第一篇：冶金過程動力學基礎

第十二章 冶金動力學概述

一、熱力學的研究對象和局限性

研究化學（冶金）反應的方向，?

反應能達到的最大限度，?

外界條件對反應平衡的影響。?

→ 熱力學只能預測反應的可能性。無法預料反應能否發生，?

無法確定反應的速率，?

無法了解反應的機理。?

熱力學只能判斷：這三個反應都能發生。?

熱力學無法回答：如何使它發生？ ?

二、動力學的研究對象

化學（冶金）反應的速率

?

化學（冶金）反應的機理（歷程）?

溫度、壓力、催化劑、溶劑及其它外界因素對反應速率的影響 ?

→ 熱力學的反應可能性變為現實性。

H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)點火，加溫或催化劑 ?

C + O2 = CO2(g)點火，加溫

三、動力學的分類

宏觀（唯象）動力學

?

研究各種宏觀因素（如T, P, C, 催化劑等）對反應速率的影響 微觀（分子）動力學 ?

研究反應機理和結構與反應性能間的關系 介觀動力學 ?

四、冶金反應的類型

均相反應

?

參與反應的各物質均處于同一個相內進行化學反應。非均相反應 ?

參與反應的各物質處于不同的相內進行化學反應。?

五、反應速率（定容反應速率）

?

六、反應阻力

冶金反應通常由一系列步驟組成。

?

每一步驟都有一定的阻力。?

對于傳質步驟，傳質系數的倒數1/kd相當于這一步驟的阻力。?

對于界面化學反應步驟，反應速率常數的倒數l/k，相當于化學反應步驟的?

阻力。

對于任意一個復雜反應過程，若是由前后相接的步驟串聯組成的串聯反應，?

則總阻力等于各步驟阻力之和。

若任意一個復雜反應包括兩個或多個平行的途徑組成的步驟，則這一步驟阻?

力的倒數等于兩個平行反應阻力倒數之和。

七、反應速率的限制性環節

在串聯反應中，如某一步驟的阻力比其他步驟的阻力大得多，則整個反應的?

速率就基本上由這一步驟決定——反應速率的控速環節和限制性環節或步驟。

在平行反應中，若某一途徑的阻力比其他途徑小得多，反應將優先以這一途?

徑進行。

八、穩態或準穩態處理方法

對不存在或找不出唯一的限制性環節的反應過程，常用準穩態處理方法。

?

穩態——對于串聯反應，經歷一段時間后，其各步驟的速率經相互調整，達?

到速率相等。

此時反應的中間產物及反應體系不同位置上的濃度相對穩定。

準穩態處理方法——實際上穩態不存在，各個步驟速率只是近似相等，稱為?

準穩態。

在穩態或準穩態處理方法中，各步驟的阻力都不能忽略。?

串聯反應中總的阻力等于各步驟阻力之和。總反應的速率等于達穩態或準穩態時各步驟的速率。?

第十三章 氣(液)/固相反應動力學

13.1 氣(液)/固相反應動力學基礎

13.1.1 區域化學反應速率變化特征

一、收縮未反應核模型(液)—固反應通式： ? 完整的氣

aA(s)+ bB(g, l)= eE(s)+ dD(g, l)13-1）? 收縮未反應核模型（圖

→ 反應物A為致密的固體；

→ A(s)的外層生成一層產物E(s)，E(s)表面有一邊界層； → 最外面為反應物B和生成物D的氣流或液流。

→ 化學反應由固體表面向內逐漸進行，反應物和產物之間有明顯的界面；

→ 隨著反應的進行，產物層厚度逐漸增加，而未反應的反應物核心逐漸縮小。

? 區域化學反應

沿固體內部相界面附近區域發展的化學反應 ?

二、完整的氣(液)-固反應步驟

(1)反應物 B(g,l)由流體相中通過邊界層向反應固體產物E(s)?

表面的擴散——外擴散；

(2)反應物B(g,l)通過固體生成物E(s)向反應界面的擴散——內擴散；

(3)反應物B(g,l)在反應界面上與固體A發生化學反應——界面化學反應；

(4)生成物D由反應界面通過固體產物層向外擴散；

(5)生成物D(g,l)通過邊界層向外擴散。

氣(液)-固相反應由上述各步驟連續進行的，總的反應速度取決于?

最慢的步驟。

界面化學反應的基本步驟： ?

i)擴散到A表面的B被A吸附 A + B = A·B ii)固相A轉變為固相E A·B = E·D iii)D在固體E上解吸 E·D = E + D 步驟i)、iii)稱為吸附階段；步驟ii)通稱結晶-化學反應階段。結晶-化學反應的自催化特征（圖13-2）。?

→ 誘導期——反應只在固體表面上某些活性點進行，由于新相晶核生成較困難，反應速度增加很緩慢；

→ 加速期——新相晶核較大量生成以后，在晶核上繼續生長較容易；由于晶體不斷長大，表面積相應增加 → 反應速度隨著時間而加速；

→ 減速期——反應后期，相界面合攏，進一步的反應導致反應面積縮小，反應速度逐漸變慢。

13.1.2 反應總動力學方程式及控制步驟

一、反應總動力學方程式

? 步驟

1：浸出劑在水溶液中的擴散

設擴散邊界層內浸出劑的濃度梯度為常數，則通過邊界層的擴散速度為：

或： D1——浸出劑在水溶液中的擴散系數； δ1——擴散邊界層的有效厚度。

? 步驟

2：浸出劑通過固體產物層的擴散

設浸出劑在固膜中的濃度梯度為常數，則浸出劑通過固體產物層的擴散速度為：

D2 —— 浸出劑在固膜中的擴散系數； dC/dr—— 浸出劑在固膜中的濃度梯度； C'S —— 浸出劑在反應界面上的濃度。或改寫成：

? 步驟

3：界面化學反應

假設正、逆反應均為一級反應，則界面化學反應的速率可表示為：

或：

k+、k-——分別為正反應和逆反應的速度常數； C'(D)S——可溶性生成物(D)在反應區的濃度。

? 步驟

4：可溶性生成物（D）通過固膜的擴散

設可溶性生成物（D）在固膜中的濃度梯度為常數，則D通過固膜的擴散速度為：

C(D)S——可溶性生成物（D）在礦物粒表 面的濃度； D'2——可溶性生成物（D）在固膜內擴散 系數。

將D通過固膜的擴散速度換算為按浸出劑摩爾數計算的擴散速度：

β——生成1摩爾D物質消耗的浸出劑摩爾數。或改寫成：

? 步驟

5：可溶性生成物（D）在水溶液中的擴散

設擴散邊界層內可溶性生成物（D）的濃度梯度為常數，則D在水溶液中的擴散速度為：

C(D)O——生成物（D）在水溶液中的濃度； D'1——生成物（D）在水溶液中的擴散系數； δ'1——生成物（D）的擴散層厚度。

將D在水溶液中的擴散速度換算為按浸出劑摩爾數計算的擴散速度：

β——生成1摩爾D物質消耗的浸出劑摩爾數。或改寫成：

?

二、反應的控制步驟

浸出速度表達式（式13-6）中的分母項可視為反應的總阻力。?

總阻力為各個步驟的阻力之和。?

浸出劑外擴散阻力 = δ1/D1 浸出劑內擴散阻力 = δ2/D2 化學反應阻力 = 1/k+ 生成物外擴散阻力 = δ2/D'2 生成物內擴散阻力 = δ1/D'1

當反應平衡常數很大，即反應基本上不可逆時，?

k+>> k-（式13-6）可簡化為：

→ 在此情況下，反應速度決定于浸出劑的內擴散和外擴散阻力，以及化學反應的阻力，而生成物的向外擴散對浸出過程的速度影響可忽略不計。

浸出速度決定于其中最慢的步驟 ?

→ 當外擴散步驟最慢時，浸出總速度決定于 外擴散步驟：

→ 當化學反應步驟最慢時，總速度決定于化學 反應速度：

不論哪一個步驟成為控制步驟，浸出速度近似等于溶液中浸出劑的?

濃度C0除以該控制步驟的阻力。

13.1.3 影響氣（液）/固相反應的因素

一、攪拌速度

液(氣)-固反應中，當流體的流速低時，過程常受到穿過邊界層的擴?

散控制。

提高攪拌速度可使邊界層厚度減小，擴散加快 → 化學反應速度加?

快。

進一步加強攪拌時，擴散速度逐漸增加超過化學反應速度后，過程?

受到化學反應步驟控制 → 不再與攪拌有關。實例：鋅的酸溶過程（圖13-3）。

?

二、反應物濃度或分壓

1、反應氣體分壓對反應速率的影響

/固反應速率遵循如下關系： ?

一般情況下，氣 v = kPn P ——反應氣體的分壓； n、k ——常數。I：n = 1 ?

情形

如硅和鐵的氯化(圖13-

4、13-5)，反應分兩步進行： 硅： Si + Cl2 → SiCl2 SiCl2 + Cl2 → SiCl4 鐵： Fe + Cl2 → FeCl2 2FeCl2 + Cl2 → Fe2Cl6 ?

II：n = 0.5~0.7 ?

情形

如碳的氧化（C→CO）及鎢、鉬和鉭的氯化（圖13-

6、圖13-7）II，速度控制步驟一般是氣體分子的解離： ?

對于情形 G2 → 2G 隨后的固體與單原子氣體的反應是快速步驟。→ 單原子氣體的濃度：[G] = K0.5[G2]0.5 → 反應速度： v = P0.5

?

反應速度與氣體分壓的關系可隨溫度而變化。例如 Si + 2F2 → SiF4（圖13-8）在120℃時，v = kP 在170~ 600℃時，v = kP0.6

2、反應劑濃度對反應機理的影響

溶液濃度低時，反應劑向固體表面的擴散速度很小，?

→ 擴散為速度控制步驟，→ 反應速度受攪拌的影響很大； 高濃度時，擴散速度超過化學反應速度，?

→ 過程為化學反應控制，→ 反應速度與攪拌無關。

實例：氧化銅在硫酸中的溶解（圖13-9）?

3、反應劑濃度對表觀反應級數的影響

?

三、溫度

反應速率常數與溫度的關系——Arrhenius公式： ?

k = A·exp(– E/RT)（式13-11）lnk = lnA – E/RT（式13-12）k——反應速率常數；A——頻率因數； E——反應的活化能；R——氣體常數。

活化能越大，由于溫度變化引起的速率常數變化越大。?

速率常數的大小取決于E、A和T三個因素。?

反應速率的大小取決于k、C(濃度)和反應級數n。?

由lnk-1/T直線的斜率可計算活化能E值； ?

由lnk-1/T直線的截距可求出頻率因數A的值。活化能——一般分子變為活化分子所需的最小能量。?

可根據活化能判斷反應過程的控制步驟： ?

→ 擴散步驟控制時，活化能通常小于10 kJmol-1； → 界面化學反應控制時，活化能通常大于40 kJmol-1； → 混合控制時，活化能一般為：10~40 kJmol-1。

許多反應過程在低溫下為化學反應控制，在高溫下則為擴散控制。?

如：硅的氯化過程（圖13-11）

→ 化學反應的活化能較大，溫度升高時化學反應的速 度增加得更快而最終超過擴散速度。

某些過程lnk-1/T直線在低溫下的斜率較在高溫下小。?

如：鉭的氯化反應（圖13-12）在370℃以下的活化能為84 kJmol-1； 在370-450℃活化能為121 kJmol-1。→ 化學反應的機理發生了變化。低溫氯化產物為TaCl4，高溫氯化產物為TaCl3。當液體或氣體的流速較快時，外擴散通常不是限制性步驟； ?

當溫度較高、化學反應速度快、產物層較厚、產物較致密時，內擴?

散速度慢而成為限制性環節

——反應受內擴散控制（反應處于擴散區）；

當溫度較低、產物疏松時，內擴散速度快，結晶化學反應可能成為?

限制性環節

——反應受動力學控制（反應處于動力學區）。

四、固體性質與外界手段 ——如表面性質 ?固體性質

大多數硫化礦對水的濕潤性不好 → 在浸出、吸附等過程中，反應劑在固體表面的吸附性差。

→ 加入表面活性劑等（如木質素磺酸鈉）改善 其濕潤性。物理雜質 ?

如黃鐵礦的化學活性質差，但在浸出時可與主金屬礦（重金屬硫化礦）接觸構成腐蝕微電池而促進其溶解。

→ 浸出黃銅礦時加入碳粒，促進銅的浸出（圖 13-13）。

化學雜質 ?

化學雜質的存在通常會導致其化學活性的提高。

如：鐵閃鋅礦（閃鋅礦晶格中~10%的鋅被鐵取代）在硫酸高鐵溶液中的浸出（圖13-14）。

晶體缺陷（空位、間隙原子、位錯、晶格畸變等）?

→ 晶體缺的存在通常會導致其化學活性的提高。

如：在H2SO4溶液中使用K2Cr2O7浸出黃銅礦的速度常數與晶體中位錯缺陷密度有關（圖13-15）。→ 產生晶體缺陷的手段

沖擊波、靜壓力、高能球磨——機械活化；

添加雜質化合物使晶格受到干擾破壞；

使用化學方法將晶格中的某些元素除去。

催化劑 ?

作用——改變反應途徑，使反應沿更易于發生的途徑 進行。硫化鋅精礦在硫酸溶液中的氧化浸出 ?

→ 氧氣氧化浸出

2ZnS + O2 + 2H+ = Zn2+ + S + H2O 反應條件：~200℃，氧分壓 1MPa以上。→ 使用硝酸作催化劑浸出

3ZnS + 2HNO3 + 6H+ = 3Zn2+ + 3S + 2NO(g)+ 4H2O 2NO(g)+ O2 = 2NO2(g)3NO2(g)+ H2O = 2HNO3 + NO(g)反應條件：~100℃，氧分壓~0.2MPa。

?變價金屬離子的自催化效應

→ 有氧存在條件下銅在稀硫酸溶液中的溶解 Cu + 2H+ + 0.5O2 = Cu2+ + H2O 生成的Cu2+與金屬銅作用生成Cu+： Cu2+ + Cu = 2Cu+ Cu+又迅速氧化而再生成Cu2+：

2Cu+ + 2H+ + 0.5O2 = 2Cu2+ + H2O

銅在稀硫酸溶液中的溶解速度不斷增大（圖13-16）。→ 黃銅礦在氨/硫酸銨溶液中的浸出（圖13-17）

13.2 化學反應控制

一個致密固體顆粒，表面各處化學活性相同。與氣體或液體發生反應時，化?

學反應的速度為： rC=KSCn

rC ——化學反應（如浸出焙燒、還原等）速度； k ——表面化學反應速度； S ——反應界面面積； C ——反應物的濃度； n ——反應級數。

使用(式13-18)的前提條件 ?

→ 反應物固體顆粒為單一粒度

→ 流動相反應劑大大過量——濃度可視為不變

→ 固體顆粒為致密球形，且在各方向上的化學性質相同。立方體的固體顆粒 ?

用立方體邊長的一半0.5a0代替(式13-18)中的r0。一般情形： ?

1-(1-R)1/n=Kt

→ 對于三維的情況，n = 3； → 對于二維的情況，n = 2；

→ 對于三個維度方向上性質有一定差異的情況（如橢球體），n = 2~3。

應用實例

Na2CO3溶液浸出白鎢礦 ?

→ 粒度對浸出分數的影響（圖13-18）→ 溫度對浸出分數的影響（圖 13-19）

→ 不同粒度時的1-(1-R)1/3-t關系圖（圖13-20）→ 不同溫度時的1-(1-R)1/3-t關系圖（圖13-21）

求得相應條件下的綜合速度常數K。→ 表觀速度常數與粒度倒數的關系（圖13-22）→ lnK-1/T 圖，即 Arrhenius圖（圖13-23）

表觀活化能為69.9kJmol-1。

對于多數浸出反應，表面化學反應控制時表觀活化 能值約為30~85 ?

kJmol-1。

黃鐵礦熱分解反應動力學（圖13-24）?

MnCO3熱分解反應動力學（圖13-25）?

13.3 外擴散控制

?

13.4 內擴散控制 ?

硫酸高鐵浸出黃銅礦的動力學曲線（圖13-26）。?

→ 過程受通過產物硫層的擴散控制。

擴散控制時，浸出反應的表觀活化能一般為8~30 kJ·mol–1。?

若使用硫酸高鐵浸出硫化礦，生成的元素硫結構致密、構成擴散的阻滯膜，?

使浸出受到擴散控制；

當使用氯化高鐵浸出硫化礦時，生成的元素硫結構疏松多孔，浸出大多受到?

表面化學反應控制。?

13.5 混合控制 ?

?當

k ≈ D2時，過程受固相內擴散和化學反應混合控制：

反應時間加合定律 ?

當氣(液)-固反應受氣(液)體通過邊界層的外擴散步驟、氣(液)體通過固體產物層的內擴散步驟以及界面化學反應步驟混合控制時，達到某一轉化率R所需時間等于該反應分別只受上述各步驟單獨控制時，達到相同轉化率所需反應時間之和。?當

k ≈ D2 ≈ D1時，過程受通過邊界層的外擴散、固相內擴散和界面化學反應混合控制時：

第十四章 液(氣)/液相反應動力學

一、雙膜理論

A、B是兩個不相混合的流動相。?

A相內反應物濃度為CA；在相界面上，濃度下降為C*A。?

A相內邊界層的厚度為δ1，擴散系數為D1。

相界面上生成物的濃度為C*B；B相內，濃度下降到CB。?

B相內邊界層的厚度為δ2，擴散系數為D2。整個液(氣)/液反應過程包括由三個連續的步驟：

?

→ 反應物由A相本體向相界面的擴散 → 界面化學反應

→ 生成物由相界面向B相本體的擴散

二、反應物擴散與界面化學反應混合控制

?

三、產物擴散與界面化學反應混合控制 ?四、三個步驟混合控制

?

五、鎳锍的選擇性氧化

δN；

?熔池內原子由內部向表面擴散，在接近表面時有一濃度邊界層

O2及SO2氣體； ?熔池表面之上有

D氣 很大 ?爐氣處于氧氣流吹動之下，氣相濃度邊界層很薄，氣相擴散系數

→ 氣相濃度邊界層中的擴散不會構成反應的限制 性環節。在液?

/氣界面上發生鎳锍的氧化反應

高溫下界面化學反應速度很快，速率常數k很大 → 界面化學反應亦不構成反應的限制性環節。

當鎳锍氧化反應受熔池內反應物[S]的傳質步驟控制時，反應的總速率為： ?

A——熔池表面面積；

C[S]——熔池內部的[S]濃度；

C*[S]——熔池表面與SO2及O2平衡的[S]濃度； β液——液相傳質系數

用質量%表示[S]的濃度時： ?

或改寫成： ?

[%S] ——熔池內部S濃度（%）；

[%S]*——熔池表面與SO2及O2平衡時S的濃度，%； V ——熔池（鎳锍）體積； ρ ——鎳锍密度； W ——鎳锍重量。?

第十五章 結晶過程

12.1 新相成核

沉淀與結晶

沉淀——一般指向溶液中加入試劑使溶液中的組分與試劑結合形成難溶化?

合物析出。如：

鋅浸出液的凈化除鐵——加入鋅焙砂中和游離酸導致使鋅浸出液的pH值上?

升，因溶液中Fe3+和OH-離子積超過溶度積而將鐵以Fe(OH)3形式沉淀出來。

鎢酸鈉溶液的脫磷與脫砷——向鎢酸鈉溶液中加入MgCl2溶液，使雜質磷、?

砷酸根離子以鎂鹽沉淀形式除去。

鎳溶液的脫銅——向鎳溶液中加入S2-離子使銅離子以溶度積很小的硫化?

銅形式沉淀除去。

以沉淀形式制取主產品——向稀土的氯化物溶液中加入草酸根離子，沉淀得?

到稀土草酸鹽產品。

結晶——一般指通過濃縮、改變溫度等條件使溶液過飽和而結晶析出。?

從(NH4)2WO4溶液制備仲鎢酸銨： ?

由于溫度升高，溶液中的游離氨不斷揮發導致pH下降，水分的揮發使溶液濃度上升，從而仲鎢酸銨不斷結晶出來。鋁酸鈉溶液的分解過程： ?

高濃度溶液經稀釋后，堿度下降，對氫氧化鋁飽和；進一步降低體系溫度，過飽和度大大增加，析出氫氧化鋁。

沉淀與結晶的本質： ?

因溶液過飽和，溶質以固體形態析出。

一、過飽和溶液

溶液過飽和的原因——微細顆粒的溶解度大于大顆粒的溶解度。?

液滴的飽和蒸汽壓與液面曲率半徑的關系： ?

σ ——液滴的表面張力； M ——液滴的摩爾質量； ρ ——液滴的密度； r1, r2 ——液滴的半徑

從飽和蒸氣中產生液滴的凝結過程 ?

開始凝結出的液滴很小，其蒸汽壓及化學勢都很大，與正常飽和蒸氣不平衡 → 正常飽和蒸氣對微小液滴不飽和。→ 微小液滴將蒸發消失。

→ 要使蒸汽凝結析出，必須使蒸汽過飽和。

從液體中產生氣泡的沸騰或氣化過程 ?

→ 開始產生的氣泡很小，而小氣泡凹面的飽和蒸氣壓比平面為小。→ 要使氣泡從均相流體中開始形成長大并逸出，必須使微小氣泡內的飽和蒸氣壓與外壓相等。

體系溫度應高于正常沸點（過熱）。物質的蒸氣壓與其濃度的關系——亨利定律： ?

固體顆粒或液滴的溶解度與其半徑的關系： ?

微小固體顆粒或液滴的溶解度較大顆粒的大。?

在正常飽和溶液條件下不能結晶，只有溶液過飽和時才可。?

從過飽和溶液中結晶須首先形成核心——成核。?

均相成核——反應產物在均勻相內成核。?

異相成核——以溶液中的夾雜物顆粒或其他固相表面（如容器的表面等）為?

結晶的核心。

當溶液的過飽和率小時，以異相成核為主； ?

隨著過飽和率增加，均相成核增加，逐漸變為以均相成核為主。

二、均相成核

三、異相成核

溶質結晶時，也可將溶液中的夾雜物或其它固相表面為基底形成核心，此時?

結晶過程所需的表面能遠比自動成核小。→ 即使過飽和率較小也能形核、結晶。異相成核的難易程度主要取決于下列因素： ?

→ 夾雜物粒度的大小

→ 基底晶格與結晶物晶格的相容性

兩者晶體組成、結構越相近，異相成核越容易。

→ 加入結晶物晶體作為成核的基底是最理想的。

如氧化鋁生產中分解拜耳法溶液制備Al(OH)3。

12.2 晶粒的長大

溶質分子（或離子）的結晶過程：

?

1)通過對流、擴散到達晶體表面； 2)在晶體表面吸附；

3)吸附分子或離子在表面遷移； 4)結合進入晶格，晶粒長大。

結晶生長的速度決定于其中最慢的步驟。?

步驟1)最慢——傳質控制； 步驟2)或3)、4)最慢——界面生長控制。

當粒度小于~5μm時，攪拌過程中溶液與晶體表面的相對速度很小 → 長?

大速度往往與攪拌速度幾乎無關。

擴散控制時，影響結晶速度的主要因素 ?

→ 絕對過飽和度，即過飽和濃度S與飽和濃度S0之差 → 擴散系數D → 結晶溫度T

這些參數增加時，結晶速度隨之增加。界面生長控制的主要影響因素 ?

→ 結晶溫度：溫度升高，生長速度增加；

→ 相對過飽和度γ(=S/S0)： γ增加，生長速度增加。

當最慢過程為表面吸附時，長大速度∝ γ；

當界面螺旋生長過程最慢時，長大速度∝ γ2。

12.3 結晶過程的綜合速率

?假設

→ 過飽溶液中共含有待結晶溶質質量為m0； → 經 t 時刻后有分數 R 轉變為固相；

→ 晶體粒子的生長為各向同性，即生成的晶體呈球形。

?在dt 時間內形成晶核數Nt 與溶液中尚存的溶質(1-R)m0 以及形成新相的速率 I 成正比：

?在dt時間內形成的晶體的質量為：

mcry —— 單個晶粒的質量。?

方程在推導時認為I 和v 為常數； ?Avrami

?隨著結晶過程的進行，溶液的過飽和度不斷下降，成核及晶體生長的推動力都在

下降 → I 和v 不為常數： R = 1-exp(-ktn)(式2-17)k——與新相成核速率及晶體生長速度有關的系數； n— Avrami指數。?由式

12-16或12-17得出R-t 關系的S 形曲線（圖12-2）。→ 初期(誘導期)：可供生長的界面較小，轉化速率很低。

→ 中期(快速增長期)：一方面原有晶核已獲得不同程度的長大；另一方面又不斷有新的晶核生成。界面面積顯著增大，使結晶速率出現轉折。

→ 后期(減慢期)：可供用以構筑晶體的溶質已消耗殆盡，速度逐漸減慢而趨于0。

12.4 影響產物化學組成、粒度及形貌的因素

一、產物化學組成的影響因素

第二篇：實驗二浸出過程動力學實驗

鋅焙砂浸出過程動力學實驗

一 實驗目的

鋅焙砂浸出就是使ZnO盡量溶解，并希望其它組分不溶解或溶解后又再沉淀進入渣中，達到鋅與這些雜質組分有效分離的目的。

本實驗通過鋅焙砂的浸出，了解鋅焙砂的粒度、浸出溫度、浸出時間、酸度對浸出率的影響，繪制浸出率-時間（η-t）關系曲線圖，根據數據判斷該浸出過程屬于哪個速度控制階段控制，加深對浸出過程動力學理論知識的理解，同時熟悉分析鋅的基本方法。

二實驗原理

氧化物料的浸出反應，屬于液-固兩相反應，對于本實驗采用硫酸溶液浸出鋅，化學反應式為：

MeO+H2SO4=MeSO4＋H2O 對于液固反應體系,一般分五個步驟進行,即擴散-吸附-化學反應-解吸-擴散.在這五個步驟中最慢的那個環節就是決定反應速度快慢的關鍵,我們稱之為控制性步驟.本實驗中,主要是化學反應與擴散.影響浸出速度的因素有:浸出液溫度、顆粒大小、攪拌、溶劑濃度等 在一定范圍，適當提高反應體系溫度、減小顆粒尺寸、加強攪拌、提高溶劑濃度可以起到提高反應速度的效果。

鋅焙砂的浸出是顆粒體積不斷縮小的過程，根據數學推導可以得出該“縮核模型”的速度表達式為：

1-(1-α)1/3=(1/3)KS0τ

α-浸出率；

τ-反應時間；

K-單位面積的浸出速度；

S0-顆粒起始面積。

通過分析化驗得出鋅的浸出率，代入上述公式，檢驗數據是否使等式兩邊相等。如果符合，證明鋅焙砂的浸出在該條件下屬于化學反應控制。

三 實驗儀器與試劑 ① 儀器等

變頻電動攪拌器、滴定臺、滴定管、移液管、洗耳球、錐型瓶、電爐、坩堝鉗、玻璃漏斗、濾紙、吹氣瓶 ②試劑藥品

1.硫酸 2.鋅焙砂 3.醋酸 4.醋酸鈉 5.乙二胺四乙酸二鈉

6.鋅標準液（1mg/ml）7.氨水8.乙醇 9.二甲酚橙 1.0甲基橙 11.KF 12 H2O2 13維生素C 14硫脲 15鹽酸 16氯化銨

四 實驗步驟 用電子天平準確稱取某一粒度范圍的鋅焙砂4.85g,放入溫度恒定（室溫~80℃）、盛有400ml濃度為100g/L的硫酸溶液的燒杯中； 開動電動攪拌器，控制轉速在200-350r/min,使之勻速攪拌;3 每隔一段時間（5-10min）,用移液管準確取樣2-4ml,分析溶液中鋅的含量； 4 待實驗進行到所需時間或氧化鋅溶解完畢，既停止實驗，關閉所有設備電源； 5 將所得實驗數據進行整理，作出浸出率與時間的關系曲線，并據此判斷該條件下浸出的控制性步驟。清理實驗室，并獲得指導人員許可后方可離開。

鋅的分析方法

鋅的分析步驟： 1試劑的配制

醋酸-醋酸鈉緩沖液（PH=5.5-6）

結晶NaAc 200g+HAc 9ml+水，配制成1000ml；

乙二胺四乙酸二鈉溶液（0.0154M）帶結晶水的乙二胺四乙酸二鈉0.0154mol加水溶解并定容成1000ml；

鋅標準液（2mg/ml）準確稱取高純鋅（99.99%）2g,倒入容量瓶中，緩慢加入鹽酸使之溶解，定容為1000ml；

二甲酚橙指示劑(0.5%)0.5g二甲酚橙指示劑溶解在乙醇與水（按70份乙醇與30份水配比）中定容為100ml；

甲基橙指示劑（0.1%）0.1g甲基橙用去離子水溶解配制成100ml;氨水（V/V）

1:1 鹽酸（V/V）

1:1 KF溶液

25%

100ml水溶解KF25g； 維生素C溶液

100g/L。2分析步驟

吸取浸出液2-3ml于250ml錐型瓶中，加水稀釋至100ml,加氨水10ml搖勻,緩慢加入H2O2 4ml，加熱微沸，趁熱過濾，濾紙用水洗滌后棄之，濾液加入1g氯化銨后趕氨除H2O2，必須趕氨到溶液無氨味，體積大約控制30~40ml，加熱過程必須不斷搖動錐型瓶。稍冷，加入KF溶液2ml，搖勻，加入甲基橙2滴,若指示顏色為黃色，用鹽酸調節至剛好變紅為止，然后用氨水滴至剛變為黃色，并過量一滴，加入飽和的硫脲5ml，維生素C溶液5ml，HAc-NaAc緩沖液20ml,二甲酚橙溶液2~3滴，用EDTA標準液滴定至溶液由紫色變為亮黃色為終點。

計算溶液中鋅的含量m(g/L)：

m=V*T/G 式中；

V-消耗乙二胺四乙酸二鈉溶液的體積，ml；

T-乙二胺四乙酸二鈉滴定液對鋅的滴定度，mg/ml；

G-所取測試溶液的體積，ml。

第三篇：冶金工程--冶金過程強化論文

冶金過程強化論文

學院：冶金科學與工程學院 專業班級：冶金工程 姓名： 學號：

銅冶煉及過程強化

（中南大學冶金科學與工程學院

內容摘要:目前國內的銅冶煉技術有了很大的提高，廠房的建設規模擴大，生產設備也逐漸走向機械化、自動化、大型化，在銅锍熔煉、冰銅吹煉、火法精煉、電解以及含硫煙氣的回收制酸等生產工藝方面都有了很大的提高，再加上引進國外的設備使得我國目前銅的產量和生產技術都處于世界前列。國內現在主要還是以火法煉銅為主，濕法近幾年也有了很大的進步。相比起國外我國的銅產業還有許多要改進和完善的地方，如各個流程的過程的強化以及廢物、低品位資源的利用，雖然有差距但是我相信我國的銅業將來會有很好的發展前景走向世界頂尖行列。

關鍵詞：銅

銅冶煉

銅冶煉過程強化

一、銅礦的選取及精礦的制備

世界上存在的銅礦石主要分為硫化銅礦和氧化銅礦二種，礦石中銅的品味都比較低，需要經過處理。一般礦石從礦山采出要經過顎式破碎機破碎成大小不一的的礦石，首先經過重力選礦分出較小的礦石，把小的礦石經過浮選工藝選出，再經過洗滌過濾得到濕的精礦，然后把濕礦經過回轉窯干燥即可得到顆粒較小銅品位較高的精礦了。若硫化銅礦，回收率可達90%以上；若氧化銅礦，回收率一般只有60%~70%左右。

二、銅的造锍熔煉

把得到的銅精礦和石英以及燃料一起加入煉銅的爐子中，現在大多數為閃速爐或奧斯邁特爐，燃料用來補充爐內的熱量一般硫化礦的反應產生的熱量足夠了，此時礦料會在高溫下熔化散落在已經融化的礦料上，爐底會有鼓風裝置，風從風帽強力吹入熔融的礦料中，新礦被卷入熔體中形成氣—固—液三相完成一系列反應，主要目的是使礦中的鐵氧化并與熔劑二氧化硅造渣除去，這一過程會除去脈石并生產出銅锍，國內稱作冰銅，即（Cu2SFeS），在爐內銅锍層密度大在下而渣層密度小在上，銅锍從相應的口倒出。

CuFeS2?Cu2S?2FeS?SCu2O?FeS?CuS?FeO2FeS?3O2?SiO2?2FeO*SiO2?SO22FeO?SiO2?2FeO*SiO2

三、銅锍的吹煉

吹煉分為兩個過程：一個是造渣期，另一個是造銅期。

（1）造渣期：把上一階段的銅锍轉入吹煉爐中，將一定壓力的空氣吹入液態銅锍中，使硫化亞鐵被氧化成氧化亞鐵再與二氧化硅形成渣除去，過程會放出大量熱。

2FeS?3O2?2FeO?2SO2FeO?SiO2?FeO*SiO2(造渣)

（2）造銅期：硫化亞銅被氧氣氧化成氧化亞銅并再與硫化亞銅反應生成金屬粗銅，錘煉溫度為1200~1250度，可以靠硫化物氧化反應放的熱來維持體系的溫度。

2Cu2S?3O2?2Cu2O?2SO2Cu2S?2Cu2O?6Cu(粗銅)?SO2

四、粗銅的火法精煉

粗銅是銅锍在轉爐吹煉后再鑄造成型的產品，含銅約為98.5%，其外表粗糙且含有氣孔，由此得名，也叫做泡銅。首先粗銅要經過鼓風氧化和重油還原。多數的雜質和氧的親和力大于銅，且雜質氧化物在銅中的溶解度比較小，關鍵要控制氧化亞銅的濃度達到飽和，雜質金屬的濃度就越小。還原過程是用重油、天然氣、液化石油氣、木炭粉等作還原劑吹入銅液中使氧化亞銅還原。銅還原過程含氧量控制在0.03%~0.05%過還原會使液態銅吸收的氫氣劇烈增加，造成二次充氣。

五、電解精煉銅

從煉銅的一系列步驟得到的銅還含有0.5%~1.5%的雜質，導電性能不好不滿足要求，需經過電解精煉除去。

（1）主要原料：粗銅、精銅片、電解液。（2）主要設備：電解槽

（3）反應原理：含雜質的粗銅作陽極，用純銅薄片做陰極，以硫酸銅做電解液，在通直流電。

陽極：Cu?2e?Cu陰極：Cu2?2?

?2e?Cu

因此陽極溶解，陰極銅片越來越厚，純度可達99.99%。金、銀等貴金屬不發生放電反應因而進入電解液后再形成陽極泥堆在電解槽底部，再把陽極泥處理可得到貴金屬，整個過程的電解液需循環處理，為了能去除電解液中的陽極泥并保持電解液的溫度和濃度。陰極上只有比銅電位更正的金屬才能優先析出，而陰極上的過電位使氫的電位比銅負要后析出，所以陰極上基本是銅析出。

銅電解流程

六、銅產業的現狀

隨著我國國民經濟的迅速發展，特別是電子、通信以及電氣等行業的高速發展，對產品的需求量也越來越大，特別是銅從1995年的195萬噸增加到2012年的450萬噸，超過美國等國家成為世界第一銅消費國。雖然我國銅的生產量與消費量均居世界前列，但礦產資源遠遠不能滿足生產要求，需要大量進口原料。目前世界上生產銅精礦的國家有50多個，但銅礦山生產銅能力超過10萬噸的不超過20個，近十余年來世界銅礦的不斷發現，為銅的冶煉提供了更多的原料，但世界的銅礦需要量還是處于供不應求的狀態。

七、銅產業的發展前景

銅冶煉生產的主要特點是：（1）工藝流程長設備多（2）過程腐蝕強，影響設備壽命（3）三廢的排放量大污染較嚴重。

銅冶煉是一個氧化和還原的過程，會直接間接接觸腐蝕的液體或高溫的烘烤，為延長壽命可以選用耐腐蝕耐高溫的設備材料，做好設備的維護與檢修，采取防腐措施。生產中的二氧化硫進入煙氣要提高煙塵的回收率增加硫酸的產量，并且減少污染氣體的排。對于廢渣盡量減少渣含銅，剩下的可以用作鑄石、水泥等建筑材料，也可填充礦坑，總之要提高飛舞的利用率。廢水中也含有許多貴金屬離子，應該提高回收技術處理回收貴金屬使廢水達到排放標準，減少損失。企業的管理制度要完善合理，無論哪個方面都要做好，這樣銅的發展才能快速。

八、銅冶煉的過程強化

在選礦時可以把礦石磨得更細點，提高浮選技術得到品味更高的銅精礦，改進生產設備的構造和耐火材料，使過程更機械化、自動化，熔煉過程和吹煉過程要采取更有效細微的改變，提高各步驟的速率，工程設計要盡量降低投資，增加熱量和廢物的利用。

【參考文獻】：

1、張訓鵬，《冶金工程概論》，中南大學出版社，2009年3月。

2、彭容秋，《銅冶金》，中南大學出版社，2004年12月1日。

第四篇：動力學論文

《結構動力學》小論文

利用對稱性求解動力問題

組員姓名：

專業班級:

土木班

指導老師：

完成時間：2014年X月

《結構動力學》小論文

——動力計算中對稱性的運用問題

一、摘要

用柔度法計算對稱結構的振動頻率和周期時，選取半結構可以簡化計算。學習之初，對如何建立等效的半結構模型存在一些疑問，通過老師的講解以及自己的摸索，逐漸形成了一個比較清晰的概念，這篇小論文將就這一問題和如何選取對稱結構進行一個小結。

二、對稱法理論分析簡介

1.利用對稱性求解多自由度體系的自振頻率及其相應的主振型

（a）

結構對稱，質量分布也對稱。該類結構不僅可以利用對稱性求自振頻率和主振型；而且應充分的利用對稱性進行簡化計算。

圖（1）

圖1為一對稱結構，質量分布也對稱，其自由振動的微分方程為

yi=-j=14mjyjδij

（i=1,2,3,4）

（a）

由于對稱性，有：

m1=m4，m2=m3

δ11=δ44，δ22=δ33，δ13=δ42，δ21=δ34

根據位移互等定理，有δij=δji（i不等于j）。將式（a）的第一式和第四式相加，第二式和第三式相加，分別得：

y1’=-m1y1’δ11‘-m2y2’δ12’

（b）

y2’=-m1y1’δ21‘-m2y2’δ22‘

（b）

式中：

y1’=y1+y4，y2’=y2+y3

δ11，=δ11+δ14，δ22，=δ22+δ23

δ12，=δ21，=δ12+δ13=δ21+δ24

再將式（a）的第一式減去第四式，第二式減去第三式，分別可得：

y1‘’=-m1y1‘’δ11‘’-m2y2‘’δ12‘’

（c）

y2‘’=-m1y1‘’δ21‘’-m2y2‘’δ22‘’

（c）

式中：

y1‘’=y1-y4，y2‘’=y2-y3

δ11‘’=δ11-δ14，δ22‘’=δ22-δ23，δ12‘’=δ21‘’=δ12-δ13=δ21-δ24

至此，把一組四元二階方程式（a)簡化為兩組二元二階微分方程式（b)和(c)，也就是說，求四個自由度體系的頻率和主振型簡化成求兩個自由度體系的頻率和主振型。

利用對稱性計算頻率和主振型時，通常可取半邊結構計算。圖1所示體系，其主振型不外乎圖2，3和4，5所示的四種形式。圖2，3為對稱振型，圖4，5為對稱振型。它們分別可取圖6和7所示的半邊結構進行計算.下面給一算例：

例：求圖示結構的自振頻率及相應的主振型，EI為常數

圖一

圖二

對稱結構，計算正對稱振型時，B截面既不能轉動，又不能移動，如圖二，可取半邊結構如下圖三

圖三

圖四

計算反對稱振型時，振型如圖五，B截面只能轉動，不能移動，可取半邊結構如圖六

圖六

圖五

圖七

兩種振型見圖二和圖五，由計算結果可知，該結構反對稱主振型為第一主振型，其對應頻率為第一主頻率。

因此不管是靜定結構還是超靜定結構，是計算靜態問題還是動態問題，對稱結構在計算時通常可以簡化，我們應充分利用對稱性，使求解得以簡化，以加快解題速度，達到更好的效果。

但對稱法中還有很多值得商榷的小問題，以例題的形式開始討論：

三、建立等效半結構模型

1、自由振動時半結構的選取

例1

試求圖示剛架的自振頻率。

L

EI

EI

EI

L

m

m

解：（1）結構對稱，可取半結構。計算簡圖如下：

根據柔度系數的定義，在質量m處作用單位力，畫出結構的彎矩圖，圖乘即得到柔度系數。

EIE

EI

EI

L

L/2

半結構計算簡圖

彎矩圖

需注意，由于取了半結構，在計算自振頻率時，質量應由原來的2m變為m進行計算。

（2）求整個結構的柔度系數，計算簡圖如下：

計算簡圖

彎矩圖

繪彎矩圖時，由于結構對稱，可取半結構進行計算。但最終對整個結構進行圖乘。

注意，此題實際上并沒有取半結構，因此計算頻率時質量仍為2m，雖然柔度系數為取半結構計算時的二倍，但與質量相乘可以約分，所得結果與取半結構計算是一樣的。

（3）結論：

①

計算對稱結構的自振頻率時，如果取半結構，則質量應為原來的二分之一；對于半結構求柔度系數，應按柔度系數的定義在結構上施加單位力，繪出半結構的彎矩圖并圖乘，即所有的計算都是基于半結構的；

②

若僅僅對于繪彎矩圖階段取半結構，則單位力應變為原來的二分之一，求出整個結構的彎矩圖并圖乘，即計算是基于整個結構的，因此最后求頻率時質量不變，實際上對于整個題目而言并沒有取半結構；

2、受迫振動時半結構的選取

例2

圖示結構在柱頂有電動機，試求電動機轉動時的最大水平位移和柱端彎矩的幅值。已知電動機的質量集中于柱頂，W=20kN，電動機水平離心力的幅值，電動機轉速，柱的線剛度。

h=6m

W

I=∞

解：（1）此題結構對稱，仍可取半結構計算。根據結構的振動形式（水平振動），其半結構的選取以及彎矩圖如下所示。

半結構計算簡圖

彎矩圖

圖乘，得：

注意，由于取了半結構，質量變為原來的一半（），外力幅值也應取原來的二分之一，即。

（2）求整個結構的柔度系數，僅在繪彎矩圖時取半結構。則與例1相同，求柔度系數時施加在半結構的單位力變為，但結構的質量與施加在結構上的外力大小不變。計算過程如下。

彎矩圖

圖乘得：

注意，解法二實際上仍是基于整個結構的，僅僅在繪彎矩圖時應用了對稱性，因此質量與外力均不變。

（3）結論：

受迫振動時，有外力作用于對稱結構上，如果選取半結構進行計算，則不僅質量變為原來一半，外力幅值也應變為原來的二分之一。但外力的頻率不變。

四、總結

如何選取半結構（如什么時候該用滑動支座和鉸支座），選取半結構之后各物理量應如何做出相應變化（如，求柔度系數時單位力是否變為原來一半，外力幅值是否變化等），以及如何避免計算結果與正確值相差二倍。對此，我們組經過討論以及在做題的過程中也思考了很多。其實，現在看來，這個問題就變得很簡單了，只要明白，如果一開始就利用對稱性取了半結構，那么后面的求解都是基于半結構的；而如果僅僅在求柔度系數繪彎矩圖時取半結構，那么計算還是基于整個結構的，這樣就能明白到底哪些量應變為原來的一半，哪些不用變了。最后感謝龍老師對我們的諄諄教誨，讓我們對結構有了更深的了解。

第五篇：服裝動力學作業

服裝動力學作業之

市場調查報告

——Z服裝設計與營銷一班

談天豪 Z09400127 關于Zara的零售店調查報告

1.Zara的商店類型

Zara零售店屬于GDA PLAZA商場之間的一家店中店，符合中國式零售店的特色，都是在綜合性百貨商店GDA PLAZA商場中開啟的一家服裝零售店。它既是服裝品牌，也是專營ZARA品牌服裝的連鎖零售品牌.盡管ZARA品牌的專賣店只占Inditex公司所有分店數的三分之一，但是其銷售額卻占總銷售額的70％左右。

2.該商店的目標消費人群

地理因素分析（Geographic）：Zara 零售店位于杭州市區的最中心武林廣場商業區，在銀泰與百大的對面，在天橋下來的對口，位于轉角；杭州市是浙江的省會城市；尤其是市區，人口密集，人流量非常大,據網上數據顯示，客流量在10萬以上每天；杭州氣候溫和，雨天較少，平時適宜逛街；并且與H&M正對。隨著H&M登陸杭州后日益受到關注。Zara的客流量也同時劇增。它在杭州市場的地位日益增長。

人口統計因素（Demographic）: 消費群在18-24的青少年到35到49的中年人之間；性別大多為女性消費者，男性消費者也有；面向世界各國的消費群，所有喜歡休閑風格的人群；收入在月收入RMB1000-10000；職業大多為上班族，學生，白領；受到過高等教育；不分國籍；不分人種。

心理因素（Psychographic）:屬于社會的中高階級人群；生活方式屬于休閑類為主，平時活動較多，運動較多，不是很正式；喜愛西班牙風格以及喜愛運動休閑生活方式的人群為主，心理年齡年輕。

消費行為因素(Behavioral):在非正式場合所穿的較休閑運動服裝；可以穿著多次，使用頻率高且久，可以擁有較長時間段；使用破壞狀況較輕微者；對品牌擁有一定的忠誠度，ZARA直屬于大賣場，該大賣場擁有品牌專有性；較多年輕女性成為了ZARA這個品牌忠誠的追捧者。3.ZARA零售店的結構

門口有條形碼檢驗門，有效的熱鬧環境下的偷竊以及顧客不小心帶出門的服裝，并且擁有一個穿西裝的門衛，負責管理顧客不帶易弄臟類食物入內以及大致的導購； 進門時女裝，大廳中間有49，139的標牌，下面擺放此種價格的內衣和襯衣； 左邊有精品的女裝，還有TRF和DENIE風格類服裝； 右邊為試衣間和毛衣群；

走過標有MEN的墻壁，里面是男裝

最接近男女裝邊界的小桌子上掛了一兩頂帽子，還擺放了內褲；

四周靠墻掛著一幅，桌子上放著線衫，襯衫寡欲大廳中央的桌子邊上呈“S”形狀的衣架上，也有部分外套掛在那里；

角落里百分那個的是部分帽子和皮帶累飾品；

靠近最里面的墻壁上有柜臺上面擺放了鞋子，鞋柜下懸掛了褲子。另外，中間的珠子上都貼有全身鏡。

各種衣服、褲子、帽子、內褲、穿插在一起，已有重復的款式不同的擺放。

4.ZARA的營銷策略

時尚程度（Fashion Cycle Emphasis）:ZARA是西班牙的品牌，屬于時尚循環(Fashion Cycle)的累積階段(Culmination Stages)中加速階段(Acceleration)至廣泛接受的階段(Acceptance)之間

質量水平（Quality）: ZARA生產基地設在西班牙，只有最基本款式的20服裝在亞洲等低成本地區生產。ZARA自己設立了20個高度自動化的染色、剪裁中心，而把人力密集型的工作外包給周邊500家小工廠甚至家庭作坊，而把這20個染色、裁剪中心與周邊小工廠連接起來的物流系統堪稱一絕。在西班牙方圓200英里的生產基地，集中了 20家布料剪裁和印染中心，500家代工的終端廠。ZARA把這200英里的地下都挖空，架設地下傳送帶網絡。每天根據新訂單，把最時興的布料準時送達終端廠，保證了總體上的前導時間要求。在質量上面是很多服裝公司無法匹敵的。價格檔次（Price Range）：Better And Moderate MENS 外套按做工和款式、原材料有569至1399不等 毛線外套衫569 襯衫399 襯里的內衣299 帽子內褲139 鞋子399-699不等 WOMENS 內衣 49 129 外套 359 599 襯衫 299 TRF DENNIE 比較時尚 價格在499-999不等

產品的花色，品種的廣度和深度（Depth&Breadth）: McFashion 快速平價 大量 廣而淺

“多款式、小批量”，ZARA每年都要推出12000多種服裝產品。種類非常廣，但是并不深，而且每種服裝產品的數量都很少，ZARA實現了經濟規模的突破，款多量少，成為當紅的商業模式。ZARA以其靈敏供應鏈，創造了長尾市場的新樣板。品牌策略（Band Policies）：

ZARA是西班牙Inditex集團旗下的一個子公司，它既是服裝品牌，也是專營ZARA品牌服裝的連鎖零售品牌。在QC方面做得很好，ZARA的靈敏供應鏈系統，大大提高了ZARA的前導時間。前導時間是從設計到把成衣擺在柜臺上出售的時間。中國服裝業一般為6～9個月，國際名牌一般可到120天，而ZARA最厲害時最短只有7天，一般為12天。這是具有決定意義的12天。它的營銷策略有顧客導向；垂直一體化；高效的組織管理；強調生產的速度和靈活性；不做廣告不打折等。專有性（Exclusivity）：杭州只有國大和利星擁有ZARA品牌的零售店，對于杭州的國大和利星來說，擁有較強的品牌專有性

ZARA的經營策略

營業時間：上午十點到晚上十點，節假日不休

商品包裝： ZARA的服裝都是采用只帶有”ZARA”字樣的黑色硬質紙袋包裝，有利于顧客的攜帶且牢靠實用。

消費幫助： 一般情況下，由顧客自由的挑選服裝，如果詢問門口和收銀臺的柜臺工作人員，他們提供導購服務和推薦。在更衣室出也有工作人員負責改衣修衣。大廳內有少數工作人員負責折疊好顧客弄亂的衣服。

試衣間： 入口處有工作人員和桌子，桌子上擺放試穿后的衣服，工作人員負責折疊后返送柜臺。邊上有一兩個小座位。可以稍作休息等待。試衣間內有光線明亮的黃色熾燈，試衣間為2-5平方米的小房間，純黑色的墻壁隔墻，墻上有較大的全身鏡，墻壁上有掛鉤可以擺放換下的衣物，有拖鞋可以穿出試衣間外。

洗手間： 與整個樓層共用公共衛生間，內無獨立衛生間

價格吊牌：上標有尺碼：比如，大寫黑體字36 USA4 MEX6 UX8，標有各地區的不同尺碼標準；產品編號:ART 0754/028/712;條形碼;標價；一般為一張吊牌，黑色印有”ZARA COLLECTION”字樣，另附小包紐扣，也有兩張吊牌的一黑一白也都印有簡單的”ZARA COLLECTION”字樣

商品陳列：門口的櫥柜里最醒目位置擺放了人臺模特，擺放了最新款式的服裝和標價。在內部大廳也都有此款服裝或者產品，大廳中較為引人注目的落地式的呈”S”形的衣架，上端立有吸引顧客的價格牌，標有”49”,”129”等字樣，價格便宜的衣物，突出了ZARA價格便宜的優勢特點。不同顏色不同款式不同類型的服裝被分類懸掛在不同的貨架之后總，突出了服裝的色彩和造型，在布置上有穿插，在購買一樣產品式可以同時挑選不同類型的不同產品，提高單位顧客的購買數量。并且同種物品也重復出現在顧客眼中，提高單位物品的出售率。給顧客一種逛街的快速購物感覺。提高購物的效率。

店堂氛圍：ZARA屬于店中店類型，但是在門口第一家店，占據了最好的地理位置。門口的ZARA門面雖然低調，但顯示出高雅富有野性的氣息。門口造有臺階，很有氣魄。店內裝潢以黑色為主色調，為暗色系的裝修風格，配上亮黃色的燈光。裝修簡潔富有個性。大堂內的音樂史西班牙略帶野性的輕快型音樂。給人振奮、充滿活力的購物感覺。

促銷：低價的內衣 :標有49.129字樣的柜臺，在S型的衣架上面，坐落于大廳中央，很吸引人的注目，給人第一感覺廉價打折：當整個大廈打折時段，ZARA也會參與整個活動當中，即時，購物場面十分浩大。

改進意見：當H&M與ZARA門對門的進行競爭時，必須擁有更光更快速的反應（QC）。H&M一向以快速廉價大量為競爭的模式。在快速反應上面，如果ZARA沒有跟上時，不夠迅速，那么這場競賽的輸贏顯然就會分出結果，這結果必定讓ZARA失望。

必須更加的廉價，或者提高自身的檔次，我認為后者比較可取。與H&M比較價格不是明智之舉，只能消耗大量的利潤換取更多不必要的損失。然而另辟蹊徑，提高檔次，不與H&M正面交鋒，是一個可行的明智之舉。

改善購物的環境，提高個性化的程度。在購物環境上面，ZARA的裝修、布置風格明顯戰勝H&M，只要保持這個不輸，并且更加的個性化使購物環境更擁有西班牙的風格，又迎合中國消費者的喜好。我相信顧客會更加多。

Z09400127

談天豪