第一篇：初一科學1

七年級科學第一章

一．1．在國際單位制中，長度單位是什么，符號是什么0 2．長度的基本測量工具是什么，測量所能達到的準確程度是由刻度尺的什么決定的。

3．刻度尺的正確使用方法：

（1）認：使用前要認清刻度尺的什么 什么和什么。（2）放：使用刻度尺時，刻度線要

被測物體。（3）看：視線要與尺面

；

（4）讀：讀數(shù)時，先讀什么值，再讀一位什么值。（5）記：所得的數(shù)值一定要注明什么。

4．1米等于多少厘米等于多少毫米等于多少微米等于多少納米。二． 體積的測量

1．在國際單位制中，體積的主單位是什么。測量固體體積的常用單位還有什么和什么。

測量液體體積的常用單位有什么和什么。2．測量液體體積的工具有什么和什么。3．量筒的正確使用方法：

（1）認：使用前要認清量筒的什么的什么。（2）放：量筒要放在什么桌面上。（3）看：視線要與凹形液面什么相平。（4）記：測量所得的數(shù)值后一定注明什么。4．1立方米等于多少立方分米等于多少立方厘米。1升等于多少立方分米

1毫升等于多少立方厘米

1立方米等于多少升

1升等于多少毫升 三：溫度的測量

1．溫度是表示物體

的量。常用的溫度單位是

，符號是

2．常用的溫度測量工具是

。原理：根據(jù)

的性質(zhì)。30’C

的‘

C的規(guī)

規(guī)定定：

； 是

。4．溫度計的正確使用方法：

（1）認：使用前要認清溫度計的和

；使用時不超過溫度時的。

（2）放：溫度計的玻璃泡要與被測物體

：（3）看：讀數(shù)時視線要與溫度計內(nèi)液面

：（4）讀：讀數(shù)時，將溫度計從被測物體中拿出來；（5）記：測量所得的數(shù)值后一定要注明

。四：質(zhì)量的測量

1．質(zhì)量是表示

的量。2．質(zhì)量是物體的一種性質(zhì)。在它不隨物體的 `

`

`

`

`

而變。

3．在國際單位制中，質(zhì)量的主要單位是

，符號是

。4．實驗室里常用

來測量物體的質(zhì)量。5。托盤 天平的正確使用方法：

(1)調(diào)平:把天平放在;把游碼移至

;調(diào)節(jié)

,直到

,這時說明橫平衡

.(2)稱量:物體放,砝碼放在.增減砝碼，移動

,直到位

.(3)讀數(shù):被測物體的質(zhì)量=

+

5.1噸=

千克

1千克=

克

1克=

毫克 五:時間的測量

.1在國際單位制中,時間的主單位是,符號是

.2.生活中常用的計時器有

和

.3.實驗室里常用

來計時,并且分為

和

兩種.六::科學入門和科學探究

1.科學就是研究各種

,并尋找它們的學問.2.是進行科學研究最重要的方法,做實驗時,我們一定要遵守實驗室的,要注意安全,要熟悉每種儀器的用途和使用方法.3.科學探究的步驟是

.第二章 生物知識點

顯微鏡的成像: 制做洋蔥表皮的臨時裝片： 制做人口腔上皮細胞臨時裝片：

植物細胞的細胞膜緊貼著細胞壁，既薄又透明，觀察時要把視野調(diào)暗些。細胞壁主要能保護和主動控制物質(zhì)的進。不讓大分子進入，讓小分子進出，讓

排出。

細胞壁要主要由纖維組成，有保護和支持的作用。

細胞質(zhì)是生命活動的場所。細胞核內(nèi)有遺傳物質(zhì)，被堿性染料染色，在細胞分裂時出現(xiàn)染色體，并被平均分到兩個子細胞中。光學顯微鏡下動、植物細胞結(jié)構(gòu)的主要區(qū)別： 構(gòu)成植物體的組織有：

植物的進化順序是：動物的組織：

脊椎動物的進化順序是：

卵生的脊椎動物： 體內(nèi)受精的脊椎動物： 體溫恒定的動物：

生物學分類之父：

按細胞的多少分類：

按是否有細胞核分類：

抑制微生繁殖的方法：

巴士德消毒法：

生物的層次為：

第二篇：初一科學試題

一． 物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒： 2.鐵在氧氣中燃燒： 3.銅在空氣中受熱： 4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒： 6.紅磷在空氣中燃燒： 7.硫粉在空氣中燃燒： 8.碳在氧氣中充分燃燒： 9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 11.甲烷在空氣中燃燒： 12.酒精在空氣中燃燒： 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解： ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 16.加熱高錳酸鉀： 17.碳酸不穩(wěn)定而分解： 18.高溫煅燒石灰石： 三．幾個氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅： 20.木炭還原氧化銅： 21.焦炭還原氧化鐵： 22.焦炭還原四氧化三鐵： 23.一氧化碳還原氧化銅： 24.一氧化碳還原氧化鐵： 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸 27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸 29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸 31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸 33.鋁和稀鹽酸

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應： 36.銅和硝酸汞溶液反應：

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水 37.氧化鐵和稀鹽酸反應： 38.氧化鐵和稀硫酸反應： 39.氧化銅和稀鹽酸反應： 40.氧化銅和稀硫酸反應： 41.氧化鎂和稀硫酸反應： 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：

（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

5．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)： 47.消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 堿--------鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應： 49.鹽酸和氫氧化鉀反應： 50．鹽酸和氫氧化銅反應： 51.鹽酸和氫氧化鈣反應： 52.鹽酸和氫氧化鐵反應： 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 54.硫酸和燒堿反應： 55.硫酸和氫氧化鉀反應： 56.硫酸和氫氧化銅反應： 57.硫酸和氫氧化鐵反應： 58.硝酸和燒堿反應：

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應： 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應： 63.硫酸和碳酸鈉反應： 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅： 66．氫氧化鈉與氯化鐵： 67．氫氧化鈉與氯化鎂： 68.氫氧化鈉與氯化銅： 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 71．硫酸鈉和氯化鋇： 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 二． 一．

二． 化學方程式 反應現(xiàn)象 應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之

一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體

第三篇：初一下科學

第一章：對環(huán)境的察覺

1、感覺世界

① 人們感受周圍世界的感官有：眼、耳、鼻、舌、皮膚，其中皮膚是人體最大的感覺器官。

② 感受器有：皮膚中的冷覺、熱覺、觸覺、痛覺等感受器。

③皮膚的各個部位對各種刺激的敏感程度是不同的：其中對觸覺最敏感的是指尖，對熱覺最敏感的是手背，因為這些部位的相應神經(jīng)末梢比較豐富。

④在皮膚的冷、熱、觸、痛四種感覺中，對人體保護意義最大的是痛覺。⑤嗅覺：鼻的結(jié)構(gòu)：鼻腔、嗅覺神經(jīng)末梢（內(nèi)含嗅細胞和嗅覺神經(jīng)）

⑥嗅覺的形成過程：氣味⑦嗅覺的特點：（4點）

① 人的大腦的嗅覺中樞易疲勞②不同動物的嗅覺敏感程度差異很大② 嗅覺會隨年齡的增長而逐漸減弱

③ ④動物對不同氣味的敏感程度也不同

⑧味覺：舌的表面不滿許多小突起（乳頭），內(nèi)藏味蕾，味蕾內(nèi)有許多味覺細胞能感受

各種不同物質(zhì)的刺激，尤其對液態(tài)物質(zhì)的刺激最敏感。

味覺神經(jīng)產(chǎn)生味覺 ⑩四種基本的味覺是：酸、甜、苦、咸綜合味覺有：麻、辣、澀

⑾舌的不同部位對四種基本味覺的敏感程度不同：

甜味苦味舌根酸味舌側(cè)中部⑿說明：人的嗅覺與味覺相互聯(lián)系，同時工作的，嗅覺受到損傷，會直接 影響到味覺。如：人感冒時，嗅覺靈敏度降低，吃東西沒有味道了。

小孩在嗅檸檬時吃蘋果，將產(chǎn)生什么味道。（蘋果與檸檬的混合味道）

第四篇：初一科學暑假作業(yè)答案

初一科學暑假作業(yè)答案 第一章：1-3節(jié)

1C 2D 3B 4D 5A 6C

7、適應性

8、不同 不同 不同

9、味蕾 味覺 液態(tài)

10、味覺細胞 味覺神經(jīng) 味道

11、相互聯(lián)系 相互影響 舌頭中的味覺感受器對液態(tài)物質(zhì)最敏感

13、振動 空氣

14、波 不同 第一章：3-4節(jié)

1D 2A 3B 4C 5B 6A 7 B 8D 9B 10C 11物體反射的光 所有色光 黑色 12紅色 吸收 所有色光 13 藍色 吸收 第一章：第5-7節(jié)

1C 2C 3C 4C 5D 6D 7D 8A 9C 10B 11 A 12D 13 EO 600

14、下圖中用實線表示界面，虛線表示法線

第二章：

第1節(jié) 1-3 ABA 第2節(jié) 1-4 ABCC 5.風，靜止，5，運動

第3節(jié) 1-6 ABB BBC 7.力的作用是相互的，力可以改變物體的運動狀態(tài)，可以改變物體的形狀 8.2, 4，不一定(不能超出測量范圍)，彈簧測力計 第4節(jié) 第5節(jié) 1-6 DADCB, 6.98N, 10kg 7.50N 第6節(jié) 1-5 DBAB, 粗糙程度增大摩擦力，增大壓力增大摩擦力 ①壓力②⑴長方形⑵勻速直線，正確，增大摩擦力 第7節(jié) 1-8 DDAC AAAA 9.動，具有慣性，摩擦力

10、以2米/秒的速度向上做勻速直線運動，靜止 第8節(jié) 1-5 BACAB 6.1.5×10 4 牛

七下第3章第1-2節(jié)答案：

1-11 C A C B B D B D C D 12.(1)B→C→E→A(2)鰓（3）體外 七下第3章第3-4節(jié)答案： 1-11 D A C C B B D C C A D 12.第一性征、第二性征 13.（1）緩慢發(fā)育、靜止（2）睪丸、卵巢 14.受精、分裂、分化、器官

七下第3章第5節(jié)答案：

1-10 B D C C D C C C B C

11、(1)寫出圖中所注編號的結(jié)構(gòu)名稱。

①是種皮和果皮；③是子葉；④是_胚芽； ⑥是胚根 ；⑦是胚。(2)果實。(3)單子葉植物、一片子葉、胚乳。12.(1)(1)花粉、柱頭分泌的粘液。(2)胚(3)果皮，子房，果實。七下第3章第6節(jié)答案： 1-10 B C C B C C C A D C 11.自花 12.傳粉不足、人工授粉 13.壓條、分根、扦插、嫁接 14.5、1、孢子、孢子 15.（1）1頂端分生組織、3幼葉、4芽軸(2)芽軸、頂端分生、分裂、幼葉、葉、七年級 <下> 第4章參考答案

一、選擇題：

1-5：BABAC 6-10：CCBAC 11-15：DBBAD 16-20：CCBDA 21-25：BABCC 26-30：BBBAA 31-35：CDCCB 36-38：CAD

二、填空題:

1、（1）太陽高度角（2）正南、正北（3）西南、東北（4）A

2、（1）3月20/21日、春分；6月21/22日、夏至；9月23/24日、秋分； 12月21/22日、冬至。（2）極晝（3）B（4）66.5O、北極星

3、（1）南回歸線、南極圈（2）熱帶、南溫帶、南寒帶（3）直射、極晝極夜

4、（1）峭壁、山脊、山頂、鞍部（2）900、200

5、（1）山脊、山谷、山頂、鞍部（2）4.8米（3）有、（在甲處標）（4）B、山谷易積水，受流水沖刷而匯集成河流

6、板塊、太平洋板塊、亞歐板塊、非洲板塊、軟流層、穩(wěn)定、活躍

7、地殼板塊的張裂與碰撞

七上第3章答案： 一．1-5 B B B B A 6-10 A B B C A 11-15 D A A D A 16-20 B B D A C 21-23 C D C 二．1.（1）下端（2）不會（3）① 球形（4）稍扁 略鼓 橢球 小 圓 2.7.（1）下弦月 二十二、二十三 ； 上弦月 初

七、初八 新月 初一 ； 滿月 十五（2）C-B-D-A-C（3）29.53 一個朔望月 上弦月 滿月 下弦月 月相變化的周期（4）滿月

9.（1）1.水星 2.金星 3.地球 5.木星 7天王星 8海王星

（2）4，5（3）10，76 自東向西 碎片 固體微粒 水（4）太陽（5）土星 木星 水星 金星 地球（6）橢圓

七上第4章第1-3節(jié)答案： 知識梳理： 1．熔化和凝固

①熔化：定義：物體從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化。

晶體物質(zhì)：海波、冰、石英水晶。食鹽、明礬、奈、各種金屬。非晶體物質(zhì)：松香、石蠟玻璃、瀝青、蜂蠟、晶體熔化特點：固液共存，吸熱，溫度不變。非晶體熔化特點：吸熱，先變軟變稀，最后 變?yōu)橐簯B(tài)溫度不斷上升。熔點：晶體熔化時的溫度。

熔化的條件：⑴達到熔點。⑵繼續(xù)吸熱。凝固：定義：物質(zhì)從液態(tài)變成固態(tài)叫凝固。晶體凝固特點：固液共存，放熱，溫度不變。

非晶體凝固特點：放熱，逐漸變稠、變黏、變硬、最后成固體，溫度不斷降低。凝固點：晶體熔化時的溫度。同種物質(zhì)的熔點凝固點相同。

凝固的條件：⑴到凝固點。⑵繼續(xù)放熱。2．汽化和液化： ①汽化 定義：物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)叫汽化。

定義：液體在任何溫度下都能發(fā)生的，并且只在液體表面發(fā)生的汽化現(xiàn)象叫蒸發(fā)。影響因素：⑴液體的溫度；⑵液體的表面積；⑶液體表面空氣的流動。作用：蒸發(fā)吸熱，具有制冷作用。

定義：在一定溫度下，在液體內(nèi)部和表面同時發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象。②沸點 沸點：液體沸騰時的溫度。

沸騰條件：⑴達到沸點。⑵繼續(xù)吸熱。

沸點與氣壓的關(guān)系：一切液體的沸點都是氣壓減小時降低，氣壓增大時升高。③液化：定義：物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)叫液化。

方法：⑴降低溫度；⑵壓縮體積。好處：體積縮小便于運輸。作用：液化放熱 3．升華和凝華：

①升華 定義：物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程，吸熱，易升華的物質(zhì)有：碘、冰、干冰、樟腦、鎢。

②凝華 定義：物質(zhì)從氣態(tài)直接變成固態(tài)的過程，放熱。綜合訓練： 1C 2D 3A 4B 5D 6C 7D 8D 9C 10C

11、（1）表面和內(nèi)部、分子運動，放，不變，（2）7，（3）5，99，（4）b，a

七上第4章第4-6節(jié)答案： 知識梳理：

一、物質(zhì)的構(gòu)成

1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒, ①擴散：不同種類的分子彼此進入對方的分子空隙中 ②擴散現(xiàn)象說明：A分子中有空隙。

2、用分子觀點解釋：蒸發(fā)是一種緩慢進行的的汽化現(xiàn)象,從分子運動角度看,蒸發(fā)實際上是處于液體表面的分子,由于運動離開液面的過程.沸騰是從分子運動角度看，一方面處于液體表面的分子要離開液體，另一方面，液體內(nèi)部氣泡壁上 的分子也要離開液體。沸騰比蒸發(fā)劇烈得多的汽化現(xiàn)象，同時也認識到兩者在本質(zhì)上是相同的。

二、物質(zhì)的溶解性

1.物質(zhì)在液體中的溶解_能力是有限的, 不同的物質(zhì)其溶解能力強弱不同, 物質(zhì)溶解性的強弱由物質(zhì)的_種類__決定的, 還會隨溫度___等條件的變化而變化。

2．有些物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而增強如 蔗糖，有些物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而減弱如 熟石灰，有些物質(zhì)的溶解能力隨溫度的變化而變化不大如 食鹽。

3、影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)部因素是 物質(zhì)的種類，外界因素主要是 溫度 氣體（如二氧化碳）物質(zhì)還有 與氣壓有關(guān)，氣壓越大，溶解性 越大。

4、物質(zhì)溶解時，有的溫度會升高，如 氫氧化鈉 有的溫度會下降如 硝酸銨 有的溫度變化不大如 食鹽。

5、影響食鹽溶解快慢的因素有

1、溫度

2、是否攪拌

3、顆粒大小

三、物質(zhì)的酸堿性

用___PH試紙__可以測定物質(zhì)酸堿性的強弱.PH值的范圍是_0—14_____, PH值越_小__, 物質(zhì)的酸性越強;PH值越小, 物質(zhì)的堿性_越弱___.測定的方法是: 用潔凈的_玻璃棒____蘸取被測的溶液,滴在___PH試紙____上, 將試紙顯示的顏色與__標準比色卡____對照, 從最接近的顏色來確定被測溶液的___PH值_________.四、物質(zhì)的變化

1.物質(zhì)的變化分為_物理_變化和__化學 變化, 兩種變化的區(qū)別在于變化過程中有無 新物質(zhì)____生成, _化學___變化中伴隨著__物理_變化的發(fā)生.物質(zhì)具有的性質(zhì)分為_____物理_____性質(zhì)和___化學___性質(zhì), ___化學___性質(zhì)只有在化學變化中才表現(xiàn)出來.2、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、溶解性、導電性、導熱性、延展性 等)

3、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)綜合訓練：

1B 2B 3B 4C 5A 6B 7D 8B

9、不溶，溶；

10、B液體；

11、減少，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大；

12、溫度越高，洗衣粉的溶解速度越快。

綜合測試題答案

31.液化、蒸發(fā)、升華、凝華、熔化

32.重力、電磁 33.1卵生、雌性激素、2輸卵管、3子宮

34.熱帶、1、B、晝夜等長、極晝、長、增加、環(huán)太平洋、丙、躲在空間狹小的地方（答案符合即可）

35.470、峭壁、乙、指向標定向法、西北、10 36.胚珠、胚乳、單子葉、有光照，其他條件相同 6 37.以45度角慢慢蓋下、物鏡、葉綠體、草履蟲、D 38.①③、④⑥、OA、OC、35度 39.A、倒立縮小、正立放大、凸透鏡、放大鏡 40.北溫帶、先往北移再往南移、B

第五篇：初一科學備課組工作總結(jié)

初一科學備課組工作總結(jié)

學期即將結(jié)束，在這個學期中，我們初一數(shù)學備課組，在教務處和教科室的領(lǐng)導下，開展有計劃、有步驟的工作，取得了一定的成績。總的來說，我們是在扎實做好常規(guī)教學的基礎(chǔ)上，圍繞如何在新課程教學中體現(xiàn)新理念，注重情感、態(tài)度、價值觀的培養(yǎng)；如何激發(fā)學生學數(shù)學用數(shù)學的興趣；如何引導學生發(fā)現(xiàn)問題、探索猜想、分析論證；如何既要重視學習結(jié)果，更要重視學習過程，使學生在學習基本知識和基本技能的過程中學會學習；如何在教學中大膽創(chuàng)新，大面積提高教學質(zhì)量等等來開展工作。我們發(fā)揮集體智慧，群策群力，積極探索。較好地完成了初一年級的數(shù)學教學任務。現(xiàn)將一學期的工作簡單回顧如下：

一、制定教學工作計劃

教學工作計劃是教師進行教學工作的一個總的綱領(lǐng)性的思想，只有在進行實際課堂教學活動之前制定出一個科學合理的教學工作計劃，教師才能有條不紊、胸有成竹地進行教學。我們的組員在開學初，根據(jù)教材，制定了本學期的教學計劃，根據(jù)計劃檢查了自己的教學工作，及時獲取反饋信息，總結(jié)經(jīng)驗教訓，及時調(diào)整教學。

二、鉆研課程標準、分析教材、領(lǐng)會其精神實質(zhì)

我們深入鉆研課程標準，掌握學期教材的結(jié)構(gòu)體系，弄清前后學期教材內(nèi)容的銜接，而且還了解各部分知識在整個教材中的意義與作用，確立教學目的，選擇適當?shù)慕虒W方法，分析確定教材中的重點、難點與教材內(nèi)容相關(guān)的知識，在每周五下午第1、2節(jié)備課組的集體活動時，我們認真學習新課程標準、鉆研新教材，互相交流學習體會；發(fā)輝集體的智慧，進行集體備課；統(tǒng)一教學進度，統(tǒng)一各章節(jié)的重點、難點、制定難點的突破教法，探討交流教學上的問題，每次活動大家都能暢所欲言，達到了取長補短、相互促進、共同進步的目的。

三、積極開展教研活動

我們結(jié)合學習新課程標準，積極開展課堂教學的研討工作。按照我們備課組的工作計劃，平時備課組老師之間也開展互相學習、取長補短的聽課活動，有時還參加縣教研室組織的一系列教研活動。

四、結(jié)合教學實踐反思教學行為

每上好一堂課，教師要布置作業(yè)，我們布置作業(yè)并不是完全按照練習題布

置，而是有選擇性的一些習題作為課后作業(yè)，以達到減輕課業(yè)負擔、提高學習效率的目的，對于學生作業(yè)中的錯誤，及時訂正，個別輔導，減少疑惑。尤其是雙休日的作業(yè)如何才有效？應如何布置？我們認真進行了反思，讓雙休日的作業(yè)確保質(zhì)量。課堂教學是學習的主陣地，對教學有效性的研究是我們教研的主題，也是研究的重要課題。圍繞這一課題我們在備課組活動中以“科學教學中問題情境的創(chuàng)設”、“科學課堂有效提問”為中心組織研討活動，能讓我們的課堂更優(yōu)化，使課堂教學更有效，讓我們在今后的教學中進一步提高教學水平。

五、正確評價教學效果

針對學校統(tǒng)一組織的月考、期中、期末考試，每當閱卷一結(jié)束，我們就認真翻閱學生試卷，尋找學生的典型錯誤，我們所關(guān)注的不是平均分幾分，合格率多少，優(yōu)秀率有多高，而是想及時了解學生的失分原因，查找自己教學中的不足，在備課組研究時交流各自的觀點與想法，以便在后面的復習中加以重視，有利于提高教學質(zhì)量。

六、認真把好復習關(guān)

在期中、期末的復習中，我們習慣于把知識點整理一遍，并將其穿插在相應的例題中，以題目為載體進行復習。在復習時會參考歷年來的期中、期末試題，以及其他區(qū)的考試卷，并結(jié)合自己這幾年來的教學實踐，有選擇性的出幾份試卷作為復習試題。在復習過程中，把自己認為的重點、易考內(nèi)容讓學生作記號，要求學生必須弄懂。

平時的工作中，我們備課組成員凝聚團結(jié)，大大促進了組內(nèi)的各項活動的開展和效率。我們相信：有付出必有回報！