第一篇：復習考王溶液的酸堿性與pH值(P58)

課堂教學四元設計表

板書設計：

一、溶液的酸堿性與pH值

1、酸堿性與酸堿度的區別

2、pH值的測定方法

3、測定溶液酸堿的意義

二、酸堿指示劑

第二篇：“溶液的酸堿性及PH”教學設計專題

一、教材分析

本節內容為魯科版教材第三章物質在水溶液中的行為第一節水溶液第二課時，在上節課探究水的電離和hcl、naoh、nacl在水中的存在形態的基礎上，進一步分析溶液呈酸、堿性的規律，ph的計算和酸堿對水的電離平衡的影響。教材提供了交流研討、酸堿性與ph關系的圖示、思考題、例題等素材供學生參考。溶液的導電實驗、圖3-1-3 hcl和ch3cooh電離情況的比較、圖3-1-4 hcl和hf在水中的存在形態示意圖豐富了學生對強、弱電解質的感性認識和定性分析能力，內容有助于完善學生的知識體系，有利于學生形成分析溶液呈酸、堿性的規律，ph的計算的分析方法，數據分析有利于培養學生定量的化學觀念。教程提供的圖片資料較少，故采用計算機模擬教學作為輔助，給學生更多的感性認識，進一步培養學生的微粒觀和形象思維。同時，本節課是“從簡單到復雜，從單一物質到多種物質的認識層次”的第一步，課程暗含了分析溶液體系研究的一般思路和方法，為后續課程的學習打下了基礎。

二、學情分析

三、教學目標

1.知識與技能

（1）認識溶液的酸、堿度與[h+]、[oh-]以及與ph的關系。（2）會進行有關ph的簡單計算。

2.過程與方法

了解從水到水溶液、從單一物質到多種物質的研究程序。

3.情感、態度與價值觀

培養學生分清主次矛盾的科學方法。

四、重點難點

重難點：有關ph的簡單計算。

五、教學過程

1.溫故知新

2.自主建構

學生充分閱讀教材，自主完成下面的表格。

由表中的數據定量分析，總結如下規律：酸性溶液中也存在oh-，堿性溶液中也存在h+。

第三篇：《溶液的酸堿性》教學設計

《溶液的酸堿性》教學設計

：文章通過重現波義耳發現酸堿指示劑的歷史情景和實驗探究使學生認識溶液的酸堿性，會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。在探究活動中培養學生的團結協作精神和嚴謹的學習態度，體驗化學測定在生產、生活中的重要性，認識到應該正確使用化學知識造福人類。

：酸性溶液;堿性溶液;酸堿指示劑;石蕊試紙

我校的一節化學實驗課獲得了揚州市實驗優質課競賽一等獎，并被推薦參加省級實驗優質課的評選。同年，我校迎來了江蘇省教育廳組織的由多位特級教師組成的評審團。對于農村初中的化學教師而言，難得一次與這么多的特級教師面對面地交流，接受他們的指導，正如波義耳發現鹽酸使紫羅蘭花瓣變色一樣，既新奇又興奮，非常珍惜這次機會。本文就是復評課《溶液的酸堿性》第一課時的教學設計、專家點評(發稿時獲悉該復評課已經榮獲江蘇省初中化學優秀實驗教學課評選一等獎)。

一、教學目標

1.知識與技能

認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。

2.過程與方法

通過對比實驗等科學探究，提高學生實驗基本操作、觀察、對比、整理和表達的能力。

3.情感態度與價值觀

培養學生的團結協作的精神和嚴謹的學習態度;了解化學測定在化學研究和生產、生活中的重要作用;自覺用科學知識揭破巫術，科學生活。

二、教學重點、難點

重點：掌握石蕊、酚酞等常用酸堿指示劑遇酸性溶液或堿性溶液的變色情況;培養學生實驗、觀察、對比、整理和表達的能力;

難點：提高用科學知識揭破巫術的能力，培養學生實驗、觀察、對比、整理和表達的能力。

三、教學準備

⑴實驗儀器：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、表面皿;

⑵實驗藥品：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、石灰水、石蕊試液、酚酞試液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、濾紙;

⑶學生自備：自制花汁的浸取液、白醋、肥皂水、糖水、食鹽水、汽水、醫用鋁塑板。

⑷Powerpoint幻燈片、《波義耳與酸堿指示劑》的動畫

四、教學過程

(一)情境引入

[教師]今天我們將穿越時空隧道回到300多年前，認識一位年輕的科學家──波義耳，和他一起去探究溶液的一些性質。就讓我們與波義耳同行，領略大師的風采吧!

(二)模塊1：偶然的發現──新奇興奮的波義耳

[多媒體]播放《波義耳與酸堿指示劑》動畫的第一部分，主要內容為300多年前的一天清晨波義耳偶然發現酸液使紫羅蘭的花瓣變紅了。

[教師]面對這樣的現象?假如你是那位年輕的科學家，你對“鹽酸使紫羅蘭的花瓣變紅色”會有哪些聯想?還想做哪些實驗?

[學生]可能想到的問題：

1、其他酸溶液能否使紫羅蘭的花瓣變色?

2、鹽酸能不能使其他的的花瓣變色?

3、其他的哪些溶液遇紫羅蘭的花瓣變色?

[教師]那么波義耳當時對這個現象是怎么對待的呢?那么請同學繼續欣賞那段動畫。

[多媒體]播放《波義耳與酸堿指示劑》Flash動畫的第二部分，主要內容為波義耳對此進行的科學探究，具體可參閱課件。

[教師]我們與波義耳的想法是否相同?

[學生]相同。

[教師]一個偶然的發現讓我們認識到了一位新奇興奮的波義耳。說到不如做到!就讓我們像波義耳那樣探究吧!

(學生分組做實驗：⑴向白醋、汽水中滴入紫羅蘭花瓣的浸取液;⑵向鹽酸中滴入紫羅蘭、玫瑰花花瓣、紫紅蘿卜浸泡液;⑶向食鹽溶液、糖水、肥皂水中滴入紫羅蘭花瓣的浸取液。)

[探究歸納]不同的花瓣浸取液在不同的溶液中顯示出了不同的顏色。

(三)模塊2：真知的追求──永不困倦的波義耳

[教師] 為了獲得豐富、準確的第一手資料，波義耳還采集了藥草、牽牛花，苔蘚、月季花、樹皮和各種植物的根……泡出了多種顏色的不同浸液，有些浸液遇酸變色，有些浸液遇堿變色。在探究中他從石蕊苔蘚中提取的紫色浸液，這就是最早的石蕊試液，非常有趣的是它遇到一些溶液會顯示出紅色，一些溶液顯示出藍色，有時也不變色，波義耳就把它稱作指示劑。那么究竟它遇到哪些溶液又會變成什么顏色呢?下面就請同學們繼續探究。

(學生分組實驗：向稀鹽酸、稀硫酸、白醋、酸果汁、氫氧化鈉溶液、石灰水、碳酸鈉溶液、食鹽水、蔗糖水分別滴入1～2滴紫色石蕊試液，記錄現象。)

[探究歸納]稀鹽酸、稀硫酸、酸果汁、白醋這些有酸味的物質能使紫色石蕊試液變紅，表現出酸性;純堿溶液、肥皂水、石灰水等溶液能使紫色石蕊試液變藍，這些溶液顯堿性;食鹽水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊試液變色，呈中性。

[教師]因此，我們在實驗中可以用紫色石蕊試液來指示溶液的酸堿性。有時也會使用無色酚酞試液。下面就請同學們探究一下無色酚酞試液遇到酸性或堿性溶液的變色情況。

(學生分組實驗：⑴向稀鹽酸、稀硫酸中滴入1滴酚酞試液;⑵向氫氧化鈉溶液、石灰水、、碳酸鈉溶液中滴入1滴酚酞試液;⑶向蔗糖水、食鹽水、純水中滴入1滴無色酚酞試液，記錄現象)

[探究歸納]酸性溶液不能使酚酞試液變色，堿性溶液能使酚酞試液變紅色。

附：常見酸堿性溶液與酸堿指示劑的變色情況

常用指示劑酸性溶液，如 中性溶液，如 堿性溶液，如

紫色石蕊試液

無色酚酞試液

[教師]為使用方便，波義耳用一些浸液把紙浸透、烘干制成紙片，使用時只要將小紙片放入被檢測的溶液，紙片上就會發生顏色變化，從而顯示出溶液是酸性還是堿性。今天，我們使用的紅色石蕊試紙和藍色石蕊試紙就是根據波義耳的發現原理研制而成的。

(學生實驗：⑴稀鹽酸、稀硫酸與藍色石蕊試紙⑵氫氧化鈉溶液、石灰水與紅色石蕊試紙)

[探究歸納]小結：⑴稀鹽酸、稀硫酸等酸性溶液能使藍色石蕊試紙反應變紅色;⑵氫氧化鈉溶液、石灰水等堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍。

[教師]探究真理無止境，對酸堿指示劑的遴選讓我們感受到了追求真知永不困倦的波義耳。

(四)模塊3：魔術、巫術大揭秘──波義耳賜予了我們一雙火眼金睛

[教師]實驗臺上有三瓶無色溶液，分別是鹽酸、氯化鈉溶液、石灰水，但是標簽已經脫落。你能設計實驗來區別出這三種液體分別是什么溶液?

(學生猜想并嘗試)

[教師]波義耳真像一個畫家，他帶領我們領略到了顏色的奇妙變化。但是生活中我們有些不正之人會利用這些現象向眾人行騙，讓我們來揭密這些巫術吧!

[多媒體]劍斬妖魔。巫師揮劍斬斷已顯形的妖魔，噴一口水在妖尸上，只見妖尸個個鮮血淋漓，頭分尸殘。

(學生猜想并進行實驗嘗試。)

[多媒體]紙事先經過處理，先用筆在紙上沾堿水畫出流血的鬼形，曬干，鬼便隱去;而術上噴的水是事先備好的姜黃水，姜黃水遇堿水起變成紅色，便顯出血淋淋的妖尸了。

[教師]科學知識被不法分子所擁有就使人迷信，害人不淺，所以我們應該破除迷信。另一方面，科學知識也產生了魔術，魔術卻能娛樂身心。下面我也來表演一個魔術。

(教師在濾紙上涂上一種無色試液，再用玻璃棒粘上某無色溶液寫上“奇妙”漢字，顏色變紅，再用玻璃棒粘上某溶無色液描上，顏色褪去)

[教師]你們知道我使用的哪些溶液嗎?請試一試。

(學生猜想并嘗試)

[教師]與波義耳同行，讓我們獲得了一雙火眼金睛。

(五)模塊4：同行感言──我是未來的波義耳

[教師]這一節課，我們有哪些收獲呢?

(引導學生討論從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三個方面去總結)

[教師]同學們總結得非常好。通過觀察，我發現同學們對周圍的事物、現象有著強烈的好奇心、豐富的想象力和較強的科學探究能力，只要我們堅持不懈的努力，肯定會學有所成，我們就是未來的波義耳!

第四篇：溶液的酸堿性教學案

溶液的酸堿性教學案

篇一：《溶液的酸堿性與pH》教學設計

魯科版（山東科學技術出版社）的高二第3章第1節溶液的酸堿性與pH

―――――廣州市第一中學 林婉貞 2013.9.27

一、教學目標

1、知識與技能

(1)理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。(2)使學生了解溶液的酸堿性和[H+]、[OH-]及pH的關系。

2、過程與方法

(1)培養學生利用教材，學會讀表，自主學習

(2)通過對水的電離平衡的分析，提高學生分析問題的解決問題的能力，學會學習，通過回顧舊知識，推導新知識。

(3)培養極短時間內整合自己已有的知識和課堂上各種各樣的信息，與老師和同學交流，積極回答問題，說出自己的見解

(4)培養學生養成動手實驗前想清楚實驗方案的習慣。3.情感態度與價值觀:(1)合作交流的愉悅感(2)自主學習的成就感

二、教學重難點：水的離子積，溶液酸堿性和溶液pH值的關系

三、教學設計思路：緊扣教材、依學生水平進行順向思維教學，在回顧舊知識，掌握新知識過程中，不斷回顧水的電離平衡，強調邏輯思維，以達成了三維目標。

四、教學實錄 2 3

五、同課異構的評價記錄

兩位老師的目標設計不一樣，組織不一樣。

林婉貞的課：①緊扣教材、依學生水平進行順向思維教學，在新舊知識之間不斷滲透水的電離平衡移動解決問題，強調建構邏輯思維。行云流水，有矛盾，有碰撞，達成了三維目標。②教學設計成熟，指導學生會學，不斷提醒學生使用教材去生成知識，有層次有遞進，思考深度到了。③設計問題能調動學生思維，課堂氣氛和協自然。

杜明成的課：①學科專業水平高，希望通過實驗產生認知沖突，解決三個問題，但三個問題同時拋出，讓學生無所適從。②設計想跳出教材，逆向思維展開教學，高定位設計教學線路，但過于拔高，逆向知識線邏輯關系不明顯，學生反應不斷遞減。③教學重點放在pH的計算，如果放在第3課時來上就很合適。

六、教學反思

作為一名老教師，用多了教材，就想跳出教材，這容易跳出學生。只要深刻思考學生情況、把握教材重點，才能上出高質量的課，出彩不只是創新，更重要是落實。

篇二：8.1溶液的酸堿性的教案 篇三：溶液的酸堿性與酸堿度學案

學習目標

1、掌握石蕊試液，酚酞試液等酸堿指示劑在酸、堿溶液里的顏色

2、掌握溶液的酸堿性與pH的關系。

3、學會用pH試紙測定溶液的酸堿度的操作方法。

4、了解溶液酸堿度對生命活動和農作物的影響，以及它在實際應用中的重要意義。重點：

1、學會用指示劑檢驗溶液酸堿性。

2、溶液的酸堿性與pH的關系。難點：測定溶液的酸堿度的方法

舊知回顧

1、將CO2通入滴有紫色石蕊試液中有什么現象，為什么？

2、向氨水滴加無色酚酞試液觀察到什么現象，為什么？ 【自主學習】

【了解生活中的酸和堿，閱讀課本P48資料。】

1、什么是酸堿指示劑以及在酸、堿性溶液顏色的變化規律

2、常用酸堿指示劑有：

【請閱讀課本60、61、頁完成下列填空題：】

3、溶液的酸堿度常用來表示，pH的范圍在～之間。

4、溶液呈酸性時，pH越小，酸性越；溶液呈堿性時，pH越，堿性越強；溶液呈中性時pH7。

【閱讀課本62頁內容，了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。】

5．在農業生產中，農作物一般適宜在

6測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為酸雨的)，可以了解。【活動與探究】：

【交流討論】

（2）討論以上幾種物質，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？

【課堂反饋1】：

1、能使無色酚酞溶液變紅的溶液，可使紫色石蕊溶液（A.變紅色

B.變無色

C.變藍色

D.不變色）

2、檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁（）

A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.無法確定

3、能用無色酚酞區別開的一組溶液是()A．稀鹽酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水 C．純堿溶液和稀氨水 D．食鹽水和蔗糖水

【實驗探究2】：溶液的酸堿性與酸堿度的關系，用pH試紙測定液體的pH 測定方法：在 或 上放一小片pH試紙，將被測液，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

我們一起來測定以下幾種溶液的pH 【交流討論】：溶液的酸堿性與PH的關系

【課堂反饋2】：

1、（2010.北海28）有以下四種溶液：①PH=2的溶液 ②PH=4的溶液 ③PH=10的溶液 ④PH=12的溶液。判斷溶液酸性強弱 ① ②； 判斷溶液堿性強弱 ③ ④（填“>”或“<”或“=”）

2、(2010·甘孜14)下列液體酸性最強的是（）

A.檸檬汁（PH=2～3）B.醬油（PH=4～5）C.牛奶（PH=6～7）D.雞蛋清（PH=7～8）

3、（2010?十堰10）“測土選種”是現代農業常用的科學方法，取武當山特區某村土壤浸出的溶液，加入無色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農作物適宜生長的pH值范圍，A.玉米

B.茶樹 C.水稻

D.馬鈴薯 4（5、（2010?宜昌5）生活中一些常見物質的pH如下圖，下列四種物質中酸堿性與眾不同的是

A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁 D

6、（江蘇海門中考）下圖表示的是身邊一些物質的近似pH。有關這些物質的比較和判斷正確的是（）

A．醋的酸性比醬油弱

B．西瓜汁顯中性 C．肥皂水的堿性最強

D．蘋果汁顯堿性 能力提升：

試回答下列問題：

（1）若讓你檢驗生活中的食鹽水（不顯酸堿性）、汽水（顯酸性）、石灰水（顯堿性）三種物質的酸堿性，你選擇

汁，不選用其他花汁的原因是

2、將二氧化碳、生石灰、食鹽分別溶于水制成三種溶液，再分別滴入紫色石蕊試液。（1）pH>7的是

溶液，石蕊試液顯色。（2）pH=7的是

溶液，石蕊試液顯色。

（3）pH<7的是

溶液，石蕊試液顯色。

3、．某學校“酸雨”(pH＜5.6)測量小組的同學，取剛降落雨水的水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表。(1)根據所學的有關知識，推測“正常雨水“7，引起這種pH的原因是(2)根據以上數據，判斷所降雨水是否是“酸雨”？(3)經調查，這一地區有一個熱電廠和一個煉焦廠，這些廠使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，試分析造成這一地區酸雨的主要原因是

。其治理措施是利用、、。(填3種能源)

4、某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下： 【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH<7，②，③

。【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的（填序號）來進行實驗。①pH試紙

②紫色石蕊試液 ③酚酞試液 組內同學進行了如下實驗：

甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。

乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。

丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。

【評價與反思】三位同學中操作正確的是同學。指出其于同學的操作錯誤：

同學： 同學：

【結論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結論（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明（如正確，該處不填）。

【學習建議和心得】：

第五篇：溶液pH值計算教學設計

課題：溶液的pH計算

高二化學組

2013年12月24日

時間：2013年12月24日上午第二節 地點：高二三樓16班 講課人： 一、三維目標

1、知識與技能

(1)了解單一溶液pH求算方法；(2)掌握溶液稀釋規律。

(3)掌握混合溶液pH值的計算

2、過程與方法

(1)通過復習回顧pH的定義、計算方法為后面的學習打下基礎；(2)通過不同類型溶液的pH值的計算來鞏固提高學生的分析、解決計算問題的能力。

3、情感態度與價值觀

(1)培養學生的歸納思維能力和知識的綜合運用能力

(2)通過pH值的教學，培養學生的計算能力，并對學生進行科學方法的指導

二、教學重難點

1.溶液稀釋規律

2.混合溶液的pH值計算

三、教學過程設計

【引入】回顧溶液pH的定義表達式，求算簡單pH，突出抓住c（H+）計算。【投影】pH值表示方法：pH=－lg c(H+)，計算原理，方法。【學生計算回答】 1、25℃時，0.01mol/L鹽酸的PH、0.5mol/L稀硫酸的pH？

25℃時，10-5mol/L的NaOH的PH？ 2、25℃時，0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH？ 【板書】

一、單一溶液PH值計算 【學生計算回答】略

【過渡】溶液濃度改變，pH值怎么變呢？ 【板書】

二、酸堿溶液稀釋后的PH值計算 【投影】溶液pH值的計算

例1、0.001 mol/L鹽酸的pH =____，加水稀釋到原來的10倍，pH=___，加水到原來的102倍，pH =___,加水到原來的103 倍pH= _____,加水到原來的106倍，pH______ 例

2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____，加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=_______加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=___加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH___ 【學生練習并總結】 強酸強堿的稀釋規律 【過渡】 弱酸弱堿稀釋又是什么情況呢? 【思考】 若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O稀釋1000倍，所得溶液PH在什么范圍？ 【分析歸納】

弱酸弱堿稀釋規律

【過渡】 把不同溶液混合在一起，pH有何變化呢？ 【板書】

三、混合溶液的PH值計算

1.強酸+強酸

例.PH=2的HCl溶液與PH=5的HCl溶液等體積混合后，求溶液的PH值。【分析】 強酸混合的注意事項

2.強堿+強堿

例.PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，求溶液的PH值。【分析】 強堿混合的注意事項

【過渡】 酸和堿混合的情況是什么樣呢？

【例】常溫下，100ml 0.6mol/L的HCl和等體積的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。

【過渡】

如果堿過量呢？

常溫下100ml 0.4mol/L的HCl和等體積的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。【板書】 3.強酸+強堿

【總結】歸納強酸+強堿的規律 【本節小結】 【課堂練習】 【課后練習】《優化探究》

【板書設計】

溶液pH的計算

一、單一溶液的PH

二、酸堿溶液稀釋后的PH

三、混合溶液的PH

1.強酸+強酸

2.強堿+強堿

3.強酸+強堿