第一篇：自我和諧量法

大學新生自我和諧程度測量表

[指導語]下面是一些個人對自己看法的陳述，以代表該句話與您現在對自己的看法的符合程度，每個人都有其獨特性，因此答案沒有對錯，您只要如實回答即可。（1 代表這句話完全不符合您的情況，2 代表比較不符合您的情況，3 代表不確定，4 代表比較符合您的情況，5 代表完全符合您的情況）

1.我周圍的人往往覺得我對自己的看法有些矛盾1 234 5

2.有時我會對自己在某方面的表現不滿意1 23 4 5

3.每當遇到困難,我總是首先分析造成困難的原因12345

4.我很難恰當表達我對別人的情感反應12345

5.我對很多事情都有自己的觀點,但我并不要求別人也與我一樣1 2 3 4 5

6.我一旦形成對事物的看法,就不會再改變1 2 3 4 5

7.我經常對自己的行為不滿意1 2 3 4 5

8.盡管有時得做一些不愿意的事,但我基本是按自己的意愿1 2 3 4 5

9.一件事好是好,不好是不好,沒有什么可含糊的1 2 3 4 5

10.如果我在某件事上不順利,我就往往會懷疑自己的能力1 2 34 5

11.我至少有幾個知心朋友1 2 34 5

12.我覺得我所做的很多事情都是不該做的1 2 3 4 5

13.不論別人怎么說,我的觀點決不改變1 2 3 4 5

14.別人常常會誤解我對他們的好意1 23 4 5

15.很多情況下我不得不對自己的能力表示懷疑1 2 3 4 5

16.我朋友中有些是與我截然不同的人,這并不影響我們的關系1 2 3 4 5

17.與朋友交往過多容易暴露自己的隱私1 2 34 5

18.我很了解自己對周圍人的情感1 2 3 4 5

19.我覺得自己目前的處境與我的要求相距太遠1 2 3 4 5

20.我很少去想自己是什么樣的人1 2 3 4 5

21.我所遇到的很多問題都無法自己解決1 2 3 4 5

22.我很清楚自己是什么樣的人1 2 3 4 5

23.我很能自如的表達我所要表達的意思1 2 3 4 5

24.如果有足夠證據,我也可以改變自己的觀點1 2 3 4 5

25.我很少考慮自己是一個什么樣的人1 2 3 4 5

26.把心理話告訴別人不僅得不到幫助,還可以招致麻煩1 2 3 4 5

27.在遇到問題時,我總覺得別人都離我很遠1 2 3 45

28.我覺得很難發揮自己應有的水平1 2 3 4 5

29.我很擔心自己的所作所為會引起別人的誤解1 2 3 4 5

30.如果我發現自己某些方面表現不佳,總希望盡快彌補1 234 5

31.每個人都在忙自己的事,很難與他們溝通1 2 3 4 5

32.我認為能力再強的人也可能遇到難題1 2 3 4 5

33.我經常感到自己是孤獨無援的1 2 3 4 5

34.一旦遇到麻煩,無論怎樣做都無濟于事1 2 3 4 5

35.我總能清楚得了解自己的感受1 2 3 4 5

第二篇：差量法習題小結

差量法習題小結

審題要點：注意關鍵字詞，反應前后物質的“質量”或“氣體在相同條件下的體積或壓強”發生了改變（增大或減小）。

方法要點：根據方程式或關系式，確立理論差值，再根據實際差值，列出相應的比例關系進行計算。

1.為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1克樣品加熱，為w2g,，則該樣品的純度（質量分數）是（）

21184w?53w

31w184(w?w2)31w1115w2?84w173w?42w31w1 31w1

2.將一定質量的Na投入24.6 g水中，反應完成后，得到NaOH溶液31.2 g，則所得NaOH溶液中溶質的物質的量為，參加反應的Na的質量為。

3.某溫度下，一定量的元素A的氰化物AH3，在恒溫恒壓的密封容器中完全分解為兩種氣態單質，此時容器的體積變為原來的7/4，則A單質的分子式為。

4.將8g 鐵片放入100mL 硫酸銅溶液中，當銅離子完全反應是時，“鐵片”質量增加到

8.2g，則硫酸銅溶液的物質的量濃度為（）

A．0.5mol/LB． 0.25mol/LC． 0.025mol/LD． 0.125mol/L

第三篇：碘量法講稿1024

氧化還原滴定法-碘量法講義

同學們，今天我們要學習的內容是氧化還原滴定中的碘量法。大家都知道，每天吃的食鹽中就加入了碘，叫做碘鹽，是為了防治碘缺乏病，俗稱大脖子病，另外我們去醫院打針的時候，醫生經常用碘酒消毒，今天呢，我們將學習碘的另一種用途：應用碘量法測定化學原料藥及藥用輔料的含量。那么，什么是碘量法呢？讓我們先來了解一下碘有哪些性質？碘單質可以升華，具有揮發性和腐蝕性。碘單質具有氧化性，它是一種不太強的氧化劑，能與較強的還原劑發生還原反應；同時，I-還具有還原性，它又是一種不太弱的還原劑，能與許多氧化劑發生氧化反應。因此，碘量法就是利用碘的氧化性和I-的還原性進行氧化還原滴定的方法。該方法既可測定還原劑，又可測定氧化劑。

這是碘的半電池反應，單質碘得到2個電子后被還原。它的電極電位為0.5345V，但是單質碘在水中的溶解性非常小，又易揮發，通常將I2溶解于KI溶液中，使I2以絡離子I3-形式存在，從而增大溶解度。相應的半電池反應為：I3-絡離子得到2個電子被還原為3個I-，電極電位為0.5355V，二者電極電位很接近，為了簡單并突出化學計量關系，仍通常使用第一式。

根據教學大綱要求，同學們必須掌握碘量法的基本原理、重要的滴定反應、溶液的配置與標定及誤差的產生來源及預防。現在我們將從以下六個方面來學習碘量法的相關內容。

首先，我們來學習直接碘量法，凡電位低于碘的標準電極電位的 還原性物質，可用I2直接滴定，這種滴定方法稱為直接碘量法。例如硫化物、亞硫酸鹽、安乃近、乙酰半胱氨酸、維生素C等都可通過直接碘量法測定。直接碘量法只能在酸性、中性或弱堿性溶液中進行，如果溶液的pH﹥9，就會發生副反應。在強酸性介質中I-發生氧化導致終點拖后；同時淀粉可水解成糊精導致終點不敏銳；在強堿性介質中I2發生歧化反應

凡是電位高于碘的標準電極電位的氧化性物質，我們可以采用間接碘量法進行測定。間接碘量法又分為置換碘量法和剩余碘量法。

把過量KI加入待測液，I-被氧化成I2，再用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，這種滴定方法稱為置換碘量法。例如高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘酸鉀、雙氧水、葡萄糖酸銻鈉、漂白粉等均可通過置換碘量法進行測定。

加入定量過量的I2標準溶液，與某些還原性物質發生反應，待反應完全后，用Na2S2O3標準溶液滴定剩余的I2，這種滴定方法稱為剩余碘量法。例如甘汞、甲醛、焦亞硫酸鈉、蛋氨酸等均可通過剩余碘量法進行測定。

間接碘量法化學反應要求在中性或弱酸性溶液中進行，在堿性溶液中會有副反應發生。這是因為在堿性介質中，Na2S2O3被氧化成硫酸鈉；在強酸性介質中，Na2S2O3被酸分解，生成單質硫的沉淀和SO2。

在用碘量法進行測定的過程中，由于碘易揮發、而I-則易被氧化，不可避免的會產生誤差，如果不對測定過程進行控制，由此產生的誤差將會影響實驗結果。針對碘易揮發和I-易被氧化的特性，預防的方 法主要就是防止碘揮發和I-被氧化。防止碘揮發的方法主要有1）加入過量KI形成I3-絡離子，既減少了I2的揮發，又增加了碘在水中的溶解度；2）應在室溫下進行滴定,溫度過高將加快碘的揮發；3）在碘量瓶中進行滴定，快滴慢搖，接近終點再減慢滴定速度。溶液酸度越高，或者有某些催化劑存在時，空氣氧化I-的速度會急劇增加，直射陽光也可以加速I-的氧化。防止I-被氧化的方法主要有1）控制溶液酸度；2）除去CU2+、NO3-等對I-氧化有催化作用的催化劑；3）滴定前不可久置，應避光放置。

采用間接碘量法進行測定時，我們需要知道硫代硫酸鈉標準溶液的準確濃度。那么，硫代硫酸鈉標準溶液是如何配制的呢？硫代硫酸鈉標準溶液的配制只能用間接法配制。因為硫代硫酸鈉溶液不穩定，水中的CO2可使硫代硫酸鈉分解；生成的HSO3-雖然也有還原性，但它與I2反應的化學計量關系與S2O32-不同；水中的空氣也可氧化硫代硫酸鈉；水中存在的嗜硫細菌也可分解硫代硫酸鈉。因此硫代硫酸鈉的配制必須注意：1）用剛煮沸放冷的蒸餾水，以驅除水中殘留的CO2和O2；2）加入少許Na2CO3使溶液呈弱堿性（pH=9~10），起到抑制細菌生長和防止Na2S2O3分解的作用；3）配好的溶液應儲存于棕色瓶內，暗處放置至少一周，待其濃度穩定后再進行標定。若發現標準溶液變渾濁，應濾除S后再標定或重新配制。

溶液配制完成后，怎么對溶液進行標定呢？Na2S2O3溶液的標定可采用比較法，用已知濃度的I2標準溶液進行標定；也可用基準試劑（常用K2Cr2O7，KIO3，KBrO3，K3[Fe(CN)]6等），采用置換碘量法 進行標定。該方法以K2Cr2O7最常用，K2Cr2O7先將I-氧化成I2，然后生成的I2再與配制好的Na2S2O3溶液反應，根據消耗的Na2S2O3溶液的體積及K2Cr2O7的稱樣量計算配制好的Na2S2O3溶液的濃度。

采用直接碘量法進行測定時，我們需要知道碘標準溶液的準確濃度。碘標準溶液如何配制和標定呢? I2具有揮發性和腐蝕性，配制時應注意1）加入過量KI形成I3-絡離子，既減少了I2的揮發，又增加了碘在水中的溶解度；2）加入少量鹽酸，消除碘中微量碘酸鹽等雜質的影響；3）過濾后再標定；4）配好的碘液應儲存于棕色瓶中，密閉陰涼處存放。標定I2標準溶液可用As2O3基準物質標定法和NaS2O3標準溶液比較法。As2O3難溶于水，可先溶于NaOH溶液，生成亞砷酸鈉，然后用酸中和過量的堿。通常利用加入NaHCO3使滴定溶液pH保持在8左右。

碘量法中通常用淀粉作為指示劑。淀粉溶液遇I2顯深藍色，反應可逆且非常靈敏。使用淀粉指示劑時應注意：1）應在室溫下使用，高溫會使淀粉指示劑的靈敏度降低；2）應使用直鏈淀粉，支鏈淀粉只能較松動地吸附I2，形成紅紫色產物，不能用作指示碘量法的終點；3）應在弱酸性溶液中使用，此時I2和淀粉的反應最靈敏；4）淀粉溶液容易腐敗變質，應臨用新配；5）直接碘量法，酸度不高時，應于滴定前加入，間接碘量法必須在臨近終點前加入，因為當溶液中存在大量I2時，I2被淀粉表面牢固吸附，不易與Na2S2O3立即作用，導致終點遲鈍。

下面我們以具體的實例來鞏固直接碘量法和間接碘量法的學習。例如測維生素C的含量，由于維生素C分子中的稀二醇基具有還原性，能被I2定量地氧化成二酮基，根據消耗的碘標準溶液的體積計算維生素C的含量。因此可以采用直接碘量法測定維生素C的含量。

葡萄糖的醛基具有還原性，因此，在測定葡萄糖的含量時，可采用剩余碘量法。先將一定量的葡萄糖加入定量過量的碘標準溶液中，剩余未反應的碘再用Na2S2O3標準溶液滴定，可同時做空白滴定，既減少誤差，又可從空白滴定與回滴的差數求出葡萄糖的百分含量。

KIO3作為醫藥上防治地方甲狀腺腫病的加碘劑或藥劑，具有還原性，在酸性條件下可與KI反應定量生成單質碘，因此，我們可以采用置換碘量法來測定KIO3的含量，測定時把過量KI加到含KIO3的溶液中，待反應完全，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的碘，便可測定KIO3的含量。

通過今天課程的學習，我們需要掌握1.碘量法的原理2.測定條件與誤差來源3.直接碘量法和間接碘量法4.指示劑5.標準溶液的配制和標定。為了鞏固今天的學習成果，需要同學們課后對本次課的內容進行復習，作業為書上145頁思考題5,146頁習題6,7,8

第四篇：矩量法matlab程序設計實例

矩量法matlab程序設計實例：

Hallen方程求對稱振子天線

一、條件和計算目標 已知：

對稱振子天線長為L，半徑為a，且天線長度與波長的關系為L?0.5?,a??L,a???,設??1，半徑a=0.0000001,因此波數為k?2?/??2?。目標: 用Hallen方程算出半波振子、全波振子以及不同L/?值的對應參數值。

求：（1）電流分布

（2）E面方向圖（二維），H面方向圖（二維），半波振子空間方向性圖（三維）

二、對稱振子放置圖

l/2電流分布饋電端~l/2yx圖1 半波振子的電流分布

半波振子天線平行于z軸放置，在x軸和y軸上的分量都為零，坐標選取方式有兩種形式，一般選取圖1的空間放置方式。圖1給出了天線的電流分布情況，由圖可知，當天線很細時，電流分布近似正弦分布。

三、Hallen方程的解題思路

z2z1z?izzGz,zdz?c1coskz?c2sinkz????''?'kj??z0i' ?Ezsinkz?z'dz????z?對于中心饋電的偶極子，Hallen方程為

?L2L?2?i(z')G?z,z'?dz'?c1coskz?c2sinkz?脈沖函數展開和點選配，得到

Visinkz,j2??LL?z?? 22?In?n?1N??1zn?znG?zm,z'?dz'?c1coskzm?c2sinkzm?Visinkzm,j2?m?1,2,???,N 上式可以寫成 矩陣形式為 ?In?2N?1npmn?c1qm?c2sm?tm,m?1,2,???,N

?p12,p13,??,p1,N?1,q1,s1??I2??t1??????t?p,p,??,p,qsI22232,N?12,23?????2????????????????????????????? ????????????????IN?1????????????????????c??t????1??N?1???tN???c2????pN2,pN3,??,pN,N?1,qN,sN???

四、結果與分析

（1）電流分布

圖2 不同L/?電流分布圖

分析：由圖2可知半波振子天線L/?=0.5的電流分布最大，饋點電流最大，時輻射電阻近似等于輸入電阻，因為半波振子的輸入電流正好是波腹電流。（2）E面方向圖（二維）

圖5 不同L/?的E

面方向圖(1)分析：

（a）θ=0時，輻射場為0。

（b）當L/???1（短振子）時，方向函數和方向圖與電流元的近似相同。

?（c）L/??1.25時，最大輻射方向為???max?，主瓣隨L/?增大變窄。

2L/??1后開始出現副瓣。由圖6可以看出。

（d）L/??1.25時，隨L/?增大，主瓣變窄變小，副瓣逐漸變大；L/?繼續增大，主瓣轉為副瓣，而原副瓣變為主瓣。（如圖6所示）

圖6 不同L/?的E面方向圖(2)H面方向圖（二維）

圖7 未歸一化的不同L/?的H面方向圖

圖8 歸一化的不同L/?的H面方向圖

空間方向性圖（三維）

圖9 半波振子的空間方向圖

圖10 半波振子的空間剖面圖

附程序: clc;clear all clf;tic;

%計時 lambda=1;N=31;a=0.0000001;%已知天線和半徑 ii=1;for h=0.2:0.1:0.9 L=h*lambda;len=L/N;%將線分成奇數段,注意首末兩端的電流為0 e0=8.854e-012;u0=4*pi*10^(-7);k=2*pi/lambda;c=3e+008;w=2*pi*c;%光速,角頻率 ata=sqrt(u0/e0);z(1)=-L/2+len/2;for n=2:N

z(n)=z(n-1)+len;end for m=1:N

for n=1:N

if(m==n)

p(m,n)=log(len/a)/(2*pi)-j*k*len/4/pi;

else

r(m,n)=sqrt((z(m)-z(n))^2+a^2);

p(m,n)=len*exp(-j*k*r(m,n))/(4*pi*r(m,n));

end

end end for m=1:N

q(m)=cos(k*z(m));

s(m)=sin(k*z(m));

t(m)=sin(k*abs(z(m)))/(j*2*ata);end pp=p(N+1:N^2-N);pp=reshape(pp,N,N-2);mat=[pp,q',s'];%構造矩陣 I=matt';II=[0;I(1:N-2);0];%加上兩端零電流 Current=abs(II);x=linspace(-L/2,L/2,N);

figure(1);string=['b','g','r','y','c','k','m','r'];string1=['ko','bo','yo','co','mo','ro','go','bo'];plot(x,Current,string(ii),'linewidth',1.3);xlabel('L/lambda'),ylabel('電流分布');grid on hold on %legend('L=0.1lambda','L=0.2lambda','L=0.3lambda','L=0.4lambda','L=0.5lambda','L=0.6lambda','L=0.7lambda','L=0.8lambda','L=0.9lambda','L=1lambda')legend('L=0.1lambda','L=0.3lambda','L=0.5lambda','L=0.7lambda','L=0.9lambda','L=1.1lambda','L=1.3lambda','L=1.5lambda')Zmn=1/I((N+1)/2);%%%%%%V=1v theta=linspace(0,2*pi,360);

for m=1:360

for n=1:N

F1(m,n)=II(n).*exp(j*k*z(n)*cos(m*pi/180))*len*sin(m*pi/180);

end end F2=-sum(F1');F=F2/max(F2);%%%歸一化 figure(2);polar(theta,abs(F),string(ii));title('E面歸一化方向圖')view(90,-90)%legend('L=hlambda','L=0.3lambda','L=0.3lambda','L=0.4lambda','L=0.5lambda','L=0.6lambda','L=0.7lambda','L=0.8lambda','L=0.9lambda','L=1lambda')legend('L=0.1lambda','L=0.3lambda','L=0.5lambda','L=0.7lambda','L=0.9lambda','L=1.1lambda','L=1.3lambda','L=1.5lambda')hold on figure(3)kk=1;for phi=0:pi/180:2*pi for n=1:N

FF(n)=II(n)*len*exp(i*k*len*n*cos(pi/2))*sin(pi/2);end;FFF(kk)=sum(FF);kk=kk+1;end;phi=0:pi/180:2*pi;polar(phi,FFF/max(abs(FFF)),string(ii));title('pattern,F({theta},{phi}),theta=90');legend('L=0.1lambda','L=0.3lambda','L=0.5lambda','L=0.7lambda','L=0.9lambda','L=1.1lambda','L=1.3lambda','L=1.5lambda')hold on figure(4)polar(phi,FFF/max((FFF)),string(ii));title('pattern,F({theta},{phi}),theta=90');hold on figure(5)mm=1;for theta=0:0.01*pi:pi;for n=1:N

E(1,n)=2*pi*c*u0*len/(4*pi*1)*(exp(-i*k*1)*exp(i*k*len*n*cos(theta))*sin(theta));end

EE=E*II;

G(mm)=(4*pi*1^2)/ata/abs(II((N-1)/2+1))^2/(-real(Zmn))*abs(EE)^2;mm=mm+1;end

歸

一

化

H-plane

不

同

L/lambda

H-plane

第五篇：簡單自我催眠法

簡單自我催眠法

無論你是在什么地方讀到這段內容，來，讓我們來做一次最簡單的自我催眠，很快你就能夠感受到,自我催眠其實是一件很容易的事情，一點都不復雜。

請你把下一段讀完后，就閉上眼睛，照著我所說的方法來進行，很快就能夠完成這一生中第一次的自我催眠了。

首先，把書本放下來，輕松地站著或坐著，旁邊有沒有人都無妨，只要別人不會突然來打擾你即可。然后，把眼睛闔上，感受一下關閉視覺之后整個人的身心狀況。

接著，請你做三個比較深長的呼吸，通常在三個深呼吸之后，你會感到整個人更輕松，也更舒服。再來，是關鍵之處，我要請你在心里告訴自己：

「現在我會慢慢從一數到二十，每數一次，我就進入更深的意識狀態，整個人會更輕松、更寧靜，等到數到二十的時候，我就會進入很棒的催眠狀態，身心都非常舒暢。」

說完后，你就以三到五秒鐘的間隔，慢慢在心里從一數到二十，這個過程是很享受的，當你數到二十，就請細細品味安詳、寧靜、舒適的催眠狀態，直到你覺得夠了為止，再睜開眼睛，繼續往下閱讀。

好，我假定你已經做了這個基本的自我催眠練習，你是否感覺整個人更有精神，身心補充了更多的能量？我到過很多地方演講催眠，剛剛那是我常常現場教導聽眾的簡易自我催眠法。雖然是這么簡單的技巧，往往就帶聽眾很多有趣的甚至出人意料的效果。

一般來說，自我催眠結束后，我問聽眾反應如何，他們都會告訴我，感覺很舒服，頭腦變得很清新，有的會說，現在眼睛看出來的世界變得比較亮，有好幾次，聽眾竟然告訴我，感覺整個人消失了，輕松無比。

現在我還要教你再增加一個技巧，這個自我催眠會更加完整。當你數到二十，整個人進入很好的催眠狀態之后，接下來，你可以反復自我暗示一句催眠金句：

「每天，在各方面，我都越來越好！」（Every day, in every respect, I get better and better.）

我建議你至少反復對自己暗示二十一次，暗示完畢后，你就可以睜開眼睛，感覺到整個人神清氣爽，容光煥發。

在一天當中，你可以多次這樣自我催眠，它前后可能只花五分鐘而已，所以你隨時都可以操作。尤其是睡覺前，更是自我催眠的最佳時機，你就按照這個程序進行，反復暗示二十一次

「每天，在各方面，我都越來越好！」之后，再告訴自己：「今晚我會睡得非常好，而且會在明天Ｘ點Ｘ分自動醒來，醒來以后，整個人活力充沛！」

當你能夠這樣做的時候，我會認為你自我催眠的功力有六十分了。學會自我催眠之后，你可

以隨心所欲設計自己獨特需求的催眠指令，同時，你還可以針對臨時狀況，自行擬定對治的指令。

記得民國七十年我就讀中原大學心理系時，學校規定一二年級一律住宿舍，宿舍一到晚上十一點就斷電。夏夜里，氣溫高，室內悶，宿舍沒有電風扇，至于冷氣，門兒都沒有！

由于校園里多蚊子，所以上床時一定會掛上蚊帳。你可以想象，又睡在蚊帳，室內又悶熱，這是多么不舒服的情境。后來，我就現學現賣，用自我催眠的方法來克服。

上床后，鉆進蚊帳里，我全身躺平，逐步放松身體各個部位，在放松的過程中，會感受到浮動的心慢慢寧定下來。身體完全放松后，我把注意力轉移到呼吸。

把呼吸放慢，拉長，吸氣的時候，想象空氣好像是一條細長的銀線，從鼻子鉆進氣管，流入肺葉，帶來一股清涼的感覺，一點一點滲透到全身的皮膚……

大約十分鐘后，我開始感覺到全身清涼，彷佛被一團溫度涼爽得恰到好處的冷氣包圍著，于是就能舒適地入眠了，還可以好整以暇的，半睡半醒的，讓窗外田里傳來的喧囂蛙鳴陪伴著我滑入夢鄉。

這就是簡單又管用的自我催眠，只要你掌握到這個原理，運用范圍可以遍布生活中每個區塊。例如，當你生病的時候，可以在吸氣的時候空氣化成一道具有治療功能的光，流至生病的部位，并且暗示自己，我的身體越來越健康！

例如，當你必須上臺報告，卻心臟跳動加快，開始怯場，你可以先在心里告訴自己：

「我會慢慢從一數到二十，每數一次，我就更放松，數到二十的時候，我就會冷靜清醒，充滿信心，上臺報告的時候，我會口齒清晰，說話流暢，順利完成！」

當你達到這個地步，我會給你打八十分了。