第一篇：《金屬晶體與離子晶體》第一課時(shí)教案

第2節(jié)

金屬晶體與離子晶體

第1課時(shí) 金屬晶體

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知道金屬原子的三種常見(jiàn)堆積方式：A1、A2、A3型密堆積

2.能從構(gòu)成金屬晶體的微粒間的作用力和微粒的密堆積出發(fā)解釋金屬晶體的延展性

【教學(xué)重點(diǎn)】金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式，【教學(xué)難點(diǎn)】金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式。【教學(xué)方法】借助模型課件教學(xué) 【教師具備】制作課件 【教學(xué)過(guò)程】 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

1.如何用金屬鍵解釋金屬的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性？

2.哪些因素會(huì)影響金屬鍵的強(qiáng)弱呢？

3.何謂金屬鍵？成鍵微粒是什么？有何特征？

4.A1型密堆積？何謂A3型密堆積？

【聯(lián)想質(zhì)疑】通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，你已知道金屬銅的晶體屬于A1型密堆積，金屬鎂屬于A3型密堆積，那么，金屬鐵、鈉、鋁、金、銀等屬于哪種類(lèi)型的密堆積？除了A1型和A3型外，金屬原子的密堆積還有哪些型式？ 【板書(shū)】

一、金屬晶體

【討論】什么是金屬晶體？它有何特征？ 【回答】

【板書(shū)】

1.定義：金屬晶體是指金屬原子通過(guò)金屬鍵形成的晶體。

2.金屬鍵的特征：由于自由電子為整個(gè)金屬所共有，所以金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性。

【陳述】金屬原子的外層電子數(shù)比較少，容易失去電子變成金屬離子和電子，金屬離子間存在反性電荷的維系――帶負(fù)電荷的自由移動(dòng)的電子（運(yùn)動(dòng)的電子使體系更穩(wěn)定），這些電子不是專(zhuān)屬于某幾個(gè)特定的金屬離子這就是金屬晶體的形成的原因。

【練習(xí)】金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）①金屬原子②金屬離子③自由電子④陰離子 A.只有①

B.只有③

C.②③

D.②④

解析：金屬晶體內(nèi)存在的作用力是金屬鍵，應(yīng)該從金屬鍵的角度考慮，分析金屬鍵的組成和特征：由自由電子和離子組成，自由電子具有良好導(dǎo)電性，即金屬晶體是金屬離子和自由電子通過(guò)金屬鍵形成的?！具^(guò)渡】金屬原子的密堆積還有哪些型式 【板書(shū)】

3.金屬晶體的結(jié)構(gòu)型式：

【思考】如果把金屬晶體中的原子看成直徑相等的球體,把他們放置在平面上,有幾種方式?

【學(xué)生活動(dòng)】利用20個(gè)大小相同的玻璃小球進(jìn)行探討？

【思考】上述兩種方式中,與一個(gè)原子緊鄰的原子數(shù)(配位數(shù))分別是多少?哪一種放置方式對(duì)空間的利用率較高? 【思考交流】對(duì)于非密置層在三維空間有幾種堆積方式? 【講述】一種：上下對(duì)齊 的簡(jiǎn)單立方。另一種：將上層金屬原子填入下層金屬原子形成的凹穴中,每層均照此堆積.鉀、鈉、鐵等金屬采用這種堆積方式，簡(jiǎn)稱(chēng)為A2型。

Ca、Al、Cu、Ag、Au等金屬晶體屬于A1型最密堆積，Mg、Zn等金屬晶體屬于A3型最密堆積，A2型密堆積又稱(chēng)為體心立方密堆積，Li、Na、K、Fe等金屬晶體屬于A2型密堆積。A1型配位數(shù)為12，A2型配位數(shù)為8，A3型配位數(shù)為 12。

【聯(lián)想·質(zhì)疑】金屬晶體有哪些共同的性質(zhì)？為什么？ 【回答】導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng);不透明、有金屬光澤;延展性好;【討論】金屬晶體中的金屬鍵和原子的堆積方式與金屬晶體的物理性質(zhì)的關(guān)系如何？

【板書(shū)】4.金屬晶體中的金屬鍵和原子的堆積方式與金屬晶體的物理性質(zhì)的關(guān)系 【總結(jié)講述】

（1）金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性：金屬中有自由移動(dòng)的電子，金屬晶體中的自由電子在沒(méi)有外加電場(chǎng)存在時(shí)是自由運(yùn)動(dòng)的，當(dāng)有外加電場(chǎng)存在的情況下，電子發(fā)生了定向移動(dòng)形成了電流，呈現(xiàn)良好的導(dǎo)電性。

（2）金屬晶體具有良好的導(dǎo)熱性：自由電子在運(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常與金屬離子碰撞，從而引起兩者能量的交換。當(dāng)金屬某一部分受熱時(shí)，在那個(gè)區(qū)域里的自由電子能量增加，運(yùn)動(dòng)速度加快，于是通過(guò)碰撞，自由電子把能量傳給金屬離子。金屬容易導(dǎo)熱就是由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。

（3）金屬晶體具有良好的延展性：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲，例如最細(xì)的白金絲直徑不過(guò)1/5000 mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔只有1/10000 mm厚。金屬晶體的延展性可以從金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)加以解釋。當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒(méi)有方向性，滑動(dòng)以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但不會(huì)導(dǎo)致斷裂。

（4）金屬的熔點(diǎn)、硬度等取決于金屬晶體內(nèi)部作用力的強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬晶體內(nèi)部作用力越強(qiáng)。因而晶體熔點(diǎn)越高、硬度越大。

金屬晶體的熔點(diǎn)變化差別較大。如：Hg在常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)低（－38.9℃）,而鐵等金屬熔點(diǎn)高（1355℃），這是由于金屬晶體緊密堆積方式，金屬陽(yáng)離子與自由電子的作用力不同造成的。同類(lèi)型金屬金屬晶體，金屬晶體的熔點(diǎn)由金屬陽(yáng)離子半徑，離子所帶的電荷決定，陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷越多，相互作用力就越大，熔點(diǎn)就越高。如：熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb>Cs，Na

【練習(xí)】金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是（）

A.金屬原子的價(jià)電子數(shù)少 C.金屬原子的原子半徑大

B.金屬晶體中有自由電子 D.金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性

解析：這是因?yàn)榉謩e借助于沒(méi)有方向性的金屬鍵形成的金屬晶體的結(jié)構(gòu)中，都趨向于使原子吸引盡可能多的原子分布于周?chē)?，并以密堆積的方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。答案：D 【思考】合金為何比純金屬的性質(zhì)優(yōu)越？

【學(xué)生】閱讀—追根尋源并思考1.合金的概念？2.合金的特點(diǎn)？3.合金的類(lèi)型及其性質(zhì)特點(diǎn)？

【板書(shū)】5.合金及合金的優(yōu)點(diǎn) 【總結(jié)】合金及合金的優(yōu)點(diǎn)

⑴合金：

①定義：把兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。

②特點(diǎn)：

a.合金的熔點(diǎn)比其成分中各金屬的熔點(diǎn)都要低，而不是介于兩種成分金屬的熔點(diǎn)之間。

b.具有比各成分金屬更好的硬度、強(qiáng)度和機(jī)械加工性能。例如：金屬鋁很軟，但如果將鋁與銅、鎂按一定的比例混合，經(jīng)高溫熔融后冷卻可以得到硬鋁，硬度大大提高。

⑵合金的不同類(lèi)型及各自的性質(zhì)特點(diǎn)

①當(dāng)兩種金屬的電負(fù)性、化學(xué)性質(zhì)和原子半徑相差不大時(shí)，形成的合金稱(chēng)為金屬固熔體，如銅鎳、銀金合金。這類(lèi)合金的強(qiáng)度和硬度一般都比組成它的各成分金屬的強(qiáng)度和硬度大。

②當(dāng)兩種金屬元素的電負(fù)性或原子大小相差較大時(shí)，形成的合金稱(chēng)為金屬化合物，如Ag3Al合金。這類(lèi)合金通常具有較高的熔點(diǎn)，較大的強(qiáng)度，較高的硬度和耐磨性，但塑性和韌性較低。

③原子半徑較小時(shí)氫、硼、氮等非金屬元素滲入過(guò)渡金屬結(jié)構(gòu)的間隙中，稱(chēng)為金屬間隙化合物或金屬間隙固熔體。這類(lèi)合金具有很高熔點(diǎn)和很大的硬度，遮住要是填隙原子和金屬原子之間存在共價(jià)鍵的原因?！靖爬ㄕ稀?/p>

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

一、金屬晶體

1.定義：金屬晶體是指金屬原子通過(guò)金屬鍵形成的晶體。2.金屬鍵的特征；金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性。3.金屬晶體的結(jié)構(gòu)型式：

4.金屬晶體中的金屬鍵和原子的堆積方式與金屬晶體的物理性質(zhì)的關(guān)系 5.合金及合金的優(yōu)點(diǎn)

第二篇：第三節(jié) 金屬晶體(第1課時(shí))

第三節(jié)

金屬晶體（第1課時(shí)）

【教材內(nèi)容分析】

在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識(shí)的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識(shí)，可以使學(xué)生對(duì)于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對(duì)所學(xué)的知識(shí)的認(rèn)識(shí)。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對(duì)金屬的通性作出了解釋?zhuān)⒃诮饘冁I的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單的介紹了金屬晶體的幾種常見(jiàn)的堆積模型，讓學(xué)生對(duì)金屬晶體有一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】

1．理解金屬鍵的概念和電子氣理論

2．初步學(xué)會(huì)用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】金屬鍵和電子氣理論

【教學(xué)重點(diǎn)】金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋?！窘虒W(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】

【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？

【板書(shū)】

一、金屬鍵

金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。

【講解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。

【強(qiáng)調(diào)】金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體?！景鍟?shū)】

二、電子氣理論及其對(duì)金屬通性的解釋 1．電子氣理論

【講解】經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。2．金屬通性的解釋

【展示金屬實(shí)物】展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(xiàn)(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線(xiàn)，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。

【教師引導(dǎo)】從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢? 【學(xué)生分組討論】請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充?！景鍟?shū)】金屬共同的物理性質(zhì)

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。⑴．金屬導(dǎo)電性的解釋

在金屬晶體中，充滿(mǎn)著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電?！驹O(shè)問(wèn)】導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色? 金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。⑶．金屬延展性的解釋

當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類(lèi)似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性?！菊n堂練習(xí)】

1．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在 A.金屬離子間的相互作用 B．金屬原子間的相互作用

C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用 2．金屬能導(dǎo)電的原因是

A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱 B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 課后閱讀材料

1．超導(dǎo)體——一類(lèi)急待開(kāi)發(fā)的材料

一般說(shuō)來(lái)，金屬是電的良好導(dǎo)體(汞的很差)。1911年荷蘭物理學(xué)家H·昂內(nèi)斯在研究低溫條件下汞的導(dǎo)電性能時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度降到約4 K(即—269、)時(shí)汞的電阻“奇異”般地降為零，表現(xiàn)出超導(dǎo)電性。后又發(fā)現(xiàn)還有幾種金屬也有這種性質(zhì)，人們將具有超導(dǎo)性的物質(zhì)叫做超導(dǎo)體。

2．合金

兩種和兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金，合金屬于混合物，對(duì)應(yīng)的固體為金屬晶體。合金的特點(diǎn)①仍保留金屬的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；②熔點(diǎn)比各成份金屬的都低；③強(qiáng)度、硬度比成分金屬大；④有的抗腐蝕能力強(qiáng)；⑤導(dǎo)電性比成分金屬差。

3．金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質(zhì)。

(1)狀態(tài)：通常情況下，除Hg外都是固體。

(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。但除Mg、Al、Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

(3)易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運(yùn)動(dòng)，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。(4)延展性

(5)熔點(diǎn)及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強(qiáng)弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。

①顏色：絕大多數(shù)金屬都是銀白色，有少數(shù)金屬具有顏色。如Au金黃色Cu紫紅色Cs銀白略帶金色。

②密度：與原子半徑、原子相對(duì)質(zhì)量、晶體質(zhì)點(diǎn)排列的緊密程度有關(guān)。最重的為鋨(Os)鉑(Pt)最輕的為鋰(Li)③熔點(diǎn)：最高的為鎢(W)，最低的為汞(Hg)，Cs，為28．4℃ Ca為30℃ ④硬度：最硬的金屬為鉻(Cr)，最軟的金屬為鉀(K)，鈉(Na)，銫(Cs)等，可用小刀切割。

⑤導(dǎo)電性：導(dǎo)電性能強(qiáng)的為銀(Ag)，金(Au)，銅(Cu)等。導(dǎo)電性能差的為汞(Hg)⑥延展性：延展性最好的為金(Au)，Al

第三篇：高中化學(xué)離子晶體知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.什么是分子晶體、原子晶體和金屬晶體?

2.下列物質(zhì)的固體中哪些是分子晶體?哪些是原子晶體?哪些是金屬晶體?

干冰金剛石冰銅水晶碳化硅naclcscl

講述：顯然，氯化鈉、氯化銫固體的構(gòu)成微粒不是前面所講的分子、原子，離子之間的作用力也不一樣，這就是我們今天要學(xué)習(xí)的一種新的晶體類(lèi)型。

一、離子晶體

1.離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體

活動(dòng)1：展示氯化鈉、氯化銫晶體結(jié)構(gòu)，思考這兩種晶體的構(gòu)成微粒、離子之間的作用力是什么?

歸納小結(jié):

(1)離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體

(2)離子晶體的構(gòu)成微粒是離子，離子間的作用力為離子鍵。

2.離子晶體的類(lèi)別

活動(dòng)2：思考我們學(xué)過(guò)的物質(zhì)中哪些類(lèi)型的物質(zhì)是離子晶體?

歸納：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。

第四篇：金屬晶體高二化學(xué)教學(xué)反思

本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是通過(guò)模型的構(gòu)建掌握金屬晶體內(nèi)原子的幾種常見(jiàn)堆積方式，了解不同堆積方式的區(qū)別，教學(xué)的對(duì)象是高二理科班的學(xué)生。由于學(xué)生在初三以及高一的化學(xué)學(xué)習(xí)，甚至是其它學(xué)科學(xué)習(xí)中，很少接觸球體的堆積方式和相關(guān)模型，并且此部分內(nèi)容的講解較為枯燥，有一定難度，所以在進(jìn)行課程的設(shè)計(jì)時(shí)，為了體現(xiàn)新課程的理念，我思考有以下三點(diǎn)：

1、如何打造一個(gè)輕松愉快的學(xué)習(xí)氛圍，讓學(xué)生能夠親自動(dòng)手來(lái)構(gòu)建金屬原子的堆積方式和模型;

2、如何設(shè)計(jì)活動(dòng)讓學(xué)生能夠自主學(xué)習(xí)，合作探究，在教師的指導(dǎo)下主動(dòng)地去獲取和探究，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用;

3、教師如何能夠從講臺(tái)上走下來(lái)和學(xué)生在一起，成為一個(gè)協(xié)助者而不是灌輸者。因此，課程的前期準(zhǔn)備，我們以乒乓球?yàn)檩d體，制作了不同形狀和功能的半成品，以合作分組的形式進(jìn)行課程的設(shè)計(jì)。在教學(xué)環(huán)節(jié)中，遵循知識(shí)構(gòu)建的順序，先討論二維平面的排列方式，再研究三維空間的堆積方式，層層遞進(jìn)，并且在每一個(gè)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)問(wèn)題和矛盾，引導(dǎo)學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)，解決，最終獲取，在一定程度上也培養(yǎng)了他們的空間想象能力。

在本節(jié)課中，電子白板的交互式活動(dòng)起到了關(guān)鍵的輔助作用，在學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐的基礎(chǔ)之上再給以直觀的多媒體顯像，新穎的感官?zèng)_擊，更多的是師生交互式的合作，彼此心靈發(fā)生碰撞，享受到了探究的樂(lè)趣。在融洽的師生關(guān)系，生生關(guān)系中，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)順利完成，教學(xué)效果良好，基本營(yíng)造了輕松愉快的學(xué)習(xí)氛圍，教師和學(xué)生都有所收獲。

一堂課下來(lái)，我對(duì)開(kāi)放性課堂的理解又加深了一步，在開(kāi)放性的課堂教學(xué)中，從來(lái)沒(méi)有最好的教學(xué)設(shè)計(jì)，只有最合適的教學(xué)設(shè)計(jì)，今后，如何在教學(xué)過(guò)程中激發(fā)學(xué)生思維和活力，如何在40分鐘內(nèi)打破時(shí)間和空間的局限性是我應(yīng)當(dāng)多加思考的問(wèn)題。

第五篇：3.3金屬晶體的教學(xué)設(shè)計(jì)

3.3金屬晶體

教材分析：

《金屬晶體》選擇人教版選修3第三單元課題三，本單元主要介紹四種晶體的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)。課題一《晶體與非晶體》中學(xué)習(xí)的晶體的辨別、晶體與晶胞的關(guān)系以及晶胞中原子數(shù)的計(jì)算，為下幾個(gè)課題的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)，課題二《分子晶體與原子晶體》的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生初步形成一定的空間思維能力，通過(guò)分子晶體與原子晶體中對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的講解，有利于學(xué)生探究金屬晶體的教學(xué)思路，本節(jié)學(xué)習(xí)也為下個(gè)課題《離子晶體》的學(xué)習(xí)起到一定的鋪墊作用。

學(xué)情分析：

學(xué)生在初三下已經(jīng)學(xué)了金屬的通性（物性），了解了合金的一些特點(diǎn)。高中必修

1、必修2都有關(guān)于金屬的學(xué)習(xí)，對(duì)金屬原子結(jié)構(gòu)以及金屬的化學(xué)性質(zhì)也相當(dāng)熟悉，加之日常生活中經(jīng)常與金屬接觸，對(duì)金屬應(yīng)是相當(dāng)了解，此外高二學(xué)生已具備一定的微粒觀，這都有利于本課題的學(xué)習(xí)。但這階段的學(xué)生的抽象化思維能力相對(duì)較弱，這也是本節(jié)課的難點(diǎn)之一。

教學(xué)目標(biāo)、知識(shí)與技能：

了解“電子氣”理論，能用電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。通過(guò)電子氣理論的學(xué)習(xí)，了解合金性能有別與純金屬的本質(zhì)原因。了解原子化熱，知道影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素。通過(guò)動(dòng)手操作以及圖片展示、教師講解，了解金屬晶體的四種堆積模型。

過(guò)程與方法：

通過(guò)電子氣理論的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)從化學(xué)獨(dú)特的視角“微觀”去探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)。通過(guò)對(duì)微粒特點(diǎn)的復(fù)習(xí)，加強(qiáng)“微粒觀”通過(guò)金屬晶體四種堆積模型的學(xué)習(xí)以及空間利用率的講解，提升動(dòng)手能力、空間想象能力與計(jì)算能力。

情感、態(tài)度、價(jià)值觀：

通過(guò)電子氣理論解釋合金與純金屬性質(zhì)的差異，感知化學(xué)學(xué)習(xí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。通過(guò)小組合作搭建金屬晶體模型，體會(huì)合作樂(lè)趣，感知眾人力量的強(qiáng)大。

教學(xué)重點(diǎn)：

電子氣理論、金屬原子堆積模型

教學(xué)難點(diǎn)：

微粒觀、抽象思維

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)設(shè)計(jì)意圖及教具

引入環(huán)節(jié)

1.前面我們學(xué)習(xí)了分子晶體與原子晶體，知道分子晶體熔點(diǎn)低、硬度小主要是因?yàn)榉肿泳w中分子間作用力小所致，而原子晶體熔點(diǎn)高、硬度大主要因?yàn)樵娱g通過(guò)共價(jià)鍵連接所致?？梢?jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)對(duì)其表現(xiàn)出來(lái)的 起著決定性作用。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬晶體，對(duì)于金屬，同學(xué)們應(yīng)該很熟悉，從初三化學(xué)到高中我們的必修

1、必修2我們都有學(xué)過(guò)金屬的有關(guān)知識(shí)，那么，關(guān)于金屬的一些通性，你還記得多少？

2.同學(xué)們答的很全，那么你們是否了解金屬為什么會(huì)有這些通性呢?或者通過(guò)前面分子、原子晶體的學(xué)習(xí)，你能否知道應(yīng)從哪個(gè)方面去探究金屬共性的原因？

1.1聆聽(tīng)

1.2思考

2.1金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、、、、、

2.2金屬結(jié)構(gòu)

由復(fù)習(xí)上課內(nèi)容自然引出本節(jié)內(nèi)容

課堂展開(kāi)

1.我們已經(jīng)知道金屬是由原子構(gòu)成的，我們也可以猜想出這些原子應(yīng)該通過(guò)某種力相聚集，使金屬晶體能量達(dá)到最低，那么這種力可以是由共價(jià)鍵提供的嗎？（提示：從金屬的原子結(jié)構(gòu)角度思考、共價(jià)鍵特性）

2.現(xiàn)在我們知道金屬中原子間作用力不是共價(jià)鍵提供的但通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們也確定這些原子間必定存在某種力使其聚集，我們不妨把其稱(chēng)為“金屬鍵”，那么形成金屬鍵的作用粒子是哪些呢？同學(xué)們不妨從金屬的原子結(jié)構(gòu)角度思考。

3.通過(guò)分析金屬的原子結(jié)構(gòu)我們知道，金屬最外層電子數(shù)少，很易脫落，脫落電子后的原子便形成金屬陽(yáng)離子，那么請(qǐng)問(wèn)各位同學(xué)，電子有方向嗎？與原子相比，電子個(gè)頭大??？電子是靜止還是運(yùn)動(dòng)的？

4.因?yàn)殡娮优c原子相比，電子很小并且電子是運(yùn)動(dòng)的，我們可以認(rèn)為某些原子脫落下來(lái)的電子因運(yùn)動(dòng)遍布整個(gè)金屬晶體，為所以原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，我們把這個(gè)理論叫“電子氣”理論。（描述金屬鍵本質(zhì)的簡(jiǎn)單理論）

5.通過(guò)剛剛我們對(duì)電子性質(zhì)的一些探討，你能猜想出金屬鍵是否像共價(jià)鍵一樣有飽和性與方向性？說(shuō)出理由。

6.我們已經(jīng)知道金屬晶體間存在金屬鍵，那么，你能否運(yùn)用電子氣理論解釋金屬的某些物性呢？

（1）導(dǎo)電性？

（2）導(dǎo)熱性？

（3）延展性？

（4）金屬光澤？

7.通過(guò)電子氣理論的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)可以解釋金屬的一些物性，同樣，由這一理論我們也可以大致解釋合金與純金屬性質(zhì)的差異，請(qǐng)同學(xué)們自行閱讀資料卡片。

8.我們知道金屬的許多性質(zhì)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，那么有哪些因素影響金屬鍵強(qiáng)弱呢？觀察對(duì)比表格，總結(jié)影響金屬鍵的因素。

9.一般而言，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)越大。但影響金屬熔點(diǎn)的因素除了金屬鍵強(qiáng)弱外，還有金屬晶體中原子堆積模型。下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)金屬晶體的原子堆積模型。在空間構(gòu)建金屬堆積模型前，我們先探討金屬的平面模型有幾種。我們假設(shè)金屬晶體中的原子是直徑相等的球體，同學(xué)們?cè)囋嚳?，你能堆出幾種？

10.講解密置層與非密置層，配位數(shù)。

11.金屬晶體的平面結(jié)構(gòu)我們已經(jīng)知道了，只要把平面加以堆積，便是空間構(gòu)型，小組合作動(dòng)手試試看，哪個(gè)小組的方案最多。

12.同學(xué)們想出的方法挺全，我們先從最簡(jiǎn)單的堆積來(lái)分析這種堆積的特點(diǎn)。（模型名稱(chēng)、配位數(shù)、空間利用率、代表物、晶胞圖像）

13.簡(jiǎn)單介紹混合晶體（石墨）

1.1不可以，金屬最外層電子數(shù)少，無(wú)法形成共用電子對(duì)。有的金屬熔點(diǎn)低，不符合共價(jià)鍵特性。

2.1電子

2.2金屬陽(yáng)離子

3.1電子無(wú)方向

3.2電子比原子小的多

3.3電子是運(yùn)動(dòng)的

4.1聆聽(tīng)

5.1思考

5.2無(wú)飽和性、方向性。電子無(wú)方向且不同金屬脫落電子數(shù)不同，電子無(wú)飽和性。

6.1思考

6.2討論

6.3回答

7.1閱讀

8.1思考

9.1思考

9.2原子半徑、電子數(shù)、原子化熱

9.3動(dòng)手操作

10.1聆聽(tīng)

11.1動(dòng)手操作

11.2小組合作

12.1聆聽(tīng)

13.1思考

1.復(fù)習(xí)共價(jià)鍵特性、金屬的原子結(jié)構(gòu)引出金屬鍵。

2.引導(dǎo)學(xué)生從“微粒觀”理解電子氣理論

3.Ppt

4.引導(dǎo)學(xué)生從微粒本身具有能量，微粒間存在相互作用力等“微粒觀”進(jìn)行思考。

5.Ppt

6.資料卡片“合金性質(zhì)與結(jié)構(gòu)”

7.Ppt表格

8.（簡(jiǎn)單講解原子化熱）

9.Ppt圖片

10.動(dòng)手操作與圖片結(jié)合，給予學(xué)生觸覺(jué)與視覺(jué)感受，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性。

11.結(jié)合圖片進(jìn)行講解

小結(jié)

總結(jié)四種基本堆積模型

思考

表格填寫(xiě)