（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進行（2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進行

第三章 水溶液中的離子平衡

一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：

電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)——共價化合物

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

③強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4 為強電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。

3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會 減弱 電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，有利于電離。

9、電離方程式的書寫：用可逆符號 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）

10、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）

表示方法：AB11、影響因素：

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

A++B-Ki=[ A+][ B-]/[AB]

二、水的電離和溶液的酸堿性

1、水電離平衡：:

水的離子積：KW = c[H+]·c[OH-] 25℃時, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L;KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定 KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）

2、水電離特點：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱

3、影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿 ：抑制水的電離 KW〈1*10-14 ②溫度：促進水的電離（水的電離是 吸 熱的）③易水解的鹽：促進水的電離 KW 〉 1*10-14

4、溶液的酸堿性和pH：

（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的測定方法：

酸堿指示劑—— 甲基橙、石蕊、酚酞。

變色范圍：甲基橙 3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（淺紅色）pH試紙 —操作 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標準比色卡對比即可。

注意：①事先不能用水濕潤PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍 三、混合液的pH值計算方法公式

1、強酸與強酸的混合：（先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）

2、強堿與強堿的混合：（先求[OH-]混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(注意 :不能直接計算[H+]混)

3、強酸與強堿的混合：（先據(jù)H+ + OH-==H2O計算余下的H+或OH-，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它）

四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：

1、強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+ n（但始終不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀〈pH原+n（但始終不能大于或等于7）

3、強堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原－n（但始終不能小于或等于7）

4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀〉pH原－n（但始終不能小于或等于7）

5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近7

6、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。

五、強酸（pH1）強堿（pH2）混和計算規(guī)律

1、若等體積混合

pH1+pH2=14 則溶液顯中性pH=7 pH1+pH2≥15 則溶液顯堿性pH=pH2-0.3 pH1+pH2≤13 則溶液顯酸性pH=pH1+0.3

2、若混合后顯中性

pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1 pH1+pH2≠14 V酸：V堿=1：10〔14-（pH1+pH2）〕

六、酸堿中和滴定：

1、中和滴定的原理

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 實質(zhì)：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量相等。

2、中和滴定的操作過程：

（1）儀②滴定管的刻度，O刻度在 上，往下刻度標數(shù)越來越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以讀到小數(shù)點后 一位。

（2）藥品：標準液；待測液；指示劑。（3）準備過程：

準備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標準液洗（或待測液洗）→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V(始)（4）試驗過程

3、酸堿中和滴定的誤差分析

誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進行分析

式中：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度； V——酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時，則：

c堿= 上述公式在求算濃度時很方便，而在分析誤差時起主要作用的是分子上的V酸的變化，因為在滴定過程中c酸為標準酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個定值，它是用標準的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實際操作中堿液外濺，其實際值減小，但引起變化的卻是標準酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標準酸來測定堿的濃度時，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實測值大于理論值時，c堿偏高，反之偏低。

同理，用標準堿來滴定未知濃度的酸時亦然。

七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）

1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

2、水解的實質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。

3、鹽類水解規(guī)律：

①有 弱 才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰 強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。

②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)

4、鹽類水解的特點：（1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（2）程度小（3）吸熱

5、影響鹽類水解的外界因素：

①溫度：溫度越 高 水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）②濃度：濃度越小，水解程度越 大（越稀越水解）

③酸堿：促進或抑制鹽的水解（H+促進 陰離子 水解而 抑制 陽離子水解；OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解）

6、酸式鹽溶液的酸堿性：

①只電離不水解：如HSO4-顯 酸 性

②電離程度＞水解程度，顯 酸 性（如: HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞電離程度，顯 堿 性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）

7、雙水解反應(yīng)：

（1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

（2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-與NH4+；CO32-(HCO3-)與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3S2-+ 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

8、鹽類水解的應(yīng)用： 水解的應(yīng)用

1、凈水

實例 明礬凈水

原理

Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+

2、去油污

用熱堿水冼油污物品 CO32-+H2O HCO3-+OH-

①配制FeCl3溶液時常加

3、藥品的保存 入少量鹽酸

②配制Na2CO3溶液時常加入少量NaOH

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

CO32-+H2O HCO3-+OH-

若不然，則：

由MgCl2·6H2O制無水

4、制備無水鹽 MgCl2 在HCl氣流中加熱

MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O

用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合

5、泡沫滅火器 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

6、比較鹽溶液中離子濃度的大小

比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小

NH4++H2O NH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-

9、水解平衡常數(shù)（Kh）

對于強堿弱酸鹽：Kh =Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù))對于強酸弱堿鹽：Kh =Kw/Kb（Kw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)）

電離、水解方程式的書寫原則

1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫

注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。

2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫

八、溶液中微粒濃度的大小比較

☆☆基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：

①電荷守恒：:任何溶液均顯電 中 性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和

②物料守恒:（即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）

某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和 ③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。

九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識（1）溶解度 小于 0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。

（2）反應(yīng)后離子濃度降至1*10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用―=‖，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠低于10-5mol/L，故均用―=‖。

（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。

（4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)

2、Ag2SO4（5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。

（6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的書寫

注意在沉淀后用(s)標明狀態(tài)，并用― ‖。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+ S2-(aq)

3、沉淀生成的三種主要方式

（1）加沉淀劑法：Ksp越小（即沉淀越難溶），沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。

（2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

（3）氧化還原沉淀法：

（4）同離子效應(yīng)法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動。常采用的方法有：①酸堿；②氧化還原；③ 沉淀轉(zhuǎn)化。

5、沉淀的轉(zhuǎn)化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。

如：AgNO3 AgCl(白色沉淀)AgBr（淡黃色）AgI（黃色）Ag2S（黑色）

6、溶度積（KSP）

1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、表達式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP= [c(An+)]m ?[c(Bm-)]n

3、影響因素：

外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

4、溶度積規(guī)則

QC（離子積）〉KSP 有沉淀析出 QC= KSP平衡狀態(tài) QC〈KSP 飽和，繼續(xù)溶解 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 原電池：

1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路

3、電子流向：外電路： 負 極——導(dǎo)線—— 正 極

內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。

4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

負極： 氧化反應(yīng)： Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極： 還原反應(yīng)： 2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

5、正、負極的判斷：

（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向 負極流入正極（3）從電流方向 正極流入負極

（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負極（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象①__溶解的一極為負極② 增重或有氣泡一極為正極 第二節(jié) 化學(xué)電池

1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池

2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

3、化學(xué)電池的分類： 一次電池、二次電池、燃料電池 一、一次電池

1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等 二、二次電池

1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池

放電：負極（鉛）： Pb＋－2e-＝PbSO4↓

正極（氧化鉛）： PbO2＋4H+＋＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 充電：陰極： PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋

陽極： PbSO4＋2e-＝Pb＋

兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O

3、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

三、燃料電池

1、燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池

2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：

負極：2H2－4e-=4H+ 正極：O2＋4e-+4H+ =2H2O 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：

負極： 2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 正極：O2＋2H2O＋4 e-＝4OH-另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應(yīng)式為：

負極：CH4＋10OH－－8e--＝ ＋7H2O； 正極：4H2O＋2O2＋8e-＝8OH-。

電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低

四、廢棄電池的處理：回收利用 第三節(jié) 電解池

一、電解原理

1、電解池： 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 也叫電解槽

2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程

3、放電：當(dāng)離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程

4、電子流向：

（電源）負極—（電解池）陰極—（離子定向運動）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽極—（電源）正極

5、電極名稱及反應(yīng)：

陽極：與直流電源的 正極 相連的電極，發(fā)生 氧化 反應(yīng)

陰極：與直流電源的 負極 相連的電極，發(fā)生 還原 反應(yīng)

6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)： 陽極： 2Cl--2e-=Cl2(氧化)陰極： Cu2++2e-=Cu(還原)總反應(yīng)式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑

7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程 ☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫： 放電順序： 陽離子放電順序

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陰離子的放電順序

是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性電極時：電極本身溶解放電

注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。

電解質(zhì)水溶液點解產(chǎn)物的規(guī)律 類型 電極反應(yīng)特點

實例

對象

電解

度

分解電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電

CuCl2 HCl

質(zhì)

電解

減小

大

---

Cl2 放H2生成堿型 陰極：水放H2生堿 陽極：電解質(zhì)陰離子放電

NaCl

電解質(zhì)和水

解質(zhì)

生成新電

大 生

氧化

增

HCl

增

Cu

電解質(zhì)濃

pH

原

HCl 電解質(zhì)溶液復(fù)放氧陰極：電解質(zhì)陽離子放電 CuSO4 電解生酸型 陽極：水放O2生酸 質(zhì)和水 成新電解質(zhì)

小

增大

小 大

減銅

電解水型 陰極：4H+4e-== 2H2 ↑ 陽極：4OH-4e-== O2↑+ 2H2O

NaOH

水

增水

H2SO4 減

Na2SO4

變

上述四種類型電解質(zhì)分類：

（1）電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽

（2）電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽

二、電解原理的應(yīng)用

1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣

（1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：

陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液 M— ne== M 電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液 鍍銅反應(yīng)原理

陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液（3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉

陽極：粗銅；陰極： 純銅電解質(zhì)溶液： 硫酸銅

3、電冶金

（1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁

（2）、電解氯化鈉：

通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl-通直流電后：陽極：2Na+ + 2e-== 2Na 陰極：2Cl-— 2e-== Cl2↑

☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。

（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較

原電池

性質(zhì) 類別

定義

（裝置特點）反應(yīng)特征

裝置特征

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬

電解池

電鍍池

自發(fā)反應(yīng) 無電源，兩級材料不同

非自發(fā)反應(yīng) 有電源，兩級材料可同可不同

兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質(zhì)溶

非自發(fā)反應(yīng)

有電源

形成條件

極

活動性不同的兩1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子

電解質(zhì)溶液 形成閉合回路

電極名稱

屬

正極：較不活潑負極：較活潑金

液

形成閉合回路 陽極：與電源正極相連

陰極：與電源負極相

名稱同電解，但有限制條件

陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 金屬（能導(dǎo)電非金屬）連

電極反應(yīng) 負極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子

陽極：氧化反應(yīng)，溶陽極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽離子得到電子

液中的陰離子失去電子，或

電極金屬失電子

正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子的電氧腐蝕）

電子流向

負極→正極

電源負極→陰極 陰極：還原反應(yīng)，溶子或者氧氣得電子（吸液中的陽離子得到電子

同電解池

電源正極→陽極

溶液中帶電粒子的移動 動

陰離子向負極移動

聯(lián)系

在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 陽離子向正極移

陽離子向陰極移動 陰離子向陽極移動

同電解池

☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：

陽極(失)e-正極（得）e-負極（失）e-陰極（得）

第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護

一、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：

（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程

條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 關(guān)系 電化腐蝕

不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 有微弱的電流產(chǎn)生

較活潑的金屬被氧化的過程

化學(xué)腐蝕

金屬與非電解質(zhì)直接接觸 無電流產(chǎn)生 金屬被氧化的過程

化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重

（4）、電化學(xué)腐蝕的分類：

析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體）②電極反應(yīng)：負極: Fe – 2e-= Fe2+ 正極: 2H+ + 2e-= H2 ↑

總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液

②電極反應(yīng)：負極: 2Fe – 4e-= 2Fe2+ 正極: O2+4e-+2H2O = 4OH-總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：

金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕

防腐措施由好到壞的順序如下：

外接電源的陰極保護法＞犧牲負極的正極保護法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕

二、金屬的電化學(xué)防護

1、利用原電池原理進行金屬的電化學(xué)防護

（1）、犧牲陽極的陰極保護法

原理：原電池反應(yīng)中，負極被腐蝕，正極不變化

應(yīng)用：在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設(shè)備

負極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護

（2）、外加電流的陰極保護法

原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕

應(yīng)用：把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。

2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金

3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等（3）金屬腐蝕的分類：

化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕

電化學(xué)腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

第五篇：高中化學(xué)選修5 苯酚說課稿

高中化學(xué)選修5《苯酚》說課稿

各位老師，大家好!

今天我說課的題目是新課標人教版“選修5”第三章第一節(jié)第一課時“苯酚”

一，教材和學(xué)生分析

在設(shè)計教學(xué)之初，我首先對教材和學(xué)生進行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機物，在工業(yè)和生活中有著重要的用途，這體現(xiàn)著苯酚作為一種重要原料的社會價值，滲透到我們生活的各個領(lǐng)域。

酚是人教版選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節(jié)的內(nèi)容，在必修2中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)。而酚對于學(xué)生來說是嶄新的教學(xué)內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對比，從而使學(xué)生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并通過代表物質(zhì)苯酚，遷移認識其他酚類化合物。

二，教學(xué)目標：

基于以上的分析考慮，我制定的本節(jié)課的教學(xué)目標。

(1)知識與技能方面

掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì) 和 化學(xué)性質(zhì)，加深理解“基團相互影響”的基本思想方法，提高實驗探究能力。

(2)過程與方法方面

通過對苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

(3)情感態(tài)度與價值觀方面

一、培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。

B，通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進行辯證思維教育。

C，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境，化學(xué)與健康，化學(xué)與生活的意識。

考慮到本節(jié)課要有利于學(xué)生的終生發(fā)展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產(chǎn)是密切相關(guān)的價值觀和培養(yǎng)學(xué)生對比的思維方法做了重點突破。

三，教學(xué)設(shè)計：

為了達成上述目標，我設(shè)計了如下教學(xué)流程

情景線活動線知識線

一節(jié)課的實施過程是充滿了無限激情和挑戰(zhàn)的，所以我的課堂應(yīng)該是屬于師生思維奔跑的場地，那么請各位老師跟隨我一起走進我的化學(xué)課堂吧。

第一個環(huán)節(jié)-生活中的酚類物質(zhì)

我首先為學(xué)生展示幾張生活中常見的含酚類物質(zhì)的圖片，給出結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生找出苯酚部分。使學(xué)生用分類的思想，有序的認識物質(zhì)。于是我引入新課：苯酚就是最簡單的酚類。

第二個環(huán)節(jié)-苯酚的用途

苯酚在工業(yè)中有著重要的用途，如生產(chǎn)酚醛樹脂用來制作廚房用的防火板和電器插座，生產(chǎn)錦綸制作登山服，還可以用作醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥的重要原料。有人評價說苯酚改變了世界，外科之父 李斯特用苯酚消毒，減少了細菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適。可見，工業(yè)上對于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經(jīng)常會有大貨車在運輸苯酚。下面我們來看一個新聞。化學(xué)與生產(chǎn)聯(lián)系, 我從生活走向化學(xué) , 從而達成本節(jié)課的情感目標。

第三個環(huán)節(jié)-苯酚的性質(zhì)

情境再現(xiàn) 1 ： 現(xiàn)場工作人員告訴記者 “ 苯酚有毒，易溶于有機溶劑，微溶于水，在 40 攝氏度以下會成為固體形態(tài)，如果不是因為雨太大，大量苯酚被地表水帶走，也許在泄露過程中就能被截留。”

我提出問題，從現(xiàn)場工作人員的描述中你能得出苯酚的哪些性質(zhì)?學(xué)生會說出苯酚有毒，可能溶于水。接下來我提供苯酚樣品，讓學(xué)生驗證歸納苯酚的物理性質(zhì)。我重點提供三種溶劑：冷水、熱水、乙醇。

苯酚泄露事件繼續(xù)進行：

情境再現(xiàn) 2 ： 環(huán)保局人員在事發(fā) 1 小時以后，趕到事故現(xiàn)場時，交警和消防人員已經(jīng)在用石灰吸附泄漏的苯酚，用沙包、活性炭筑壩攔截。

看過新聞后，我提出問題：苯酚可以用石灰吸附，這體現(xiàn)了苯酚的什么性質(zhì)?學(xué)生容易想到酸性。于是進入探究二：苯酚的酸性。我以苯酚的懸濁液進行有序的 2 次實驗設(shè)計和 2 次實驗。

第一次：設(shè)計實驗，驗證苯酚的酸性。

第二次：設(shè)計實驗，比較苯酚，碳酸，乙醇的酸性強弱。

下面是學(xué)生實驗的視頻呈現(xiàn)：

為了解釋視頻中出現(xiàn)的現(xiàn)象，我設(shè)計了 2 次對比：

對比 1：結(jié)構(gòu)對比 C 6 H 5OH，H-OH

通過比較苯酚、乙醇和水的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)同樣含有羥基，但酸性卻不一樣，說明羥基所連的基團有影響。由此，可以得出苯環(huán)對羥基有影響。那么，羥基能否影響苯環(huán)呢?我設(shè)計了第二個對比。

對比 2：實驗對比

我給學(xué)生分別展示了苯與溴、苯酚與溴的反應(yīng)情況及化學(xué)方程式，讓學(xué)生進行小組討論：找出兩個反應(yīng)的不同點。由此得出結(jié)論：羥基對苯環(huán)有影響。我通過以上實驗探究、合作討論，讓學(xué)生體驗探究過程，應(yīng)用比較法，建立學(xué)科觀念：有機物基團相互作用引起性質(zhì)變化，達成知識目標和過程與方法目標。

第四個環(huán)節(jié)-學(xué)以致用

情境再現(xiàn) 3 ：新安江是杭州重要的淡水源之一，也是農(nóng)夫山泉取水地之一，20 噸泄露苯酚流入新安江是否會影響到農(nóng)夫山泉的取水? 通過新聞鏈接，我設(shè)計下面 2 個活動。

活動 1 ：角色扮演。我提出，如果你是農(nóng)夫山泉的工作人員，你會如何應(yīng)對?我引導(dǎo)學(xué)生分析，首先我們要查閱國家關(guān)于地表水制定的標準，然后再取樣品檢測苯酚的濃度，再得出結(jié)論。我指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材 54頁，讓學(xué)生歸納出檢驗苯酚的方法。

水質(zhì)類別VIVIII二一世

苯酚濃度≤1毫克/升≤ 為0.1mg / L≤ 為0.05mg / L≤0.005毫克/升≤0.002mg / L

附：國家環(huán)境保護局地表水質(zhì)量標準限值：

活動 2：模擬檢測我給學(xué)生提供三個水樣，水樣 1水樣 2水樣 3

苯酚濃度≤0.0 0 5mg / L時0.0 5 毫克/升2mg / L時

溴水

三氯化鐵

下面為學(xué)生的視頻呈現(xiàn)：

同學(xué)們很快用溴水和三氯化鐵溶液進行了鑒別，他們認定，產(chǎn)生明顯特征現(xiàn)象的為嚴重污染的水樣，但是另外兩個水樣為什么沒有產(chǎn)生現(xiàn)象呢?熱烈的氣氛一下子靜了下來，同學(xué)們經(jīng)過分析、討論，他們認為：對于苯酚濃度較高的水樣，檢測靈敏度還是很高的，但是對于苯酚濃度很低的水樣，尤其是接近合格的水樣，就無法鑒別了。我順著提出：還有哪些更靈敏的方法來檢驗苯酚，請同學(xué)們下課后查閱資料。對于嚴重污染的水樣，我們又該如何處理呢?你知道嗎?日本利用蟹殼來清除工業(yè)廢水中的苯酚，那還有哪些方法可以處理?請同學(xué)們查閱相關(guān)資料。

通過本環(huán)節(jié)，化學(xué)走向生活，達成情感目標。同學(xué)們深深的感受到：學(xué)習(xí)化學(xué)和學(xué)好化學(xué)的重要性，同時他們還認識到學(xué)習(xí)不是在課堂上就能畫上句號的。