第一篇：水的電離和溶液的酸堿性教后反思

《水的電離和溶液的酸堿性》教后反思

1.溶液的酸堿性涉及的內容較多，其中有酸、堿的電離的問題、還有鹽的水解問題，學生往往抓不住問題的本質而產生混淆。該內容是復習中的一個重點和難點。2.溶液的酸堿性盡管復雜多變，但都和水的電離有關，水的電離是溶液酸堿性的基礎、母體和載體。離開了水的電離談溶液的酸堿性，就變成了“無水之源”。抓住了水的電離，不管外加物質對水的電離平衡的如何影響，但水電離的氫離子一定等于氫氧根離子，這就抓住了問題的本質。這是突破這一難點的重要策略。3.高三的復習是再學習的過程。不僅需要記憶，更需要理解。復習中多問幾個為什么？理解后要及時歸納、建構知識體系和運用。知識在建構后才會變的厚重，扎實，知識在運用中才會變得鮮活，才會有生命力。重視知識的建構和運用也是高三復習必須重視的問題。

4.高三很多問題教師講了多遍，學生還是記不牢，用不活。其原因是教學中過多運用了刺激——反應手段，學習傳輸的通道單一狹窄，學生的積極性沒有調動起來。偶爾加入一點實驗，可以變換一下復習的方式，提高學生的興趣，提高學習的主動性。

5.教師的教要服從服務于學生的學。教學中學生是主角，讓學生多說、多想、多做、多練，多總結。教學不趕進度，不趕時間，不急著下結論，給答案。教學中不僅要知道教過什么，而且要知道學生掌握了多少，還有多少沒有掌握，下階段如何補救。

第二篇：高三化學教案：水的電離和溶液酸堿性

高三化學教案：水的電離和溶液酸堿性

【】鑒于大家對查字典化學網十分關注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學教案：水的電離和溶液酸堿性，供大家參考!

本文題目：高三化學教案：水的電離和溶液酸堿性

水的電離和溶液酸堿性

【考試說明要求】

1.了解水的電離和水的離子積常數;

2.了解溶液PH的定義，能進行PH的簡單計算。

【基礎知識梳理】

一、水的電離

1、水是一種 電解質，其電離方程式為，水的離子積Kw=

Kw只隨溫度變化而不隨濃度變化，水的電離是 熱過程，25℃時，Kw=

2、影響水的電離平衡的因素

⑴溫度 ⑵酸、堿

⑶易水解的鹽

【思考】分析下列條件的改變對水的電離平衡的影響：

項目

條件平衡移

動方向 C(H+)

變化 C(OH-)

變化 C(H+)與C(OH-)

大小比較 Kw 溶液

酸堿性

升溫

加入少量H2SO4

加入少量NaOH

加入少量Na2CO3

加入少量FeCl3

【例1】純水在25℃和80℃時的H+濃度，前后兩個量的大小關系為()

A.大于 B.等于 C.小于 D.不能確定

二、溶液的酸堿性和pH

1、溶液的酸堿性取決于溶液中_________和__________的相對大小。

酸性溶液：C(H+)_____C(OH-)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH-)，堿性溶液：C(H+)_ _C(OH-)

2.(1)pH=_______________，pH大小反映了溶液中__________濃度大小，即反映溶液的_______性強弱。

(2)25℃時，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，堿性溶液：pH_____。

(3)同種溶質的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____;c(堿)越大，堿性越_____，pH越_____。

(4)相同pH的酸(或堿)，若酸(或堿)越弱，其物質的量濃度越____。

【思考】判斷下列說法是否正確?(對的打，錯誤打)

⑴pH=0的溶液中C(H+)=0()⑵pH相同鹽酸和硫酸分別中和一定量氫氧化鈉溶液，消耗兩種酸體積比為2∶1()

⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的鹽酸時，消耗兩種堿體積比為1∶1()

⑷pH=5的鹽酸10mL加水稀釋至1000mL后pH=7()

⑸100℃時純水的pH=6，則100℃時純水顯酸性()

⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氫氧化鈉溶液中水的電離程度近似相等()

3.pH的計算

①已知酸堿濃度求pH ②稀釋計算 ③混合計算

【例2】⑴求pH=4的鹽酸與水等體積混合后溶液的pH

⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液與水以體積比2∶3混合后溶液的pH ⑶常溫下，重水離子積常數為1.610-15，則0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀釋至10L后溶液的pD

⑷求pH=

4、pH=6的兩種強酸溶液混合后溶液的pH=5時的體積比

⑸求pH=8的強堿溶液100mL和pH=9的強堿溶液300mL混合后溶液的pH

⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH

⑺等體積的pH=4的鹽酸與醋酸加水稀釋到pH=5，加水體積：前者_______后者。

4.pH的測定方法：①pH試紙;②酸堿指示劑;③pH計等。

【注意】使用pH試紙的方法：。

【思考】若用濕潤的pH試紙測定下列溶液的pH，與實際相比，結果如何變化? ①鹽酸溶液 ②乙酸溶液 ③氯化鈉溶液 ④氫氧化鈉溶液

若原鹽酸和乙酸的pH相同，則 產生的誤差更大。

【例3】某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw=110-13，則該溫度(選填大于、小于或等于)25℃，其理由是

若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

(1)若所得混合液為中性，則a：b= ：;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。

(2)若所得混合液的pH=2，則a：b= ：;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。

第三篇：第三章 第二節 水的電離和溶液的酸堿性教案

第三章 第二節 水的電離和溶液的酸堿性

一、電離常數

1、寫出CH3COOH、H2CO3、H2S的電離方程式

2、根據電離方程式寫出電離常數的表達式

3、影響電離常數大小的因素： ①同一溫度下，不同弱電解質的電離常數不同，說明電離常數的大小由物質的本性決定

②電離常數受溫度的影響，溫度升高時，電離常數增大

③同一弱電解質在同一溫度下發生濃度變化時，其電離常數不變，說明弱電解質的電離常數大小不受其濃度變化的影響

二、水的電離

1、水是一種________的電解質，其電離方程式為：

_______________________________________、___________________________

2、水的離子積常數

（1）概念：在一定溫度下，c(H+)和c(OH-)的乘積是一個______，即KW=____________，25℃時，KW=__________，100℃時，KW=__________（2）注意點：

①KW隨溫度變化而變化，溫度升高，KW______________； ②適用范圍：____________________________________；

③任何水溶液中均含有_____________，且由水電離的c(H+)和c(OH-)________。

3、影響水電離的因素

[思考]改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積是否改變？是增大還是減小？

（1）升高溫度

（2）加入NaCl（3）加入NH4Cl（4）加Na2CO（5）加NaOH

（6）加HCl

總結：（1）升高溫度，_______水的電離，水的離子積________；

（2）加入某些鹽，________水的電離，KW________；（3）加入酸或堿，________水的電離，KW________。

酸、堿由于電離產生的H＋或OH－對水的電離平衡起抑制作用，使水的電離程度減小，而某些鹽溶液中由于CO32－、NH4＋等“弱離子”因結合水電離出的H＋或OH－能促進水的電離平衡，使水的電離程度增大，但無論哪種情況，只要溫度

不變，KW就不變。

①水中加酸或堿均抑制水的電離，但由水電離出的c（H+）與c（OH—）總是相等。

②任何電解質溶液中，H+與OH—總是共存，c(H+)與c(OH—)此增彼長，且Kw = c(H+)·c(OH—)不變。

三、溶液的酸堿性

1、計算：

（1）常溫下，濃度為1×10-5 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產生的c(H+)是多少？

（2）常溫下，濃度為1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水電離產生的c(OH-)是多少？

（3）在常溫下，由水電離產生的c(H+)=1×10-9 mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？

2、溶液的酸堿性

酸性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 堿性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 中性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L

3、c(H+)和 c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關系

（1）、溶液的酸堿性可用c（H＋）與c（OH－）表示。（2）、c(H+)和 c(OH-)都較小的稀溶液（＜1mol/L），化學上常采用pH來表示溶液酸堿性的強弱。pH表示c(H+)的負對數，pH＝－lg[H＋] 中性溶液c（H＋）＝1×10－7mol/L pH＝7 酸性溶液c（H＋）＞1×10－7mol/L pH＜7 堿性溶液c（H）＜1×10mol/L pH＞7 注意：①PH的變化趨勢與H＋濃度相反

②一般PH只適用于H＋濃度小于1mol/L的溶液 ③酸或堿無限稀釋時PH只能無限接近7 ④PH相同的溶液，c（H＋）一定相同，但物質的量不一定相同 ⑤溶液中性是指c（H＋）= c(OH-)，而PH不一定等于7 例1：

100℃時，純水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、堿性、中性）＋

－74、PH的計算

（1）兩種強酸(或強堿)溶液混合后pH值的計算

首先要注意兩點:(1)由于pH值適用于稀溶液,兩種稀溶液混合,其總體積可以近似看作混合前兩者體積之和。(2)對于稀強酸溶液混合,可先求出混合溶液中+的c(H),再求其pH值,若是強堿溶液混合,必須先求出混合液的c(OH-),然后通過水的離子積計算出c(H+),再求其pH值。

例

2、pH值為2和4的兩種鹽酸溶液等體積混合，求pH值?

pH為8和13的兩種NaOH溶液按1:2體積比混合，求pH值?

（2）PH相同時：

①無論何種溶液，都相同

②弱酸的物質的量濃度大于強酸的物質的量濃度 ③用水稀釋相同的倍數時，強酸的PH變化比弱酸大（3）物質的量濃度相同時

①強酸的PH小于弱酸的PH，強堿的PH大于弱堿PH ②中和能力相同

③稀釋相同倍數時，強酸或強堿的PH變化程度比弱酸弱堿的變化大

練習： 1、100℃時關于純水的敘述正確的是

A pH＝6，呈弱酸性

B [H＋]＝10－6mol/L，溶液為中性 C Kw值是常溫時的10－2倍 D pH＝7，溶液為中性

2、常溫下，1mol純水中所含氫離子的物質的量為

A 10－7mol B 10－14mol C 1mol D 1.8×10－9mol

3、水是一種極弱的電解質，在室溫下平均每n個水分子只有一個水分子能電離，則n是

A 1×10－4 B 55.6×107 C 1×107 D 6.02×1021

4、常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－10mol/L，該溶液中溶質不可能是

A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl

5、下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是

A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C 向水中加入Na2CO3溶液 D 將水加熱到100℃，使pH＝6

6、要使水的電離平衡向右移動，且使pH值＜7，可采取的措施是

A 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量鹽酸 D 加熱 7、100℃時，純水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、堿性、中性）；若此時每n個水分子中有1個H2O發生電離，則n值為 ；將pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的體積比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的體積比為。

8、在0℃時水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是。9、25℃時向純水中加入NaOH溶液使其濃度為0.1mol/L，則此溶液中水電離出的[OH－]是 mol/L。

10、在正常情況下，下列液體pH小于7的是

A 人體血液 B 人體胃液 C 小蘇打溶液 D 生理鹽水

11、下列溶液置露于空氣中，開始一段時間溶液的pH值變小的是

①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3

A ①②④ B ②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②④⑤⑥

12、常溫下分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7的是

A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元堿 B 0.1mol/L的某二元強酸和0.1mol/L的某二元堿 C pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元堿 D pH＝3的某二元強酸和pH＝11的某一元強堿

13、下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③0.01mol/L

＋的氫氧化鈉溶液；④pH值為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的［H］之比依次為

A 0：1：12：11 B 14：13：12：11 C 14：13：2：3 D 1：10：100：1000

14、相同物質的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是

A NaHSO4 CH３COONa NH4Cl NaNO3 B NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4

15、物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是

A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl(NH4)2SO4 Na2S NaNO3

16、a、b、c、d四種溶液pH值都小于7，已知四種溶液中[H＋]和[OH－]之和由大到小的順序是b＞a＞d＞c，則這四種溶液pH值由大到小的順序是

A c＞d＞a＞b B b＞a＞d＞c C a＞b＞c＞d D 無法確定

17、現有強酸甲溶液的pH＝1，強酸乙溶液的pH＝2，則酸甲與酸乙的物質的量濃度之比不可能的是

A 2：1 B 5：1 C 10：1 D 20：1

18、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H＋]與乙溶液中[H＋]的關系

A 2：1 B 100：1 C 1：100 D 無法確定

19、若想使10mL 0.05mol/L H2SO4溶液的pH增大2個單位，下列方法不可行的是

A 向溶液中加入適量的氯化銨固體

B 向溶液中加入一定體積的pH＝4的鹽酸 C 向溶液中加水至溶液體積為1000mL D 向溶液中加入適量的醋酸鈉固體

20、pH＝2的溶液，其H＋濃度為0.01mol/L，下列四種情況的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有

A ①③ B ①②③④ C ③④ D ①③④

第四篇：溶液的酸堿性教學案

溶液的酸堿性教學案

篇一：《溶液的酸堿性與pH》教學設計

魯科版（山東科學技術出版社）的高二第3章第1節溶液的酸堿性與pH

―――――廣州市第一中學 林婉貞 2013.9.27

一、教學目標

1、知識與技能

(1)理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。(2)使學生了解溶液的酸堿性和[H+]、[OH-]及pH的關系。

2、過程與方法

(1)培養學生利用教材，學會讀表，自主學習

(2)通過對水的電離平衡的分析，提高學生分析問題的解決問題的能力，學會學習，通過回顧舊知識，推導新知識。

(3)培養極短時間內整合自己已有的知識和課堂上各種各樣的信息，與老師和同學交流，積極回答問題，說出自己的見解

(4)培養學生養成動手實驗前想清楚實驗方案的習慣。3.情感態度與價值觀:(1)合作交流的愉悅感(2)自主學習的成就感

二、教學重難點：水的離子積，溶液酸堿性和溶液pH值的關系

三、教學設計思路：緊扣教材、依學生水平進行順向思維教學，在回顧舊知識，掌握新知識過程中，不斷回顧水的電離平衡，強調邏輯思維，以達成了三維目標。

四、教學實錄 2 3

五、同課異構的評價記錄

兩位老師的目標設計不一樣，組織不一樣。

林婉貞的課：①緊扣教材、依學生水平進行順向思維教學，在新舊知識之間不斷滲透水的電離平衡移動解決問題，強調建構邏輯思維。行云流水，有矛盾，有碰撞，達成了三維目標。②教學設計成熟，指導學生會學，不斷提醒學生使用教材去生成知識，有層次有遞進，思考深度到了。③設計問題能調動學生思維，課堂氣氛和協自然。

杜明成的課：①學科專業水平高，希望通過實驗產生認知沖突，解決三個問題，但三個問題同時拋出，讓學生無所適從。②設計想跳出教材，逆向思維展開教學，高定位設計教學線路，但過于拔高，逆向知識線邏輯關系不明顯，學生反應不斷遞減。③教學重點放在pH的計算，如果放在第3課時來上就很合適。

六、教學反思

作為一名老教師，用多了教材，就想跳出教材，這容易跳出學生。只要深刻思考學生情況、把握教材重點，才能上出高質量的課，出彩不只是創新，更重要是落實。

篇二：8.1溶液的酸堿性的教案 篇三：溶液的酸堿性與酸堿度學案

學習目標

1、掌握石蕊試液，酚酞試液等酸堿指示劑在酸、堿溶液里的顏色

2、掌握溶液的酸堿性與pH的關系。

3、學會用pH試紙測定溶液的酸堿度的操作方法。

4、了解溶液酸堿度對生命活動和農作物的影響，以及它在實際應用中的重要意義。重點：

1、學會用指示劑檢驗溶液酸堿性。

2、溶液的酸堿性與pH的關系。難點：測定溶液的酸堿度的方法

舊知回顧

1、將CO2通入滴有紫色石蕊試液中有什么現象，為什么？

2、向氨水滴加無色酚酞試液觀察到什么現象，為什么？ 【自主學習】

【了解生活中的酸和堿，閱讀課本P48資料。】

1、什么是酸堿指示劑以及在酸、堿性溶液顏色的變化規律

2、常用酸堿指示劑有：

【請閱讀課本60、61、頁完成下列填空題：】

3、溶液的酸堿度常用來表示，pH的范圍在～之間。

4、溶液呈酸性時，pH越小，酸性越；溶液呈堿性時，pH越，堿性越強；溶液呈中性時pH7。

【閱讀課本62頁內容，了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。】

5．在農業生產中，農作物一般適宜在

6測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為酸雨的)，可以了解。【活動與探究】：

【交流討論】

（2）討論以上幾種物質，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？

【課堂反饋1】：

1、能使無色酚酞溶液變紅的溶液，可使紫色石蕊溶液（A.變紅色

B.變無色

C.變藍色

D.不變色）

2、檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁（）

A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.無法確定

3、能用無色酚酞區別開的一組溶液是()A．稀鹽酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水 C．純堿溶液和稀氨水 D．食鹽水和蔗糖水

【實驗探究2】：溶液的酸堿性與酸堿度的關系，用pH試紙測定液體的pH 測定方法：在 或 上放一小片pH試紙，將被測液，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

我們一起來測定以下幾種溶液的pH 【交流討論】：溶液的酸堿性與PH的關系

【課堂反饋2】：

1、（2010.北海28）有以下四種溶液：①PH=2的溶液 ②PH=4的溶液 ③PH=10的溶液 ④PH=12的溶液。判斷溶液酸性強弱 ① ②； 判斷溶液堿性強弱 ③ ④（填“>”或“<”或“=”）

2、(2010·甘孜14)下列液體酸性最強的是（）

A.檸檬汁（PH=2～3）B.醬油（PH=4～5）C.牛奶（PH=6～7）D.雞蛋清（PH=7～8）

3、（2010?十堰10）“測土選種”是現代農業常用的科學方法，取武當山特區某村土壤浸出的溶液，加入無色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農作物適宜生長的pH值范圍，A.玉米

B.茶樹 C.水稻

D.馬鈴薯 4（5、（2010?宜昌5）生活中一些常見物質的pH如下圖，下列四種物質中酸堿性與眾不同的是

A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁 D

6、（江蘇海門中考）下圖表示的是身邊一些物質的近似pH。有關這些物質的比較和判斷正確的是（）

A．醋的酸性比醬油弱

B．西瓜汁顯中性 C．肥皂水的堿性最強

D．蘋果汁顯堿性 能力提升：

試回答下列問題：

（1）若讓你檢驗生活中的食鹽水（不顯酸堿性）、汽水（顯酸性）、石灰水（顯堿性）三種物質的酸堿性，你選擇

汁，不選用其他花汁的原因是

2、將二氧化碳、生石灰、食鹽分別溶于水制成三種溶液，再分別滴入紫色石蕊試液。（1）pH>7的是

溶液，石蕊試液顯色。（2）pH=7的是

溶液，石蕊試液顯色。

（3）pH<7的是

溶液，石蕊試液顯色。

3、．某學校“酸雨”(pH＜5.6)測量小組的同學，取剛降落雨水的水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表。(1)根據所學的有關知識，推測“正常雨水“7，引起這種pH的原因是(2)根據以上數據，判斷所降雨水是否是“酸雨”？(3)經調查，這一地區有一個熱電廠和一個煉焦廠，這些廠使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，試分析造成這一地區酸雨的主要原因是

。其治理措施是利用、、。(填3種能源)

4、某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下： 【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH<7，②，③

。【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的（填序號）來進行實驗。①pH試紙

②紫色石蕊試液 ③酚酞試液 組內同學進行了如下實驗：

甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。

乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。

丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。

【評價與反思】三位同學中操作正確的是同學。指出其于同學的操作錯誤：

同學： 同學：

【結論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結論（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明（如正確，該處不填）。

【學習建議和心得】：

第五篇：《溶液酸堿性》教學反思

教學反思

九年級化學

《溶液的酸堿性》

耿鎮中學

鞏娜

2009-4-10

《溶液的酸堿性》是粵教版第八章第三節的內容，是建立在學生學習完酸的性質、堿的性質的基礎之上。本節課的重點是使學生了解酸性溶液、堿性溶液、中性溶液；會用PH試紙測定溶液的PH；了解溶液酸堿性對生命活動及農作物生長的重要性及影響。本節課的內容比較簡單，我在教學時采用的教學方法是多媒體課件與學生實驗相結合。

本節課的成功之處主要有以下五點：（1）對本節課的教學內容把握的非常好，清晰地向學生呈現出了這節課的三個問題：溶液的酸堿性、PH、PH與生活的關系。（2）用學生日常接觸到的白醋、雪碧、橙子、山楂等物質來引課，與學生的生活實踐密切相連，體現出生活中處處有化學，激發了學生的好奇心，培養了學生學習的積極性，使學生自覺的參與到學習中。（3）在探究什么是酸性溶液、堿性溶液時，讓學生演示實驗，并講解該實驗的操作方法，不但鍛煉了學生的動手能力，而且使學生會通過現象對某些問題做出科學的判斷，初步樹立科學探究的能力，同時也為實驗考核打下了基礎。（4）在給出酸性溶液、堿性溶液的概念時，通過現象引導學生分析得出的，體現出培養學生思考解決問題時的方法是：回憶舊知識并能將舊知識恰當的與當前所學知識聯系起來，同時也培養了學生對知識的遷移能力。（5）學生分組測出了氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、食鹽水的PH，與前面所講的PH與溶液酸堿性的關系前后呼應，使理論與實際聯系起來，讓學生體會到了實驗的重要性。

本節課的創新：在傳授知識時，以學生的發展為主體，始終把握著新課程的理念----教師是教學的組織者和引導著。主要體現在：講解用PH試紙測定溶液的PH時，沒有告訴學生正確的操作方法，讓學生自己根據面前所放儀器及藥品測定溶液的PH，我在學生做實驗的時候觀察學生做實驗存在的問題，從而引導學生分析并總結出正確的操作方法，并引導學生分析錯誤操作帶來的后果。

本節課的亮點是：充分挖掘生活中關于物質酸堿性的實例及PH與人們生活的關系，將生活中的現象融入課堂，貫穿與化學教學中，體現了化學知識在日常生活中的應用，也體現出了新課程的理念----知識源于生活，會從生活中挖掘知識，極大地激發了學生的學習興趣。

本節課的不足是無色酚酞試液遇到肥皂水的變色現象不太明顯。再就是由于教學時間的緊迫，有關PH與生活的關系這部分主要是我自己講出來的，沒有給學生留思考時間，盡管學生很感興趣，但參與度不高。

本節課的課件中關于酸性溶液與堿性溶液這一部分是我自己制作的，PH及其與生活的關系這部分是我從3edu教育資源網上下載的，然后再進行改動、調整、整合。我覺得這個課件對于本節課是比較恰當的，適合我自己的思路。

通過本節課的教學我得到了以下兩點啟示：（1）實驗時 藥品不宜配制的太早，否則會影響到實驗現象的準確性。（2）在今后的教學中，要注重培養學生的動手能力、發現問題及解決問題的能力。