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第一篇：工程圖學A第一學期基本知識點復習

1.基本圖紙的尺寸分為幾種？一般長邊是短邊的多少倍？

答：A0/A1/A2/A3/A4，2。

2.標題欄一般放在圖紙的什么位置？

答：右下角。3.圖框和標題欄由什么線繪制？

答：粗實線。

4.什么是字號？相鄰字號的比值是多少？尺寸標注中一般使用的字號是多少？

答：字號是字體的高度；5.繪圖比例是指什么？

答：圖上距離比實際距離。

6.圖樣中，一般有幾種線寬？推薦使用的線寬為？

答：粗線、中粗線、細線；0.7mm。

7.粗實線用來表示什么？虛線用來表示什么？細實線用來表示什么？點劃線用來表示什么？答：可見輪廓線；不可見輪廓線；尺寸線、尺寸界線、分界線等；中心線。8.圖樣的尺寸一般以什么為單位？

答：mm。9.一個尺寸標注包括幾部分？

答：尺寸線、尺寸界線、尺寸數字。

10.尺寸線的終端有幾種終端形式？

答：實心箭頭、點、斜線。11.斜度是指什么？

答：直線或平面對另一直線或平面的傾斜程度； 12.錐度是指什么？

答：圓錐底圓直徑D與高度H的比。

13.平面圖形中尺寸分為幾類？

答：定形尺寸、定位尺寸。

14.根據尺寸，可以將平面圖形中的線段分為幾類？答：已知、中間、連接線段。15.多面正投影的投影規律是什么？答：長對正，高平齊，寬相等。16.六個基本視圖包括？

答：主、俯、左、后、仰、右視圖。17.什么是向視圖？表達有什么特點？

答：沒有按投影關系配置，根據需要自由配置的視圖；在向視圖的上方用英文大寫字母標注視圖名稱，在相應視圖的附近用箭頭指明投影的方向，并標注相同的子母。18.什么情況使用斜視圖？表達有什么特點？

答：表達物體傾斜的外部結構時，采用斜視圖；

必須進行標注，在斜視圖的上方用英文大寫字母標注視圖名稱，在相應視圖的附近用箭頭指明投影的方向，并標注相同的子母。

19.什么是局部視圖？表達有什么特點？

答：將物體的一部分向某一投影面投影所得的視圖；

2；3.5或5號字。用波浪線表示物體的斷裂邊界；當局部視圖構成一個封閉的完整圖形時，波浪線省略不畫。

20.剖視圖按剖切范圍分為什么？各自適用于什么情況？

答：全剖、半剖、局部剖。

全剖：外形簡單、內形復雜；半剖：零件對稱，內、外形均需要表達；局部剖：既不適合全剖，又不適合半剖。

21.剖視圖中，按照剖切平面的種類，可以分為？答：單一剖切面；平行的剖切面；相交的剖切面。22.剖視圖中如何標注？

答：在剖切平面的起始、終止、轉折處用短粗劃表示，旁邊書寫大寫英文子母×，在對應的剖視圖上方書寫×－×。

23.金屬材料的剖面線如何表示？非金屬的剖面線如何表示？

答：與主要輪廓線成45°角；非金屬材料，有規定的材料除外，一般采用45°網格表示。

24.斷面圖分為哪幾種？分別有什么表達特點？

答：重合斷面圖，輪廓線用粗實線；移出斷面圖，輪廓線用細實線

25.螺紋的五要素是什么？ 26.普通螺紋、梯形螺紋、鋸齒形螺紋、非螺紋密封的管螺紋、用螺紋密封的圓錐內管螺紋、用螺紋密封的圓錐外管螺紋、用螺紋密封的圓柱內管螺紋、用螺紋密封的圓錐外管螺紋牙型代號是什么？

27.什么是螺距？什么是導程？導程、螺距、線數的關系是什么？ 28.29.30.31.外螺紋畫法特點是什么？內螺紋畫法特點是什么？內外螺紋連接畫法特點是什么？普通螺紋的標注格式是什么？管螺紋的標注格式是什么？管螺紋如何標注？螺紋標準件的標記格式：名稱標準號尺寸代號，如：螺栓 GB/T5782 M8×40 螺栓的公稱長度計算公式？螺柱的公稱長度計算公式？螺釘的公稱長度計算公式？

32.常用的鍵連接包括？普通平鍵分為哪幾種結構形式？

33.普通平鍵的工作面是什么？普通平鍵連接的畫法特點是什么？ 34.鉤頭楔鍵的工作面是什么？鉤頭楔鍵連接的畫法特點是什么？ 35.花鍵采用代號標注時，標注格式是什么？

36.銷分為哪幾種？圓錐銷的公稱直徑是指圓錐大端還是小端的直徑？

1、摩爾（符號：mol）是______________（符號：n）的單位，如果在一定數目粒子的集合體中所含的粒子數目與0.012kg_______所含的碳原子數相同，則為1mol。摩爾的量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2，可以說含____molCa2+，____mol Cl-或共含_____mol陰、陽離子，或含_________mol e-等。

2、__________________________叫做阿伏加德羅常數，符號：NA，通常用______________mol-1 表示。3、1mol粒子的質量以克為單位時，在數值上與該粒子____________或_____________相等；同樣，摩爾質量以為g/mol單位時，在數值上與該粒子____________或_____________相等，即M =Mr g/mol。

4、物質體積大小主要取決于________________、_______________、_______________。對于液態、固態物質，在粒子數目一定時，固態、液態物質的體積主要決定于_____________；對于氣態物質，由于構成氣體的粒子間距較大（粒子本身大小可忽略），因此，氣體在一定溫度和壓強下，_____________幾乎是相等的，故在一定的溫度和壓強下，氣體體積大小只取決于____________________。

5、單位物質的量的氣體所占的體積，叫做________________，符號：________，單位：_________；在____狀況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積約為_________________。

6、同溫、同壓下，相同體積的任何氣體所含________數相同；同溫、同壓下，V1:V2=__________________；同溫、同壓下，ρ1:ρ2=____________________；同溫、同體積下，P1:P2=___________________。

7、以單位體積溶液中所含溶質B的__________來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的_____________，符號：______，單位：__________，表達式：。在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小________（填“改變”或“不改變”，后同），所含溶質的物質的量__________。

8、配制一定物質的量濃度的溶液時，首先要對容量瓶進行_________；如果用固體NaCl配制248mL 1mol/L溶液，使用的儀器有_______________________________________________________；如果用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸溶液，必須使用的玻璃儀器有__________________________________。注意：誤差分析（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）

①托盤天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕，若稱量固體物質配成溶液時，則物質的量濃度_________；②用量筒量取液體時，仰視讀數，則量得液體的體積_______，使所配溶液的物質的量濃度________；③用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，其他操作正確，則物質的量濃度________；④轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使物質的量濃度_________；

⑤在給容量瓶定容時，仰視讀數會使溶液的體積________，使物質的量濃度________。

9、以“物質的量”為中心的計算所需公式

（1）n與N、m、V(g)、V(aq)之間的關系： n=__________=_________=_________=_________；

（2）c與w之間的關系：c=_________________________；

（3）溶液稀釋前后溶質的______________或________________不變；

（4）同一溶液中，陽離子所帶_________等于陰離子所帶______________。

（5）將V L標準狀況下的某氣體（相對分子質量為Mr）溶于a L水中，制得密度為d g/cm3的溶液，則溶液的質量分數為_______________，物質的量濃度為______________mol/L。

10、在研究化學物質及其變化時，常使用的分類法有單一分類法、________________、_________________。

11、請按如下實驗操作步驟制備Fe(OH)3膠體：

（1）用燒杯取少量__________，放在酒精燈上加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入______________________；

（2）繼續煮沸至液體是透明的________________色，即得到Fe(OH)3膠體。

①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式；

②如何確定你制備的膠體是否成功？。

12、在_______中或在_______下能夠導電的化合物叫做電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發生了___________，產生了______________。酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液里相互交換離子的反應，這類離子反應發生的條件是生成__________、___________、__________，只要具備上述條件之一，反應就能發生。

13、書寫離子方程式的關鍵是要學會如何“拆”反應物和生成物，只有__________________能拆成離子的形式，而不能拆的物質有____________、____________、_____________、___________、___________等。

14、寫出下列化學反應的離子方程式：

（1）石灰石與硝酸反應（2）氫氧化銅與硫酸反應

（3）碳酸氫鈣與鹽酸反應（4）氧化鈉與水反應

15、氧化劑具有______性，在反應中______電子（或電子對_______），所含元素化合價_________，被______，發生__________反應，生成_________產物；還原劑具有______性，在反應中______電子（或電子對_______），所含元素化合價_________，被______，發生__________反應，生成_________產物。

16、氧化還原反應的宏觀特征是____________________________，微觀實質是__________________。

17、分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應，并指明氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。

（1）2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2（2）2KClO3 == 2KCl + 3O2

（3）3S + 6KOH == K2SO3 + 2K2S + 3H2O（4）KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O

第三篇：七年級第一學期期末思想品德知識點復習小結

七年級第一學期期末思想品德知識點復習小結

【第五課友情伴我同行】 1.友情的作用：

①生活離不開，人生離不開。

②友情能使我們、、，有助于我們，更快地進步和發展。

③友情給我們，讓我們獲得更多的。2.閉鎖心理的危害：

影響與同學、朋友的，容易形成、的孤僻性格，影響正常的。3.如何消除閉鎖心理：

消除閉鎖心理，敞開自己的，以主動與他人、，培養、的性格。4.交友的原則：

我們在積極尋找友情的過程中，應注意，努力做到、、。5.怎樣維護友情：

① ② ③ 6.朋友之間如何做到真誠：

①朋友之間要用真心去，不能對人，更不能。②對朋友要，不能輕率地，一旦答應對方，就要做到。7.朋友間如何做到寬容： ①對待朋友不能，對朋友某些方面的過失，要持，不。

②要允許朋友有，對朋友的合理意見，要。③要設身處地為他人著想。8.如何理解真正的友誼：

①真正的友情必須分清。②那種不分、只講的所謂友誼，絕不是真正的友誼。【第六課師愛助我成長】

1.老師給予我們的愛體現在哪些方面： ①老師是我們學習的。

②老師是我們成長道路上的。③老師的愛是，是。2.老師工作的意義：

老師是人類文明的，為人類社會文化的、發揮了、。老師被譽為培育了一代又一代。3.我們怎樣尊敬老師：

①尊敬老師最重要的是。②我們應該虛心聽取老師的，正確對待老師提出的，真誠地接受老師的，使老師不斷。③尊敬老師，還要對老師。4.怎樣與老師交朋友：

① 與老師交流交往。我們要、、地與老師進行、上的交流，向老師傾訴，坦露，尋求，使自己學習，更快地。

②正確處理與老師之間的。比如：（列舉三條）。③給老師提意見時，態度要，方式要。【第七課做自尊自信的人】 1.自尊的表現：

①首先表現為。

②還包含要求、對自己尊重的。2.自尊的意義：

①自尊的人。

②自尊的人。

③自尊的人、。3.用行動贏得自尊：

①自尊的人最。無論在什么條件下都不能。②真正樹立起自尊，贏得他人的尊重，是要靠。③要贏得他人的尊重，首先要。4.自信的意義：

①自信使人，能成就，取得。

②自信使人有。③自信能挖掘。5.如何樹立自信：

①要學會欣賞自己的，而不是要過多關注。②我們要在生活中。

③要真正樹立起自信，就要正視，并想辦法加以，使之 ④樹立自信必須。6.克服自卑的方法：

① ② ③ ④ 【第八課走自立自強之路】 1.自立的意義：

①自立的過程是我們的過程，也是我們不斷。②自立才能走向。2.如何成為自立的人：

①自立，就要克服。

②獨立，自主。③，提高。3.自強的作用： ①自強的人能不斷在為自己，并激勵自己為實現。② 是中華民族幾千年來熔鑄成的民族精神。4.如何走向自強之路：

①要自強，首先要樹立正確的，并堅持不懈地。②戰勝，超越。③在中走向自強。【第九課風雨中我在成長】

1.為什么說人生難免有挫折：

不管是偉人還是普通人，一生中不可能從未遇到過挫折、事事幸運。這是因為導致挫折的是多種多樣的，而每個人又不可能完全。人生難免有挫折，人們也正是在、的過程中成長和發展的。2.如何正確理解挫折：（挫折是好事也是壞事）

①挫折往往會給人帶來、和，使人們的愿望，使人、、。挫折會消磨人的，使人，甚至失去生活的。

②而對于強者來說，挫折則能，使人變得更，激發，使人迸發出巨大的；“吃一塹長一智”，使人變得。從這種意義上說。3.如何戰勝挫折

① ② ③ ④ ⑤ 【第十課寶劍鋒從磨礪出】 1.堅強意志的品質表現在

① ② ③ ④ 2.堅強意志的重要作用：

①堅強的意志是保障。②堅強的意志是必要條件。③堅強的意志有利于。3.如何磨煉堅強意志：

① ② ③ ④

第四篇：高一化學第一學期知識點

人類對原子結構的認識歷史

人類對原子結構認識的發展 Ⅰ．古代樸素的原子論

戰國時期的惠施認為物質是無限可分的；戰國時期的墨子認為物質被分割是有條件的；古希臘哲學家德謨克利特提出古典原子論等．

Ⅱ．英國科學家道爾頓的近代原子學說

Ⅲ．英國科學家湯姆生的葡萄干面包原子模型

Ⅳ．英國科學家盧瑟福的行星原子模型

Ⅴ．玻爾假設(玻爾模型或玻爾理論)二.從X射線到元素放射性的發現

? X射線------德國物理學家倫琴

? 鈾U的放射性------法國物理學家貝克勒爾 ? α射線、β射線、γ射線-----盧瑟福

? α 粒子散射實驗盧瑟福原子模型

盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。

盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。

原子結構

帶電情況：

原子序數=核電荷數=核外電子數=核內質子數

原子的質量分析：

原子的質量主要集中在原子核上，由質子和中子共同決定 2.質量數(A)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)3.離子

原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒

同位素

①同位素是指具有相同的質子數和不同的中子數的同一元素的不同原子，它們之間互稱同位素。

如：氫有三種同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。H、D、T三者互稱同位素，它們是氫元素的三種不同氫原子，其中D、T是制造氫彈的材料。

②在天然存在的某元素里，不論是游離態還是化合態，各種同位素所占的原子個數百分比一般是不變的。

③同一元素的各種同位素(原子)的質量數不同，但它們的化學性質幾乎完全相同。

不同同位素的原子構成的單質是化學性質幾乎相同的不同單質微粒.如:H2、D2 不同同位素構成的化合物物理性質不同，化學性質幾乎相同。如：H2O、D2O。

④同位素是必須指單核微粒(原子或離子)

二、相對原子質量

辨析4種相對原子質量的概念

①（同位素）原子的相對原子質量是該同位素的一個原子的質量跟的一個原子的質量的1/12相比所得的數值。Mr=(一個同位素原子的質量)/(一個C原子的質量的1/12)②原子的近似相對原子質量為該原子的質量數 ③元素的（平均）相對原子質量是按該元素的各種天然同位素原子的相對原子質量，依據其所占的一定個數百分比計算出來的平均值：

④元素的近似相對原子質量是按該元素的各種天然同位素原子的質量數，依據其所占的一定百分比計算出來的平均值：

揭開原子核外核電子運動的面紗

一、原子核外電子運動的特征

⑴ 運動微粒（電子）的質量很小

9.11×10-31 kg，只有質子質量的1/1836 ⑵ 運動速度極高

2200km/s(約為光速的1%）⑶ 運動范圍極小

n×10-10 m 不能測定或計算它在某一時刻所在的位置

二、原子核外電子排布規律

無法描述電子運動的軌跡

①核外電子分層排布

能量越高,離核越遠;電子排布先排滿內層，再排外層

②每個電子層最多只能容納2n2個電子。

③最外層最多只能容納 8個電子（K層不能超過2個），次外層最多只能容納18個電子，倒數第三層最多只能容納32個電子。

注意：多條規律必須同時兼顧。

原子最外層的電子數小于8個時，在化學反應中總是得到或失去電子而達到類似稀有氣體原子的穩定結構。

原子結構示意圖電子式

物質的分類

三、物質的變化

（一）物質變化的分類

物理變化 2 化學變化

區分依據：是否有新物質產生

（二）單質氧化物酸堿鹽之間的關系

酸、堿、鹽溶液之間的復分解反應發生的條件是：

生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應時，反應物還必須都可溶。）反應前后溶液中離子的種類的數目都沒有改變，所以不反應。復分解反應總是向著減少離子的方向進行的。

（三）.化學反應的分類

1.四種基本反應類型

分解反應

AB → A+B

化合反應

A+B→ AB

置換反應

A+BC→ B+AC

復分解反應

AB+CD → AD+CB

發生的條件：

a 對生成物的要求——有沉淀、氣體或弱電解質（水）生成b 對反應物的要求

2.從化合價升降角度

氧化還原反應

非氧化還原反應

物質的量

1.物質的量(n)基本的物理量單位:摩爾

mol 規定：12克12C中含有12C原子的個數每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒（分子、原

子、離子、質子、中子、電子）

阿伏加德羅常數(NA): 約為6.02×1023（單位： mol－1）注意:

a.使用摩爾表示物質的量時,應指明粒子的種類

b.粒子必須是微觀粒子,可以是分子、原子、離子、質子、中子或電子

二、摩爾質量（M）

單位物質的量的物質所具有的質量單位：g/mol 或g·mol-1或kg·mol-1

物質的量濃度

含義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量叫物質的量濃度。

單位:

mol/L。

物質的量濃度（mol/L）=

容量瓶的使用

1.構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度 3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液 4.注意事項：

① 使用前要檢查是否漏水 ② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行 ③ 不能長期存放溶液或進行化學反應

怎樣配制0.1mol/L 的NaCl

溶液500mL？

計算：NaCl物質的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol則NaCl質量=0.05mol×58.5g/mol=2.925g 稱量：（托盤天平:2.9g）調零和左物右碼及托盤的防腐。(電子天平:2.925g)

溶解：（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）

轉移:冷卻后移入500mL容量瓶

洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉移至

定容：加水到接近刻度2~3cm時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.2.1

一、海洋資源:

海水資源

海洋生物資源與基因庫海底礦產資源海洋能資源海水資源

地球上的咸水占總水量的97.47%人類生存必不可缺的淡水只占2.53%。地球淡水資源的極度匱缺和日趨緊張已嚴重威脅到人類的生存發展。海水是地球上最為巨大和最易獲得的水資源，淡水在海水中約占97%以上。

海洋生物資源

世界海洋生物約有20萬種以上，其中海洋植物約2萬，海洋動物約18萬。地球上動物界的32個門類中，有23個仍然生活在海洋中。海洋的初級生產力每年有6000億噸，可供人類利用的魚類、蝦類、貝類、藻類等，每年有6億噸，海產品提供的蛋白質約占人類食用蛋白質總量的22% 海水中的礦物元素

海水平均鹽度為35‰，溶解有80多種元素。全球海水中固體礦物質（5?1016t），鋪在地上可使地面增高150m。當前人類主要從海水中提取食鹽(氯化鈉)、溴、碘、鉀、鎂、鈾與重水等。

海底礦產資源

淺海礦產資源（建筑沙、工業沙、礦砂等）深海礦產資源（大洋多金屬結核礦、鈷結殼礦、磷礦、熱液礦等）

海洋能資源

二、海水曬鹽

以食鹽為原料的化工產品

１．實驗的現象是什么？

兩極有大量氣泡，各滴入酚酞，陰極周圍有紅色２．怎樣檢驗兩極產生的氣體?

３．上述裝置的缺陷：

H2和Cl2 混合不安全，Cl2會和NaOH反應，會使得到的NaOH不純

以氯堿工業為基礎的化工生產

大部分食鹽用來生產氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進一步制成含氯和含鈉制品(鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等)

三、含氯化合物

氯化氫

1）氯化氫的性質

無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(常溫下，1體積水中約能溶解500體積的HCl)、與空氣接觸能產生白霧

P30資料庫 2）氯化氫的制法

實驗室制法：

酸的通性

1、使酸堿指示劑變色

2、與活潑金屬反應制氫氣

注：有可變價態的金屬變為低價態

Fe-----Fe2+

3、與堿的中和反應

4、與堿性氧化物反應

5、與某些鹽反應

氣體摩爾體積

決定物質體積大小的因素：

1、粒子數目多少

2、粒子本身大小

3、粒子之間的距離

在通常情況下，相同質量的氣態物質的體積要比它在固態或液態時的體積大1000倍左右！

海水中的氯

一、氯氣（Cl2）的物理性質

黃綠色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣大能溶于水有毒易液化

二、氯氣的化學性質

1、與水反應

（2）新制的氯水中存在的組成有：氯氣、鹽酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）；

久置的氯水則幾乎是鹽酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）

氯水在長期放置的過程中，溶液的酸性增強，氧化性減弱，顏色變淺。

2、與堿反應

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O 3.與金屬反應

4.與非金屬反應

可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。

5.氯氣與溴單質,碘單質之間的置換

三、氯氣的實驗室制備

1、原理：MnO2+4HCl(濃)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、藥品：二氧化錳、濃鹽酸

3、儀器及裝置：

4、收集：向上排空氣法

5、尾氣處理：玻璃導管通入氫氧化鈉溶液中

6、除雜：飽和食鹽水

7、干燥：濃硫酸或無水CaCl2 也可用濃硫酸、固體食鹽、二氧化錳共熱制取。

①NaCl(s)+H2SO4(濃)→ NaHSO4+HCl↑

②MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O 實驗室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應制氯氣 2KMnO4+16HCl濃→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl濃→KCl+3H2O+3Cl2 ↑

工業上制備氯氣通常是通過電解飽和食鹽水得到.漂粉精

①制取（氯氣+消石灰）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：殺菌消毒，漂白

⑤使用方法：與稀酸比HClO強的酸(H+)混合。(潮濕環境)只有將Ca(ClO)2 轉化成HClO才能表現其漂白殺菌作用。

Ca(ClO)2 + 2HCl →

CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O →

Ca(HCO3)2 + 2HClO ⑥失效原因及保存方法：

在潮濕的空氣中會慢慢變質失效，原因是：

Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO

2HClO → 2HCl + O2↑

所以應置于避光干燥處保存。

從海水中提取溴和碘

鹵族元素氟

氯

Cl 溴

Br 碘

I 砹

At——放射性元素

一、鹵素原子結構與性質的關系

(1)相似性

(2)遞變性

從F到I由于原子半徑逐漸增大,得電子的能力逐漸減弱二.鹵素單質的性質

1.物理性質

(1)相似性：其單質均有顏色，均有毒，在水中的溶解度較小，均易溶于有機溶劑。(2)遞變性：從F2到I2的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點依次升高。(3)特性：F2 劇毒、Cl2易液化、Br2易揮發、I2易升華。

提純溴水、碘水中的溴和碘單質------萃取與分液

(1)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種試劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫萃取。

(2)分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作叫分液。所用儀器是分液漏斗。(3)萃取與分液的操作方法 ①加入萃取劑，震蕩，并放氣。②靜置片刻。

③使漏斗內外空氣相通。

④待溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢慢流出。上層液體要從分液漏斗上口倒出。

3、化學性質及遞變規律

（1）鹵素單質與金屬的反應

氟（F2）可以與所有金屬反應

氯（Cl2）可以與絕大多數金屬反應溴、碘也可以與大多數金屬反應（2）鹵素與氫氣的反應

F Cl Br I 隨著核電荷數的增多，原子半徑的增大，其單質與氫氣的反應條件逐漸困難、程度逐漸減弱、從放熱逐漸到吸熱，生成的氫化物的穩定性也逐漸降低

結論：單質的氧化性減弱

通常我們把向生成物方向進行的反應叫做正反應，把向反應物方向進行的反應叫做逆反應

可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向負反應方向進行的反應叫做可逆反應。

（3）鹵素與水的反應

2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）

從X2與H2反應的難易程度、生成氫化物的穩定性，試推測F2、Cl2、Br2、I2單質的氧化性強弱

(4)鹵素單質間的置換反應

F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr→ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 離子方程式: 1.Cl2＋ 2Br－→ 2Cl－＋Br2 2.Cl2＋

2I－ → 2Cl－＋I2 3.Br2+ ２I－→２Br－＋I2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Cl－＜Br－＜I－

鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的相似性。與金屬反應，生成鹵化物。與氫氣反應，生成鹵化氫。鹵素原子結構的差異性，決定了單質化學性質的差異性和遞變性。與氫反應的能力漸弱，化物的穩定性漸弱，與水反應的能力漸弱。

三、鹵素化合物的性質

1、鹵化氫的性質(1)相似性

①均為無色有刺激性氣味的氣體； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；

③氫鹵酸易揮發，在空中產生白霧； ④氫鹵酸均有酸性、氧化性和還原性。

(2)遞變性

①從HF到HI穩定性依次減弱，還原性依次增強

②從HF到HI其水溶液的酸性依次增強。③從HCl到HI其熔沸點增大。

但是HF最高（氫鍵）

(3)特性：HF有劇毒，氫氟酸能腐蝕玻璃,可以用來刻畫玻璃。

HF腐蝕玻璃的原因: 普通玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O CaSiO3＋6HF=CaF2＋SiF4↑＋3H2O 制取HF須用特殊儀器：鉛皿。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:

2、鹵離子(Cl-、Br-、I-)的檢驗

通常選用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗。

2、鹵化銀的性質

①感光性：AgX見光分解，現象為固體逐漸變黑(黑色物質為銀單質的小顆粒)。AgX的感光性強弱不同，AgF無感光性，AgCl到AgI的感光性依次增強。

②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③顏色:逐漸加深

鹵化銀的用途：

AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生產變色玻璃； AgI用于人工降雨等。

四、鹵素離子的鑒別方法

一、氯水和CCl4法

方法

二、硝酸銀和硝酸法

五、認識氟元素-----氟元素的特殊性

氧化還原反應

一、氧化還原反應的相關概念

1、定義：凡是有電子得失（或電子轉移)的一類反應稱氧化還原反應。其特征是反應前后有些元素的化合價發生升高、降低。

2、幾組概念：

二、氧化還原反應的表示方法 ①雙線橋法

②單線橋法

三、物質氧化性、還原性強弱判斷規律

1、根據化學方程式:

化性:氧化劑>氧化產物

原性:還原劑>還原產物

2、根據元素化合價態判斷

同一元素的最高價態只做氧化劑；最低價態只做還原劑；中間價態既能做氧化劑又能做原劑。

⑵同種元素間，價態相距越大，發生反應的氧化還原反應的可能性越大；價態相鄰，則不能發生氧化還原反應；含同種元素的氧化劑還原劑的化合價升降不會出現交叉。

3、以原子結構為依據原子半徑小，最外層電子數子多的非金屬元素單質有較強的氧化性如：Cl２>Br2>I2 原子半徑較大，最外層電子數少的金屬元素單質有較強的還原性。如：K>Na

4、以金屬活動順序表為依據

還原性：K>Ca>Na>···>H> ···>Ag> ····· 氧化性：K+

5、根據同類反應的情況判斷，如：反應條件、反應的劇烈程度、同一物質被氧化的程度等

原子間的相互作用

一．性能各異的物質

摩斯硬度：奧地利礦物學家摩斯把10種常見的礦物按硬度大小分為10級

1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正長石7石英8黃玉9金剛砂

10金剛石

物質硬度差異的應用

氮化硼BN——人造金剛石

立方氮化硼單晶用于制作各類樹脂、陶瓷、鋸片、鉆切工具、砂輪修整工具、金屬結合劑磨具及電鍍磨具等

氮化碳C3N4 物質硬度等性質與組成物質的元素有關，也與原子間相互作用的方式和作用的強弱有關。二．原子間的相互作用

鍵：分子內部存在著使各原子結合成一個比較穩定的整體的一系列的相互作用，其中主要的相互作用描述為連接原子的鍵

化學鍵：把分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強烈的相互作用稱為化學鍵

種類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵

（一）離子鍵 1.定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰陽離子

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）

2.成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，形成離子鍵。3.含有離子鍵的化合物就是離子化合物。

離子化合物中不存在單個分子，∴稱化學式

說明:

潑金屬元素Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

NH4+、NO3-、CO32-、SO42-等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽活潑金屬氧化物都存在離子鍵，屬于離子化合物

4、離子化合物－－離子晶體

6.用電子式表示離子化合物

注意：離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并

用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的，看到原子結構特點與鍵之間的關系。

非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩定結構。

（二）共價鍵

1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

成鍵微粒：原子

相互作用：共用電子對

2.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素共價分子：僅有共價鍵形成的分子 3.成鍵過程：

4.形成共價鍵的條件

金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

說明：多數非金屬單質，氣態氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數有機物里都有共價鍵。

5.用電子式表示共價鍵的形成過程

只含共價鍵的物質：

1、由原子構成的物質

空間網狀結構,具有很大的硬度和很高的熔、沸點

：金剛石、SiO2、SiC、單晶Si

2、由分子構成的物質

有單個分子存在；化學式就是分子式，分子間的作用力小，熔沸點較低，硬度較小，易升華。鹵素、氧氣、氫氣等多數非金屬單質、非金屬氫化物、多數非金屬氧化物等。稀有氣體(無共價鍵)

共價鍵的三個鍵參數

1、鍵能：拆散1mol某種指定的共價鍵時所需的能量:KJ/mol。鍵能越大鍵就越強

2、鍵長：參與成鍵的兩個原子的核間距離，鍵長越短,鍵就越強,形成的化合物越穩定

3、鍵角

石墨與金剛石都是碳的單質，為什么石墨很軟，熔沸點卻很高？

石墨為層狀結構，各層之間是分子間作用力(范德華力)結合，容易滑動，所以石墨很軟石墨各層均為平面網狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。所以，石墨稱為混合型晶體。

第五篇：第一單元知識點及復習

第一單元知識點

1.《師恩難忘》是一篇深情而又樸實的記敘文，作者是。作者通過對小學一年級時一位教學有方的田老師的回憶，抒發了對老師的尊敬和感激之情。

2.“談起往事，我深深感謝老師在我那幼小的心田里，播下了文學的種子。”這句話的意思是田老師善于用講故事的形式給我上語文課，使我從小對文學產生了興趣，受得了文學的啟蒙。

3.關于感謝師恩的名句：老師，人類靈魂的工程師。一日為師，終身為父。假如我能搏擊藍天，那是您給了我騰飛的翅膀；假如我是擊浪的勇士，那是您給了我弄潮的力量；假如我是不滅的火炬，那是您給了我青春的光亮！

4.八字成語列舉：

十年樹木，百年樹人。前人栽樹，后人乘涼。八仙過海，各顯神通。寧為玉碎，不為瓦全。一夫當關，萬夫莫開。千里之行，始于足下。

5.《陶校長的演講》是著名教育家，要求學生每天從學問、工作、道德四方面問一問自己，以此激勵和鞭策自己不斷進步。演講稿情真意切，充分體現了老一輩教育家對學生的關懷和愛護。

6.本課每一問結構類似，都是以“的形式呈現的。

7.“建筑人格長城”指。“真人”指“科學的健康堡壘”指通過科學合理的生活作息而塑造成的健康、強壯的身體。

8.陶行知的名言：

捧著一顆心來，不帶半根草去。

千教萬教教人求真，千學萬學學做真人。

我是中國人，我愛中華國。中國現在不得了，將來一定了不得。

9.。課文主要寫了詩人與童子的問答，體現了隱者高潔的性格以及詩人對他的仰慕。詩人在問答中的情緒變化是滿懷希望失望一線希望徹底失望。

《所見》是清代詩人袁枚的作品。詩人向我們展示了一幅生動的牧童行歌捕蟬圖。作者在對鄉村自然的描摹過程中，抒發了自己對鄉村田園風光的喜愛之情。

10.《題秋江獨釣圖》是的一首題畫詩。全詩通過九個“一”寫出了秋江邊漁人獨釣的逍遙。同時也讓我們感受到詩人逍遙自在、怡然自得又難免孤獨寂寞的心情。

看拼音寫詞語練習：

第一單元

zhāo páidān yōují qièjù pàhuán jìngzhī qùguāng gù

kǒng pàchōng zúlǐ yóuwū yánqí shízhī chēnggǔ lì

huán ràoyú lègǎn tànzhōu yóusī kǎopǐn wèipiàn duàn

hūlüèyì yìfāng shìtān lántōng shùnkě kàopéi yǎngqǐ mǎ

bǐ yùxīn fēinà hǎnbǎo lǎnguò yǐnbǎo chángbō zá

kuìzèngcí shíduàn liànjiè jiànqīn pén dà yǔhǎo bù yóu yù

jī cháng lù lùgǔn guā làn shúliú guāng yì cǎijīn jīn yǒu wèi

第一單元復習

1、《師恩難忘》

一、本學期我們要養成讀書做筆記、隨時使用工具書的習慣。讀書做筆記有三種形式：摘抄、編寫提綱、寫讀后感。

二、填空：

《師恩難忘》是一篇深情而樸實的記敘文。作者是著名作家劉紹棠，他通過對小學一年級一位教導有方的田老師的回憶，抒發了對老師的尊敬和感激之情。我對文中“談起往事，我深深感謝老師在我那幼小的心田里，播下了文學的種子。”這句話的理解是：這句話寫出了作者對老師的感激與懷念之情。也比喻老師講了上千個故事，有如春雨點點，激起作者對文學的熱愛與向往，最終使作者走上了文學之路。

三、贊美老師的名言：

1、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。

2、隨風潛入夜，潤物細無聲。

四、根據提示寫成語。

1、形容口才好的成語有：口若懸河、滔滔不絕、妙語連珠、出口成章、語驚四座

2、形容人才學出眾的成語：才高八斗、學富五車、才華橫溢、滿腹經綸博古通今

3、八字成語：十年樹木，百年樹人。生于憂患，死于安樂。螳螂捕蟬，黃雀在后不經一事，不長一智。千里之行，始于足下。攻無不克，戰無不勝。

道高一尺，魔高一丈。當局者迷，旁觀者清。精誠所至，金石為開。

五、詞語解釋：

1、娓娓動聽：形容說話婉轉生動，使人愛聽。

2、身臨其境：親身來到某種境地（體驗感受）。

3、戛然而止：形容聲音突然停止。

4、引人入勝：勝，勝境，美好的境地。文中指田老師講的故事很有吸引力，把人帶到了美妙的境地。

六、關于讀書的名人名言

（1）讀書破萬卷，下筆如有神。--唐杜甫《奉贈書左丞丈二十二韻》

（2）書猶藥也，善讀之可以醫愚。--西漢劉向

（3）問渠哪得清如許，為有源頭活水來。--宋朱熹《觀書有感》

2、陶校長的演講

一、填字：

Lian鍛（煉）精（練）（連）接簡（練）（煉）鋼

Ji立（即）（即）使（既）然（及）時奮筆（疾）書

Li（歷）史日（歷）鼓（勵）（厲）害激（勵）再接再（厲）

二、根據課文內容填空。

1、“陶校長”是陶行知，他被毛澤東主席稱為“偉大的人民教育家”。

他要求學生每天從身體、學問、工作、道德四方面問一問自己，以此激勵和鞭策自己。健康是生命之本；學問是一切前進活力的源泉；工作能培養我們的責任心，鍛煉我們的辦事能力；道德是做人的根本。充分體現了老一輩教育家對學生的關懷和愛護。

2、這是一篇演講稿。演講是指在群眾集會上或重大會議上就某個問題說明道理、發表見解的說話方式。演講的主要特點：真實性、鼓動性。

三、在括號里填上合適的關聯詞語，并用所填的詞語寫一句話。

1、根本一壞，（即使）你有一些學問和本領，（也）不會成為對社會有用的人。即使困難再大，我們也要想辦法解決，絕不能向困難低頭。

2、每個人（既要）講究““公德”，（也要）講究“私德”。

我們既要學好科學文化知識,也要重視道德的修養，學做真人。

四、陶行知的名言。

1、行動是老子，知識是兒子，創造是孫子。

2、捧著一顆心來，不帶半根草去。

3、千教萬教教人求真，千學萬學學做真人。

4、我是中國人，我愛中華國。中國現在不得了，將來一定了不得。

3、古詩三首

一、讀古詩填空。

1、《尋隱者不遇》這首詩的作者是（唐）代詩人（賈島）。詩歌記述了（詩人前往山中尋訪隱者而沒有遇到）這件事。通過與童子的問答，體現了隱者（高潔）性格以及詩人對他的（仰慕之情）。

2、《所見》是（清）朝詩人（袁枚）的作品，詩人向我們描繪了（一幅生動的牧童行歌捕蟬圖）。古詩動靜結合，活潑有趣，牧童先是（歌聲振林樾），忽然“（閉口立）”，是因為他 “（意欲捕鳴蟬）”。我們還從詩中“”（捕鳴蟬）”一詞中可見當時是（夏季）。

二、搜集描寫兒童生活的古詩。

村居（高鼎）宿新市徐公店（楊萬里）小兒垂釣（胡令能）

草長鶯飛二月天，籬落疏疏一徑深，蓬頭稚子學垂綸，拂地楊柳醉春煙。樹頭花落未成陰側坐莓苔草映身。

兒童散學歸來早，兒童急走追黃蝶路人借問遙招手。

忙趁東風放紙鳶飛入菜花無處尋。怕得魚驚不應

人。

三、解釋：

不知處：不知道在何處。振：震蕩。林樾：林中成陰的地方。樾：樹陰。意欲：心想。“意欲捕鳴蟬，忽然閉口立”：大概是想捕捉那只正在鳴叫著的蟬，牧童突然停止了行走，不再高聲歌唱了。（這兩句是因果關系。）

練習一

一、“詩中有畫”的古詩：

《題秋江獨釣圖》（王士禛）

一蓑一笠一扁舟,一丈絲綸一寸鉤。

一曲高歌一樽酒,一人獨釣一江秋。

二、帶有“風”字的古詩。

1、夜來風雨聲，花落知多少。

2、野火燒不盡，春風吹又生。

3、隨風潛入夜，潤物細無聲。

4、不知細葉誰裁出，二月春風似剪刀。

5、春風又綠江南岸，明月何時照我還。

6、千里鶯啼綠映紅，水村山郭酒旗風。

tiān chángrì jiǔrú zuì rú chīfú xiǎng lián piānhūlún tūn zǎo

bù qiú shèn jiěbēi huān lí héqiān cháng guà dùrú jī sì kě

bù yán ér yùqiān piān yí lǜbié chū xīn cáidà xiǎn shēn shǒu

xīn ān lǐ déniàn niàn bú wàngǒu xīn lì xuè