第一篇：中考化學知識點總結之氫氣的性質和用途

中考化學知識點總結之氫氣的性質和用途

學習是一個循序漸進的過程，需要同學們不斷的學習和努力。查字典化學網提供了中考化學知識點總結，希望能幫助大家更好的復習所學的知識。

氫氣的性質和用途

1.氫氣的性質(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學性質 ： ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點燃2H2 O

現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O

現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：酒精燈遲到早退，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

2.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

① 鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2 ②鐵和稀硫酸反應

Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2

③鎂和稀硫酸反應 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2 ④鋁和稀硫酸反應

2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2

⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2

⑦鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2⑧鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

這就是我們為大家準備的中考化學知識點總結的內容，希望符合大家的實際需要。

第二篇：初中化學教案氫氣的性質和用途解析

初中化學教案氫氣的性質和用途

初中化學教案

教學目標 知識目標

使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項；

根據氫氣的性質了解其主要用途；

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。能力目標

通過對實驗現象的觀察，培養學生的觀察能力和思維能力。情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。教學建議 教法建議

在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式；了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出培養學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環境保護教育等。

在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態下的色、態、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規律和能力形成與發展的規律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內在聯系。

最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而圓滿地完成教學任務。其它一些建議：

（1）為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。

（2）為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

（3）氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。

（4）認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。

（5）引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。

（6）復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

（7）使學生了解用途對性質的依賴關系。關于“燃燒”概念的擴展

從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。

同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。氫氧混合氣體的爆鳴

在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了“剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到”砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：

用一個沒有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體

最低成分% 最高成分% 氫氣

4.1

74.2 一氧化碳

12.5

74.2 甲烷

5.0

15.0 乙炔

2.5

80.0 教學設計方案 重點：氫氣的化學性質 一

復習提問：

1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。二

導入新課：氫氣的性質。

1.氫氣的物理性質：

按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節課的實驗現象描述氫氣的色、態、味和溶解性等。

【實驗3－4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況（1大氣壓，0℃）下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它們的比值為16∶14.5∶1。（為什么用排空氣法收集？）

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。2.氫氣的化學性質：

【實驗3－5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

（1）氫氣的可燃性：

在這個實驗中為什么強調“純凈”呢？如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢？

【實驗3－6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。（人要離開，注意安全。）

引導學生觀察：

①注意小孔處點火時的開始情況；

②仔細傾聽音響的變化；

③觀察隨音響變化而發生的現象。

板書

氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發生爆炸。

為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發生爆炸呢？

點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。

點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產生的熱量在極短時間內、有限空間里急劇膨脹，就發生了爆炸。

實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。

【實驗3－7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發氫氣發生器爆炸。

【實驗3－8】在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。引導學生思考：

（1）放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜？

（2）導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住？

（3）為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅？氫氣的純度是否需要檢驗？

（4）實驗在停止加熱時，為什么還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻為止？

聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤”。

引導學生用化學式表述反應過程

氫氣和氧化銅反應：

練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。A 檢驗氫氣發生裝置的氣密性； B 給試管中的氧化銅加熱；

C 向氫氣發生裝置里添加藥品； 停止加熱；

E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣； F 停止通入氫氣；

驗氫氣的純度。

D G 檢

第三篇：九年級化學 氧氣的性質和用途說課稿

人教版九年級化學 氧氣的性質和用途說課稿

今天我說課的題目是《氧氣的性質和用途》，下面我從教學理念，教材、教法、學法和教學流程五個方面談談我對這節課的教學設計。

一、教學理念：

化學作為一門學科與人類的生產和生活有著極為密切的聯系，社會的發展促使化學不斷的發展，化學的發展又推動著人類社會前進的腳步。因而，要積極挖掘生活中的化學，讓學生體會化學與生產生活的關系，進而產生研究的興趣，使學生真正成為課堂的主人。本課充分體現了這一點，通過學生猜想、親自動手實驗、觀察、最終得出結論。學生積極主動的參與，親身經歷了知識的發生過程，使學生的創造力得到了培養。而且本節課通過多媒體的輔助增大了課堂容量，整個教學過程以最有利于學生的發展和個性形成為目標。

二、教材分析：

（一）本節課在教材中的地位和作用

本節課是人教版初中化學第二章第二節的內容，是本章本冊以至初中化學的重點內容，氧氣是學生在初中化學學習中系統地認識具體物質及其變化規律的開始，也是通過實驗驗證氣體性質的開始，為今后的學習奠定了基礎。本節教材分三部分：氧氣的物理性質、氧氣的化學性質和氧氣的用途。這三部分應以氧氣的性質為中心，尤其的它化學性質，因為物質的性質決定了物質的用途。本節課我采用由淺入深、由簡單到復雜的順序，使學生逐步學會掌握物質（單質和化合物）概念的一個系統模式。為以后探索別的物質如氫氣、二氧化碳等做鋪墊，從而使學生掌握認識物質性質的程序。

（二）教學目標：

1、知識與技能：了解氧氣物理性質和一些主要用途，掌握氧氣的化學性質，并了解有關的實驗現象及操作步驟。理解化合反應、氧化反應的概念。

2、過程與方法：通過氧氣化學性質的探究性實驗，培養學生的觀察能力和分析綜合能力，使他們逐步學會通過實驗來研究物質極其變化規律的科學方法。進而使學生感悟和理解氧氣的性質。通過對實驗現象的觀察與討論，初步學會運用歸納概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述。通過對氧氣用途的了解，進一步感受化學與人類生產生活密切相關。

3、情感態度與價值觀：通過氧氣化學性質的實驗，增強學生對化學的好奇心和求知欲，激發學生的學習興趣，建立良好、融洽的師生關系。通過氧氣化學性質的探究性實驗，使學生獲得自主、合作、探究的學習態度。

（三）、重點和難點：

重點：1、氧氣的化學性質2、化合反應、氧化反應概念的建立。

難點：通過實驗來探究氧氣化學性質及對實驗現象的準確描述。

（四）、教學手段：多媒體輔助教學

三、教學方法：

由于本節課在教材中地位的重要性，在結合學生的實際情況，我采取了邊實驗，邊觀察，邊探究的方法，組織學生親自動手實驗讓學生親歷知識的發現過程，教師參與到學生當中，指導、答疑，師生之間不停的進行“信息”交流，來集中學生的注意力和學習積極性的提高。盡大限度的發揮學生的主體作用，這樣做有利于培養學生的操作能力、觀察能力、思維能力和合作學習的能力。

四、說學法：

本節課是通過實驗探究來獲取新知識，為了實驗能順利的進行，在課前指導學生進行必要的預習，課堂上利用學生分組實驗和小組討論，使學生在溝通中創新，在交流中發展，在合作中獲得新知。在實驗中真正體會了進而知識的發生發展過程，能更好的掌握知識的本質和獲取知識的方法。

五、教學流程：

（一）聯系生活實際、導入新課：

化學這一學科的特點就決定了化學與生活實際是密切相關的。容易引起學生的興趣。結合本節課的教學理念，我采用了“神舟五號”升空的電腦動畫演示來引入課題。讓學生通過生動直觀的動畫演示，充分體會到“神舟五號”升空時的壯觀和對我國航天事業發展了解。這也是一個非常好的愛國主義教育的時機。讓學生表達此時的想法和心情，能夠充分調動學生的積極性和活躍課堂氣氛，讓學生很快能融入本節課的學習和研究中。同時教師根據學生的想法和所提的問題，引導學生思考：是什么產生了如此大的推動力，使巨大的火箭能夠飛向太空呢？讓學生帶著問題去學習本課，真正的激發學生學習興趣。并能讓學生體會到化學與生產、生活實際聯系密切。從而為學習本課奠定了良好的基礎。

（二）逐層深入、講述新課

氧氣的用途不僅體現在科技上，生活中它的用途更為廣泛，在這兒我調整了課本順序，由生活實際出發，讓學生根據自己生活的積累談談氧氣有那些用途？學生展開討論，得出結論：（多媒體展示氧氣的用途圖片）教師適時的設疑，是什么性質決定氧氣有如此重要的用途呢？（學生思考）進入本節課的研究中。

1、氧氣的物理性質

[設問]：研究物理性質通常從那幾個方面出發？學生回答，教師通過展示一瓶氧氣讓學生進行觀察，提出問題：[多媒體展示]（1）在通常情況下氧氣的色、態、味？（2）[教師提供資料]氧氣和空氣的密度值，你從中得到什么結論？（3）魚兒在水中能自由生活，為什么？市場上賣魚的，為什么過一段時間要向池里舀一些水或通一會空氣？（4）如果條件改變氧氣的狀態發生變化，固態氧、液態氧是什么顏色？學生進行思考，再通過觀看氧氣的物理性質（三態變化的圖片）加深學生的感性認識。通過思考分析、討論，學生能歸納出氧氣的物理性質。

2、氧氣的化學性質：

這部分內容既是本節重點又是難點，這部分我主要采用探究性實驗學習的模式進行教學。由于學生剛開始學習化學，學習物質的性質，剛開始接觸化學實驗，所以，講課時我注意引導學生想到（或觀察到），這些物質在空氣（或純氧）中預熱（或點燃）前并不跟氧氣發生反應；點燃后再觀察它在空氣中能否持續燃燒，以及燃燒時的現象；繼而觀察它們在純氧中燃燒現象，最后才是對生成物的檢驗。以上這一系列有目的的思維性觀察，是培養學生觀察能力、訓練學生科學態度、科學方法的有效之路。在教學中注意啟發，并有程序地教給學生操作實驗的技巧、注意事項、燃燒現象的語言描述及文字表達式。

[1]木炭、石蠟在空氣中燃燒學生比較熟悉，為了更好的理解氧氣的化學性質，我對教材順序進行了調整，將[實驗2—2]、[實驗2—5]放在一起，采用學生分組實驗的方法進行：提出問題（1）（2）再提供給學生儀器和藥品，并用多媒體展示問題及注意實驗注意事項。學生實驗、觀察、匯報現象、得出結論。然后我再通過播放木炭、蠟燭在氧氣中燃燒實驗的圖片加深學生的理解和認識。使學生得出正確的結論并填入表格中。學生分組實驗可激發學生的興趣，發揮學生的主體作用，使學生在溝通中創新，在交流中發展，在合作中獲得新知。

[2]硫在氧氣中燃燒和鐵絲在氧氣中燃燒這兩個實驗有它的特殊性（硫點燃的時候污染空氣，鐵絲不容易被點燃），因此[實驗2—3][實驗2—4]我采用師生合作的方法完成，學生匯報現象是再播放燃燒時的圖片，使實驗再次呈現，加深學生的記憶。

[實驗2—3]：硫在氧氣中燃燒

我采用教師先演示學生觀察，然后提出問題的方法（多媒體展示）：

問題：（1）、（2）[實驗2—4]：鐵在氧氣中燃燒

問題：（多媒體展示）

（1）鐵絲在空氣中能燃燒嗎？如果給它提供足夠的氧氣，能燃燒嗎？怎么樣才能讓它燃燒起來？

（2）將鐵絲繞成螺旋狀并系一根火柴會怎樣？集氣瓶底放少量的水和細紗起什么作用？

共同討論后，教師演示，通過觀察學生可以得出現象和結論

總結結論：反應條件（點燃）和物質濃度對化學反應有影響

氧氣的化學性質，由學生根據物質在空氣、氧氣中燃燒的現象的比較，小組討論，學生能夠得出：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在點燃或加熱條件下能與許多物質發生反應，同時放出大量的熱。，使學生懂得：物質的性質決定物質的用途，用途又體現性質的辨證關系。

最后通過對氧氣化學性質的四個文字表達式對比分析，讓學生歸納出初中階段要有氧參加的反應就是氧化反應。在通過碳、硫、磷、鐵與氧氣反應的特點——多變一，得出化合反應的概念。進而強調它是化學反應的基本類型之一。從而，使學生從邏輯上分清化合反應和氧化反應是從兩個不同的側面描述反應類型的方法。經過討論，再歸納概念，學生容易接受，突破了難點。

（三）鞏固練習：根據本節課的重難點我設計了鞏固練習，培養學生對新知識的運用鞏固能力。由于多媒體的采用，增加了課堂的容量，使學生能夠充分的檢驗本節課的收獲和掌握的程度，并能夠得到訓練和強化，使知識和技能也能夠得到發展。

（四）反思與體會：由學生先談對本節課的認識體會和收獲，并通過本節課的學習獲得了哪些方面的發展。對本節課還存在哪些疑惑，思考。學生相互補充。師生共同評價。

第四篇：人教版中考化學知識點總結

初中化學總復習知識點匯總

（緒言）

1物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3、物理性質——導電性、吸附性等。

4、化學性質——

5水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—(空氣)

1燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒 燃燒的條件燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的體質量的。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥中考總復習知識點匯總和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5量比為（O2、H2、CO2、CO、C）1 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是）

2、金剛石（CC 炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是的發生裝置。反應物是密度比空氣大用向上排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3—— KMnO4——工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）原理：利用N2、O2的沸點不同，N先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H而生成H）能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4—Zn+HCl—工業上制H2③實驗室制CO2不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。CaCO3+ HCl— 工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3— 1中考總復習知識點匯總①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發令槍）④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

① 可燃性 H2+ O2—CO+ O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）②還原性 H2+CuO—氫氣還原氧化銅實驗的注意事項：

①先通氫氣，后加熱②實驗完后，先移開酒精燈，后停氫氣C+ CuO—CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應： CO2+H2O— ②與堿反應： CO2+Ca(OH)2—CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應：CO2+C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）

①除雜：CO[CO2] 通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO] CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—②檢驗：CaO[CaCO3]CaCO3+ HCl—

2（O2、CO），（CO、CO）]用石灰水

8、酒精 CH 無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。（鐵）2Fe2O

3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4Cu、Zn、Al 5：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）

煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。8好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。（溶液）

1、溶液的特征：均一穩定的混合物。①加水②升溫

不飽和溶液熟石灰對溫度例外①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。

3、從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。

NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。

此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。4（組成與結構）

1、分子是保持物質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數（原子不顯電性）原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。

2、①由同種元素組成的能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一種分子構成的物質一定是純凈物

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。加上系數只表微觀不表宏觀。⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。

共價化合物是由CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32（質量守恒定律）

1③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中:

一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；

一定改變的是：①物質的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數目。

書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。（酸、堿、鹽）

1、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

3所以整個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）（例如含銨根離子物質）

化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機物中一定含有碳元素（√）5（如NaHSO

4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

ii.與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H

前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）iv.與堿反應生成鹽和水（一定反應）

v.與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，PH的范圍在0—14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成-離子，所以它們有一些相似的化學性質。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。紫色的石蕊試液遇堿變藍色，(2)Cu(OH)2+CO2不反應(3)堿能跟酸起中和反應，的反應叫做中和反應。(4)有沉淀。

9、鹽的性質

①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應（與前面相同）③鹽與堿反應（與前面相同）

④鹽與鹽反應條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

②性質與水反應（堿可溶）

堿性氧化物大多數不 Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO外）

SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

11、物質的檢驗酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。區別Cl-和SO42-CO32-：用鹽酸和石灰水

Cl--SO42-CO32-

NH4+4+

12、物質的俗名或主要成分、化學式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦 Fe3O4菱鐵礦FeCO3 氧化鈣（生石灰）CaO氫氧化鈣（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2其水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）尿素CO(NH2)2碳酸鈉（純堿）Na2CO3（其水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO4·5H2O碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3·H2O（屬于堿類）有關物質的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色

FeSO4、FeCl2、（即Fe2+）淺綠色Fe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu(OH)2藍色沉淀CuO黑色CuCl2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是藍色Cu（紫）紅色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色

13、用途、性質

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。溶質的質量分數減小 ⑵濃H2SO4：吸水性（可以做干燥劑），放在空氣中質量增重。溶質的質量分數減小。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。

⑷NaOHCO2NaOH中含有的雜質是Na2CO3。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），減輕且變質。

⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。

⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3+HCl ⑿ 4和Ca(OH)2]

⒀工業上以水、石灰石和純堿這3種原料，可在一定條件下，通過3個反應制取少量的氫氧化鈉。這3個反應的化學方程式是（按制取順序書寫）（1（23這3個反應依次屬于分解反應、化合反應、復分解反應。⒁制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

⒂ 波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—不發生復分解反應的是：KNO3、NaNO3l

14、制堿

（1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)

2②堿和鹽反應Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿堿和鹽反應 2Cu+O2△，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

Cu(OH)2O

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl(實驗部分)

1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

A等

BC：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將

膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（2）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學反應

注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

（3）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

（4）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進行某些物質和氣體的反

應。

（5）廣口瓶（內壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（6）細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（7）長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

（8）酒精燈酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。2：基本操作

（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品 ②不準用口嘗藥品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

（2）物質的加熱試管夾應夾在試管的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。A液體不超過試管容積的1/2。試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

B破裂）先預熱后集中藥品加熱（3）溶液的配制

A：物質的溶解B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

（4）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：““一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁 注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；（5）蒸發與結晶A、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。玻璃棒、酒精燈、鐵架臺 注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上 B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。（7）檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有

氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。

（8）玻璃儀器清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即

不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水

膜時，就表明已洗滌干凈了。

3、氣體的制取、收集

（1）常用氣體的發生裝置

A裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B2裝置

（CO2）；一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，法）B：向上排空氣法C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

4、氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用NaOH 溶液CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑（NaOH）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等。

6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色； 無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、地殼含量最多的元素是合物是

1號元素的符號和名稱：

符號：

名稱：

2、默寫常見元素的化合價：；

+

1、+

2、+

2、+4、3、常見原子團的符號和化合價：

4、元素符號：元素名稱：

5、部分酸、堿、鹽的溶解性規律：

1、酸： 2微溶；

3、鹽：a、b、鹽酸鹽（即氯化物）c、硫酸鹽d溶于水，MgCO

第五篇：氫氧化鈉的性質和用途

《 氫氧化鈉的性質和用途》微課 教師講稿

同學們，大家好！

歡迎你來到初中化學微課。今天我們一起來學習初中化學中常見的一種堿，“氫氧化鈉的性質和用途”。

你是否還記得在學習“物質的變化和性質”演示實驗中，向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發生的實驗現象呢？

對了，“會產生藍色沉淀，是因為硫酸銅與氫氧化鈉反應生成了藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉的緣故。”

那么，你是否還記得在探究“溶解時的吸熱或放熱現象”的實驗中，氫氧化鈉固體溶解時的現象呢？

你記得真準確，氫氧化鈉溶解時溫度顯著升高，說明溶于水時有明顯的放熱現象。

同學們，在使用氫氧化鈉時，我們還應注意那些方面呢？

你記得真準確，氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心。要防止氫氧化鈉或其溶液沾在皮膚或衣服上，特別要防止氫氧化鈉溶液濺入眼中。同時，還要注意：氫氧化鈉等易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。

那么，除了我們已學的這些知識以外，氫氧化鈉還有那些其他的性質和用途呢？下面，請跟老師一起來學習吧！

插入“視頻”：探究氫氧化鈉的性質實驗

通過實驗我們知道：若氫氧化鈉暴露在空氣中，會吸收空氣中的水分而發生潮解現象。它常做某些氣體的干燥劑。它還會與空氣中二氧化碳反應而變質，故氫氧化鈉必須密封保存。

提醒大家：

不要將氫氧化鈉液沾到皮膚上，因為氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。如果不小心將氫氧化鈉液沾到皮膚上，可用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。

那么，NaOH在生產生活中有哪些用途呢？

他是一種重要的化工原料，常用于制取肥皂、石油、爐具清潔劑、造紙、印染等，生活中人們常常利用含氫氧化鈉的物質來除去油污呢。不知你記住了么！

在探究氫氧化鈉的的性質實驗中，小紅提出一個問題：怎樣才能知道暴露在空氣中一瓶氫氧化鈉溶液是否變質呢？

小張說可用滴加無色酚酞溶液來證明是否變質，同學們，這個方案肯定不行！因為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉也成堿性，也會使無色酚酞溶液變紅色。

小明建議滴加稀鹽酸，若有氣泡相互產生，則氫氧化鈉溶液已變質。小明同學真聰明，這個實驗方案可

行。

同學們，你還其他的方法嗎？請做個實驗來驗證吧！

在驗證實驗中，小紅又提出一個問題：如何證明暴露在空氣中氫氧化鈉溶液究竟是全部變質還是部分變質呢？

通過討論，大家認為：可以取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，過濾，向濾出的清液中滴加無色酚酞溶液，若變紅色，則氫氧化鈉溶液部分變質。反之，全部變質。

同學們，學習了本課題知識，你掌握了嗎？

下面我們一起來完成一道習題。

為了探究堿的性質，甲乙兩組同學向相同體積的石灰水和燒堿溶液中分別通人C02氣體．觀察到前者變渾濁．后者無明顯現象．甲組同學認為C02能與石灰水反應，但不能與燒堿溶液反應．而乙組同學認為C02也能與燒堿溶液發生反應．

為證明自己的現點，乙組同學叉設計并做了以下實驗：①用石灰石和稀鹽酸制取C02氣體，從甲圖中選出正確的制取裝置______．（填“A”或“B”）

根據實驗制取二氧化碳的反應原理，我們知道，確定發生裝置的依據是反應物的狀態和反應條件，根據反應原理制取二氧化碳屬于“固液常溫類型”，故選A.②收集一燒瓶C02氣體．注入燒堿溶液后立即塞上帶有導管和氣球的橡皮塞（如乙圖所示），振蕩后觀察到瓶內氣球______（填“膨脹”或“縮小”）．由此乙組同學認為自己的觀點是正確的．

我們要還充分利用所學到氫氧化鈉相關知識來仔細分析，氫氧化鈉溶液會與空氣中二氧化碳反應，所以瓶內的壓強會減小，故振蕩后觀察到瓶內氣球會膨脹。

（2）甲組同學提出反駁：因為CO2會溶于水，所以還必須設置對照實驗，即用______代替燒堿溶液進行實驗，如果觀察到氣球膨脹程度______（填“增大”或“藏小”），才能最終證明乙組的觀點是正確的．

不過，CO2能溶于水，若瓶內是水的話壓強也會減小，很明顯該實驗方案設計不夠嚴密。我們可以采用水和氫氧化鈉溶液做對比實驗來完成驗證，比較氣球膨脹程度大小來判斷，這樣實驗才更加嚴密。

同學們，今天我們學習了氫氧化鈉的相關知識，同時也練習了根據物質的性質進行物質的存在證明實驗設計，希望今天所學的知識對你以后的學習會有幫助。

同學們，再見！