第一篇：2011年高考化學一輪復(fù)習章節(jié)檢測：第五章 第三節(jié) 化學鍵

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第五章

第三節(jié)

化學鍵

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

（）A．Ba(OH)

2B．KCl C．H2O

D．H2

解析：H2O、H2中只含共價鍵，Ba(OH)

2、KCl是離子化合物，在OH中含有共價鍵． 答案：A 2．關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是

（）A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵 D．離子鍵的實質(zhì)是陰、陽離子的靜電吸引作用

解析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項正確，B項錯誤．稀有氣體分子內(nèi)不含化學鍵，C項錯誤．化學鍵是原子或離子之間的強相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項錯誤． 答案：A 3．下列電子式中，正確的是

（）

A．[

]Cl

B．Na[

H]

2C．Na[

]Na

D．

[Ca2]

 ＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

解析：A中Cl的電子式，應(yīng)為[

]，B中OH漏標電荷數(shù)，C項正確，D中[ ]

標錯，應(yīng)為[

]Ca2[

].－

＋

－－

－

－答案：C 4．現(xiàn)有如下各種說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力

④根據(jù)電離方程式HCl===H＋Cl，判斷HCl分子里存在離子鍵

＋

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層有4個電子，可與4個氯原子形成4個共價鍵，此時碳、氯皆達到8電子結(jié)構(gòu)，C正確；PCl5中磷原子最外層有5個電子，若與5個氯原子形成共價鍵時，磷原子最外層有10個電子，D不正確． 答案：C 8．下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的共價化合物是

（）A．Na2OB．Ba(OH)2 C．HClO

D．H2O2

解析：A項，Na2O2是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；B項，Ba(OH)2是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；C項，HClO中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間形成的都是極性共價鍵，HClO為共價化合物；D項H2O2既含極性鍵又含 非極性鍵． 答案：C 9．下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（）A．氯氣 二氧化碳 氫氧化鈉 B．氯化鈉 過氧化氫 氯化銨 C．氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨 D．氯化鈉 氦氣 氫氧化鈉

解析：A項，Cl2中只含共價鍵；C項，Na2O2中既含離子鍵，又含共價鍵；D項，氦氣中不含任何化學鍵． 答案：B 10．(2010·哈爾濱模擬)下列敘述中正確的是

（）A．O3和NO2都是共價化合物 B．有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化

C．在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子

D．在反應(yīng)O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑 解析：O3為單質(zhì)，A項錯誤；化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，僅有化學鍵斷裂不是化學反應(yīng)，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的卻含有分子，如水、氯化氫等，C項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧作為一個整體，化合價發(fā)生了變化，D項正確． 答案：D

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(11分)有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和Bwww.tmdps.cn 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

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X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為2∶3，B為C，又A與B和X均可形成10電子化合物，A為H.化合物BA4為CH4.(2)Y2X2為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵．(3)H2S和H2O相比，H2O沸點高，因為水分子間存在氫鍵．

(4)H2O2具有氧化性，H2S具有強還原性，H2O2與H2S反應(yīng)生成H2O和S.答案：(1)

(2)AC(3)H2O 水分子間存在氫鍵(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓

13．(13分)(1)科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部屬于周期表前20號元素，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是下列中的________(填序號，下同)，元素的原子間反應(yīng)容易形成共價鍵的是下列中的________． A．c和f

B．b和g C．d和g

D．b和e ②下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________． A．ea3

B．a(chǎn)g C．fgD．dg4

(2)多數(shù)元素的原子不能穩(wěn)定存在，形成化學鍵是達到元素原子穩(wěn)定存在形式的唯一途徑．請回答：

①水分子的組成為什么是H2O而不是H3O？你的解釋是___________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________.②稀有氣體分子中為什么不存在化學鍵？你的解釋是

____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ www.tmdps.cn 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

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C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －－D．用電子式表示XY2的形成過程為：

(5)冰雪的化學成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是_____________________________________________________________________． 解析：(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖

可推知其為

，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因為Y與Ca2的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知

Y為Cl.－

＋(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S.Z與Y相鄰則Z是S，W是C.(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A錯誤，B正確；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯誤．Ca2、Cl具有相同

＋

－的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，離子半徑小，D錯誤．

(4)XY2為CaCl2，其電子式為[

]Ca2[

]，H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫

－

＋

－成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋2Cl＋S↓，A、C錯誤．(5)氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點，使水的沸點升高． 答案：(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D(5)水分子間存在氫鍵

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第二篇：2017高考化學一輪總復(fù)習《化學鍵》檢測題.doc

化學鍵

一、選擇題

1．據(jù)新浪科技網(wǎng)報道：美國科學家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實質(zhì)是（）A．離子鍵

C．一種靜電引力

B．共價鍵 D．一種靜電斥力

解析

“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種共價鍵。答案

B 2．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125 mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是（）。

A．水分子的化學性質(zhì)改變

B．水分子中氫氧鍵縮短

C．水分子間的作用力減小

D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

解析 水的化學性質(zhì)、化學鍵不可能改變，改變的是水分子間的結(jié)構(gòu)，使水更易被人體吸收。水分子間的作用力是不會改變的，仍然是范德華力。故D項正確。

答案 D 3．關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

解析

A項，NH4Cl中存在共價鍵；B項，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項，共價化合物一定不含離子鍵；D項，H2O2、C2H6等都存在非極性鍵。答案

C 4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

（）。

A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不相差1 B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8 C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

解析 NO2是共價化合物，N與O原子序數(shù)相差1，A不正確；XY2是離子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序數(shù)差值都不是8，B不正確；X與Y原子序數(shù)相差5，如MgCl2是離子化合物但溶于水，C不正確；X與Y原子序數(shù)相差6時，XY2為SiO2是共價化合物，可溶于強堿溶液，故D正確。答案 D 5．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是

（）。

①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A．①②

C．①③

B．②③

D．②④

解析 ①CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵，③CO2和CS2中都僅含共價鍵，但②Na2O中僅含離子鍵而Na2O2中還含有O—O共價鍵，④HCl中無離子鍵而NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。

答案 C 6．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（）。

A．將SO2通入水中

B．火堿溶于水

C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水

解析 將SO2通入水中，只破壞共價鍵，A錯誤；火堿溶于水，只破壞離子鍵，B錯誤；HCl通入水中，只破壞共價鍵，C錯誤；硫酸氫鈉溶于水，發(fā)生NaHSO4===Na＋H＋SO24，＋

＋

－既有離子鍵的破壞又有共價鍵的破壞。D正確。

答案 D 7．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A．X、Y、Z的原子半徑大小：X＞Y＞Z B．Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定

C．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強

D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中只含離子鍵不含共價鍵

解析：由Y的信息可知Y為氧元素，則Z為硫元素，X、W分別為N、Cl，原子半徑Z＞Y，故A錯；HClO4酸性強于H2SO4，C錯；NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，D錯。答案：B

二、非選擇題

8．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式：__________________________________________，其中含有的化學鍵是______________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程___________________________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是______________(填化學式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學方程式__________________。

解析 根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。

答案(1)Na(2)＋····

＋···2－[·O·O·]Na ····

離子鍵、共價鍵

(3)HNO3(4)NH3

(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

9．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原

子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

(1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結(jié)論____________________________________________________________。解析

解答該題應(yīng)該注意以下三點：

(1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。

(2)根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。

(3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強弱比較可以使用的反應(yīng)。答案

(1)

(2)共價 離子

(3)OH＋HCO3===CO23＋H2O －－－(4)Na＞N＞O＞H(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4

10．為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2。X 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m＝________，該融雪劑的化學式為________________________________________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵 C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________。

A．XY2的電子式：X2[＋)]2

－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===Z C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －D．用電子式表示XY2的形成過程為：

解析

Y陰離子為Y，應(yīng)具有三個電子層結(jié)構(gòu)：－，故Y為Cl元素，X的陽離子

為X2，與Cl電子層結(jié)構(gòu)相同，故X為Ca元素。Z、W只能為＋－中的一種，由于Z與Y(Cl)相鄰，Z為S元素，則W為C元素。答案

(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D 11．A、B、C、D是常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。已知其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子的最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子的最外層電子數(shù)少2個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。

(1)寫出F2E2的電子式：_________________________________________，其化學鍵類型為____________________。

(2)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是_____________________________________________________________(寫化學式，寫一個即可，下同)，能抑制水電離的物質(zhì)N是________。

℃時，pH＝a的M溶液中由水電離出的H濃度與pH＝a的N溶液中由水電離出的H濃度之比為________。

(3)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙的用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。回答下列問題：

①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現(xiàn)象為______________________。

答案(1)Na＋

＋

＋····

＋··2－[·O·O]Na ····

離子鍵和非極性共價鍵

－2a(2)Al2(SO4)3 H2SO4(其他合理答案也可)1014－＋

＋

＋(3)①AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O ②先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無色氣泡

第三篇：高考化學一輪復(fù)習5.3 化學鍵(第III課時)教學案

云南省德宏州潞西市芒市中學高考化學一輪復(fù)習5.3 化學鍵（第III課時）教學案

一.內(nèi)容及其解析

1.內(nèi)容: 化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

2.解析: 命題展望化學鍵和晶體類型的判斷、成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)判斷、電子式的書寫及正誤判斷、各類晶體物理性質(zhì)的比較

二.目標及其解析

目標:1.理解離子鍵、共價鍵的含義。2.理解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子，了解分子間作用力，初步了解氫鍵。3.了解幾種晶體類型（離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì) 4.掌握電子式的表示方法 解析: 1.化學鍵的相關(guān)概念及類型 2.非極性分子、極性分子的概念 3.晶體結(jié)構(gòu)及類型

4.成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷

5.離子化合物、共價化合物電子式的書寫及正誤判斷 三.教學問題診斷分析

學生對晶體的空間結(jié)構(gòu)可能難于理解,可借助模型讓學生直觀的觀察。

四.教學過程設(shè)計(一)教學基本流程

知識梳理→例題精析→目標檢測(二)教學情景

第III課時

擊破考點七：有關(guān)氫鍵知識的考查

例6：下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18 C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛

D．H2O比H2S穩(wěn)定 答案：D 解析：氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，密度小；氫鍵使接近沸點的水蒸氣中含有少量(H2O)2；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點較高。H2O比H2S穩(wěn)定是因為H-O比H-S穩(wěn)定

擊破考點八：判斷晶體類型 例7：下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl 答案：B

擊破考點九：比較物質(zhì)的熔沸點

例8：下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是 A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 答案：A 解析：物質(zhì)的熔點的高低與晶體的類型有關(guān)，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。當晶體的類型相同時，原子晶體與原子半徑有關(guān)；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有關(guān)；分子晶體當組成和結(jié)構(gòu)相似時，與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)，一般來說，相對分子質(zhì)量大的，熔點高，即CBr4＞CF4。

點評：

① 一般規(guī)律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體

② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高.③ 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的

熔、沸點一般越高.④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔、沸點越高.擊破考點十：晶體的組成和性質(zhì)

例9：某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示,該晶體的化學式為（）A．AB3C3 B．AB3C C．A2B3C D．A2B2C 答案：B

【設(shè)計意圖】落實考點。

目標檢測: 1.下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）

A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 答案：C

B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2

2.某晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，則該晶體是()A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.金屬晶體

答案：C

3.1993年中國學者徐志傅和美國科學家穆兒，共同合成了世間最大的碳氫分子，其一個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構(gòu)成的，關(guān)于此物質(zhì)下列說法肯定錯誤的是

A．屬于高分子烴類物質(zhì)

B．常溫下呈固態(tài) C．具有類似金剛石的硬度

D．易被氧化 答案：C

【設(shè)計意圖】變式訓練，舉一反三。

配餐作業(yè)：

（A級）1.試用有關(guān)知識解釋下列原因：(1)有機物大多難溶于水，為什么乙醇和乙酸可與水互溶？______________________________________________________________。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相對分子質(zhì)量遠大于乙醇，為什么乙醇的沸點比乙醚高得多？___________________________________________________________________。

(3)從氨合成塔里分離H2、N2、NH3的混合物，采用什么方法？_________________；為什么用這種方法？_________________________________________________。

(4)水在常溫情況下，其組成的化學式可用(H2O)m表示，為什么？______________________________________。

答案：

(1)乙醇的醇羥基(C2H5—OH)，乙酸的酸羥基均可和水(H—O—H)互相形成分子間的氫鍵，形成締合分子相互結(jié)合，故可表現(xiàn)為互溶。

(2)乙醇分子間通過氫鍵結(jié)合產(chǎn)生的作用力比乙醚分子間的作用力要大，故乙醇的相對分子質(zhì)量雖比較小，但分子間作用力較大，所以沸點高。

(3)采用加壓使NH3液化后，與H2、N2分離，因為NH3分子間存在氫鍵，故易液化。(4)常溫情況下，水分子不是以單個分子形式存在，而是依靠氫鍵締合成較大的分子，所以可用(H2O)m表示其存在更符合實際。

2.下列物質(zhì)中屬于分子晶體的是（）

A．氯化銨 B．白磷 C．鋁 D．二氧化硅 答案：B

（B級）3.根據(jù)下圖回答問題：

⑴A圖是某離子化合物的晶胞（組成晶體的一個最小重復(fù)單位），陽離子位于中間，陰離子位于8個頂點，該化合物中陽、陰離子的個數(shù)比是。

⑵B圖表示構(gòu)成NaCl晶體的一個晶胞，通過想像與推理，可確定一個NaCl晶胞中含Na和Cl的個數(shù)分別為

、。

⑶釔鋇銅復(fù)合氧化物超導(dǎo)體有著與鈣鈦礦型相關(guān)的晶體結(jié)構(gòu)，若Ca、Ti、O結(jié)構(gòu)如C圖所示的晶體，其化學式為。

⑷石墨晶體結(jié)構(gòu)如D圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，則平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為

，C－C鍵個數(shù)為。

⑸晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，如E圖所示。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有1個原子。試觀察E圖，推斷這個基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子個數(shù)、鍵角、B－B鍵的個數(shù)依次為

、、。

答案：⑴1：1 ⑵ 4，4 ⑶ CaTiO3 ⑷ 2，3 ⑸ 12 60 30

4.（全國理綜I·10）下列敘述中正確的是B A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子 答案：B

5.（全國理綜Ⅱ·8）對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是

A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價鍵

B．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8 C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng) D．該族元素的主要化合價式－4和＋2 答案:B 6．（天津理綜·10）下列敘述正確的是D A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

0-+B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 答案：D 7.（四川理綜·10）下列說法中正確的是

A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動 C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài) D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合 答案：D 8.（四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是

A.還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物

B.簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子 C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4 答案：D 9.（海南卷10）門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預(yù)測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是： ．．A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B．XO2可被碳或氫還原為X C．XCl4的沸點比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 答案：D（C級）10.(全國卷Ⅰ29）（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：

（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是 ；

（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是 ；（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是 ；

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是 ；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學方程式（各物質(zhì)用化學式表示）是。

答案:（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。

（4）①NH3> AsH3 > PH3,因為前者中含有氫鍵,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；②電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

解析:本題可結(jié)合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。

（1）SiO2為原子晶體。

（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（3）Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價化合物應(yīng)為As2S5。

（4）顯然x為P元素。①氫化物沸點順序為NH3> AsH3 > PH3,因為前者中含有氫鍵后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。

（5）由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平即可。11.（09四川卷27）

已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀。

請回答下列問題：

（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的電子式為__________________________________。

（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_________________。（3）寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學方程式：________________。（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學方程式：_____________________。（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_______個。

答案：（1）三 I A（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強（3）（4）

（5）2 【設(shè)計意圖】強化訓練，提高解題能力。

教學反思：

第四篇：高考一輪復(fù)習

一、地毯式掃蕩

先把該復(fù)習的基礎(chǔ)知識全面過一遍。追求的是盡可能全面不要有遺漏，哪怕是閱讀材料或者文字注釋。要有蝗蟲精神，所向披靡一處不留。

二、融會貫通

找到知識之間的聯(lián)系。把一章章一節(jié)節(jié)的知識之間的聯(lián)系找到。追求的是從局部到全局，從全局中把握局部。要多思考，多嘗試。

三、知識的運用

做題，做各種各樣的題。力求通過多種形式的解題去練習運用知識。掌握各種解題思路，通過解題鍛煉分析問題解決問題的能力。

四、撿“渣子”

即查漏補缺。通過復(fù)習的反復(fù)，一方面強化知識，強化記憶，一方面尋找差錯，彌補遺漏。求得更全面更深入的把握知識提高能力。

五、“翻餅烙餅

復(fù)習猶如“烙餅”，需要翻幾個個兒才能熟透，不翻幾個個兒就要夾生。記憶也需要強化，不反復(fù)強化也難以記牢。因此，復(fù)習總得兩三遍才能完成。

六、基礎(chǔ)，還是基礎(chǔ)

復(fù)習時所做的事很多。有一大堆復(fù)習資料等著我們?nèi)プ觥Ｇь^萬緒抓根本。什么是根本？就是基礎(chǔ)。基礎(chǔ)知識和基本技能技巧，是教學大綱也是考試的主要要 求。在“雙基”的基礎(chǔ)上，再去把握基本的解題思路。解題思路是建立在扎實的基礎(chǔ)知識條件上的一種分析問題解決問題的著眼點和入手點。再難的題目也無非是基 礎(chǔ)東西的綜合或變式。在有限的復(fù)習時間內(nèi)我們要做出明智的選擇，那就是要抓基礎(chǔ)。要記住：基礎(chǔ)，還是基礎(chǔ)。

十五、過度復(fù)習法

“過度復(fù)習法”記憶有一個“報酬遞減規(guī)律”，即隨著記憶次數(shù)的增，復(fù)習所記住的材料的效率在下降。為了這種“遞減”相抗衡，有的同學就采取了“過度復(fù)習法”，即本來用10分鐘記住的材料，再用3分鐘的時間去強記——形成一種“過度”，以期在“遞減時不受影響”。

第五篇：2015屆高考政治一輪復(fù)習質(zhì)量檢測 8

1．2010年4月12日，國家主席胡錦濤在會見美國總統(tǒng)奧巴馬時強調(diào)，尊重彼此核心利益和重大關(guān)切，這對確保中美關(guān)系健康發(fā)展至關(guān)重要。臺灣、涉藏問題事關(guān)中國主權(quán)和領(lǐng)土完整，涉及中方核心利益。希望美方恪守承諾，慎重處理好這些問題，以免中美關(guān)系再受干擾。這表明()A．沖突是中美關(guān)系的基本形式 B．中美兩國分歧日益擴大 C．美國企圖稱霸世界

D．我國堅決維護自己的主權(quán)和利益

2．2010年9月7日上午，一艘中國漁船在釣魚島海域同日本海上保安廳巡邏船發(fā)生相撞。“釣魚島”引發(fā)中日網(wǎng)友網(wǎng)上大戰(zhàn)。中國外交部發(fā)言人姜瑜表示，釣魚島及其附屬島嶼自古就是中國領(lǐng)土，要求日本巡邏船不得在釣魚島附近海域進行所謂維權(quán)活動，更不得采取任何危及中國漁船和人員安全的行為。外交部發(fā)言人的態(tài)度體現(xiàn)了國家的()A．獨立權(quán) 社會屬性

C．管轄權(quán) 主權(quán)屬性

B．平等權(quán) 社會屬性 D．自衛(wèi)權(quán) 主權(quán)屬性

2011年3月18日，中國外交部發(fā)言人姜瑜就安理會通過關(guān)于利比亞問題的1973號決議，決定在利比亞設(shè)立“禁飛區(qū)”答記者問時指出，中方一貫強調(diào)，安理會行動應(yīng)遵循《聯(lián)合國憲章》的宗旨與原則及相關(guān)國際法準則，尊重利比亞主權(quán)、獨立、統(tǒng)一和領(lǐng)土完整，通過對話等和平手段解決利當前危機。據(jù)此回答3～4題。3．下列對國際法的認識，錯誤的是()A．國際法是調(diào)整國家之間關(guān)系的法律

B．國際法的產(chǎn)生是國家之間交往發(fā)展的必然結(jié)果 C．國際法是國家之間關(guān)系正常發(fā)展的唯一保證 D．國際法對國家具有法律上的約束力

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4．國際法對于國家關(guān)系正常發(fā)展的重要作用是()①可以有效地制止霸權(quán)主義和強權(quán)政治

②是確立辨明國際問題是非曲直的標準和法律依據(jù) ③規(guī)定國際社會的基本行為準則，減少國際糾紛

④在國際交往中建立各種權(quán)利和義務(wù)的關(guān)系，以便明確國際責任 A．①②③

B．②③④ C．①②④

D．①③④

【解析】 ①觀點錯誤。【答案】 B 5．2011年是聯(lián)合國成立66周年，當今世界，聯(lián)合國在政治上發(fā)揮了重要的作用，但是當前的聯(lián)合國機構(gòu)改革議案也受到國際社會的廣泛關(guān)注，其中安理會改革格外引人注目，這是因為()A．安理會是聯(lián)合國的最高權(quán)力機構(gòu) B．安理會有權(quán)采取行動維護國際和平與安全 C．安理會有權(quán)否決聯(lián)合國其他機構(gòu)的決議 D．安理會在國際和平與安全上扮演重要角色

6．紐約時間2011年3月17日，聯(lián)合國安理會15個理事國以10票贊成、5票棄權(quán)的結(jié)果通過1973號決議，決定在利比亞設(shè)立禁飛區(qū)。中國、俄羅斯兩個常任理事國和印度、巴西和德國3個非常任理事國投了棄權(quán)票。這表明聯(lián)合國安理會()A．是由全體成員國組成的審議機構(gòu) B．表決實行大國一致原則 C．可以直接委派聯(lián)合國秘書長

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D．可以干涉聯(lián)合國各會員國的內(nèi)政

第63屆聯(lián)合國大會召開特別會議，紀念聯(lián)合國維和行動60周年。60年來，聯(lián)合國總共部署了63項維和行動，來自120多個國家的幾十萬軍事人員和數(shù)萬名聯(lián)合國警察以及文職人員參與了聯(lián)合國維和行動。中國政府對聯(lián)合國維和行動給予了積極支持，目前是安理會五個常任理事國中派出維和人員最多的國家。據(jù)此回答7～8題。7．聯(lián)合國60年來的做法充分說明，聯(lián)合國()A．是凌駕于國家之上的國際組織

B．在促進經(jīng)濟社會發(fā)展方面發(fā)揮著重要作用 C．在發(fā)展的歷程中走過了曲折的路

D．在維護和平與安全，實行人道主義援助方面發(fā)揮了積極作用

8．材料說明，中國作為聯(lián)合國安理會常任理事國()A．一貫遵循聯(lián)合國憲章的宗旨和原則 B．支持聯(lián)合國安理會的各項工作

C．積極參與安理會有利于世界和平與安全的活動 D．在世界裁軍、保護環(huán)境等問題上發(fā)揮著重要作用

9．中國科學院發(fā)布的《創(chuàng)新2050：科技革命與中國的未來》系列報告指出，我國重視航天事業(yè)的發(fā)展，中國的深空探測能力不斷進步。預(yù)計2030年前后，中國實現(xiàn)載人登月，建立月球基地，2050年前后，載人飛行從月球基地飛向更遠的行星，具備載人登火星能力。我國重視航天事業(yè)的發(fā)展，是基于()高考學習網(wǎng)－中國最大高考學習網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負責傳遞知識！

①綜合國力競爭的需要 ②實現(xiàn)社會主義現(xiàn)代化目標的需要

③建設(shè)惠及全體中國人民的全面小康社會的需要 ④實現(xiàn)外太空軍事化的需要 A．①②③

C．②③④

B．①③④ D．①②④

10．2010年4月12日，國家主席胡錦濤在會見美國總統(tǒng)奧巴馬時指出，中美應(yīng)該密切配合、通力合作，共同推動第二輪中美戰(zhàn)略與經(jīng)濟對話取得積極成果，早日建立中美人文交流機制。中美進行戰(zhàn)略與經(jīng)濟對話說明()A．國家力量是主權(quán)國家賴以生存的基礎(chǔ) B．中美兩國的根本利益是一致的 C．國家間的共同利益是國家合作的基礎(chǔ) D．國際關(guān)系是紛繁復(fù)雜的

11．黨的十七大報告提出了我國外交的“和平發(fā)展”、“和諧世界”、“互利互贏”三大理念。這三大理念的提出()①反映了和平與發(fā)展是當今時代的主題 ②是由我國國家性質(zhì)和國家利益決定的

③有利于建立以世界各國共同利益為基礎(chǔ)的國際新秩序 ④表明了我國對外政策有了重大調(diào)整和改變 A．①②

C．①③

B．②③ D．②④

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12．2010年7月19日，全國人大常委會委員長吳邦國在第三次世界議長大會上指出，國家不分大小、強弱、貧富都是國際社會平等的一員，都應(yīng)受到國際社會的尊重，各國內(nèi)部事務(wù)只能由本國人民自己決定，世界上的事情應(yīng)該由各國平等協(xié)商解決。這表明()A．獨立權(quán)和平等權(quán)是主權(quán)國家和地區(qū)的基本權(quán)利 B．以和平共處五項原則為基礎(chǔ)的國際新秩序已經(jīng)建立 C．中國已成為促進世界和平與共同發(fā)展的主導(dǎo)力量 D．我國堅定不移地奉行獨立自主的和平外交政策 【解析】 ABC本身錯誤。【答案】 D 國務(wù)院總理溫家寶應(yīng)邀出席了聯(lián)合國千年發(fā)展目標高級別會議和第63屆聯(lián)合國大會一般性辯論。在這兩個重要會議上，溫家寶總理宣示了中國堅持和平發(fā)展、堅持改革開放、堅持獨立自主的和平外交政策的堅定決心，表達了中國致力于促進共同發(fā)展的真誠意愿，顯示了中國應(yīng)對世界金融危機的堅強信心。據(jù)此回答13～14題。13．溫家寶總理的上述表態(tài)反映了()①維護世界經(jīng)濟安全是我國的最高利益 ②我國是促進世界和平與發(fā)展的重要力量 ③我國積極參加聯(lián)合國的一切活動 ④中國是一個負責任的大國

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④ 【解析】 ①③觀點錯誤。【答案】 C 14．溫家寶總理作出的上述表態(tài)，是由我國的()①國家利益決定的

②人民民主專政的國家性質(zhì)決定的 ③經(jīng)濟發(fā)展程度決定的

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④民主政治的發(fā)展水平?jīng)Q定的 A．①② B．②③ C．②④ D．③④

【答案】 A 第五屆中國—東盟博覽會在廣西南寧舉辦。由中國總理溫家寶倡議、東盟10國領(lǐng)導(dǎo)人積極推動的中國—東盟博覽會，是促進中國—東盟自由貿(mào)易區(qū)建設(shè)的一項具體行動，是中國與東盟互利共贏的最佳平臺。據(jù)此回答15～16題。

15．中國政府倡導(dǎo)推動中國—東盟博覽會，實現(xiàn)中國與東盟互利共贏。這體現(xiàn)了()①我國安鄰、睦鄰和富鄰的外交思想 ②我國獨立自主的和平外交政策 ③我國外交政策的基本目標 ④我國對外關(guān)系的基本準則

A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 【解析】 ①②③④均符合題意。【答案】 A 16．世界經(jīng)濟失衡、外部市場萎縮和外部資金流入減少，迫使東南亞國家把未來增長的一個主要動力轉(zhuǎn)向近鄰或周邊。因此，對于中國而言，加快與東盟合作是一種必然選擇。這反映了進一步加強與東盟的關(guān)系()①是世界多極化格局的要求 ②有利于睦鄰友好，共同發(fā)展 ③是實現(xiàn)各自國家利益的必然選擇

④是實現(xiàn)中國和東南亞地區(qū)政治、經(jīng)濟融合的要求 A．①② B．②③ C．②④ D．③④

17．針對西方國家對人民幣匯率的責難，我國政府明確表示：匯率的調(diào)整是漸進的過程。中國是個大國，要考慮各方面的承受能力，同時也要考慮中國在整個國際經(jīng)濟中的責任。我國高考學習網(wǎng)－中國最大高考學習網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負責傳遞知識！

政府這一表態(tài)表明()①獨立自主是我國外交政策的基本立場 ②我國與西方國家的經(jīng)濟利益沒有一致性 ③我國是一個負責任的大國

④我國既維護自身利益，也維護各國人民的共同利益 A．①③④ B．②③ C．①②③④ D．①②④

18．我國政府積極推進世界的多極化進程，走和平發(fā)展道路，促進國際關(guān)系的健康發(fā)展。這是因為()①我國的國家力量決定的

②維護世界和平，促進共同發(fā)展是我國外交政策的宗旨 ③和平共處五項原則是我國對外關(guān)系的基本準則 ④符合我國根本利益和時代發(fā)展潮流

A．①③④ B．②③④ C．①② D．①②③④

繼在華盛頓出席二十國集團領(lǐng)導(dǎo)人金融市場和世界經(jīng)濟峰會后，國家主席胡錦濤又出席了在秘魯首都利馬舉行的亞太經(jīng)濟合作組織第十六次領(lǐng)導(dǎo)人非正式會議，并對哥斯達黎加、古巴、秘魯、希臘進行了國事訪問。在多種場合中，胡錦濤主席反復(fù)強調(diào)，要增強信心、加強協(xié)調(diào)、密切合作。據(jù)此回答19～20題。19．上述材料表明()A．以世界各國共同利益為基礎(chǔ)的國際新秩序已經(jīng)建立 B．我國致力于維護全人類的共同利益 C．維護國家主權(quán)是我國對外關(guān)系的基本準則 D．獨立自主是我國外交政策的基本立場

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20．胡錦濤主席的出訪()①旨在為我國發(fā)展營造和平穩(wěn)定、和諧合作的國際環(huán)境 ②表明中國是安理會常任理事國之一 ③反映了中國奉行互利共贏的開放戰(zhàn)略

④反映了中國謀求和平的發(fā)展、開放的發(fā)展、合作的發(fā)展 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 【解析】 ②與材料不符。【答案】 D 21．材料一：聯(lián)合國《千年發(fā)展目標》規(guī)定，到2015年各國要在貧困人口減半、普及初等教育、減低兒童死亡率、防治瘧疾等8個主要指標上達到標準。但至今時間已過半，各方面取得的進展仍不平衡，如果不加倍努力，將很難如期實現(xiàn)目標。

材料二：聯(lián)合國大會舉行特別會議，討論如何才能按時實現(xiàn)聯(lián)合國千年首腦會議中提出的《千年發(fā)展目標》。

運用所學政治常識知識談?wù)劊?/p>

(1)聯(lián)合國制訂《千年發(fā)展目標》的原因。(2)如何實現(xiàn)《千年發(fā)展目標》。

22．材料一：國家主席胡錦濤出席二十國集團領(lǐng)導(dǎo)人金融市場和世界經(jīng)濟峰會并發(fā)表了題為《通力合作，共度時艱》的重要講話，主張世界各國通力合作、共度時艱，積極參與應(yīng)對金融危機的挑戰(zhàn)。

材料二：二十國集團領(lǐng)導(dǎo)人發(fā)表了宣言，強調(diào)在世界經(jīng)濟和國際金融市場面臨嚴重挑戰(zhàn)之際，與會國家決心加強合作，努力恢復(fù)全球增長，實現(xiàn)世界金融體系的必要改革。

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結(jié)合材料，談?wù)勚袊鲝垺巴献鳌⒐捕葧r艱，積極參與應(yīng)對當前金融危機的挑戰(zhàn)”體現(xiàn)的政治生活道理。

23．第七屆亞歐首腦會議，通過了《關(guān)于國際金融形勢的聲明》，提出了應(yīng)對金融危機的對策和倡議；重申加強多邊主義，維護以聯(lián)合國為主體的多邊體系，通過和平對話與友好協(xié)商解決分歧與爭端；承諾共同采取綜合性中長期措施，保障糧食安全，繼續(xù)對受災(zāi)國家重建給予幫助，并開展災(zāi)害管理和重建方面的相關(guān)合作；會議發(fā)表的《可持續(xù)發(fā)展北京宣言》對于亞歐會議在該領(lǐng)域的對話與合作，具有重要指導(dǎo)意義。

(1)亞歐首腦會議為什么要重申維護以聯(lián)合國為主體的多邊體系？(2)運用政治生活有關(guān)知識對上述材料加以分析。

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