第一篇：高三化學一輪達標作業16 化學鍵(有詳解)

2014屆高三一輪達標作業（有詳解）16 化學鍵

一、選擇題(本題共10個小題，每小題5分，共50分)1．下列有關表述錯誤的是()A．IBr的電子式

B．HClO的結構式為H－O－Cl C．HIO各原子都滿足8電子結構 D．MgO的形成過程可以表示為：

解析：HIO中氫原子滿足2電子的穩定結構，C錯誤。答案：C 2．下列分子中各原子都滿足8電子穩定結構的化合物是()A．CH

4C．CO

2B．CH2===CH2 D．N2

3．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是()A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中 C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵

D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

解析：A項，NH4Cl中存在共價鍵；B項，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項，共價化合物一定不含離子鍵；D項，H2O2、C2H6等都存在非極性鍵。

答案：C 4．(2012·安徽高考)科學家最近研究出一種環保、完全的儲氫方法，其原理可表示為： NaHCO3＋H2儲氫釋氫HCOONa＋H2O。

下列有關說法正確的是()A．儲氫、釋氫過程均無能量變化 B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化

D．釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

解析：本題以新的儲氫方法為背景，綜合考查化學反應與能量、化學鍵、氧化還原反應等知識，同時考查考生接受、吸引、整合化學信息的能力?；瘜W反應過程中一定伴隨著能量的變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa均為離子化合物，含有離子鍵，在HCO3、HCOO中均含有共價鍵，B項正確；儲氫過程中NaHCO3被

－

－還原，C項錯誤；D項沒有說明氣體所處的狀態，錯誤。

答案：B 5．下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3 C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2

解析：NaOH、(NH4)2SO4、Na2SO4、Na2O2、KOH、Na3PO4中既有離子鍵又有共價鍵；而H2SO4、HNO3、HCl中則只有共價鍵；MgO、Al2O3、MgCl2中只有離子鍵。

答案：C 6．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A．將SO2通入水中

C．將HCl通入水中

B．燒堿溶于水 D．硫酸氫鈉溶于水

7．現有如下各種說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合 ②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力

④根據電離方程式HCl===H＋Cl，判斷HCl分子里存在離子鍵

⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述各種說法正確的是()A．①②⑤

C．④

B．都不正確 D．① ＋

－解析：水分子內H、O原子之間形成化學鍵，分子間的H、O原子的作用是分子間作用力(氫鍵)，故①不正確；活潑金屬和活潑非金屬化合時才形成離子鍵，故②不正確；在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，不單指相互吸引，還有相互排斥，故③不正確；HCl屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵，故④不正確；化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，但HCl中存在共價鍵而非離子鍵，故⑤不正確。

答案：B 8．元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是()A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2

解析：化學式為XYZ3的物質可能為：HClO3、NaNO3、MgCO3，由于需滿足三原子序數和為26，且Y、Z同周期的條件，故符合條件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合條件，A項錯誤；若XYZ3為MgCO3，則X與Z可形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3，則Y與Z只可能形成共價化合物，C項錯誤；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成離子化合物YZ2，D項錯誤。

答案：B 9．將等物質的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法中正確的是()A．因為NaHSO4是離子化合物，因此能夠導電 B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵

解析：雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO4)的個數比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na、H和SO4，破壞的是離子鍵和共價鍵。

答案：D ＋＋2－－

10．(2013·惠州模擬)X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。下列說法正確的是()A．X、Y、Z的原子半徑大小：X＞Y＞Z B．Y、Z的氣態氫化物中，前者更穩定

C．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強

D．X、W的氣態氫化物相互反應，生成物中只含離子鍵不含共價鍵

解析：由Y的信息可知Y為氧元素，則Z為硫元素，X、W分別為N、Cl，原子半徑Z＞Y，故A錯；HClO4酸性強于H2SO4，C錯；NH3與HCl反應生成NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，D錯。

答案：B

二、非選擇題(本題共4個小題，共50分)11．(12分)為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該融雪劑的化學式為________________________________________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵 C．H2Z比HY的穩定性強

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________。

A．XY2的電子式：X[B．WZ2的結構式：Z===W===Z 2＋)]

2－C．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為： Y2＋Z===2Y＋Z↓

D．用電子式表示XY2的形成過程為：

2－解析：Y陰離子為Y，應具有三個電子層結構：－，故Y為Cl元素，X的陽離子為X，與

2＋Cl電子層結構相同，故X為Ca元素。Z、W只能為相鄰，Z為S元素，則W為C元素。

答案：(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D －

中的一種，由于Z與Y(Cl)12．(12分)已知五種元素的原子序數大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30，D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出單質

A

在單

質

B

中

燃

燒的化

學

方

程

式

：__________________________________________________ __________________________________________________，此反應中形成的化合物所含化學鍵的類型：________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

(3)D元素形成單質的結構式為__________________________________________________。(4)由B、D、E三種元素形成的離子化合物的化學式為____________。

(5)由B、E兩種元素形成的18個電子的分子中含有的化學鍵類型為__________________________________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

解析：因為A、B離子的電子數相同，在電子總數為30的A2B型離子化合物中，每個離子的電子數均為10，故可推知A是Na，B是O；又因為4個原子核10個電子形成的分子是NH3，原子序數D＞E，故D為N，E為H，C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，則C為硫。

答案：(1)鈉 氧 硫 氮 氫

點燃(2)2Na＋O2=====Na2O2 離子鍵、非極性共價鍵(3)NN(4)NH4NO3

(5)極性共價鍵、非極性共價鍵

13．(12分)W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數依次增大，其中只有Y是金屬元素、Y的最外層電子數和W的最外層電子數相等，Y、Z兩種元素的質子數之和為W、X兩種元素的質子數之和的3倍。由此可知：

(1)元素W為________，X為________，Y為________，Z為________。

(2)上述元素中任意三種組成的，既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式有________(至少寫三種)。

(3)四種元素兩兩組合，能生成共價化合物的化學式有________、________、________、________。(4)上述四種元素可組成化合物________，其中有________鍵、________鍵。

解析：(1)依據Y為金屬且與非金屬W的最外層電子數相等，故Y為Na，W為H，另依據Y、Z質子數之和是W、X質子數之和的3倍，則X為O、Z為S。

(2)含離子鍵、共價鍵的化合物為Na2SO4、NaHS、Na2SO3等。

(3)四種元素兩兩組合形成共價化合物的化學式有SO2、H2O、H2S、H2O2、SO3。(4)四種元素形成的化合物為NaHSO4或NaHSO3，其中含離子鍵、共價鍵。答案：(1)H O Na S(2)Na2SO4、Na2SO3、NaHS(3)SO2 H2O H2S H2O2

(4)NaHSO4或NaHSO3 離子 共價

14．(14分)(1)請用下列10種物質的序號填空：

①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

只含有極性鍵的是________，既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是__________________________________________________。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：________；若XY2為共價化合物時，其結構式為：

__________________________________________________。

(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×10 Pa)，但在180 ℃就開始升

3華。據此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是__________________________________________________ __________________________________________________。

(4)現有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是________； A．c和f C．d和g

B．b和g

D．b和e ②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式________。

答案：(1)⑥⑦⑨ ④ ③⑤

(3)共價化合物 氯化鋁在熔融狀態下不能導電(4)①B C ②CCl4(或PCl3)

第二篇：2017高考化學一輪總復習《化學鍵》檢測題.doc

化學鍵

一、選擇題

1．據新浪科技網報道：美國科學家發現，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發現之一，將有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續燃燒。上述“結合力”的實質是（）A．離子鍵

C．一種靜電引力

B．共價鍵 D．一種靜電斥力

解析

“釋放出氫原子”必須破壞水分子內的氫氧鍵，這是一種共價鍵。答案

B 2．由解放軍總裝備部軍事醫學院研究所研制的小分子團水，解決了醫務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125 mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是（）。

A．水分子的化學性質改變

B．水分子中氫氧鍵縮短

C．水分子間的作用力減小

D．水分子間結構、物理性質改變

解析 水的化學性質、化學鍵不可能改變，改變的是水分子間的結構，使水更易被人體吸收。水分子間的作用力是不會改變的，仍然是范德華力。故D項正確。

答案 D 3．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中 C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵

D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

解析

A項，NH4Cl中存在共價鍵；B項，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項，共價化合物一定不含離子鍵；D項，H2O2、C2H6等都存在非極性鍵。答案

C 4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是

（）。

A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不相差1 B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8 C．若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水

D．若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

解析 NO2是共價化合物，N與O原子序數相差1，A不正確；XY2是離子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序數差值都不是8，B不正確；X與Y原子序數相差5，如MgCl2是離子化合物但溶于水，C不正確；X與Y原子序數相差6時，XY2為SiO2是共價化合物，可溶于強堿溶液，故D正確。答案 D 5．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是

（）。

①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A．①②

C．①③

B．②③

D．②④

解析 ①CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵，③CO2和CS2中都僅含共價鍵，但②Na2O中僅含離子鍵而Na2O2中還含有O—O共價鍵，④HCl中無離子鍵而NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。

答案 C 6．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（）。

A．將SO2通入水中

B．火堿溶于水

C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水

解析 將SO2通入水中，只破壞共價鍵，A錯誤；火堿溶于水，只破壞離子鍵，B錯誤；HCl通入水中，只破壞共價鍵，C錯誤；硫酸氫鈉溶于水，發生NaHSO4===Na＋H＋SO24，＋

＋

－既有離子鍵的破壞又有共價鍵的破壞。D正確。

答案 D 7．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。下列說法正確的是（）

A．X、Y、Z的原子半徑大小：X＞Y＞Z B．Y、Z的氣態氫化物中，前者更穩定

C．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強

D．X、W的氣態氫化物相互反應，生成物中只含離子鍵不含共價鍵

解析：由Y的信息可知Y為氧元素，則Z為硫元素，X、W分別為N、Cl，原子半徑Z＞Y，故A錯；HClO4酸性強于H2SO4，C錯；NH3與HCl反應生成NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，D錯。答案：B

二、非選擇題

8．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式：__________________________________________，其中含有的化學鍵是______________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程___________________________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是______________(填化學式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式__________________。

解析 根據短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，再由原子序數的關系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。

答案(1)Na(2)＋····

＋···2－[·O·O·]Na ····

離子鍵、共價鍵

(3)HNO3(4)NH3

(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

9．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原

子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

(1)寫出D與E以1∶1的原子個數比形成的化合物的電子式：________。F的原子結構示意圖為：________。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：_______________________________________。(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論____________________________________________________________。解析

解答該題應該注意以下三點：

(1)根據B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。

(2)根據C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。

(3)根據C與Cl聯系非金屬性的強弱比較可以使用的反應。答案

(1)

(2)共價 離子

(3)OH＋HCO3===CO23＋H2O －－－(4)Na＞N＞O＞H(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4

10．為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2。X 原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m＝________，該融雪劑的化學式為________________________________________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵 C．H2Z比HY的穩定性強

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________。

A．XY2的電子式：X2[＋)]2

－B．WZ2的結構式：Z===W===Z C．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －D．用電子式表示XY2的形成過程為：

解析

Y陰離子為Y，應具有三個電子層結構：－，故Y為Cl元素，X的陽離子

為X2，與Cl電子層結構相同，故X為Ca元素。Z、W只能為＋－中的一種，由于Z與Y(Cl)相鄰，Z為S元素，則W為C元素。答案

(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D 11．A、B、C、D是常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大。已知其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數是D元素原子的最外層電子數的一半，B元素原子的最外層電子數比D元素原子的最外層電子數少2個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F與A同主族。

(1)寫出F2E2的電子式：_________________________________________，其化學鍵類型為____________________。

(2)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質中，能促進水電離的物質M是_____________________________________________________________(寫化學式，寫一個即可，下同)，能抑制水電離的物質N是________。

℃時，pH＝a的M溶液中由水電離出的H濃度與pH＝a的N溶液中由水電離出的H濃度之比為________。

(3)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發生反應，且丙的用量不同，反應的產物不同?；卮鹣铝袉栴}：

①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，過程中發生反應的離子方程式為_____________。

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現象為______________________。

答案(1)Na＋

＋

＋····

＋··2－[·O·O]Na ····

離子鍵和非極性共價鍵

－2a(2)Al2(SO4)3 H2SO4(其他合理答案也可)1014－＋

＋

＋(3)①AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O ②先無明顯現象，后產生大量無色氣泡

第三篇：高三化學一輪復習計劃

一、指導思想

在素質教育和新課標教育理念的指導下，以課堂教學為核心，深化教研，改革教法，促進教師教學能力的提高和學生學習方式的轉化，大面積提高我?；瘜W學科教學質量。

二、工作目標

1、深刻領會高考考試大綱的基本精神，準確把握考試大綱的整體要求，把對高考考試大綱的理解轉化為我們的教學行為，切實提高學生的觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力。

2、全面推進課堂教學改革，努力做到兩個改變：改變學生的學習方式，變學生被動學習為主動學習、主動思考和主動提問;改變教師的教學方式，變單純知識傳授為對學生進行學習動機的激發、學習方法的指導和各種能力的培養。

3、利用集體備課時間經常性地開展教學研究活動,集思廣益，探討教法，尤其要研究高考命題呈現的動態趨勢,更好地指導我們的教學工作。

4、學生的化學學科成績，要在優生率、及格率和平均分方面有明顯提高。5.夯實基礎，抓好雙基，科學構建化學學科知識結構。

三、主要措施

1.要正確處理復習資料和教材之間的關系，發揮好教材的作用和功能，堅持以教材為主，化學課本是高考命題的根本,是教與學的關鍵,是任何復習資料都不可替代的。充分發揮教材的作用和學生的主觀能動性,過好教材關。即在復習每一章前，將考綱的教學要求及本章的知識要點以提綱的形式列出來，讓學生根據提綱重返教材，熟悉基本概念和知識要點。教師再根據學生的實際情況，以基本點、疑點、難點為出發點精選一些例題，討論題，在課堂上重點點擊，幫助學生解決疑問。然后再選編一些緊扣教材的基礎題進行章檢測，根據檢測結果搞知識落實。

2、扎扎實實開展化學教學大綱、高考考試大綱、尤其是近5年全國高考試題學習和研究。準確把握了解、理解、應用認知層次。

3、深化課堂教學改革。繼續全面推進“自主學習,合作探究”課堂教學模式，要深化課堂教學改革活動，經常性地開展聽課、評課和評教活動。課堂要突出學生的主體地位，看學生的自主程度、合作效度和探究的深度;課堂要體現教師的主導作用，創設教學情景，引導學生學習。

4、繼續開展“三清”運動，要求學生人人有糾錯本，搞好知識落實?！叭濉奔刺锰们濉⑷杖涨?、周周清。實現“三清”的先決條件是給學生適當的學習內容，適量作業題量和一定的完成時間;“三清”運動的關鍵是學生要及時自覺地進行歸納、提升和總結，使知識系統化、網絡化。因此，教師要在診斷學生學情上下功夫，要結合實際給學生布置適量的任務，教研組要督促檢查評價。要抓住學生的“錯誤”不放，反復運用“錯誤”糾錯，直到由不會變會。高三化學組要繼續搞好章節過關練習題，要把知識落實做為教學質量提高的重點環節進行檢查。

5.習題講評要到位，師生要注重反思。

6、在實驗教學上下功夫。近年來，高考試題難度呈下降趨勢，但對化學實驗原理和操作方面的要求卻越來越高。要發揮好現有實驗設備的作用，把實驗室的作用發揮出來，能做實驗的要做，能看的儀器設備要看;利用好實驗光盤，能夠讓學生從中體驗和感悟出實驗情景和科學精神。

一、指導思想

按照市教育局的安排，我們高三化學組以化學新課程標準為指引，以考試大綱為依據，認真落實學校教學工作計劃，全面推行素質教育，以提高課堂教學質量和培養學生綜合能力為目標，抓好常規教學，夯實基礎，不斷優化課堂教學的方法和手段，以培養學生自主學習、合作學習的能力以及創新思維能力作為教學教研工作的中心任務，不斷增強高考復習的科學性和實效性，加強集體備課，加強對青年教師的指導和培養，全面打贏高三這一仗，二、教學要求

1、以剛進入高三學生熱情高漲為契機幫助學生確立將來的高考目標，積極建設良好的班風、學風。加強化學學習方法的指導，幫助學生掌握高效的學習方法，以應對日益加深的學習內容。認真研究教育改革發展趨勢，努力轉變傳統教學觀念，積極投身教改實踐，勇于探索新思路新方法，不斷強化學生主體地位，自覺面向全體學生，著眼培養學生的科學品質、創新精神和綜合素質，努力使學生真正成為學習的主人，使課堂教學真正成為學生主動參與、樂于探究、勤于動手動腦的科學育人過程。

2、認真研究高考改革發展趨勢，深入學習《考試大綱》，正確把握高考的標準和特點，認真分析學生學習狀況，堅持精心設計和上好每一節課，有針對性地制定符合高考改革發展趨勢的教學目標，注重培養學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。

3、在教學中，仔細分析新教材的特點，狠抓高考基礎知識、基本技能的落實，加強學科內綜合的意識，在復習課中，要堅持精選習題，妙題精解、融會貫通。防止題海戰術和重結論、輕過程等不良傾向，提高舉一反三的能力。立足各班學生實際狀況，搞好分類指導、分層推進，在夯實基礎的同時，重視優秀生的指導和訓練，關注其每一個錯誤及時分析錯誤的原因。抓中間促兩頭，努力使不同層次的學生在原有的基礎上都能有較大幅度的提高。

4、加強化學教學與科技、生產、生活和社會的聯系。在教學中，密切聯系有關的最新科技成果和社會熱點問題，注意化學與其他學科的相互滲透與綜合，加強理科綜合能力的培養，引導學生在掌握本學科基礎知識的同時，不斷拓展相關知識面，增強理論聯系實際和解決實際問題的能力，培養學生的科學素養。

5、有意培養學生解題習慣，注重分析訂正。①做題前認真讀題，站在出題者的高度來審題;②做題過程中，每個步驟都要“言之有理”、準確無誤，原理、結果與題意一氣貫通，書寫要規范;③對做錯的題，務必認真分析訂正。

6、搞好試卷講評。除年級統考外，本科目還要逐章過關。每考必認真落實“統、查、析、講”四大環節：分類統計解法樣本，分項統計錯誤地點，分題統計錯誤人數，分段統計考試成績;查學生審題偏差，查學科知識漏洞，查應用能力缺陷，查思維方法障礙，查造成錯誤根源;分析試卷考查目標，考試范圍、背景材料、命題視角、分析解題方法、應試技巧;講試卷重點、難點、熱點、試題閃光點。

7、要求學生做好章節歸納總結，提倡每日15分鐘回顧思考消化當天的化學知識。

8、重視作業。要求學生規范，按時完成;要求教師詳細批改，改后學生認真更正。

9、集思廣益，搞好協作，精選習題，精講精練，不折不扣的完成教學任務，讓學生滿意、讓家長放心、讓領導寬心。

三、工作措施

1、由于暑假后開學比較晚，對高三復習的影響比較大，時間緊任務重，只能是兩節課時復習一節內容，這必然嚴重影響復習的質量，為此，我們主要從老師自身出發，強化個人素質，提高駕馭課堂的能力，重視集體備課，向課堂四十五分鐘要質量，主要采取“預習——精講——精練——點評”的模式，力求穩扎穩打，一步一個腳印的搞好第一輪復習，并在此基礎上，第二輪復習突出抓好幾個專題，重點抓好第三輪復習和綜合訓練，力爭高考取得較好的成績.2、認真做好教學常規，確保教學有效開展

認真備好每節課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。認真上好每節課，積極實踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學的實效性。精心設置習題，合理、分層布置學生作業，活頁課時作業和單元測試要求全批全改;不定期抽查，發現問題及時解決、及時反饋。精選習題，并要達到一定的預期效果。

對化學有特殊愛好的同學，給予適當的指導?？梢岳弥苣r間進行具體的輔導，并布置較高要求的作業，以促進特長生的發展。

要重視學習方法的指導，對個別有心理障礙的同學要及時進行心理干預，幫助他們克服困難，迎難而上。

3、積極開展實驗教學，提高學生學習興趣 化學是一門以實驗為基礎的自然科學，積極、認真開展實驗教學有助于提高學生的學習興趣和直觀理解，有助于培養學生實驗能力。依據學?，F有實驗條件，在復習后期開放實驗室，盡可能的提供實驗儀器，以提高學生的實驗能力。

4、積極開展教研活動，提高教學業務能力

(1)學習化學課程標準和考試大綱，明確新課程的具體要求，利用集體備課活動時間，認真學習、深入研究教育教學方法。

(2)定時進行備課組內老師之間的交流。每個教學環節、每個教案、學案都在討論中確定，先形成共案，然后再根據各班和各任課老師的情況形成個案;備課組每周進行一次教研活動，內容包括有關教學進度的安排與調整、疑難問題的分析討論研究，高考的最新信息，化學教學的改革與創新等。

(3)積極參加教學改革工作。要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。多使用啟發式教學等好的教學方法，充分體現以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。

(4)組織老師相互聽課，增加交流機會，在相互學習的基礎上，共同提高教學水平。加強青年教師的培養，使他們盡快的成為教學的骨干力量。

5、繼續開展和加強學案教學

學案運用要系列化。自學探究學案——技能訓練學案——綜合檢測學案——復習鞏固學案，構成學案系列。讓學生全過程參與學習，全面提高學習能力。

當然學案要力求實效，切忌“假大空”、走過場。

四、教學進度

復習采取三輪四段復習法。年前進行2——3次理科綜合測試。

1、第一輪復習：按教材章節進行(20xx年9月初～20xx年3月底)，夯實基礎，章節過關，以高考的基本題型(基本概念、基本理論、基本實驗)進行系統的復習，著力培養學生的解題的規范性能力、文字表達能力和語言表達能力

2、第二輪復習(20xx年4月上旬～4月中旬)，以綜合能力為主、板塊式推進，專題復習、考點精練。將各知識點有效的串接起來，形成有效的知識框架結構

3、第三輪復習(20xx年4月下旬～5月底)即綜合訓練和模擬練習，知識遷移能力的訓練。強化訓練階段。自我小結、查漏補缺，教師點撥精講，重在抓學生完成學科內知識體系的構建，計劃每周兩套題，采取練、評的教學方式

4、回扣復習(20xx年6月1～6日)學生自行整體調節，搜集各方資料和信息。回扣課本，考試心理輔導等。

一、根據學情，確立目標

基本學情：本屆高三共有12個理科班。學生目前的實際情況：由于高一課時少，導致化學必修1和必修2兩本書上的元素化合物知識學生掌握得差，對物質的性質基本上沒有什么記憶了，而這部分內容在高考中占有重要比例。高二基本已完成教學內容，高三一開學就進入第一輪復習。高三化學總復習的主要目的是幫助學生對已基本掌握的零碎的化學知識進行歸類、整理、加工，使之規律化、網絡化;對知識點、考點、熱點進行思考、總結、處理，使學生更扎實、更系統地掌握知識。要做到這些，一是要認真學習新課程標準和考試說明，二是要深入研究近年來的高考試題及出題特點及歸律，三是要有一套科學合理的針對性的復習計劃。

復習目標：幫助考生對已基本掌握的零碎的化學知識進行歸類、整理、加工，使之規律化、網絡化。通過對知識點、考點、熱點進行思考、討論、總結，初步讓學生構建整個高中化學的基礎網絡，基本養成正確審題、答題的良好習慣。

二、復習策略

1、加強高考信息的收集、分析、交流 認真研究《教學大綱》和《考試大綱》，重視對歷年高考試題的分析、比較;定期查閱各種專業雜志，還可上網查閱;加強與專業科、其他年級及兄弟學校教師之間的信息交流。積極參加備科小組和課組教研活動，認真研習，并結合學校實際貫徹執行。

2、緊握課本，以不變應萬變。高考試題萬變不離其宗，追根還源于課本，從課本知識點能力考查衍生而來，高考知識體現課本內容，最終落腳點還是課本，所以切不可舍本求末，重教輔輕教材。

高考備考復習一定要依托于課本，降低重心，淡化“熱點”，立足基礎，回歸教材，抓主干知識，建立知識網絡，腳踏實地完成教學任務，全面落實教學大綱的要求，對考綱中每個知識要認真落實，把握相關知識的內涵與外延，形成堅實的知識體系，以不變應萬變。

第四篇：2018屆高三化學一輪復習計劃

2018屆高三化學一輪復習計劃 一、三輪復習總體時間規劃： 1、2017年9月1日至2017年3月4日：第一輪基礎綜合復習； 2、2018年3月5至5月7日：第二輪專題復習，專項訓練； 3、2018年5月8日至5月27日：第三輪模擬訓練、歸納提高，回歸課本、查缺補漏； 4、2018年5月28日至6月3日：自由復習、考前指導； 5、2018年6月4日至6月8日：考前調整、參加高考

二、工作思路：

以學校的工作計劃為指南，將教師“精心指導”和學生“主動發展”作為教育教學的突破口，為2018年我校高考再鑄輝煌做貢獻。

通過復習教學，使學生掌握掌握化學基礎知識、基本技能，初步構建整個高中化學的知識網絡?；攫B成學生正確審題、準確答題的良好習慣。著重培養學生的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力，讓學生學會運用化學視角，去觀察、分析生活、生產和社會中的各類有關化學問題。

始終堅持的指導思想：認真研究“2017年考試大綱”，仔細分析近5年全國各地高考化學試卷，廣泛分析和把握高考信息，以最新的考綱和考試命題動向為依據，精心安排教學計劃，合理安排教學進度，落實教學過程中的講練效率，保證一輪復習扎實、高效、順利進行，圓滿地完成教育教學任務，讓化學科成為高考理綜試卷中的王牌得分學科。

三、具體措施：

第一、加強知識學習，提高自身素質。

學習教育教學理論，學習教學改革、創新教學思路，更新教育教學觀念，跟上時代的發展和教育教學的新形勢，接受并使用先進、合理、科學的教學方法。加強學習專業知識，不斷提高業務水平。仔細研讀2017化學考試大綱，吃透考綱要求的深廣度，把握高考命題的特點和動向。

盡管高考形式有變化，年年有新意，但高考命題已經十分成熟，肯定還是以穩定為主，不偏不怪不超綱。因此，要重視基礎強化能力科學指導學生訓練.第二、加強集體備課、發揮集體的力量。

經過集體研究，按照基本概念、元素化合物、基本理論、有機化學、化學實驗、化學計算等主要塊內容進行一輪復習。基本概念、基本理論的復習要詳細具體，使其問題化具體化，因為基本概念及基本理論的復習在整個化學復習中起著奠基、支撐的重要作用，因此，必須切實注意這一環節的復習，講究方法，注重實效，努力使學生把每一個概念及理論真正弄清楚；元素化合物的復習要扎實，以彌補學生過于薄弱的基礎。其中，金屬按單質——氧化物——堿——鹽順序復習，非金屬按單質——氧化物——氫化物、含氧酸——鹽順序復習。學習具體的單質、化合物時既可以“結構（原子結構、分子結構）→性質（先共性，再特性）→用途→制法”為思路，又可從該單質到各類化合物之間的橫向聯系進行復習，同時結合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網絡，經常穿插元素化合物推斷題的訓練。有機化學模塊按分類、官能團復習，注意有機化合物之間相互轉化的關系，強化有機合成與推斷。第三、注重有效教學，提高課堂效率。

針對有效教學我們設計了三種類型的復習課模式：

1、知識復習課—力求體現知識與技能。

2、講評課—力求體現過程與方法。

3、專題課——力求體現能力與思想 第四、加強考練及作業批改。

理科教學脫離了考練不行，我們要定時考練。根據講課進度，每周有一人自編或改編一套練習題。命題人要認真研究當年高考的化學科《考試說明》、認真分析歷年高考試題（包括上海、北京和廣東卷，高考科研試測題以及典型省市調研測試題）、認真分析篩選從各種渠道獲得的高考信息的基礎上，把好選題關。第五、加強實驗教學，提高學科成績

化學實驗復習要與有關基本概念、理論和元素化合物知識有機地結合起來，按照實驗考察要求對課本上出現過的學生實驗，重要的演示實驗進行全面復習。必要時可再次進行實驗演示，也可以看錄像。

六、加強學法指導，減少非智力因素的影響。

1、指導學生學會聽課、學會記筆記、學會整理糾錯本。

2、指導學生審題、答題方法，培養良好的解題習慣，力求思路清晰完整，計算力求結果準確。指導學生怎樣形成知識網絡。

3、解決“ 一講就懂，一做就錯，一考就倒”

第五篇：化學鍵_化學論文

教學設計方案一第四節 化學鍵第一課時教學目標：知識目標：

1．掌握離子鍵的概念。

2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。能力目標：1．通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；2．通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。情感目標：1．培養學生用對立統一規律認識問題。2．通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。3．培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。教學重點：離子鍵教學過程：復習引入：回憶初中學習過的鈉和氯氣的反應播放視頻：鈉在氯氣中燃燒播放動畫：離子鍵播放動畫前提出要求：

1．鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經歷了怎樣的變化過程？

2．鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？你認為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎？

3．哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質中存在離子鍵？

通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。板書：

一、離子鍵

1．概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

討論：如何理解靜電作用？

教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化合物。

討論：形成離子鍵的條件

教師小結：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。兩點說明：

1．活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

2、等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。

說明：（1）ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

（2）等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。講解：電子式

1．用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

2．以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質的電子式和物質的的形成過程的電子式，兩者的區別及書寫時應注意的問題。練習：

1．用電子式表示的形成過程

2．用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質板書：4．離子鍵強弱與離子化合物的性質

（1）影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

（2）離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。