第一篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(附答案)
相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56
一、選擇題：(每小題2分，共40分。)1．頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國(guó)的頁(yè)巖氣儲(chǔ)量超過(guò)其他任何一個(gè)國(guó)家，可采儲(chǔ)量有1275萬(wàn)億立方英尺。這些儲(chǔ)量足夠中國(guó)使用300多年，有關(guān)頁(yè)巖氣的敘述錯(cuò)誤的是 A．頁(yè)巖氣屬于一種新能源 B．頁(yè)巖氣屬于一次能源 C．頁(yè)巖氣屬于清潔能源 D．頁(yè)巖氣屬于不可再生能源
2.在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋ ΔH<0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是 A．升高溫度
B．加水稀釋
C．增大Fe2＋的濃度
D．常溫下加壓
3．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是 A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn) 行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同
B．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不 斷用玻璃棒攪拌
C．裝置中的大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱 減少熱量損失
D．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)記錄測(cè)量出反應(yīng)過(guò)程中的最高溫度 4．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論
A 其他條件相同，Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)時(shí)c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的時(shí)間越短 當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B 在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變 催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
C 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng) 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同
D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
5．250 ℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是 A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)；
C．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng) D．是熵減少的反應(yīng)
6．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是 A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2 7．不能用勒夏特列原理解釋的是 A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率
B．溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 C．合成氨工業(yè)采用20~50 MPa高壓
D．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深
8．在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等
B．加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù) D．加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) 9．研究表明N2O與CO在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)總過(guò)程ΔH<0 B．Fe＋使反應(yīng)的活化能減小 C．FeO＋也是該反應(yīng)的催化劑
D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
10．下列各組熱化學(xué)方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
11．O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)② [O]＋O3 2O2 ΔH<0平衡常數(shù)為K2；
總反應(yīng)：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是
A．降低溫度，總反應(yīng)K減小 B．K＝K1＋K2 C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D．壓強(qiáng)增大，K2減小
12．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明下列反應(yīng)：
C(s)＋CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量
A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑦ C.②③④⑥⑦ D.①②④⑤⑥
13．對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 14．已知反應(yīng)：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1 12N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3 則反應(yīng)2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為 A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 15．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為 0.1 mol?L?1、0.3 mol?L?1、0.08 mol?L?1，則下列判斷正確的是 A．c1∶c2=3∶1 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．c1的取值范圍為0 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?196.6 kJ?mol?1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?98.3 kJ?mol?1 C．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ?mol?1 D．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=?49.2 kJ?mol?1 17.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是 A．A B．B C．C D．D 18．已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ?mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ?mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ?mol-1 下列說(shuō)法正確的是 A.H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ?mol-1 B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多 C.12H2SO4(aq)+ 12Ba(OH)2(aq)12 BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ?mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4 kJ?mol-1 19．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。 T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： 時(shí)間/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/ mol?L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說(shuō)法正確的是 A．500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10－3 mol?L－1?s－1 B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)NO2的產(chǎn)率為25% C．達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的12,則c(N2O5)<5.00 mol?L－1 D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2 20．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是 A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6:5.3 B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L?min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ 二、非選擇題：(共60分。)21.(10分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），已知1100℃時(shí)K=0.263(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ；平衡常數(shù)K值（選填“增大”“減小”或“不變”） (2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L﹣ 1、c（CO）=0.1mol?L﹣1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)v(逆)（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ． 22.(10分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O 2(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): (1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)開(kāi)_______________。 (2)若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)開(kāi)___________________________________________________。 (3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著____________方向移動(dòng)，溶液顏色變化為_(kāi)___________。 (4)對(duì)比②和④可得出的結(jié)論是 23.(14分)硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過(guò)程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。 (2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是________（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)C．降低溫度 D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積 (3)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。 2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是______。 (4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol。 ① tl 時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件是________。 A．體積不變，向容器中通入少量O2 B．體積不變，向容器中通入少量SO2 C．縮小容器體積 D．升高溫度 E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?/p> ② 若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，n(SO3)的取值范圍是。 24.(12分)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過(guò)如下反應(yīng)獲得： 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)： ①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 ②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K2 ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3 則K3＝________(用K1和K2表示)。 (2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N===O)： 化學(xué)鍵 N≡O(shè) Cl—Cl Cl—N N===O 鍵能/(kJ?mol－1)630 243 a 607 則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝_______kJ?mol－1。(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖(a)所示： ①該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 ②在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。③若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù))。 (4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖(b)中D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。25.(12分)近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如下： (1)反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ?mol-1 反應(yīng)Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297 kJ?mol-1 反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：。 (2)對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是。 (3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下，將ii補(bǔ)充完整 i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào) A B C D 試劑組成 0.4 mol?L-1 KI amol?L-1 KI 0.2mol?L-1H2SO4 0.2mol?L-1H2SO4 0.2 mol?L-1 KI 0.0002 molI2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 無(wú)明顯現(xiàn)象象 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 ① B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=______。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______。 ③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A．結(jié)合i，ii反應(yīng)速率解釋原因：______。參考答案 一、選擇題（每小題2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A B C B A D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D D A D B D C 二、非選擇題（共60分）21.（每空2分，共10分） (1)增大；增大 (2)否；大于；Qc < K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。22．（10分） (1)黃(1分)； c(H+)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(CrO42-)增大(2分)。(2)橙(1分)；加入過(guò)量稀硫酸，使得溶液中c(H+)變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(Cr2O72-)增大(2分)(3)正反應(yīng)(1分)；橙色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色(1分)。(4)K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)(2分)。23．（每空2分，共14分）(1)400℃和1個(gè)大氣壓 (2)AC(3)=；800(4)① C； ②向正反應(yīng)方向；0.36mol (1)K21K2(2)+(289-2a)(3)①<； ②40%； ③5p(4)D 25.（除標(biāo)注外，每空2分，共12分） (1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254 kJ?mol?1(2)>(1分)； 反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4 的物質(zhì)的 量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2 SO42? 4H+(共2分)(4)①0.4(1分)②I?是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率 ③反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快 相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137 第Ⅰ卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列說(shuō)法不正確的是 A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子 B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱(chēng)為活化能 C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能 D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞 2．下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A．常溫下，測(cè)定0.1mol?L?1 CH3COOH的pH B．常溫下，測(cè)一定濃度的CH3COONa溶液的pH C．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積 D．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率 3．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2V正(NH3)=3V逆(H2O)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小 D．達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器體積，則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大 4．下列說(shuō)法中正確的是 A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說(shuō)純水呈微酸性 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)降低 C． ℃純水中c(OH?)×c(H+)=Kw，稀酸和稀堿中Kw=c(OH－)×c(H+)≠10?14 D．H2O H++OH?是吸熱過(guò)程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw隨之增大 5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10 B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體 C．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深 D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除 6．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是 ①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol?L?1的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol?L?1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A．①④⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 7．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是 A．純堿溶液去油污 B．加熱氯化鐵溶液顏色變深 C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D．濃硫化鈉溶液有臭味 8．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小 C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol?L?1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b 9．在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol?L?1、0.3mol?L?1、0.2mol?L?1，在一定條件下反應(yīng)處于平衡，此時(shí)容器中不可能的情況是 A．X2為0.2mol?L?1 B．Y2為0.35 mol?L?1 C．XY為0.3mol?L?1 D．X2、Y2、XY總濃度為0.6mol?L?1 10．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C 向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 Ksp(AgCl) 13．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反應(yīng)前2min的平均速率υ(Z)=2.0×10?3mol?(L?min)-1 B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)＜υ(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=120 D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大 14．取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol?L?1的NaOH溶液或0.10mol?L?1的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說(shuō)法正確的是 A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸 B．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度 C．曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞做指示劑 D．由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060mol?L-1 15．下列說(shuō)法正確的是 A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大 B．由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大 C．由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g)===2C(g)是吸熱反應(yīng) D．由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變?chǔ)=ΔH1-ΔH2 16．已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2.0×10?11、5.0×10?14。下列推斷不正確的是 A．碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度 B．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2?(aq)MnS(s)+CO2?3(aq)C．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K=2.5×10?3 D．在含相同濃度的CO2?3，S2?的溶液中滴加氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是MnS 第Ⅱ卷（共52分） 二、非選擇題 17．（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。 ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。②下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65% B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正) ②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p> （3）對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)_____（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。 18．H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答： Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。Ⅱ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為 ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ?mol?1； ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ?mol?1。（2）已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子 COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ?mol?1)1 319 442 x 678 930 1606 表中x＝________。 （3）向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。 ①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)開(kāi)________________________________________________。 ②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)。19．(11分)某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示： （1）a點(diǎn)表示Ag2SO4________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；（2）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp________(填“<”“>”或“＝”)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp；（3）現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入： a．40mL 0.01mol?L?1K2SO4溶液 b．10mL蒸餾水 c．10mL 0.02mol?L?1H2SO4溶液 則Ag2SO4的溶解度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。（4）下列有關(guān)Ag2SO4的說(shuō)法中正確的是________。A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag+ B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)＝1.6×10?5(mol?L?1)3 C．0.02mol?L?1的AgNO3溶液與0.2mol?L?1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀 （5）往Ag2SO4固體中加入足量的Na2CrO4溶液，可觀察到磚紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：__________________________________________。20．回答下列問(wèn)題： （1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+)____________c(CH3COO－)（填“<”“>”或“＝”）。 （2）常溫下，取0.2mol?L?1 HCl溶液與0.2mol?L?1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH=5。寫(xiě)出MOH的電離方程式：__________________。（3）99℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2。此時(shí)水的離子積Kw＝________，水電離出的c(H+)＝________，而此時(shí)溶液中的c(Na+)__________c（SO2?4）（填“<”“>”或“＝”）。（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ①pH值由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）。 ②NH+4離子濃度由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）。21．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）下圖中___（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是__________________。 （2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)________________（填“現(xiàn)象”）說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。 （3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) （4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。 （5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol?L?1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出簡(jiǎn)要過(guò)程）。 化 學(xué)答 案 第I卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.【答案】D 【解析】A．活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，故說(shuō)法正確；B．活化能是活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差，故說(shuō)法正確；C．催化劑參加反應(yīng)，能夠降低活化分子的活化能，故說(shuō)法正確；D．有效碰撞是活化分子發(fā)生反應(yīng)時(shí)的碰撞，要求具有一定能量和取向，故說(shuō)法錯(cuò)誤。2.【答案】C 【解析】A．常溫下，測(cè)定0.1mol?L?1 CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B．常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說(shuō)明乙酸鈉為為強(qiáng)堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B不選；C．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相等，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C選；D．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，說(shuō)明醋酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D不選。答案選C。 3.【答案】C 【解析】A．平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則達(dá)平衡時(shí)，3V正(NH3)=2V逆(H2O)，A錯(cuò)誤；B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，都表示反應(yīng)向正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，各物質(zhì)濃度均減小，則正逆反應(yīng)速率均減小，C正確；D．達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡左移，則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。 4.【答案】D 【解析】A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成等量的氫離子和氫氧根離子，故純水呈中性，故A錯(cuò)誤；B．向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．純水中c(OH?)×c(H+)=10?14=Kw，Kw是一常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故稀酸和稀堿中Kw=c(OH?)×c(H+)=10?14，故C錯(cuò)誤；D．水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故Kw隨之增大，故D正確；故選D。5.【答案】C 【解析】A．本來(lái)稀釋10倍堿性變?nèi)?0倍，pH應(yīng)該是10。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離，NH3?H2O NH+4+OH?加水稀釋平衡正向移動(dòng)，堿性稍大些，所以比10大些，但大不過(guò)11，故A 能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)籅．鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑，加熱條件下氯化氫逐漸揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3===Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鋁，故B能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)籆．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因?yàn)轶w積變小，碘蒸汽的密度增大，導(dǎo)致顏色加深，故C不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)籇．因?yàn)槿芙舛萐(CaCO3)＜S(CaSO4)，故水垢中的CaSO4時(shí)，加入飽和Na2CO3溶液，能將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，后加鹽酸，水垢溶解，從而除去水垢，故D能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)痪C上所述，本題正確答案為C。6.【答案】D 【解析】①說(shuō)明水解顯堿性，正確；①只能說(shuō)明溶液中離子的濃度小，但無(wú)法確定是否是弱酸，不正確；③不能說(shuō)明；④說(shuō)明存在電離平衡，正確；⑤只能說(shuō)明HF的酸性強(qiáng)于碳酸的，不正確；⑥不正確，和溶解性無(wú)關(guān)；⑦只能說(shuō)明溶液顯酸性，不正確，所以答案選D。7.【答案】C 【解析】A．純堿即Na2CO3，是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解達(dá)到去油污的目的，與水解有關(guān)，A不選；B．鐵離子水解生成能生成氫氧化鐵，水解吸熱，因此加熱促進(jìn)氯化鐵水解，氫氧化鐵濃度增大，溶液顏色變深，與水解有關(guān)，B不選；C．鐵的生銹根據(jù)水膜的酸性強(qiáng)弱可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，但均與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，C選；D．硫化鈉Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解出H2S：S2?+H2O HS?+OH?，HS?+H2O OH?+H2S，H2S有臭雞蛋氣味，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，D不選。答案選C。8.【答案】B 【解析】A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b＜a＜c，A錯(cuò)誤；B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量酸性的pH，a處溶液稀釋?zhuān)瑢?dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，所以測(cè)量結(jié)果偏小，B正確；C．隨水的增多，醋酸的電離程度增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol?L?1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，D錯(cuò)誤；答案選B。9.【答案】A 【解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，XY的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則： X2(g)+Y2(g)2XY(g)開(kāi)始（mol?L?1）0.1 0.3 0.2 變化（mol?L?1）0.1 0.1 0.2平衡（mol?L?1）0 0.2 0.4 若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，XY的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則： X2(g)+Y2(g)2XY(g)開(kāi)始（mol?L?1）0.1 0.3 0.2 變化（mol?L?1）0.1 0.1 0.2平衡（mol?L?1）0.2 0.4 0 因?yàn)榭赡娣磻?yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0 10.【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液水解顯堿性，遇酚酞變紅，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移動(dòng)，則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，選項(xiàng)A正確；B．瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明生成C，發(fā)生反應(yīng)是4Na+CO2=====點(diǎn)燃2Na2O+C，CO2中C的化合價(jià)降低，因此CO2作氧化劑，被還原，選項(xiàng)B正確；C．在等濃度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀，說(shuō)明先生成氯化銀沉淀，則Ksp(AgCl) 溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，B正確；C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以改變壓強(qiáng)后，平衡不移動(dòng)。其他條件不變，再充入0.2mol Z，相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，所以平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。答案選B。14.【答案】D 【解析】A．由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時(shí)，a的pH在開(kāi)始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯(cuò)誤；B．硫酸、鹽酸都為強(qiáng)酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度的大小，故錯(cuò)誤；C．如用氨水中和，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，故錯(cuò)誤；D．開(kāi)始時(shí)醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol?L?1，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol?L?1，故正確。故選D。15.【答案】A 【解析】A． 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉溶液的pH增大，故其水解程度增大，A正確；B．Kw只與溫度有關(guān)，a點(diǎn)Kw的數(shù)值與b點(diǎn)Kw的數(shù)值相等，B不正確；C．由圖丙可知，T2對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率較大，故T2溫度較高，C的平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)較小，故反應(yīng)A(g)+B(g)===2C(g)是放熱反應(yīng)，C不正確；D．由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)是放熱反應(yīng)，由蓋斯定律可知，ΔH=ΔH2-ΔH1，D不正確。本題選A。16.【答案】C 【解析】A．碳酸錳和硫化錳的組成形式相似，溶度積MnCO3＞MnS，則碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度，故A正確；B． 碳酸錳中存在碳酸錳的溶解平衡，當(dāng)加入硫離子時(shí)生成硫化錳沉淀，使碳酸錳的溶解平衡右移，反應(yīng)離子方程式為MnCO3(s)+S2?(aq)MnS(s)+CO2?3(aq)，故B正確；C．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的反應(yīng)方程式為：MnCO3+S2? MnS+CO32?，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= = ? = = =400，故C錯(cuò)誤；D．MnS和MnCO3是同類(lèi)型沉淀，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值比較溶解性情況，難溶的優(yōu)先產(chǎn)生沉淀，在含相同濃度的CO2? 3、S2?的溶液中滴加氯化錳溶液，由于Ksp(MnS)＜Ksp(MnCO3)，則MnS比MnCO3更難溶，先產(chǎn)生沉淀是MnS，故D正確；故選C。17.【答案】（1）①0.3mol?(L?min)?1；②B（2）①?90.3kJ?mol?1；K1?K2?K3；②A（3）能 【解析】（1）①v(CO)=△c/△t=(2.0?0.5)mol?L?1/5min=0.3mol?(L?min)?1；②A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為(2.0?0.5)mol?L?1×1L×2/4mol=75%，A錯(cuò)誤；B．5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，B正確；C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)>v(逆)，D錯(cuò)誤。答案選B。（2）①由蓋斯定律可知，將已知三個(gè)方程式相加即得到反應(yīng)Ⅳ，C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=?90.3kJ?mol?1 ；方程式相加，平衡常數(shù)相乘，反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=K1?K2?K3；②A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，可以提高H2產(chǎn)率，A正確；B．壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．增加CaO的量，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎胶獠灰苿?dòng)，D錯(cuò)誤；答案選A。（3）此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且沒(méi)有熵變，可以自發(fā)進(jìn)行。18.【答案】Ⅰ.（1）4SO2＋3CH4=====催化劑高溫4H2S＋3CO2＋2H2O Ⅱ.（2）1076 （3）①增大 反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大 ②20% 0.044 【解析】（1）天然氣的主要成分是CH4，根據(jù)題意，CH4與SO2反應(yīng)生成H2S、CO2和H2O，反應(yīng)條件是高溫、催化劑。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，對(duì)于反應(yīng)ⅰ，ΔH＝(1319＋442－678－x)kJ?mol?1＝＋7kJ?mol?1，解得x＝1 076（或利用反應(yīng)ⅱ進(jìn)行計(jì)算，ΔH＝(x＋930－1 606－442)kJ?mol－1＝-42kJ?mol?1，解得x＝1076）。（3）①由題圖知，隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大。反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，綜合來(lái)講，其他條件不變，升高溫度，體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大。②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol，則反應(yīng)的n(COS)＝0.20mol，故COS的平衡轉(zhuǎn)化率為0.20 mol1 mol×100%＝20%。反應(yīng)ⅰ生成0.20mol CO，剩余0.80mol H2，生成的CO與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)ⅱ，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)ⅱ的CO為x mol，利用三段式法進(jìn)行計(jì)算： CO(g)＋ H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol)0.20 0 0.80 轉(zhuǎn)化(mol)x x x x平衡(mol)0.20－x 1－x x 0.80＋x 開(kāi)始共投入3mol氣體，且反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ都是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故平衡時(shí)體系中氣體的總物質(zhì)的量不變。根據(jù)題圖知，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%，故(0.20－x)mol3 mol×100%＝5%，解得x＝0.05。故平衡時(shí)體系中n(COS)＝0.80mol，n(H2)＝0.80mol＋0.05mol＝0.85mol，n(H2S)＝0.20 mol，n(CO)＝0.20mol－0.05mol＝0.15mol，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K＝c(H2S)?c(CO)c(COS)?c(H2)＝0.20×0.150.80×0.85≈0.044。19.【答案】（1）不飽和 （2）＝ （3）b>a>c（4）BC（5）Ag2SO4＋CrO2－4===Ag2CrO4＋SO2－4 【解析】（1）曲線上的點(diǎn)都是處于平衡狀態(tài)，此時(shí)縱、橫坐標(biāo)的乘積等于Ksp，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)的乘積小于Ksp，沒(méi)有達(dá)到飽和。（2）Ksp僅與溫度有關(guān)。（3）SO2－4對(duì)Ag2SO4的溶解起抑制作 用，使溶解度減小，SO2－4濃度越大，溶解度越小。（4）由Ag2SO4(s)2Ag+(aq)＋SO2－4(aq)知A錯(cuò)；取圖象中b點(diǎn)計(jì)算：Ksp＝c2(Ag+)?c(SO2－4)＝(2×10?2 mol?L?1)2×4×10?2mol?L?1＝1.6×10?5(mol?L?1)3，B對(duì)；Q＝c2(Ag+)?c(SO2－4)＝(1×10?2mol?L?1)2×0.1 mol?L?1＝1×10－5(mol?L－1) （3）1.0×10?12；1.0×10?10mol?L?1；＝（4）①B>A>D>C；②D>C>A>B 【解析】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)。（2）常溫下，取0.2mol?L?1 HCl溶液與0.2mol?L?1 MOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成MCl，測(cè)得混合后溶液的pH=5，說(shuō)明溶液顯酸性，因此M＋水解，則MOH是弱堿，電離方程式為MOH M++OH?。（3）99℃時(shí)，pH＝6的蒸餾水中氫離子與氫氧根濃度均是10－6mol?L?1，則此時(shí)水的離子積Kw＝1.0×10?12。加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，即氫離子濃度是0.01mol?L?1，所以氫氧根濃度是10?10mol?L?1，硫酸氫鈉抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根的濃度，為1.0×10?10mol?L－1，硫酸氫鈉不水解，則根據(jù)硫酸氫鈉的化學(xué)式可知而此時(shí)溶液中的c(Na+)＝c（SO2?4）。（4）①A．NH4C1溶液中銨根水解，溶液顯酸性；B．NH4HCO3溶液中銨根與碳酸氫根的水解相互促進(jìn)；C．NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；D．(NH4)2SO4溶液中銨根水解，溶液顯酸性，銨根濃度大，酸性強(qiáng)于氯化銨；所以pH值由大到小的順序是B>A>D>C。②根據(jù)以上分析可知NH+4離子濃度由大到小的順序是D>C>A>B。21.【答案】（1）A；檢查儀器是否漏水（2）溶液由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)不變色（3）D（4）26.10（5）＝ ＝26.10mL，c(NaOH)＝0.1000mol?L?1×26.10ml25.00ml＝0.1044mol?L?1 【解析】（1）A是堿式滴定管，使用滴定管前必須進(jìn)行檢查滴定管是否漏水；（2）選擇甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)不變 色時(shí)，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（3）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴加鹽酸體積增大，就所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高，A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，沒(méi)有影響，B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，滴加鹽酸體積增大，就所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高，C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，滴加鹽酸體積減小，就所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低，D正確。答案選D。（4）所用鹽酸溶液的體積為26.10mL；（5）因?yàn)榈诙M實(shí)驗(yàn)中，滴加鹽酸的體積偏差太大，舍去，則二次實(shí)驗(yàn)鹽酸體積的平衡值為： ＝ ＝26.10mL，則c(NaOH)＝0.1000mol?L?1×26.10ml25.00ml＝0.1044mol?L?1。 1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類(lèi)，完全正確的是()類(lèi)別 A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O 混合物 堿石灰 膽礬 鹽酸 液氯 2．下列水溶液可以確定顯酸性的是()A． 含氫離子的溶液 B． 能使酚酞顯無(wú)色的溶液 C． pH<7 的溶液 D． c(H+)>c(OH-)的溶液 3．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．明礬可作凈水劑 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．硫酸氫鈉溶液顯酸性 4．下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A． NH4+＋H2O NH3?H2O＋H＋ B． S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C． CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D． CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O 5．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A． 使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B． 使pH 試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C． 由水電離出的c(H+)=1×10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D． 與鋁反應(yīng)生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-6．某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH＝12的強(qiáng)堿與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為()A． 1∶9 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 11∶1 7．分別將下列物質(zhì):①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是()A． ①③④⑤ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤ 8．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p> A． 圖①用于測(cè)定NaOH溶液的濃度 B． 圖②用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 C． 圖③用于實(shí)驗(yàn)室制備收集NH3 D． 圖④可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si 9．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K，電離平衡常數(shù)Ka或Kb，水解平衡常數(shù)Kh，沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp，水的離子積常數(shù)Kw的敘述中錯(cuò)誤的是 A． K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，K>105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了 B． 比較Ksp與離子積QC的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解 C． K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大 D． 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw=Ka..Kh 10．下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是（）A．升高溫度 B．加入稀醋酸 C．加入醋酸鈉 D．加入氯化鈉 11．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定大于7的是()A． pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B． 0.01 mol?L-1的鹽酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合 C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合 D． 0.01 mol?L-1的硫酸和0.01 mol?L-1的氨水等體積混合 12．稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。 A． ①②③⑤ B． ③⑥ C． ③ D． ③⑤ 13．下列各表述與圖32所示一致的是（） A．圖①表示25 時(shí)，用0.1mol?L－1鹽酸滴定20mL0.1mol?L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)<0 C．圖③中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)<0，使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 D．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖 14．常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測(cè)得溶液pH變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是()A． b點(diǎn)時(shí)，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)B． d點(diǎn)時(shí)，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C． e點(diǎn)時(shí)，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)D． c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O 15．已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。則下列關(guān)于酸式鹽NaHB 溶液的說(shuō)法中正確的是（） A． 電離方程式：NaHB=Na++H++B2-B． NaHB 溶液可能呈酸性或堿性 C． NaHB 和NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-D． 該溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)16．已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2．0×10- 11、5．0×10-14。下列推斷不正確的是()A． 碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度 B． 碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)C． 碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K=2．5×10-3 D． 在含相同濃度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是MnS 17．某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A． 電離平衡常數(shù)：HB> HA B． 結(jié)合H+的能力：B->A-C． 導(dǎo)電能力：c > b D． a、b兩點(diǎn)酸的濃度：HA> HB 18．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> A 向AgCl懸法液中滴入NaI溶液，懸濁液變黃 證明:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B 室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH 的酸性強(qiáng)弱 C 常溫下，測(cè)得飽和溶液的pH：NaA>NaB 證明常溫下的水解程度：A- 19．在25℃時(shí)，將1.0L w mol?L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A． a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b B． b點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C． 加入CH3COOH過(guò)程中，增大 D． 25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 20．下列溶液中，粒子濃度關(guān)系不正確的是（） A． 在常溫下，向0.01mol?L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B． 25℃時(shí)，在0.1mol?L－1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C． 濃度均為0.1mol?L－1的HF溶液和KF溶液等體積混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L D． 均為0.1mol?L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-)第Ⅱ卷（非選擇題）(共50分)21.回答下列問(wèn)題：(14分，每空2分)（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：。實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑制其水解。 （2）25℃時(shí)，濃度為0.1 mo1?L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)編號(hào)） （3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）： 化學(xué)式 電離平衡常數(shù) HCN K＝4.9×10-10 CH3COOH K＝1.8×10-5 H2CO3 K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11 ①25 ℃時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)椤?填寫(xiě)序號(hào))②25 ℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （4）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5 mol?L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為 mol?L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等于 mol?L?1。 (已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。 22．（14分，每空2分）工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分?jǐn)嚢枋怪芙猓靡粡?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥4.4時(shí)Cu2+開(kāi)始水解生成Cu(OH)2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3]。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）第一步除Fe2+，不能直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去，理由是。現(xiàn)有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+： ①加入NaClO后，溶液的pH變化是（填序號(hào)）； A．一定增大 B．一定減小 C．可能增大 D．可能減小 ②請(qǐng)寫(xiě)出NaClO將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式： 你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？理由是。③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，工業(yè)上最好選用 除去該混合溶液中Fe2+（填序號(hào)）。 A．濃HNO3 B．Cl2 C．KMnO4 D．H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH的范圍是，現(xiàn)有下列試劑均可以調(diào)整PH值，可選用的有（填序號(hào)）。A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 23．（10分，每空2分）鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的化學(xué)試劑。欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是。（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。乙學(xué)生做了三組平行 實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.11 25.11 2 25.00 1.56 33.30 3 25.00 0.21 25.21（3）選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（4）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高(填序號(hào))。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定 B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定 D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù) （5）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。 24．（12分，每空2分）能源是人類(lèi)生存、社會(huì)發(fā)展不可或缺的物質(zhì)，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物質(zhì)。（1）已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566 kJ/mol H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41 kJ/mol CH3OH(g)+ O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H3=-660 kJ/mol CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H4=（2）某密閉容器中存在反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始時(shí)容器中只有a mol/L CO和b mol/L H2，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖所示。 ①溫度T1和T2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2(填“>”“<”“=”)；若恒溫(T1)恒容條件下，起始時(shí)a= 1、b=2，測(cè)得平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為 ； ②若恒溫恒容條件下，起始時(shí)充入1 mol CO和2 mol H2，達(dá)平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為α1，此時(shí)，若再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達(dá)平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1 α2(填“＞”“＜”“=”“無(wú)法確定”)③若恒溫恒容條件下，起始時(shí)a= 1、b=2，則下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A． CO、H2的物質(zhì)的量濃度之比為1:2，且不再隨時(shí)間的變化而變化 B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化 C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化 D．若將容器改為絕熱恒容容器時(shí)，平衡常數(shù)K不隨時(shí)間變化而變化 （3）工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2，其產(chǎn)物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10- 7、K2=4.7×10-11，NH3?H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，則所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)c(HCO3-)(填“＞”“＜”“=”)。 答案 選擇題：1---5：CDDCB 6---10：ACBCD 11—15：ACDCC 16---20：CBADC 填空題：【答案】（每空2分） 21：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 鹽酸 ①<②<⑥<⑤<④<③ b>a>c CN-+CO2+H2O===HCO3-+HCN 2.0×10-5 5×10-3 22： 因?yàn)镕e2+沉淀pH最大，Cu2+、Fe2+也會(huì)沉淀 A ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O 否，引入新雜質(zhì)Na+ BD 3.7 2/3(66.7%)< CD > 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－2 O－6 Na－23 S－32 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分；共 52分） 1、化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 A． 天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一級(jí)能源 B． 無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C． PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素 D． 發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng) 2、通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6 kJ?mol–1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3 kJ?mol–1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1 kJ?mol–1 A． 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B． 反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C． 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D． 反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ?mol–1 3、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和紅磷 D．淀粉和纖維素 4、已知723 K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ?，在相同條件下，向一密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿(mǎn)足的關(guān)系是 A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2 5、H2和I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ?mol－1。已知： (a、b、c均大于零)下列說(shuō)法不正確的是 A． 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 B． 斷開(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需能量 C． 斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需能量約為(a＋b＋c)kJ D． 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ 6、.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是 A． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ B． NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 C． 在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1 mol? ? D． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量 7、一定條件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A． e是 B． b→a+c反應(yīng)的活化能為60 kJ?mol﹣1 C． a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定 D b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ?mol﹣1 8、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應(yīng)可以表示為 A．A＋B C B．2A＋2B 3C C．3A＋B 2C D．A＋3B 2C 9、在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s)，則6 s末NO的濃度為()A．1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能確定 10、在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NH3的濃度是1.0 mol/L，經(jīng)過(guò)20 s后，它的濃度變成了0.2 mol/L，容器體積不變，在這20 s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為 A．0.04 mol/（L?s）B．0.06 mol/（L?s）C．0.6 mol／（L?s）D．0.8 mol／（L?s） 11、已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H ＝－92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A.一定大于92.0 kJ B.一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D.不能確定 12、、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是 ①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的物質(zhì)的量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥一定使用了催化劑 A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤ 13、已知 3A(g)+2B(g)C(s)+4D(g)△H ＜0。 圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分?jǐn)?shù) 隨時(shí)間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍€a，可 采取的措施是 A.增大A的濃度 B.升高溫度 C.加催化劑 D.縮小容器體積 14、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 A． 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B． 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 C． 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高 D． 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高 15、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是 A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B． 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D． 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 16、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則 A．a(chǎn)＜b B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 D．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 17、下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是 A．開(kāi)啟啤酒有泡沫逸出 B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺 C．裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深 D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 18、對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是 A．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)B．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響 C．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 19、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 ①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強(qiáng) ④降低壓強(qiáng) ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 20、化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In﹣（黃色），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.4 mol?L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 A． ①④ B． ②⑤⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥ 21、在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A．圖中a點(diǎn)的值為0.15 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03 C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5% 22、500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說(shuō)法正確的是 A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡常數(shù)K增大 C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺 23、某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為 A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 24、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+ 4HCl(g)ΔH=+QkJ/mol（Q>0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是 A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min） D．反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng) 25、完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無(wú)水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是 A．10Q B．5Q～10Q C．大于10Q或小于5Q D．小于8Q 26、將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說(shuō)法中正確的是 A．平衡后氨氣的分解率為a－ba×100% B．平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為 ×100% C．反應(yīng)前后氣體的密度比為ab D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為17ab g 二、填空題（48分） 27、（10分）在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol?L－1。計(jì)算：(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 (2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(3)化學(xué)方程式中x值為_(kāi)_______。 (4)在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。 (5)在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變) 28、（9分）（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol； 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol ①寫(xiě)出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________, ②寫(xiě)出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________（2）.已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。Ⅰ.當(dāng)有0.2 mol HCl生成時(shí)放出8.1 kJ的熱量。Ⅱ.其能量變化示意圖如圖： 由上述數(shù)據(jù)判斷斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ。 時(shí)間(min)CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 29、（11分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol?L-1）的變化 CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol?L-1?min-1。 （2）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol?L-1(填大于、小于或等于)②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度 (3)、已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： C(s)＋CO2(g)2CO(g)K C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1 CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2 則K、K1、K2之間的關(guān)系是K＝________。 30、（18分）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ?mol-1,（1）在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng): ①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是__________ ②升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。 ④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。 （2）該反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。①t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。 ②下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（_______）A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、選擇題：（共14小題，每小題只有一個(gè)合理答案，每小題3分，共42分）1.我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指 A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾 2.以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu) C．甲烷分子中四個(gè)C-H鍵是完全等價(jià)的鍵D．甲烷分子中具有非極性鍵 3.類(lèi)推是學(xué)習(xí)和研究的重要思維方法。下列類(lèi)推結(jié)論正確的是 化學(xué)事實(shí) 類(lèi)推結(jié)論 A Al在O2中燃燒生成Al2O3 Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3 B pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6 pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9 C 用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂 用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉 D 將CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3與O2 將SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3與O2 4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是 A．在1.0mol?L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 數(shù)為1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含有的分子總數(shù)為0.1NA C．金屬鈉與水反應(yīng)，生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．1 mol氫氧根離子與1 mol銨根離子所含電子數(shù)均為10 NA 5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p> 圖（1）圖（2）圖（3）圖（4） A．圖（1）用于除去CO2中的HCl氣體 B．圖（2）表示已組裝的銅鋅原電池 C．圖（3）用于測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度 D．用圖（4）裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 6.可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在2L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO B.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 7.下列離子方程式正確的是 A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 8.下列說(shuō)法正確的是 A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，其c(H＋)?c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)＝1×10－7 mol?L－1的溶液一定是中性溶液 C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10?12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10?4 mol?L?1 D．加熱蒸干AlCl3溶液然后灼燒得到Al(OH)3固體 9.下列說(shuō)法正確的是 A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多 D.催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 10.依據(jù)如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是 A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ?mol－1 B．2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低 C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ?mol－1 D．H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量 W Y Z 11．X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關(guān)系如下。已知X與W能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同 B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì) C．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑 D．Y、Z分別與X的常見(jiàn)穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度：Y比Z更劇烈 12．常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是 A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol?L-1 B．若pH=7，A-的濃度大于Na+的濃度 C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol?L-1 13.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和 可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是 A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O ? 4e– = O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成 14.25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H＋)>c(Fe3＋)>c(OH－)D．pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 二、非選擇題：（共4題，每空2分，共58分） 15．（14分）用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。 起始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ 溫度差(t2－t1)/℃ HCl NaOH平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 _________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的目的是______________________________。 (3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。(5)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)（保留兩位小數(shù)）。 (6)如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，則△H會(huì)（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），其原因是。 16.（14分）某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。 （1）配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是。 （2）通入足量SO2時(shí)，裝置C中觀察到的現(xiàn)象為。 （3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式； ②檢驗(yàn)有Fe2+生成的方法是； ③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-，該做法不合理，理由是。（4）D裝置中倒置漏斗的作用是。 （5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有（填字母）。a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液 17.（14分）活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下: 已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示： Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 開(kāi)始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7 完成下列填空： （1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要 （選填編號(hào)）A．天平B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管 （2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是（用離子方程式表示）； （3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是 。（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：① ；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH。（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學(xué)方程式為。 （6）用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）： ①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol?L-1硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。②用濃度為0.5000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是；所得活性氧化鋅的純度為。 18.（16分）除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。 （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 ① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為； ② 下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是。 A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng) （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為： CH4(g)+ O2(g)CO(g)+ 2H2O(g)△H=－519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）① X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍； ② Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍； ③ Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍； 根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是。 （3）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH（g）△H=－90.8kJ?mol－1 T℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160，此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng) 10min后測(cè)得各組分的濃度如下： 物質(zhì) H2 CO CH3OH 濃度/（mol?L-1）0.2 0.1 0.4 ① 該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)= mol?L－1?min－1。② 此時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小：（填“＞”、“＜”或“＝”） （4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是。（5）甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。參考答案 一、選擇題：（共14小題，每小題只有一個(gè)合理答案，每小題3分，共42分）1.C 2.D 3.C 4.D 5.A 6.C 7.B 8.C 9.A 10.C 11.D 12.D 13.B 14.B 二、非選擇題：（共4題，每空2分，共58分）15.（14分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（2分） （3）完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度（2分） （4）偏小（2分）（5）1.31 kJ（2分）（6）偏大（2分）NH3.H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱（或生成的鹽會(huì)水解，要吸收熱量等）（2分）16.（14分）（1）抑制氯化鐵水解（2分）（2）溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色（2分） （3）①2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分，沒(méi)有配平扣1分）②取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色，說(shuō)明有亞鐵離子，不褪色說(shuō)明沒(méi)有沒(méi)有亞鐵離子（2分，合理答法可以給分）③硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗(yàn)（2分） （4）使氣體充分吸收；防止溶液倒吸（2分）；（5）b、c（2分，答1個(gè)對(duì)的得1分）17.（1）D（2分） (2)H2O2+2Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O（2分，沒(méi)有配平扣1分）(3)4.1～4.7（2分）；(4)除去溶液中的Cu2+（2分）（5）Zn2(OH)2CO3= 2ZnO+ CO2↑+H2O（2分，沒(méi)有配平扣1分）（6）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?.5000 mol?L-1的氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不變色（2分）97.2%（2分） 18.（16分）（1）①(2分)② BC（2分,答1個(gè)對(duì)的給1分，若有1個(gè)錯(cuò)誤，得0分） （2）Z（2分）催化效率高且活性溫度低（或催化活性高、速度快，反應(yīng)溫度低）（2分） （3）① 0.08(2分)② ＞（2分） （4）提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率也可）（2分）(5)CH3OH﹣6e-+8OH﹣=CO32-+6H2O(2分)第二篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(附答案)
第三篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(附答案) (6)
第四篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(帶答案)
第五篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(帶答案)
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