第一篇：2018中考化學試題及答案解析
2018中考化學試題及答案解析
一、選擇題(每題各有一個正確答案，共16道小題，每題1分，共16分)
1.(1分)(2018?青島)廚房里發生的下列變化中，不涉及化學變化的 是()
A.菜刀生銹 B.葡萄釀酒 C.食品發霉 D.瓷盤摔碎
考點： 化學變化和物理變化的判別.專題： 物質的變化與性質.分析： 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成;據此分析判斷.解答： 解：A、菜刀生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化.B、葡萄釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化.C、食品發霉過程中有新物質生成，屬于化學變化.D、瓷盤摔碎過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.2.(1分)(2018?青島)下列燃料燃燒時，能實現二氧化碳零排放的是()
A.氫氣 B.柴草 C.酒精 D.汽油
考點： 常用燃料的使用與其對環境的影響.專題： 化學與環境保護.分析： 實現二氧化碳的零排放即是在反應過程中不生成二氧化碳氣體;根據氫氣、柴草、酒精、汽油等常用燃料的生成物進行分析判斷即可.解答： 解：A、氫氣燃燒產物是水，不產生二氧化碳，能實現二氧化碳零排放，故選項正確.B、柴草燃燒的主要生成物是二氧化碳，不能實現二氧化碳零排放，故選項錯誤.C、酒精汽油燃燒產物是二氧化碳和水，不能實現二氧化碳零排放，故選項錯誤.D、汽油燃燒產物主要二氧化碳和水，不能實現二氧化碳零排放，故選項錯誤.3.(1分)(2018?青島)光導纖維是由二氧化硅(SiO2)制成的，二氧化碳中硅元素的化合價為()
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
考點： 有關元素 化合價的計算.專題： 化學式的計算.分析： 根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合SiO2的化學式進行解答本題.解答： 解：氧元素顯﹣2價，設硅元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+(﹣2)×2=0，則x=+4價.4.(1分)(2018?青島)下列實驗操作中，錯誤的是()A.傾倒液體 B.稱量固體藥品 C.讀取液體體積 D.加入粉末狀固體
考點： 液體藥品的取用;測量容器-量筒;稱量器-托盤天平;固體藥品的取用.專題： 常見儀器及化學實驗基本操作.分析： A、從取用液體藥品時應注意：①瓶塞倒放，②標簽對準手心，③瓶口緊挨試管口去分析解答;
B、從用托盤天平稱量固體藥品時，應把砝碼放在右盤，藥品放在左盤去分析解答;
C、從量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平去分析解答;
D、從在試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在試管口或試管壁上去分析解答;
解答： 解：A、取用液體藥品時應注意：①瓶塞倒放，②標簽對準手心，③瓶口緊挨試管口，故正確;
B、用托盤天平稱量固體藥品時，應把砝碼放在右盤，藥品放在左盤;故錯誤;
C、量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體的體積.故正確;
D、在試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在試管口或試管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心送到試管底部，然后使試管直立起來;故正確;
由于題目要求選出錯誤的，故答案為：B.點 評： 化學是一門以實驗為基礎的科學，學好實驗基本操作是做好化學實驗的基礎.5.(1分)(2018?青島)下列化學用語與其所表達的意義一致的是()
A.Co﹣﹣﹣1個一氧化碳分子 B.3Fe3+﹣﹣﹣3個亞鐵離子
C.2SO42﹣﹣﹣﹣2個硫酸根離子 D.4N2﹣4個氮原子
考點： 化學符號及其周圍數字的意義.專題： 化學用語和質量守恒定律.分析： A、元素符號有大小寫之分;
B、1個亞鐵離子帶2個單位正電荷;C、1個硫酸根離子帶2個單位負電荷;
D、氮元素的元素符號可以表示1個氮原子.解答： 解：A、Co表示1個鈷原子，或表示鈷元素，或表示鈷這種物質，不能表示一氧化碳分子，該選項說法不正確;
B、3Fe3+表示3個鐵離子，不能表示3個亞鐵離子，該選項說法不正確;
C、2SO42﹣表示2個硫酸根離子，該選項說法正確;
D、4N2表示4個氮氣分子，不能表示4個氮原子，該選項說法不正確.6.(1分)(2018?青島)2018年青島世園會園區內設有許多直飲水要，其中水處理的過程如圖所示，步驟②對應的作用是()
A.吸附雜質 B.過濾 C.殺菌消毒 D.蒸餾
考點： 過濾的原理、方法及其應用.專題： 空氣與水.分析： 根據除去不溶物的一般方法進行分析;
解答： 解：超濾膜可以除去不溶性的雜質，所以步驟②對應的操作是過濾;
7.(1分)(2018?青島)最適宜小麥生長的土壤pH為6.0﹣7.0.某土壤(pH=7.5)種植的小麥長勢較差，在施用某農家肥后生長很好，這說明該農家肥的pH()
A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.無法判斷
考點： 溶液的酸堿性與pH值的關系.專題： 常見的酸 酸的通性.分析： 根據題干提供的信息進行分析，土壤(pH=7.5)種植的小麥長勢較差，呈堿性，施用某農家肥后生長很好，根據酸堿相互中和的性質，說明所施農家肥的為酸性，據此解答.解答： 解：土壤(pH=7.5)種植的小麥長勢較差，呈堿性，施用某農家肥后生長很好，根據酸堿相互中和的性質，說明所施農家肥的為酸性，pH小于7，觀察選項，故選A.8.(1分)(2018?青島)調查統計表明，很多火災傷亡事故是由于缺乏自救常識造成的，下列自救措施中，正確的是()
A.家用電器著火時，立即用水撲滅
B.炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
C.高層住房著火時，立即乘坐電梯逃離
D.發現煤氣泄漏時，立即打開吸排油煙機排氣
考點： 滅火的原理和方法;防范爆炸的措施.專題： 化學與生活.分析： A、在撲滅電器著火時，應注意預防觸電事故，并小心被燒熱的電器遇水可能發生爆炸;B、油鍋著火時用鍋蓋蓋滅，是隔絕空氣滅火;
C、根據高樓著火的急救方法分析;
D、可燃性氣體煤氣與空氣混合達一定濃度時，遇火就會產生爆炸，為避免泄漏的煤氣發生爆炸，應降低空氣中煤氣含量.解答： 解：A、電器著火應先切斷電源，再用二氧化碳滅火器撲滅，切斷電源可以防止觸電或火勢進一步蔓延，用二氧化碳滅火器撲滅可以防止有水時電器發生爆炸，故說法錯誤;
B、油鍋著火時用鍋蓋蓋滅，是隔絕空氣滅火，方法正確;
C、高層住房著火時，應從安全通道逃離，不能乘坐電梯逃離，以防斷電被困，故方法錯誤;
D、煤氣泄露，立即關閉閥門并開窗通風，關閉閥門防止煤氣繼續與空氣混合，開窗通風降低室內空氣與煤氣的混合濃度，這樣做都可以防止混合氣體產生爆炸，而不是點火檢查，故說法錯誤.9.(1分)(2018?青島)化學對社會發展的重要貢獻之一，就是不斷研發新型材料，用途廣泛的不銹鋼是一種()
A.非金屬材料 B.有機合成材料 C.復合材料 D.金屬材料
考點： 金屬材料及其應用.專題： 金屬與金屬材料.分析： 根據材料的分類來分析解答.材料主要包括非金屬材料、有機合成材料、金屬材料以及復合材料等.解答： 解：金屬材料包括純金屬和合金.不銹鋼是一種合金，屬于金屬材料.10.(1分)(2018?青島)生產生活中下列做法，正確的是()
A.為解決“白色污染”問題，應將廢舊塑料袋焚燒處理
B.降低新裝修房屋內的甲醛含量，最好的方法是緊閉門窗并在房間內放一盆水
C.為提高農作物產量并減少對環境的污染，應合理使用農藥和化肥
D.提倡節日大量燃放煙花爆竹，增加喜慶氣氛
考點： 白色污染與防治;防治空氣污染的措施;亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康;合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義.專題： 化學與環境保護.分析： A、根據焚燒廢棄塑料會造成空氣污染解答;
B、根據為降低居室甲醛含量，應該打開門窗通風換氣;
C、根據化肥、農藥要合理使用，以避免污染水體解答;
D、根據燃放煙花爆竹會造成空氣污染解答.解答： 解：、A、為減少“白色污染”，集中并露天焚 燒廢棄塑料袋，會造成環境污染，故錯;
B、降低居室甲醛含量，應該打開門窗通風換氣，故錯;
C、合理使用農藥和化肥，以避免污染水體，是可取的，故對;
D、提倡節日大量燃放煙花爆竹，增加喜慶氣氛，會造成空氣污染，故錯.11.(1分)(2018?青島)如圖是某品牌牙膏包裝盒上的部分說明，這里的碳酸鈣和水都屬于()
A.鹽 B.氧化物 C.單質 D.化合物
考點 ： 單質和化合物的判別;常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別.專題： 物質的分類.分析： 物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成;純凈物是由一種物質組成.純凈物又分為單質和化合物.由同種元素組成的純凈物叫單質;由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物.氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素.碳酸鈣屬于化合物中的鹽，水屬于化合物中的氧化物.解答： 解：A、碳酸鈣屬于化合物中的鹽，水屬于化合物中的氧化物，不屬于鹽，故選項錯誤;
B、碳酸鈣屬于化合物中的鹽，但不屬于氧化物，水屬于化合物中的氧化物，故選項錯誤;
C、碳酸鈣和水都屬于化合物，不屬于單質，故選項錯誤;
D、碳酸鈣屬于化合物中的鹽，水屬于化合物中的氧化物，因此它們都屬于化合物，故選項正確;
12.(1分)(2018?青島)人體必需的微量元素﹣碘(I)，具有“智力元素”之稱.健康成人體內的碘元素含量為25mg～50mg.已知碘元素的原子核外電子數為53，則其原子核內質子數為()
A.28 B.53 C.74 D.103
考點： 原子的有關數量計算.專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成.分析： 根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，進行解答.解答： 解：在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，已知碘元素的原子核外電子數為53，則其原子核內質子數為53.13.(1分)(2018?青島)物質的用途與性質密切相關，下列說法錯誤的是()
A.氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質不活潑
B.洗滌劑常用來去除油污，是因為洗滌劑具有乳化作用
C.工業上常用稀硫酸除去鐵銹，是由于稀硫酸能與鐵反應
D.干冰可用于人工降雨，是由于干冰升華時會吸收大量的熱
考點： 常見氣體的用途;二氧化碳的用途;乳化現象與乳化作用;酸的化學性質.專題： 物質的性質與用途.分析： A、根據氮氣做保護氣的依據考慮;
B、根據洗滌劑去除油污的原理分析;
C、根據稀硫酸與鐵銹反應考慮;
D、根據干冰升華吸熱考慮.解答： 解：A、因為氮氣化學性質不活潑，不易和其他物質發生反應，所以可用氮氣作保護氣，故說法正確;
B、洗滌劑常用來洗滌油污，是因為洗滌劑有乳化功能，故說法正確;
C、稀硫酸能與鐵銹反應，故工業上常用稀硫酸除去鐵銹，故說法錯誤;
D、因為干冰易升華，升華時吸收大量的熱，使周圍空氣中水蒸氣冷凝成水滴，所以可用于人工降雨，故說法正確.14.(1分)(2018?青島)下列關于溶液的說法中，正確的是()
A.泥水中，泥是溶質，水是溶劑
B.物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化
C.配制溶液時，攪拌可以增大固體物質的溶解度
D.60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11：21
考點： 溶液的概念、組成及其特點;溶解時的吸熱或放熱現象;固體溶解度的概念;固體溶解度的影響因素.專題： 溶液、濁液與溶解度.分析： A、從泥水不是溶液去分析解答;
B、從物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化去分析解答;
C、從不能增大物質的溶解度去分析解答;
D、從60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，是指在60℃時，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，溶質質量為：110g，溶劑質量為100g去分析解答;
解答： 解：A、泥水不是溶液，沒有溶質和溶劑;故錯 誤;
B、物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化，故正確;
C、攪拌可以增大固體物質的溶解速率，但不能增大物質的溶解度;故錯誤;
D、60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，是指在60℃時，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，溶質質量為：110g，溶劑質量為100g，溶質與溶劑的質量比為11：10;故錯誤;15.(1分)(2018?青島)下列對有關實驗操作或現象的描述中，錯誤的是()
A.用玻璃棒蘸取少量待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照并讀出pH
B.收集二氧化碳時，將燃著的木條伸到集氣瓶口，如果木條立即熄滅，證明瓶內已集滿二氧化碳
C.向雞蛋清中滴加幾滴濃硝酸，微熱，出現黃色
D.將 碘水滴加在饅頭片上，出現藍色
考點： 溶液的酸堿度測定;二氧化碳的檢驗和驗滿;鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質的性質.專題： 常見儀器及化學實驗基本操作;實驗現象的觀察和記錄.分析： A、根據PH試紙在使用時用玻璃棒蘸取待測液，滴到PH試紙上，然后將PH試紙與標準比色卡對照得出PH值解答;
B、根據二氧化碳驗滿的方法解答;
C、根據濃硝酸能使蛋白質變性考慮;
D、淀粉溶液遇碘單質顯藍色，將碘水滴加到含有淀粉的食品中會變藍.解答： 解答：
A、pH試紙在使用時，不能用水將pH試紙潤濕，若用水潤濕則將溶液稀析，測得的結果不準確，故錯;
B、二氧化碳驗滿的方法是：將燃著的木條伸到集氣瓶口，如果木條立即熄滅，證明瓶內已集滿二氧化碳，故對;
C、濃硝酸能使蛋白質變性，從而變成黃色，蛋清中含有蛋白質，所以向蛋清溶液中滴幾滴濃硝酸，微熱，出現黃色，故正確;
D、面包中含有淀粉，碘遇淀粉變藍色，故碘水滴在面包片上，出現藍色，故正確.16.(1分)(2018?青島)按元素周期表(局部)提供的信息，下列有關判斷錯誤的是()
A.鈹(Be)和鎂屬于同一個族
B.第二、三周期元素的原子最外層電子數從左到右依次增多
C.鋁原子的核內中子數為13
D.Na+和Mg2+的核外電子數相同
考點： 元素周期表的特點及其應用;原子結構示意圖與離子結構示意圖.專題： 化學用語和質量守恒定律.分析： A.處于同一縱行的元素為同一族;
B.同一周期的元素的原子最外層電子數從左到右依次增多;C.原子的原子序數=質子數=核外電子數，與中子數不一定相等;
D.Na+和Mg2+都是失去了最外層電子數形成的離子，故Na+和Mg2+核外電子數相同;
解答： 解：A.處于同一縱行的元素為同一族，鈹和鎂處于同一縱行屬于同一個族，說法正確;
B.同一周期的元素的原子最外層電子數從左到右依次增多;說法正確;
C.原子的原子序數=質子數=核外電子數，與中子數不一定相等;鋁原子的原子序數=13，但核內中子數不一定為13，說法錯誤
D.Na+和Mg2+都是失去了最外層電子數形成的離子，故Na+和Mg2+核外電子數相同;
二、選擇題(每題各有一個或兩個正確答案，本題共6道小題，每題2分，共12分)17.(2分)(2018?青島)質量守恒定律是自然科學的基本定律之一，它的發現使得化學科學由定性研究走向定量研究，促進了化學科學的發展.化學反應前后可能發生改變的是()
A.原子的種類 B.分子的數目 C.原子的數目 D.元素的質量
考點： 質量守恒定律及其應用.專題： 化學用語和質量守恒定律.分析： 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變.解答： 解：A、化學反應前后原子的種類一定不變;
B、化學反應前后分子的數目可能改變，也可能不變;
C、化學反應前后原子的數目一定不變;
18.(2分)(2018?青島)鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前使用的鎂主要是從海水中提取的.其主要流程如圖：上述轉化過程中未涉及到的基本反應類型是()
A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應
考點： 反應類型的判定.專題： 化學反應的基本類型和能量變化.分析： 從各種反應類型的特點去判斷流程圖中出現的化學反應是哪一類反應.解答： 解：從流程圖中可知有下列反應：氯化鎂和石灰乳的主要成分氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，其反應的化學方程式為：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2;氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，其化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;是兩種化合物相互交換成分，生成另個兩種化合物的反應，屬于復分解反應;氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，其化學方程式為：MgCl2 Mg+Cl2↑，是一種物質生成兩種物質的反應，是“一變多”的反應，屬于分解反應;故答案為：BC.19.(2分)(2018?青島)分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列說法正確的是()
A.堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性
B.燃燒都伴隨著發光、放熱，所以有發光、放熱現象的就是燃燒
C.通常鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的，硝酸銨中沒有金屬陽離子，不屬于鹽
D.分子、原子都是不顯電性的粒子，但不顯電性的粒子不一定是分子或原子
考點： 堿的化學性質;常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;原子的定義與構成;燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃.專題： 課本知識同類信息.分析： A、顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色;
B、有發光、放熱現象的不一定是燃燒;
C、由銨根離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽;
D、不顯電性的粒子不一定是分子或原子.解答： 解：A、堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性，該選項說法正確;
B、燃燒都伴隨著發光、放熱，但是有發光、放熱現象的不一定是燃燒，例如電燈通電時發光，放熱，不是燃燒，該選項說法不正確;
C、鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的，硝酸銨中雖然沒有金屬陽離子，但是屬于鹽，該選項說法不正確;
D、分子、原子都是不顯電性的粒子，但不顯電性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不顯電性，該選項說法正確.小編為大家提供的中考化學試題及答案解析，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。
第二篇：2022年四川省巴中市中考化學試題及答案解析
2022年四川省巴中市中考化學試題
一、單項選擇題（本大題共30個小題，每小題2分，共60分）
1．（2分）以下巴中特產制作過程中涉及到化學變化的是（）
A．制作臘肉時將成品切塊包裝
B．釀造白酒的發酵過程
C．制作中草藥時晾干水分
D．制作豆腐時用紗布濾漿
2．（2分）下列食物中蛋白質含量最高的是（）
A．大米
B．西紅柿
C．大豆
D．菜籽油
3．（2分）為了推進垃圾分類工作，把生活垃圾按圖示進行科學分類處理，實行“定時、定點”投放。手機廢舊電池屬于（）
A．可回收物
B．其他垃圾
C．有害垃圾
D．廚余垃圾
4．（2分）為了防止天然氣漏造成危險，可在家中安裝報警器，如圖安裝位置最合理的是（）
A．a處
B．b處
C．c處
D．以上各處都可以
5．（2分）下列說法錯誤的是（）
A．家中使用的保鮮膜屬于有機合成材料
B．自制簡易凈水器中活性炭的主要作用是殺菌、消毒
C．“大漠孤煙直”中的“煙，是固體小顆粒懸浮在空氣中形成的現象
D．車用乙醇汽油中乙醇屬于可再生能源
6．（2分）下列判斷正確的是（）
A．含氧元素的化合物一定是氧化物
B．生成鹽和水的反應都是中和反應
C．只含一種元素的物質一定是單質
D．含碳元素的化合物不一定是有機物
7．（2分）規范的實驗操作是實驗成功的保證，下列實驗操作不規范的是（）
A．傾倒液體
B．酒精燈失火用濕抹布撲蓋
C．氣密性檢查
D．稀釋濃硫酸
8．（2分）“丹砂燒之成水銀”中的“丹砂”指的是硫化汞。該反應的微觀示意圖如圖，有關說法正確的是（）
A．“”代表非金屬單質汞
B．反應前后的原子種類發生了改變
C．此反應屬于置換反應
D．反應前后各元素的化合價都不變
9．（2分）如圖為KNO3、NaCl兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）
A．a1℃時，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是飽和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．當KNO3中含有少量NaCl時，可以用蒸發結晶的方法提純KNO3
D．將a2℃時等質量的NaCl與KNO3的飽和溶液降溫到a1℃，所得溶液中溶質質量NaCl大于KNO3
10．（2分）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應的是（）
A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生
C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色
D．測定溶液的pH，pH＝7
11．（2分）下列實驗方案不合理的是（）
A．除去CO2中少量的HCl氣體，通過足量的NaOH溶液
B．除去CaO中少量的CaCO3，高溫煅燒至質量不變
C．鑒別NaCl固體和NH4NO3固體，加水溶解，感知溫度變化
D．鑒別羊毛線和棉線，灼燒、聞氣味
12．（2分）取少量實驗室制取CO2后的廢液，向其中加入紫色石蕊溶液變成紅色。現另取一定質量的廢液于燒杯中，向其中逐漸加入碳酸鈉粉末，如圖：橫坐標表示加入的碳酸鈉粉末的質量，根據圖象判斷，縱坐標可能表示（）
A．溶液中溶劑的質量
B．燒杯中固體的質量
C．溶液的pH
D．溶液中溶質的質量
二、填空題（除標注分數外，其余每空1分，共14分）
13．（8分）我國著名的化工專家侯德榜，為純堿和氮肥工業的發展作出了杰出的貢獻。侯氏制堿法的原理為：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）Na2CO3屬于
（選填“酸”“堿”或“鹽”），溶于水形成的溶液顯
性，其用途
（任寫一條）。
（2）NH3中氮元素的化合價是
價。
（3）寫出碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應的化學方程式。
（4）NaHCO3是發酵粉的主要成分，它與廚房中食醋的主要成分反應如下：
NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，則X為
（填化學式）。
（5）請設計實驗方案鑒別NaCl固體和NH4Cl固體
。（寫出操作、現象、結論）
14．（6分）現有A、B、C、D、E、F六種元素。其中A元素原子的原子核中沒有中子；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的核電荷數為17；D元素組成的單質是目前世界上年產量最高的金屬；E是“司母戊鼎”中的一種金屬元素，其單質呈紫紅色；F元素形成的單質在空氣中燃燒、發出耀眼的白光。
（1）下列屬于B元素的原子結構示意圖是。
（2）寫出由A、B兩種元素形成的常見陰離子的符號。
（3）D元素的單質與A、C元素形成化合物的水溶液反應的化學方程式。
（4）人體缺D元素可能會引起。
（5）為了判斷D、E、F元素形成的三種單質的活動性強弱，設計了如下實驗方案（方案中的單質經過打磨處理）、其中合理的是。
①把形狀、大小相同的D、E、F元素形成的單質分別放入同濃度同體積的稀硫酸中
②把F元素形成的單質分別放入含D的低價鹽溶液和E的鹽溶液中
③把D元素形成的單質分別放入含E、F的鹽溶液中
④把E、F元素形成的兩種單質分別放入含D的低價鹽溶液中
三、實驗與探究題（除標注分數外，其余每空1分，共16分）
15．（9分）某興趣小組用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣。可能用到實驗裝置如圖所示：
請回答下列問題：
（1）X儀器的名稱。
（2）寫出用該方法制取氧氣的化學方程式
，其中二氧化錳的作用是
，制取并收集干燥的氧氣應選用
（填實驗裝置圖字母序號）。
（3）氯酸鉀完全分解后，為了回收二氧化錳和氯化鉀，又進行了如下實驗操作：
實驗操作中，操作①的名稱是
；實驗操作②應選擇上述圖中的
（填實驗裝置圖字母序號）。
（4）實驗結束后，同學們在拆卸裝置時聞到刺激性氣味。他們將回收得到的MnO2稱量，發現其質量小于加熱前MnO2的質量。查閱資料后發現，加熱KClO3和MnO2混合物的反應過程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸裝置時聞到刺激性氣味的氣體是
，根據以上信息寫出加熱后剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量的原因。
16．（7分）天然氣的主要成分為甲烷，燃燒可能會產生CO，為了檢驗天然氣燃燒后的氣體產物成分，進行如下實驗：
（1）實驗開始時，點燃D處酒精燈之前，先通一會兒N2，其目的是。
（2）A中無水CuSO4變藍，說明氣體產物中含有水；B中澄清石灰水變渾濁，證明氣體產物中含有
（填化學式）。
（3）C裝置中發生反應的化學方程式為。
（4）實驗中觀察到D裝置中
，E裝置中
，說明氣體產物中還有CO。
（5）F處為尾氣處理裝置，下列裝置中合理的是。
四、計算題（6分）
17．（6分）糧食安全是國家安全的重要基礎，化肥對提高糧食產量有重要作用。尿素【CO(NH2)2】是常用的氮肥之一，可促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量。已知：
2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
（1）尿素中氮元素的質量分數為
（結果精確到0.1%）。
（2）巴中某農業合作社需要12噸尿素，請計算合成這些尿素需要CO2的質量是多少噸。（寫出計算過程）
答案解析
一、單項選擇題（本大題共30個小題，每小題2分，共60分）
1．（2分）以下巴中特產制作過程中涉及到化學變化的是（）
A．制作臘肉時將成品切塊包裝
B．釀造白酒的發酵過程
C．制作中草藥時晾干水分
D．制作豆腐時用紗布濾漿
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區別結合事實進行分析判斷即可。
【解答】解：A、制作臘肉時將成品切塊包裝，只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。
B、釀造白酒的發酵過程，有新物質酒精等生成，屬于化學變化，故選項正確。
C、制作中草藥時晾干水分，只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。
D、制作豆腐時用紗布濾漿，只是進行分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。
2．（2分）下列食物中蛋白質含量最高的是（）
A．大米
B．西紅柿
C．大豆
D．菜籽油
【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷。
【解答】解：A、大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤。
B、西紅柿中富含維生素，故選項錯誤。
C、大豆中富含蛋白質，故選項正確。
D、菜籽油中富含油脂，故選項錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握各種營養素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵。
3．（2分）為了推進垃圾分類工作，把生活垃圾按圖示進行科學分類處理，實行“定時、定點”投放。手機廢舊電池屬于（）
A．可回收物
B．其他垃圾
C．有害垃圾
D．廚余垃圾
【分析】通常情況下，生活垃圾一般可分為四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括紙類、金屬、塑料、玻璃等，通過綜合處理回收利用，可以減少污染，節省資源。有害垃圾包括廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等，進行分析判斷。
【解答】解：廢舊手機電池和其他一些零部件中均含有鉛、鎳、鋅、鎘等多種對人體有害的物質，溶出會污染地下水和土壤，破壞人類的生存環境，威脅人類的健康，屬于有害垃圾，應投入有害垃圾圖標的垃圾桶中。
故選：C。
【點評】本題難度不大，了解生活垃圾的分類與常見垃圾的組成成分是正確解答本題的關鍵。
4．（2分）為了防止天然氣漏造成危險，可在家中安裝報警器，如圖安裝位置最合理的是（）
A．a處
B．b處
C．c處
D．以上各處都可以
【分析】根據天然氣的主要成分是甲烷，密度比空氣的小，進行分析判斷。
【解答】解：天然氣的主要成分是甲烷，密度比空氣的小，在家中安裝報警器，安裝位置最合理的是a處。
故選：A。
【點評】本題難度不大，明確天然氣的主要成分是甲烷、甲烷的密度比空氣的小是正確解答本題的關鍵。
5．（2分）下列說法錯誤的是（）
A．家中使用的保鮮膜屬于有機合成材料
B．自制簡易凈水器中活性炭的主要作用是殺菌、消毒
C．“大漠孤煙直”中的“煙，是固體小顆粒懸浮在空氣中形成的現象
D．車用乙醇汽油中乙醇屬于可再生能源
【分析】A、有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物。
B、根據活性炭具有吸水性，進行分析判斷。
C、根據煙形成的原因，進行分析判斷。
D、從能源是否可再利用的角度可把能源分為可再生能源和不可再生能源。人類開發利用后，在現階段不可能再生的能源，屬于不可再生能源；在自然界中可以不斷再生的能源，屬于可再生能源。
【解答】解：A、保鮮膜是用塑料制成的，屬于有機合成材料，故選項說法正確。
B、活性炭具有吸水性，能吸附異味和色素，不能用于殺菌、消毒，故選項說法錯誤。
C、“大漠孤煙直”中的“煙，是固體小顆粒懸浮在空氣中形成的現象，故選項說法正確。
D、乙醇可用糧食制取，屬于可再生能源，故選項說法正確。
故選：B。
【點評】本題難度不大，掌握合成材料的特征、活性炭具有吸水性、可再生能源和不可再生能源的特點等是正確解答本題的關鍵。
6．（2分）下列判斷正確的是（）
A．含氧元素的化合物一定是氧化物
B．生成鹽和水的反應都是中和反應
C．只含一種元素的物質一定是單質
D．含碳元素的化合物不一定是有機物
【分析】A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。
B、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分析判斷。
C、根據單質是由同種元素組成的純凈物，進行分析判斷。
D、根據有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外），進行分析判斷。
【解答】解：A、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故選項說法錯誤。
B、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤。
C、只含一種元素的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物、金剛石和石墨的混合物等，故選項說法錯誤。
D、含碳元素的化合物不一定是有機物，如碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，掌握中和反應的特征、氧化物和單質、有機物的特征是正確解答本題的關鍵。
7．（2分）規范的實驗操作是實驗成功的保證，下列實驗操作不規范的是（）
A．傾倒液體
B．酒精燈失火用濕抹布撲蓋
C．氣密性檢查
D．稀釋濃硫酸
【分析】A、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷。
B、根據酒精燈失火的處理方法，進行分析判斷。
C、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。
D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。
【解答】解：A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶口沒有緊挨試管口、瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤。
B、酒精燈失火用濕抹布撲蓋，以隔絕氧氣，圖中所示操作正確。
C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺；圖中所示操作正確。
故選：A。
【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。
8．（2分）“丹砂燒之成水銀”中的“丹砂”指的是硫化汞。該反應的微觀示意圖如圖，有關說法正確的是（）
A．“”代表非金屬單質汞
B．反應前后的原子種類發生了改變
C．此反應屬于置換反應
D．反應前后各元素的化合價都不變
【分析】“丹砂燒之成水銀”中的“丹砂”指的是硫化汞，由反應的微觀示意圖，該反應是硫化汞和氧氣反應生成汞和二氧化硫，進行分析判斷。
【解答】解：A、“”代表汞，屬于金屬單質，故選項說法錯誤。
B、化學反應前后的原子種類不變，故選項說法錯誤。
C、該反應是硫化汞和氧氣反應生成汞和二氧化硫，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法正確。
D、反應物是氧氣是單質，生成物是汞是單質，則氧元素和汞元素的化合價一定發生了改變，故選項說法錯誤。
故選：C。
【點評】本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。
9．（2分）如圖為KNO3、NaCl兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）
A．a1℃時，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是飽和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．當KNO3中含有少量NaCl時，可以用蒸發結晶的方法提純KNO3
D．將a2℃時等質量的NaCl與KNO3的飽和溶液降溫到a1℃，所得溶液中溶質質量NaCl大于KNO3
【分析】A、根據a1℃時，硝酸鉀的溶解度為35g，進行分析判斷。
B、根據選項說法沒有指明溫度，進行分析判斷。
C、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小。
D、根據硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，進行分析判斷。
【解答】解：A、a1℃時，硝酸鉀的溶解度為35g，a1℃時，向100g水中加入20gKNO3，能全部溶解，充分溶解后所得溶液是不飽和溶液，故選項說法錯誤。
B、選項說法沒有指明溫度，KNO3和NaCl的溶解度不一定相等，故選項說法錯誤。
C、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，當KNO3中含有少量NaCl時，可以用降溫結晶的方法提純KNO3，故選項說法錯誤。
D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，將a2℃時等質量的NaCl與KNO3的飽和溶液降溫到a1℃，析出的硝酸鉀晶體多，所得溶液中溶質質量NaCl大于KNO3，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點、線、面和交點等）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。
10．（2分）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應的是（）
A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生
C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色
D．測定溶液的pH，pH＝7
【分析】根據能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，要證明溶液顯中性，進行分析判斷。
【解答】解：A、加入碳酸鈣粉末，有氣泡產生，說明溶液中含有鹽酸，故選項錯誤。
B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，不能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，因為鹽酸、氯化鈉均能與AgNO3溶液反應生成氯化銀白色沉淀，故選項錯誤。
C、加入酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，故選項錯誤。
D、測定溶液的pH，pH＝7，說明溶液顯中性，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，故選項正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，明確溶液顯中性能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應是正確解答本題的關鍵。
11．（2分）下列實驗方案不合理的是（）
A．除去CO2中少量的HCl氣體，通過足量的NaOH溶液
B．除去CaO中少量的CaCO3，高溫煅燒至質量不變
C．鑒別NaCl固體和NH4NO3固體，加水溶解，感知溫度變化
D．鑒別羊毛線和棉線，灼燒、聞氣味
【分析】除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。
【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不合理。
B、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案合理。
C、加水溶解，感知溫度變化，溫度降低的是NH4NO3固體，溫度幾乎不變的是NaCl固體，可以鑒別，故選項實驗方案合理。
D、灼燒、聞氣味，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛線，產生燒紙氣味的是棉線，可以鑒別，故選項實驗方案合理。
故選：A。
【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。
12．（2分）取少量實驗室制取CO2后的廢液，向其中加入紫色石蕊溶液變成紅色。現另取一定質量的廢液于燒杯中，向其中逐漸加入碳酸鈉粉末，如圖：橫坐標表示加入的碳酸鈉粉末的質量，根據圖象判斷，縱坐標可能表示（）
A．溶液中溶劑的質量
B．燒杯中固體的質量
C．溶液的pH
D．溶液中溶質的質量
【分析】取少量實驗室制取CO2后的廢液，向其中加入紫色石蕊溶液變成紅色，說明溶液中含有鹽酸；現另取一定質量的廢液于燒杯中，向其中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應完，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進行分析判斷。
【解答】解：A、碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液中溶劑的質量，不可能先不變，故選項錯誤。
B、向其中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應完，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，燒杯中固體的質量先不變，后由于生成碳酸鈣沉淀而增加；完全反應后，繼續加入碳酸鈉，能繼續溶解碳酸鈉，固體質量不變，但達到飽和狀態后，碳酸鈉不能繼續溶解，固體的質量又開始增加，故選項正確。
C、現另取一定質量的廢液于燒杯中，pH小于7；向其中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH＝7；鹽酸反應完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，這一過程中pH＝7；與氯化鈣完全反應后，繼續滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7，故選項錯誤。
D、向其中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，原溶液中的溶質不可能為0，溶液中溶質的質量不可能不變，故選項錯誤。
故選：B。
【點評】本題有一定難度，明確加入的碳酸鈉先與鹽酸、再與氯化鈣溶液反應是正確解答本題的關鍵。
二、填空題（除標注分數外，其余每空1分，共14分）
13．（8分）我國著名的化工專家侯德榜，為純堿和氮肥工業的發展作出了杰出的貢獻。侯氏制堿法的原理為：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）Na2CO3屬于
鹽（選填“酸”“堿”或“鹽”），溶于水形成的溶液顯
堿 性，其用途 用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產（任寫一條）。
（2）NH3中氮元素的化合價是
﹣3 價。
（3）寫出碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應的化學方程式
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）NaHCO3是發酵粉的主要成分，它與廚房中食醋的主要成分反應如下：
NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，則X為
H2O（填化學式）。
（5）請設計實驗方案鑒別NaCl固體和NH4Cl固體
分別取樣，與熟石灰混合研磨，產生有刺激性氣味氣體的是NH4Cl，無明顯現象的是NaCl。（寫出操作、現象、結論）
【分析】（1）酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。
根據碳酸鈉的化學性質、用途，進行分析解答。
（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答。
（3）根據碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析解答。
（4）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，進行分析解答。
（5）鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。
【解答】解：（1）Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；溶于水形成的溶液顯堿性，其用途有用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。
（2）在化合物中氫元素顯+1價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（+1）×3＝0，則x＝﹣3價。
（3）碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，反應前鈉、氫、碳、氧原子個數分別為1、5、3、5，反應后的生成物中鈉、氫、碳、氧原子個數分別為1、3、3、4，根據反應前后原子種類、數目不變，每個X分子由1個氧原子和2個氫原子構成，則物質X的化學式為H2O。
（5）NH4Cl屬于銨態氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性氣味的氣體，分別取樣，與熟石灰混合研磨，產生有刺激性氣味氣體的是NH4Cl，無明顯現象的是NaCl。
故答案為：
（1）鹽；堿；用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產；
（2）﹣3；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）H2O；
（5）分別取樣，與熟石灰混合研磨，產生有刺激性氣味氣體的是NH4Cl，無明顯現象的是NaCl。
【點評】本題難度不大，理解題意，掌握鹽的化學性質、鹽的特征、物質鑒別的原理等是正確解答本題的關鍵。
14．（6分）現有A、B、C、D、E、F六種元素。其中A元素原子的原子核中沒有中子；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的核電荷數為17；D元素組成的單質是目前世界上年產量最高的金屬；E是“司母戊鼎”中的一種金屬元素，其單質呈紫紅色；F元素形成的單質在空氣中燃燒、發出耀眼的白光。
（1）下列屬于B元素的原子結構示意圖是
②。
（2）寫出由A、B兩種元素形成的常見陰離子的符號
OH﹣。
（3）D元素的單質與A、C元素形成化合物的水溶液反應的化學方程式
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（4）人體缺D元素可能會引起
貧血。
（5）為了判斷D、E、F元素形成的三種單質的活動性強弱，設計了如下實驗方案（方案中的單質經過打磨處理）、其中合理的是
①③④。
①把形狀、大小相同的D、E、F元素形成的單質分別放入同濃度同體積的稀硫酸中
②把F元素形成的單質分別放入含D的低價鹽溶液和E的鹽溶液中
③把D元素形成的單質分別放入含E、F的鹽溶液中
④把E、F元素形成的兩種單質分別放入含D的低價鹽溶液中
【分析】根據A、B、C、D、E、F六種元素，A元素原子的原子核中沒有中子，所以A是氫元素，B是地殼中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素原子的核電荷數為17，所以C是氯元素，D元素組成的單質是目前世界上年產量最高的金屬，所以D是鐵元素，E是“司母戊鼎”中的一種金屬元素，其單質呈紫紅色，所以E是銅元素，F元素形成的單質在空氣中燃燒、發出耀眼的白光，所以F是鎂元素，然后將推出的元素驗證即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F六種元素，A元素原子的原子核中沒有中子，所以A是氫元素，B是地殼中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素原子的核電荷數為17，所以C是氯元素，D元素組成的單質是目前世界上年產量最高的金屬，所以D是鐵元素，E是“司母戊鼎”中的一種金屬元素，其單質呈紫紅色，所以E是銅元素，F元素形成的單質在空氣中燃燒、發出耀眼的白光，所以F是鎂元素，經過驗證，推導正確，所以B元素的原子結構示意圖是故選：②；
（2）由A、B兩種元素形成的常見陰離子的符號是OH﹣；
（3）D元素的單質與A、C元素形成化合物的水溶液的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）人體缺D元素可能會引起貧血；
（5）為了判斷鐵、銅、鎂元素形成的三種單質的活動性強弱，①把形狀、大小相同的D、E、F元素形成的單質分別放入同濃度同體積的稀硫酸中，依據氣泡產生的速率，可以判斷，故正確；
②把F元素形成的單質分別放入含D的低價鹽溶液和E的鹽溶液中，都會反應，不能驗證，故錯誤；
③把D元素形成的單質分別放入含E、F的鹽溶液中，鐵會置換出銅，不會置換出鎂，可以驗證，故正確；
④把E、F元素形成的兩種單質分別放入含D的低價鹽溶液中，鎂會置換出鐵，銅不會置換出鐵，可以驗證，故正確。
故選：①③④。
故答案為：（1）②；
（2）OH﹣；
（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）貧血；
（5）①③④。
【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。
三、實驗與探究題（除標注分數外，其余每空1分，共16分）
15．（9分）某興趣小組用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣。可能用到實驗裝置如圖所示：
請回答下列問題：
（1）X儀器的名稱
長頸漏斗。
（2）寫出用該方法制取氧氣的化學方程式
2KClO32KCl+3O2↑，其中二氧化錳的作用是
催化作用，制取并收集干燥的氧氣應選用
AE（填實驗裝置圖字母序號）。
（3）氯酸鉀完全分解后，為了回收二氧化錳和氯化鉀，又進行了如下實驗操作：
實驗操作中，操作①的名稱是
過濾 ；實驗操作②應選擇上述圖中的
G（填實驗裝置圖字母序號）。
（4）實驗結束后，同學們在拆卸裝置時聞到刺激性氣味。他們將回收得到的MnO2稱量，發現其質量小于加熱前MnO2的質量。查閱資料后發現，加熱KClO3和MnO2混合物的反應過程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸裝置時聞到刺激性氣味的氣體是
氯氣，根據以上信息寫出加熱后剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量的原因
C12有剩余，第3步中錳酸鉀沒有完全反應。
【分析】（1）根據常見儀器的名稱進行分析；
（2）根據氯酸鉀和二氧化錳混合加熱，生成氯化鉀和氧氣，氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣，采用固固加熱型裝置，氧氣的密度比空氣大，且不與空氣成分反應，要收集較干燥的氧氣，可采用向上排空氣法收集進行分析；
（3）根據過濾是將不溶于液體的固體和液體分離的一種操作進行分析；
（4）根據反應會產生具有刺激氣味的氯氣，加熱后剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量的原因是C12有剩余，第3步中錳酸鉀沒有完全反應進行分析。
【解答】解：（1）X儀器的名稱為：長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；
（2）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱，生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中二氧化錳的作用是：催化作用，氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣，采用固固加熱型裝置，所以發生裝置應選擇A，氧氣的密度比空氣大，且不與空氣成分反應，要收集較干燥的氧氣，可采用向上排空氣法收集，收集裝置應選E，故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；AE；
（3）過濾是將不溶于液體的固體和液體分離的一種操作，實驗操作中，操作①的名稱是過濾；氯化鉀溶液經過蒸發操作可以得到氯化鉀固體，實驗操作②應選擇上述圖中的G，故答案為：過濾；G；
（4）2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑，該反應會產生具有刺激氣味的氯氣，加熱后剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量的原因是C12有剩余，第3步中錳酸鉀沒有完全反應，故答案為：氯氣；C12有剩余，第3步中錳酸鉀沒有完全反應。
【點評】本題主要考查氧氣的制取，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行。
16．（7分）天然氣的主要成分為甲烷，燃燒可能會產生CO，為了檢驗天然氣燃燒后的氣體產物成分，進行如下實驗：
（1）實驗開始時，點燃D處酒精燈之前，先通一會兒N2，其目的是
將裝置的空氣排盡，防止加熱時發生爆炸。
（2）A中無水CuSO4變藍，說明氣體產物中含有水；B中澄清石灰水變渾濁，證明氣體產物中含有
CO2（填化學式）。
（3）C裝置中發生反應的化學方程式為
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（4）實驗中觀察到D裝置中
黑色固體變紅，E裝置中
澄清的石灰水變渾濁，說明氣體產物中還有CO。
（5）F處為尾氣處理裝置，下列裝置中合理的是
①②④。
【分析】（1）根據一氧化碳具有可燃性，先通一會兒N2，其目的是將裝置的空氣排盡，防止加熱時發生爆炸進行分析；
（2）根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁進行分析；
（3）根據二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水進行分析；
（4）根據一氧化碳在加熱的條件下會與氧化鈣反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁進行分析；
（5）根據一氧化碳有毒，會污染環境，一氧化碳具有可燃性進行分析。
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，實驗開始時，點燃D處酒精燈之前，先通一會兒N2，其目的是將裝置的空氣排盡，防止加熱時發生爆炸，故答案為：將裝置的空氣排盡，防止加熱時發生爆炸；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，B中澄清石灰水變渾濁，證明氣體產物中含有二氧化碳，故答案為：CO2；
（3）二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）一氧化碳在加熱的條件下會與氧化鈣反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實驗中觀察到D裝置中黑色固體變紅，E裝置中澄清的石灰水變渾濁，說明氣體產物中還有CO，故答案為：黑色固體變紅；澄清的石灰水變渾濁；
（5）由于一氧化碳有毒，會污染環境，一氧化碳具有可燃性，F處為尾氣處理裝置，可以用氣球收集，也可以點燃尾氣，也可以用排水法收集，則裝置中合理的是①②④，故答案為：①②④。
【點評】本題主要考查常見氣體的檢驗，注意在書寫化學方程式后，首先檢查化學式，再檢查是否配平、反應條件和沉淀、氣體符號的標注。
七、計算題（6分）
17．（6分）糧食安全是國家安全的重要基礎，化肥對提高糧食產量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
（1）尿素中氮元素的質量分數為
46.7%（結果精確到0.1%）。
（2）巴中某農業合作社需要12噸尿素，請計算合成這些尿素需要CO2的質量是多少噸。（寫出計算過程）
【分析】（1）根據化合物中元素的質量分數＝×100%，進行分析解答。
（2）根據生成尿素的質量，由反應的化學方程式列式計算出需要CO2的質量。
【解答】解：（1）尿素中氮元素的質量分數為×100%≈46.7%。
故答案為：46.7%。
（2）設合成這些尿素需要CO2的質量為x。
2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
x
12t
x＝8.8t
答：合成這些尿素需要CO2的質量是8.8t。
【點評】本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算和化學式的有關計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性。
第三篇：2014年烏魯木齊中考化學試題解析
初中課程輔導：http://kaoshi.china.com/wangxiao/chuzhong/
化學：體現生活應用及實驗科學
今年中考化學試題不偏不怪，與前兩年相比，保持一定的穩定性，強調基礎，覆蓋面廣，把化學基礎知識和基本技能的考查放在了突出的位置。如，選擇1、2、3、4、5、6、7分別考查了化學變化、室內空氣污染物、常見酸堿鹽的性質、關于化學式的計算、教材實驗設計的目的、化合價的計算及溶解度曲線和飽和溶液概念等基礎知識和基本技能。
注重對化學學科主干知識、基本能力和重要方法的考查，考查學生運用所學化學知識進行分析問題、解決問題的能力，注重綜合性，引導考生關注對所學化學知識的歸納和整合，考查考生對初中化學知識結構的整體把握的能力，適當注意試題的開放性與探究性，體現出選拔功能。
同時，貼近生活，注重實踐。試題充分體現了新課程理念，強化了學生知識應用能力、實驗操作技能、化學學科素養等方面的考查，全卷有近40分的試題情境與社會、生產、生活密切相關，體現了化學作為應用性科學的特征，化學實驗部分分值占了20分，凸顯了化學作為一門實驗學科的特點。
如選擇第8題以汽車尾氣凈化裝置的工作原理為載體，考查了化學反應類型、催化劑、酸雨的形成、氧化反應等基礎知識，第11題以學生野炊為載體考查燃燒、滅火、營養素等知識在具體生活中的運用，第15題考查了鹽的知識在農業生產中的應用，第16題體現化學方程式的計算在生活中的應用。選擇第5題判斷實驗設計的目的，第14題考查氣體實驗室制法及拓展與應用，第15題考查實驗探究的科學的思維過程和方法。
：
第四篇：廣西中考化學試題及答案文件大小
廣西省中考化學試題及答案
可能用到的原子量：
O—16； Cl—35.5； Zn—65； H—1；
S—32；
N—14； C—12；
Na—23； Ca—40； Cu—64
第Ⅰ卷(選擇題)
一、選擇題(共40分，每小題2分。每小題均只有一項符合題意，多選、錯選、不選
均不得分)
［
［
［
［
1．下列各元素的符號，寫法正確的是
］
A．鈣CA B．硅SI C．鋁Al D．鐵Fe 2．下述情況，不會造成水污染的是
］
A．化工廠任意排放廢水
B．在池塘里養魚
C．任意使用農藥、化肥
D．任意排放生活污水
3．下列關于物質用途的敘述正確的是
］
A．二氧化碳用于滅火
B．氫氣用于潛水
C．氧氣用于充灌探空氣球
D．石灰石用于改良酸性土壤
4．下列物質，在空氣里敞口放置一段時間后，質量增加的是
］
A．濃鹽酸
B．蔗糖溶液
C．濃硫酸
D．濃硝酸
5．硫酸的電離方程式正確的是
［
］
C．H2SO4＝2H+＋S6+＋4O2-
6．不宜用于實驗室制取氣體的反應是
［
］
B．制氧氣：2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑
C．制氫氣：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D．制二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7．據報道，廣西曾多次發生不法分子賣假酒造成中毒事件，中毒的原因是假酒
中含有
［
］
A．甲醇
B．乙醇
C．醋酸
D．蒸餾水
8．“在通常狀況下，氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體”這句話是指氧氣的
［
］
A．物理性質
B．物理變化
C．化學性質
D．化學變化
［
［
9．能保持氫氣化學性質的微粒是
］
A．H B．H+
C．H
2D．2H 10．含有+7價元素的化合物是
］
A．KClO
4B．K2MnO4
C．KClO
3D．H3PO4
［
［
［
11．提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是
］
A．過濾、蒸發、結晶、溶解
B．溶解、蒸發、過濾、結晶
C．溶解、蒸發、結晶、過濾
D．溶解、過濾、蒸發、結晶
12．將不飽和溶液轉變為飽和溶液，最可靠的方法是
］
A．升高溫度
B．降低溫度
C．加入溶質
D．倒出溶劑
13．用扇子一扇，燃著的蠟燭立即熄滅，其原因是
］
A．供給的氧氣減少
B．供給的空氣增加
C．使蠟燭著火點降低
D．溫度低于蠟燭著火點
14．下列實驗操作正確的是
［
］
15．由石灰石和純堿制燒堿，要經歷下列幾步反應：
CaCO
3［
CaO＋CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 在這些反應所屬類型里，不包含
］
A．化合反應
B．分解反應
C．置換反應
D．復分解反應
16．自1974年以來，已發現在飲水中加氯會促使一系列致癌物產生。因此，世
界各國正積極開發高效安全的二氧化氯殺菌消毒劑。二氧化氯的式量是
［
］
A．51.5
B．67.5
C．87
D．103
17．如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線,根據此圖下列說法正確的是［
］
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t℃時，a、b兩種物質的溶液中溶質質量相等
C．t℃時，a、b兩種物質的溶解度相等
D．用等質量的水在50℃時制得的飽和溶液降溫到10℃時，析出的晶體b多于a
18．有①氯化鈉、②氫氧化鈉、③硫酸銅三種溶液，不用其它試劑就能將它們
鑒別出來的先后順序為
［
］
A．①②③
B．③②①
C．②③①
D．②①③
19．將7.2克NaCl加水完全溶解后，繼續加水稀釋。若以橫坐標表示加水質量
W(克)，以縱坐標表示溶液中溶質質量m(克)，下列關系正確的是
［
］
［
20．下列說法正確的是
］
A．膽礬不是鹽
B．純堿不是堿
C．燒堿不是堿
D．醋酸不是酸
第Ⅱ卷(非選擇題)
二、選擇題(共10分，每小題2分。每小題各有一個或兩個符合題意的選項，若有兩
個正確選項，只選一個且對的，得1分；若選對一個，選錯一個，該小題不得分。
多選、錯選、不選均不得分)
［
21．下列情況可能發生爆炸的是
］
A．常溫下將甲烷與氧氣混合
B．混有可燃性粉塵的空氣遇到明火
C．液化石油氣泄漏后遇到火星
D．用拇指堵住驗純后的試管，再收集氫氣
22．如圖是水分子分解示意圖。該圖說明了
［
］
A．水由氫氣和氧氣組成 B．水由氫元素和氧元素組成
C．水分子中含有氫分子和氧分子 D．水分子在化學反應中可以再分
［
23．下列各組括號內的試劑能將該組物質區分開的是
］
A．一氧化碳和二氧化碳(灼熱的氧化銅)B．氫氣和一氧化碳(澄清石灰水)C．氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液(酚酞試液)D．稀鹽酸和稀硫酸(氯化鋇溶液)
24．質量相等的A、B兩塊鋅片，A片跟足量的稀硫酸反應，B片先煅燒成氧化鋅，再與足量稀硫酸反應，則A、B兩塊鋅片反應制得的硫酸鋅的質量
［
］
A．相等
B．A片制得的多
C．B片制得的多
D．無法比較
［
25．能用于證明鋅、銅、銀的金屬活動性順序的一組試劑是
］
A．銅、銀、硝酸鋅溶液
B．鋅、銀、硝酸銅溶液
C．鋅、銅、稀硫酸、硝酸銀溶液
D．鋅、銅、銀、稀硫酸
三、填空題(共24分，每空1分)
26．空氣的成分按體積分數計算，約占78％的是____。
27．原子是由居于原子中心的____和核外電子構成的。
28．現有干燥氯氣鈉固體，氫氧化鈉溶液、蔗糖溶液、酒精等物質，欲使右圖
裝置的燈泡發亮，應在容器中加入________。
29．有反應：3C＋2Fe2O3物質是___。
4Fe＋3CO2↑,在反應中發生還原反應的30．用pH試紙測得某無色蘋果汁的pH=3，再向汁液中滴入紫色石蕊試液，汁液
顯______色，該蘋果汁液顯_______性。
31．有下列微粒的結構示意圖：
其中含____種元素，屬于離子的是____(填序號)。
32．在銅、氧化銅、氫氧化銅、氯化銅溶液四種物質中，屬于單質的是____，屬于混合物的是____。
33．可用鐵制成燒菜用的鍋，這是因為鐵具有____性質；在鐵制品表面常噴刷
油漆等，這是因為鐵容易____。
34．久盛石灰水的試劑瓶壁附著一層白色固體，其主要成分的化學式是____；
常用含有氫氧化鋁的藥物來治療胃酸(含稀鹽酸)過多，反應的化學方程式
是：____。
35．從稀鹽酸、氯化銅、氫氧化鈉、氧化鎂、三氧化硫五種物質中，選出適當 的物質，按下列要求寫出化學方程式：
(1)堿與鹽反應：__________，(2)酸與堿性氧化物反應：__________。
36．裝滿氧氣的集氣瓶，如圖所示，用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅
速插入，觀察到木條復燃，且在甲中燃燒比在乙中燃燒更旺。
上述實驗說明了氧氣具有的性質是：
(1)_____________，(2)_____________。
37．美國《科學》雜志每年評選一種在研究上取得突出進展的分子(Molecule of
the year)，人們稱“明星分子”。其中，1992年評選出由一個氮原子和一
個氧原子結合而成的簡單分子，在控制人體血壓、腸胃、大腦學習方面具有
特殊生理功能。請寫出這種簡單分子的化學式_______，其名稱是_______。
38．某工業品鹽酸中含有H+、Fe3+、Cl-，該鹽酸中所含雜質的化學式是____。
若溶液中H+與Cl-的個數比為91∶94，則Fe3+與Cl-的個數比是__________。
39．農村使用的氮肥有硫酸銨[(NH4)2SO4]和尿素[CO(NH2)2]等。(1)尿素中碳、氧、氮、氫元素的質量比為________；(2)當硫酸銨、尿素中所含氮元素質
量相同時，所含氫元素的質量比是________。
四、簡答題(共6分，每小題3分)
40．根據下列化合物與單質相互轉化的關系回答：
(1)若乙的溶液是淺綠色，y是紅色固體，則x是__________。(2)在常溫下若乙是氣體，則x是__________。
(3)在常溫下若甲是固體，乙為無色液體，則x是__________。
41．在測定NaCl、BaCl2固體混合物中NaCl的質量分數。除科學設計實驗操作程
序，你認為稱取樣品溶于水后應加入的試劑是____。依據測定的目的，使
用這種試劑的理由是：____
五、實驗題(共10分，每空1分)
42．現有下列儀器和裝置：
(1)儀器A的名稱是____，儀器B的名稱是____。(2)儀器C的用途是____。
(3)實驗室制氧氣的氣體發生裝置是____(填序號)。
(4)實驗室收集二氧化碳氣體的裝置通常選用____(填序號)。
43．有A、B、C、D四瓶失去標簽的常用無色溶液，為了鑒別，分別取少量按下
列圖示實驗：
最后，將濾液甲、乙、丙進行檢驗，確證均含有鈉元素。
由上述實驗回答：
(1)各溶液中溶質的化學式是：A：________，B：________，C：________，D：________。
(2)C中溶質的電離方程式為：__________。
六、計算題(共10分)
44．(4分)取10克含有雜質氯化鈉的碳酸鈉樣品溶于水后，滴加氯化鈣溶液至不
再生成沉淀為止，得到沉淀9克。求樣品中雜質的質量分數。
45．(6分)將1.8克木炭放在一定量的氧氣中燃燒，反應后無固體剩余。將生成 的氣體依次通過盛有足量灼熱氧化銅粉末的玻璃管和盛有23克20℃時氫氧
化鈉飽和溶液的容器里。若反應生成6.4克銅，從玻璃管中出來的氣體跟氫
氧化鈉溶液恰好完全反應，只生成一種正鹽溶液，求：
(1)跟氧化銅反應的氣體在木炭燃燒生成的氣體中的質量分數。
(2)20℃時，氫氧化鈉的溶解度。
參考答案
一、1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.D 7.A 8.A 9.C 10.A
11.D 12.C 13.D 14.B 15.C 16.B 17.C 18.B 19.C 20.B
二、21.BC 22.BD 23.AD 24.A 25.BC
三、26．氮氣
27．原子核
28．氫氧化鈉溶液
29．Fe2O30．紅
酸
31．兩 B
32．銅
氯化銅溶液
33．良好的導熱性
生銹
34．CaCO3 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。
35．(1)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
(2)MgO+2HCl=MgCl2+H2O
36．(1)氧氣的密度比空氣的密度略大
(2)氧氣能支持燃燒
37．NO 一氧化氮
38．FeCl3
1∶94
39．3∶4∶7∶
12∶1
四、40．(1)鐵(2)碳(3)氫氣
41．硫酸(或答可溶性硫酸鹽或答可溶性碳酸鹽)
①先生成BaSO4沉淀，由BaSO4沉淀質量求得BaCl2質量，②由固體混合物與氯化鋇質量之差，進而求得NaCl質量分數。
五、42．(1)燒杯
試管
(2)量度液體體積
(3)D(4)G
43．(1)NaCl NaOH Na2CO3 HCl
六、44．解：設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
x
9克
答：(略)
45．解：(1)設與氧化銅反應的CO質量為x1克，同時生成CO2X2克。
CO+CuO
Cu+CO2
4
x1
6.4 x2
設有y1克碳與氧氣反應生成CO，碳燃燒有y2克CO2生成。
2C+O2
2CO
y1
2.8
C+O2
CO2
(1.8－1.2)y2
(2)與NaOH反應的CO2質量為x2+y2＝4.4+2.2=6.6(克)
設NaOH溶液中溶質質量為m1克。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
44
m1 6.6
設20℃時NaOH的溶解度為m2克。
答：(略)
第五篇：2011年廣州中考化學試題及答案
2011廣州市中考化學試卷試題及答案（已更新）
時間:2011-06-17 18:09來源:未知 作者:wtwww 點擊:
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2011廣州市中考化學試卷試題及答案（已更新）
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