第一篇：2018年中考化學實驗必考的知識點總結

2018年中考化學實驗必考的知識點總結

一、重視探究題知識點

①常見氣體的探究。

②常見物質的探究。實際上是下列常見離子的探究：CO3-、SO4-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現象。

③黑色粉末的探究。

④物質是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

⑤離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

⑥溶液酸堿性的探究。

⑦溶液相互反應后，所得溶液中溶質成分的探究問題。

二、每年必考的實驗知識

氣體發生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。

學生應熟悉實驗室制H2、CO2、O2的發生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質H2O的證明、除雜方法等。實驗室制取氣體的發生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。

三、計算題要鞏固典型題型

如化學反應方程式與溶液中溶質質量分數相結合的計算題，鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。

四、關注與生活相關的知識及社會熱點

如水及其污染和防治，化學與環境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節能等與生活緊密相關的知識，應該清楚地了解。雪災、地震、奧運會、洪水等是今年的熱點，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災中融雪劑對環境的影響，以及奧運會火炬材料、燃料的性能等。

第二篇：2014中考化學實驗必考的四個知識點

2014中考化學實驗必考的四個知識點

一、重視探究題知識點

1、常見氣體的探究。

2、常見物質的探究。實際上是下列常見離子的探究：CO3-、SO4-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現象。

3、黑色粉末的探究。

4、物質是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

5、離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

6、溶液酸堿性的探究。

7、溶液相互反應后，所得溶液中溶質成分的探究問題。

二、每年必考的實驗知識

氣體發生裝臵、收集裝臵、凈化裝臵、干燥裝臵的選取及連接問題。

學生應熟悉實驗室制H2、CO2、O2的發生裝臵，收集裝臵的選取，氣體中所含雜質H2O的證明、除雜方法等。實驗室制取氣體的發生裝臵，收集裝臵的選取原理也要熟知。

三、計算題要鞏固典型題型

如化學反應方程式與溶液中溶質質量分數相結合的計算題，鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。

四、關注與生活相關的知識及社會熱點

如水及其污染和防治，化學與環境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節能等與生活緊密相關的知識，應該清楚地了解。雪災、地震、奧運會、洪水等是今年的熱點，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災中融雪劑對環境的影響，以及奧運會火炬材料、燃料的性能等。

2014中考化學知識點復習寶典，初三學生考前必備

易錯基礎知識及做題技巧

扎實掌握基礎知識是做所有題目的砝碼。熟練掌握一些做題技巧可以幫助大大提高做題速度

1.溶解度一定要帶上單位“g”。相對原子（分子）質量一定不能帶上單位。

2.在金屬與鹽溶液發生反應時，鹽須可溶，且鉀鈣鈉除外。

3.酸堿指示劑和ph試紙一定只能檢測溶液的酸堿性。

4.一定溫度下，同種物質的飽和溶液濃度不變。

5.在加水稀釋溶液時，溶液的質量分數減少一半，則加入水的質量與原溶液的質量相等。

6.在一標準大氣壓下，給溶液升溫（溶質是水）最多只能升溫至100°C。可能此溶液在一百攝氏度時，溶質仍不能完全溶解，注意陷阱。

7.一氧化碳和二氧化碳都能臵人于死地，但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的。

8.在化學方程式中，氣體前的系數比就是這種氣體的體積比。

9.酸堿鹽中，體現酸性的是氫離子，體現堿性的是氫氧根離子。

10.溶液中微溶的物質也可能成為沉淀。如氫氧化鈣、硫酸鈣等。

11.可回收物包括：金屬、廢紙、玻璃、布料、塑料。

做題時要按照一定的順序，循規蹈矩，一步步地將題目解出

審題

審題是做出一道題的基礎，是敲門磚。仔細地審題，用筆勾畫出重點詞，有助于解題，能夠擺脫粗心

1.計算題一定要看準題中有沒有明確注明保留約數的問題，對于百分數的保留要更加注意。有時會在第四大題后面，或者在34、35題后面有提示。

2.對“亞”要敏感一些（最經常的是亞鐵），因為這個字關系到化合價和化學式的改變。在金屬與酸和金屬與鹽溶液發生反應時，鐵就是正二價，為亞鐵離子。在復分解反應中，鐵多為正三價，為鐵離子。

3.關心藥品的“過量”問題。第一次實驗中過量的藥品有可能參與第二次的實驗。還要關心藥品的“少量”問題，因為如果其中一種反應物少量，那么其他的反應物就一定是過量了。如果題目中給明的是“一定量”，則有可能過量，也有可能不夠。

4.選擇題看清正確與錯誤，而且要“貫穿全題”。填空、實驗題中的選擇題為不定項選擇，所有的選項都要分析到位。

5.有些填空題在題干部分會寫出：“以下各物質均由H、O、Cl……等元素組成……”要注意，下面的問題中所出現的物質所包含的元素種類。

6.在計算題中提到的物質的質量分數要看清究竟是雜質的質量分數還是主要成分的質量分數。

7.陌生化學方程式從題目中獲取信息，審清反應物和生成物的狀態從而確定用不用加箭頭。審清反應條件。若反應條件是高溫，則反應物與生成物中 的水是以水蒸氣的形式存在的，注意箭頭。若題中有“這個方程式與我們學過的'方程式'類似，請你寫出' '”的語言，則要注意反應類型、反應條件、元素的化合價等相似處。如果出現不能配平的情況，則根據題中信息適當的加上水或氧氣等物質。

8.排序問題中的“由…到…”；填空或實驗題中究竟是寫物質名稱還是化學式；是填寫序號還是填寫內容。在金屬與酸發生反應的題目中，要看清題中給定的是鹽酸還是硫酸，避免不劃算的失分。制取氣體時題干中是發生裝臵還是收集裝臵，是制取氧氣還是二氧化碳。

9.在圖像問題中，要看清橫軸和縱軸所表示的內容，不能思維定勢。還要注意起點、終點、轉折點和趨勢，以及圖像所給的附加文字信息，及誰是過量，誰是少量，誰是一定量，誰是無限量。

理清做題思路

在審完題后，要對自己圈畫出的重點信息加以分析，不能盲目草率行事。理清思路，找出此題的突破口，步步攀登。實驗題都是源于課本而又高于課本，注意課本知識的提升，在考試的復習階段最好還是要回歸教材。

下筆如有神

理清做題思路后，方可下筆。切記不要“所想非所寫”仔細、認真、全面、到位、準確，表述是不丟會做題的分的關鍵。

1.實驗現象描述完整，最容易忽視的有哪里有氣泡冒出、液面升降、液體倒流和進入、氣球鼓起、固體逐漸消失等。顏色的改變、新物質的生成、沉淀、冒泡、發光、放熱等則是平日課堂中死記硬背的東西。看清題目要求，是要整個裝臵的實驗現象還是局部裝臵的現象。

2.實驗操作的完整性，如“推開玻璃片”“取少量樣品于試管中”等

3.實驗題中要學會仿寫，多為實驗過程或實驗現象的仿寫。

4.默寫學過的化學方程式時不能疏忽大意，注意上、下箭頭，反應條件，配平及化學式的書寫。

5.實驗題中實驗現象和實驗步驟要能對應，可由其一而推知另一。

6.填空題中試劑的選擇最好填藥品的中文名稱，因為許多藥品如稀鹽酸或大理石等都是混合物。

7.在計算質量分數時，計算過程要×100％

8.在濾液中成分的判定時，別忘了考慮酸堿指示劑的存在。若題中要求寫物質的化學式或明確指出不考慮指示劑的前提下不許寫指示劑。

答題收尾

只有在計算題中才會涉及到答題的問題。不要“所答非所問”就行。答題是一道題中最后的一擊，成敗在此一舉！

這就是近乎完整的解題過程，更多則需后續總結。在做題時除了要明白答題要點，理清做題思路；更重要的是用心、細致地答題。不失去應得的分數，不 然的話著實惋惜。粗心不是借口，那是你是否用心的表現。細心完成每一道題，無論會與不會，無論成績是否理想，你盡可以問心無愧，不留遺憾。

1.去除雜質時要保證雜質能去除徹底，要保證沒有產生新的雜質。還要保證加入的藥品不會損壞主要成分。除雜時可以考慮的思路有：①加入藥品可吸 收雜質②將雜質變為氣體③將雜質變為沉淀（在溶液中）④轉化，將雜質變為主要成分，變廢為寶。不論是除雜還是分離，要注意恢復到要求的狀態，比如是固體還 是溶液等。

2.關注壓強問題。如果實驗中出現了液面的升降（倒吸）、氣球的變化、墨水的移動，一般原因是壓強的變化，而壓強的變化一般是由某些反應對空氣 中氣體成分的消耗（如鐵的銹蝕或紅磷的燃燒），或某些反應會放熱（或吸熱）使氣體膨脹（或收縮）而導致的（如鎂和鹽酸的反應，生石灰和水的反應，硝酸銨溶 于水等），還有就是氣體的溶解（如二氧化碳溶于水并與水發生反應，塑料瓶變癟），還有密閉容器中通過長頸漏斗（或分液漏斗）添加液體。（一般是在密閉的容 器中會發生壓強的變化）注意內部氣壓與外界大氣壓大小的比較，以確定實驗現象。

3.在有很多裝臵組成的一套實驗器材的實驗題中，或許會有許多止水夾。要注意某個止水夾的開啟或關閉形成的聯通裝臵，從而考慮氣體或液體的流 向。伸入瓶中的導管口的長短決定了是“走氣”還是“走液”。分析清每一個容器存在的目的，從而對通入的液體或氣體“對號入座”。還要注意有些容器中會有氣 體生成，生成的氣體會隨著通入的氣體一起“踏上征途”。止水夾的開關有時也會涉及到氣壓的問題。

4.在做氣體實驗前，要先檢查裝臵的氣密性。

5.在實驗裝臵的優劣性的比較時，要考慮的方面有：污染（或毒氣）、實驗安全性、實驗準確性、能夠隨時添加藥品、能夠控制反應的發生和停止、能使反應更充分等

6.有些實驗在實驗開始之前回先通一段時間的空氣或氮氣。作用可總結為如下幾條：

1、助推，將氣體推到反應容器中，使反應更充分，實驗更準確。

2、如果是通氮氣，則是排盡裝臵中空氣（考慮實驗的安全性或準確性）

3、（壓強的改變）防止倒吸。

7.“一個集氣瓶，一個軟木塞，一個長導管，一個短導管”就是傳說中的萬能裝臵。它的作用：

1、排空氣法收集氣體，密度小的氣體從短管進，密度 大的氣體從長管進。排水法收集氣體時，將水裝滿，氣體從短管進。

2、洗氣裝臵，氣體從長管進，通過瓶中液體再從短管出去。

3、關于壓強的改變（空氣中氧氣 含量的測定）

8.推斷題中注意關鍵的提示性詞匯。如氧化物優先考慮水和二氧化碳；紅色固體考慮氧化鐵、銅；黑色考慮有鐵粉、氧化銅、四氧化三鐵、碳、二氧化 錳等；紫色固體考慮高錳酸鉀；藍色溶液硫酸銅；白色沉淀碳酸鈣；相對分子質量最小的氧化物水，最簡單的有機物甲烷……這些往往是解出這道推斷題的突破口。然后充分應用假設和排除的思想做出這道題。

9.對于幾種物質參加的化學反應，要推測充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮兩個方面：一是反應生成物，二是反應物是否過量，三是是否有未 參加反應的物質。另外在溶液中發生的反應還可以用元素守恒，根據什么元素以氣體、沉淀、水的形式跑掉了，判斷溶質中可能將不再含有這種元素。判斷濾渣中的 物質是還要考慮溶液中物質的溶解度，看是否有未溶物（計算題也會考察）。還要適當的考慮中和反應優先。在金屬與鹽溶液發生的臵換反應中，“距離遠的先反 應”。

10.溶液部分的題在考察溶解度曲線、飽和溶液與不飽和溶液間的轉變、溶液的濃度綜合時，要用表格的方式明確每一份溶液的溫度、溶劑的質量、溶質的質量、未溶物及其溶質的質量分數，就不會出現疏漏。

11.在進行實驗時要有“控制變量”的思想。

12.實驗題中最重要的是要明確實驗目的，一切實驗均圍繞實驗目的進行。根據實驗目的也能確定下述實驗中需不需要分情況討論。

13.在一些龐大而且要求精準的實驗，題目的重難點往往在防干擾問題上。往往要注意濃鹽酸的揮發性，氣體從溶液中帶出了水蒸氣，過量的某氣體，以及材料中給出的會對實驗產生干擾的物質。根據學過的知識和材料確定防干擾的方法，以將氣體與各個試劑瓶對號入座。若題中材料或題目中明確提到了空氣中某 成分、鹽酸等會對實驗有干擾，說明在這道題中要仔細糾結這些。說明不僅裝臵前要防空氣，裝臵末尾也要防止空氣進入，這時的稀鹽酸也要考慮揮發了。

14.在實驗題中，若題中給出了一些具體的數據，則應該對此進行定量的分析，并在答題中有所體現。若題中給出的是體積間的關系，則可能是有關氣體溶解度的分析；若題中給出的是質量間的關系，則有可能要根據化學方程式進行計算。

15.數清題目分值，以確定采分點的個數從而完善答案（有時可能是兩個化學方程式）。

16.選擇題有一道往往是信息給予題，看上去沒學過的知識，都可以用很簡單的已經學過的知識來很好的地解釋。

17.在某些實驗如根據反應速率和現象的明顯程度來判斷物質的性質，如金屬的活動性（加入酸。要兩個大小以及形狀相等的金屬，酸的質量和濃度相同）或水和二氧化碳反應等，要進行對比試驗。

18.濾渣中加酸，關注是否有氣泡的產生，以確定是否還有活潑金屬的存在。在此類題目中，濾液中溶質出現的順序是按照溶質中金屬元素的活動性由活潑到不活潑，而濾渣出現的順序則是由不活潑到活潑。

19.在某些難題中經常會用到質量守恒定律，尤其是元素守恒，注意應用。

20.在某些難題中會給出一些我們沒有學過的比較復雜的信息。這些信息往往使用了障眼法，對解出這道題沒有作用。千萬不要死扣這些信息，禁止糾結在這里，鉆入牛角尖，不僅做不出題，還會耽誤大量時間

21.澄清石灰水變渾濁原因有三。

1、二氧化碳與氫氧化鈣反應（二氧化碳的檢驗。渾濁為碳酸鈣）。

2、碳酸鹽與含鈣離子的物質反應（渾濁為碳酸鈣）。

3、飽和氫氧化鈣溶液溫度升高（氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。渾濁為氫氧化鈣）。

22.在有些考查能力難題中，往往要根據我們所學的知識以及題中所給的信息進行合理的推測或猜想，代入所給的現象或結論吻合就是正確答案，不一定是學過的知識，要有足夠的信心完成此題。

第三篇：2010中考化學必考的知識點

化學：2010年中考化學實驗知識必考知識點

作者：佚名 文章來源：本站原創 點擊數：166 更新時間：11-16

一、重視探究題知識點

①常見氣體的探究。

②常見物質的探究。實際上是下列常見離子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現象。

③黑色粉末的探究。

④物質是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

⑤離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

⑥溶液酸堿性的探究。

⑦溶液相互反應后，所得溶液中溶質成分的探究問題。

二、每年必考的實驗知識

氣體發生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。

學生應熟悉實驗室制H2、CO2、O2的發生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質H2O的證明、除雜方法等。實驗室制取氣體的發生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。

三、計算題要鞏固典型題型

如化學反應方程式與溶液中溶質質量分數相結合的計算題，鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。

四、關注與生活相關的知識及社會熱點

如水及其污染和防治，化學與環境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節能等與生活緊密相關的知識，應該清楚地了解。雪災、地震、奧運會、洪水等是今年的熱點，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災中融雪劑對環境的影響，以及奧運會火炬材料、燃料的性能等。

第四篇：2007年高考化學必考知識點的總結

2007年高考化學必考知識點的總結

作為基礎學科知識內容考查的依據,以下所列的知識點在近10年來的化學高考命題中呈現率達90%以上希望同學們在臨考的復習中能一一對照來鞏固相應的基礎,如果某些點的認識不夠,建議重溫相應的教材和教輔資料,確保該內容的高得分率。

1、氧化還原相關概念和應用

（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

（2）氧化性、還原性的相互比較

（3）氧化還原方程式的書寫及配平

（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）

（5）一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O3的氧化還原反應

（6）電化學中的氧化還原反應

2、物質結構、元素周期表的認識

（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較

（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”

3、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。

4、熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）

5、離子的鑒別、離子共存

（1）離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質而不能大量共存

（2）因相互發生氧化還原而不能大量共存

（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

（5）題設中的其他條件“酸堿性、顏色”等

6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質子守衡）

（2）電荷守恒中的多價態離子處理

7、pH值的計算

（1）遵循定義（公式）規范自己的計算過程

（2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

（3）酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，堿時以OH計算再換算）。

8、化學反應速度、化學平衡

（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系

（2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

（3）遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程

（4）利用“等效平衡”觀點來解題

9、電化學

（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

（2）能寫出各電極的電極反應方程式

（3）了解常見離子的電化學放電順序

（4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

10、鹽類的水解

（1）鹽類能發生水解的原因

（2）不同類型之鹽類發生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）

（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）

（4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果

（5）能發生完全雙水解的離子反應方程式

11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物

（1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應

（2）注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

（3）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）

（4）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性

（5）物質間三角轉化關系

12、有機物的聚合及單體的推斷

（1）根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬（2）熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）之間的縮聚反應

13、同分異構體的書寫

（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊（2）本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

14、有機物的燃燒

（1）能寫出有機物燃燒的通式

（2）燃燒最可能獲得的是C和H關系

15、完成有機反應的化學方程式

（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

16、有機物化學推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）

（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）

（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據

（3）從物質發生反應前后的官能團差別，推導相關物質的結構 17．化學實驗裝置與基本操作

（1）常見物質的分離、提純和鑒別（2）常見氣體的制備方法（3）實驗設計和實驗評價

18、化學計算

（1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規范

（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢 化學計算中的巧妙方法小結：

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等

第五篇：50句話總結高考化學必考知識點

50句話總結高考化學必考知識點

2018年的高考生們，你們在暑假主動去總結學過的知識了嗎?如果你還沒有主動總結

高考化學必考知識點習慣，那么趁著暑假剩下的時間馬上去把這個習慣培養起來吧，這將是你在高三逆襲的重要途徑之一。

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

28單質分子中一定不含有極性鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

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