化學《物質的量》 說課稿

化學《物質的量》 說課稿1

教材分析

教材的地位及作用

本節課選自山東科學技術出版社出版的全日制普通高中課程標準實驗教科書《化學1(必修)》第一章第三節《化學中常用的物理量xx物質的量》的第一課時。物質的量是化學中常用的物理量，由它可導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學階段，而且被廣泛應用于工農業生產和科學研究中。因此，物質的量概念的教學歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。

教學目標分析

根據新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標。

1、知識與技能

(1)使學生了解物質的量及其單位xx摩爾。

(2)使學生掌握物質的量與微粒數之間的關系。

2、過程與方法

通過對物質的量概念的建構，學會自主學習的方法。

3、情感態度與價值觀

在相互交流與討論中，培養與人合作的品質。

教學重點、難點及其成因

重點：物質的量及其單位xx摩爾，為以后學習氣體摩爾體積、物質的量濃度等一系列概念打基礎，因此將物質的量及其單位概念的建構定為教學的重點。

難點：“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，構建“物質的量”及其單位xx“摩爾”概念的同時，如何幫助學生理解和應用定為教學的難點。

學情學法分析

本節課學習合作伙伴是我校高一學生，學生的水平參差不齊，對高中自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節課的概念學習中，引導學生自主學習，使不同水平的學生都能夠享受到學習的快樂，建構自己對知識的正確理解。

教法分析

古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把”。因此，在教學中，結合教材特點及學生實際，準備采用以下教學方法，以學生為主體教師為主導，在教師的指導下，力求讓學生自主構建對知識的理解和應用。

教學過程

創設情景，引入課題

建構主義認為，學習總是與一定的社會文化背景即“情景”相聯系的，因此，創設一定的課堂教學情景，有利于學生知識的掌握和建構。引入這節課時，用動畫曹沖稱象的故事引入。“曹沖稱象”的主要思想是什么呢?將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買?家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢?學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢?學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米;即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學生日常生活經驗出發，設計教學情景，為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊，使學生感受到化學與我們的生活息息相關。

概念的導出

利用教材中的“聯想·質疑”欄目，向學生展示一滴水中所含有的水分子數。顯然，我們不可能一個一個地去數，那怎么辦呢?學生很容易就會聯想起采用“集合”的觀點，把大量的微觀粒子看成一個整體，一個集合，數起來就會方便。老師趁機追問“選擇數微觀粒子集合的標準是什么?也就是說，選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢?”學生此時的學習興趣已被調動上來，他們很想知道這一個集合到底是多大。

現代心理學研究表明，學生在走進教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經驗來學習的。學習的新知識如果同他們原有的舊知識經驗相聯系，則新知識最容易被同化，被理解和接受。因此，這時老師提供了一個學生非常熟悉的化學方程式C+O2=CO2，這個方程式表示的意義學生非常清楚。

C+O2=CO2

從微觀粒子角度一個碳原子一個氧分子一個二氧化碳分子

從宏觀質量角度12克碳32克氧氣44克二氧化碳

同一個化學方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質量之間存在著聯系。到底有什么聯系呢?老師提供一組數據，一個碳原子的質量為mc=1.993×10-23克，一個氧分子的質量mO2=5.316×10-23克。通過計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數發現，二者含有的微粒數相同，該數值大約為6.02×1023。是不是其他物質也含有相同的微粒數呢?接著給出一組不同微粒數的質量，來計算其所含有的微粒數目。

值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數。繼續設問，你如果去“數”微觀粒子，你會選擇多大的集合標準，理由是什么?學生大多會選擇6.02×1023為標準，因為這個標準能將物質的質量、微觀粒子數聯系起來，應用非常方便。這時順理成章地引入了物質的量的概念。

比學習，進一步了解物質的量的概念。特別強調國際上是以12克12C所含的原子數目作為標準的。鞏固應用

學生已對物質的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式

C+O2=CO2

從微觀粒子角度一個碳原子一個氧分子一個二氧化碳分子

擴大6.02×1023倍6.02×1023個碳原子6.02×1023個氧分子6.02×1023個二氧化碳分子從物質的量角度1mol碳原子1mol氧分子1mol二氧化碳分子

從宏觀質量角度12克碳32克氧氣44克二氧化碳

通過這個比較，把引入物質的量的意義很清晰地表達出來。接著，我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學生在已有的知識的基礎上，總結物質的量的含義及應用要點，熟悉物質的量與微粒數之間的轉化關系，達到概念升華的目的，使學生的認知結構更加豐富。

猜猜看，它是真還是假?

物質的量既表示一定物質的質量，又表示一定微粒的數量。

1mol的蘋果的說法是真的嗎?

1mol氧中一定含有6.02×1023個O2分子。

1mol氧氣中含有6.02×1023個氧原子。

0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。

1.204×1023H2中含有氫原子的物質的量為0.4mol。

通過以上練習，學生在應用物質的量時，可能遇到的誤區，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質的量的及摩爾的理解。

拓展提高

此時，我回歸課本，讓學生獨立完成課本“遷移·應用”欄目，并交流探討所填圖的含義。經過交流探討，學生對物質的量又有了更深的認識，物質的量為我們提供了一個定量認識物質組成的方式。例如，看到CO2這一化學式，就可以認識到：1molCO2含有1molC和2molO。這時，我又進一步拓展升華，物質的量也為我們提供了定量認識化學反應的視角。例如C+O2=CO2，我們可以認識到1molC和1molO2反應生成1molCO2，從而進一步深化了物質的量的應用。

復習小結

這時，我提出學習概念時常用的“3W”

Why(為什么要引入物質的量)?

What(物質的量是什么)?

How(物質的量如何應用)?

通過學生的交流討論，師生共同完成了對物質的量這個概念的小結。整個過程，學生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論了完成了對物質的量的建構。

埋下伏筆

為進一步鞏固學生的知識技能目標，并為下節課摩爾質量做鋪墊，我又精心設計了以下課后思考題：

智力快車，誰能最快到達

1、1.204×1023個H2分子的物質的量是xxmol?質量是xx克?

2、1molO2的質量是xx克?

3、49克硫酸的物質的量是xxmol，含有xxmolH，S原子的數目是xx。

結束語：

這節課在整個教學設計中，精心創設教學情景，以生活中的現象為喻，以學生的已有知

識經驗為基礎，引導學生將抽象概念和生活經驗有機結合，在發現中理解概念，在應用中鞏固概念，學生最終實現了對知識的自我建構。

化學《物質的量》 說課稿2

各位評委老師：

上午好，（鞠躬），我是來應聘高中化學的5號考生，今天我抽到的題目是《物質的量在化學實驗中的應用》（板書）下面我將從說教材、說學情、說教法學法、說教學過程、說板書設計來開始我的說課。

一、說教材

《物質的量濃度》是人教版必修1第一章第二節的內容，本節課在介紹“物質的量”基礎上引入新的表示溶液組成的物理量，這部分內容不僅是本節課重點也是整個高中化學的重點，探究物質的量在化學實驗中的應用，擴充學生對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算能力。

通過以上對教材地位的分析來制定我的三維教學目標。

知識與技能目標：理解物質的量濃度概念并加以運用，掌握溶質的質量分數與物質的量濃度之間的區別與聯系；

過程與方法目標：通過對物質的量濃度概念的構建，培養學生自主探究獲取知識應用知識的能力；

情感與態度價值觀目標：通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，感受宏觀與微觀的聯系。

根據教材內容剖析，確定本節課重難點，本節課重點：理解并初步運用物質的量濃度。本節課難點：如何構建物質的量濃度概念，學會用推理歸納等學習方法以及自主學習。

二、說學情

學生是學習的主體，教師有必要了解學生的學習情況，從知識經驗來說，通過初中化學學習，學生已經初步掌握化學學科的基礎知識，但是對溶液體積和溶劑體積存在一定混淆；從認知發展水平說，高一學生思維活躍，強烈的好奇心和求知欲，但獨立分析解決問題的能力還有待提高，這些都是我教學過程中需要注意的地方。

三、說教法學法

為了培養學生自主探究獲取知識、應用知識的能力，本節課，我將主要探究式教學方法，利用多媒體輔助教學。探究式教學以學生為主體，教師指導，應用科學方法獲取知識、運用知識、培養學生化學核心素養的主要方法。本節課中教師啟發學生自己嘗試進行計算溶液的物質的量濃度，學生在計算過程中獲得計算方法，并經過類比初中學習的物質的質量分數，感受物質的量濃度表達溶液濃度中的作用。

四、說教學過程

下面開始說課的重要環節說教學過程，我將從情景導入、探究新知、鞏固練習、小結、布置作業來展開。

環節一：情境導入

首先課前事先讓學生準備生活中常見溶液的標簽如：眼藥水、消毒液、礦泉水、酒等，老師準備實驗室常見的酸堿溶液的標簽，學生根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的方法：v/v；m/m； m/v； n/v，從而引出課題—物質的量濃度。通過創設情境導入，使同學感受化學來源于生活，并鍛煉學生獲取信息、加工信息的能力。

環節二：得出概念

下面探究物質的量濃度概念，先讓學生自主閱讀課本感受概念，請同學敘述所理解的物質的量濃度概念（板書）師生共同總結并寫出表達式。利用多媒體展示3個實例運用概念計算物質的量濃度（板書），

1、1mol NaOH固體溶于水，配置體積1L的溶液；

2、1g NaOH固體溶于水，配置體積1L的溶液；

3、1mol NaOH固體溶于1L水配置的溶液，將同學前后分6個小組，討論交流，派小組代表回答問題，其他同學補充和修改。第一個練習，讓同學體驗簡單運用物質的量濃度的表達式，初步理解概念；第二個問題，鞏固前一節學習物質的量與物質質量之間的換算，使新舊知識建立聯系；第三個練習，強調單位體積溶液與單位體積溶劑的區別，同時回顧質量的加和性與體積的非加和性，通過小組交流自主合作學習和教師引導，找出所缺的條件—溶液的密度，再次進行計算，掌握物質的量濃度的概念。

環節三：建立知識聯系

探究物質的量濃度和溶質的質量分數都是用來表示溶液組成的物理量，那么，它們之間又有什么樣的區別和聯系呢（板書）？同學之間討論交流自行設計表格，引導同學從溶質單位、溶液單位、表達式進行對比，最后師生共同總結歸納完善表格。培養學生比較歸納推理的能力。

環節四：鞏固練習

為鞏固知識，設計概念性題，判斷1L 1mol/L H2SO4 溶液，氫離子濃度是否為1mol/L；判斷1L 1mol/L NaOH 溶液是否含NaOH分子1mol，解釋學生存在的誤區。設計意圖通過三個實例層層遞進，在學生已有的認知基礎上，構建教學環節，突破重難點，并在教學過程中，給予學生積極性評價，關注學生在教學過程中情感態度。

環節五：全課小結

在課堂小結中，我會讓同學來發表這節課的感受和收獲，進而梳理本節課的知識點。在課后，讓大家討論在物質的量濃度和溶質的質量分數之間有著什么樣的聯系？

五、說板書設計

下面來說下我的板書設計，提綱式板書設計，簡單明了突出本節課的重點。

板書設計：

物質的量濃度

一、物質的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。

符號：cB 單位：mol/L 表達式：cB = nB /V

二、物質的量濃度簡單計算

三、物質的量濃度和溶質的質量分數區別

化學《物質的量》 說課稿3

今天，我說課的內容是蘇教版普通高中課程標準實驗教科書《化學1必修》專題一第一單元化學家眼中的物質世界中第2課時物質的量。我將從教材、教法及教學過程三大方面談談我對這節課的認識和想法。

一、說教材

（一）教材地位及作用

作為聯系物質宏觀數量和微觀粒子數量的橋梁，本節教材編排在“物質的分類和轉化”之后，為學生定量認識物質組成和化學反應提供了新的視角。同時，“物質的量”及相關概念是屬于“工具性”概念，是學生掌握化學的必備知識，是化學學習中最重要的概念，貫穿在高中化學所有學習的內容中。

（二）教學目標

1、知識與技能：

（1）認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義

（2）了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。

2、過程與方法：

（1）初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力

（2）通過物質的量這一聯系微觀粒子與宏觀質量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質世界，認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。

3、情感態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

（三）教學重點和難點

1、重點：物質的量及摩爾質量的涵義；物質的量與阿伏伽德羅常數、微粒之間運算關系。

2、難點：物質的量及其單位

二、教學策略

針對本節內容擬采用：故事導入----啟發----分析---歸納---應用教學方法。本節內容概念比較多，理論性比較強，而且比較抽象，因此要想辦法采用學生容易理解的方式進行講解。因此在本節教學中主要采具體應用、對比、類比、邏輯推理、形象化的啟發式教學，鍛煉他們邏輯思能力，讓學生在學習過程中學會學習和思考結合，逐步訓練他們獨立思考能力和思維能力。

三、教學過程

（一）創設情景

本節課概念多，理解難度大，學生認知水平又比較低，所以教師應采用學生容易理解的方式，加強直觀性教學。所以，創設情景，非常重要。

情景1：走進生活中的計量。 一雙筷子

一打鉛筆

一箱啤酒

接著引出對于外觀越小的物質比如說大米和大頭針，我們就很少說買多少粒大米，我們一般說買多少斤大米，再比如我們很少說買一個大頭針，我們一般都說買一盒大頭針。

設計意圖：使學生感受到化學與我們的生活息息相關。同時，學生會很自然地總結出外觀越小的物質，用集團來計量較方便。為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊。

情景2: 逐步抽象，揭示本質。越小的物質，小到極致，就是我們的微觀粒子。設問一滴水中到底有多少個水分子呢？給出學生一個數據并生動的描述它的大小。

設計意圖：水大家很熟悉，這一情景的創設與原有的舊知識經驗相聯系，這樣新知識最容易被同化，理解和接受。學生自然會感覺到描述微觀粒子采用集團計量,勢在必行,問題繼續推進：多少個作為一個集團合適呢？一個集團又應該稱為什么呢？繼續推進, 我們必須引入一個能夠代表微粒“集團”的物理量，引入今天的課題，物質的量。

（1）物質的量概念的講解：這是重點也是難點，它包括物質的量概念的由來，七種基本物理量放在一起類比，物質的量的含義及其注意事項

設計意圖：用類比推理的方法引導學生把新引進的物理量與所熟悉的物理量時間、長度、質量及其單位放在一起產生類比，消除了學生對新知識的陌生感，降低了心理難度。

（2）摩爾作為物質的量單位的講解：包括簡稱，符號，由來。通過對質量單位---千克的標準是國際千克原器，來引出摩爾的標準。1mol粒子的數目是0.012Kg 12C中所含的碳原子數。老師給出一個c原子的質量學生自己計算出1mol粒子大約含有的個數。在使用摩爾為單位時所注意的事項。

設計意圖：

（1）自己計算出問0.012kg12C中含有的碳原子數，這樣，可以加深學生對規定和數據的印象。

（2）讓學生感覺到：其實每一個物理量或數據的出現，都是為了方便，人為規定的。

（3）阿伏加德羅常數的講解：由來，符號，單位，近似值，總結其與1mol粒子的粒子數 與0.012Kg12C中所含原子數的關系。自然地感受到阿伏加德羅常數的大小。

（6）教學意圖：講述阿伏加德羅這位學者的生平和成就，讓學生了解化學史，激發他們潛在對化學學科的興趣。

（4）最后來一組簡單的計算探究題，學生做完后，自己推出物質的量n,阿伏加德羅常數NA ,粒子數N之間的運算關系。

教學意圖：讓學生自己推導物質的量n,阿伏加德羅常數NA ,粒子數N之間的運算關系，增加學生學的成就感和信心。

（二）深入引導，總結提高

小結采取學生先小結，老師后總結的方式（本節課介紹了阿伏加德羅常數、摩爾、物質的量、概念及相互關系。知道了物質的量是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的基本物理量。對本節內容作一個簡要回顧。重溫一下三個名詞，一個公式，并認識了一個偉大的科學家。使知識條理清晰。）

化學《物質的量》 說課稿4

一、指導思想

化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質的量濃度”這一概念教學作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書(必修)《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

2.教學目標分析

依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:

知識技能：

a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。

b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。

c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。

能力方法：

a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

情感態度：

a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。

b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的'發展對當代社會可持續發展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯系的”辯證唯物主義觀點。

3.教學重點、難點及其成因

物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。

“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

三、學情、學法分析

本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

四、教學程序

本節課依據主體探究式課堂教學模式進行設計。

按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題;從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養創新精神和實踐能力。”

創設情景引入課題

主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。

自主探究

探究一、物質的量濃度的概念：

主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。

采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協作來獲取新的概念。

學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。

(計算下列溶液的物質的量濃度：

1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。)

第一個練習直接運用概念的表達式;第二個練習鞏固前面所學知識“物質的量與物質的質量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。

第三個練習看似簡單，實則引發學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質的量濃度為1mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的;此題尚須補充、添加已知條件;必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質量求出溶液的體積。

整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。思想匯報專題乘勝追擊的幾個判斷題的設計在學生已有的認知基礎上，啟發學生總結溶液稀釋和體積分割時對物質的量濃度的影響及溶液中溶質的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。

化學《物質的量》 說課稿5

各位專家、評委大家好：我說課的課題是《物質的量在化學實驗中的應用》。

一、教材分析

1. 教材的地位及其作用

本節課選自人教版全日制普通高級中學教科書化學1（必修）第一章第二節《物質的量在化學實驗中的應用》第一課時。本節教材是在學習了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。同時為電解質溶液、中和滴定的學習奠定基礎。

2.教學目標分析

《課標》在“課程的基本理念”的第一條就陳述了化學新課程的目標理念，即“立足于學生適應現代生活和未來發展的需要，著眼于提高21世紀公民的科學素養，構建‘知識與技能’、‘過程與方法’、‘情感態度與價值觀’相融合的高中化學課程目標體系”。依據課改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下三維教學目標:

知識與技能目標：

a、初步理解和運用物質的量濃度的概念。

b、掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的關系和換算。

c、了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。

過程與方法目標：

a、通過課前探究，學會收集信息和加工信息的基本方法。

b、通過課堂探究，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。

c、通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力，提高化學計算能力。

情感態度與價值觀目標：

a、在相互交流中培養團結協作的品質。

b.關注有關的生活、生產問題，感受化學的發展對當代社會發展的重要意義。

3.教學重點、難點及其成因

物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將初步理解和運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。

“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將“在課堂探究中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法”確定為教學難點。

二、教法、學法分析

教法：《課標》指出：“從教學方式與實現促進學生科學素養，主動、全面發展目標的關系來看，探究式教學應成為化學新課程教學的主要教學方式之一。教學方式應體現學生學習科學的過程，因為學習科學的過程是學生構建知識、技能、方法、情感的過程，理解了過程的學生可以更好地學會方法，從而自主地獲取科學知識。”也就是說教師要處理好“魚”和“漁”的關系，真正讓學生成為學習的主人。

本節的教學，采用探究式教學方式，培養學生科學的學習態度及方法。

學法：本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對“溶劑體積”與“溶液體積”可能存在一定程度的混淆。

在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，使學生在學習過程中掌握了自主探究獲取知識、應用知識的方法，解決教學的難點問題。

三、教學程序：

新課改倡導以主動學習、探究學習、意義學習和合作學習為基本的學習方式的教學方式。學生的學習過程是學生主動探索、不斷改進自己已有認識和經驗的過程。本節課依據探究式課堂教學模式進行設計。探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。

1、創設情景 引入課題

提前布置學生在課前收集生活中各種溶液的標簽，課堂上他們帶來了自己收集的諸如止咳糖漿、飲料、眼藥水、礦泉水、四特酒等，實驗室諸如鹽酸、碳酸鈉等溶液的標簽。在課堂上我將請他們出示自己收集的標簽，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的方法，進而引入表示溶液組成的方法之一 ——物質的量濃度。

在此過程中，學生既學習了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一個自我展示的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。

2、自主探究

探究一、物質的量濃度的概念：

探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。

采用探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是在原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”的基礎上通過生生間、師生間的相互協作來建構新的概念。

學生首先自學課本感受概念，然后通過以下具體實例練習來鞏固、運用概念：

計算下列溶液的物質的量濃度：

1. 1molNaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2. 5.85克NaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3. 1molNaCl固體溶于1L水配制的溶液。

第一個練習是對概念的直接運用；

第二個練習鞏固已學知識“物質的質量與物質的量的換算”。

心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，體現了分層次教學的教學原則，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。

第三個練習看似簡單，卻能激起學生的思維火花。學生們將在各自的思考與判斷中，進行探討和爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，讓他們盡情發揮，相互解答疑問，自主進行合作探究。

整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且通過相互之間的討論和交流，引起彼此的心靈的相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，突破了教學的重點；還掌握了溶液體積的計算方法，同時培養了學生團結協作的品質。

在他們享受成功喜悅之際，根據“最近發展區”理論，我給出了“跳一跳”能解決的問題：

探究二、物質的量濃度與溶質的質量分數的關系與換算：

物質的量濃度與溶質的質量分數都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區別與聯系呢？

《課標》中強調:在學科教學中要培養學生比較、歸納、推理的能力。

請同學們自行設計表格將兩個物理量進行對比，然后計算98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質的量濃度。

他們不難從兩者的“溶質的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。但事物之間都是相互聯系的，對感性認識強于理性認識的絕大多數學生來說，兩個物理量間轉換存在著較大困難。于是我為學生準備了98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質的量濃度，當他們經過具體化、形象化的轉換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數據換成字母進行推導，從而得出抽象的轉換公式。在這個過程中學生進一步掌握了自主探究獲取知識、應用知識的方法，解決了教學的難點。

鞏固提高：學生小組討論，如何用98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。

3、開拓眼界

在成功的激勵下，課本知識此時已不能滿足他們的需求，因此我對教材內容進行了拓展升華。本次高中化學課程改革在多個方面都顯現出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒體投影，為學生提供物質的量濃度在工業生產、醫療保健、環境監測和科學實驗等方面的應用，使學生從中體驗化學的發展對當代社會發展的重要意義。

4、課堂評價

精心設計與本節課內容相關的課堂評價練習，鞏固知識、技能目標。

1. 下列溶液中NO3-的濃度與100mL1 mol/L硝酸鐵溶液中的NO3-的濃度相等的是：( )

A．200mL1.5mol/L硝酸鎂溶液 B．200mL1.5 mol/L硝酸鉀溶液

C．50mL3 mol/L硝酸鉀溶液 D．300mL1 mol/L硝酸溶液

2. 一種NaOH溶液的濃度為cmol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質量分數是：( )

A． B.

C. D.

5、作業：

表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯系。我請同學們利用自己課前收集的各種溶液的標簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質的量濃度。

四、教學反思：

這樣的作業，同學們由學生身份轉變為教師身份，他們定會興趣盎然，相互命題相互解答的過程，既能讓學生體驗成就感、充實感，又能提升學生對物質的量濃度概念的靈活運用程度。

本節課的整個教學設計中，我沒有過分強調對知識本身的掌握，而側重讓學生獲得親身參與探究的體驗，學會分享與合作的學習方法。我相信，自主探究獲取知識、應用知識的方法將使他們受益無窮。

“物質的量”說課設計

今天，我說課的內容是蘇教版普通高中課程標準實驗教科書《化學1必修》專題一第一單元化學家眼中的物質世界中第2課時物質的量。我將從教材、教法及教學過程三大方面談談我對這節課的認識和想法。

一、說教材

（一）教材地位及作用

作為聯系物質宏觀數量和微觀粒子數量的橋梁，本節教材編排在“物質的分類和轉化”之后，為學生定量認識物質組成和化學反應提供了新的視角。同時，“物質的量”及相關概念是屬于“工具性”概念，是學生掌握化學的必備知識，是化學學習中最重要的概念，貫穿在高中化學所有學習的內容中。

（二）教學目標

1、知識與技能：

（1）認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義

（2）了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。

2、過程與方法：

（1）初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力（2）通過物質的量這一聯系微觀粒子與宏觀質量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質世界，認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。

3、情感態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

（三）教學重點和難點

1、重點：物質的量及摩爾質量的涵義；物質的量與阿伏伽德羅常數、微粒之間運算關系。

2、難點：物質的量及其單位

二、教學策略

針對本節內容擬采用：故事導入----啟發----分析---歸納---應用教學方法。本節內容概念比較多，理論性比較強，而且比較抽象，因此要想辦法采用學生容易理解的方式進行講解。因此在本節教學中主要采具體應用、對比、類比、邏輯推理、形象化的啟發式教學，鍛煉他們邏輯思能力，讓學生在學習過程中學會學習和思考結合，逐步訓練他們獨立思考能力和思維能力。

三、教學過程

（一）創設情景

本節課概念多，理解難度大，學生認知水平又比較低，所以教師應采用學生容易理解的方式，加強直觀性教學。所以，創設情景，非常重要。情景1：走進生活中的計量。一雙筷子

一打鉛筆

一箱啤酒

接著引出對于外觀越小的物質比如說大米和大頭針，我們就很少說買多少粒大米，我們一般說買多少斤大米，再比如我們很少說買一個大頭針，我們一般都說買一盒大頭針。

設計意圖：使學生感受到化學與我們的生活息息相關。同時，學生會很自然地總結出外觀越小的物質，用集團來計量較方便。為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊。

情景2: 逐步抽象，揭示本質。越小的物質，小到極致，就是我們的微觀粒子。設問一滴水中到底有多少個水分子呢？給出學生一個數據并生動的描述它的大小。

設計意圖：水大家很熟悉，這一情景的創設與原有的舊知識經驗相聯系，這樣新知識最容易被同化，理解和接受。學生自然會感覺到描述微觀粒子采用集團計量,勢在必行,問題繼續推進：多少個作為一個集團合適呢？一個集團又應該稱為什么呢？繼續推進, 我們必須引入一個能夠代表微粒“集團”的物理量，引入今天的課題，物質的量。

（1）物質的量概念的講解：這是重點也是難點，它包括物質的量概念的由來，七種基本物理量放在一起類比，物質的量的含義及其注意事項（10）

設計意圖：用類比推理的方法引導學生把新引進的物理量與所熟悉的物理量時間、長度、質量及其單位放在一起產生類比，消除了學生對新知識的陌生感，降低了心理難度。

（2）摩爾作為物質的量單位的講解：包括簡稱，符號，由來。通過對質量單位---千克的標準是國際千克原器，來引出摩爾的標準。1mol粒子的數目是0.012Kg 12C中所含的碳原子數。老師給出一個c原子的質量學生自己計算出1mol粒子大約含有的個數。在使用摩爾為單位時所注意的事項。（7）

設計意圖：

（1）自己計算出問0.012kg12C中含有的碳原子數，這樣，可以加深學生對規定和數據的印象。

（2）讓學生感覺到：其實每一個物理量或數據的出現，都是為了方便，人為規定的。（3）阿伏加德羅常數的講解：由來，符號，單位，近似值，總結其與1mol粒子的粒子數 與0.012Kg12C中所含原子數的關系。自然地感受到阿伏加德羅常數的大小。（6）

教學意圖：講述阿伏加德羅這位學者的生平和成就，讓學生了解化學史，激發他們潛在對化學學科的興趣。

（4）最后來一組簡單的計算探究題，學生做完后，自己推出物質的量n,阿伏加德羅常數NA ,粒子數N之間的運算關系。

教學意圖：讓學生自己推導物質的量n,阿伏加德羅常數NA ,粒子數N之間的運算關系，增加學生學的成就感和信心。

（二）深入引導，總結提高

小結采取學生先小結，老師后總結的方式（本節課介紹了阿伏加德羅常數、摩爾、物質的量、概念及相互關系。知道了物質的量是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的基本物理量。對本節內容作一個簡要回顧。重溫一下三個名詞，一個公式，并認識了一個偉大的科學家。使知識條理清晰。）

【設計意圖】

1、訓練學生概括總結的思維能力

2、實施以主動建構為基礎的精簡教學策略，以圖表的方式直觀讓學生清楚本節的內容要點，及各知識點之間的內在聯系，使學生知識系統化，網絡化。

鞏固練習，及時反饋（4）基本概念的構建基本完成。趁熱打鐵，來幾組針對性的課堂練習。練習的難度要控制得簡單、直接、明了。題目中所涉及到對重點概念的理解和應用。對物質的量，摩爾，阿伏加德羅常數和計算公式都有所考察。

本節課的教學設計是按照概念的學習過程來完成的。通過設計的問題，引導學生在探究中學習、在探究中發現。教學的關鍵是引導學生主動參與學習，在以前研究物質量的關系的基礎上進一步深化，重新構建以物質的量為中心來討論化學變化中的量變關系的知識網絡。

四、板書設計

力求清晰、完整，突出重點，起到提綱挈領的作用

第三節.物質的量 一．物質的量

1.是表示含有一定數目粒子的集體的物理量

符號為 n 2.注意：是一個物理量，專用名詞，不能增減 二．摩爾——物質的量的單位

簡稱 摩，符號

mol 1.1mol粒子的數目是0.012Kg 12C（原子核里含 6個質子和 6個中子）中所含的碳原子數

2.注意點：（1）只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質

1mol小米（錯）

（2）使用摩爾時必須指明粒子的名稱或化學式

1mol氫（錯）

三: 阿伏伽德羅常數: 0.012kg 12C中所含的碳原子數目 符號: NA；單位是：mol-1；近似值：6.02×1023

四:物質的量——微粒數目/阿伏加德羅常數

n=N/NA

物質的量是表示微粒的集體，可以用分數或小數表示。

質量（宏觀）

物質的量

粒子數（微觀）

0.012Kg12C

約為6.02×1023個C