第一篇：高中化學《離子晶體》聚焦課堂活動反思（精選）

“聚焦課堂”活動反思

XXX 四月十九日，我校各科舉辦了“聚焦課堂”活動，化學組由我校的三位老師（王XX、楊XX、納XX）和上海XX中學的沈XX老師帶來了《離子晶體》這節課，雖然課題相同，但授課方式、方法截然不同，各有特點，現將本次活動的反思概括如下： 第一，沈XX老師的《離子晶體》

首先沈老師的引入非常新穎，他以電影“閃閃的紅星”中的片段為引入點，切入“食鹽”，進而展開有關離子晶體的相關討論和分析。這樣的引入能抓住學生的眼球，吸引學生的注意力，同時又自然流暢，十分可取。其次，讓學生分組觀察氯化鈉的晶胞模型，讓學生總結自己“收獲”了什么，這種開放性的問題使學生的回答多種多樣多角度，充分調動了學生的學習能力，是一種“高效”的方法。再次，以“氯化鈉的化學式為什么是1:1？”為討論話題，學生再一次的多角度的分析了原因，尤其一位同學從“電荷守恒”的角度進行了分析，這都充分說明了學生用心思考了，而且是多角度，全方位的思考了這個問題。最后，整節課由引入到分析氯化鈉的晶胞，再到分析離子晶體的物理性質，最后到影響離子晶體結構的因素，過渡十分自然流暢，沒有絲毫生拉硬拽的感覺，學生學的即輕松又高效，整體效果非常好，我在平時的授課中也應該注重課堂的高效性。第二，楊XX老師的《離子晶體》

首先楊老師由學生參觀地質博物館看到的某些晶體（水晶等）為導入點，以舊引新，體現了知識的生成，學生好理解易接受。其次，楊老師打破了教材原有內容的安排，由具體的幾種離子晶體（氯化鈉、氯化銫、氟化鈣）的分析轉向所有離子晶體的特點，這種“由點到面”的思想有利于學生對知識遷移的應用，是一種對學生學習能力的培養，十分可取。最后，楊老師對晶格能的處理也十分巧妙，學生通過表格中的晶格能數據去分析其影響因素，培養了一種學生采集分析并應用數據推斷的能力。我在平時的教學中也應該注重打破環節，創新設計教學過程。第三，王XX老師的《離子晶體》

首先王老師讓學生用放大鏡去觀察食鹽顆粒（氯化鈉晶體），由此為引入點效果很好，學生注意力集中，同時也輕松，覺得“好玩”。其次觀察三種典型離子晶體的模型，完成事先準備好的學案中的表格，時間充分，學生分析也到位，這對學生預習的要求較高，同時對學生的思維要求也較高。是一種有“深度”的教學。再次，王老師自制的教具（氟化鈣晶胞模型）簡單而實用，對于本節課堂活動至關重要。最后，處理晶格能時，給出了三個方面的問題，這些問題層次性強，學生效率高。我在平時教學中也應該注重提高課堂的“深度”。

第四，納XX老師的《離子晶體》 首先由百度圖片中的氯化鈉晶體為引入點，引入有個性，同時也學生學會通過不同的渠道去獲取知識。其次，讓學生做一氯化鈉晶胞的一面，再進行疊加，直至4層，然后切出晶胞。這個設計思路非常好，學生即動手了，又動腦了，還多角度大面積的進行了分析，效果非常好。最后，設計了習題“計算晶胞的邊長”，利用計算數據讓學生感受了目前觀察的晶胞是一個放大了無數倍的結構。我在平時的教學中也應該注重課堂上的“手腦結合”。

通過這次聚焦課堂活動，我看到了新穎的導入方式，意識到了課堂可以既輕松又高效，感受到了不同的授課方式所帶來的沖擊，同時也體會到多媒體設備以及教具在教學中的重要作用，整體收獲頗多。

第二篇：高中化學離子晶體知識點總結

1.什么是分子晶體、原子晶體和金屬晶體?

2.下列物質的固體中哪些是分子晶體?哪些是原子晶體?哪些是金屬晶體?

干冰金剛石冰銅水晶碳化硅naclcscl

講述：顯然，氯化鈉、氯化銫固體的構成微粒不是前面所講的分子、原子，離子之間的作用力也不一樣，這就是我們今天要學習的一種新的晶體類型。

一、離子晶體

1.離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體

活動1：展示氯化鈉、氯化銫晶體結構，思考這兩種晶體的構成微粒、離子之間的作用力是什么?

歸納小結:

(1)離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體

(2)離子晶體的構成微粒是離子，離子間的作用力為離子鍵。

2.離子晶體的類別

活動2：思考我們學過的物質中哪些類型的物質是離子晶體?

歸納：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽。

第三篇：高中化學離子方程式

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

離子方程式：CO2 + 2OH-CO32-+ H2O2、在標準狀況下過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

離子方程式：CO2+ OH-HCO3-

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3

離子方程式：OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

離子方程式：CO2+ OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（NH4）2 CO3+ H2O 離子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑

離子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

離子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 離子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 離子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4離子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4離子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－

13、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HclO

離子方程式：Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑

離子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

離子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

離子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－

17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 離子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2

離子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2

離子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

離子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－

21、鈉與水反應： 2Na+2H2O2NaOH +H2↑

離子方程式：2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH）4]+3H2↑

離子方程式：2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4] －+3H2↑

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl2

離子方程式：2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋

24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2

離子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋

25、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2S↓+ HI+NaI

離子方程式：HS－+I2S↓+2I－

26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

離子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH-+O2↑

27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O

離子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

離子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

離子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

離子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4

離子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋

34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O

離子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O

離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

離子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

離子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓

38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O

離子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：

Mg(HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：

NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

離子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3·H2O+ H2O

離子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

離子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

50、明礬溶液中加入過量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 離子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓

52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 離子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

離子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O

離子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑

離子方程式：S2－+2H＋H2S↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O 離子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3 離子方程式：CO32-＋H＋HCO3-

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

離子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

離子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

離子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH

離子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH

離子方程式：HS－+ H2OH2S+ OH－

63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl

離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑離子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O離子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 :5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

離子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

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第四篇：聚焦課堂反思

聚焦課堂反思

勤行

江佳

經過多方準備，我們終于迎來了聚焦課堂活動。參加這樣的活動，無論是講課者還是聽課者，都受到了震撼。四位老師講課風格各異，確定的重難點倒是大同小異，在課題生成上還是有較大的差別的。

上海的老師對課堂的掌控能力較強，他更關注學生對學生的點評。育才的老師更關注課堂的預設，教學中更習慣自己點評。通過聽課，我從以下幾方面談談體會。

一、詩歌教學要回歸文本

過去在高考指揮棒的引導下，詩歌教學死抓考點，弱化了學生的鑒賞能力。通過這次聚焦課堂，我欣喜地發現我們的老師現在已經回歸到語文的根本，啟發學生品讀感悟，老師們都盡量給學生更多一些的時間讓他們充分地思考感悟，讓他們大膽地說出自己內心的感受，給學生提供充分的動手、動嘴的機會，讓學生參與大量的實踐體驗，為學生優化學習，有效學習和健康成長提供必要的空間。

二、教學設計多樣化

王居武老師將詩歌寫作背景放在了探究詩歌風格的環節之中，這是為了讓學生更好地意識到對詩歌情感的感悟不能離開詩歌創作的背景，但將詩歌背景放在學習詩歌之前介紹是否能更好的幫助學生理解詩歌的內容呢？什么時候介紹詩歌的寫作背景，以什么樣的方式來介紹，這是一個值得探討的問題。

以往的語文教學偏離了語言教學的正確方向，使學生陷入了純知識的記憶。學生在學了許多年語文后，聽說讀寫的能力得不到明顯的提高。如果僅囿于語文課本中應試知識的重復演練，死記硬背，看似“雙基”知識訓練，而實際效果卻降低了學生的語文能力。所以這次聚焦課堂的語文教學幾位教師的教學設計多圍繞如何鑒賞語言如何感悟作者的思想情感，這樣更注重培養學生的理解力。

三、課堂上老師的引導還是占很重的位置 傳統的教學活動，只是教師把教材的內容以“填鴨式”的方法傳授給學生，課堂上師生雙邊活動是被動的、消極的、靜態的?！疤铠喪健泵黠@束縛了學生學習語文的思維，忽視了學生主體經驗和個體感悟。為了改變“填鴨式”教學，許多語文教師便采用了“活動式”的教學形式課堂上教師一味追求讓學生或分組討論，或交流情感，或表演角色，而把自己僅僅作為一名“旁觀者”或其中的“一員”，導致討論交流的泛化、膚淺化。事實上，這種“牧羊式”教學片面夸大了學生的自主性和自控力，語文教學處于放任自流狀態，師生之間、學生與學生之間缺乏有效的課堂交往，學生不僅不能有效地接受信息、掌握知識、創新思維，活動能力也難以得到糾正和發展。

這次講課的老師都有較多的學生活動，學生解決字詞讀音、釋義，學生朗讀，學生分析詩句含義，學生分析作者情感等等，課堂活躍，氣氛熱烈，但是教師始終密切關注學生，及時給予引導，不讓學生信馬由韁隨意發揮，而是圍繞文本鍛煉學生的語文能力。

四、關注學生對學生的點評

教師都習慣于對學生回答的問題作評價，有的千篇一律過于籠統，雖然激勵為主，但是語言比較空洞；有的過于急切，沒容學生思考。這次上海的劉老師特別喜歡叫學生評點學生，我覺得這樣比老鼠急于評價好，培養了學生思考問題的能力，傾聽的能力，語言表述的能力，讓學生真正成為了學習的主體。

五、多媒體的恰當使用

輕了文本的解讀，輕了必要的雙基，學生學了十幾年的語文，連基本的語言問題都過不了關，語文教學更是成了鏡中花，水中月。而使用多媒體不當也是造成這一現象的原因之一。不少教師喜歡借助多媒體進行教學。然而，大量的教學實踐表明，音像手段運用于語文課堂，如果控制不當就會成為干擾因素。許多語文課上，幻燈片、動畫代替學生的朗讀、分析、理解，而不注重引導學生去仔細品味課文的語言文字。學生看看錄象、聽聽音樂、談談感想，似乎“有聲有色”，熱熱鬧鬧，但過后卻猶如過眼云煙，對課文內容一知半解。重要原因在于：語文課是語言實踐課，這個本質特征要求一切教學手段都必須以語言活動為主體，以語言為中心，而不是相反。脫離了語言教學的目的，語文教學也就失去了應有的意義和功能。

本次聚焦課堂，老師們都使用了多媒體，但多媒體只是輔助教學的手段，學生對詩句的理解，學生用自己的語言描述畫面才是真正的學習。

第五篇：高中化學----總結：四大晶體

總結：四大晶體

晶體類型

離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體

概念

離子間離子鍵

原子間共價鍵

分子間分子力

金屬離子和e金屬鍵 晶體質點

陰、陽離子

原子

分子

金屬離子原子和e

作用力

離子鍵

共價鍵

分子間力

金屬鍵 物理性質

熔沸點

較高

很高

很低

一般高少數低

硬度

較硬

很硬

硬度小

多數硬少數軟

溶解性

易溶于水

難溶任何溶劑

相似相溶

難溶 導電性

溶、熔可

硅、石墨可

部分水溶液可

固、熔可 實例

鹽MOH MO

C Si SiO

2SiC HX XOn

HXOn

金屬或合金

1.各種晶體中的化學鍵

⑴ 離子晶體: 一定有離子鍵,可能有共價鍵（極性鍵、非極性鍵、配位鍵）

⑵ 分子晶體:

一定沒有離子鍵,可能有極性鍵、非極性鍵、配位鍵;也可能根本沒有化學鍵。

⑶ 原子晶體:一定沒有離子鍵,可能有極性鍵、非極性鍵.⑷ 金屬晶體: 只有金屬鍵

2、物質熔沸點高低比較規律

（1）晶體內微粒間作用力越大，熔沸點越高，只有分子晶體熔化時不破壞化學鍵。（2）不同晶體（一般情況下）:

原子晶體＞離子晶體＞分子晶體

熔點 ： 上千度~幾千度 >近千度~幾百度 > 多數零下最多幾百度

（3）相同條件下 一般地說熔沸點:

固態＞液態＞氣態

2、物質熔沸點高低比較規律

（4）同種晶體

離子晶體：比較離子鍵強弱，離子半徑越小，電荷越多，熔

沸點越高

MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr

原子晶體：比較共價鍵強弱（看鍵能和鍵長）

金剛石(C)> 水晶(SiO2)> SiC > Si

分子晶體：比較分子間力（和分子內的共價鍵的強弱無關）

1）組成和結構相似時，分子量越大熔沸點越高

F2

CF4< CCl4 < CBr4 < CI4;

N2

2）同分異構體：支鏈越多熔沸點越低

正戊烷>異戊烷>新戊烷

金屬晶體：比較金屬鍵，金屬原子半徑越小，價電子數越多，熔沸點越高。熔沸點同族從上到下減小，同周期從左到右增大。

Li>Na>K>Rb>Cs;

Na

3、晶體類型的判斷

◆從物質的分類上判斷：

●離子晶體：強堿、大多數鹽類、活潑金屬氧化物；

●分子晶體：大多數非金屬單質（金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金屬氫化物，大多數有機物等。

●原子晶體：金剛石、晶體硅、晶體硼、SiO2、SiC、BN等 ●金屬晶體：金屬單質（液態Hg除外）及合金 ◆從性質上判斷：

●熔沸點和硬度 高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體 ●物質的導電性 固態時不導電熔融狀態時能導電：離子晶體； 固態時導電熔融狀態時也導電：金屬晶體及石墨；

固態時不導電熔融狀態時也不導電：分子晶體、原子晶體。