第一篇：七年級數學上學期期中考試題
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七年級數學上學期期中考試題
一、選擇題(每小題3分，共24分)
1.在①,②,③,④,⑤,⑥各式中，分式的個數是()
A.2個 B.3個 C.4個 D.5個
2.要使分式有意義，則x應滿足的條件是()
A.x≠1 B.x≠-1 C.x≠0 D.x>
13.將分式中x,y都擴大3倍，則分式的值()
A.不變 B.擴大3倍 C.擴大9倍 D.縮小3倍
4.下列運算正確的是()
A.x10÷x5=x2 B.x-4x=x-3 C.x3x2=x6 D.(2x-2)-3=-8x6
5.已知三角形的三邊長分別為4，5，x，則x不可能是()
A.3 B.5 C.7 D.9
6.已知ΔABC是直角三角形，∠C=90,若沿虛線剪去∠C,則∠1+∠2=()
A.315 B.270 C.180 D.13
57.在四邊形ABCD中，CB=CD,∠ABC=∠ADC=90,∠BAC=35,則∠BCD的度數為()
A.145 B.130 C.110 D.70
8.等腰三角形的周長是40cm,以一邊為邊作等邊三角形，它的周長是45cm,那么這個等腰三角形的底邊長為()
A.10cm B.15cm C.10cm或12.5cm D.10cm或15cm
二、填空題(每小題3分，共24分)
9.當x=______時，分式的值為0.10.約分：
11.計算：(5678×5-7689)0+(-2-∣-2∣=________
12.某紅外線遙控器發出的紅外線波長為0.00000094m，用科學記數法表示這個數是.13.若關于x的方程有增根，則m的值是_______
14.命題“全等三角形的面積相等”的逆命題是______________.15.△ABC中，EF是AB的垂直平分線，與AB交于點D，BF=12，CF=3，則AC= ________.16.已知∠1=∠2,∠B=60,∠ACB=80,則∠BCD的度數為_______
三、解答題(本題共52分)
17.某商場正在熱銷2008年北京奧運會吉祥物福娃玩具和徽章兩種奧運商品，已知：2盒福娃與1枚徽章共315元；1盒福娃和3枚徽章共195元，求1盒福娃和1枚徽章多多少元?
18.為了鼓勵節能降耗，某市規定如下用電收費標準：用戶每月的用電量不超過120度時，電價為a元/度;超過120度時，不超過部分仍為a元/度，超過部分為b元/度.已知某用戶5月份用電115度，交電費69元，6月份用電140度，付電費94元.⑴ 求a、b的值;
⑵ 若該用戶計劃7月份所付電費不超過83元，問該用戶7月份最多可用電多少度?
19.我市果農協會組織20輛汽車裝運A、B、C三種 陽山水蜜桃共100噸到外地銷售.按計劃，20輛汽車都要裝運，每輛汽車只能裝運同一種水蜜桃，且必須裝滿。解答以下問題：
(1)設裝運A種水蜜桃的車輛數為，裝運B種水蜜桃的車輛數為，試用含X的代數式表示;
(2)如果裝運每種水蜜桃的車輛數都不少于4輛，那么車輛的安排方案有幾種?并寫出每種安排方案;
(3)若要使此次銷售獲利最大，應采用哪種安排方案？并求出最大利潤的值.
第二篇：高二化學上學期期中考試題(附答案)
相對原子質量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137 第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）
1．下列說法不正確的是
A．能量較高、有可能發生有效碰撞的分子稱為活化分子
B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能
C．催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能
D．非活化分子也有可能發生有效碰撞
2．下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱電解質的是 A．常溫下，測定0.1mol?L?1 CH3COOH的pH B．常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH C．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質的量濃度的NaOH溶液的體積
D．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應，觀察產生氣泡的速率
3．對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是 A．達到化學平衡時，2V正(NH3)=3V逆(H2O)B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率減小 D．達到平衡時，若減小容器體積，則NH3的轉化率會增大 4．下列說法中正確的是
A．水是極弱的電解質，它能微弱電離生成H+，所以嚴格地說純水呈微酸性
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)降低
C． ℃純水中c(OH?)×c(H+)=Kw，稀酸和稀堿中Kw=c(OH－)×c(H+)≠10?14 D．H2O H++OH?是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，Kw隨之增大
5．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10 B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體 C．對2HI(g)H2(g)+I2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深
D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除 6．下列事實一定能說明HF是弱酸的是
①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發生反應；④常溫下0.1mol?L?1的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol?L?1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
A．①④⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 7．下列過程或現象與鹽類水解無關的是
A．純堿溶液去油污 B．加熱氯化鐵溶液顏色變深 C．鐵在潮濕的環境中生銹 D．濃硫化鈉溶液有臭味
8．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是
A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b B．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小 C．a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b D．a、b、c三點溶液用1mol?L?1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b 9．在密閉容器中進行如下可逆反應：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol?L?1、0.3mol?L?1、0.2mol?L?1，在一定條件下反應處于平衡，此時容器中不可能的情況是
A．X2為0.2mol?L?1 B．Y2為0.35 mol?L?1 C．XY為0.3mol?L?1 D．X2、Y2、XY總濃度為0.6mol?L?1 10．通過下列實驗操作及現象，不能得出相應結論的是 選項 實驗操作和現象 結論
A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 CO2具有氧化性
C 向等物質的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 Ksp(AgCl)
13．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反應前2min的平均速率υ(Z)=2.0×10?3mol?(L?min)-1 B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆)＜υ(正)C．該溫度下此反應的平衡常數K=120 D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大
14．取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol?L?1的NaOH溶液或0.10mol?L?1的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是
A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸
B．由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度 C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑
D．由圖可知滴定前醋酸的物質的量濃度為0.060mol?L-1 15．下列說法正確的是
A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大 B．由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大 C．由圖丙可知，反應A(g)+B(g)===2C(g)是吸熱反應
D．由圖丁可知，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變ΔH=ΔH1-ΔH2 16．已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2.0×10?11、5.0×10?14。下列推斷不正確的是
A．碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度
B．碳酸錳轉化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2?(aq)MnS(s)+CO2?3(aq)C．碳酸錳轉化成硫化錳的平衡常數K=2.5×10?3 D．在含相同濃度的CO2?3，S2?的溶液中滴加氯化錳溶液，先產生沉淀是MnS 第Ⅱ卷（共52分）
二、非選擇題
17．（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達到平衡時，H2的轉化率為65% B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變 C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正) ②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑 （3）對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_____（填“能”或“不能”）自發進行。 18．H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答： Ⅰ.工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物。（1）該反應的化學方程式為__________________________________________________。Ⅱ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為 ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ?mol?1； ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ?mol?1。（2）已知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。分子 COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ?mol?1)1 319 442 x 678 930 1606 表中x＝________。 （3）向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與溫度(T)的關系如圖所示。 ①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數________(填“增大”或“減小”)。原因為_________________________________________________。 ②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為________；反應ⅰ的平衡常數為________(保留兩位有效數字)。19．(11分)某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示： （1）a點表示Ag2SO4________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；（2）b點對應的Ksp________(填“<”“>”或“＝”)c點對應的Ksp；（3）現將足量的Ag2SO4分別放入： a．40mL 0.01mol?L?1K2SO4溶液 b．10mL蒸餾水 c．10mL 0.02mol?L?1H2SO4溶液 則Ag2SO4的溶解度由大到小的排列順序為________(填字母)。（4）下列有關Ag2SO4的說法中正確的是________。A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag+ B．Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)＝1.6×10?5(mol?L?1)3 C．0.02mol?L?1的AgNO3溶液與0.2mol?L?1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀 （5）往Ag2SO4固體中加入足量的Na2CrO4溶液，可觀察到磚紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：__________________________________________。20．回答下列問題： （1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+)____________c(CH3COO－)（填“<”“>”或“＝”）。 （2）常溫下，取0.2mol?L?1 HCl溶液與0.2mol?L?1 MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。（3）99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝________，水電離出的c(H+)＝________，而此時溶液中的c(Na+)__________c（SO2?4）（填“<”“>”或“＝”）。（4）相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中 A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ①pH值由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。 ②NH+4離子濃度由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。21．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白： （1）下圖中___（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是__________________。 （2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現________________（填“現象”）說明達到滴定終點。 （3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數 （4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。 （5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表： 滴定次數 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol?L?1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（寫出簡要過程）。 化 學答 案 第I卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1.【答案】D 【解析】A．活化分子發生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發生有效碰撞的分子是活化分子，故說法正確；B．活化能是活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差，故說法正確；C．催化劑參加反應，能夠降低活化分子的活化能，故說法正確；D．有效碰撞是活化分子發生反應時的碰撞，要求具有一定能量和取向，故說法錯誤。2.【答案】C 【解析】A．常溫下，測定0.1mol?L?1 CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質，選項A不選；B．常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說明乙酸鈉為為強堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質，選項B不選；C．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，中和這兩種酸所需等物質的量濃度的NaOH溶液的體積相等，不能證明醋酸是弱電解質，選項C選；D．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應，鹽酸反應產生氣泡的速率較快，說明醋酸不完全電離，是弱電解質，選項D不選。答案選C。 3.【答案】C 【解析】A．平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量系數之比，則達平衡時，3V正(NH3)=2V逆(H2O)，A錯誤；B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，都表示反應向正向進行，不能說明反應到達平衡，B錯誤；C．達到化學平衡時，若增加容器體積，各物質濃度均減小，則正逆反應速率均減小，C正確；D．達到平衡時，若減小容器體積，相當于加壓，平衡左移，則NH3的轉化率會減小，D錯誤；綜上所述，本題選C。 4.【答案】D 【解析】A．水是極弱的電解質，它能微弱電離生成等量的氫離子和氫氧根離子，故純水呈中性，故A錯誤；B．向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C．純水中c(OH?)×c(H+)=10?14=Kw，Kw是一常數，只與溫度有關，溫度不變，Kw不變，故稀酸和稀堿中Kw=c(OH?)×c(H+)=10?14，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故Kw隨之增大，故D正確；故選D。5.【答案】C 【解析】A．本來稀釋10倍堿性變弱10倍，pH應該是10。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離，NH3?H2O NH+4+OH?加水稀釋平衡正向移動，堿性稍大些，所以比10大些，但大不過11，故A 能用平衡移動原理解釋；B．鋁離子在水溶液中發生水解，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑，加熱條件下氯化氫逐漸揮發，平衡正向移動，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3===Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是氧化鋁，故B能用平衡移動原理解釋；C．對2HI(g)H2(g)+I2(g)反應前后氣體的物質的量沒有變化，改變壓強不會使平衡發生移動，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因為體積變小，碘蒸汽的密度增大，導致顏色加深，故C不能用平衡移動原理解釋；D．因為溶解度S(CaCO3)＜S(CaSO4)，故水垢中的CaSO4時，加入飽和Na2CO3溶液，能將CaSO4轉化為CaCO3，后加鹽酸，水垢溶解，從而除去水垢，故D能用平衡移動原理解釋；綜上所述，本題正確答案為C。6.【答案】D 【解析】①說明水解顯堿性，正確；①只能說明溶液中離子的濃度小，但無法確定是否是弱酸，不正確；③不能說明；④說明存在電離平衡，正確；⑤只能說明HF的酸性強于碳酸的，不正確；⑥不正確，和溶解性無關；⑦只能說明溶液顯酸性，不正確，所以答案選D。7.【答案】C 【解析】A．純堿即Na2CO3，是強堿弱酸鹽，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解達到去油污的目的，與水解有關，A不選；B．鐵離子水解生成能生成氫氧化鐵，水解吸熱，因此加熱促進氯化鐵水解，氫氧化鐵濃度增大，溶液顏色變深，與水解有關，B不選；C．鐵的生銹根據水膜的酸性強弱可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，但均與鹽類水解無關，C選；D．硫化鈉Na2S是強堿弱酸鹽，能水解出H2S：S2?+H2O HS?+OH?，HS?+H2O OH?+H2S，H2S有臭雞蛋氣味，與鹽類水解有關，D不選。答案選C。8.【答案】B 【解析】A．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，A錯誤；B．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液稀釋，導電能力增大，溶液酸性增強，pH減小，所以測量結果偏小，B正確；C．隨水的增多，醋酸的電離程度增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，C錯誤；D．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol?L?1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，D錯誤；答案選B。9.【答案】A 【解析】若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，XY的濃度最大，假定完全反應，則： X2(g)+Y2(g)2XY(g)開始（mol?L?1）0.1 0.3 0.2 變化（mol?L?1）0.1 0.1 0.2平衡（mol?L?1）0 0.2 0.4 若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，XY的濃度最小，假定完全反應，則： X2(g)+Y2(g)2XY(g)開始（mol?L?1）0.1 0.3 0.2 變化（mol?L?1）0.1 0.1 0.2平衡（mol?L?1）0.2 0.4 0 因為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0 10.【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液水解顯堿性，遇酚酞變紅，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移動，則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，選項A正確；B．瓶內有黑色顆粒產生，說明生成C，發生反應是4Na+CO2=====點燃2Na2O+C，CO2中C的化合價降低，因此CO2作氧化劑，被還原，選項B正確；C．在等濃度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀，說明先生成氯化銀沉淀，則Ksp(AgCl) 溫度，化學平衡向正反應方向移動，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)，B正確；C.該溫度下此反應的平衡常數K＝，C錯誤；D.該反應前后氣體的分子數不變，所以改變壓強后，平衡不移動。其他條件不變，再充入0.2mol Z，相當于對原平衡加壓，所以平衡時X的體積分數不變，D錯誤。答案選B。14.【答案】D 【解析】A．由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯誤；B．硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標為pH，不能確定濃度的大小，故錯誤；C．如用氨水中和，滴定終點時溶液呈現酸性，應用甲基橙為指示劑，故錯誤；D．開始時醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol?L?1，滴定終點時消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol?L?1，故正確。故選D。15.【答案】A 【解析】A． 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉溶液的pH增大，故其水解程度增大，A正確；B．Kw只與溫度有關，a點Kw的數值與b點Kw的數值相等，B不正確；C．由圖丙可知，T2對應的化學反應速率較大，故T2溫度較高，C的平衡時的體積分數較小，故反應A(g)+B(g)===2C(g)是放熱反應，C不正確；D．由圖丁可知，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)是放熱反應，由蓋斯定律可知，ΔH=ΔH2-ΔH1，D不正確。本題選A。16.【答案】C 【解析】A．碳酸錳和硫化錳的組成形式相似，溶度積MnCO3＞MnS，則碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度，故A正確；B． 碳酸錳中存在碳酸錳的溶解平衡，當加入硫離子時生成硫化錳沉淀，使碳酸錳的溶解平衡右移，反應離子方程式為MnCO3(s)+S2?(aq)MnS(s)+CO2?3(aq)，故B正確；C．碳酸錳轉化成硫化錳的反應方程式為：MnCO3+S2? MnS+CO32?，該反應的平衡常數為K= = ? = = =400，故C錯誤；D．MnS和MnCO3是同類型沉淀，可直接根據Ksp數值比較溶解性情況，難溶的優先產生沉淀，在含相同濃度的CO2? 3、S2?的溶液中滴加氯化錳溶液，由于Ksp(MnS)＜Ksp(MnCO3)，則MnS比MnCO3更難溶，先產生沉淀是MnS，故D正確；故選C。17.【答案】（1）①0.3mol?(L?min)?1；②B（2）①?90.3kJ?mol?1；K1?K2?K3；②A（3）能 【解析】（1）①v(CO)=△c/△t=(2.0?0.5)mol?L?1/5min=0.3mol?(L?min)?1；②A．達到平衡時，H2的轉化率為(2.0?0.5)mol?L?1×1L×2/4mol=75%，A錯誤；B．5min后反應達到平衡狀態，容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變，B正確；C．達到平衡后，再充入氬氣，濃度不變，反應速率不變，C錯誤；D．在反應達到平衡前，v(正)>v(逆)，D錯誤。答案選B。（2）①由蓋斯定律可知，將已知三個方程式相加即得到反應Ⅳ，C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=?90.3kJ?mol?1 ；方程式相加，平衡常數相乘，反應Ⅳ平衡常數K=K1?K2?K3；②A．正反應是放熱反應，降低體系的溫度，平衡正向移動，可以提高H2產率，A正確；B．壓縮容器的體積，平衡不移動，B錯誤；C．增加CaO的量，平衡不移動，C錯誤；D．選用適當的催化劑，平衡不移動，D錯誤；答案選A。（3）此反應為放熱反應，且沒有熵變，可以自發進行。18.【答案】Ⅰ.（1）4SO2＋3CH4=====催化劑高溫4H2S＋3CO2＋2H2O Ⅱ.（2）1076 （3）①增大 反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數增大；反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數也增大 ②20% 0.044 【解析】（1）天然氣的主要成分是CH4，根據題意，CH4與SO2反應生成H2S、CO2和H2O，反應條件是高溫、催化劑。根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式。（2）反應熱＝反應物總鍵能－生成物總鍵能，對于反應ⅰ，ΔH＝(1319＋442－678－x)kJ?mol?1＝＋7kJ?mol?1，解得x＝1 076（或利用反應ⅱ進行計算，ΔH＝(x＋930－1 606－442)kJ?mol－1＝-42kJ?mol?1，解得x＝1076）。（3）①由題圖知，隨著溫度升高，CO的平衡體積分數增大。反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數增大；反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數增大，綜合來講，其他條件不變，升高溫度，體系中CO的平衡體積分數增大。②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80mol，則反應的n(COS)＝0.20mol，故COS的平衡轉化率為0.20 mol1 mol×100%＝20%。反應ⅰ生成0.20mol CO，剩余0.80mol H2，生成的CO與H2O(g)發生反應ⅱ，設達到平衡時，參加反應ⅱ的CO為x mol，利用三段式法進行計算： CO(g)＋ H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol)0.20 0 0.80 轉化(mol)x x x x平衡(mol)0.20－x 1－x x 0.80＋x 開始共投入3mol氣體，且反應ⅰ和反應ⅱ都是氣體分子數不變的反應，故平衡時體系中氣體的總物質的量不變。根據題圖知，T1℃達到平衡時，CO的體積分數為5%，故(0.20－x)mol3 mol×100%＝5%，解得x＝0.05。故平衡時體系中n(COS)＝0.80mol，n(H2)＝0.80mol＋0.05mol＝0.85mol，n(H2S)＝0.20 mol，n(CO)＝0.20mol－0.05mol＝0.15mol，反應ⅰ的平衡常數K＝c(H2S)?c(CO)c(COS)?c(H2)＝0.20×0.150.80×0.85≈0.044。19.【答案】（1）不飽和 （2）＝ （3）b>a>c（4）BC（5）Ag2SO4＋CrO2－4===Ag2CrO4＋SO2－4 【解析】（1）曲線上的點都是處于平衡狀態，此時縱、橫坐標的乘積等于Ksp，a點對應的縱、橫坐標的乘積小于Ksp，沒有達到飽和。（2）Ksp僅與溫度有關。（3）SO2－4對Ag2SO4的溶解起抑制作 用，使溶解度減小，SO2－4濃度越大，溶解度越小。（4）由Ag2SO4(s)2Ag+(aq)＋SO2－4(aq)知A錯；取圖象中b點計算：Ksp＝c2(Ag+)?c(SO2－4)＝(2×10?2 mol?L?1)2×4×10?2mol?L?1＝1.6×10?5(mol?L?1)3，B對；Q＝c2(Ag+)?c(SO2－4)＝(1×10?2mol?L?1)2×0.1 mol?L?1＝1×10－5(mol?L－1) （3）1.0×10?12；1.0×10?10mol?L?1；＝（4）①B>A>D>C；②D>C>A>B 【解析】（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液呈堿性，根據電荷守恒可知溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)。（2）常溫下，取0.2mol?L?1 HCl溶液與0.2mol?L?1 MOH溶液等體積混合恰好反應生成MCl，測得混合后溶液的pH=5，說明溶液顯酸性，因此M＋水解，則MOH是弱堿，電離方程式為MOH M++OH?。（3）99℃時，pH＝6的蒸餾水中氫離子與氫氧根濃度均是10－6mol?L?1，則此時水的離子積Kw＝1.0×10?12。加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，即氫離子濃度是0.01mol?L?1，所以氫氧根濃度是10?10mol?L?1，硫酸氫鈉抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根的濃度，為1.0×10?10mol?L－1，硫酸氫鈉不水解，則根據硫酸氫鈉的化學式可知而此時溶液中的c(Na+)＝c（SO2?4）。（4）①A．NH4C1溶液中銨根水解，溶液顯酸性；B．NH4HCO3溶液中銨根與碳酸氫根的水解相互促進；C．NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；D．(NH4)2SO4溶液中銨根水解，溶液顯酸性，銨根濃度大，酸性強于氯化銨；所以pH值由大到小的順序是B>A>D>C。②根據以上分析可知NH+4離子濃度由大到小的順序是D>C>A>B。21.【答案】（1）A；檢查儀器是否漏水（2）溶液由黃色變為橙色，且在半分鐘內不變色（3）D（4）26.10（5）＝ ＝26.10mL，c(NaOH)＝0.1000mol?L?1×26.10ml25.00ml＝0.1044mol?L?1 【解析】（1）A是堿式滴定管，使用滴定管前必須進行檢查滴定管是否漏水；（2）選擇甲基橙作指示劑，用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，當出現溶液由黃色變為橙色，且在半分鐘內不變 色時，說明達到滴定終點；（3）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，標準液濃度減小，滴加鹽酸體積增大，就所測NaOH溶液的濃度數值偏高，A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，沒有影響，B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，滴加鹽酸體積增大，就所測NaOH溶液的濃度數值偏高，C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，滴加鹽酸體積減小，就所測NaOH溶液的濃度數值偏低，D正確。答案選D。（4）所用鹽酸溶液的體積為26.10mL；（5）因為第二組實驗中，滴加鹽酸的體積偏差太大，舍去，則二次實驗鹽酸體積的平衡值為： ＝ ＝26.10mL，則c(NaOH)＝0.1000mol?L?1×26.10ml25.00ml＝0.1044mol?L?1。 相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 一、選擇題：(每小題2分，共40分。)1．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年，有關頁巖氣的敘述錯誤的是 A．頁巖氣屬于一種新能源 B．頁巖氣屬于一次能源 C．頁巖氣屬于清潔能源 D．頁巖氣屬于不可再生能源 2.在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋ ΔH<0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加水稀釋 C．增大Fe2＋的濃度 D．常溫下加壓 3．中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是 A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進 行反應，求出的中和熱數值和原來相同 B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不 斷用玻璃棒攪拌 C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱 減少熱量損失 D．實驗中應記錄測量出反應過程中的最高溫度 4．從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 選項 實驗事實 結論 A 其他條件相同，Na2S2O3與H2SO4反應時c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的時間越短 當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快 B 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 催化劑一定不參與化學反應 C 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的、形狀相同的鋅粒反應 反應開始時速率相同 D 在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍 正反應速率加快，逆反應速率不變 5．250 ℃和1.01×105 Pa時，反應 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76 kJ/mol，自發進行的原因是 A．是吸熱反應 B．是放熱反應； C．熵增大效應大于能量效應 D．是熵減少的反應 6．對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是 A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2 7．不能用勒夏特列原理解釋的是 A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率 B．溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 C．合成氨工業采用20~50 MPa高壓 D．反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深 8．在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是 A．加催化劑v正、v逆都發生變化，而且變化的倍數相等 B．加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數 C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數 D．加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數 9．研究表明N2O與CO在Fe＋作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是 A．反應總過程ΔH<0 B．Fe＋使反應的活化能減小 C．FeO＋也是該反應的催化劑 D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2兩步反應均為放熱反應 10．下列各組熱化學方程式的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 11．O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生的反應如下：反應① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常數為K1； 反應② [O]＋O3 2O2 ΔH<0平衡常數為K2； 總反應：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常數為K。下列敘述正確的是 A．降低溫度，總反應K減小 B．K＝K1＋K2 C．適當升溫，可提高消毒效率 D．壓強增大，K2減小 12．在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，能說明下列反應： C(s)＋CO2(g)2CO(g)達到平衡狀態的是：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比，⑦某種氣體的百分含量 A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑦ C.②③④⑥⑦ D.①②④⑤⑥ 13．對反應A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反應速率的大小關系是 A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 14．已知反應：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1 12N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3 則反應2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為 A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 15．一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為 0.1 mol?L?1、0.3 mol?L?1、0.08 mol?L?1，則下列判斷正確的是 A．c1∶c2=3∶1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?196.6 kJ?mol?1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?98.3 kJ?mol?1 C．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ?mol?1 D．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=?49.2 kJ?mol?1 17.可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是 A．A B．B C．C D．D 18．已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ?mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ?mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ?mol-1 下列說法正確的是 A.H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ?mol-1 B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多 C.12H2SO4(aq)+ 12Ba(OH)2(aq)12 BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ?mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4 kJ?mol-1 19．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。 T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表： 時間/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/ mol?L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說法正確的是 A．500 s內NO2的生成速率為2.96×10－3 mol?L－1?s－1 B．T1溫度下該反應平衡時NO2的產率為25% C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的12,則c(N2O5)<5.00 mol?L－1 D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2 20．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發生如下反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是 A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6:5.3 B．若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L?min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ 二、非選擇題：(共60分。)21.(10分)高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反應是吸熱反應），已知1100℃時K=0.263(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值 ；平衡常數K值（選填“增大”“減小”或“不變”） (2)1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L﹣ 1、c（CO）=0.1mol?L﹣1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v(正)v(逆)（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ． 22.(10分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O 2(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗: (1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因為________________。 (2)若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為____________________________________________________。 (3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著____________方向移動，溶液顏色變化為____________。 (4)對比②和④可得出的結論是 23.(14分)硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是________。 (2)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)C．降低溫度 D．在其他條件不變時，減小容器的容積 (3)某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。 2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點的化學平衡常數是______。 (4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。 ① tl 時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發生如下圖所示的變化，則改變的條件是________。 A．體積不變，向容器中通入少量O2 B．體積不變，向容器中通入少量SO2 C．縮小容器體積 D．升高溫度 E．體積不變，向容器中通入少量氮氣 ② 若繼續通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，n(SO3)的取值范圍是。 24.(12分)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可通過如下反應獲得： 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應： ①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 ②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K2 ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3 則K3＝________(用K1和K2表示)。 (2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(亞硝酰氯的結構為Cl—N===O)： 化學鍵 N≡O Cl—Cl Cl—N N===O 鍵能/(kJ?mol－1)630 243 a 607 則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)反應的ΔH和a的關系為ΔH＝_______kJ?mol－1。(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖(a)所示： ①該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 ②在p壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數為________。③若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp＝________(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數)。 (4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5時達到平衡狀態，ClNO的體積分數可能是圖(b)中D、E、F三點中的________點。25.(12分)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下： (1)反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ?mol-1 反應Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297 kJ?mol-1 反應Ⅱ的熱化學方程式：。 (2)對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如右圖所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是。 (3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下，將ii補充完整 i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號 A B C D 試劑組成 0.4 mol?L-1 KI amol?L-1 KI 0.2mol?L-1H2SO4 0.2mol?L-1H2SO4 0.2 mol?L-1 KI 0.0002 molI2 實驗現象 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 溶液變黃，出現渾濁較A快 無明顯現象象 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 ① B是A的對比實驗，則a=______。②比較A、B、C，可得出的結論是______。 ③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A．結合i，ii反應速率解釋原因：______。參考答案 一、選擇題（每小題2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A B C B A D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D D A D B D C 二、非選擇題（共60分）21.（每空2分，共10分） (1)增大；增大 (2)否；大于；Qc < K，平衡向正反應方向移動。22．（10分） (1)黃(1分)； c(H+)變小，平衡向正反應方向移動，使c(CrO42-)增大(2分)。(2)橙(1分)；加入過量稀硫酸，使得溶液中c(H+)變大，平衡向逆反應方向移動，使c(Cr2O72-)增大(2分)(3)正反應(1分)；橙色逐漸變淺，最后變為無色(1分)。(4)K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(2分)。23．（每空2分，共14分）(1)400℃和1個大氣壓 (2)AC(3)=；800(4)① C； ②向正反應方向；0.36mol (1)K21K2(2)+(289-2a)(3)①<； ②40%； ③5p(4)D 25.（除標注外，每空2分，共12分） (1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254 kJ?mol?1(2)>(1分)； 反應Ⅱ是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H2SO4 的物質的 量增大，體系總物質的量減小，H2SO4的物質的量分數增大(3)SO2 SO42? 4H+(共2分)(4)①0.4(1分)②I?是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率 ③反應ii比i快；D中由反應ii產生的H+使反應i加快 可能用到的相對原子質量：H－1 C－2 O－6 Na－23 S－32 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意,每小題2分；共 52分） 1、化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是 A． 天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一級能源 B． 無論是風力發電還是火力發電，都是將化學能轉化為電能 C． PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素 D． 發展低碳經濟、循環經濟，推廣利用太陽能、風能的城市照明系統 2、通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是 ①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6 kJ?mol–1 ②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3 kJ?mol–1 ③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1 kJ?mol–1 A． 反應①中電能轉化為化學能 B． 反應②為放熱反應 C． 反應③使用催化劑，ΔH3減小 D． 反應CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ?mol–1 3、下列各組物質的燃燒熱相等的是 A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和紅磷 D．淀粉和纖維素 4、已知723 K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ?，在相同條件下，向一密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關系是 A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2 5、H2和I2在一定條件下發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ?mol－1。已知： (a、b、c均大于零)下列說法不正確的是 A． 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量 B． 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量 C． 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(a＋b＋c)kJ D． 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2akJ 6、.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是 A． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ B． NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水 C． 在1 L的容器中發生反應，10 min內 N2減少了1 mol，因此10 min內的平均反應速率為v（NO）=0.1 mol? ? D． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量 7、一定條件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是 A． e是 B． b→a+c反應的活化能為60 kJ?mol﹣1 C． a，b，c，d，e中c最穩定 D b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ?mol﹣1 8、在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應可以表示為 A．A＋B C B．2A＋2B 3C C．3A＋B 2C D．A＋3B 2C 9、在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發生反應N2＋O2===2NO，經測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 mol/(L?s)，則6 s末NO的濃度為()A．1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能確定 10、在一定條件下，密閉容器中進行反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反應開始時NH3的濃度是1.0 mol/L，經過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol/L，容器體積不變，在這20 s內H2O的化學反應速率為 A．0.04 mol/（L?s）B．0.06 mol/（L?s）C．0.6 mol／（L?s）D．0.8 mol／（L?s） 11、已知298K時，合成氨反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H ＝－92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為（忽略能量損失）A.一定大于92.0 kJ B.一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D.不能確定 12、、已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述正確的是 ①生成物的質量分數一定增加 ②生成物的物質的量一定增加 ③反應物的轉化率一定增大 ④平衡時反應物的濃度一定降低 ⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥一定使用了催化劑 A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤ 13、已知 3A(g)+2B(g)C(s)+4D(g)△H ＜0。 圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分數 隨時間t的變化。若使曲線b變為曲線a，可 采取的措施是 A.增大A的濃度 B.升高溫度 C.加催化劑 D.縮小容器體積 14、在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是 A． 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 B． 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響 C． 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高 D． 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 15、對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是 A． 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B． 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態 C． 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 D． 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 16、在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變為原來的60%，則 A．a＜b B．平衡向逆反應方向移動了 C．平衡向正反應方向移動了 D．物質B的質量分數增加了 17、下列事實或操作不符合平衡移動原理的是 A．開啟啤酒有泡沫逸出 B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺 C．裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深 D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 18、對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是 A．①壓強對反應的影響(p2>p1)B．②溫度對反應的影響 C．③平衡體系增加N2對反應的影響 D．④催化劑對反應的影響 19、有一處于平衡狀態的反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反應是放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是 ①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 20、化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In﹣（黃色），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.4 mol?L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 A． ①④ B． ②⑤⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥ 21、在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是 A．圖中a點的值為0.15 B．該反應的平衡常數K＝0.03 C．溫度升高，平衡常數K值減小 D．平衡時A2的轉化率為62.5% 22、500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，下列說法正確的是 A．平衡向正反應方向移動 B．平衡常數K增大 C．NO2的轉化率變小 D．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺 23、某溫度下，反應SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常數K1=50，在同一溫度下，反應 2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)的平衡常數K2的值為 A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 24、工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+ 4HCl(g)ΔH=+QkJ/mol（Q>0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是 A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/（L?min） D．反應吸收0.025QkJ熱量時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應 25、完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是 A．10Q B．5Q～10Q C．大于10Q或小于5Q D．小于8Q 26、將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是 A．平衡后氨氣的分解率為a－ba×100% B．平衡混合氣體中H2的體積分數為 ×100% C．反應前后氣體的密度比為ab D．平衡后氣體的平均摩爾質量為17ab g 二、填空題（48分） 27、（10分）在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發生如下反應：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol?L－1。計算：(1)10 s末L的物質的量濃度為________。 (2)前10 s內用M表示的化學反應速率為________。(3)化學方程式中x值為________。 (4)在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。 (5)在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變) 28、（9分）（1）發射衛星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol； 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol ①寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式______________________, ②寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式__________________________（2）.已知反應：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。Ⅰ.當有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的熱量。Ⅱ.其能量變化示意圖如圖： 由上述數據判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。 時間(min)CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 29、（11分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，t℃時物質濃度（mol?L-1）的變化 CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝_________mol?L-1?min-1。 （2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。 ①表中3min～4min之間反應處于_________狀態； c 1數值_________0.08 mol?L-1(填大于、小于或等于)②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是_________(單選)a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度 (3)、已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表： C(s)＋CO2(g)2CO(g)K C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1 CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2 則K、K1、K2之間的關系是K＝________。 30、（18分）氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ?mol-1,（1）在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發生反應: ①當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是__________ ②升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。 ④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。 （2）該反應 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。①t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？ t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。 ②下列時間段中，氨的百分含量最高的是（_______）A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、選擇題：（共14小題，每小題只有一個合理答案，每小題3分，共42分）1.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指 A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾 2.以下關于甲烷的說法中錯誤的是 A．甲烷分子是由極性鍵構成的分子B．甲烷分子具有正四面體結構 C．甲烷分子中四個C-H鍵是完全等價的鍵D．甲烷分子中具有非極性鍵 3.類推是學習和研究的重要思維方法。下列類推結論正確的是 化學事實 類推結論 A Al在O2中燃燒生成Al2O3 Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3 B pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6 pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9 C 用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂 用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉 D 將CO2和Na2O2反應生成Na2CO3與O2 將SO2與Na2O2反應生成Na2SO3與O2 4.NA為阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是 A．在1.0mol?L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 數為1NA B．標準狀況下，2.24 LCCl4中含有的分子總數為0.1NA C．金屬鈉與水反應，生成22.4L氫氣時，轉移的電子數為2NA D．1 mol氫氧根離子與1 mol銨根離子所含電子數均為10 NA 5.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 圖（1）圖（2）圖（3）圖（4） A．圖（1）用于除去CO2中的HCl氣體 B．圖（2）表示已組裝的銅鋅原電池 C．圖（3）用于測定某稀鹽酸的物質的量濃度 D．用圖（4）裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 6.可逆反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在2L的密閉容器中反應，達到平衡的標志是 A單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO B.用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態 C.混合氣體的顏色不再改變的狀態 D混合氣體的密度不再改變的狀態 7.下列離子方程式正確的是 A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 8.下列說法正確的是 A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，其c(H＋)?c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)＝1×10－7 mol?L－1的溶液一定是中性溶液 C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10?12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10?4 mol?L?1 D．加熱蒸干AlCl3溶液然后灼燒得到Al(OH)3固體 9.下列說法正確的是 A.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數 B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子百分數，從而使反應速率增大 C.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間有效碰撞次數增多 D.催化劑不參與反應，但能降低活化能增大活化分子的百分數，從而增大反應速率 10.依據如圖判斷，下列說法正確的是 A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ?mol－1 B．2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低 C．液態水分解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ?mol－1 D．H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量 W Y Z 11．X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關系如下。已知X與W能形成最簡單的有機物，則下列有關說法正確的是 A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學鍵類型完全相同 B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點的性質 C．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑 D．Y、Z分別與X的常見穩定液態氧化物反應的劇烈程度：Y比Z更劇烈 12．常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是 A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol?L-1 B．若pH=7，A-的濃度大于Na+的濃度 C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)D．若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 mol?L-1 13.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和 可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。 下列敘述正確的是 A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品 C．負極反應為2H2O ? 4e– = O2+4H+，負極區溶液pH降低 D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成 14.25 ℃時，下列有關溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是 A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H＋)>c(Fe3＋)>c(OH－)D．pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 二、非選擇題：（共4題，每空2分，共58分） 15．（14分）用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。 起始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ 溫度差(t2－t1)/℃ HCl NaOH平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 _________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。 (3)某同學實驗記錄的數據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。(5)計算該實驗發生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)（保留兩位小數）。 (6)如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，則△H會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），其原因是。 16.（14分）某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。 （1）配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是。 （2）通入足量SO2時，裝置C中觀察到的現象為。 （3）根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發生氧化還原反應。①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式； ②檢驗有Fe2+生成的方法是； ③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-，該做法不合理，理由是。（4）D裝置中倒置漏斗的作用是。 （5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有（填字母）。a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液 17.（14分）活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如下: 已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示： Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 開始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7 完成下列填空： （1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要 （選填編號）A．天平B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管 （2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是（用離子方程式表示）； （3）用ZnO調節pH，以除去含鐵雜質，調節pH的適宜范圍是 。（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：① ；②進一步調節溶液pH。（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學方程式為。 （6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）： ①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol?L-1硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。②用濃度為0.5000mol?L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的依據是；所得活性氧化鋅的純度為。 18.（16分）除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。 （1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。 ① 此反應的化學平衡常數表達式為； ② 下列能增大碳的轉化率的措施是。 A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度 D．增大壓強 （2）將CH4轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為： CH4(g)+ O2(g)CO(g)+ 2H2O(g)△H=－519kJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）① X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍； ② Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍； ③ Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍； 根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是。 （3）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g)CH3OH（g）△H=－90.8kJ?mol－1 T℃時，此反應的平衡常數為160，此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應 10min后測得各組分的濃度如下： 物質 H2 CO CH3OH 濃度/（mol?L-1）0.2 0.1 0.4 ① 該時間段內反應速率v(H2)= mol?L－1?min－1。② 此時，正、逆反應速率的大小：（填“＞”、“＜”或“＝”） （4）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是。（5）甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負極的電極反應式為。參考答案 一、選擇題：（共14小題，每小題只有一個合理答案，每小題3分，共42分）1.C 2.D 3.C 4.D 5.A 6.C 7.B 8.C 9.A 10.C 11.D 12.D 13.B 14.B 二、非選擇題：（共4題，每空2分，共58分）15.（14分）（1）環形玻璃攪拌棒（2分）（2）減少實驗過程中的熱量損失（2分） （3）完全反應后混合溶液的最高溫度（2分） （4）偏小（2分）（5）1.31 kJ（2分）（6）偏大（2分）NH3.H2O是弱電解質，電離需要吸熱（或生成的鹽會水解，要吸收熱量等）（2分）16.（14分）（1）抑制氯化鐵水解（2分）（2）溶液由棕黃色變為淺綠色（2分） （3）①2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分，沒有配平扣1分）②取少量C中反應后的溶液于試管中，向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色，說明有亞鐵離子，不褪色說明沒有沒有亞鐵離子（2分，合理答法可以給分）③硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗（2分） （4）使氣體充分吸收；防止溶液倒吸（2分）；（5）b、c（2分，答1個對的得1分）17.（1）D（2分） (2)H2O2+2Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O（2分，沒有配平扣1分）(3)4.1～4.7（2分）；(4)除去溶液中的Cu2+（2分）（5）Zn2(OH)2CO3= 2ZnO+ CO2↑+H2O（2分，沒有配平扣1分）（6）當滴入最后一滴0.5000 mol?L-1的氫氧化鈉溶液時，溶液由橙色變為黃色且半分鐘內不變色（2分）97.2%（2分） 18.（16分）（1）①(2分)② BC（2分,答1個對的給1分，若有1個錯誤，得0分） （2）Z（2分）催化效率高且活性溫度低（或催化活性高、速度快，反應溫度低）（2分） （3）① 0.08(2分)② ＞（2分） （4）提高原料利用率（或提高產量、產率也可）（2分）(5)CH3OH﹣6e-+8OH﹣=CO32-+6H2O(2分)第三篇：高二化學上學期期中考試題(附答案)
第四篇：高二化學上學期期中考試題(帶答案)
第五篇：高二化學上學期期中考試題(帶答案)
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