第一篇：生活中兩種常見的有機物 教案示例2(第二課時)

第三節 生活中兩種常見的有機物

第二課時

一、教學目標

（一）知識與技能

1． 初步掌握乙酸的分子結構和主要用途。

2． 掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念。

（二）過程與方法

1． 通過實驗培養學生設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現象的能力。2． 培養學生對知識的分析歸納、總結的思維能力與表達能力。3． 培養學生解決實際問題的能力。

（三）情感態度與價值觀

1．辨證認識乙酸的弱酸性，進一步理解“結構決定性質”的含義。

2．通過設計實驗、動手實驗，激發學習興趣，培養求實、創新、合作的優良品質。

3．通過洗水垢，讓學生進一步理解“化學是一門實用性很強的學科”。

二、教學重點：乙酸的酸性和酯化反應

三、教學難點：乙酸的分子結構和酯化反應

教具準備：乙酸溶液、石蕊試液、pH試紙、Na2CO3溶液、雞蛋殼、試管、鑷子、滴管、燒杯、食醋、無水乙酸、濃硫酸、無水乙醇、飽和Na2CO3 溶液、鐵架臺、單孔膠塞導管、酒精燈、火柴、燒水電棒、水垢鍋、四、教學過程：

[引入]你們碰見過這樣的情況嗎? [教師]展示有水垢的水壺或燒水棒 如何才能將水壺中的水垢洗干凈呢？ [學生]思考、回答、1．用鹽酸 2．用硫酸 ……

[教師] 很好，有預習的同學已經知道了，醋酸溶液可以清洗水垢，可是你知道是什么原理嗎？通過今天的學習就清楚了。[板書]

二、乙酸

[教師] 展示冰醋酸和食醋，引導同學觀察狀態和聞乙酸的氣味。[板書]1、物理性質

乙酸俗稱醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；

無色刺激性氣味液體，熔點16.6℃，低于16.6℃時就凝結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。

2、分子結構

[教師]展示結構模型、講解

[板書]分子式 ：C2H4O

2結構式：

結構簡式 ：CH3COOH [投影展示] 比例模型

球棍模型

HHCHOCOH

[板書]

三、化學性質 １．乙酸的酸性

[教師]根據名稱我們可以很容易地想到，乙酸是一種酸，具有酸的通性 請你根據提供的儀器和試劑，設計簡單的實驗方案，證明乙酸具有酸性：

[學生] 討論設計方案，交流，[教師] 點評 可行方案有：

方案一：往乙酸溶液中加石蕊試液。

方案二：用玻璃棒取乙酸溶液于pH試紙上，測pH。方案三：將雞蛋殼放入盛有乙酸溶液或食醋的燒杯中 方案四：將Na2CO3溶液加入到乙酸溶液中。[學生] 分組實驗，報告結論，[教師] 點評

[板書]乙酸一種比碳酸酸性強的弱酸

[過渡]我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內外，國酒茅臺香飄萬里。“酒是越陳越香”。你們知道是什么原因嗎？

（投影展示圖片資料）[板書] 2．乙酸的酯化反應 [教師]（演示實驗3-4）

實驗過程：大試管中加入3 mL乙醇，然后振蕩加入2 mL乙酸和2 mL 濃硫酸，飽和碳酸鈉溶液中加入2 滴酚酞溶液。

如圖實驗。觀察：

① 反應后飽和Na2CO3溶液上層有什么現象? ② 飽和Na2CO3溶液的作用是什么？

[學生] 飽和Na2CO3溶液的紅色消失，上層有油狀液體，伴有一種香味，[師生共同分析現象]…… [板書]飽和碳酸鈉溶液的作用：

1、中和揮發出來的乙酸

2、溶解揮發出來的乙醇

3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 [板書] 酯化反應：酸和醇反應生成酯和水的反應。[教師] 講解 ：1酯化反應是可逆反應

2濃硫酸作用：催化劑、脫水劑 [演示] 酯化反應動畫

[追問] 從另一個角度，酯化反應也可以歸于前面學習的哪種反應類型？

[學生] 取代反應

[補充]水果熟了也產生一些酯類，聞起來很香

小結：這節課我們講了乙酸的有關知識，包括一酸的結構和性質，其中乙酸的化學性質是這節課的重點。

課堂練習：

1．關于乙酸的下列說法中不正確的是（）A．乙酸易溶于水和乙醇

B．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

C．乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體 D．乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸

2．我們美麗的海南有很多的酸橘子，跟食醋一樣，也很“酸”，那么，它可以用來除去水垢嗎？

第二篇：《生活中兩種常見的有機物》教案2

《生活中兩種常見的有機物》教案

一、教學目標

知識與技能: 1.通過對乙醇的分子結構、物理性質和化學性質的探究,學會由事物的表象解析事物的本質、變化,進一步培養學生的綜合探究能力、空間想象能力和創造性思維能力。2.結合生活經驗和化學實驗了解乙酸的組成和主要性質。

3.通過乙酸結構、性質的學習，學生進一步了解官能團對有機物的性質的重要影響。建立“組成（結構—性質—用途）”的有機物的學習模式。4.學生能用已知的知識解釋見有機物的性質。過程與方法: 1．運用詠酒的詩篇，激發學生的學習興趣。

2．通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養對比、歸納、推理能力以及探究精神。情感、態度與價值觀: 聯系生活實際，認識化學與人類生活的密切關系，增強學習化學興趣。

二、教學重、難點

教學重點

1.乙醇的結構,乙醇的取代反應和氧化反應。2.乙酸的酸性和酯化反應。教學難點

1.學生建立乙醇的立體結構模型,并能從結構角度初步認識乙醇的催化氧化反應。2.乙酸的酸性和酯化反應從結構角度認識乙酸的酯化反應。

三、教學方法

演示法、啟發法、實驗探究法

四、課時

2課時

五、教學過程

第1課時

導入以“酒”為話題展開討論，簡單介紹中國古代和酒有關的詩句及酒文化；再從現在社會中常見的幾類酒對其中的酒精含量展開討論，從而對酒精有一定的了解。現在社會酒的品種有很多，有啤酒、葡萄酒、黃酒、白酒，他們共同的特點就是都含有酒精，只是含酒精量不同而已。（介紹不同品種的酒含酒精量，酒的度數指體積分數）

【過渡】從剛才的詩歌和幾類酒的認識，我們對酒有了一定的認識。酒是多種化學成分的混合物，酒精是其中主要成分，酒精的學名是乙醇。這就是我們今天要探討的一種有機物。首先我們先來了解乙醇的物理性質。【引導學生總結回答】

（1）顏色：無色透明（2）氣味：特殊香味（3）狀態：液體（4）揮發性：易揮發（沸點比較低，只有78.5℃）（5）密度：比水小（密度為0.789g/cm）

（6）溶解性：跟水可以任意比互溶，本身也是一種常用的有機溶劑。(“思考”：酒精可以用作溴水的萃取劑嗎？不可以，酒精與水互溶）【講述】乙醇的分子式為C2H6O（多媒體展示）(1)分子式 C2H6O 【講述】乙醇分子中含有2個C，6個H和一個O，根據價鍵原則和實驗的研究其結構式為（多媒體展示）

(2)結構式

(3)結構簡式 CH3CH2OH 或 C2H5OH

3（指出羥基）乙醇分子中含的-OH基團,稱為羥基.它的空間結構是這樣的（展示課件）紅色的代表氧

(4)比例模型、球棍模型

化學性質

【講】從乙醇分子有-OH（羥基），水分子中也有H-O-H,因此從結構上看，乙醇應該有水相似的化學性質。上學期我們學習了水可以跟鈉反應，乙醇是否也可以呢？下面我們通過實驗來探究：（展示課件）1．乙醇與金屬鈉的反應

P73實驗3-2: 鈉與乙醇反應（對比鈉與水的反應的現象）

演示實驗：取一支試管，加入4~5ml的乙醇，放在試管架上，夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去外面的氧化層，放入試管中，觀察現象

實驗現象：鈉沉入乙醇底部，不熔成小球，也不發出響聲，有氣泡產生（課件展示）【講】鈉與乙醇反應產生氣體，這氣體是什么？如何檢驗呢？我們一起來看一個視頻（播放視頻并引導）

【講】從檢驗氣體的實驗中，我們可以觀察到，產生的氣體燃燒發出淡藍色的火焰，罩在上面干燥的小燒杯壁有水珠，加石灰水不變渾濁，說明生成的氣體是氫氣。

大家將這個實驗現象與我們學過的鈉與水反應的現象進行對比，能夠獲得什么結論呢？（展示鈉與水反應的現象）

想一想:實驗現象說明了什么問題? 1．鈉浮在水面上，而沉在乙醇中（三者的密度關系）說明：水的密度>鈉的密度>乙醇的密度 2．鈉與乙醇的反應速率比鈉與水的反應速率慢, 說明羥基上的H原子與水分子中H原子的的活潑性：乙醇＜水（實驗室可以用乙醇處理未反應掉的鈉）

【講】通過這個實驗呢，我們可以知道，乙醇可以跟鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，（邊講邊展示課件）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應、置換反應）

這是反應的方程式，屬于置換反應或取代反應。化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，在這反應當中，乙醇那些化學鍵發生了斷裂呢？我們來看一個模擬鈉與乙醇反應本質的微觀過程的動畫。（播放動畫）因此，乙醇與鈉反應時，斷裂的是O-H鍵。【過渡】乙醇除了與鈉發生反應，還能夠發生氧化反應。比如，平時我們用的酒精燈就是以酒精作燃料的，說明了乙醇能夠發生燃燒反應。燃燒時發出淡藍色火焰，并放出大量的熱。氧化反應 a.燃燒反應

點燃

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 現象：發出淡藍色火焰，并放出大量熱

【講】改變條件，同是乙醇和氧氣，發生的氧化反應大相徑庭。下面我們來看課本實驗3-3 b.催化氧化（演示實驗P73實驗3-3乙醇的催化氧化）

現象：光亮的銅絲加熱由紅變黑，迅速插入到乙醇中，變回紅亮，同時聞到刺激性氣味。結論：乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性氣味）(Cu → CuO → Cu，乙醇催化氧化反應中Cu作為催化劑)第2課時 【引入】

1.俗話說：“灑是陳的香”。為什么？ 2.家庭蒸魚，往往會加一些料酒和食醋，這樣蒸出的魚味道更加鮮美，原因何在？ 通過這節課的學習，大家可以找到答案。[醋的來歷] 傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔跟父親也學會了釀酒技術。后來，從山西遷到鎮江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美,便貯藏著作為“調味醬”。故醋在古代又叫“苦酒”。由醋發現的時間得到“醋”字。結構：

[出示模型]學生觀察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。

[板書]

1、結構： 分子式： C2H4O2

對乙酸的結構進行簡單分析。（指明羧基就是乙酸的官能團，為下面作鋪墊）

（引導學生觀察乙酸的結構式）有機物的性質是由其官能團所決定的，乙酸官能團是羧基，它是乙酸的官能團它使乙酸表現出一定的化學特性.[過渡]：在日常生活中大家經常接觸醋，但是純凈的醋酸大家可能沒見過。[展示]一瓶純凈的乙酸

[設疑]乙酸具有怎樣的性質（物理性質和化學性質）？ 乙酸的物理性質

對于物質的物理性質主要討論哪幾方面？

[學生可以回答]顏色、氣味、狀態、密度、熔沸點、是否溶于水。[學生通過簡單的觀察和實驗可能解決顏色、氣味、狀態、是否溶于水。] 密度、熔沸點需進行實驗測量，在此我們直接引用前人測得的數值。

教師歸納出乙酸的物理性質并指出：當溫度低于熔點（16.6℃）時，純乙酸凝成像冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

[課后思考]請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。[思考]家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，以清除水垢。這是利用了醋酸的什么性質？通過這個事實你能比較出醋酸和碳酸的酸性強弱嗎？ 化學性質： 1.乙酸的酸性

乙酸，也就是醋酸具有酸性，乙酸是一種弱酸。這是大家已經知道的，乙酸體現酸性是羧基中的O-H斷裂，CH3COOH----CH3COO+H，如何證明乙酸具有酸性呢？乙酸具有酸性。乙酸是有機酸，它是否也像無機酸那樣具有酸的通性呢? 實驗設計：根據下列提供的藥品，設計實驗證明乙酸的酸性及是否具有酸的通性

藥品：鎂帶、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2SO3粉末、CuO粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。

證明乙酸的酸性的可行方案： 方案一: 往乙酸溶液中加石蕊 方案二：將鎂條插入乙酸溶液 方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案四：NaOH溶液與乙酸溶液混和

方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。

再回到思考題：這是利用了醋酸的什么性質？通過這個事實你能比較出醋酸和碳酸的酸性強弱嗎？ 水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3

2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Ｍg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 +2H2O 酸性：CH3COOH＞H2CO3

[歸納]

1、乙酸具有酸性，且具有酸的通性。2.乙酸的酸性比碳酸的酸性強。乙酸還具什么化學性質，具體有何應用？

－

+[問]為什么醋能解酒？

[過渡]乙酸除了具有酸的通性外，還能與醇（乙醇）發生酯化反應。[板書]2.酯化反應：

什么叫酯化反應呢?請大家先來觀察酯化反應的實驗。教師提出觀察要點。

[實驗3-4] 取一支大試管，作為盛反應混合物的容器。加入3mL無水乙醇，2mL濃硫酸(慢慢滴加)；2mL冰醋酸(慢慢滴加)，塞上帶導管的膠塞。把試管固定在鐵架臺上。另取一支試管作為吸收產物的試管，加入飽和碳酸鈉溶液，將導管伸入到試管中。儀器安裝好后，開始加熱反應混合物。注意事項：

1.往大試管加入化學藥品時，切莫先加濃硫酸。

2.加熱要小心均勻的進行，防止液體劇烈沸騰，乙酸和乙醇大量揮發。3.導氣管末端不要進入液體內，以防止液體倒吸。

4.實驗室制乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液吸收，有利于乙酸乙酯與乙酸、乙醇的分離。5.實驗結束，先撤導管，后撤酒精燈。

酯化反應的實驗演示完畢，小結裝置特點及實驗現象。

[實驗結論]在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發生反應，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。該油狀液體是乙酸乙酯。

[講述]這種有香味的無色透明油狀液體就是乙酸乙酯。乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發生了反應生成乙酸乙酯和水，在此條件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地發生水解反應，所以這個反應是一可逆反應，用化學方程式表示如下：

[問]在此反應中化學鍵是如何斷裂？乙酸是脫氫還是脫羥基？ [多媒體展示]兩種可能 可以用同位素示蹤法

引導學生用已有的知識分析2個實例：一是為什么酒越陳越香?二是家庭蒸魚，往往會加一些料酒和食醋，這樣蒸出的魚味道更加鮮美，原因何在？

[小結]乙酸的化學性質主要是這兩個方面：一是有酸性，二是能發生酯化反應。乙酸之所以具有如此的化學性質，正是因為它具有羧基這個官能團。

第三篇：生活中兩種常見的有機物 教案示例2(第一課時)

第三節 生活中兩種常見的有機物

第一課時

一、教學目標：

（一）知識與技能：通過對乙醇的分子結構，物理性質和化學性質的探究，學會由事物的表象解析事物的本質變化，進一步培養學生的綜合探究能力，空間想象能力和創造性思維能力。通過從動手實驗，規范學生操作，全面培養、提高學生的實驗能力、觀察能力和對實驗現象的解析能力。

（二）過程與方法：通過揭示問題，討論釋疑、動手實驗，學習對比，推斷等多種科學探究方法。

（三）情感態度與價值觀：讓學生體驗科學探究的艱辛和樂趣，認識化學與人類生活密切關系，激發學生學習化學的積極性。

二、教學重、難點：乙醇的結構與性質

三、教學過程：

【引入】多媒體播放一些關于中國酒文化的詩歌和簡介，引入主題。

【探究練習1】某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的密度是同溫同壓下H2的23倍，2.3g該有機物完全燃燒后生成0.1molCO2和2.7g H2O，求該化合物的分子式。

【啟發思考】根據C、H、O元素在有機物中的價鍵特征，你能否推測乙醇具有的可能結構簡式呢？

HHCHCOHHHCOHCHHHHH（Ⅰ式）

（Ⅱ式）

【分組討論】

【探究實驗2】將一小粒金屬鈉投入無水乙醇中，觀察現象，并討論得出一些結論。

【探究問題3】乙醇與鈉反應產生氫氣的H原子是來自于乙醇分子結構的哪一部分？

根據事實證明乙醇結構是（Ⅰ）式，那么你能否根據其它事實證明C—H中的H不能被置換嗎？（舉出一些化學實驗中常見的例子。）

【過渡】剛才我們推導乙醇分子結構的過程正是科學家發現乙醇結構的過程。【圖影展示】乙醇的分子結構模型（乙醇分子的球棍模型和比例模型。）

并寫出乙醇的分子式、結構式、結構簡式。【板書】

一、乙醇

1、乙醇的組成與結構

乙醇的分子式：C2H6O

乙醇的結構簡式：CH3CH2OH

乙醇的結構式：

H

HCHHCHOH

球棍模型

比例模型

【設問】如何看待乙醇的分子結構呢？

1、乙醇的官能團為羥基：－OH

2、烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物成為烴的衍生物。【板書】

2、乙醇的物理性質

乙醇俗稱酒精。無色、透明、具有特殊香味的易揮發的液體，密度比水小，沸點78.5℃，熔點-117.3℃。乙醇能夠溶解多種有機物和無機物，可以與水以任意比互溶。

【問題思考】如何檢驗乙醇中是否含有水分？如何將乙醇與水分離？

【過渡】從剛才乙醇結構的推導過程及以前所學的知識，你能推測出乙醇具有哪些典型的化學性質嗎？ 【板書】

3、乙醇的化學性質

（1）、乙醇與金屬鈉（活潑金屬）反應：（多媒體動畫模擬金屬鈉與乙醇反應時斷鍵情況），使學生掌握此反應的實質。并注意將此反應與鈉與水的反應對比，觀察現象并得出結論。

【板書】 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 【分析】反應的實質 【板書】（2）、乙醇的氧化反應

① 常用的燃料（多媒體圖片展示）

【探究實驗5】向一支試管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中，反復幾次。觀察銅絲的變化，小心聞試管中液體產生的氣味。

【板書】②乙醇的催化氧化——生成乙醛（動畫模擬乙醛催化氧化的斷鍵方式）

反應生成的乙醛還可以進一步被氧化成乙酸。

【講述】乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，直接氧化成乙酸。此反應可以用來檢驗駕車司機是否酒后駕駛。【板書】

4、乙醇的一些用途。【課堂總結】

1、乙醇的組成與結構特點

2、乙醇的化學性質 課堂練習

1、下列關于乙醇物理性質的應用中不正確的是

（）

A、由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去 B、由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分

C、由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒 D、由于乙醇容易揮發，所以才有俗語“酒好不怕巷子深”的說法

2、關于乙醇結構方面的說法中正確的是

（）A、乙醇結構中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性 B、乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，所以乙醇顯堿性 C、乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性

D、乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

3、能夠用來檢驗酒精中是否含有水的試劑是

（）

A、金屬鈉

B、無水硫酸銅

C、無水氯化鈣

D、濃硫酸4、1998年山西朔州發生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成份主要是

（）

5、下列物質中加入金屬鈉，不能產生H2的是

（）

A、蒸餾水

B、苯

C、無水酒精

D、煤油 6、95%的乙醇（密度為 0.78g·cm—3）用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙A、42%

B、48%

C、51%

D、65%

7、將銅絲放在酒精燈火焰上加熱后，分別再將其放入下列溶液中，取出洗滌、A、水

B、乙醇

C、醋酸

D、硫酸

8、乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種不同反應中斷裂鍵的方 式不正確的是

（）

A、和金屬鈉反應時，①鍵斷裂

B、在Cu催化下與O2反應時，鍵①③斷裂 C、乙醇燃燒時，所有鍵都斷裂 D、與乙酸發生酯化反應時，②鍵斷裂

9、一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒生成CO、CO2和H2O。全部收集后測得其總質量為27.6g，其中水的質量為10.8g，則CO的質量為

（）

A、1.4g

B、2.2g

C、4.4g

D、2.2g和4.4g之間 醇的質量分數最接近于

（）

干燥后質量沒有變化的是

（）

第四篇：生活中兩種常見的有機物教案一

第三節

生活中兩種常見的有機物

教學目標：

1.了解認識乙醇和乙酸在日常生活、工農業生產、科學研究等方面的重要作用； 2.通過對乙醇和乙酸性質和用途的學習，激發學習化學的興趣，提高學習化學的積極性； 3.實驗探究：乙醇、乙酸的主要化學性質；

4.討論乙烯制備乙酸的合成路線。重點、難點

教學重點：（1）官能團的概念

（2）乙醇的組成、乙醇的取代反應與氧化反應（3）乙酸的組成、乙酸的酸性和酯化反應。

教學難點：（1）建立乙醇和乙酸分子的立體結構模型

（2）乙醇的氧化反應、取代反應、酯化反應的實質

（3）乙酸酯化反應的實質。教學過程：

1.回憶初中所學內容，回答下列問題：(1)怎樣證明乙醇中含有C元素和H元素？

答案：在酒精火焰上方罩一干冷的燒杯，燒杯內壁有水珠，證明酒精中含有H元素；然后迅速將燒杯倒轉，加入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明酒精中含有C元素。

(2)醋酸是強酸還是弱酸？醋酸是否具有酸的通性？醋酸對皮膚有沒有腐蝕作用？ 答案：醋酸是弱酸，醋酸具有酸的通性，醋酸或其濃溶液對皮膚有腐蝕作用。2.詢問愛喝酒的人，或咨詢酒廠的調酒師，回答下列問題：(1)糧食酒是新的好，還是陳的好？ 答案：糧食酒越陳越好。

(2)夏天用食用酒精勾兌的白酒，冬天易渾濁，是何原因？ 答案：冬天寒冷，加入的乙醇不能完全溶解，故出現渾濁現象。

2.乙醇的物理性質

乙醇是一種無色、有醇香味的液體，密度比水的小，具有揮發性，能溶解多種有機物和無機物，能與水以任意比混溶。乙醇俗稱酒精，在酒類飲品中都含有一定量的乙醇。某白酒標簽上注有“38°”字樣，試說明其涵義。近年來，假酒中毒事件時有發生，你知道假酒中有毒的物質是什么嗎？

3.乙醇的分子結構

乙醇的分子式為C2H6O，結構簡式為CH3CH2OH。—OH是乙醇的官能團。從乙醇的結構入手進行分析推導乙醇的化學性質。要抓住官能團羥基(—OH)的特性，同時注意乙基對羥基的影響，如受乙基對羥基的影響，使得乙醇與金屬鈉的反應不如水與金屬鈉的反應劇烈；乙醇能被催化氧化，是因為羥基上的氫原子與所在碳原子上的氫原子一同脫去，結合作氧化劑的氧生成水，同時碳原子與氧原子再形成一個共價鍵，形成羰基（H H H O)。

————H C C OH + O————2H H ———H H C C H + H O———2

在乙醇的分子中共存在哪幾種共價鍵？在乙醇的化學反應中，共價鍵的斷裂情況如何？ 根據乙醇在空氣中燃燒的化學方程式思考，為什么在實驗室中通常用酒精燈作熱源？酒精在生活中還有什么應用？

4.乙酸的分子結構和性質

乙酸的分子式為C2H4O2，結構簡式為CH3COOH，官能團是一個整體，具備特有的性質：

(1)具有酸性

①哪些事實可證明乙酸是弱酸？

②比較下列酸的酸性強弱：CH3COOH、HCl、H2CO3(2)酯化反應

在乙酸乙酯的制備實驗中：

①向反應器中加入藥品的順序如何？應如何操作？ ②濃硫酸的作用是什么？

叫羧基。③制取裝置中玻璃長導管的作用是什么？導管末端不能伸入到飽和Na2CO3溶液下面的原因是什么？

④飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？

⑤在酯化反應中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實際發生的是哪種斷鍵方式？

(3)酯化反應中生成的乙酸乙酯具有什么性質？由此你能否聯想到酯的其他性質？

5．規律總結

（1）.醇的氧化反應規律

醇在有催化劑(銅或銀)存在的條件下，可以發生催化氧化(又稱去氫氧化)反應生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。

①凡是含有R—CH2OH(R代表烴基)結構的醇，在一定條件下都能發生“去氫氧化”生成醛：2R－CH2OH+O2?Cu???2R—CHO+2H2O

?②凡是含有結構的醇，在一定條件下也能發生“去氫氧化”，但生成物不是醛，而是酮()。

③凡是含有結構的醇通常情況下很難被氧化。

（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羥基氫的活動性比較(酸性強弱順序)碳酸、水、乙醇、乙酸的分子組成中，均含有羥基氫，它們有相似的性質，如：易溶于水、能與活潑金屬反應產生氫氣等。但由于與羥基相連的原子或原子團的不同，它們也呈現不同的性質，它們的酸性強弱不同。其酸性強弱順序為：乙酸>碳酸>水>乙醇。

（3）.實驗室制取乙酸乙酯的反應原理及實驗注意事項

實驗室將乙酸和乙醇混合，加入少量濃硫酸作催化劑，在加熱條件下起酯化反應制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O 反應是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反應液里將抑制反應向正方向進行。加熱的目的不只是為了加快反應速率，同時使反應生成的乙酸乙酯(沸點77.1℃)變成蒸氣與反應物及時分離。可是乙醇的沸點(78.5℃)和乙酸的沸點(117.8℃)都較低，當乙酸乙酯形成蒸氣被導出時，其中會混有少量乙醇和乙酸蒸氣。冷卻后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而難于分離。

實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不是插入液面下是為了防止倒吸。

6．習題評講

【例1】 將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量增加的是

A.硝酸

C.石灰水

B.無水乙醇 D.鹽酸

思路：銅片灼熱后生成氧化銅，硝酸、鹽酸能使氧化銅溶解，銅片的質量減少；乙醇可實現氧化銅到銅的轉變：C2H5OH+CuO???CH3CHO+Cu+H2O，銅片的質量不變；石灰水不與氧化銅反應，銅片質量增加。

答案：C 【例2】 某有機物分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，既能跟碳酸鈉溶液反應，能使溴水褪色。寫出這種有機物的結構簡式。

思路：分子中含有兩個氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸鈉溶液反應，應屬于羧酸。從分子中氫原子數看，烴基不飽和，使溴水褪色發生的是加成反應。可判斷分子中含有不飽和碳碳鍵和羧基。

答案：CH2==CHCOOH 補充習題：

1.用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構簡式為：

?，它屬于

（）

A.烴類

答案：C B.無機物

C.有機物

D.烷烴

2.對于(商品名稱為氟利昂—12)的敘述正確的是

（）

A.有兩種同分異構體

C.只有一種結構

答案：C

B.是平面型分子 D.有四種同分異構體

3.碳氫化合物是大氣污染物之一，下列現象的產生與碳氫化合物有關的是

（）

A.臭氧空洞

C.酸雨

答案：B

B.光化學煙霧 D.火山爆發

4.科學家正在研究開發新的能源。“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經發酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質是

（）

A.氫氣

答案：C 5.下列反應屬于取代反應的是

（）A.CH4+2O2????CO2+2H2O B.CH2== CH2+Br2???BrCH2CH2Br

醇C.CH3CH2CH2Cl+NaOH???CH3CH== CH2+NaCl+H2O

?點燃B.甲烷

C.酒精

D.木炭

D.答案：D

醇+H2O????+HCl 6.司機是否酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O 被檢測的氣體的成分是________，上述反應中的氧化劑是__________，還原劑是__________。

答案：C2H5OH CrO

3C2H5OH 7.有效地利用現有能源和開發新能源已受到各國的普遍重視。

(1)可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如，加入CH3OC(CH3)3來生產“無鉛汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子間連接形式有________(填寫編號)。

①C==O ②

③

④

(2)天然氣的燃燒產物無污染、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發的重點之一。天然氣常和石油伴生，其主要成分是__________。能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是__________(填寫編號)。

①其一氯代物不存在同分異構體

②其二氯代物不存在同分異構體 ③碳原子與氫原子之間以共價鍵結合④四個碳氫鍵是完全等價的

(3)1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50 km·h

－

1行駛了40 km。為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下面可供開發又較經濟的制氫方法是__________(填寫編號)。

①電解水

②鋅和稀硫酸反應

③光解海水

其次，制得氫氣后還需要解決的問題是________(寫出其中一個)。答案：（1）③（2）甲烷

②

（3）③

氫氣的運輸和貯存

8.2001年6月21日，河南的鄭州、洛陽及南陽市率先使部分汽車采用封閉運行方式，試用新的汽車燃料——車用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類等為原料經發酵、蒸餾而制成的。乙醇進一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇。而車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料。結合有關知識，回答以下問題：

(1)乙醇的結構簡式為__________。汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數一般在C5~C11范圍內，如戊烷，其分子式為_______________，結構簡式及其同分異構體分別為__________、__________、__________。

(2)乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的農產品如玉米、小麥、薯類等經發酵、蒸餾而得。請寫出由淀粉制乙醇的化學方程式：

催化劑①淀粉+水?????葡萄糖(C6H12O6)催化劑②葡萄糖?????乙醇

(3)淀粉可由綠色植物經光合作用等一系列生物化學反應得到，即水和二氧化碳經光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉。進行光合作用的場所是___________，發生光合作用生成葡萄糖的化學方程式是________________________。

(4)乙醇充分燃燒的產物為________和________。

(5)車用乙醇汽油稱為環保燃料，其原因是_________________________。答案：（1）C2H5OH C5H12 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3

（2）①(C6H10O5)n+nH2O?????nC6H12O6 光（3）葉綠體

6CO2+6H2O???C6H12O6+6O2

葉綠體催化劑（4）CO2

H2O（5）能有效降低汽車尾氣帶來的嚴重大

氣污染，改善環境質量

第五篇：生活中兩種常見的有機物(乙酸)(教案)

第三節 生活中兩種常見的有機物

（乙酸）

學習目標

1．通過閱讀和實驗，了解乙酸的結構、主要性質和用途，了解酯化反應。

2．通過實驗，培養和訓練觀察能力，加強基本操作訓練，培養分析、綜合的思維能力。3．訓練從現象到本質、從實踐到理論的科學思維方法。

教學重點：

乙酸的化學性質，酸性和酯化反應

難點：

酯化反應及過程

實驗準備

冰醋酸、乙酸、石蕊試液、鎂條、碳酸鈉溶液、乙醇、濃硫酸，試管、酒精燈、火柴、鐵架臺、鐵夾、配有單孔橡皮塞的玻璃彎管、砂紙、乙酸的分子模型。

教學過程：

【引言】 醇、醛、羧酸三者之間存在以下相互衍生關系。

現在我們學習羧酸的代表物乙酸。【板書】 乙酸

【講述】 乙酸是重要的有機酸，生活中我們常接觸它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我們先研究它的物理性質。【板書】

一、乙酸的物理性質

我們還是從色、態、味、熔點、沸點、溶解性幾個方面來研究它。

請同學們拿起盛有乙酸的試劑瓶，觀察乙酸的色、態，打開瓶蓋聞一下氣味，然后說給大家聽。生：乙酸是無色液體，有刺激性氣味。師：我這里也有一瓶乙酸（冷凍過的），請同學們仔細觀察（是冰狀晶體）。為什么跟你們臺子上的乙酸狀態不同？因為課前我把它放在冰箱里了。乙酸在溫度低于它的熔點（16.6℃）時會變成冰狀晶體，所以無水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸點是117.9℃。當乙酸和高沸點物質混合在一起時，要想將乙酸分離出來，可以采用什么方法？ 生：蒸餾。

師：根據你生活中接觸的乙酸，你能講出它的溶解性嗎？你的依據是什么？ 生：乙酸易溶于水。食醋就是乙酸的水溶液。師：乙酸不僅易溶于水，也易溶于酒精。

上面討論的是乙酸的物理性質，下面我們通過實驗來研究乙酸的化學性質。【板書】

二、乙酸的化學性質

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【實驗】 請同學們做下列實驗，記錄實驗現象，并給乙酸的性質下個結論。【投影片】

【討論】

師：請一位同學敘述上述三個實驗中見到的現象，說明乙酸有什么性質。

生：把紫色石蕊試液滴入乙酸后，乙酸溶液變紅。把鎂條插入乙酸，產生無色無氣味的氣體（氫氣）。把乙酸加入碳酸鈉溶液，產生無色氣體（二氧化碳），這些都說明乙酸有酸性。師：這三個反應都是酸的通性的表現，所以乙酸有酸性的結論是正確的。【板書】 1．酸性

師：使乙酸跟氧化銅共熱，會產生什么現象？說明理由。

生：黑色的氧化銅粉末溶解，生成藍色的溶液。氧化銅是堿性氧化物，酸跟堿性氧化物反應，生成鹽和水。這也是一種酸的通性。

師：乙酸跟碳酸相比，哪一種的酸性強？為什么？

生：乙酸強。因為乙酸能跟碳酸鈉反應，制得碳酸（生成二氧化碳）。

［評注：引導學生由乙酸有酸的通性來判斷它跟氧化銅的反應，這是演繹法。以后又判斷乙酸的酸性強弱，有利于發展學生的思維能力。］ 師：乙酸雖然比碳酸強，但仍是弱酸。

【實驗】 在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩。在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液。按投影片上的裝置（制乙酸乙酯的裝置）組裝好。注意組裝順序，導管口不能伸入飽和碳酸鈉液面下。裝有碳酸鈉的試管里有什么變化？生成新物質的色、態、味怎樣？ 師：請一位同學講述看到的現象。

生：在碳酸鈉溶液的上面有無色油狀液體生成，有香味。師：有香味的無色油狀液體是反應中生成的乙酸乙酯。酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。【板書】 2．酯化反應

【講述】 酯化反應是怎樣發生的？有人曾用乙酸跟含氧的同位素

【投影】

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乙酸分子中羧基上的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結合生成水，其余部分結合生成酯。

酸跟醇生成酯時，部分酯發生水解，生成酸和醇。所以，酯化反應是可逆反應，要用可逆符號表示。當正逆方向的反應速率相等時，酯化反應跟水解反應處于平衡狀態。

師：在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什么變化？ 生：乙酸分子中的羥基被—OC2H5（烷氧基）替換了。

師：酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？ 生：使用催化劑。師：還有其他辦法嗎？ 生：加熱。

師：我們做酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？ 生：作催化劑。

師：除了作催化劑外，從酯化反應產物考慮，反應中還利用濃硫酸的什么性質？ 生：脫水性。

師：所以，濃硫酸在這里既是催化劑又是脫水劑。

師：為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？

生：可能因為加熱時有一部分乙酸和乙醇被蒸發出來，用碳酸鈉溶液吸收它們。因為碳酸鈉可以跟乙酸反應，乙醇溶于水。

師：不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？

生：乙酸被碳酸鈉溶液吸收時發生反應，生成乙酸鈉、二氧化碳和水。溶液沒有特殊的氣味。用水吸收會生成乙酸溶液。乙酸溶液有刺激性氣味。

師：我們在實驗中聞到乙酸乙酯的香味，因為飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸，如果改用水吸收產物，就很難聞到香味。所以，使用飽和碳酸鈉，一是為了吸收乙酸，二是乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出。

師：為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？ 生：防止倒吸。

【講述】 從以上實驗知道乙酸有兩個重要化學性質，就是它有酸的通性和能發生酯化反應。【板書】

三、乙酸的用途

物質的用途都跟性質有關。乙酸有酸性，能生成多種金屬乙酸鹽，如乙酸錳、乙酸鋁。乙酸鋁在染色工業中被廣泛地用作媒染劑，也可作合成染料的原料。乙酸跟多種低級脂肪醇形成的酯都是噴漆溶劑的主要成分。乙酸跟不飽和醇形成的酯可聚合成高分子化合物，制成纖維。有些酯是香料，如乙酸異戊酯是香蕉精。乙酸經氯化后，得到的一氯乙酸和三氯乙酸是醫藥和農藥的原料。乙酸還能制得乙酸酐，它是重要的化工原料。乙酸的用途極廣。

【總結】 本節課通過觀察實物和實驗，認識乙酸重要的物理、化學性質，還了解酯化反應。【作業】思考：為什么酒存放時間越久越香？

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