第一篇：科學心得初一作文

通過一學期的學習，我了解到學習科學有六個步驟：第一步是提出問題，第二步是建立猜測和假設，第三步是制定計劃，第四步是獲取事實與證據，第五步是檢驗與評價，第六步是合作與交流?？茖W的確很奇妙，看似一個很簡單的問題，卻要經過許多步驟才能知道它為什么會產生，為什么能有這樣的作用。除夕，我去爺爺家吃晚飯。不知道是否因為改革開放，家家戶戶都富裕起來了，晚飯剛開動，鞭炮便霹靂啪啦地響個不停。晚飯結束后，鞭炮聲更響了，一時間所有的聲音都淹沒在鞭炮聲中。或許是我耳朵比較敏感吧，爺爺的鄰居家在放鞭炮，我連忙逃得遠遠的，跑到一個池塘邊。天空中的煙花真是五彩繽紛，而且姿態也各不相同！不過這一點我并不感到奇怪，因為我曾在一本書中看到過煙花的制作及對它的顏色是如何設計的，如果在制作煙花的過程中，在火藥中摻入不同的化學物質，煙花的顏色就會不同了，如果把火藥以不同的狀態升空爆炸，那煙花的形態也會不同。就比如那種像天女散花一般的煙花，它在升空前的狀態就是呈粉狀的。但是當我低頭去看它們在水中的倒影時，發現每當天空中炸開一朵煙花時，水面就會劇烈地“抖”動一下。

這是為什么呢？ 我跑去問爸爸，爸爸說：“這很簡單嘛，鞭炮爆炸后會產生氣浪。水面會‘抖’，就因為氣浪唄！而且，你又不是沒看過反恐的電視，那些炸彈爆炸后，離得近的人們不都會受到影響嗎？”“是嗎？”我有一些疑惑?；氐郊椅颐ι暇W詢問他人有關這類的問題。有一位好心人告訴我：“因為共振，所以鞭炮爆炸后水面會‘抖’一下。”什么是共振呢？我又去查閱了有關資料：共振是物理學上的一個運用頻率非常高的專業術語。共振的定義是兩個振動頻率相同的物體，當一個發生振動時，引起另一個物體振動的現象。共振在聲學中亦稱“共鳴”，它指的是物體因共振而發聲的現象，如兩個頻率相同的音叉靠近，其中一個振動發聲時，另一個也會發聲。在電學中，振蕩電路的共振現象稱為“諧振”。它的威力十分巨大，可以使一座巍然聳立的大樓甚至是一座巨無霸似的大橋震垮，是這樣沒錯嗎？

我既相信又懷疑，相信的是這樣的理論比起爸爸的說法來更有說服力，但懷疑的又是鞭炮又是如何震動水的呢？通過空氣震動的？還是通過其他的？為什么我大叫都不會引起水面“抖”動呢？因為自己并沒有動手實驗，所以無從得知這現象的產生的真正原因。雖然心里就的還有好多疑問沒有解決，但還是匆匆忙忙地下了結論：水面會“抖”動，是因為鞭炮爆炸震動了空氣，又由于共振的原理，才會引起水面“抖”動。總之，我認為我的心得是十分“粗糙”的，既沒有通過動手實驗，只是空口說話，只依靠一些理論下了結論。雖然如此，但是我了解到了許多科學知識，這是我最大的收獲！

第二篇：比賽心得初一作文

這里充滿著緊張的氣氛,這里四處飄著英文……這里就是2007年中央電視臺“希望英語”英語風采大賽臨海初賽賽區的比賽現場。

我坐在準備室里，即將就要輪到我上場了，心怦怦直跳。你瞧，匯報員給我送來了“6”號牌，并指示我去比賽區。我沉重地走向比賽區。看前面的幾位選手表現得多好呀，她們給我施加了壓力…… 輪到我上場了。我緩緩地走上舞臺，深深地吸了一口氣。三位評委注視著我，我盡量調整自己的心態，對著話筒說了第一句話：“Goodafternoon,everyone！”我的手不由自主地在褲縫旁抖啊抖……評委老師在交頭接耳地議論著什么，臺下的同學也在哪兒看著，更重要的是媽媽在臺下給我做著手勢，我的心就更虛了。不管了，只管說吧！無論什么困難的事，只要硬著頭皮去做，就闖過去了。我便開始演講：“IliketoreadbookswhenIamfree.Iliketoreadallkindsofbooks……Thankyou！”評委開始向我提問了。只見老師拿起話筒，我的心同時也平靜了許多，因為總算講完了?！癢hatarebooksdoyoulike？”（很簡單嘛?。癏istorybooks……”呼，我舒了一口氣……接下來是第二個問題，評委看著我說：“Canyoulearnfromthem？”我屏住呼吸，想了好半會，手一直在抓著褲子，我好著急呀……平靜，平靜，哦，我想出來了，“……”呼！“OK，thankyou！”“Thankyou！”結束了，我終于可以下來了。我長長地吁了一口氣，不知自己是成功了還是失敗了，不知自己能不能進入復賽？

上臺時我很緊張，希望能夠趕快下去；下臺后我卻希望自己能夠在上臺一次，畢竟這樣的機會不多呀……

成功或是失敗都不重要了，能否進入復賽也不重要了，因為我戰勝了自己的內心的恐懼，我離成功又近了一步！

第三篇：初一下科學

第一章：對環境的察覺

1、感覺世界

① 人們感受周圍世界的感官有：眼、耳、鼻、舌、皮膚，其中皮膚是人體最大的感覺器官。

② 感受器有：皮膚中的冷覺、熱覺、觸覺、痛覺等感受器。

③皮膚的各個部位對各種刺激的敏感程度是不同的：其中對觸覺最敏感的是指尖，對熱覺最敏感的是手背，因為這些部位的相應神經末梢比較豐富。

④在皮膚的冷、熱、觸、痛四種感覺中，對人體保護意義最大的是痛覺。⑤嗅覺：鼻的結構：鼻腔、嗅覺神經末梢（內含嗅細胞和嗅覺神經）

⑥嗅覺的形成過程：氣味⑦嗅覺的特點：（4點）

① 人的大腦的嗅覺中樞易疲勞②不同動物的嗅覺敏感程度差異很大② 嗅覺會隨年齡的增長而逐漸減弱

③ ④動物對不同氣味的敏感程度也不同

⑧味覺：舌的表面不滿許多小突起（乳頭），內藏味蕾，味蕾內有許多味覺細胞能感受

各種不同物質的刺激，尤其對液態物質的刺激最敏感。

味覺神經產生味覺 ⑩四種基本的味覺是：酸、甜、苦、咸綜合味覺有：麻、辣、澀

⑾舌的不同部位對四種基本味覺的敏感程度不同：

甜味苦味舌根酸味舌側中部⑿說明：人的嗅覺與味覺相互聯系，同時工作的，嗅覺受到損傷，會直接 影響到味覺。如：人感冒時，嗅覺靈敏度降低，吃東西沒有味道了。

小孩在嗅檸檬時吃蘋果，將產生什么味道。（蘋果與檸檬的混合味道）

第四篇：初一科學試題

一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒： 2.鐵在氧氣中燃燒： 3.銅在空氣中受熱： 4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒： 6.紅磷在空氣中燃燒： 7.硫粉在空氣中燃燒： 8.碳在氧氣中充分燃燒： 9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 11.甲烷在空氣中燃燒： 12.酒精在空氣中燃燒： 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解： ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 16.加熱高錳酸鉀： 17.碳酸不穩定而分解： 18.高溫煅燒石灰石： 三．幾個氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅： 20.木炭還原氧化銅： 21.焦炭還原氧化鐵： 22.焦炭還原四氧化三鐵： 23.一氧化碳還原氧化銅： 24.一氧化碳還原氧化鐵： 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸 27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸 29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸 31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸 33.鋁和稀鹽酸

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應： 36.銅和硝酸汞溶液反應：

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水 37.氧化鐵和稀鹽酸反應： 38.氧化鐵和稀硫酸反應： 39.氧化銅和稀鹽酸反應： 40.氧化銅和稀硫酸反應： 41.氧化鎂和稀硫酸反應： 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：

（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質： 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

5．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46．消石灰放在空氣中變質： 47.消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 堿--------鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應： 49.鹽酸和氫氧化鉀反應： 50．鹽酸和氫氧化銅反應： 51.鹽酸和氫氧化鈣反應： 52.鹽酸和氫氧化鐵反應： 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 54.硫酸和燒堿反應： 55.硫酸和氫氧化鉀反應： 56.硫酸和氫氧化銅反應： 57.硫酸和氫氧化鐵反應： 58.硝酸和燒堿反應：

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應： 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應： 63.硫酸和碳酸鈉反應： 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅： 66．氫氧化鈉與氯化鐵： 67．氫氧化鈉與氯化鎂： 68.氫氧化鈉與氯化銅： 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 71．硫酸鈉和氯化鋇： 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 二． 一．

二． 化學方程式 反應現象 應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之

一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

第五篇：初一科學1

七年級科學第一章

一．1．在國際單位制中，長度單位是什么，符號是什么0 2．長度的基本測量工具是什么，測量所能達到的準確程度是由刻度尺的什么決定的。

3．刻度尺的正確使用方法：

（1）認：使用前要認清刻度尺的什么 什么和什么。（2）放：使用刻度尺時，刻度線要

被測物體。（3）看：視線要與尺面

；

（4）讀：讀數時，先讀什么值，再讀一位什么值。（5）記：所得的數值一定要注明什么。

4．1米等于多少厘米等于多少毫米等于多少微米等于多少納米。二． 體積的測量

1．在國際單位制中，體積的主單位是什么。測量固體體積的常用單位還有什么和什么。

測量液體體積的常用單位有什么和什么。2．測量液體體積的工具有什么和什么。3．量筒的正確使用方法：

（1）認：使用前要認清量筒的什么的什么。（2）放：量筒要放在什么桌面上。（3）看：視線要與凹形液面什么相平。（4）記：測量所得的數值后一定注明什么。4．1立方米等于多少立方分米等于多少立方厘米。1升等于多少立方分米

1毫升等于多少立方厘米

1立方米等于多少升

1升等于多少毫升 三：溫度的測量

1．溫度是表示物體

的量。常用的溫度單位是

，符號是

2．常用的溫度測量工具是

。原理：根據

的性質。30’C

的‘

C的規

規定定：

； 是

。4．溫度計的正確使用方法：

（1）認：使用前要認清溫度計的和

；使用時不超過溫度時的。

（2）放：溫度計的玻璃泡要與被測物體

：（3）看：讀數時視線要與溫度計內液面

：（4）讀：讀數時，將溫度計從被測物體中拿出來；（5）記：測量所得的數值后一定要注明

。四：質量的測量

1．質量是表示

的量。2．質量是物體的一種性質。在它不隨物體的 `

`

`

`

`

而變。

3．在國際單位制中，質量的主要單位是

，符號是

。4．實驗室里常用

來測量物體的質量。5。托盤 天平的正確使用方法：

(1)調平:把天平放在;把游碼移至

;調節

,直到

,這時說明橫平衡

.(2)稱量:物體放,砝碼放在.增減砝碼，移動

,直到位

.(3)讀數:被測物體的質量=

+

5.1噸=

千克

1千克=

克

1克=

毫克 五:時間的測量

.1在國際單位制中,時間的主單位是,符號是

.2.生活中常用的計時器有

和

.3.實驗室里常用

來計時,并且分為

和

兩種.六::科學入門和科學探究

1.科學就是研究各種

,并尋找它們的學問.2.是進行科學研究最重要的方法,做實驗時,我們一定要遵守實驗室的,要注意安全,要熟悉每種儀器的用途和使用方法.3.科學探究的步驟是

.第二章 生物知識點

顯微鏡的成像: 制做洋蔥表皮的臨時裝片： 制做人口腔上皮細胞臨時裝片：

植物細胞的細胞膜緊貼著細胞壁，既薄又透明，觀察時要把視野調暗些。細胞壁主要能保護和主動控制物質的進。不讓大分子進入，讓小分子進出，讓

排出。

細胞壁要主要由纖維組成，有保護和支持的作用。

細胞質是生命活動的場所。細胞核內有遺傳物質，被堿性染料染色，在細胞分裂時出現染色體，并被平均分到兩個子細胞中。光學顯微鏡下動、植物細胞結構的主要區別： 構成植物體的組織有：

植物的進化順序是：動物的組織：

脊椎動物的進化順序是：

卵生的脊椎動物： 體內受精的脊椎動物： 體溫恒定的動物：

生物學分類之父：

按細胞的多少分類：

按是否有細胞核分類：

抑制微生繁殖的方法：

巴士德消毒法：

生物的層次為：