第一篇：淺析女權主義國際關系理論及未來發展趨勢

淺析女權主義國際關系理論及未來發展趨勢【摘要】：女性一直是社會的弱勢群體，更是國際政治大舞臺的配角甚至是觀望者，鑒于這種情況眾多女權主義者們提出了女權主義國際關系理論，這個理論以它獨特的研究視角重新審視國際政治的理論與現實。在女權主義者看來,傳統的西方國際關系理論在其形成過程中,主要由西方白種男人所支配,女性被排斥在世界政治之外,因此西方國際關系理論所敘述和討論的是性別化的國家和具有性別等級的世界,是帶有性別偏見的國際政治知識。女性主義的主要任務是對帶有性別偏見的國際政治知識給予批評,把女性聲音引入國際關系研究領域,并謀求重建西方國際關系理論。【關鍵字】：女權主義國際關系理論自由制度女性主義

1、女權主義的產生

1、女性與國際關系研究有人說,國際關系是一門對世界命運給予關懷的學科。然而,人們所接觸和了解的這個世界卻是一個“支離破碎和被扭曲的世界”。一些國際關系理論研究者認為,如果說沒有一幅由大腦可以提供的完全真實的畫面,那么,人們可以相信有些畫面比另一些畫面更好些。較好的畫面可以引導人們對這個世界所發生的事情作出更好的理解。同其他批判理論分支一樣,女性主義國際關系研究指出,傳統的西方國際關系理論沒有充分地體現和揭示國際關系的現實。長期以來,在西方國際關系研究中,女性往往受到忽視、低估和處于邊緣的位置。

第二篇：淺析現代財務會計理論及發展趨勢

淺析現代財務會計理論及發展趨勢

摘要：在21世紀中呈現在我們面前的將是一個國際化、金融化和知識化的現代市場經濟；將出現以知識經濟代替傳統的農業經濟、工業經濟的嶄新的經濟形態。與傳統經濟相適應的財務會計在知識經濟時代，其目標、信息質量、核算重心以及無形資產產權理論等都會受到一定的影響，知識經濟環境下財務會計的發展前景更為看好。本文旨在通過討論知識經濟時代會計理論的新轉變，對知識經濟時代財務會計實際應用發展前景進行展望。

關鍵詞：知識經濟財務會計財經 理論 應用 發展

所謂新經濟，就是以經濟全球化和信息革命為背景、以互聯網的應用和電子商務為特征、以知識和人才為依托、以進一步提高整個經濟的運行效率為目標、以不斷創新為保證的經濟形態。這種區別于傳統農業經濟和工業經濟的新經濟的到來，必將對傳統財務會計的理論與實務提出挑戰，并可能誘發新的會計革命。

1現代會計理論

1.1對會計目標。會計目標主要明確為什么要提供會計信息，向誰提供會計信息，提供哪些會計信息等問題，會計目標是會計理論的基礎，現在財務會計把會計信息使用者作為一個整體，提供一種通用的會計報表。在新經濟時代，會計信息需求者與作為會計信息提供者的企業之間可以利用互聯網及時雙向交流；企業在了解會計信息需求者的決策模型后，可以針對其需要，向其提供專門的財務報告。因此在新經濟時代，可能發展成提供適用于不同決策模型的專用財務報告。

1.2對會計基本前提。現行財務會計是建立在會計主體、持續經營、會計分期、貨幣計量四項基本前提上，新經濟的出現對這四項基本前提提出了挑戰。

1.2.1關于會計主體。在新經濟時代，由于經濟的日益全球化，現代信息處理技術和互聯網技術的急速發展，企業可以借助互聯網進行不分國界的聯合或分組，從而導致會計主體具有可變性，這就使得對會計主體認定產生困難，使會計核算的空間范圍處于一種模糊狀態。

1.2.2關于持續經營。在新經濟時代，企業可以根據實際需要借助互聯網相互聯合起來來完成一個項目，當項目完成之后，企業就會立即分散。這種臨時性的網絡企業在新經濟時代將十分普遍，使企業持續經營的前提對它們不再適用。

1.2.3關于會計分期。會計分期的目的是為了及時提供會計信息，滿足企業內部和外部決策的需要。在新經濟時代，即時的通訊手段帶來了即時的操作和調控，企業內外部會計信息需求者可以在互聯網上動態地得到企業實時的財務及非財務信息。在這種情況下，會計分期已無存在的必要。

1.2.4關于貨幣計量。在新經濟時代，連接各國的信息網絡使全球形成統一的大市場，經濟活動的國內與國外的界限變得模糊起來。同時，國際貿易劇增，市值變動大。這些都對貨幣計量前提提出了挑戰。在新經濟時代，完全可能出現全球一致的電子貨幣計量單位，用以準確反映企業的經營情況。

1.3對會計要素。現行財務會計把會計要素劃分成反映財務狀況的會計要素和反映經營成果的會計要素。在新經濟時代，無形資產是企業生存的資產，創新是新經濟的核心，人是保證創新的的決定性因素，知識作為一種動態的生產要素和經濟資源顯得日益重要。

1.4對會計權益理論。傳統會計的平衡公式“資產＝負債＋業主（股東）權益”中，等式右邊所體現的只是企業財務資本所有者的權益，而未體現人力資本所有者的權益。在新經濟時代，知識、信息與創新能力對企業起著最重要的作用，企業應是“一個人力資本與非人力資本的特別合約”。面對新經濟時代，必須建立一種新的會計權益理論。

2知識經濟時代會計理論的新轉變由于知識經濟帶來會計環境的變化，因而對環境所決定的會計理論也將發生巨大變化。

2.1關于持續經營持續經營是假設一個企業在可預見的將來會持續經營下去。由于知識經濟時代會計的多變性，使得人們對一個主體是否能持續經營的辨別上難以分清，再加上跨行業的強強聯合，隨著市場要求不斷變換聯合對象和范圍等等，使企業持續經營的假設變得有名無實。

2.2關于會計分期該假設滿足不了信息使用者隨時利用會計信息作出及時決策的需要。在知識經濟時代，信息的充分及時供應成為決策制勝的關鍵。有人提出，將企業各種原始數據直接在網絡上提供，由使用者各取所需、即時利用。這樣，會計分期的假設是否還有存在的意義?

2.3關于貨幣計量貨幣計量包含了幣值不變的假設，但在知識經濟時代，由于產品知識含量高，更新換代快，價值變動的頻率和幅度極大，一種商品會很快被另一種性能更佳、質量更好的商品所代替，而且貿易壁壘進一步打破，國際金融一體化，這些都會對幣值變化產生影響。

3知識經濟時代財務會計發展

3.1會計基表假設得以創新知識經濟對傳統的會計基本假設提出了嚴峻挑戰。對于會計主體假設，由于企業的界限變得模糊起來，因而用“經濟利益相關的聯合體”來定義比較確切。持續經營假設，可以重新表述為“經濟利益相關的聯合體，從開始組建到實現其經營目標為止為其存續期間”，對于會計分期假設，原來的涵義仍將存在，但對于一些完成交易后即行解散的臨時性組織而言。可以不對其進行分期，而直接把交易期作為報表報告期；貨幣計量假設，將發展為貨幣計量與非貨幣計量并重。

3.2會計人員知識結構多元化著會計信息化時代的到來。會計人員必須懂得信息技術、網絡技術、軟件開發與設計、軟件操作等一系列新的技能和知識隨著

會計發展的日益國際化，會計人員不僅要掌握國際會計理論與方法，而且還要有較高的外語水平。隨著會計管理在企業管理中的地位日益提高，會計管理職能的充分發揮，會計人員不僅要具備有關預測、決策的基本知識和方法，而且應具有較強的邏輯推理和分析判斷能力。因此，知識經濟時代的會計人員將是兼容科技與管理知識的、具有多元知識結構和創新思維的高智能復合型會計人員。

3.3網絡會計網絡會計是建立在網絡環境基礎上的會計信息系統。作為網絡會計信息系統支持的網絡環境包括兩個方面：一方面，國際互聯網使企業同外部進行信息交流與互享；另一方面，它根植于國際互聯網以上的企業內部網絡結構，它實現了企業內部各個部門的信息交流與互享。由于經濟組織內網絡化涉及生產、財務、銷售等所有部門，從而使每一筆經濟業務的發生能夠立刻反映為經過處理的會計信息。同時，對于會計信息使用者來說，也可隨時通過上網訪問企業的主頁，獲得企業最新的財務信息。

3.4強化理財理念由樹立以人為本的理財觀念。知識經濟是以知識為基礎的經濟，而知識的首要載體是人，即知識要有人掌握、由人創造、由人發展。人才是發展知識經濟的根本。相對于物資資本，人力資本更具有增值性。只有樹立“以人為本”的思想，將各項活動“人格化”，建立責權利相結合的企業運行機制，強化對人的激勵和約束，才能充分調動人的積極性、主動性和創造性，從而實現財務管理目標。在知識經濟時代，由于各種因素的影響，導致使用信息的風險加大。因此，經濟、財務管理人員必須強化風險理財觀念。樹立正確的風險觀，科學地預測各種不確定性因素所產生的結果，防患于未然。目前，數字化、信息化、網絡化已成為經濟發展的主要特征，信息的獲取更是企業成敗的關鍵，因此，經濟、財務管理人員必須強化信息理財觀念。只有充分掌握現代網絡技術，牢固樹立信息理財觀念，全面、準確、迅速、有效地搜集、分析和利用信息，才能在競爭中居于不敗之地。總之，新經濟會給財務會計帶來一系列的影響和挑戰。有挑戰，才有創新；有創新，才有發展。我們相信，隨著對新經濟時代會計領域出現的新問題的研究，我國財務會計理論將會得到較大的發展。

參考文獻

［1］吳濤．會計專業實踐教學體系之構建［J］．會計之友，2009（21）． ［2］肖昆，譚旭紅．應用型會計人才實踐教學體系的構建［J］．繼續教育研究，2009（1）．

［3］謝琨．會計實踐教學的思考［J］．會計之友，2008（7）．

［4］立體化全方位多角度重實效構建實踐教學體系培養高素質會計人才目的［J］．西南財大學報，2009（9）．

［5］袁葵芳．會計學專業層次性實踐教學體系的探索［J］．實驗室研究與探索，2007（4）．

第三篇：多元智能理論及研究現狀

多元智能理論及研究現狀

一、多元智能理論

1983年，美國心理學教授霍華德?加德納在其專著《智能的結構》中，對智力進行了重新闡述。他認為，智力除傳統的語言和數學智能外，還包含節奏、空間、動覺、自省、交流等七種智能，它是基于特定的社會及文化環境價值標準，個體用于解決自身遇到的問題，或創造出有效產品時所必需的能力。每個人都具有不同的智力，智力通常是以復雜的方式進行組合運作的，這是對于傳統的“一元理論”的挑戰。多元智能理論的提出及發展，為我國傳統教育注入了活力，也為我國教育實踐改革提供了契機。

二、多元智能理論研究現狀

多元智能理論對我國傳統教育產生了深刻影響。相關研究如下：

1.課程改革

多元智能理論對新一輪課程評價的改革具有積極的影響，這不僅表現在對新課程改革評價體系的理論構建上，還體現為對其評價標準、原則和方法的完善上。

2004年，福格蒂等在《多元智能與課程整合》中闡述了多元智能和跨學科課程整合的基本理論，探討了實施跨學科課程整合的方法策略與課堂案例，對于發展學生的多元智能，建立有意義的教育和評價方式具有重要意義。霍力巖在《多元智力理論與多元智力課程研究》中對多元智力理論與多元智力課程做了較深入的研究。謝世謙則在《多元智能理論對新課程改革的啟示》中指出，課程評價在注重學生學業成績的同時，更要關注學生各方面的潛能發展，這與基礎教育課程改革綱要有著異曲同工之處。

2.教學改革

與傳統的一元論智力觀不同，多元智能理論認為智力是多元的，它是多種不同智能在不同人身上的特殊組合，受個體所屬社會文化的影響具有獨特性。這一新的智能觀對我國教學觀念的變革產生了很大影響。

鐘祖榮等主編的《多元智能理論解讀》一書在對多元智能理論進行深入細致分析的基礎上，著重論述了多元智能理論對教育觀念變革的影響。Linda Campbell等在《多元智能教與學的策略》書中，將多元智力理論運用到中小學教學實踐中，為教師的教學活動提供了新的視角。而在《多元智能理論在教學中的運用》中，為拓展教師的思維，林憲生詳細闡述了多元智能理論在中小學各學科中的應用。托馬斯?阿姆斯特則在《課堂中的多元智能――開展以學生為中心的教學》一書中總結了許多教學案例，為中小學教師將多元智能運用到教學實踐的各個領域提供了有益的啟示。而柏靈則在《多元智能理論影響下的教學基本觀》中，從多方面探討了多元智能理論教學觀對教學的影響。

3.智力評價

2004年，貝蘭卡在《多元智能與多元評價――運用評價促進學生發展》一書中，以多元智能理論和真實性評價為依據，就如何為每一種智能設計特定的表現標準以及如何將之應用于課堂教學中進行了深入探討，提供了教學范例與評價工具，對教育教學具有重要的參考價值。戴維?拉齊爾在《多元智能與量規評價》中，比較、分析了量規評價與傳統評價的不同。傳統的評價，以紙筆為主要形式、側重于考查語言與數理邏輯智能，而運用多元智能理論的量規評價，則全面反映了學生不同智能、不同程度的表現水平，有助于師生運用智能的各個方面來深化其對于課程的理解。

4.差異教學

多元智能理論提出了全新的智能觀：個體身上至少同時存在著九種相對獨立的智能。多元智能理論尊重差異的學生觀、以個人為中心的學校觀、個性化的課程觀、多樣化的教學觀、多元化情境化的評價觀等深刻體現了個性化教育的理念，為我國當代的個性化教育提供了重要啟示。

湯姆林森在《多元能力課堂中的差異教學》中，闡釋了多元能力課堂，論述了針對不同年級、不同學科，教師如何關注并依據學生的個體差異，如不同秉性、不同興趣愛好、不同能力層次等來開展差異教學，使教學內容、教學過程以及教學效果符合不同學生的發展需要，以促進學生的成長。書中大量的差異教學策略與案例，對于啟發和提高有效教學亦頗有幫助。張敏、劉?f波編著的《多元智能案例研究：學生、教師和學校》，則通過50個教學案例來闡述多元智能理論是如何影響和改變實驗學校校長、教師和學生生活的。

此外，多元智能理論提高了教師水平，促進了教師的專業發展，為我國實現從應試教育向素質教育的轉變提供了契機。

三、若干思考

多元智能理論在我國教育改革實踐中廣泛應用的同時，也出現了一些問題，對此，不少學者進行了反思與總結。2007年，霍力巖在《重新審視多元智力：理論與實踐的再思考》中，對多元智力理論進行了整體性的再思考，分析了該理論對我國基礎教育的啟示，為多元智力理論的研究者、學習者與實踐者提供了一些有益的啟發和反思。他與趙清梅在《多元智力評價的理論與實踐》中，分析了多元智能理念具有情境、發展、多元及獨特性特點，就“多元智力化評價與我國基礎教育評價改革”等問題進行了闡述。總之，多元智能理論之所以在我們的教育實踐中受到追捧，有其特定的時代背景，因為它既契合我們重視差異教育與多元發展的后現代精神，又關注到了我國當前教育中較為忽視的一些重要層面。

參考文獻：

劉奇慧.基于多元智能理論的研究性學習評價模式[D].揚州大學，2011.編輯薛直艷

第四篇：《金屬腐蝕理論及腐蝕控制》

《金屬腐蝕理論及腐蝕控制》

（跟著劍哥走，有肉吃。）

習題解答

第一

章

1.根據表1中所列數據分別計算碳鋼和鋁兩種材料在試驗介質中的失重腐蝕速度V-

和年腐蝕深度Vp，并進行比較，說明兩種腐蝕速度表示方法的差別。

表1

碳鋼和鋁在硝酸中的腐蝕試驗數據

試

驗

介

質

30%

HNO3，25°C

試樣材料

碳

鋼

鋁

矩形薄板試樣尺寸(mm)

20′40′3

30′40′5

腐蝕前重W0(g)

18.7153

16.1820

浸泡時間t

(hr)

腐蝕后重W1(g)

18.6739

16.1347

解：由題意得：

（1）對碳鋼在30%HNO3（25℃)中有：

Vˉ=△Wˉ/st

=(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40＋20×3＋40×30)×0.000001

=0.4694g/

m?h

又有d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/cm2?h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y

對鋁在30%HNO3(25℃)中有：

Vˉ=△Wˉ鋁/st

=(16.1820-16.1347)/2×(30×40＋30×5＋40×5)×45×10-6

=0.3391g/㎡?h

d=m鋁/v=16.1820/30×40×5×0.001=2.697g/cm3

說明：碳鋼的Vˉ比鋁大，而Vp比鋁小，因為鋁的密度比碳鋼小。

（2）對不銹鋼在20%HNO3（25℃)有：

表面積S=2π×＋2π×0.015×0.004=0.00179

m2

Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715

g/

m2?h

試樣體積為：V=π×1.52×0.4=2.827

cm3

d=W/V=22.3367/2.827=7.901

g/cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.08715/7.901=0.097mm/y

對鋁有：表面積S=2π×＋2π×0.02×0.005=0.00314

m2

Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9151)/0.00314×20=0.7882

g/

m2?h

試樣體積為：V=π××0.5=6.28

cm3

d=W/V=16.9646/6.28=2.701

g/cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.7882/2.701=2.56mm/y

試樣在98%

HNO3(85℃)時有：

對不銹鋼：Vˉ=△Wˉ/st

=(22.3367-22.2906)/0.00179×2=12.8771

g/

m2?h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×12.8771/7.901=14.28mm/y

對鋁：Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9250)/0.00314×40=0.3153g/

m2?h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.3153/2.701=1.02mm/y

說明：硝酸濃度溫度對不銹鋼和鋁的腐蝕速度具有相反的影響。

3.鎂在0.5mol/L

NaCl

溶液中浸泡100小時，共放出氫氣330cm3。試驗溫度25°C，壓力760mmHg；試樣尺寸為20′20′0.5

(mm)的薄板。計算鎂試樣的失重腐蝕速度Vp。（在25°C時水的飽和蒸汽壓為23.8mmHg）

解：由題意得：該試樣的表面積為：

S=2×(20×20＋20×0.5＋20×0.5)×=840×

m2

壓力P=760mmHg-23.8

mmHg

=736.2

mmHg=98151.9Pa

根據PV=nRT

則有放出的氫氣的物質的量為：

n=PV/RT=98151.9×330×/8.315×(25＋273.15)=0.01307mol

又根據Mg

＋

—>

＋

Mg腐蝕的量為n(Mg)=0.01307mol

所以：Vˉ=nM(Mg)/St=0.01307×24.3050/840××100=3.7817

g/

m2?h

查表得：dMg=1.74

g/cm3

有：

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×3.7817/1.74=19.04mm/y

4.表面積4cm2的鐵試樣，浸泡在5%鹽酸溶液中，測出腐蝕電流為Icor

=

0.55mA。計算鐵試樣的腐蝕速度V-

和Vp。

解：由題意得：

根據Vˉ=A/nF=icor可知

Vˉ=（A/nF）Icor/s

=55.845×0.55×0.001/2×26.8×4×0.0001=1.4326g/

m2?h

查表得d(Fe)=7.8g/

cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×1.4326/7.8=1.61mm/y

即鐵試樣的腐蝕速度Vˉ=1.4326

g/㎡*h

Vp=1.61mm/y

第二

章

1.將銅片和鋅片插在3%NaCl

溶液中，測得銅片和鋅片未接通時的電位分別為

+0.05V和

–0.83V。當用導線通過電流表把銅片和鋅片接通，原電池開始工作，電流表指示的穩定電流為0.15mA。已知電路的歐姆電阻為200W。

(1)

原電池工作后陽極和陰極的電位差Ec

–

Ea

=？

(2)

陽極極化值

DEa與陰極極化值DEc的絕對值之和

DEa

+

?DEc

?等于多少?

(3)

如果陽極和陰極都不極化，電流表指示應為多少？

(4)

如果使用零電阻電流表，且溶液電阻可以忽略不計，那么電流達到穩態后，陽極與陰極的電位差Ec

–

Ea、陽極極化值與陰極極化值的絕對值之和

DEa

+

?DEc

?等于多少？電流表的指示又為多少？

解：由題意得：

（1）：根據Ec-Ea=IR

則有：Ec-Ea=IR=0.51mA×200歐=30mV=0.03V

即原電池工作后陽極和陰極的電壓差Ec-Ea=0.03V

（2）：△Ea=Ea-Eoa

|△Ec|=Eoc-Ec

△Ea＋|△Ec|=Ea-Eoa+Eoc-Ec=(Eoc-Eoa)-(Ec-Ea)

=0.05＋0.83-0.03=0.85V

即陽極極化值△Ea與陰極極化值△Ec的絕對值之和為0.85V。

（3）：如果陽極和陰極都不極化，則有Pc=0，Pa=0

Icor=(Eoc-Eoa)/R=(0.05＋0.83)/200=0.0044A=4.4mA

即電流表指示應為4.4mA。

（4）：當使用零電阻電流表時有，陽極與陰極的電位差

Ec=Ea，則有：電位差Ec-Ea=0

由（2）知：△Ea＋|△Ec|=(Ea-Ec)-(Eoa-Eoc)=0-(-0.83-0.5)=0.88V

Pc+Pa=(Eoc-Ec＋Ea-Eoa)/

Icor=(0.88-0.03)/0.15×=5666.7Ω

I=(Eoc-Eoa)/

(Pc+Pa)=(0.05＋0.83)/5666.7=0.000155A

2.某腐蝕體系的參數為：

E

0a

=

-0.4V，E0c

=

0.8V，Ecor

=

-0.2V。當R

=

0時，Icor

=

10mA，該腐蝕電池屬于什么控制類型？如果歐姆電阻R

=

90W，那么I￠cor

=？

腐蝕電池又屬于什么控制類型？

解：由題可知：當R=0時有：

Icor=(Eoc-Eoa)/

（Pc+Pa）

Pc+Pa=(Eoc-Eoa)/

Icor=（0.8+0.4）/10×=120Ω

Pc=(Eoc-Ec)/

Icor=(0.8＋0.2)/10×=100Ω

則有

Pa=120-100=20Ω

因為Pc>>Pa，所以該電池屬于陽極極化控制。

當歐姆電阻R=90Ω時有：

=(Eoc-Eoa)/(Pc+Pa+R)=(0.8+0.4)/(120+90)=5.71mA

因為R與Pc接近，所以該腐蝕電池為歐姆電阻和陽極極化共同控制。

第三

章

1.在下列情況下，氧電極反應的平衡電位如何變化：

(1)

溫度升高10°C

(取Po2

=1atm，pH

=

7)。

(2)

氧壓力增大到原來的10倍

(溫度25°C)。

(3)

溶液pH值下降1單位

(溫度25°C)。

解：在中性溶液中，陰極的反應為：O2+2H2O+4=4OH-

其平衡位則為Ee=E0（OH-/O2）+㏑(Po2/-)

（1）

當溫度升高10℃后有：

Ee

=

E0（OH-/O2）+×㏑(Po2/-)

=E+㏑(Po2/)+

㏑Po2/-

則平衡電位變化量△Ee1=

Ee’-

Ee=㏑(Po2/-)

=㏑Po2－㏑-

又因㏑=2.3lg，則有lg=pH－14

所以：△Ee1=10×8.314/(4×96500)

×

㏑Po2-10×8.314/(4×96500)×4×2.3×(7-14)

=0+0.01387=0.0139V>0

即：溫度升高10℃后平衡電位正移0.0139V。

（2）

當氧壓力增加到原來的10倍時

=E＋㏑(10Po2/)=E＋ln10＋㏑(Po2/-)

△E2=

Ee’’－Ee

=ln10

=(8.314×298.15)/(4×96500)×2.3

=0.0148V>0

即氧壓力增大到原來的10倍時有氧電極平衡電位正移0.0148V

（3）

當溶液pH值下降1時有

=E＋㏑(Po2/-)=E＋ln

Po2－㏑-

ΔE3=

Ee’’’－Ee=E＋ln

Po2－㏑－(E＋ln

Po2－㏑)

=2.3(－14)＋2.3(pH－14)

=×2.3==0.0591V>0

即pH值下降1個單位，氧電壓反應平衡電位正移0.0591V。

2.將鐵置于飽和空氣的堿溶液(pH

=

10)中，按陽極反應為

(1)

Fe

+

Fe2+

+

2e

(2)

Fe

+

2OH-

=

Fe(OH)2

+

2e

計算腐蝕傾向，二者是否相同？為什么？

解：在pH=10的堿溶液中，去極化還原反應為：

O2+2H2O+4=4

Ee=E0（OH-/O2）+㏑(Po2/-)

=0.401＋lg(0.21/)

=0.627V

(1)

當陽極反應為Fe=＋2

有＋2=Fe(OH)2↓

查得Ksp

Fe(OH)2=1.87×

a()=Ksp

Fe(OH)/a=1.87×/

=1.87×mol/L

由：Fe=＋2

又有Eea=

-0.440＋0.02955lg

a()

=

-0.440＋0.02955lg1.8×

=

-0.639V

（2）當陽極反應為

Fe＋2=Fe(OH)2＋2

查表有=-0.875V

[OH]=

mol/L

Ee=E0

+㏑(1/a)

=

-0.875＋(8.315×298.15)/(2×96500)×2×2.3lg

=

-0.639V

綜上則有兩種計算所得結果相同，即二者的腐蝕傾向一樣。

3.將兩根銅棒分別浸于0.01mol/L

CuSO4溶液和0.5mol/L

CuSO4溶液，組成一個金屬離子濃差電池。

(1)

哪一根銅棒是陽極，哪一根銅棒是陰極？

(2)

寫出陽極反應和陰極反應，計算其平衡電位。

該金屬離子濃差電池的腐蝕傾向是多少伏？

解：（1）銅棒在0.01

mol/LCuSO4溶液中時有：Cu=＋2

查表得：γ()=0.41

又根據=E0＋㏑a()

=0.337＋lg(0.01×0.41)=0.266V

當銅棒在0.5mol/LCuSO4溶液中時有：γ()=0.0668

=

E0＋㏑a()’

=0.337＋lg(0.5×0.0668)

=0.293V

因為<，即銅在0.01

mol/LCuSO4溶液中的電位比在0.5mol/LCuSO4溶液中電位低。故有銅在0.01

mol/LCuSO4溶液中作陽極，而在0.5mol/LCuSO4溶液中的銅棒作陰極。

（2）陽極反應：Cu=＋2

其平衡電位Eea=0.266V

陰極反應＋2=Cu，其平衡電位=0.293V

（3）Eec=

=0.293V

而Eea==

0.266V

有腐蝕傾向Eec－Eea=0.293－0.266=0.027V=27mV

即該金屬離子濃差電池的腐蝕傾向是27mV

第四章

1．表面積為20cm2的鐵樣品浸泡在PH=1的除氧酸溶液中，經過50h試驗，測得了鐵樣品的損失質量為0.1g，已知在鐵的表面上析氧反應符合Tafel公式η=-0.64-0.125lg|i|，η的單位為V，i的單位為A/cm2，試計算：

（1）

樣品厚度的減少△h(mm);

（2）

鐵電流的腐蝕電流密度icor(A/m2);

（3）

鐵試樣的腐蝕電位Ecor。

解：（1）

根據失重腐蝕V-

=

∴Vp=8.76=8.76×1/7.8=1.12

mm/y

∴有△h=Vp.t=1.12×50/(365×24)=0.0064mm

即樣品的厚度加少量為0.0064mm

(2)根據可知有：

=

陰極反應

2H++2e=H2

當pH=1時其平衡電位

Eec=-0.0591pH=

-0.0591×1=

-0.059

(V)

在腐蝕電位下，陰極反應過電位：

hc

=

Ecor

–

Eec

=

-0.64

–

0.125

lg│icor│

(V)

所以Ecor

=

-0.64

–

0.125

lg│icor│

+

Eec

=

-0.64

–

0.125×（lg0.9606×10-4）–0.059

=

-0.707V

(vs

SHE)

=

-0.707V

–0.242

=

–

0.949

(vs

SCE)

2.海水中的含氧量為3.2mg/L,求一年中鋅的消耗量？（氧的擴散層厚度為，擴散系數為D=1.9×10-5

cm2

/s,Zn的原子量為65.4）。

解：由題知有：

在海水中陰極反應為:O2+2H2O+4e=4OH-

在穩定條件時有：|ic|=Nf||=nFD

當減小到零時有|

ic

|=id=nFD

=4×26.8A.h/mol×1.9×10-5

cm2/s×

=

[4×26.8×1.9×10-5×3.2×10-3/(32×10-4)]×3600×10×10-3

=0.7332A/m2

∴icor=id=0.7332A/m2

查表得dZn=7.1g/cm3

Zn-2e=Zn2+

∴有腐蝕深度Vp=8.76

失重腐蝕速度:V-=

對如下兩個電極系統：

(a)

Hg—0.1mol/L

HCl

(b)

Pt—1mol/L

H2SO4

分別進行陰極極化，測量數據列于表1。要求：

(1)

分別畫出在汞電極上和鉑電極上析氫反應的陰極極化過電位曲線。

(2)圖上求Tafel斜率bc和交換電流密度i0。

(3)為了使電位偏離平衡電位

+10mV，需要通入多大的外加極化電流(取n

=

1)？

比較兩個電極的極化性能。

表1

陰極極化實驗數據

(25°C)

極化電流密度?ic?

極化電位E

(V,vs

SCE)

(A/m2)

Hg電極

Pt電極

5×103

-0.5370

2.5×103

-0.4991

-1.6164

-0.4511

5×102

-1.5780

-0.4040

-1.5085

-0.3362

-1.3815

-1.2665

解：（1）對于Hg電極有：陰極反應：2H++2e-=H2

有Y=0.796

∴Eec=

當|ic|=

A/㎡

即lg|ic|=3時有

同理有：當|ic|=A/㎡時，lg|ic|=2.7時有：

當|ic|=時，lg|ic|=2,當|ic|=10時，lg|ic|=1,當|ic|=1時，lg|ic|=0,對于Pt電極有:2H++2e=H2,當H2SO4

為1mol/L時Y=0.13

∴Eec=

當|ic|=5×103A/㎡

即lg|ic|=3時有:

當|ic|=5×103時，lg|ic|=3.4,當|ic|=103時，lg|ic|=3,當|ic|=時，lg|ic|=2.7,當|ic|=時，lg|ic|=2,極化曲線如下：

(2)

由圖知直線斜率即為Tafel斜率bc，截距為氫過電位a。

①對于Hg-0.1mol/LHCl有：

斜率

∴Tafel斜率bc=-=0.117V

當|ic|取1時有=

-0.961V，即氫過電位a=

-0.961V

∴由塔菲爾公式：，得：

-0.961=

0.117lg

i0

則：lg

i0

=-7.265

即i0

=5.4×10-8

A/m2

②對于Pt-1mol/L

H2SO4

有：

斜率

∴Tafel斜率bc=0.112

V

當|ic|取1時有=

0.180V，即氫過電位a=

0.180V

∴由塔菲爾公式：，代入有：0.180=

-0.112lg

i0

得=40.46A/

m2

(3)

當極化值ΔE=10mv時，屬于微極化范疇，由Fanardy方程式

：i=η/Rf

①對于Hg-0.1mol/LHCl有：

Rf=RT/（i0nF）=8.314×298/（96500×10-7.265）=4.755×105Ω

iHg=η/Rf

=0.01/4.755×105

=2.1×10-8

A/m2

②對于Pt-1mol/L

H2SO4

有：

Rf=RT/（i0nF）=8.314×298/（96500×101.607）=6.346×10-4Ω

iPt=η/Rf

=0.01/6.346×10-4=16

A/m2

4.鉑電極在充氧的中性水溶液中進行陰極極化，電極表面發生氧離子化反應。利用氧離子化反應的動力學參數(bc

=

0.110V，i0

=

1.198×10-6

mA/cm2

=

1.198×10-5A/m2)，計算當?ic?=

7×10-2

mA

/

cm2時，陰極極化過電位h，其中濃度極化過電位h濃和活化極化過電位h活各占多大比例？

擴散層厚度取d

=

10-2cm，水中溶解氧濃度為3.2mg/L。

比較氫電極反應和氧電極反應的陰極極化特征。

解：

濃度極化時有：

極限擴散電流密度時代入數據，則有：

∴

活化極化時有：

∴陰極極化的過電位

∴有：

所以氧電極受濃度極化與活化極化共同控制，其中活化極化占大部分，而氫電極主要受活化極化控制。

5.一個活化極化控制腐蝕體系，陰極反應和陽極反應的交換電流密度為、；Tafel斜率為bc、ba；腐蝕電位滿足條件Eea<

設加入陰極性緩蝕劑，使陰極反應受到抑制，陰極反應交換電流密度改變為。假定其他參數都不改變，此時腐蝕電位負移到E￠cor，腐蝕電流密度下降到i￠cor。

(1)

作加入緩蝕劑前后腐蝕體系的極化曲線圖。

(2)

用圖解法求腐蝕電流密度的變化r

=

i￠cor

/

icor和腐蝕電位的變化DE

=

E￠cor

–

Ecor。

解：極化曲線如右圖；

由（1）的極化曲線利用圖解法求解得：在△ABC中，1.2直線段位兩平行線，則有：,分別為未加入緩蝕劑時陽極反應和加入緩蝕劑后陰極反應的斜率：

根據

由圖可知有：

6.一個陽極反應受活化極化控制、陰極反應受濃度極化控制的腐蝕體系，陰極反應的極限擴散電流密度為id，腐蝕電位為Ecor。

由于攪拌使陰極反應的極限擴散電流密度上升到i￠d，陽極反應參數不變；腐蝕電位正移到E￠cor。

(1)

作腐蝕體系的極化曲線圖。

(2)

用圖解法求腐蝕電位變化DE

=

E￠cor

–

Ecor。

解：（1）極化曲線如右圖；

（2）由（1）極化曲線可知，在△ABC中

陽極反應的斜率

第五

章

思考題：

1.交換電流密度的概念及意義，與電極反應極化性能的關系；過電位和電極反應速度的關系。動力學方程的一般表達式；Tafel方程式的數學形式、圖形表示以及適用條件；極限擴散電流密度的計算。

答：析氫腐蝕的陰極反應是氫離子的還原反應，發生電學腐蝕的條件是<發生析氫腐蝕的體系包括標準電位負值很大的活潑金屬；大多數工程上使用的金屬，如Fe在酸性溶液中，正電性的金屬一般不會發生析氫腐蝕。但是當溶液之中含有絡合劑使金屬離子活度很低時正電性金屬也可能發生析氫腐蝕。析氫腐蝕的陰極反應和陽極反應都要受活化極化控制，其電極反應的阻力表現為交換電流密度的大小，比較電極反應的阻力，則只需比較交換電流密度。因為氫離子還原反應受活化極化控制，因此析氫反應符合Tafel公式:=a-blg

其中影響析氫反應動力的有a值，即與

有關，與材料本身及狀態，環境PH值等有關。所以綜合其影響因素有：pH值，溫度，及溶液中其他組分，金屬本身雜質，陰極還原面積，表面狀態等。

2.對受氧擴散控制的吸氧腐蝕體系，當id增加到一定程度，陰極反應將由濃度極化控制轉變為濃度極化與活化極化共同影響。這種控制特征的變化與電極金屬材料有什么關系？用極化圖進行分析。

答：在《id時，D2的還原反應受活化極化控制，當增加到約id時，還原反應受活化極化與濃度極化共同控制。當id增大到陽極極化曲線的交點，越出了氧化擴散控制電位，則自然狀態下陰極反應不再受濃度極化控制，如曲線3所示。與陽極極化曲線的交點在混合控制電位區間，必須考慮活化極化作用。在分析腐蝕速度的影響因素時，應包括氧化極限擴散電流密度id和還原反應交換電流密度兩方面。

3.(1)

在pH

=

0的除氧硫酸銅溶液中()，銅能否發生析氫腐蝕生成Cu2+？如果能發生，腐蝕傾向是多少伏？

(2)

在pH

=

10的除氧氰化鉀溶液中()，銅能否發生析氫腐蝕？如果能發生，腐蝕傾向是多少伏？

設腐蝕生成的[Cu(CN)2]-離子的活度等于10-4mol/L，已知電極反應

Cu

+

2CN-

=

[Cu(CN)2]-

+

e的標準電位E0

=

-0.446V。

解（1）由題意可知，銅的氧化反應為Cu=＋2e

查表知，銅電極反應的標準電位=0.337V

則銅的氧化反應的平衡電位為

Eea=＋ln/Cu

=0.337＋0.5×0.059×lg0.1

=0.3075V

又在PH=0的除氧硫酸銅溶液中有2＋2e

=

析氫反應的平衡電位Eec=＋ln/PH2

得Eec=－0.0591×PH=-0.0591×0=0V

由電位比較準則知Eea>

Eec，所以銅不可能發生析氫腐蝕生成。

（2）由題意可知，銅的氧化反應為

Cu＋2=＋e

該電極反應的標準電位=-0.446V

則銅氧化反應的平衡電位為

Eea=＋ln

/([

]×[

])

=-0.446＋0.0591lg/

=-0.647V

在PH=10的除氧硫酸銅溶液中有2＋2e

=

析氫反應的平衡電位Eec=－0.0591×PH=-0.0591×10=-0.591V

由電位比較準則知Eec>Eea，所以銅能發生析氫腐蝕。

其腐蝕傾向△E=Eec－Eea=-0.591-(-0.647)=0.056V=56mV

2.(1)

推導氫電極反應交換電流密度i0與溶液pH值的關系式。

(2)

在1mol/L鹽酸溶液中，Fe表面上氫電極反應的i0

=

2.5×10-6A/cm2，在0.01mol/L

鹽酸溶液中Fe表面上氫電極反應的i0

=

?(取Tafel斜率b

=

0.118V)。

(3)

當酸溶液的pH值改變一個單位，氫電極反應的Tafel公式中的a的絕對值?a?改變多少伏？

解：（1）由=nFexp(-Eec/)

兩邊同時去對數得ln=ln[nFexp(-Eec/)]

其中Eec=lg=-2.3PH

代入式中得

2.3

lg=2.3lg(nF)＋(2.3PH)/

即lg=

lg(nF)＋PH

=

lg(nF)－PH＋PH

令lg(nF)=k=常數，取=0.5

則有lg=k－PH＋0.5PH=

k－0.5PH

即氫電極反應交換電流密度與溶液PH值的關系式為

lg=k－0.5PH

（2）在1mol/L

HCl溶液中：

=1

mol/L

PH=-

lg[]=-lg1=0

又lg=k－0.5PH

lg(2.5×)=k－0

得k=-5.6

當為0.01mol/L

HCl溶液時

①不考慮活度，αH+

=0.01

mol/L

PH=-

lg[]=-lg0.01=2

lg=k－0.5PH

=-5.6-0.5×2=-6.6

==2.5×A/cm2

②考慮活度系數，在1mol/L

HCl溶液中活度系數為0.809

PH=-lg[]=-lg0.809=0.092

又lg=k－0.5PH

lg(2.5×)=k－05×0.092

即k=-5.556

在0.01mol/L

HCl溶液中，活度系數為0.904

PH=-lg[]=-lg(9.04×)=2.044

lg=k－0.5PH

=-0.556-0.5×2.044

=-6.578

=2.65×

A/cm2

即在0.01mol/L

HCl溶液中，不考慮活度系數==2.5×

A/cm2，考慮活度系數=2.65×

A/cm2。

（3）PH值改變一個單位時，=0.118△lg

又

△lg=（k－0.5pH)－(k－0.5

pH’)

=0.5(pH’－PH)=0.5

得

=0.118×0.5=0.059V=59mV

即當酸溶液PH值改變一個單位，氫電極反應Tafel的公式中的a的絕對值改變59mV。

3.鋼制容器用作酸溶液的中間貯槽，與酸溶液接觸的表面積為15m2，進入貯槽的酸溶液的工藝條件為：

pH

=

2.5，25°C，1atm，并含有4.5mg/L的溶解氧，流量0.1m3/min。

實驗測出容器表面的腐蝕電位Ecor

=

-0.54V(vsSCE)。

(1)

求鋼容器的腐蝕速度。

(2)

求流出的酸溶液中的氧含量。

擴散層厚度取d

=

5×10-3cm。

解：（1）析氫反應

陰極2＋2e

=

Eec=＋ln[]×[]/PH2

=0.0591lg[]=0.0591×lg=-0.148V

lg=-5.602－0.5PH=-5.602-0.5×2.5=-6.852

即==1.41×

A/cm2

=Ecor＋0.242-Eec=-0.54＋0.242－(-0.148)=-0.15V

由=-0.118lg/

=×=1.41×

=2.6×

A/cm2

吸氧反應＋＋4e=2O

=nFD/

=4×96500×1.9×(1.41×)/(5×)×

=2.07×

A/cm2

=＋

=2.07×＋2.6×

=2.1×

A/cm2

因Vp=8.76×/d

mm/y，=×

g/(㎡h)

所以Vp=

8.76/d××=

××2.1××

=2.43

mm/y

（2）氧消耗速度為：

(×S)/(Fn)×60×A=(2.07×15)/(96500×4)×60×32=

0.154

g/min

流入酸中的氧流量為0.45

g/min

所以剩余氧量為0.45－0.154=0.296

g/min=2.96

mg/min

即鋼容器的腐蝕速度為Vp=2.43

mm/y，流出的酸溶液中的氧含量為0.296

g/min，即為2.96

mg/min。

第六章

1.鐵和兩種不銹鋼在除氧的0.5mol/L

硫酸溶液中的鈍化參數列于表1。(在不銹鋼表面上析氫反應動力學參數采用鐵的數據)

（1）這三種體系的陽極反應電流峰值ip分別為多少？

（2）如果要由通入氧氣來使鐵和不銹鋼鈍化，溶液中最少需要含有多少氧(mg/L)？

表1

三種腐蝕體系的鈍化參數

材

料

溶

液

Ep

(V)

i致

(mA/cm2)

Fe

0.5mol/L

H2SO4

+0.46

200

Cr25不銹鋼

0.5mol/L

H2SO4

-0.18

25.4

Cr25Ni3不銹鋼

0.5mol/L

H2SO4

-0.11

2.0

（1）解：陰極反應：2H+

+

2e

H2

∴

查表可得：當硫酸溶液為0.5mol/L時，=0.154

∴Eec=0.0591lg0.5′2′0.154=

–0.048V

又blg,其中=

查表可得：a=-0.70V,b=0.125V

①.對于Fe：

∴==2.17′10-10

(A/c

m2)

故∴+=200′+2.17′≈200=0.2

A/c

m2

②.對于Cr25不銹鋼：

∴==2.86′10-5

A/c

m2

故∴+=25.4′+2.86′≈

2.53

′

A/c

m2

③.對于Cr25Ni3銹鋼:

∴==7.87′10-6

A/c

m2

故∴+=2′+7.87′≈2′

A/c

m2

(2)

使鐵和不銹鋼鈍化時應滿足：

∴

查表可得：

①.對于Fe：

=

因為氧含量不能達到0.273mol/L,不能使Fe鈍化

②.對于Cr25不銹鋼=

要使Cr25不銹鋼鈍化，溶液中的氧含量至少應為3.46′10-2

mol/L

③.對于Cr25Ni3不銹鋼：

=

要使Cr25Ni3銹鋼鈍化，溶液中的氧含量至少應為2.73′10-3mol/L

2.如果鈍化體系的真實陽極化曲線與真實陰極極化曲線相交產生三個點時，為什么會出現陰極極化電流現象？

答：在自然腐蝕狀態，金屬可能發生活性溶解腐蝕，也可能鈍化。在陽極極化過程中由于發生析氧反應，使陰極電流密度，從而造成i+〈

0，表現為陰極電流，所以實測陽極極化曲線上將出現一段陰極極化電流區。

第七

章

1.金屬表面的膜具有保護性的條件是什么？

（1）體積條件（P-B比），氧化物體積與消耗的金屬體積之比大于1是氧化膜具有保護性的必要條件。

（2）膜有良好的化學穩定性，致密，缺陷少，蒸氣壓低。

（3）生成的膜有一定的強度和塑性，與基體結合牢固。否則，由于膜生長過程中體積膨脹產生的內應力向能造成膜的破裂和剝離。

（4）膜與基體金屬的熱膨脹系數差異少，在溫度急劇變化時不致造成膜的破裂。

2.提高合金抗高溫氧化性能的途徑有哪些？

（1）按Hauffe原子價定律，加入適當合金元素，減少氧化膜中的缺陷濃度。

（2）生成具有良好保護作用的復合氧化物膜。

（3）通過選擇性氧化形成保護性優良的氧化膜。

（4）增加氧化物膜與基體金屬的結合力。在耐熱鋼和耐熱合金中加入稀土元素能顯著提高抗高溫氧化性能。

3.已知PdO在850°C時的分解壓力等于500mmHg，在該溫度下Pd在空氣中和1atm氧氣中是否能氧化？

解：由題意得：2Pd＋O2=2PdO的分解壓力==0.658atm

（1）在（850＋273.15）K時，1atm中的自由焓變化為：

△

G=RTln=(8.314×(850＋273.15)×ln)J/mol

=-3909.86

J/mol

=-3.91kJ/mol

因為=1atm>=0.658atm，所以△G=-3.91kJ/mol<0

根據自由焓準則可知金屬Pd在1atmO2中能被氧化。

（2）P空氣=0.21

atm

Pd在空氣中時有：

△

G=

RTln=(8.314×1123.15×ln)

=10664.7

J/mol

=10.66kJ/mol

因為△G＞0，根據自由焓準則知Pd在空氣中不能被氧化。

4.已知鋅發生高溫氧化時的P—B比等于1.55，鋅的密度為7.1g/cm3。在400°C經過120小時氧化，測出增重腐蝕速度為0.063g/m2×hr。鋅試樣表面氧化膜的厚度等于多少？

解：由題意得：2Zn＋O2=2ZnO

P-B比=

=

（Mzno=81

A=56）

1.55=(81×7.1g/cm3)/(1×56×D)

（D=5.7g/cm3）

又有=

△/(st)=0.063

g/（m2·h)

根據=

可知=△/(st)=

(SD)/(St)=0.2559g/(㎡·h)

Zn發生氧化時減小的質量為:

△=SD

（—Zn減小的厚度）

所以：=△/(st)=

(SD)/(St)

=0.2559g/(m2·h)

h=t/d=(0.2559g/(㎡·h)×120)/(7.1×106g/cm3)

=4.3257×106m

而生成氧化膜即ZnO增加的質量為：

△=ShD－S

D

（h—生成氧化膜厚度）

=(ShD－SD)/(St)=

h=(t＋h)/D

=(0.063×120＋4.3257×106×7.1×)/(5.7×106)m

=6.714×106

m

即生成氧化膜的厚度為6.714×106

m。

第八章

1.氯離子活度對四種不銹鋼的擊穿點位Eb的影響分別為：

（1）Cr17

Eb=-0.084lgaCl-+0.020(V)

（2）Cr18Ni9

Eb=-0.115

lgaCl-

+0.247(V)

（3）Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lgaCl-

+0.49=0.48(v)

(V)

（4）Cr26M01

Eb=-0.198lgaCl-

+0.485(V)

排出在3%的NaCl溶液和2mol/LNaCl溶液中這4種不銹鋼的耐腐蝕性能的順序。

解：（1）

在2mol/L的NaCl溶液中有：

r=0.67

∴

a

Cl-=

C(Cl-)r=

∴

Cr17

Eb=-0.084lgaCl-+0.020=(v)

Cr18Ni9

Eb=-0.115

lgaCl-

+0.247=0.232(v)

Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lgaCl-

+0.49=0.48(v)

Cr26M01

Eb=-0.198lgaCl-

+0.485=0.4598(v)

因為擊穿點位越正，材料的耐腐蝕性越好，故在2mol/L的NaCl溶液中4種不銹鋼的耐腐蝕性能的順序由強到弱分別是：

Cr17M12M02.5>

Cr26M01>Cr18Ni9

Cr17

（2）.在3%的的NaCl溶液中有:

設在100克水中溶有x克NaCl

即

解得，所以

查表知r=0.675

∴

Cr17

Eb=-0.084lg0.347+0.020=(v)

Cr18Ni9

Eb=-0.115

lg0.347

+0.247=0.300(v)

Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lg0.347+0.49=0.521(v)

Cr26M01

Eb=-0.198lg0.347

+0.485=0.576(v)

故在3%的NaCl溶液中4種不銹鋼的耐腐蝕性能的順序由強到弱分別是：

Cr26M01>

Cr17M12M02.5>

Cr18Ni9>

Cr17

2.金屬在酸溶液中發生的縫隙腐蝕可以用氫離子濃差電差電池來說明，設將Fe試樣浸泡于pH=0的酸溶液（25℃）中，縫內氫離子難以補充，使pH上升到3。

問：

（1）縫內Fe表面和縫外Fe表面哪個是陰極哪個是陽極？

（2）求縫外Fe表面陽極溶解電流密度和縫外Fe表面陽極溶解電流密度ia2的比值。

解：

(1)

縫內:Eec=-0.0591×3=-0.1773V

縫外:Eec=0V

所以Fe在酸溶液中發生析氫腐蝕，Eec隨溶液pH值增高而負移，因此縫內Fe表面電位負移，為腐蝕電池的陽極，縫外Fe表面的電位正移，為腐蝕電池的陰極。

(2)

溶液電阻不計時，則縫內表面（陽極）與縫外表面（陰極）相互極化，達到共同的極化點位Eg，按Tafel方程式，可以寫出縫內和縫外鐵表面的陽極溶液溶解電流密度：

（Ⅰ）縫內：，根據可知有：

所以：

（Ⅱ）縫外：

其中,分別是縫內，縫外反應物的濃度，，分別是縫內，縫外OH-的活度。

3.不銹鋼按組織分類可以分為哪幾類，各舉出他們的耐腐蝕性如何，并舉例。

答：不銹鋼按顯微組織的不同可以分為四種類型：鐵素體不銹鋼，馬氏體不銹鋼，奧氏體不銹鋼，沉淀硬化不銹鋼。

(1)

鐵素體不銹鋼：基本上是鐵鉻二元合金，其鉻含量在12%—30%之間，在許多的環境中具有優良的抗腐蝕性，但碳在鐵素體中的溶解度小，鉻在鐵素體中的擴散速度較大，從而熵溫冷卻時較易析出碳化鉻，形成晶界貧鉻區，使材料的抗腐蝕性降低。

如17%Cr，0.012%C的鐵素體不銹鋼在退火狀態的組織為等軸鐵素體晶粒，其中彌散分布有碳化物，碳化物的存在降低材料的抗腐蝕性，可通過在700—800攝氏度退貨時由于鉻比較快的有晶粒內部向晶界擴散從而消除貧鉻區，使晶間腐蝕性傾向降低。同時鐵素體不銹鋼耐氯化物應力腐蝕也較好。

（2）馬氏體不銹鋼：馬氏體不銹鋼基本上是在含12%—17%鉻的鐵鉻合金中，再加0.15%—1.0%的碳其抗腐蝕性不如鐵素體，如2CrB,3CrB,4CrB等。由于碳含量的增加，其耐腐蝕性下降，一般在弱腐蝕性介質中使用。

（3）奧氏體不銹鋼：基本上是鐵鎳鉻三元合金，其鉻含量約為16%—25%，鎳含量約為7%—20%，其抗腐蝕性通常比鐵素體不銹鋼和馬氏體不銹鋼好，如Cr18Ni19不銹鋼，在870—600攝氏度之間緩慢冷卻會引起喊鉻碳化物沿晶界沉淀從而產生晶間腐蝕，同時在其他條件下還會出現孔蝕，縫隙應力腐蝕等。可通過

一，提高鉻和鎳的含量；二，加入合金元素Mo,Cu,Si,Ti(或Nb)等；三，降低含碳量。

（4）沉淀硬化不銹鋼。其成分與奧氏體不銹鋼成分相近，所不同的是增加了鋁，鈮或鉭，這類鋼具有很高的強度，如17-4PHCooCr17M4Cu3,其耐腐蝕性與一般不銹鋼相同。

4.1Cr18Ni9不銹鋼和1Cr17不銹鋼的晶間腐蝕原理有何不同，采取什么熱處理方法可以消除晶間腐蝕的感性？

答：1Cr18Ni9不銹鋼屬奧氏體不銹鋼一類（按組分分），其在弱氧化環境中發生地晶間腐蝕可用貧鉻理論解釋，即當不銹鋼從固溶溫度冷卻下來時，碳屬于過飽和，受到敏化處理時，碳和鉻形成碳化鉻【(C，Fe)23C6型】，在晶界析出，使得晶粒處于晶界處的電化學性質存在差異，從而造成晶間腐蝕。

1Cr17為鐵素體不銹鋼，由于碳在鐵素體中的溶解度更小，但鉻在鐵素體中的擴散速度較大，使得別素體不銹鋼從高溫區快速冷卻時較易析出碳化物，形成晶界貧鉻區，造成晶間腐蝕。可采用的熱處理方法為退火（700—800攝氏度）來消除晶間腐蝕敏感性。

第五篇：TRIZ理論及應用研究論文

[摘要] 本文在對TRIZ理論的定義、基本原理和體系結構概括介紹的基礎上，分析了TRIZ在生產管理系統創新中的應用與不足之處，提出了改進建議。

[關鍵詞] 創新 TRIZ 生產管理系統

對于企業來說，創新涉及到工程領域與企業生產經營管理。TRIZ理論作為工程領域解決創新問題的最有力的方法，目前已擴展非工程領域創新研究中，本文主要針對生產經營管理領域的應用進行研究。

一、TRIZ理論方法

在TRIZ之父Altshuller的領導下，TRIZ研究團體分析了近250萬件高水平的發明專利，并綜合多學科領域的原理和法則后，建立起由解決技術問題和實現創新開發的各種方法、算法組成的TRIZ理論體系。

1.TRIZ 體系結構

TRIZ提供了發現、解決問題的工具和技術，可以幫助設計人員避免解決問題過程中繁瑣的試湊工作。TRIZ方法論包含分析工具和基于知識的工具。

(1)TRIZ分析工具。分析工具包含物質－場分析、ARIZ算法、需求功能分析等，這些工具用于問題模型的建立、分析和轉換。①物質-場分析：TRIZ將所有的功能都分解為兩種物質及一種場，產品是功能的一種實現，可用物質-場分析產品的功能。物質S1可以是被控粒子、材料、物體或過程，物質S2是控制S1的工具或物體，場F是用于S1與S2之間相互作用的能量，如機械能、液壓能、電磁能等。② ARIZ算法：ARIZ稱為發明問題解決算法，是發明問題解決的完整算法，該算法采用一套邏輯過程逐步將初始問題程式化。③功能分析：從完成功能的角度分析系統、子系統、部件，設計中的重要突破、成本或復雜程度的降低往往是功能分析的結果。

（2)基于知識的工具。基于知識的工具包含40條發明原理、76個標準解和效應數據庫。①40條發明原理：用于找出創新的解決方案。每一種解決方案都是一個建議，應用該建議可以使系統產生特定的變化以消除技術沖突。②76個標準解：用于解決基于技術系統進化模式的標準問題。按照目標這些標準解被分為五類，分類中解的順序反映出技術系統的進化方向。③效應知識庫：庫是TRIZ中最容易使用的一種工具。運用庫中的各種物理、化學和幾何效應可以使解決方案更理想和簡單地實現。

2.TRIZ解決問題流程

應用TRIZ解決問題的第一步是對給定的問題進行分析；如果發現存在沖突則應用原理去解決；如果問題明確但不知道如何解決，則應用效應去解決；第三種選擇是對待創新的技術系統進行進化過程的預測；最后是評價，確定是否滿足求。如果滿足要求，則進行后序的設計工作；反之，要對問題進行重新分析。

二、TRIZ的應用

在歐美等發達國家，基于TRIZ理論的應用非常廣泛，從工程領域到政治、生產管理、組織結構、教育等非工程領域，無不顯示出它的生命力。

1.TRIZ在企業生產管理領域創新中的應用

在參考工程領域的創新問題求解技術的基礎上，通過演繹推理的方法提出的在生產管理領域創新中應用TRIZ是完全可行的。近幾年來，有些學者通過對TRIZ 方法及工具的局部修改后，應用在管理領域上。Mann & Domb把40個創新原理引入到商業活動中，就每個創新原理提出相應的商業原則，建議當企業面臨類似的問題時可以利用此40 個創新原理作為解決的對策。Ruchti& Livotov利用TRIZ 系統化的思考模式和解決問題過程，提出12 條雙向原則作為解決商業與組織管理問題的參考。

2.TRIZ應用于企業生產管理創新中的不足

應用TRIZ理論解決企業生產管理創新問題時，完全挪用工程領域的理論框架并不可取，解題工具僅僅利用40個創新原理和沖突矩陣使用面太窄。TRIZ 直接用于生產管理領域創新失敗的主要原因包括：結構失效、問題分析方法單

一、解題工具不足、算法不能適應生產管理領域創新問題、操作性差等。

3.TRIZ在生產管理領域創新中的應用改進建議

(1)根據TRIZ的思想和基本哲理，結合生產管理領域創新的特點，構建面向生產管理領域創新的TRIZ理論體系；(2)針對生產經營管理的特點，在39個通用工程參數的基礎上進行增減，確定生產經營管理參數，進而構建一個新的生產經營管理沖突矩陣，并且修改40個創新原理，作為改善的策略。充分運用物質─場模型功能描述的特點和76個標準解，拓寬解題工具。(3)把質量功能布置（QFD）、六西格瑪設計（DFSS）、約束理論（TOC）、田口方法等方法與TRIZ進行結合，以改進TRIZ分析生產管理領域創新問題方法單一的缺陷。(4)進一步細化生產管理領域的問題描述，逐步做到以定量分析為主，提高可操作性。

三、結論

本文介紹了TRIZ 基本理論和主要工具，探討了在生產管理領域創新中的應用。針對其在解決生產管理領域創新中存在的一些問題，給出了應用改進建議。我們相信隨著TRIZ 理論的發展，其在生產管理領域創新中的應用操作性會愈來愈強，應用范圍會越來越廣，成為解決生產管理領域創新的有效方法和手段。

參考文獻：

[1]Mann&Domb, “Systematic Win-Win problem Solving In A Business Environment”,The TRIZ Journal, www.tmdps.cn., 2002

[2]Ruchti, B&Livotov, p, “TRIZ-based Innovation principles and A process for problem Solving in Business and Management”, The TRIZ Journal,www.tmdps.cn., 2001