第一篇：蘇教版化學(xué)物質(zhì)的量 說課稿

“物質(zhì)的量”說課設(shè)計(jì)

今天，我說課的內(nèi)容是蘇教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)1必修》專題一第一單元化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界中第2課時(shí)物質(zhì)的量。我將從教材、教法及教學(xué)過程三大方面談?wù)勎覍?duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和想法。

一、說教材

（一）教材地位及作用

作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，本節(jié)教材編排在“物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化”之后，為學(xué)生定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，是學(xué)生掌握化學(xué)的必備知識(shí)，是化學(xué)學(xué)習(xí)中最重要的概念，貫穿在高中化學(xué)所有學(xué)習(xí)的內(nèi)容中。

（二）教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

（1）認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

（2）了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。

2、過程與方法：

（1）初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力（2）通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

（三）教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量的涵義；物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、微粒之間運(yùn)算關(guān)系。

2、難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

二、教學(xué)策略

針對(duì)本節(jié)內(nèi)容擬采用：故事導(dǎo)入----啟發(fā)----分析---歸納---應(yīng)用教學(xué)方法。本節(jié)內(nèi)容概念比較多，理論性比較強(qiáng)，而且比較抽象，因此要想辦法采用學(xué)生容易理解的方式進(jìn)行講解。因此在本節(jié)教學(xué)中主要采具體應(yīng)用、對(duì)比、類比、邏輯推理、形象化的啟發(fā)式教學(xué)，鍛煉他們邏輯思能力，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和思考結(jié)合，逐步訓(xùn)練他們獨(dú)立思考能力和思維能力。

三、教學(xué)過程

（一）創(chuàng)設(shè)情景

本節(jié)課概念多，理解難度大，學(xué)生認(rèn)知水平又比較低，所以教師應(yīng)采用學(xué)生容易理解的方式，加強(qiáng)直觀性教學(xué)。所以，創(chuàng)設(shè)情景，非常重要。情景1：走進(jìn)生活中的計(jì)量。一雙筷子

一打鉛筆

一箱啤酒

接著引出對(duì)于外觀越小的物質(zhì)比如說大米和大頭針，我們就很少說買多少粒大米，我們一般說買多少斤大米，再比如我們很少說買一個(gè)大頭針，我們一般都說買一盒大頭針。

設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。同時(shí)，學(xué)生會(huì)很自然地總結(jié)出外觀越小的物質(zhì)，用集團(tuán)來計(jì)量較方便。為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊。

情景2: 逐步抽象，揭示本質(zhì)。越小的物質(zhì)，小到極致，就是我們的微觀粒子。設(shè)問一滴水中到底有多少個(gè)水分子呢？給出學(xué)生一個(gè)數(shù)據(jù)并生動(dòng)的描述它的大小。

設(shè)計(jì)意圖：水大家很熟悉，這一情景的創(chuàng)設(shè)與原有的舊知識(shí)經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，這樣新知識(shí)最容易被同化，理解和接受。學(xué)生自然會(huì)感覺到描述微觀粒子采用集團(tuán)計(jì)量,勢(shì)在必行,問題繼續(xù)推進(jìn)：多少個(gè)作為一個(gè)集團(tuán)合適呢？一個(gè)集團(tuán)又應(yīng)該稱為什么呢？繼續(xù)推進(jìn), 我們必須引入一個(gè)能夠代表微粒“集團(tuán)”的物理量，引入今天的課題，物質(zhì)的量。

（1）物質(zhì)的量概念的講解：這是重點(diǎn)也是難點(diǎn)，它包括物質(zhì)的量概念的由來，七種基本物理量放在一起類比，物質(zhì)的量的含義及其注意事項(xiàng)（10）

設(shè)計(jì)意圖：用類比推理的方法引導(dǎo)學(xué)生把新引進(jìn)的物理量與所熟悉的物理量時(shí)間、長度、質(zhì)量及其單位放在一起產(chǎn)生類比，消除了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的陌生感，降低了心理難度。

（2）摩爾作為物質(zhì)的量單位的講解：包括簡稱，符號(hào)，由來。通過對(duì)質(zhì)量單位---千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器，來引出摩爾的標(biāo)準(zhǔn)。1mol粒子的數(shù)目是0.012Kg 12C中所含的碳原子數(shù)。老師給出一個(gè)c原子的質(zhì)量學(xué)生自己計(jì)算出1mol粒子大約含有的個(gè)數(shù)。在使用摩爾為單位時(shí)所注意的事項(xiàng)。（7）

設(shè)計(jì)意圖：

（1）自己計(jì)算出問0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)，這樣，可以加深學(xué)生對(duì)規(guī)定和數(shù)據(jù)的印象。

（2）讓學(xué)生感覺到：其實(shí)每一個(gè)物理量或數(shù)據(jù)的出現(xiàn)，都是為了方便，人為規(guī)定的。（3）阿伏加德羅常數(shù)的講解：由來，符號(hào)，單位，近似值，總結(jié)其與1mol粒子的粒子數(shù) 與0.012Kg12C中所含原子數(shù)的關(guān)系。自然地感受到阿伏加德羅常數(shù)的大小。（6）

教學(xué)意圖：講述阿伏加德羅這位學(xué)者的生平和成就，讓學(xué)生了解化學(xué)史，激發(fā)他們潛在對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣。

（4）最后來一組簡單的計(jì)算探究題，學(xué)生做完后，自己推出物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA ,粒子數(shù)N之間的運(yùn)算關(guān)系。

教學(xué)意圖：讓學(xué)生自己推導(dǎo)物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA ,粒子數(shù)N之間的運(yùn)算關(guān)系，增加學(xué)生學(xué)的成就感和信心。

（二）深入引導(dǎo)，總結(jié)提高

小結(jié)采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式（本節(jié)課介紹了阿伏加德羅常數(shù)、摩爾、物質(zhì)的量、概念及相互關(guān)系。知道了物質(zhì)的量是把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的基本物理量。對(duì)本節(jié)內(nèi)容作一個(gè)簡要回顧。重溫一下三個(gè)名詞，一個(gè)公式，并認(rèn)識(shí)了一個(gè)偉大的科學(xué)家。使知識(shí)條理清晰。）

【設(shè)計(jì)意圖】

1、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力

2、實(shí)施以主動(dòng)建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡教學(xué)策略，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點(diǎn)，及各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。

鞏固練習(xí)，及時(shí)反饋（4）基本概念的構(gòu)建基本完成。趁熱打鐵，來幾組針對(duì)性的課堂練習(xí)。練習(xí)的難度要控制得簡單、直接、明了。題目中所涉及到對(duì)重點(diǎn)概念的理解和應(yīng)用。對(duì)物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)和計(jì)算公式都有所考察。

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按照概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。通過設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，在以前研究物質(zhì)量的關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)一步深化，重新構(gòu)建以物質(zhì)的量為中心來討論化學(xué)變化中的量變關(guān)系的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

四、板書設(shè)計(jì)

力求清晰、完整，突出重點(diǎn)，起到提綱挈領(lǐng)的作用

第三節(jié).物質(zhì)的量 一．物質(zhì)的量

1.是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量

符號(hào)為 n 2.注意：是一個(gè)物理量，專用名詞，不能增減 二．摩爾——物質(zhì)的量的單位

簡稱 摩，符號(hào)

mol 1.1mol粒子的數(shù)目是0.012Kg 12C（原子核里含 6個(gè)質(zhì)子和 6個(gè)中子）中所含的碳原子數(shù)

2.注意點(diǎn)：（1）只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)

1mol小米（錯(cuò)）

（2）使用摩爾時(shí)必須指明粒子的名稱或化學(xué)式

1mol氫（錯(cuò)）

三: 阿伏伽德羅常數(shù): 0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)目 符號(hào): NA；單位是：mol-1；近似值：6.02×1023

四:物質(zhì)的量——微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)

n=N/NA

物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。

質(zhì)量（宏觀）

物質(zhì)的量

粒子數(shù)（微觀）

0.012Kg12C

約為6.02×1023個(gè)C

第二篇：高一化學(xué)物質(zhì)的量教案

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

§2.1 物質(zhì)的量

【知識(shí)與技能】: 1.使學(xué)生初步理解摩爾的意義，了解物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量與

式量的聯(lián)系與區(qū)別，并能較熟練地進(jìn)行摩爾質(zhì)量的計(jì)算。2.了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí) 進(jìn)行計(jì)算的能力。

【過程與方法】: 實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。【情感態(tài)度價(jià)值觀】：與初中知識(shí)銜接，使學(xué)生體會(huì)到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅 【重點(diǎn)】: 1．物質(zhì)的量概念及單位；

【難點(diǎn)】 2．運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【教學(xué)過程】: 點(diǎn)燃 【引入】：問學(xué)生反應(yīng) C + O2 === CO2 所表達(dá)的意義? 一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子------------微觀粒子

（1）在實(shí)驗(yàn)室里，拿一個(gè)原子和一個(gè)分子反應(yīng)，容易做到嗎？一般用質(zhì)量

反應(yīng)是按比例： 12克 32克 44克--------宏觀質(zhì)量

（2）怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少微粒？

（3）微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間有什么聯(lián)系？科學(xué)家統(tǒng)一確定了一個(gè)新的物理量-----物質(zhì)的量，它將微粒與質(zhì)量聯(lián)系起來了。

【回顧】：物 理 量 單 位 符 號(hào) 定義 電流 安培（A）I 單位時(shí)間通過導(dǎo)線橫截面的電荷量

【學(xué)生閱讀】：按照這幾個(gè)方面，請(qǐng)看書本11~12頁，畫出你認(rèn)為重要的部分，歸納出物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)并展示。

【板書】: 一．物質(zhì)的量 1.是一個(gè)物理量

2．定義：表示物質(zhì)微粒集體的物理量。3．單位：摩爾（mol）簡稱“摩”

【練習(xí)】（小卷討論 1）【提問】：物質(zhì)的量是一定數(shù)目離子的集合體，多少數(shù)目的粒子才是一mol？ 學(xué)生回答： 6．02×10 【板書】:

二、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)1223

1、定義：12gC中所含的C原子數(shù)為1mol，約為6．02×10個(gè)。

2、單位：mol

3、公式：n= N/NA 【練習(xí)】 【提問】：是不是1mol任何粒子都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微利？

取1mol氫氣，1mol氧氣，質(zhì)量是否一樣？

回答：粒子數(shù)一樣；氣體質(zhì)量不同

【提問】：已知1mol氫氣的質(zhì)量是2g，5mol氫氣有多少克？30g氫氣是幾摩爾？ 回答：10g；15mol 【設(shè)問】：如果知道1mol物質(zhì)的質(zhì)量，就能知道一定質(zhì)量的物質(zhì)有多少mol，那么用誰來規(guī)定一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量呢？摩爾質(zhì)量 【板書】

三、摩爾質(zhì)量(M)

1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

2、單位：g/mol

3、公式：n= m/M 【練習(xí)】 【課堂小結(jié)】：物質(zhì)的量是連接宏觀與圍觀的橋梁

第三篇：高中化學(xué)物質(zhì)的量及其相關(guān)概念小結(jié)

高中化學(xué)物質(zhì)的量及其相關(guān)概念小結(jié)

“物質(zhì)的量”這個(gè)概念比較抽象，學(xué)生很難在短時(shí)間內(nèi)理解其含義。對(duì)初學(xué)者來說，大多數(shù)人認(rèn)為計(jì)算容易理解難。本人執(zhí)教多年，下面談一下我對(duì)“物質(zhì)的量”概念的理解，十分粗淺，或許可供初學(xué)者參考，請(qǐng)大家指正。

通常，用“數(shù)字+ 摩爾（或mol）+ 粒子（通常用化學(xué)式表示”的形式來表示一種物質(zhì)的“物質(zhì)的量”。數(shù)字可以是正數(shù)或零，粒子只能是微觀粒子（包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或者它們的組合（如離子化合物、結(jié)晶水合物等）。如1 mol H2O，0.1 mol Na，0.2 mol NaCl，2 mol CuSO4·5H2O。

第一、1 mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)目都相等mol任何物質(zhì)都含有相等的粒子數(shù)，這個(gè)數(shù)是一個(gè)定值，被命名為阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念曾經(jīng)提出分子學(xué)說的意大利科學(xué)家阿伏加德羅而命名的。

第二、“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量，是國際上規(guī)定的七個(gè)基本物理量之一。符號(hào)為n

在此之前，我們已經(jīng)學(xué)過了很多物理量，如長度、時(shí)間、體積、速度、力等。“物質(zhì)的量”是根據(jù)需要，又引入的一個(gè)新的物理量。并且與己知的長度、時(shí)間、質(zhì)量、電流和未學(xué)的熱力學(xué)溫度、發(fā)光強(qiáng)度等一起，在國際上被命名為七個(gè)基本物理量。

第三、物質(zhì)的量的單位是摩爾

每一個(gè)物理量都有單位，如長度的單位是米，時(shí)間的單位是秒，質(zhì)量單位是千克，電流的單位是安培；“物質(zhì)的量”的單位是摩爾，摩爾簡稱摩，符號(hào)為mol。

第四、物質(zhì)的量是用來衡量物質(zhì)多少的一個(gè)物理量

第五、阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)定值

阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)定值，用NA表示，單位是mol-1。

科學(xué)上規(guī)定，阿伏加德羅常數(shù)與0.012 Kg12C所含原子數(shù)相等。一個(gè)12C的質(zhì)量是1.993×10-26 Kg, 阿伏加德羅常可以通過下面的方法計(jì)算出來：

NA= 0.012 Kg÷1.993×10-26 Kg·mol-1≈6.02×1023 mol-1

阿伏加德羅常數(shù)很大很大, 通常取近似值6.02×1023mol-1，因此1 mol任何粒子所含的粒子數(shù)目都約為6.02×1023個(gè)。因此，可以這樣說，若一種宏觀物質(zhì)所含的粒子數(shù)目等于阿伏加德羅常數(shù)，那么這種物質(zhì)的“物質(zhì)的量”就是1 mol。1 mol物質(zhì)的實(shí)質(zhì)是1 mol該物質(zhì)的粒子。

物質(zhì)可能是由分子、原子或離子通過一定的作用力相互結(jié)合，聚集而成的。宏觀物質(zhì)都是由巨大數(shù)目的微觀粒子構(gòu)成的粒子集體。一個(gè)微觀的粒子如12C很小很小，既看不見，也摸不著，更不能放在天平上稱量；然而，1 mol12C這個(gè)由NA個(gè)12C構(gòu)成的粒子集體就是既可以看得見，也可以摸得著宏觀物質(zhì)了，還可以放在天平上稱量。由此可見，“物質(zhì)的量”與“質(zhì)量”相似，也是來表示物質(zhì)的多少的物理量，只是用“物質(zhì)的量”表示物質(zhì)多少的方式與質(zhì)量不同。比如，物質(zhì)的量不等的任何物質(zhì)，所含該物質(zhì)的粒子數(shù)目一定不等，其中物質(zhì)的量較大的所含的粒子較多；物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)，所含的該物質(zhì)的粒子數(shù)目一定相同；如2 mol H2比1 mol H2含H2多，2 mol H2O所含的H2O數(shù)和2 mol H2SO4所含的H2SO4分子數(shù)一樣多，2 mol Na所含的原子數(shù)比1 mol O所含的原子數(shù)多。

綜上所述，物質(zhì)的量是將微觀的粒子和宏觀的物質(zhì)聯(lián)系起來的一個(gè)物理量，它以含有NA個(gè)粒子的粒子集體作為標(biāo)準(zhǔn)，記作1 mol（粒子），以此來衡量物質(zhì)多少。

第四篇：物質(zhì)的量說課稿

一、教材分析

1、地位與作用

本節(jié)課選自蘇教版高中化學(xué)必修一專題一第一單元，初中時(shí)，學(xué)生將質(zhì)量與微觀粒子當(dāng)做兩個(gè)孤立的概念進(jìn)行理解，缺乏認(rèn)識(shí)宏觀與微觀的橋梁。物質(zhì)的量作為聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，為學(xué)生定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。本節(jié)課的內(nèi)容物質(zhì)的量及其單位摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)摩爾質(zhì)量、摩爾體積及高中相關(guān)計(jì)算打下了基礎(chǔ)。

2、教學(xué)目標(biāo)

（1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾的概念

（2）理解阿伏伽德羅常數(shù)的概念

（3）掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的運(yùn)算關(guān)系

（4）通過“物質(zhì)的量的單位-摩爾”的概念形成過程，學(xué)習(xí)類比推理和歸納推理的科學(xué)方法。

3、重難點(diǎn)

重點(diǎn)：物質(zhì)的量及摩爾的概念、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、微粒數(shù)目之間的運(yùn)算關(guān)系 難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

二、教學(xué)方法

本節(jié)課我使用的教學(xué)方法有活動(dòng)探究法和講練結(jié)合法，我使用的教學(xué)工具為多媒體課件。

三、教學(xué)過程

接下來，說說我具體的教學(xué)設(shè)計(jì)，過程中穿插我對(duì)重難點(diǎn)的處理和所使用的教學(xué)方法。我將本節(jié)課分為四個(gè)環(huán)節(jié)：

第一個(gè)環(huán)節(jié)，情境導(dǎo)入：

首先我設(shè)置生活中的情境，米、大頭針等外觀比較小的物質(zhì)需要用袋、盒等表示集體的量詞進(jìn)行計(jì)量。這樣設(shè)計(jì)，學(xué)生會(huì)很自然地總結(jié)出外觀越小的物質(zhì)，用集團(tuán)來計(jì)量較方便，為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊。進(jìn)而抽象，讓學(xué)生聯(lián)想物質(zhì)小到極致就變成了微粒。順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生意識(shí)到難以計(jì)數(shù)的微粒也可以用集合體進(jìn)行計(jì)量，進(jìn)而導(dǎo)出物質(zhì)的量的概念，物質(zhì)的量是表示一定微粒數(shù)目的集合體。

第二個(gè)環(huán)節(jié)，類比遷移：

在這個(gè)環(huán)節(jié)，向?qū)W生講授物質(zhì)的量是國際七大物理量之一，用類比推理的方法引導(dǎo)學(xué)生把新引進(jìn)的物理量與所熟悉的物理量時(shí)間、長度、質(zhì)量等物理量進(jìn)行對(duì)比，將已學(xué)過的物理量的特點(diǎn)遷移到物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)中，順勢(shì)牽引出物質(zhì)的量的符號(hào)n和單位摩爾。再次利用類比遷移的方法將質(zhì)量的單位千克和物質(zhì)的量的單位摩爾進(jìn)行對(duì)比，通過千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器，引出摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是0.012千克C中所含有的碳原子數(shù)，學(xué)生提出疑問，“0.012千克C中所含有的碳原子數(shù)到底是多少？”我給出一個(gè)碳原子的質(zhì)量，讓學(xué)生自主進(jìn)行計(jì)算。告訴學(xué)生0.012千克C中所含有的碳原子數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)。在這個(gè)地方插入一個(gè)小化學(xué)史，表明阿伏伽德羅常數(shù)名稱的由來。最后講解阿伏伽德羅常數(shù)的符號(hào)及單位。此環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖是，通過與舊概念的對(duì)比歸類，降低學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量的理解難度，讓學(xué)生參與到具體數(shù)據(jù)的計(jì)算中來，加深印象，通過歷史故事增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

第三個(gè)環(huán)節(jié)，知識(shí)搶答：

我在這個(gè)環(huán)節(jié)一共設(shè)置了兩道題目，在課件上呈現(xiàn)出，讓學(xué)生以競答的方式進(jìn)行。第一個(gè)題目是讓學(xué)生在短時(shí)間內(nèi)判斷“1摩爾氫氣與1摩爾氫原子”這兩句話的正誤。目的是讓學(xué)生知道物質(zhì)的量只能描述微觀粒子。第二個(gè)題目是讓學(xué)生計(jì)算1摩爾硫酸分子中所含的氫原子數(shù)和氧原子數(shù)。我設(shè)計(jì)這道題的目的有兩個(gè)，第一個(gè)目的是讓學(xué)生注意到6.02*1023是一個(gè)估算值，描述時(shí)要在前面加一個(gè)約字。第二個(gè)目的是讓學(xué)生意識(shí)到微粒數(shù)目和物質(zhì)的量之間是有一定聯(lián)系的，進(jìn)而進(jìn)入下一個(gè)環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)。此環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)有著承上啟下的作用。

第四個(gè)環(huán)節(jié)是深入提高：

由上一環(huán)節(jié)中的題目，通過歸納推理的方法，讓學(xué)生自己總結(jié)出物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的關(guān)系式N=n*NA。列出氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)反應(yīng)的方程式。通過擴(kuò)大NA倍的微粒數(shù)的方法讓學(xué)生在計(jì)算的同時(shí)得出結(jié)論：物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)方程式前的系數(shù)成正比。在這個(gè)環(huán)節(jié)，我的設(shè)計(jì)讓學(xué)生在聯(lián)系中鞏固已學(xué)知識(shí)，更加深入的掌握物質(zhì)的量的使用方法。第五個(gè)環(huán)節(jié)是課堂小結(jié)：

在學(xué)生熟悉本節(jié)課的內(nèi)容后，我將重難點(diǎn)匯總，做一個(gè)整理，提醒學(xué)生要注意的知識(shí)點(diǎn)有以下幾個(gè)：

1、物質(zhì)的量是一個(gè)獨(dú)立的整體，不可分開寫。

2、物質(zhì)的量只能描述微觀粒子。

3、阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)近似值。

4、物質(zhì)的量和微粒數(shù)成正比。

5、物質(zhì)的量和化學(xué)反應(yīng)方程式前的系數(shù)成正比。

四、教學(xué)理念

我本節(jié)課的設(shè)計(jì)，所遵循的理念是：以學(xué)生為主體，讓學(xué)生有更多地機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程，為每一個(gè)學(xué)生提供了平等的學(xué)習(xí)機(jī)會(huì)，使他們都能具備適應(yīng)現(xiàn)代生活及未來社會(huì)所必需的化學(xué)知識(shí)、技能、方法和態(tài)度，培養(yǎng)他們的科學(xué)素養(yǎng)。

第五篇：物質(zhì)的量說課稿

關(guān)于《物質(zhì)的量的單位——摩爾》的說課稿

湖南漢壽五中李列群

各位老師，你們好：

今天我說課的內(nèi)容是人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《 化學(xué)1（必修）》第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》，本節(jié)內(nèi)容分三個(gè)課時(shí)，我所說的是第一課時(shí)：物質(zhì)的量的單位——摩爾。

首先,我談?wù)剬?duì)本節(jié)教材的一些分析:

一、教材分析（說教材）：

1.教材所處的地位和作用：

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《 化

學(xué)1（必修）》第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第一課時(shí)“物質(zhì)的量的單位——摩爾”。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個(gè)高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的學(xué)習(xí)歷來被認(rèn)為是重點(diǎn)和難點(diǎn)，非常重要。

2.教育教學(xué)目標(biāo)：

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求和教材特點(diǎn)以及學(xué)生實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)。

1、知識(shí)與技能

（1）使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

（2）使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目和物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。

2、過程與方法

通過對(duì)物質(zhì)的量的概念建構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過類比法的教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)實(shí)的生活經(jīng)歷與體驗(yàn)出發(fā)，理解概念，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因

重點(diǎn)：

物質(zhì)的量及其單位——摩爾，是國際單位制中基本物理量及單位之一，也是化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用的物理量；為以后學(xué)習(xí)氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等一系列概念打基礎(chǔ)，因此將物質(zhì)的量及其單位概念的建構(gòu)和理解定為教學(xué)的重點(diǎn)。

難點(diǎn)：

“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念之一，而“物質(zhì)的量——摩爾”在后續(xù)應(yīng)用中，學(xué)生有很大的障礙。因此，構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時(shí)，如何幫助學(xué)生理解和應(yīng)用是教學(xué)的難點(diǎn)。

三、學(xué)情學(xué)法分析

本節(jié)課學(xué)習(xí)合作伙伴是高一學(xué)生，學(xué)生以前的知識(shí)水平對(duì)這節(jié)課的學(xué)習(xí)沒有太大的影響，因?yàn)槭菍W(xué)習(xí)一個(gè)全新的概念。但學(xué)生的學(xué)習(xí)方法影響，抽象思維能力的欠缺，在理解“物質(zhì)的量”時(shí)有一定的障礙。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過類比法幫助學(xué)生理解概念，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂，建構(gòu)自己對(duì)知識(shí)的理解。我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識(shí)字的人，而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。

四、教法分析

如何突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，這是在教學(xué)中必須高

度重視的問題。解決這些問題就必須采用合適的教學(xué)方法。因此，在教學(xué)中，結(jié)合教材特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，準(zhǔn)備采用以下教學(xué)方法，以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)，在教師的指導(dǎo)下，力求讓學(xué)生自主構(gòu)建對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，運(yùn)用啟發(fā)式、問答法、類比法、指導(dǎo)閱讀法進(jìn)行教學(xué)。

五、教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)情景，引入課題

建構(gòu)主義認(rèn)為，學(xué)習(xí)總是與一定的社會(huì)文化背景即“情景”相聯(lián)系的，因此，創(chuàng)設(shè)一定的課堂教學(xué)情景，有利于學(xué)生知識(shí)的掌握和建構(gòu)。這節(jié)課我通過生活經(jīng)歷創(chuàng)設(shè)情境。聯(lián)系生活中買米、買面時(shí)的計(jì)量問題，建筑中

買石子、沙子的計(jì)量問題。為什么不用“粒”計(jì)量米、面、砂石呢？學(xué)生自然會(huì)想到用“粒”計(jì)量，數(shù)目太大，也很不方便，因此用“集體”來計(jì)量。那么在科學(xué)中如何計(jì)量分子、原子呢？學(xué)生很容易想到采用“集體”的觀點(diǎn)，把大量的微觀粒子看成一個(gè)整體，一個(gè)集合，數(shù)起來就會(huì)方便。老師趁機(jī)追問“選擇微觀粒子集體的標(biāo)準(zhǔn)是什么？也就是說，選擇多少個(gè)微觀粒子作為一個(gè)集體合適呢？

概念導(dǎo)出，知識(shí)建構(gòu)

通過前面的情景引入，學(xué)生此時(shí)的學(xué)習(xí)興趣已調(diào)動(dòng)上來，他們很想知道這一個(gè)集體到底是多大。我將指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容歸納得出“物質(zhì)的量及其單位——摩爾”的相關(guān)信息。在此基礎(chǔ)上，我進(jìn)一步闡述物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的含義，幫助學(xué)生理解概念。

鞏固知識(shí)，注意使用

在前面概念建構(gòu)的基礎(chǔ)上，我將給出一些基本練習(xí)題，讓學(xué)生根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算，在我的引導(dǎo)下，學(xué)生總結(jié)得出n、N、NA 三者間的關(guān)系。我將通過一些事例如1mol雞蛋、1mol大米、1mol氧等演示說明來強(qiáng)調(diào)摩爾的規(guī)范使用問題。然后接著我提出問題：在生活中，我們有稱量質(zhì)量的儀器設(shè)備，是否有稱量物質(zhì)的量的儀器設(shè)備呢？那物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本Ｐ12至P13，完成學(xué)與問，補(bǔ)充做幾個(gè)相關(guān)練習(xí)。通過練習(xí)學(xué)生自然會(huì)得出n、m、M之間的關(guān)系。

復(fù)習(xí)小結(jié)，學(xué)以致用

這時(shí)，我提出學(xué)習(xí)概念時(shí)常用的“3W”

Why（為什么要引入物質(zhì)的量）？

What（物質(zhì)的量是什么）？

How（物質(zhì)的量如何應(yīng)用）？

布置作業(yè)，加以鞏固

書上作業(yè)偏少，需另行補(bǔ)充一些。

六、板書設(shè)計(jì)

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

１、概念：

一定數(shù)目的粒子的集體

２、單位：

摩爾 符號(hào)mol

３、規(guī)定：

１molA是指ＮＡ個(gè)A粒子的集體 ＮＡ——阿伏加德羅常數(shù)，是０.０１２Ｋg碳－１２原子中的碳原子

數(shù)，此數(shù)約為６.０２×１０２３

４、n、N、NA的關(guān)系

n = N / NA5、n、m、M的關(guān)系

n = m / M(M如何確定？）

2011-5-26