第一篇：2011高一化學(xué)暑假作業(yè)參考答案

練習(xí)一答案

一、1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13.A 14.D 15.B

二、16.53 I207, HI04 HI 17.（1)K(2)F(3)金剛石(4)F2,Cl2(5)KOH(6)HCl（7)HF(8)H（9)CH4（10)A1203

18.2612Mg、O、Na+、Cl-、11H 19.Ne、HF、H2O、NH3、CH4

20.(1)

(2)21.（1)CH4 NH3 H2S HCl(2)＞ ＞

(3)CFC13（或CF3Cl)(4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 a

三、22.（1）40（2)20(3)第四周期，第ⅡA族。

練習(xí)二答案

1．B 2.D3．D 4．B 5．C6．A 7．B 8．B 9．B 10．C 11．A 12．D 13．A 14．C 15.D 16.B 17.A 18.a+b+c，同位素，同素異形體 19．⑴K，F(xiàn)，Ar

20．⑴NA.C.N、Cl

⑵

⑶Na[:Cl:]

⑷NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

??+11 281

計(jì)算題

21.(1)MgO熔點(diǎn)高，耗能大，AlCl3為共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，（2）熔融MgCl2導(dǎo)電，加熱AlCl3升華.22.（1）NH（3）OH②NH3????⑵高氯酸，氫氧化鉀，氫氧化鉛

⑶Na，用它們分別跟冷水反應(yīng)，Na與水劇反應(yīng)，鎂與水反應(yīng)非常緩慢 ⑷Cl，可用氯氣通入NaBr溶液，反應(yīng)后溶液呈橙色，Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

通電

?

4、H3O；OH??（2）

??；

NH3

??H2O； ?NH3?H2O；①NH4?OH? ??H3ONH4?H2O

23.（1）n?2,m?4。（2）119

練習(xí)三答案

一、1.C2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7．A 8．B 9.C 10.B 11.C 12.A 13.C 14.D 15.C

二、16.(1)正確 反應(yīng)前后的原子種類與數(shù)量相等

(2)錯(cuò)誤 此表述不是能量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)伴有能量變化（吸熱或放熱），此能量變化來(lái)自于反應(yīng)物和生成物內(nèi)部的能量(3)正確 略

17.（1）Fe+2H=Fe＋H2↑

（2)2H＋＋2e-= H2↑、增大

（3)Zn,Zn+H2S04 =ZnSO4＋H2↑；B, A, C． 18.H2（g）＋? 02(g)=H20(g)；△H = 241.8kJ·mol一285.8kJ·mol-1

-1 ＋2＋

一285.8 kJ·mol

-119.（1）2～3 min（1分），因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3 min時(shí)溫度高。（1分）（2）4～5 min（1分），因?yàn)?～5 min時(shí)H+ 濃度小。（1分）（3）0.1 mol/（L?min）（2分）（4）A、B（2分）

20.不合理；在灼燒時(shí)NH4Cl晶體會(huì)分解 鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒

（1)在圓底燒瓶中放人NH4C1晶體，再向其中滴加濃NH3·H20(2)NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4會(huì)使平衡NH3+H20逆向移動(dòng)，從而放出NH3

21.鋁 C或鉑 負(fù)極：Al-3e-=Al3+

三、22.（1）1.777 × 106 kJ（2）5.4×104 kJ

專題二自我測(cè)評(píng)參考答案

1．D 2．B 3．B 4．C 5．A 6．D 7．D 8．B9．B 10．D 11．A 12．AC 13．A 14．D 15．B 16．BD 17．C 18．D 19．C 20．CD 21．（1）等于（2）Q1＝Q2+Q3+Q4

（3）低于；吸收；高溫

（4）固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時(shí)可以大大減少SO2和煙塵對(duì)大氣造成 的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送 22．化學(xué) 電 離子 ①②③④ 23.A

△H1 = △H+△H2+△H3+△H4+△H5 24.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63KJ·mol(2)408.815 產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染等.25．(1)負(fù)(2)正(3)18OH－＋C2H6－14e－＝2CO32－＋12H2O(4)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

－2－(5)2C2H6＋7O2＋8OH＝4CO3＋10H2O 26．⑴ 2 Cl－―2e－= Cl2↑；2 H＋+2e－ = H2 ↑ ⑵ 3.59 mol·L-1 必修2專題3知能反饋參考答案

1.C 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.C 9.BC 10.CH3CHOOOH 陰涼避光處

1+

NH3·H20NH4+0H

+-

專題3自我測(cè)評(píng)卷參考答案

1.C2.D3.C4.A5.A6.B7.C8.A9.D10.B11.D12.B13.C14.D15.B16.(1)飽和Na2CO3溶液①以吸收CH3COOH CH3CH2OH②減少乙酸乙酯在水中的溶解③有利于乙酸乙酯與水的分層（2）硫酸（3）蒸餾 分離沸點(diǎn)不同的兩種液體（4）在足量NaOH存在的情況下加熱蒸餾乙酸乙酯水解生成乙酸鈉和乙醇

CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH 17.A 飽和NaHCO3溶液 洗氣 B 溴水 洗氣 C CuSO4溶液 洗氣 D 新制生石灰蒸餾 E 飽和碳酸鈉溶液 蒸餾 F水 分液 18．（1）品紅 NaOH溶液 品紅 酸性KMnO4溶液(2)Ⅰ中品紅退色 Ⅲ中品紅不退色 Ⅳ酸性KMnO4溶液退色（3）檢驗(yàn)乙烯的存在

19?（1），（2）棕黃色溶液變無(wú)色或褪色； 4.8（3）合成氨原料，作燃料或有機(jī)化工原料（其他合理答案均給分）

20?（1）1∶4（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891 kJ / mol（3）① 0.33 ② b≥

5a4

專題4知能反饋參考答案

1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.C 9.A 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15.D16.C17.B18.A19.A20.A 21.A22.D23.D24.B25.D26.A

專題4自我測(cè)評(píng)卷答案

1.B2.B3.D4.B5.B6.D7.D8.D9.B10.A11.C12.B13.A14.B15.D 16.第七 ⅣA 184 114 強(qiáng)

17.CH4(g)+ 2O2(g)== CO2(g)+ 2H20(l)▲H =-890Kj/mol 18.減少使用化石燃料、塑料袋，自覺(jué)抵制造成環(huán)境污染的一切行為

19.N2的性質(zhì)不活潑，使用過(guò)程中一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不易產(chǎn)生污染物 N2本身無(wú)毒,不會(huì)對(duì)大氣產(chǎn)生污染，有利于保護(hù)環(huán)境 大氣中氮?dú)鈨?chǔ)量大、價(jià)廉，有利于節(jié)約能源及開(kāi)發(fā)新能源

20.（1）O2、H2

（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）

ΔH=-571.6 kJ/mol（3）燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)給環(huán)境帶來(lái)任何污染

（4）不現(xiàn)實(shí)，現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來(lái)困難。（注意：如果學(xué)生答的是“現(xiàn)實(shí)”，只要理由合情合理也可給分。）21.① Fe3O4 ② Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 ③C+O2點(diǎn)燃CO2，CO2+C高溫2CO ④CaCO3高溫CaO+CO2↑ CaO+SiO2高溫CaSiO3 22.（1）肯定存在CO2

（2）存在CO 經(jīng)過(guò)足量①澄清石灰水后，剩余氣體只有CO，再經(jīng)過(guò)④澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，肯定存在CO

第二篇：高一化學(xué)暑假作業(yè)答案

（化學(xué)）參考答案 從實(shí)驗(yàn)到化學(xué) 一．選擇題

1D 解析：所有的烴不溶于水，密度比水小，煤油屬于烴類。2D 3D 4A 解析：除雜試劑是過(guò)量的，必須把Na2CO3溶液放在BaCl2 溶液后面的步驟加。過(guò)量的鋇離子用后面步驟中加的碳酸根沉淀。

5D 解析：A.鐵與鹽酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵。B.條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。6B 二．填空題

1.1：1 1：1 28：64 2：3 2.①②③④ 三．計(jì)算題 解：(1)300mL Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ 0.1mol 0.3mol 氫氧化鈉V= n/c = 0.3 mol÷1mol/L=0.3L=300mL(2)150mL 350mL 沉淀3.9g，即Al(OH)3 為0.05moL。當(dāng)NaOH不足，鋁離子未完全沉淀

V= n/c =(0.05×3)mol ÷1mol/L=0.15L=150mL； 當(dāng)NaOH過(guò)量，氫氧化鋁部分溶解

V= n/c =(0.05×3+0.05)mol ÷1mol/L=0.35L=350mL

化學(xué)物質(zhì)及其變化 一．選擇題

1D 解析：A.CuSO4?5H2O是純凈物 B.純堿不是堿，屬于鹽類 2C 3B 4A 5C 解析：生成的沉淀恰好完全溶解, Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H20,說(shuō)明加入的氫氧化鉀物質(zhì)的量是原溶液中鋁離子的4倍。設(shè)原溶液體積為1升，利用電荷守恒: c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-).得出原溶液c(K+)=0.5mol/L.加氫氧化鉀后,c(K+)=（0.5+0.4）mol÷2L=0.45mol/L 6A 解析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物 7A 8D 解析：利用得失電子守恒得到關(guān)系式 2Cu—O2 n(O2)=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol , 所以銅的物質(zhì)的量為0.15mol ,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

消耗NaOH溶液的體積：(0.15×2)mol÷5mol/L=0.06L=60mL 二．計(jì)算題

解: 沉淀加入稀鹽酸中無(wú)氣體產(chǎn)生,沒(méi)有鋁;濾液中滴入NaCl溶液無(wú)現(xiàn)象,無(wú)銀離子.濾液中加過(guò)量的稀NaOH溶液得到沉淀,沉淀只能是氫氧化銅。說(shuō)明開(kāi)始加入的鋁沒(méi)有把所有的銅置換出.溶液中含有的溶質(zhì)是硝酸鋁和硝酸銅。

根據(jù)電荷守恒，2n(Cu2+)+ 3n(Al3+)= n(NO3-),氫氧化銅分解的氧化銅4.0g,n(Cu2+)=n(CuO)=0.05mol,n(Al3+)=(4×0.1-0.05×2)mol/3=0.1mol 參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量=0.1mol×27g/mol=2.7g 金屬及其化合物 一．選擇題

1C 解析：2Na2O2 + 2H20 = 4NaOH + O2↑ 堿性氧化物只能與水化合生成對(duì)應(yīng)的堿，屬于非氧化還原反應(yīng) 2B 3A 4B 5B 解析：溶液能和Al反應(yīng)放出H2，溶液中可能含H+，也可能含OH-。A.Fe2+淺綠色，F(xiàn)e2+與OH-不能大量共存，酸性溶液H+與NO3-相當(dāng)于硝酸會(huì)氧化Fe2+，與鋁反應(yīng)無(wú)H2生成。C.HCO3-與H+，OH-不能大量共存 D.Cu2+、Fe3+有顏色

6A 解析：Na元素守恒 n(Na+)=0.6mol/L×0.1L=0.06 mol 混合物加熱至恒重,生成的是碳酸鈉，則m(Na2CO3)= 0.06 mol×1/2×106g/mol=3.18 g

7A 解析：B.SO42-與Ba2+ 同時(shí)生成BaSO4沉淀。C.Al(OH)3只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿 D.電荷不守恒 8D 9C 解析：Fe HCl FeO → FeCl2(溶液中加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn))Fe3O4 恰好使混合物完全溶解,說(shuō)明鹽酸中Cl-與Fe2+完全結(jié)合FeCl2, 氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則二價(jià)鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)鐵元素守恒，得到鐵的質(zhì)量為 0.05mol× 56g/mol=2.8g 二．填空題

(1)A :Cu D:AlCl3 H:FeCl3(2)兩性氧化物 Al2O3 + 2OH-== 2AlO2-+ H2O(3)2Al+ Fe2O3 高溫 Al2O3+ 2Fe。

非金屬及其化合物 一．選擇題

1A 2A 解析：硅是半導(dǎo)體材料 3C 4A 解析：B.濃HNO3 與濃HCl按1：3體積比所得混合物叫王水 C.硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，一般生成氮的氧化物。D.常溫下，鐵片與濃硝酸鈍化。5C 解析：SO2和CO2與澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法區(qū)分 6C 解析：18.5mol/L H2SO4屬于濃硫酸，依次發(fā)生如下反應(yīng)

① Zn + 2H2SO4 =ZnSO4 +SO2↑ + 2H20

② Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 設(shè)生成SO2，H2物質(zhì)的量分別為x,y.x + y =33.6/22.4 2x + y = 18.5×0.1-0.1/2（根據(jù)硫酸的消耗量）解得 x = 0.3 y = 1.2 C錯(cuò) 二．填空題

X：NH4HCO3 A：CO2 B：H2O C：NH3 D：O2 E：NO F：NO2 G：HNO3 三．計(jì)算題

解：(1)BaSO4的物質(zhì)的量=9.32g÷233g/mol=0.04mol c(H2SO4)=0.04mol÷0.01L=4mol/L

c(HCl)=(4mol/L×0.035L-0.04mol×2)÷ 0.01L = 6mol/L(2)3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 3 8 2 2 0.05mol 0.14mol 0.06mol 由以上數(shù)據(jù)分析，銅量少全部消耗，所以生成一氧化氮的物質(zhì)的量

n(NO)= 0.05mol×2÷3=0.1/3 mol

NO的體積為：22.4L/mol ×0.1/3 mol =0.747L =747 mL

物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一．選擇題

1B 解析：A.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 C.元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) D.F沒(méi)有正價(jià),O無(wú)最高正價(jià) 2D 解析：同位素研究的是原子

3A 解析：元素可能存在同位素，原子的相對(duì)原子質(zhì)量不能代替該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。4B 解析：A.同周期元素的原子半徑遞減 B，C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物水化物的酸性與中心元素的非金屬性一致。D.非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)。

5D 解析：Se與K同周期，與O同主族，屬于第四周期第六主族。同主族元素從上往下非金屬性遞減，硒化氫的熱穩(wěn)定性比硫化氫的熱穩(wěn)性弱。6C 7AC 二．填空題

1.① Na ② F ③ F2 Cl2 ④ HClO4 ⑤ Na 2.① A 碳 B氧 C 鈉 D 硫 ② 第三 VIA ③ 2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2 ④

⑤ + + → Na+［ ］2-Na+

化學(xué)反應(yīng)與能量 一．選擇題 1B 2C 3D 解析：化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式的系數(shù)之比，D項(xiàng)時(shí)間以秒做單位，換成以分鐘做單位。D.v(D)= 0.01mol/(L·S)= 0.6 mol/(L·min),速度最快。4B 5A 解析：達(dá)到化學(xué)平衡的判斷標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，各物質(zhì)的百分含量保持不變等。B.密度=質(zhì)量/容器體積，所有物質(zhì)都是氣體，滿足質(zhì)量守恒，容器體積保持不變，在反應(yīng)的任何狀態(tài)，始終是恒定值，不能作為判斷標(biāo)志。6B 解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Al>Fe>Cu.a中鐵釘作為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅絲作為正極。正極電極反應(yīng)方程式為 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-, 銅絲附近呈現(xiàn)紅色。b中鋁條作為原電池的負(fù)極，鐵釘作為原電池的正極。7C 解析：判斷元素金屬性的強(qiáng)弱不是根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中失電子數(shù)目的多少，而是根據(jù)失電子的能力強(qiáng)弱。如：金屬與酸置換氫氣的難易，最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱等 二．填空題

解：設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A的物質(zhì)的量為a(mol)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始 a a 0 0 變化 1.5 0.5 0.1×5×2 0.5×2 5 min后 a-1.5 a-0.5(1)(a-1.5)/(a-0.5)=3/5 解得 a = 3 c(A)＝(3 –1.5)mol/2L = 0.75 mol/L(2)v(B)= 0.5mol÷2L÷5min = 0.05 mol/(Lmin)

（3）x：2 =（0.1×5×2）：（0.5×2）解得 x = 2

有機(jī)化合物 一．選擇題

1C 解析：A.丙烷的碳鏈呈鋸齒狀，不在同一條直線上。C.丙烷與丁烷屬于同系物

2B 解析：苯含有介于碳碳雙鍵與單鍵之間特殊的鍵，可與鹵素單質(zhì)在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，也可與溴水等發(fā)生加成反應(yīng)，但由于不含碳碳雙鍵，所以不能使KMnO4酸性溶液褪色。

3D 解析：淀粉和纖維素屬于多糖，通式均為(C6H10O5)n,n值不同。不屬于同分異構(gòu)體。4B 5B 6C 解析：蔗糖水解生成葡萄糖和果糖 7C 8D n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol

n(O)=(4.6-0.3×2×1-0.2×12)mol ÷ 16g/mol=0.1mol n(C):n(H): n(O)=0.2:0.6:0.1=2:6:1 選 D 二．填空題 ⑴ C2H6O

⑵ ①2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ ③CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ④2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O（3分

⑶ 相同點(diǎn)：都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出；

不同點(diǎn)：乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)。

化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 一．選擇題

1B 2B 3D 4A 5C 解析：氧化鐵呈紅棕色

6A 解析：氧化鋁電解生成鋁，氧化汞加熱分解生成汞。7C 解析：石油裂化得到汽油

8A 解析： 關(guān)系式法 Al — 3e-10/3mol 10mol 析出鋁的質(zhì)量= 10/3mol × 27 g/mol =90g 9A 解析： 在相同條件下測(cè)得生成的二氧化碳的體積是該石油氣體積的1.5倍，說(shuō)明混合物的平均碳原子數(shù)為1.5，而烴所含的碳原子數(shù)必須是正整數(shù)，其中有一種烴含碳原子數(shù)必須小于1.5，只有甲烷。10A 二．填空題

解析：2Al + 2NaOH + 2H20 = 2NaAlO2 + 3H2↑

(1)該反應(yīng)溫度下鋁已熔化，未反應(yīng)的鋁與生成的鐵熔合在一起。(2)NaOH溶液，有氣泡生成。(3)B

第三篇：江山中學(xué)高一化學(xué)暑假作業(yè)化學(xué)答案提前版

江山中學(xué)化學(xué)暑假作業(yè)答案（提前版）

注明：本次公布了化學(xué)暑假作業(yè)一半的答案，為提前版。8月20前后將公布化學(xué)暑假作業(yè)答案清晰完整版

一，參考答案

1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.AD 7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.C 16.D 17.飽和NaHCO3溶液，廣口瓶、雙孔塞、導(dǎo)氣管，洗氣

18.把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黃色液體即可； FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3（膠體）+ 3HCl ；

用一束光照射所制得液體若有丁達(dá)爾現(xiàn)象，可證明。19.（1）純凈物

（2）易分解

（3）0.059 20． A是氫氧化鈉溶液、B是稀硫酸、C是硫酸銅溶液、D是硫酸鈉溶液、E是硫酸亞鐵溶液、甲是氫氧化銅、乙是鐵粉、丙是銅粉。

21．（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入適量鹽酸；氣泡；氣泡（或滴入氫氧化鋇溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）22.(1)2.0；

燒杯

(2)DE(3)托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、（4）用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線水平時(shí)停止加水 23.134 24.0.8mol ； Vco=4.48L

Vco2=13.44L 25.（1）若H2、O2恰好完全反應(yīng)，VH2=2/3aL或Bl，VO2=1/3aL 或1/2bL

（2）若H2過(guò)量，VO2=（a-b）L，VH2=bL（3）若O2過(guò)量，VH2=2（a-b）L，VO2=（2b-a）L 26.36.5%

0.100mol/L 加熱

三．四略 五．

六．略 七． ．

八，A C B C D AD A C A D C AB D B D D D B AC B B AC A

九略 十．略

第四篇：北大附中重慶實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)暑假作業(yè)

北大附中重慶實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)暑假作業(yè)（3）

第?卷選擇題

一、選擇題（每小題2分，共50分）

1、在國(guó)際單位制中，物質(zhì)的量的基本單位是（）

A.千克B.摩爾C.立方米D.克/摩

2、CS2（液）能在 中完全燃燒，生成CO2和SO2，若用0.1 molCS2在1molO2中完全燃燒后，混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（）

A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L3、在SO2和O2的混合氣體中，O2占25%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度是多少（）

A.2.86B.1.43C.1.14D.2.34、體積為VmL，密度為 的溶液，含有式量為M的溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表達(dá)式中正確的是（）（兩個(gè)選項(xiàng)）

A.B.C.D.5、用10mL溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）

A.B.C.D.6、有、CO、CO2三種氣體的質(zhì)量比為，則它們的體積比是（）

A.B.C.D.7、設(shè) 表示阿伏德羅常數(shù)，下列論述中不正確的是（）

A.含有的電子數(shù)為10NA

B.NA個(gè)H2SO4分子和NA個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量比為

C.3.9gK變?yōu)镵+時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，O2所含的氧原子數(shù)為NA8、將 通入 后加熱，全部還原得，若已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為，則用代數(shù)式表示Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.bc/（a—b）B.C.（a—b）/bcD.c（a—b）/b9、下列各組物質(zhì)中含有相同分子數(shù)的是（）

A.和B.和

C.和D.和

10、等質(zhì)量的 和 相比較，都含有：相同的①物質(zhì)的量②密度③質(zhì)子數(shù)④中子數(shù)⑤體積其中正確的是（）

A.全部B.①③C.①③④D.①③⑤

11、已知某飽和溶液的：① 溶液的質(zhì)量 ② 溶劑的質(zhì)量 ③ 溶液的體積 ④ 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ⑤ 溶質(zhì)的溶解度 ⑥ 溶液的密度，從上述條件的組合中，不能用來(lái)計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度的是（）

A.④⑤⑥B.①②③④C.①③④D.①③④⑤

12、露置的苛性鉀經(jīng)分析含 ：7.62%，：2.38%，：90%，將此樣品 放入 鹽酸 中，過(guò)量的酸用 中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體（）

A.4.00gB.3.43gC.4.50gD.無(wú)法計(jì)算

13、與8g SO3中氧原子數(shù)相同的是（）

A．9.8gH2SO4B．6.6g CO2C．6.4gSO2D．6.72L CO114、在反應(yīng)3Cu2S+22HNO3 6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol還原劑失去電

子的物質(zhì)的量為（）

A．6molB．8molC．10molD．12mol15、3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.2g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（）

A．3:2B．4:1C．5:1D．7:

416、1L A氣體與0.5L B氣體恰好完全應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L，已

知生成物的化學(xué)式為X2Y，則A的分子式可能為（）

A．XY2B．XYC．X2Y2D．Y217、M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M

（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（）

A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol18、下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是（）

A、FeCl3B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl219、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V/4mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液

中S042－的物質(zhì)的量濃度是（）

A． mol/LB． mol/LC． mol/LD． mol/L20、若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法

正確的是（）（兩個(gè)選項(xiàng)）

A．氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/bB．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是

10W/a21、下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是①0.5mol NH3②22.4L

氦氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol Na3PO4（）

A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

22、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無(wú)法確定

23、某含氧強(qiáng)酸HmXOn，相對(duì)分子質(zhì)量為A，將它溶于水，測(cè)得溶液的氫離子濃度為2mol/L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.5g/cm3，則m值為()

A.B.C.D.24、甲、乙兩燒杯中，分別盛放500mL等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，向甲燒杯中加入mgFe

粉，向乙燒杯中加入mg Zn粉，完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)一燒杯中金屬仍有剩余，若稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則x的范圍應(yīng)是（）

A． ≥x＞B． ＞x≥C． ＞x＞D．≥x≥

25、在20℃時(shí),在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左

室充入氮?dú)?右室充入氫氣與氧氣的混和氣體,活塞恰好停留在離左端的1/4 處(圖1),然后引

燃?xì)?、氧混和氣體,反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度,活塞恰好停在中間(圖2),如果忽略水蒸氣體

積,則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是()

A.3:4B.1:1C.2:1D.7:

2第II卷 非選擇題（共70分）

二、填空題（每空2分，共36分）

26、在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物，在一定體積的密閉容器中可以完全分解成兩

種氣態(tài)物質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有個(gè)A原子，分解的化

學(xué)方程式是。

27、把NaHCO3和Na2CO3.10H2O的混合物 溶于水制成100mL溶液，其中，若把 這種

混合物加熱至恒重時(shí)，其質(zhì)量應(yīng)減少

28、在體積為VL的干燥燒瓶中，用排空氣收集 后，測(cè)得瓶中的氣體對(duì) 的相對(duì)密度為，所以氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后，進(jìn)入燒瓶中水的體積為。

29、實(shí)驗(yàn)室需1L含、和 的混合溶液，但實(shí)驗(yàn)室里只有、、三種試劑，若配制1L

溶液，需稱取g，g，g。

30、將3.22g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則

需水的質(zhì)量為g。

31、同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨

和硫化氫氣體的體積比為；其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為；若

二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為。

32、常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的式量大于B），經(jīng)分析混合物氣體中只含有

C、O元素。

（1）當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是小于3∶8時(shí)，混合氣體中A和B分別是、（2）當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是介于3∶8和3∶4之間時(shí)，混合氣體中A和B分別可

能是、（填寫化學(xué)式）。

33、一定量液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式：XY2(1)+3O2(g)

=XO2(g)+2YO2(g)；冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2．56g／L。

(1)反應(yīng)前O2的體積是mL。

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是。

(3)若XY2分子中X、Y元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y元素分別為和(寫出

元素符號(hào))。

三、實(shí)驗(yàn)題（每空3分，共21分）

34、（1）下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是___________。

A、容量瓶的體積標(biāo)線刻在瓶頸上；B、量筒的“0”標(biāo)線在中間；

C、量筒最下端刻有“0”標(biāo)線；D、托盤天平刻度尺有“0”標(biāo)線，在刻度尺的中間。

（2）下列關(guān)于托盤天平的使用敘述不正確的是__________。

A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B．稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼

C．易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤

上稱量

D．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01gE．稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中

（3）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶

E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）______________。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_____________（填寫標(biāo)號(hào)）

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到

接近刻度線2~3cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次。

（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？為什么？

①在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容：②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：。

③定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出部分水后直到于刻度線齊平。

四、計(jì)算題

35、（6分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將560L 溶于1L水中，所得溶液的密度為，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度？

36、（7分）氫氧化鈣在20℃時(shí)，每100g水僅能溶解0.17g。

（1）求20℃將100g水中加入7.4g 固體求溶液中 的物質(zhì)的量濃度（密度為）

（2）在上述混合溶液中需加入多少毫升 的 溶液，才能使 的濃度降至 ？

第五篇：六年級(jí)暑假作業(yè)答案

每年的暑假的到來(lái)，都是學(xué)生們最開(kāi)心的時(shí)光，因?yàn)橛凶约旱臅r(shí)間可以去做自己喜歡的事。查字典數(shù)學(xué)網(wǎng)小編給同學(xué)們整理發(fā)布了六年級(jí)暑假作業(yè)答案。

一、填空：(23分)

1、十億五千九百四十萬(wàn)寫作()，四舍五入到億位約是()。2、10個(gè)0.1是()，8.5里有()個(gè)十分之一。

3、近似數(shù)3.0的取值范圍是()。4、1 的分?jǐn)?shù)單位是()，它有()個(gè)

5、被差數(shù)+減數(shù)+差役20，被減數(shù)是()。

6、從4里連續(xù)減()個(gè)0.06結(jié)果為1。

7、一件衣服單價(jià)100元，先降低10%，再提價(jià)10%，現(xiàn)在是()元。

8、一個(gè)分?jǐn)?shù)約分后是，原分?jǐn)?shù)分子分母和是72，原分?jǐn)?shù)是()。9、198厘米=()分米=()米，2 小時(shí)=()小時(shí)()分鐘

15日=()小時(shí)，650公頃=()平方千米

10、一根繩子長(zhǎng)75米，平均截成5段，2段是全長(zhǎng)的()，2段長(zhǎng)()米。

11、把4個(gè)邊長(zhǎng)是6分米的正方形拼成長(zhǎng)方形，這個(gè)長(zhǎng)方形的周長(zhǎng)()，面積()。

12、甲比乙多20%，甲與乙的比是()。

13、圓柱和圓錐底面積相等，體積也相等。圓柱的高是15厘米，圓錐的高是()。

二、判斷題(5分)

1、兩個(gè)面積相等的長(zhǎng)方形，周長(zhǎng)也相等。()

2、一個(gè)水桶的體積是50立方分米，可以說(shuō)這個(gè)水桶的容積是50升。()

3、任何一個(gè)圓，周長(zhǎng)與直徑的比值都不變。()

4、銳角三角形中，如果一個(gè)角是30，其余兩個(gè)角可以是55、95。()

5、A的與B的 相等，(A0)，那么B是甲的50%。()

三、選擇(10分)

1、下列式子中()是方程。A、4+90 B、5 C、=0 D、3+2=5

2、()不能分割成兩個(gè)完全一樣的三角形。A、平行四邊形 B、等腰梯形 C、長(zhǎng)方形 D、正方形

3、一個(gè)圓柱側(cè)面展開(kāi)后是一個(gè)正方形，這個(gè)圓柱的底面半徑與高的比是()A、1： B、1：2 C、：1 D、2：1

4、盒子里有8個(gè)黃球，5個(gè)紅球，至少摸()次一定會(huì)摸到紅球。A、8 B、5 C、9 D、6

5、從甲堆貨物中取出 給乙堆，這時(shí)兩堆貨物質(zhì)量相等，原來(lái)甲、乙兩堆的質(zhì)量比是()A、7：9 B、9：8 C、9：7 D、9：6

四、計(jì)算(23分)

1、解方程式或比例(8分)13 =10 8 +1.5=4 0.7: =15: =

2、用適當(dāng)?shù)姆椒ㄓ?jì)算。(9分)3.5 +5.580%+0.8 8 [7.8+(2.75+1.25)] [(-)]

3、列式計(jì)算。(6分)(1)3.5比一個(gè)數(shù)的 少7，求這個(gè)數(shù)。(2)除以 與 的和，所得的商再擴(kuò)大3倍，得多少?

五、求陰影部分周長(zhǎng)與面積(單位：米)(6分)

六、解決問(wèn)題(33分，1～3題，每題5分，4～6題，每題6分)

1、一項(xiàng)工程，甲獨(dú)做10天完成，乙獨(dú)做12天完成，現(xiàn)兩人合做，完成后共得工資2200元，如果按完成工程量分配工資，甲、乙各分得多少元?

2、大廳里有8根圓柱形木樁要刷油漆，木樁底面周長(zhǎng)2.5米，高4.2米，1千克的油漆可以漆6平方米，那么刷這些木樁要多少油漆?

3、張爺爺用籬笆圍成如圖養(yǎng)雞場(chǎng)，一邊利用房屋墻壁，籬笆長(zhǎng)35米，求養(yǎng)雞場(chǎng)面積?

4、小剛騎車上坡速度是每小時(shí)5千米，原路返回下坡速度是10千米，求小剛上、下坡的平均速度。

5、用72塊方磚鋪了18平方米，那么鋪24平方米，要這樣的方磚幾塊?(用比例解)

6、甲、乙、丙三人共同加工一批零件，甲加工零件與乙、丙兩人加工零件總數(shù)的比是1：2，甲、丙兩人共加工135個(gè)，乙加工這批零件的1/4，這批零件共有幾個(gè)?

評(píng)價(jià)說(shuō)明：

一、填空：

1、1059400000，11億 2、1，85 3、2.95─3.04

4、，16 5、60 6、50 7、99元8、9、2小時(shí)15分 19.8 1.98 360 6.5

10、，3 11、60分米，144平方分米12、6：5 13、45厘米

二、判斷：xkb1.com1、2、3、4、5、三、選擇：

1、C

2、B

3、B

4、C

5、C

四、計(jì)算

1、=5 =2 = = 2、8，1，3、(35+7)(2分)(2)[(+)]3(2分)=42 =[ ] 3 =63(1分)=3(1分)

五、周長(zhǎng)： 面積：

62+4+3.1442(2分)64─3.14222(2分)=16+6.28 =24─6.28 =22.28米(1分)=17.72平方米(1分)新課標(biāo)第一網(wǎng)

六、解決問(wèn)題：

1、甲、乙效率比6：5 2、2.54.286(3分)甲：22006/11=1200(元)(2.5分)=10.586(1分)乙：22005/11=1000(元)(2.5分)=14千克(1分)

3、(35─10)102(3分)

4、假設(shè)總路程是10千米 =25102 105=2小時(shí)(2分)=125(平方米)(2分)1010=1小時(shí)(2分)(10+10)3= 千米(2分)

5、設(shè)：要這樣的方磚塊(1分)72：18=：24(4分)18=7224

=96(1分)

6、─ =(1分)

135(+)(3分)

=18(個(gè))(2分)