第一篇：氯水的成分探究教案

氯水的性質（2）

一、學習目標

1、掌握氯水成分的組成

2、能夠設計實驗驗證物質的存在

二、教學重點及難點

重點：新制氯水的成分及探究，新舊氯水的成分區別，次氯酸的性質 難點：新制氯水的成分及探究

三、設計思路

從現實中的事實聯想到氯氣，再設計實驗對氯水成分進行探究，從實驗的事實推導出存在的物質，再比較新舊氯水成分的區別，最后總結次氯酸的性質。

四、教學過程

【導入】“游泳池里好大一股消毒水氣味，孩子在里面眼睛流淚，嗓子不舒服，有的孩子莫名嘔吐。”去年某天的一個上午，位于淄博市體育中心的一個游泳池有消毒水氣味，遭到家長投訴。

【設問】是什么物質使孩子們出現這種狀況呢？

【敘述】衛生局衛生監督局的工作人員，他們表示已經把情況記錄下來了，對于市民提的游泳池的消毒水氣味大可能系氯超標，如果水中氯超標，人們會聞到明顯的氯氣氣味；在這樣的水池里長時間浸泡，會損害人的皮膚。工作人員提醒市民：游泳結束后，要盡快用清水沖洗身體。

【回顧】我們已經知道氯氣是可以溶于水的，在常溫下，1體積的水能夠溶解約2體積的氯氣。氯氣的水溶液叫做氯水。氯氣溶于水后，溶液呈黃綠色，那么氯氣溶于水中是和氧氣溶于水一樣，還是和二氧化碳溶于水會有一部分生成碳酸類似呢？①氯氣溶解于水后是否與水發生反應？②氯水中溶質的微粒以什么形式存在？

【視屏】氯水的成分與性質探究實驗

【提問】你觀察到什么現象？是什么物質使濕潤的紅色布條褪色？

【交流與討論】展示學生記錄的實驗現象及結論。分析得出結論：是一種新的物質具有漂白性。學生通過實驗排除鹽酸、水和氯氣具有漂白性的可能，再根據氯水中含有的氫、氯、氧三種元素的可能組合，推出可能具有漂白性的是一種新的物質HClO。在這一過程中要充分地發揮學生的主動性。

【敘述】這種未知的物質就是HClO，我們叫它次氯酸，具有漂白性，它能夠使一些有機色素褪色，還具有殺菌、消毒作用。很多地方使用的自來水就是用氯氣來消毒的。Cl2＋H2O

HCl＋HClO可逆反應：在相同條件下既可以向正反應方向進行，又可以向逆反應方向進行 【設問】氯水的成分是什么呢？ 【觀察】氯水的顏色 【結論】氯水中含有氯氣分子

【實驗】在潔凈的試管中加入2 ml新制氯水，再向試管中加入少量鎂條，觀察現象。

【結論】氯水中含有H+ 【實驗】在潔凈的試管中加入2 ml新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察現象。【結論】氯水中含有Cl-

【實驗】在潔凈的試管中加入少量新制氯水，再向試管中加入少量紫色石蕊試液，觀察現象。

【結論】氯水中含有H+和漂白性物質——次氯酸 【小結】分子：Cl2、H2O、HClO 離子：H+、Cl、ClO、OH

―

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【設問】新制氯水與久置氯水的有何區別？ 【視頻】新制氯水光解

【結論】久置氯水因次氯酸分解而變成稀鹽酸 【小結】HClOO2↑+ 2HCl

成分：H2O、Cl―、H+、OH―

【設問】次氯酸具有什么樣的性質？ 次氯酸的性質、用途 1.酸性

2.強氧化性（殺菌）3.漂白性（漂白）4.不穩定性： 【形成性練習】

1.下列關于氯水的說法正確的是（）

A.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子

B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣

D.新制氯水久置后酸性增強，幾乎無漂白性 2.下列物質中含有Cl-的是()

A.液氯

B.氯水

C.KClO溶液

D.CuCl2溶液

E.KClO3溶液

[板書]

Cl2＋H2O新制氯水的成分

分子：Cl2、H2O、HClO 離子：H+、Cl―、ClO―、OH―

2HClO久置氯水的成分

H2O、Cl―、H+、OH― 次氯酸的性質、用途 1.酸性

2.強氧化性（殺菌）3.漂白性（漂白）4.不穩定性：

HCl＋HclO O2↑+ 2HCl

第二篇：氯水的成分教案

氯水的性質

一、學習目標

1、掌握氯水成分和性質的多樣性

2、能夠設計實驗驗證物質的存在

二、教學重點及難點

重點：新制氯水的成分及探究，新舊氯水的成分區別，次氯酸的性質 難點：新制氯水的成分及探究

三、設計思路

從現實中的事實聯想到氯氣，再設計實驗對氯水成分進行探究，從實驗的事實推導出存在的物質，再比較新舊氯水成分的區別，最后總結次氯酸的性質。

四、教學過程

【導入】“游泳池里好大一股消毒水氣味，孩子在里面眼睛流淚，嗓子不舒服，有的孩子莫名嘔吐。”去年某天的一個上午，位于淄博市體育中心的一個游泳池有消毒水氣味，遭到家長投訴。

【設問】是什么物質使孩子們出現這種狀況呢？

【敘述】衛生局衛生監督局的工作人員，他們表示已經把情況記錄下來了，對于市民提的游泳池的消毒水氣味大可能系氯超標，如果水中氯超標，人們會聞到明顯的氯氣氣味；在這樣的水池里長時間浸泡，會損害人的皮膚。工作人員提醒市民：游泳結束后，要盡快用清水沖洗身體。

【回顧】我們已經知道氯氣是可以溶于水的，在常溫下，1體積的水能夠溶解約2體積的氯氣。氯氣的水溶液叫做氯水。氯氣溶于水后，溶液呈黃綠色，那么氯氣溶于水中是和氧氣溶于水一樣，還是和二氧化碳溶于水會有一部分生成碳酸類似呢？①氯氣溶解于水后是否與水發生反應？②氯水中溶質的微粒以什么形式存在？

【觀察】氯水的顏色 【結論】氯水中含有氯氣分子

【實驗】在潔凈的試管中加入2 ml新制氯水，再向試管中加入少量鎂條，觀察現象。

【結論】氯水中含有H+ 【實驗】在潔凈的試管中加入2 ml新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察現象。【結論】氯水中含有Cl-

【實驗】在潔凈的試管中加入少量新制氯水，再向試管中加入少量紫色石蕊試液，觀察現象。

【提問】你觀察到什么現象？是什么物質使紫色石蕊先變紅后褪色？

【交流與討論】展示學生記錄的實驗現象及結論。分析得出結論：是一種新的物質具有漂白性。學生通過實驗排除鹽酸、水和氯氣具有漂白性的可能，再根據氯水中含有的氫、氯、氧三種元素的可能組合，推出可能具有漂白性的是一種新的物質HClO。在這一過程中要充分地發揮學生的主動性。

【敘述】這種未知的物質就是HClO，我們叫它次氯酸，具有漂白性，它能夠使一些有機色素褪色，還具有殺菌、消毒作用。很多地方使用的自來水就是用氯氣來消毒的。Cl2＋H2O

HCl＋HClO可逆反應：在相同條件下既可以向正反應方向進行，又可以向逆反應方向進行

【結論】氯水中含有H+和漂白性物質——次氯酸 【小結】分子：Cl2、H2O、HClO 離子：H+、Cl―、ClO―、OH―

【設問】新制氯水與久置氯水的有何區別？ 【視頻】新制氯水光解

【結論】久置氯水因次氯酸分解而變成稀鹽酸 【小結】2HClO

O2↑+ 2HCl

成分：H2O、Cl―、H+、OH― 【設問】次氯酸具有什么樣的性質？ 次氯酸的性質、用途 1.酸性

2.強氧化性（殺菌）

3.漂白性（漂白）4.不穩定性： 【形成性練習】

1.下列關于氯水的說法正確的是（）

A.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子

B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣

D.新制氯水久置后酸性增強，幾乎無漂白性 2.下列物質中含有Cl-的是()

A.液氯

B.氯水

C.KClO溶液

D.CuCl2溶液

E.KClO3溶液

[板書]

Cl2＋H2O新制氯水的成分

分子：Cl2、H2O、HClO 離子：H+、Cl―、ClO―、OH―

2HClO久置氯水的成分

H2O、Cl―、H+、OH― 次氯酸的性質、用途 1.酸性

2.強氧化性（殺菌）3.漂白性（漂白）4.不穩定性： O2↑+ 2HCl HCl＋HclO

第三篇：氯水成分的探究實驗教學設計

氯氣成分的實驗探究

——教學設計

岳西中學化學組 胡光明、【一 課標分析】

1.內容標準: 通過實驗了解氯及其重要化合物的主要性質，認識其在生產、生活中的應用。

2.活動與探究建議: 氯水的漂白性 【二 教材分析】

本章是后面元素周期律、元素周期表知識的重要基礎。而本節知識又對下一節進一步學習硫和氮的化合物具有一定的引導作用，對學生全面的認識化學元素,掌握正確的科學探究的學習方法有著重要的作用。

【三

學生分析】

1.知識層面：學生已經掌握了化學實驗的基本方法，同時也已經學習了離子反應和氧化還原反應等化學基本理論知識；在第一課時我們已經學習了Cl2的部分性質，因此對本節課的學習有較為充足的知識儲備。

2.能力層面：通過初、高中階段的訓練，學生已經具 備了一定的實驗操作能力和觀察分析問題的能力，但嚴密的邏輯推理和完整的實驗探究能力還有待進一步培養和加強。3.心理層面：學生對化學實驗及其現象興趣濃厚，有很強的探求欲、表現欲和成就欲。【四

教學目標】

知識與技能

設計實驗探究氯水中的成分并掌握HClO的漂白性

能完成氯氣與水反應的方程式的書寫 會根據實驗現象分析氯水的成分.能夠通過自學掌握次氯酸的性質

過程與方法

通過探究氯水析，培養學生科學的學習方法：提出問題形成猜想討論設計方案實驗探究歸納總結

通過對氯水成分的探究，培養學生理論聯系實際的能力學會發現問題、研究問題、解決問題

情感態度價值觀

通過實驗探究使學生感受化學探究樂趣，激發學生對化學學習的興趣，培養學生化學實驗探究的思想。通過對問題的討論，讓學生能運用已有的知識去發現問題，培養敢于質疑、敢于創新的優良品質。

【五

教學重難點】

重點：氯水成分及性質的實驗探究 難點：氯水成分及性質的探究實驗設計 【六

教學策略】 實驗探究，討論交流，歸納總結，教師講授

以實驗的方式進行氯水成分的實驗探究

探究活動一：氯水中是否存在氯氣

探究活動二：氯水中是否存在氫離子和氯離子

探究活動三：氯水中具有的漂白性物質是氫離子，氯離子，氯氣，還是......? 【七

教學過程】

提出問題1：氯氣溶解于水后，是氯氣簡單的分散在水中，還是氯氣與水發生了化學反應？

提出問題2： 氯水中有沒有氯氣？怎樣才能知道氯水中是否有氯氣？

展示一瓶礦泉水瓶氯氣，請同學先觀察氯氣的顏色 學生感受：觀察到氯氣顯黃色。

教師提出問題：氯氣能溶于水，怎么試驗驗證？

學生討論后，一致認為，可以在礦泉水瓶里注入蒸餾水，再旋緊瓶塞。

學生觀察：礦泉水瓶變干癟了。無色蒸餾水變成黃綠色。學生得出結論：氯氣能溶解于水，且氯水中有氯氣分子。提出問題：氯氣溶解于水后，如果氯氣沒有與水發生化學反應，即氯水中只有氯氣分子和水分子，氯水應該呈什么性質？酸性，中性還是堿性？

分組進行試驗探究，往一支裝有少量紫色石蕊試液的試管中，滴加幾滴氯水，觀察現象。

現象：試管中的液體由紫色變為紅色，最終變為無色。結論：1 氯水呈酸性，存在氫離子

氯水中存在一種漂白性的物質

教師設問：既然氯水中含有氫離子，說明氯氣溶解于水與水反應了沒有？根據氯氣具有強氧化性的特點，氯水中還可能有什么微粒？

學生猜想：氯離子

分組進行試驗探究,往一支裝有少量氯水的試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，再滴加幾滴稀硝酸。

現象：試管中產生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀仍不溶解。結論：氯水中含有氯離子。

教師設問：氯水中具有漂白性的物質是什么？是氫離子，氯離子，還是氯氣分子，還是其他什么物質？

學生和老師共同設計實驗方案

分組進行試驗探究，往一支裝有少量稀鹽酸的試管中，滴加幾滴紫色的石蕊試液

現象：溶液立即變紅，并未最終褪色

結論：氯水中的氫離子，氯離子均無漂白性。

分組進行試驗探究，往一支具支試管中加入少量高錳酸鉀固體，雙孔橡膠塞的一孔插入一根粘附有濕潤紅紙條和干燥紅紙條的銅絲，另一孔插入裝有濃鹽酸的注射器，支管連接裝有已浸了濃氫氧化鈉的棉花球的干燥管做尾氣處理。現象：干燥的紅色紙條不褪色

濕潤的紅色紙條褪色 結論：氯氣不能使有色布條褪色。

氯氣與水反應后生成了具有漂白性的物質

可是，幾分鐘后干燥紅色布條也褪色了！學生質疑以上的結論!師生共同設計另一套裝置！學生再次相信結論的正確性！釋疑： 從氧化還原反應的角度分析，應該生成了一種含正價氯的化合物。

閱讀課本84頁第二自然段，了解到氯水中具有漂白性物質是——次氯酸

歸納總結：

氯水的成分——

氯氣分子，水分子，次氯酸分子

氫離子，氯離子，次氯酸根離子，氫氧根離子 【八

板書設計】

【九

教學反思】

教參建議本節課分兩課時完成，根據學生的實際情況，改為

3課時，將“氯氣與水的反應及氯水成分及性質”學習單獨列為1課時，便于探究活動的開展。

2.通過“氯氣泄漏事件”導入新課，激發了學生的求知欲，有利于探究活動的進行。

3.暴露出來的問題，學生實驗操作的不規范性還有待進一步糾正。【十

課后作業】

完成步步高的本節課時作業

第四篇：“氯水成分與性質”的教學設計與反思

通過探究活動讓學生體驗和感受知識的獲取和學習過程，從微觀的視角分析和解釋氯氣溶于水的宏觀變化，把對宏觀實驗現象的觀察與對微觀世界的想象緊密地結合起來，培養學生對微觀世界的想象力，建立物質的微粒觀和以微粒觀為依托的元素觀。

高中化學 教學設計 反思

一、教學目標

1.認識氯氣能溶于水，掌握氯氣跟水的反應；了解氯水的成分和性質，認識次氯酸的漂白性、不穩定性和弱酸性。

2.了解實驗探究的一般原理和方法，通過預測物質可能具有的性質――實驗和觀察――解釋和結論，學習物質性質的研究方法，體驗科學探究的過程。

3.感受氯氣及其化合物與生產、生活的密切聯系，體會異常的實驗現象中蘊涵的科學道理，培養學生嚴謹求是的科學態度。

二、教學過程

復習導入：我們在初中學過，氧氣難溶于水且不與水反應；二氧化碳能溶于水且可以和水反應。那么氯氣是否溶于水，是否也能和水反應呢

演示實驗：用一支100ml的針筒抽取80ml的氯氣，然后抽取20ml的蒸餾水，反復震蕩后，觀察吸水前后氣體體積和顏色的變化。

教師：展示用無色試劑瓶盛裝的飽和氯水，引導學生觀察其顏色。（解釋：氯水要盛裝在棕色瓶中，為了便于學生的觀察，這里暫時用無色試劑瓶盛裝。）

學生：描述實驗現象。

教師：氯氣溶于水得到的水溶液稱為氯水。今天我們一起來探究氯水的成分和性質。

教師：引導思考：氯氣溶于水得到氯水，呈現淺黃綠色，氯水中可能含有哪些微粒？請從氯氣不與水反應或能與水反應兩種可能情況思考。

設計意圖：先引導學生回顧o2和co2溶于水的情況，類比cl2溶于水的兩種可能情況，思考若氯氣和水不反應，或與水反應的兩種情況下可能存在的微粒。學生：小組討論，然后選出代表來回答。

交流共享：小組展示、討論、歸納出實驗方案。

教師：結合實驗桌上所給的藥品和你們設計的比較合理的實驗方案來逐一檢驗。教師巡視并指導學生進行實驗。

學生：小組匯報實驗現象、結論。

學生疑問：用ph試紙檢驗時，結果ph試紙顯示出橙紅色后，立即就褪色了；向氯水中滴加紫色石蕊試液，結果石蕊試液先變紅后紅色褪去。

教師激疑：根據同學們的實驗說明，氯水中除了cl2分子、h2o分子外，還存在h+、cl-，也就是說，cl2與h2o反應生成了鹽酸，鹽酸是否具有漂白性？具有漂白性的微粒是什么？是cl2的作用嗎？設計實驗證明你的猜想。

學生：向鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅但不褪色。用玻璃棒蘸取鹽酸在紅紙上寫一字，紅紙不褪色。觀察得出結論：鹽酸沒有漂白性。

教師：演示實驗：在一個盛有干燥氯氣集氣瓶中，放入一張紅紙，請同學們仔細觀察。然后在另一個盛有氯氣的集氣瓶中放入用水潤濕的紅紙，觀察。

學生：描述觀察到的實驗現象并總結：對比實驗說明了cl2分子不具有漂白性，應該是一種新的微粒具有漂白性，而且該新微粒是cl2和h2o反應生產的。

教師：我們一起來寫出cl2和h2o反應的化學方程式；教師：（講解）通過實驗，我們知道具有漂白性的微粒為hclo，但hclo不穩定，見光易分解，所以，實驗臺上的氯水用棕色瓶裝。

總結：最后，我們可以確定氯水中還存在hclo分子和次氯酸根離子。

教師：（提出問題）根據氯水的成分推測氯氣能否與naoh溶液反應？若反應，其生成物是什么？

學生：學生討論并寫出化學方程式。cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

教師：學生閱讀教材解決問題：工業制取漂白粉的原理？漂白粉的有效成分？漂白原理？

2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o

漂白粉的有效成分是ca（clo）2。

在空氣中有ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo發生。

拓展：請同學們觀察一演示實驗：在滴有酚酞的naoh溶液中滴加氯水，觀察并描述現象，試解釋發生變化的原因，并設計實驗證明解釋的合理性。

教師：演示對比實驗：向酚酞變紅的稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，至紅色褪去后再逐滴加入稀氫氧化鈉溶液。（現象：紅色退去后，滴加氫氧化鈉溶液又變紅），向酚酞變紅的稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯水，至紅色褪去后再逐滴加入稀氫氧化鈉溶液。（現象：紅色褪去后，滴加氫氧化鈉溶液不變紅），為什么會出現不同的實驗現象？

學生：思考并討論

1.可能的原因：①氯水中的鹽酸、次氯酸與naoh溶液發生中和反應使溶液褪色；②氯水中的次氯酸將紅色物質漂白而褪色。

驗證方法：向褪色后的溶液中再滴入naoh溶液，看溶液是否變紅，若重新變紅則第①種原因，若溶液不變紅則是第②個原因。

三、教學反思

構建高效課堂是化學教學的永恒追求，運用學案讓學生在實驗前做好必要的知識準備，明確實驗目的，將探究的要素集中在“猜想與假設”和“設計實驗方案”上。通過小組合作，把課堂重點和主要時間交給學生，讓他們進行討論、交流、實驗、展示、評價。讓學生在實驗中形成認知沖突，激發學生進一步探究的欲望，教師始終起引導作用。學好本節內容，無論對氧化還原反應、離子反應的學習還是將來學習化學平衡的概念都有好處。在實際教學中發現學生探究熱情高，思想活躍，勤于動手，樂于合作，落實了新課標中“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學探究的過程”的課程理念。

第五篇：空氣的成分教案

21.空氣的成分

大果子一．教學目標

1.能利用簡單器材進行實驗操作；會查閱書刊及其他信息源；能對探究過程和結果進行評議，并與他人交換意見。

2.培養敢于發表自己見解的品質和合作交流的科學態度，喜歡大膽想象；

3.知道空氣不是一種單純的氣體，它是由不同氣體混合而成的，空氣中含著氧氣和二氧化碳，知道人類的活動離不開空氣。

二．教學重點

1.實驗：燃燒需要空氣； 2.實驗二：空氣的成分實驗； 3.對空氣成分的認識。

三．教學重點

1.認識空氣中所包含的不同成分； 2.了解氧氣的不同用途。

四．教學準備

玻璃皿、火柴、蠟燭、大小飲料瓶各一個、紅色墨水

五．教學過程

（一）導入新課：

1.實驗一：哪支蠟燭會先滅?

展示教具，介紹實驗方法。2.問題探究：

師：猜一猜，哪支蠟燭會先滅，為什么？ 生會根據自己的已有經驗給出各種回答。

師：大家的猜測對嗎？這節課我們就來研究這個問題。板書：空氣的成分

3.演示實驗：請兩名同學上臺協助老師完成演示實驗。

（二）探究新知：

1.實驗結果：

小飲料瓶罩住的蠟燭先熄滅，大飲料瓶罩住的蠟燭后熄滅，完全暴露在空氣的那支蠟燭沒有熄滅。蠟燭熄滅后飲料瓶里進了水，水面高于外面的水面。師：這樣的實驗結果符合你預期的猜想嗎？ 你對這種現象，有什么疑問嗎？

學生會提出各種五花八門的問題，引導學生研究。問題一：水進入了飲料瓶，這說明了什么? 生：說明杯內的空氣少了，“騰”出了一部分空間。

問題二：為什么飲料瓶內的空氣會減少？是空氣跑走了嗎？這與什么有關系？ 生：空氣的減少與蠟燭的減少有關系。

問題三：飲料瓶內還有沒有空氣，水會涌進更多，占據杯內的全部空間。生：杯內還有空氣，如果沒有空氣，水會涌進更多，占據杯內的全部空間。

通過以上問題得出實驗結論：燃燒只消耗了一部分空氣，瓶內還有一部分空氣。2.實驗二：瓶內剩下的空氣還支持燃燒嗎？

A.猜想：剩下的氣體是否支持燃燒？

B.實驗結果：當把火柴放進實驗用過的塑料瓶后，燃燒的火柴熄滅了。師：火柴為什么會熄滅，這說明了什么？

通過PPT展示根據實驗解說推導實驗結論的過程。結論：

根據實驗，可初步斷定空氣中至少有兩種氣體：一種支持燃燒，一種不支持。C.實驗總結：

①觀看PPT，了解空氣的成分。②講解空氣成分比例圖

（三）自由活動

1.讓學生體驗空氣與生命的關系。

A.讓學生在短時間內憋氣，體驗到人的生命不能沒有空氣，知道人的呼吸需要氧氣。B.找學生到講臺上做原地踏步跑，結束后請其他同學觀察這些同學的表現。發現運動越劇烈，需要的空氣越多。

2.人們在生活、生產中對氧氣的應用。

讓學生觀看PPT上的圖片，閱讀課本上的資料卡，介紹人類的活動與空氣密不可分，人類的活動離不開空氣。

（四）拓展活動

二氧化碳是什么樣的？你知道二氧化碳有哪些用途嗎？

（五）總結回顧

這節課你的收獲有哪些？