第一篇：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高分解題步驟總結(jié)[推薦]

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高分解題步驟總結(jié)

做題是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要過程，通過做題能鞏固所學(xué)的知識(shí);能加深對(duì)概念、規(guī)律的理解和深化，以下是化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高分解題步驟，請(qǐng)考生認(rèn)真學(xué)習(xí)。

首先，要掌握做題步驟。

高考化學(xué)高分解題步驟：解題有三關(guān)，即審題關(guān)、分析關(guān)、解答關(guān)。

1.審題關(guān)：要做到三看清，看清題中所講的化學(xué)過程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。

2.分析關(guān)：要做到三想，想化學(xué)過程所涉及的化學(xué)概念，所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問題的關(guān)系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。

3.解答關(guān)：根據(jù)題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學(xué)科知識(shí)、方法時(shí)，如公式變換，數(shù)據(jù)處理等要細(xì)心，最后還要對(duì)結(jié)果進(jìn)行檢驗(yàn)分析。其次，解題后要總結(jié)，解題總結(jié)是提高做題效益最重要的環(huán)節(jié)。總結(jié)的內(nèi)容有：

1.命題者有什么意圖?來源：2.題目設(shè)計(jì)的巧妙處何在?

3.此題的關(guān)鍵何在?

4.題目有何規(guī)律?是否可推廣成一類題型?

5.此題為什么這樣做?

6.做題過程中暴露了哪些弱點(diǎn)?

7.這個(gè)問題改變?cè)O(shè)問角度，還會(huì)變成什么樣的題目?

化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高分解題步驟的內(nèi)容就是這些，查字典化學(xué)網(wǎng)希望考生可以在2018高考取得滿意的成績(jī)。

2018年高考第一輪復(fù)習(xí)備考專題已經(jīng)新鮮出爐了，專題包含高考各科第一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)、復(fù)習(xí)方法、復(fù)習(xí)計(jì)劃、復(fù)習(xí)試題，大家來一起看看吧~

第二篇：高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí)三個(gè)步驟

高三學(xué)生在開學(xué)之初就做好高考一輪復(fù)習(xí)的計(jì)劃，這樣才能更好地把握復(fù)習(xí)的進(jìn)度。在掌握住基礎(chǔ)知識(shí)的前提下，為了提高思維和解決問題的能力，下面給大家分享一些關(guān)于高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí)三個(gè)步驟，希望對(duì)大家有所幫助。

高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí)三個(gè)步驟

第一、按編年史順序推進(jìn)，理清知識(shí)框架和結(jié)構(gòu)

我們都知道，新課改后的歷史教科書呈現(xiàn)出一個(gè)獨(dú)特的體例，按模塊將歷史分為政治、經(jīng)濟(jì)、思想文化和科技幾個(gè)部分進(jìn)行講授。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中難免會(huì)出現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)無法順利銜接、時(shí)間順序?qū)也磺宄葐栴}。于是在第一輪的復(fù)習(xí)中，應(yīng)該重新按照編年史順序?qū)v史的多個(gè)模塊合而為一，以便使學(xué)生將腦海中的零散知識(shí)點(diǎn)串成一條線索。

高中階段的歷史主要學(xué)習(xí)中國(guó)古代史、中國(guó)近現(xiàn)代史和世界史三個(gè)大部分。中國(guó)古代史近年來出題都不難，考察內(nèi)容也相對(duì)有限，因此可以說是三大部分里最簡(jiǎn)單的一個(gè)部分。對(duì)于這個(gè)部分的復(fù)習(xí)我們可以采用編年史和模塊相結(jié)合的復(fù)習(xí)方法，即按照朝代順序復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)時(shí)依舊分為政治、經(jīng)濟(jì)、思想文化三個(gè)方面來走。由于學(xué)生早已學(xué)過這些知識(shí)，所以接受起來應(yīng)該不難，重點(diǎn)是在復(fù)習(xí)階段應(yīng)該重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)出這三個(gè)方面發(fā)展的變化趨勢(shì)及各朝代政治制度或者經(jīng)濟(jì)政策之間的相互聯(lián)系。比如皇權(quán)的不斷加強(qiáng)以及相權(quán)的不斷削弱，三省六部制隨著各朝代的發(fā)展而慢慢形成的演變過程等等。

中國(guó)近現(xiàn)代史則成為學(xué)生相對(duì)困難的復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)，因?yàn)檫@段歷史時(shí)間短而事件多，考得非常細(xì)，時(shí)間點(diǎn)又必須記住，再加上中國(guó)近現(xiàn)代史相對(duì)枯燥，內(nèi)容又很屈辱，學(xué)生往往不愿意學(xué)習(xí)。所以對(duì)這段歷史的復(fù)習(xí)我們更應(yīng)該強(qiáng)調(diào)知識(shí)脈絡(luò)的梳理，將瑣碎的時(shí)間點(diǎn)串成時(shí)間軸，特別強(qiáng)調(diào)出每個(gè)事件之間的聯(lián)系，比如前一個(gè)事件的影響就是后一個(gè)事件的背景等。也可以把一些關(guān)鍵人物作為線索，如以孫中山為線索，探究與他相關(guān)的幾個(gè)歷史事件是如何發(fā)展的，以及該人物在這些事件中所發(fā)揮的作用和他在每個(gè)不同階段的思想和行為變化。這樣既可以使學(xué)生記清知識(shí)點(diǎn)又可以使學(xué)生對(duì)歷史有更加深刻的理解，在做材料分析題時(shí)也更容易有思路。

最讓學(xué)生頭痛的莫過于世界史部分，由于世界史要學(xué)習(xí)很多個(gè)國(guó)家的歷史，學(xué)生大都搞不清時(shí)間的先后順序，也很容易記混相關(guān)內(nèi)容，因此這個(gè)部分的復(fù)習(xí)依舊要樹立一個(gè)清晰的框架使學(xué)生一目了然。比如世界史可以分為世界上古史，即古希臘古羅馬的內(nèi)容;世界近現(xiàn)代史，也是學(xué)生最亂的內(nèi)容;還有世界現(xiàn)代史，即以蘇聯(lián)為主題的社會(huì)主義發(fā)展進(jìn)程和以國(guó)家關(guān)系格局為內(nèi)容的時(shí)代新主題。上古史的內(nèi)容很少，也很簡(jiǎn)單，只要抓住雅典民主政治的特點(diǎn)和羅馬法在不同階段的適用范圍就可以了。為了方便學(xué)生理解，這里應(yīng)該更多強(qiáng)調(diào)古代希臘羅馬的文明對(duì)近代西方政治經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重大影響，這樣在后面學(xué)習(xí)了近代西方史時(shí)，更容易讓學(xué)生理解。

世界近代史的部分雖然國(guó)家眾多，但英法美等西方各國(guó)，學(xué)生都比較熟悉，這個(gè)部分的復(fù)習(xí)一個(gè)是要搞清該國(guó)事件發(fā)展的先后順序，和各國(guó)在平行空間里的先后順序;另一個(gè)則是要做橫向?qū)Ρ龋瑢⒏鲊?guó)的特點(diǎn)放到一起比較，然后加以區(qū)分，同時(shí)還要注意其內(nèi)在聯(lián)系。

至于世界現(xiàn)代史部分，往年的考察力度都不太大，理解上也不需要有太多深度，只要記清史實(shí)即可。蘇聯(lián)的社會(huì)主義探索和中國(guó)現(xiàn)代史部分有很多相似之處，也可以對(duì)比復(fù)習(xí)，找到異曲同工之處，達(dá)到事半功倍的效果。至于二戰(zhàn)后的世界格局也可以在復(fù)習(xí)新中國(guó)的外交政策時(shí)一起復(fù)習(xí)，把中國(guó)的發(fā)展和世界大趨勢(shì)聯(lián)系在一起，做到深入理解。

第二、研讀考綱，弄清重點(diǎn)和考題方向

這個(gè)時(shí)候新一年的考綱還沒有發(fā)布，但上一年的考綱和頭幾年的考綱進(jìn)行對(duì)比的話，應(yīng)該可以看出近幾年來考察內(nèi)容的大致方向。高考大綱雖然會(huì)有些許的調(diào)整，但是絕大多數(shù)內(nèi)容都沒有變化，年年必考的一定是重點(diǎn)，而2013年新增的考點(diǎn)自然也是要引起關(guān)注的內(nèi)容。按照考綱來復(fù)習(xí)，可以使學(xué)生少走一些不必要的彎路，也可以更好地把握出題方向，更快的接受高考模擬。

第三、做好整理錯(cuò)題的工作，重點(diǎn)復(fù)習(xí)錯(cuò)題

這個(gè)階段的復(fù)習(xí)主要是夯實(shí)基礎(chǔ)，穩(wěn)扎穩(wěn)打，做到最基本的記清和記熟知識(shí)點(diǎn)。所以在平時(shí)的練習(xí)中也建議學(xué)生把錯(cuò)題收集起來。沒有必要把每道題謄錄下來，但至少應(yīng)該把卷子和練習(xí)冊(cè)上的錯(cuò)題保留和整理一下，同時(shí)要做錯(cuò)題分析。分析出每道題為什么錯(cuò)、是因?yàn)槟木湓挍]看清楚或者哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)沒記牢固導(dǎo)致，而正確答案又為什么對(duì)，它的合理性在于什么。

如此逐一分析之后，學(xué)生便會(huì)對(duì)錯(cuò)題印象深刻，而不至于只對(duì)錯(cuò)誤選項(xiàng)印象深刻，等到再遇到相同知識(shí)點(diǎn)時(shí)也就可以避免再次犯錯(cuò)了。多弄會(huì)一道錯(cuò)題，也就多掌握了一個(gè)甚至多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，查漏補(bǔ)缺，也就可以做到了。

2021高考?xì)v史記憶力法

諧音記憶法：記憶歷史知識(shí)的最佳辦法

歷史科目的知識(shí)繁雜細(xì)小，朝代更迭，人名地名國(guó)名眾多，大事件無數(shù)，記憶起來相當(dāng)困難，運(yùn)用諧音記憶是一個(gè)不錯(cuò)的選擇。

如：甲午戰(zhàn)爭(zhēng)發(fā)生于1894年，我們用諧音就可以記成“一把揪死”，這樣就化難為易，變死為活了，把枯燥的死記硬背變成幽默詼諧、輕松有趣的話語(yǔ)，活躍了思維，又記憶了知識(shí)。

時(shí)間串聯(lián)法：按時(shí)間順序串聯(lián)歷史知識(shí)

歷史學(xué)科是一部以時(shí)間為主線的大事記。掌握了時(shí)間的走向，按照時(shí)間來記憶對(duì)應(yīng)的事件和相關(guān)知識(shí)，就很容易掌握整個(gè)歷史知識(shí)。主要有相關(guān)聯(lián)時(shí)間記憶法、時(shí)間運(yùn)算法以及時(shí)間推導(dǎo)記憶法。

如：中國(guó)近代史上，按照時(shí)間順序，先后爆發(fā)了鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)、太平天國(guó)運(yùn)動(dòng)、第二次鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)、中法戰(zhàn)爭(zhēng)、中日戰(zhàn)爭(zhēng)、義和團(tuán)運(yùn)動(dòng)、八國(guó)聯(lián)軍侵華、辛亥革命等，對(duì)應(yīng)的時(shí)間分別是1840-1842年、1851-1864年、1856-1860年、1883-1885年、1894-1895年、1899-1900年、1911年等，記住了這些時(shí)間更替，學(xué)習(xí)效率就瞬間提高了90%。

相關(guān)聯(lián)時(shí)間記憶

此方法需從橫向、縱向兩方面進(jìn)行比較。歷史上，有許多事件發(fā)生在同一年、同一月中，這樣記住一個(gè)事件，就能夠連帶記住其他幾個(gè)事件的時(shí)間。比較和區(qū)別記憶，必能提高記憶效率。

時(shí)間運(yùn)算記憶

在記憶過程中，有時(shí)需要進(jìn)行時(shí)間運(yùn)算。具體有這樣幾種情況：

(1)計(jì)算時(shí)間長(zhǎng)短。如：荷蘭殖民者占據(jù)香港、臺(tái)灣的時(shí)間是從1624-1662年，長(zhǎng)達(dá)38年之久;新民主主義革命比舊民主主義革命短多少年?可以用列算式的方式推導(dǎo)：(1919-1840)-(1949-1919)=50年。

(2)比較距今時(shí)間遠(yuǎn)近。如：公元前594年與公元前459年，哪年距今比較近?

(3)進(jìn)行時(shí)間轉(zhuǎn)換，不同紀(jì)年方法之間的轉(zhuǎn)換。如：民國(guó)元年是1912年;甲午戰(zhàn)爭(zhēng)的“甲午”是公歷1894年。

時(shí)間推導(dǎo)記憶

很多歷史事件之間都具有內(nèi)在的聯(lián)系，如果你記住了一個(gè)歷史事件，就可以推導(dǎo)出另一個(gè)歷史事件的相關(guān)內(nèi)容。如：1917年，俄國(guó)十月革命;兩年后發(fā)生了中國(guó)的五四運(yùn)動(dòng)，為中國(guó)共產(chǎn)黨的建立做了思想上和組織上的準(zhǔn)備;又過了兩年，中國(guó)共產(chǎn)黨成立。通過線索推導(dǎo)，就能將多個(gè)事件聯(lián)系在一起記憶。

分類整合法：將知識(shí)點(diǎn)歸類記憶

歷史知識(shí)看似雜亂瑣碎，但實(shí)質(zhì)上是有內(nèi)在聯(lián)系的，有規(guī)律可尋的，同學(xué)們可以根據(jù)這些規(guī)律和聯(lián)系進(jìn)行歸類整合，就能清晰記憶了。

看書的同時(shí)，簡(jiǎn)單地列知識(shí)點(diǎn)提綱

在分類看書的時(shí)候，可以邊看邊記錄，列寫提綱，以時(shí)間、原因、發(fā)展方向等多個(gè)角度為主線，去引導(dǎo)記憶。

整理歷史專題，有計(jì)劃地復(fù)習(xí)和記憶

同學(xué)們也可以整理出歷史專題。如古代政治史、古代經(jīng)濟(jì)發(fā)展史、中國(guó)古代科技史、中國(guó)古代教育史等多個(gè)歷史專題。整理完成后，再進(jìn)行細(xì)化填充內(nèi)容。這樣肯定能把書本上的知識(shí)熟記于心。

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建法：構(gòu)建框架，條理清晰記得牢

從宏觀角度講，整個(gè)高中歷史可以分為世界近代史、中國(guó)古代史、中國(guó)近代史三大塊。從微觀角度講，每個(gè)歷史概念都有它固有結(jié)構(gòu)。如：每一事件都有固定的背景、原因、經(jīng)過、結(jié)果，性質(zhì)、影響等。從多角度入手，建立框架，形成網(wǎng)絡(luò)。

抓點(diǎn)：抓住每一個(gè)歷史專題進(jìn)行深層次的分析，分析騎在不同時(shí)期的表現(xiàn)和發(fā)生變化的原因、對(duì)社會(huì)的影響等。

串線：找出各事件中的內(nèi)在聯(lián)系，形成完整的知識(shí)線索。把這些事件的“點(diǎn)”串聯(lián)在一起，形成完整的知識(shí)體系。

鋪面：將某一時(shí)期內(nèi)的全部歷史事件組合到一起，構(gòu)成一個(gè)整體的知識(shí)面。

如何短時(shí)高效提高歷史成績(jī)

潛心靜氣，夯實(shí)基礎(chǔ)

“能力立意”雖已成為當(dāng)今高考命題的主旋律，但我們只要分析一下近幾年的高考文綜試卷，就不難發(fā)現(xiàn)高考對(duì)學(xué)科“雙基”的要求并沒有削弱，而是進(jìn)一步強(qiáng)化了，學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)仍然是文科綜合能力的根基。沒有基礎(chǔ)知識(shí)，能力的考查和培養(yǎng)就成為無本之木、無源之水。建議堅(jiān)守教材陣地，既重視對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，又兼顧對(duì)邊角知識(shí)的落實(shí)，由此展開知識(shí)遷移轉(zhuǎn)換與發(fā)散性思維。

理解內(nèi)涵，善于記憶

精讀、巧記、理解內(nèi)涵，是落實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)的主要途徑。善用記憶方法就能事半功倍，如抓關(guān)鍵詞的濃縮記憶法此外，常見的記憶方法還有：歌訣記憶法，形象記憶法，詞頭記憶法，諧音記憶法，圖示記憶法，比較記憶法等等。

抓主干知識(shí)，構(gòu)建知識(shí)體系，形成認(rèn)知規(guī)律

主干知識(shí)就是在紛繁復(fù)雜的歷史現(xiàn)象中最能反映發(fā)展趨勢(shì)和本質(zhì)特征的東西，它能夠起到綱舉目張和總攬全局的作用，集中反映了人類文明演進(jìn)的歷史進(jìn)程。

同時(shí)要把握好主干專題的跨度與深度

例如專制主義中央集權(quán)政治制度的跨度是指它形成、確立、鞏固、強(qiáng)化、消亡的過程，深度是指用歷史的、階級(jí)分析的方法進(jìn)行評(píng)價(jià)以及闡述它與社會(huì)政治、經(jīng)濟(jì)的關(guān)系，分析它對(duì)古代、近代社會(huì)的影響。由此可見，跨度側(cè)重于史實(shí)，深度側(cè)重于對(duì)史實(shí)深層次剖析的能力和探求認(rèn)知規(guī)律。

理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注時(shí)政熱點(diǎn)焦點(diǎn)

文科綜合的命題設(shè)計(jì)“以問題為中心，以人類所面臨和關(guān)心的或現(xiàn)實(shí)、重大的社會(huì)問題為素材”，熱點(diǎn)試題設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“現(xiàn)實(shí)問題歷史聯(lián)系”、“隱性考查學(xué)科知識(shí)”的特點(diǎn)，充分凸顯出歷史試題與時(shí)俱進(jìn)的精神和歷史學(xué)科的社會(huì)功用，要求考生用歷史知識(shí)來透視和解決現(xiàn)實(shí)問題，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活。復(fù)習(xí)中應(yīng)嘗試以某一個(gè)社會(huì)問題為主題，用歷史思維展開綜合闡述，有意識(shí)地訓(xùn)練思維的整體與邏輯性，并適當(dāng)?shù)赜谜巍⒌乩韺W(xué)科知識(shí)，提高復(fù)習(xí)備考的針對(duì)性和實(shí)效性。

提升綜合解題能力

近年來各地的試題，以教材知識(shí)為依托，背景新，現(xiàn)實(shí)感強(qiáng)，解決問題的方法靈活，做到了“題在書外，理在書內(nèi)”。因此我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)要注意對(duì)教材知識(shí)融會(huì)貫通，注重聯(lián)系，把大量分散的、相對(duì)孤立的歷史知識(shí)納入完整的學(xué)科體系之中，提高調(diào)動(dòng)和運(yùn)用知識(shí)中的識(shí)記能力、獲取和解讀信息的能力、論證和探討問題的能力、描述和闡釋事物的能力，在試題訓(xùn)練中，我們要精做各地高考試題和各地統(tǒng)考試題，強(qiáng)化對(duì)高考四種能力的針對(duì)性訓(xùn)練，通過訓(xùn)練總結(jié)出應(yīng)對(duì)各種能力的方法和規(guī)律。

第三篇：高考一輪復(fù)習(xí)

一、地毯式掃蕩

先把該復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)全面過一遍。追求的是盡可能全面不要有遺漏，哪怕是閱讀材料或者文字注釋。要有蝗蟲精神，所向披靡一處不留。

二、融會(huì)貫通

找到知識(shí)之間的聯(lián)系。把一章章一節(jié)節(jié)的知識(shí)之間的聯(lián)系找到。追求的是從局部到全局，從全局中把握局部。要多思考，多嘗試。

三、知識(shí)的運(yùn)用

做題，做各種各樣的題。力求通過多種形式的解題去練習(xí)運(yùn)用知識(shí)。掌握各種解題思路，通過解題鍛煉分析問題解決問題的能力。

四、撿“渣子”

即查漏補(bǔ)缺。通過復(fù)習(xí)的反復(fù)，一方面強(qiáng)化知識(shí)，強(qiáng)化記憶，一方面尋找差錯(cuò)，彌補(bǔ)遺漏。求得更全面更深入的把握知識(shí)提高能力。

五、“翻餅烙餅

復(fù)習(xí)猶如“烙餅”，需要翻幾個(gè)個(gè)兒才能熟透，不翻幾個(gè)個(gè)兒就要夾生。記憶也需要強(qiáng)化，不反復(fù)強(qiáng)化也難以記牢。因此，復(fù)習(xí)總得兩三遍才能完成。

六、基礎(chǔ)，還是基礎(chǔ)

復(fù)習(xí)時(shí)所做的事很多。有一大堆復(fù)習(xí)資料等著我們?nèi)プ觥Ｇь^萬緒抓根本。什么是根本？就是基礎(chǔ)。基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能技巧，是教學(xué)大綱也是考試的主要要 求。在“雙基”的基礎(chǔ)上，再去把握基本的解題思路。解題思路是建立在扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)條件上的一種分析問題解決問題的著眼點(diǎn)和入手點(diǎn)。再難的題目也無非是基 礎(chǔ)東西的綜合或變式。在有限的復(fù)習(xí)時(shí)間內(nèi)我們要做出明智的選擇，那就是要抓基礎(chǔ)。要記住：基礎(chǔ)，還是基礎(chǔ)。

十五、過度復(fù)習(xí)法

“過度復(fù)習(xí)法”記憶有一個(gè)“報(bào)酬遞減規(guī)律”，即隨著記憶次數(shù)的增，復(fù)習(xí)所記住的材料的效率在下降。為了這種“遞減”相抗衡，有的同學(xué)就采取了“過度復(fù)習(xí)法”，即本來用10分鐘記住的材料，再用3分鐘的時(shí)間去強(qiáng)記——形成一種“過度”，以期在“遞減時(shí)不受影響”。

第四篇：15-16學(xué)年高考化學(xué)一輪備考復(fù)習(xí)要點(diǎn)總結(jié)

15-16學(xué)年高考化學(xué)一輪備考復(fù)習(xí)要點(diǎn)總結(jié)

知道要點(diǎn)才能更準(zhǔn)確的去復(fù)習(xí)，為此查字典化學(xué)網(wǎng)整理了化學(xué)一輪備考復(fù)習(xí)要點(diǎn)總結(jié)，供參考。

模塊一：基本概念

專題1：物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

考點(diǎn)1：物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

考點(diǎn)2：分散系和膠體

專題2：化學(xué)計(jì)量

考點(diǎn)3：物質(zhì)的量的有關(guān)概念

考點(diǎn)4：阿伏加德羅定律及其推論

考點(diǎn)5：物質(zhì)的量濃度

專題3.離子反應(yīng)

考點(diǎn)6：離子反應(yīng)方程式

考點(diǎn)7：離子共存

專題4：氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)8：氧化還原反應(yīng)的基本概念

考點(diǎn)9：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

考點(diǎn)10：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

專題5：化學(xué)能與熱能

考點(diǎn)11：反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱

考點(diǎn)12：熱化學(xué)反應(yīng)方程式

模塊二：基本理論

專題6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

考點(diǎn)13：原子組成與結(jié)構(gòu)

考點(diǎn)14：化學(xué)鍵與電子式

專題7：元素周期表與元素周期律

考點(diǎn)15：元素周期表與元素周期律

考點(diǎn)16：綜合推斷

專題8：化學(xué)反應(yīng)速率

考點(diǎn)17：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

考點(diǎn)18：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題9：化學(xué)平衡

考點(diǎn)19：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

考點(diǎn)20：化學(xué)平衡移動(dòng)原理

考點(diǎn)21：化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡計(jì)算

考點(diǎn)22：化學(xué)平衡圖像

考點(diǎn)23：等效平衡

專題10：弱電解質(zhì)的電離平衡

考點(diǎn)24：弱電解質(zhì)的電離平衡

化學(xué)一輪備考復(fù)習(xí)要點(diǎn)總結(jié)就分享到這里了，更多相關(guān)信息請(qǐng)繼續(xù)關(guān)注高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)欄目!

第五篇：2017高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)《化學(xué)鍵》檢測(cè)題.doc

化學(xué)鍵

一、選擇題

1．據(jù)新浪科技網(wǎng)報(bào)道：美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機(jī)。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是（）A．離子鍵

C．一種靜電引力

B．共價(jià)鍵 D．一種靜電斥力

解析

“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種共價(jià)鍵。答案

B 2．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是（）。

A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變

B．水分子中氫氧鍵縮短

C．水分子間的作用力減小

D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

解析 水的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)鍵不可能改變，改變的是水分子間的結(jié)構(gòu)，使水更易被人體吸收。水分子間的作用力是不會(huì)改變的，仍然是范德華力。故D項(xiàng)正確。

答案 D 3．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

解析

A項(xiàng)，NH4Cl中存在共價(jià)鍵；B項(xiàng)，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項(xiàng)，共價(jià)化合物一定不含離子鍵；D項(xiàng)，H2O2、C2H6等都存在非極性鍵。答案

C 4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

（）。

A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不相差1 B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8 C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

解析 NO2是共價(jià)化合物，N與O原子序數(shù)相差1，A不正確；XY2是離子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序數(shù)差值都不是8，B不正確；X與Y原子序數(shù)相差5，如MgCl2是離子化合物但溶于水，C不正確；X與Y原子序數(shù)相差6時(shí)，XY2為SiO2是共價(jià)化合物，可溶于強(qiáng)堿溶液，故D正確。答案 D 5．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是

（）。

①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A．①②

C．①③

B．②③

D．②④

解析 ①CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵，③CO2和CS2中都僅含共價(jià)鍵，但②Na2O中僅含離子鍵而Na2O2中還含有O—O共價(jià)鍵，④HCl中無離子鍵而NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。

答案 C 6．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（）。

A．將SO2通入水中

B．火堿溶于水

C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水

解析 將SO2通入水中，只破壞共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；火堿溶于水，只破壞離子鍵，B錯(cuò)誤；HCl通入水中，只破壞共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；硫酸氫鈉溶于水，發(fā)生NaHSO4===Na＋H＋SO24，＋

＋

－既有離子鍵的破壞又有共價(jià)鍵的破壞。D正確。

答案 D 7．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A．X、Y、Z的原子半徑大小：X＞Y＞Z B．Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定

C．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)

D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中只含離子鍵不含共價(jià)鍵

解析：由Y的信息可知Y為氧元素，則Z為硫元素，X、W分別為N、Cl，原子半徑Z＞Y，故A錯(cuò)；HClO4酸性強(qiáng)于H2SO4，C錯(cuò)；NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)。答案：B

二、非選擇題

8．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式：__________________________________________，其中含有的化學(xué)鍵是______________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程___________________________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是______________(填化學(xué)式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

解析 根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個(gè)主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。

答案(1)Na(2)＋····

＋···2－[·O·O·]Na ····

離子鍵、共價(jià)鍵

(3)HNO3(4)NH3

(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

9．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原

子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

(1)寫出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論____________________________________________________________。解析

解答該題應(yīng)該注意以下三點(diǎn)：

(1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。

(2)根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。

(3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強(qiáng)弱比較可以使用的反應(yīng)。答案

(1)

(2)共價(jià) 離子

(3)OH＋HCO3===CO23＋H2O －－－(4)Na＞N＞O＞H(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4

10．為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2。X 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為________________________________________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵 C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。

A．XY2的電子式：X2[＋)]2

－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===Z C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －D．用電子式表示XY2的形成過程為：

解析

Y陰離子為Y，應(yīng)具有三個(gè)電子層結(jié)構(gòu)：－，故Y為Cl元素，X的陽(yáng)離子

為X2，與Cl電子層結(jié)構(gòu)相同，故X為Ca元素。Z、W只能為＋－中的一種，由于Z與Y(Cl)相鄰，Z為S元素，則W為C元素。答案

(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D 11．A、B、C、D是常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。已知其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子的最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子的最外層電子數(shù)少2個(gè)。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。

(1)寫出F2E2的電子式：_________________________________________，其化學(xué)鍵類型為____________________。

(2)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是_____________________________________________________________(寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可，下同)，能抑制水電離的物質(zhì)N是________。

℃時(shí)，pH＝a的M溶液中由水電離出的H濃度與pH＝a的N溶液中由水電離出的H濃度之比為________。

(3)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙的用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。回答下列問題：

①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。

答案(1)Na＋

＋

＋····

＋··2－[·O·O]Na ····

離子鍵和非極性共價(jià)鍵

－2a(2)Al2(SO4)3 H2SO4(其他合理答案也可)1014－＋

＋

＋(3)①AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O ②先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無色氣泡