第一篇：初一課堂教學非?？茖W

初一課堂教學非常科學、實用、有效的建議：

1．明確學生現有水平，摸清學習問題和缺漏

2．熟悉小學英語教材，聯系原有知識技能

3．明確課堂教學目標，落實每項教學效果

4．貫徹“學生中心”原則，鼓勵學生自主學習

5．注重拼音（phonics）教學，增強學生語音意識

6．加強聽－讀模仿練習，提高學生的朗讀技能

7．注重基本句型教學，提高表達能力

8．采用合作學習策略，促進學生均衡發展

9．拓展課外學習空間，發展學生閱讀能力

培養學生聽磁帶模仿的習慣：

在日常課堂教學過程中，完成了新的詞匯及句型的引入之后，先完成以下幾個步驟：

1)Listening and understanding(關上書聽錄音，理解對話、課文大意)；

2)Questions and answers about the text(就對話、短課文向學生提一兩個問題)；

3)Listening and repeating（要求學生不看書逐句跟錄音說，可集體也可個人，同時要求學生認真模仿錄音中的語音、語調、語速，并體會錄音中表達的情感）；

4)Reading aloud(打開書朗讀，先集體后個人，分角色讀等等)。

由于堅持這四步訓練，多數學生在讀之前已經基本做到聽懂、會說，所以當要求他們打開書朗讀時，絕大多數學生都能以正確的語音、語調和語速流利地朗讀課文。

第二篇：初一下科學

第一章：對環境的察覺

1、感覺世界

① 人們感受周圍世界的感官有：眼、耳、鼻、舌、皮膚，其中皮膚是人體最大的感覺器官。

② 感受器有：皮膚中的冷覺、熱覺、觸覺、痛覺等感受器。

③皮膚的各個部位對各種刺激的敏感程度是不同的：其中對觸覺最敏感的是指尖，對熱覺最敏感的是手背，因為這些部位的相應神經末梢比較豐富。

④在皮膚的冷、熱、觸、痛四種感覺中，對人體保護意義最大的是痛覺。⑤嗅覺：鼻的結構：鼻腔、嗅覺神經末梢（內含嗅細胞和嗅覺神經）

⑥嗅覺的形成過程：氣味⑦嗅覺的特點：（4點）

① 人的大腦的嗅覺中樞易疲勞②不同動物的嗅覺敏感程度差異很大② 嗅覺會隨年齡的增長而逐漸減弱

③ ④動物對不同氣味的敏感程度也不同

⑧味覺：舌的表面不滿許多小突起（乳頭），內藏味蕾，味蕾內有許多味覺細胞能感受

各種不同物質的刺激，尤其對液態物質的刺激最敏感。

味覺神經產生味覺 ⑩四種基本的味覺是：酸、甜、苦、咸綜合味覺有：麻、辣、澀

⑾舌的不同部位對四種基本味覺的敏感程度不同：

甜味苦味舌根酸味舌側中部⑿說明：人的嗅覺與味覺相互聯系，同時工作的，嗅覺受到損傷，會直接 影響到味覺。如：人感冒時，嗅覺靈敏度降低，吃東西沒有味道了。

小孩在嗅檸檬時吃蘋果，將產生什么味道。（蘋果與檸檬的混合味道）

第三篇：初一科學試題

一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒： 2.鐵在氧氣中燃燒： 3.銅在空氣中受熱： 4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒： 6.紅磷在空氣中燃燒： 7.硫粉在空氣中燃燒： 8.碳在氧氣中充分燃燒： 9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 11.甲烷在空氣中燃燒： 12.酒精在空氣中燃燒： 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解： ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 16.加熱高錳酸鉀： 17.碳酸不穩定而分解： 18.高溫煅燒石灰石： 三．幾個氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅： 20.木炭還原氧化銅： 21.焦炭還原氧化鐵： 22.焦炭還原四氧化三鐵： 23.一氧化碳還原氧化銅： 24.一氧化碳還原氧化鐵： 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸 27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸 29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸 31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸 33.鋁和稀鹽酸

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應： 36.銅和硝酸汞溶液反應：

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水 37.氧化鐵和稀鹽酸反應： 38.氧化鐵和稀硫酸反應： 39.氧化銅和稀鹽酸反應： 40.氧化銅和稀硫酸反應： 41.氧化鎂和稀硫酸反應： 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：

（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質： 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

5．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46．消石灰放在空氣中變質： 47.消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 堿--------鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應： 49.鹽酸和氫氧化鉀反應： 50．鹽酸和氫氧化銅反應： 51.鹽酸和氫氧化鈣反應： 52.鹽酸和氫氧化鐵反應： 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 54.硫酸和燒堿反應： 55.硫酸和氫氧化鉀反應： 56.硫酸和氫氧化銅反應： 57.硫酸和氫氧化鐵反應： 58.硝酸和燒堿反應：

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應： 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應： 63.硫酸和碳酸鈉反應： 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅： 66．氫氧化鈉與氯化鐵： 67．氫氧化鈉與氯化鎂： 68.氫氧化鈉與氯化銅： 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 71．硫酸鈉和氯化鋇： 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 二． 一．

二． 化學方程式 反應現象 應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之

一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

第四篇：初一科學1

七年級科學第一章

一．1．在國際單位制中，長度單位是什么，符號是什么0 2．長度的基本測量工具是什么，測量所能達到的準確程度是由刻度尺的什么決定的。

3．刻度尺的正確使用方法：

（1）認：使用前要認清刻度尺的什么 什么和什么。（2）放：使用刻度尺時，刻度線要

被測物體。（3）看：視線要與尺面

；

（4）讀：讀數時，先讀什么值，再讀一位什么值。（5）記：所得的數值一定要注明什么。

4．1米等于多少厘米等于多少毫米等于多少微米等于多少納米。二． 體積的測量

1．在國際單位制中，體積的主單位是什么。測量固體體積的常用單位還有什么和什么。

測量液體體積的常用單位有什么和什么。2．測量液體體積的工具有什么和什么。3．量筒的正確使用方法：

（1）認：使用前要認清量筒的什么的什么。（2）放：量筒要放在什么桌面上。（3）看：視線要與凹形液面什么相平。（4）記：測量所得的數值后一定注明什么。4．1立方米等于多少立方分米等于多少立方厘米。1升等于多少立方分米

1毫升等于多少立方厘米

1立方米等于多少升

1升等于多少毫升 三：溫度的測量

1．溫度是表示物體

的量。常用的溫度單位是

，符號是

2．常用的溫度測量工具是

。原理：根據

的性質。30’C

的‘

C的規

規定定：

； 是

。4．溫度計的正確使用方法：

（1）認：使用前要認清溫度計的和

；使用時不超過溫度時的。

（2）放：溫度計的玻璃泡要與被測物體

：（3）看：讀數時視線要與溫度計內液面

：（4）讀：讀數時，將溫度計從被測物體中拿出來；（5）記：測量所得的數值后一定要注明

。四：質量的測量

1．質量是表示

的量。2．質量是物體的一種性質。在它不隨物體的 `

`

`

`

`

而變。

3．在國際單位制中，質量的主要單位是

，符號是

。4．實驗室里常用

來測量物體的質量。5。托盤 天平的正確使用方法：

(1)調平:把天平放在;把游碼移至

;調節

,直到

,這時說明橫平衡

.(2)稱量:物體放,砝碼放在.增減砝碼，移動

,直到位

.(3)讀數:被測物體的質量=

+

5.1噸=

千克

1千克=

克

1克=

毫克 五:時間的測量

.1在國際單位制中,時間的主單位是,符號是

.2.生活中常用的計時器有

和

.3.實驗室里常用

來計時,并且分為

和

兩種.六::科學入門和科學探究

1.科學就是研究各種

,并尋找它們的學問.2.是進行科學研究最重要的方法,做實驗時,我們一定要遵守實驗室的,要注意安全,要熟悉每種儀器的用途和使用方法.3.科學探究的步驟是

.第二章 生物知識點

顯微鏡的成像: 制做洋蔥表皮的臨時裝片： 制做人口腔上皮細胞臨時裝片：

植物細胞的細胞膜緊貼著細胞壁，既薄又透明，觀察時要把視野調暗些。細胞壁主要能保護和主動控制物質的進。不讓大分子進入，讓小分子進出，讓

排出。

細胞壁要主要由纖維組成，有保護和支持的作用。

細胞質是生命活動的場所。細胞核內有遺傳物質，被堿性染料染色，在細胞分裂時出現染色體，并被平均分到兩個子細胞中。光學顯微鏡下動、植物細胞結構的主要區別： 構成植物體的組織有：

植物的進化順序是：動物的組織：

脊椎動物的進化順序是：

卵生的脊椎動物： 體內受精的脊椎動物： 體溫恒定的動物：

生物學分類之父：

按細胞的多少分類：

按是否有細胞核分類：

抑制微生繁殖的方法：

巴士德消毒法：

生物的層次為：

第五篇：科學課堂教學設計

科學課堂教學設計

科學課堂教學設計1

【教學目標】

科學概念目標

1、歷制作書的材料有龜殼、石頭、陶土、竹片、木片、絲綢等。

2、造紙術是我國古代四大發明之一。

3、用紙這種材料制作書，具有書寫方便、裝訂便捷、容易攜帶等優點。

科學探究目標

1、能用各種感官觀察不同的材料，并用科學詞匯進行簡單的對比描述。

2、通過實踐操作體驗，感受不同材料制作書的優缺點。

科學態度目標

1、圍繞材料的發展，多角度、多方式認識制作書材料的變遷。

2、主動與他人合作，積極參與交流和討論，尊重他人的情感和態度。

科學、技術、社會與環境目標

1、體會到生活中科學技術的進步，給人們生活、學習帶來的方便。

【教學準備】

學生準備：紙張、泥板、竹簡、竹片、毛筆、墨水、木棒、課件、記錄單

教師準備：課件、評價表

【教學過程】

一、了解書的歷史

1、提問：觀察自己的書本，我們的書是用什么材料做的？

2、古時候的書也用紙做的嗎？你知道古代的書是怎樣的`？

3、了解書的歷史。播放書的歷史微視頻，解說詞如下：

在很早很早以前，根本沒有紙，人們會用樹枝在陶泥上刻一些簡單的文字符號。后來，人們會在烏龜殼上，動物的骨頭上刻劃文字，這相當于最早的“書”了。技術發展了，人們會在青銅器上鑄字，但這還不算真正的書。真正的書出現在戰國時期，有人用毛筆將字寫在竹片或木片上保存，并用繩子編冊成書，我們稱它為簡冊。因為竹片和木片比較容易獲得，所以很長一段時間內，人們一直用這種材料。簡冊，雖然使用較為普遍，當然也有一些缺點，比如簡冊有些重。絲綢出現后，人們便在輕巧的絲綢上寫字，稱之為縑帛，可是絲綢太貴了，一般人用不起。這個時候一個非常重要的人物出現了——蔡倫。他是一位很會動腦筋的人，他在前人的基礎上想到了更好的辦法造出了一種書寫材料——紙。他用樹皮、麻頭和破漁網作為原料，經過多次加工，制出了最早的紙——蔡侯紙，這也是是享譽世界的四大發明之一——造紙術。

4、聚焦話題：做書的材料發生了哪些變化？

5、穿插竹簡觀察體驗活動。

（設計意圖：通過觀察自己的書，圖書館里的書，認識到紙是現在做書最為廣泛的材料。通過反問古時候做書的材料，引入書的歷史小故事，引發學生對做出材料變化的思考。）

二、探索：嘗試制作一本簡易的書

活動一：

穿越到春秋戰國時期，經歷用毛筆在竹簡上寫字的體驗過程。

任務要求：用毛筆在竹片上寫自己的姓名，和同學說一說在竹片上寫字的感受。音樂聲響起，將毛筆放回筆筒，體驗結束。

活動二：

穿越到陶泥時期，經歷用木棒在泥板上寫字的體驗過程。

任務要求：除了在泥板上寫姓名，比一比在泥板、竹片，紙三種材料上寫字的感受。完成活動記錄表。音樂聲響起，整理實驗材料，體驗結束。

活動三：

1、想辦法將它們裝訂成冊，成為一本書。

2、讓學生演示，體驗不同材料裝訂成書的過程。

（設計意圖：通過分層的穿越體驗活動，讓學生經歷在不同材料上寫字的過程，感受不同材料書寫的優缺點。通過班級裝訂成三本書的過程，體驗不同材料裝訂的難易程度，再次感受不同材料做書的優缺點。）

三、研討：三種材料做成書的優缺點

1、比較三種材料的書，說說它們的優點和缺點。

2、從做書材料的變化，說一說你懂得了什么？

3、做書的材料還會有什么發展？

（設計意圖：學生經歷書寫、裝訂的體驗活動后，對三種材料進行客觀的評價，體會到紙這種材料的優越性。提出問題：做書的材料還會有什么發展？啟發學生去思考沒有任何一種材料是最完美的，在科技進步的過程中，不斷會出現更好的材料來做書，意識到生活中科學技術的進步，給人們生活、學習帶來的方便。）

科學課堂教學設計2

活動目標：

1．感知影子的顏色、形狀，獲得有關影子的具體經驗。

2．對探索影子的活動產生興趣，提高細致的觀察力和能用較完整的語言講述自己的發現的能力。

活動準備：

1．實驗材料：一個美麗的布娃娃。

2．幼兒已獲初步經驗，玩過踩影子的游戲。

3．時間安排：有陽光的日子。

活動過程：

（一）情景導入，引發幼兒對影子的探索興趣。

1．教師：你們認為人有影子嗎？你的影子在哪里？你的.影子是什么樣的？請你把它畫下來。

（二）引導幼兒觀察、發現影子的特征。

1．教師：你的影子是什么樣的呢？

2．分組實驗：教師引導幼兒在陽光下做各種動作，觀察影子的顏色和形狀變化。

3．借助布娃娃玩具，引導幼兒觀察、比較布娃娃和影子的不同。

教師：美麗的布娃娃穿的衣服是什么樣子的？布娃娃影子的衣服是什么顏色的？教師：布娃娃舉起雙手，她的影子怎么變化了？

（三）引導幼兒觀察、比較自己和影子的不同。

教師：你和你的影子一樣嗎？什么地方不一樣？

（四）繪畫記錄，請幼兒把自己和自己的影子畫下來。

1．教師提醒幼兒思考怎樣畫出自己的身體和影子。

2．請幼兒介紹自己的作品，說說自己是哪個？

3．教師和幼兒討論：影子在身體的什么位置？