第一篇：“小世界”理論及啟示

“小世界”理論及其給我們的啟示

19世紀初，法國社會學家Eile Durkheim和德國的Ferdinand Tonnies，對人與人的社會關系進行研究提出社會學網絡概念。1929年匈牙利作家Karinthy率先提出，世界上隨意選擇兩個人都可以通過六個熟人而聯系起來的著名“小世界理論”構想。社會網絡研究在20世紀獲得了大量關注，哈佛大學的社會心理學家Stanley Milgram在1967年美國內布拉斯加州做過的一次實驗，挑選300名志愿者通過給陌生人轉發信件的方式測試人與特定陌生人之間的關系距離，實驗結果證實平均六次轉發，信件即可到達目的地，這就是著名的“六度分隔（Six Degree of Seperation）”現象。通過實驗可推斷出，任何一個人和另一陌生人間間隔的人不會大于六個。美國哥倫比亞大學的Watts等人在2001年利用互聯網號召大約六萬名左右的志愿者轉發E-mail，證實六度分隔的理論在現實中是實際存在的。

“小世界”理論借助社會性軟件發展校園人際網絡。社會性軟件(Social software)日漸成為人們相互交流的重要工具，它的產生發展與“小世界”理論密切相關。特點就是在功能上能夠反映和促進真實社會關系的發展和交往活動的形成，使人的活動與軟件的功能融為一體，它所構建的人與人之間的“弱鏈接”在人們的生活中正扮演越來越重要的作用。它對顯性知識的管理提供了非常友好的工具，如人人網、新浪微博（人人網前身是校內網，多為同校學生相互關注；微博多為社會各界人士相互關注），方便記錄，易于整理，還有便于攜帶的作用，無論你身處何處，通過網絡都能夠進行記錄、思考、整理。它對隱性知識的支持融合于社會性軟件的使用中，并且正在變革網絡時代知識傳播的范式。

（1）校園內部人際網絡。在校園內部，學生可以在人人網申請帳號(ID)并且建立各自的個人主頁，當學生A記錄自己的思想狀態時，學生B就可以瀏覽他的記錄，并且可以在上面發表評論，同樣，C也可以瀏覽A的個人主頁以及B的評論，同時可以鏈接到B的個人主頁，這樣C又可以看到B的個人主頁以及在上面發表評論的人的個人主頁，以此類推，就可以看到D、E、F等等更多學生的思想狀態記錄。于是，他們相互之間就通過人人網達成了一定的聯系，相互之間可以實現交流，從而逐漸形成校園內部的知識網絡。在這種情況下，當學生想要了解一些其他同學信息但是卻又不知道從何處獲得時，一個隨意的點擊就大大地增加了獲得相關信息的可能性。在此，人人網上的ID就相當于“小世界”網絡模型中的結點，而發表評論的那些ID上的鏈接相也就類似于網絡模型的邊（即聯系）。當學生通過人人網在網絡中找到了自己所需信息的情報源，那么他就可以直接跟該ID用戶聯系，表明需求，并最終獲得該同學的幫助，為自己的工作或生活節省步驟、減少麻煩。

（2）校園外部人際網絡。一方面，除了要實現校園內部知識共享，學校還要同外部要不斷發生交易，人際關系網絡是目前商業運作的重要方式。學生擁有的社會網絡越大，所掌握的人力資源越多，個人所積累的社會資本越高，就能越多越快地獲得情報，為自己的畢業實習或工作做決策服務，從而使得辦事渠道和辦事效率都得到了極大的提升。網絡的普及給人們交朋結友提供了特殊便利的渠道，這樣學生就可以通過微博的粉絲列表發出邀請從而擴展自己的商務圈子，并且通過跟他們之間的溝通與交流穩固不斷擴大的人際網絡，為今后有更多的情報源，更便捷地搜集商業情報奠定良好的基礎。這樣，通過網站這個“中介”，通過“捷徑”使得結點（學生）以一定的概率實現“斷鍵重連”，最終擴大自己的人際網絡，也擴充了學校的信息網。另一方面，確定微博社區內交流網絡中關鍵節點和連線有助于通過微博引導輿論導向以及應對突發事件。關鍵節點在網絡輿情的傳播過程中經常充當“意見領袖”的角色，進一步借助于交流網絡中的“長程連接”，使得微博網絡輿情能夠迅速地在整個網絡內傳播。例如，轉發次數高的熱門微博和討論度高的熱門話題必定是受輿論爭議最高的，從中可以了解大眾輿論導向。由此可以利用小世界網絡的快速傳播能力和鄰域的排它類聚特性，來研究傳播和流行問題以及聯盟、觀點、知識的形成。

綜上所述，在校園中運用“小世界”理論，可以幫助學生以最便捷的途徑從同學處找到自己需要的信息；幫助學生擴大人際網絡獲得商業情報；幫助學生研究社會傳播和流行問題以及聯盟、觀點、知識的形成。

正文1680字

第二篇：人的全面發展理論及對大學生自我教育的啟示

人的全面發展理論及對大學生自我教育的啟示

龔雪英

（四川師范大學 政治教育學院，四川 成都 610068）

摘要：在人的全面發展理論中，馬克思關注的核心是個人及其個性的發展。全面發展是指體力和智力全面發展、社會關系的高度豐富以及個性的全面發展。人的全面發展理論對大學生自我教育的啟示包括三個方面：第一，大學生自我教育要以人的全面發展理論為指導；第二，大學生自我教育要注重道德的培養；第三，大學生自我教育要與社會實踐相結合。

關鍵詞：全面發展；大學生；自我教育

People's Theory of Comprehensive Development andTheEnlightenment to University Student's Self-Education

GONGXue-ying

(Politics Education Institute,Sichuan Normal University, Chengdu,Sichuan 610068,China)Abstract: In people's theory of Comprehensive development,the core that Marx pays close attention to is the development of individual and his individual character.Comprehensive development means physical power and intelligence comprehensive development,social relationships highly abundant,and individual character comprehensive development.People's theory of comprehensive development includes three-respect enlightenment to university student's self-education:First,university student’s self-education should regard people's theory of comprehensive development as guidelines;Second,university student’s self-education should pay attention to ethical cultivation;Third, university students should combine self-education with social work.Key words: comprehensive development;university students;

self-education

人的全面發展是人類千百年來的執意追求，是教育研究的一個永恒主題，是思想家和教育工作者思索和關注的焦點。從歷史上看，從古希臘開始就有人在思考這個問題，馬克思在吸取了前人的卓越思想的基礎上，從哲學、政治經濟學以 1

及科學社會主義的不同領域對人的全面發展作了廣泛的研究，建立了完整的科學理論體系——人的全面發展理論。它是馬克思學說的核心組成部分，對我國高等教育事業的發展影響深遠，對大學生自身的作用不可忽視，當前這一理論對大學生自我教育提供了新的視角。

一、馬克思人的全面發展理論

（一）馬克思的人的本質觀

要了解人的全面發展理論，首先要領會馬克思對人的問題的根本看法或總的觀點。馬克思對人的本質的概括是在批判以費爾巴哈為代表的抽象的人的本質觀的基礎上完成的。馬克思認為，人既是自然存在物，又是社會存在物，既有自然屬性，又有社會屬性。作為完整的個體的人，人是自然因素、社會因素和精神因素的統一，人的本質就是人的個性；作為類存在物，人的本質是自由自覺的活動，即實踐活動，最集中的表現是生產勞動；作為社會存在物，“人的本質不是單個人所固有的抽象物，在其現實性上，它是一切社會關系的總和”[1]（P15）。馬克思通過分析人的本質揭示出人的全面發展的涵義，所說的“人的全面發展”中的人，不是抽象的、孤立的人，而是現實的、具體的、社會中的個人，不是“某一個人”，而是“每一個人”、“任何人”。他在以人的全面發展為基本原則和核心內容的共產主義學說中指出，每個人的自由發展是一切人的自由發展的條件。由此可見，馬克思關注的核心是個人及其個性的自由發展。

（二）人的全面發展的涵義

理論界對“人的全面發展”的涵義的認識存在著很大的差異。馬克思對人的全面發展的涵義曾作過豐富而詳盡的論述，所謂人的全面發展就是“人以一種全面的方式，也就是說，作為一個完整的人，占有自己的全面的本質”[2]（P123）。在馬克思看來，人的全面發展主要包括以下三個方面的涵義：

1.人的體力和智力全面發展

人的體力和智力是人的全面發展的主要內容，是個體生命賴以生存和發展的生理和心理基礎。人的任何內容和形式的活動，在實質上都是對潛蘊在生命體內的體力和智力的一般支出。體力是指人的各種“自然力”，也就是人的生理機能；智力是指精神方面諸能力的統一體，是以抽象邏輯思維能力為核心的一般的整體認知能力。在《1844年經濟學—哲學手稿》中，馬克思提到了勞動者自己的肉體的精神的能力；在《資本論》中指出勞動力或勞動能力是在人的身體即活動的人體中存在的，勞動力的發揮即勞動耗費人的一定量的肌肉、神經、腦等等，每個人生產某種使用價值時就是運用的體力和智力的總和。馬克思之所以將人的全面發展首先看作是人的體力和智力相結合的全面發展，正是針對資本主義社會人的片面發展而言的，體力和智力的分離導致了分工的出現，而分工直接造成了人的片面發展，只有消滅舊式分工，將體力與智力統一于物質生產過程，根據社會的需要或自己的愛好，把不同的社會職能作為互相交替的活動方式，人才能獲得全面的發展。

2.人的社會關系的高度豐富

人是社會的人，人總是在人與人的社會關系中生活著，人的主體能動作用的發揮受制于他所生活的社會關系。社會關系是勞動實踐活動的展開，“社會關系實際上決定著一個人能夠發展到什么程度”[3]（P295），同時，馬克思還指出：“一個人的發展取決于他直接或間接進行交往的其他一切人的發展”[3]（P551）。人類初期不發展的表現之一就是個人沒有豐富的社會關系，在范圍上主要囿于血緣和地緣關系，在內容上由于活動本身的不發展，社會關系呈現出簡單貧乏的特征。人的主體能動作用得不到充分發揮，必然要求社會關系的高度豐富的發展，使人們突破個體、地域、民族和職業等對人的全面發展的限制，褪去外在的差異性而日益融合，在更廣闊的交往中使人的能力得到更大的發展，使人不斷豐富、充實和完善，日益個性化。交往是指人與人之間的物質和精神的變換過程，是社會主體之間的相互作用、相互溝通，是人與人之間發生社會關系的一種中介，是人類特有的存在方式和活動方式，是人類活動的前提，也是社會關系形成的前提。在個人勞動社會化的過程中，以物的交換為媒介，形成了最基本的生產關系，隨著生產力的發展和人們活動范圍的擴大，又形成了其他各種社會關系，如政治關系、法律關系、倫理關系等。

3.人的個性的全面發展

個性發展由潛能轉化為現實的過程，也是一個無限性趨向有限性的自我提升、自我發展、自我超越的過程。作為社會的人，總是生活于特定社會關系中的理想世界中，人總是不斷地向理想性邁進，理想性就是個性的潛能和現實、有限性和無限性的統一。個性的發展是無止境的，一旦達到某種理想，總是會產生和追求更高目標的新理想。馬克思把人的個性發展作為人的全面發展的重要內容，把人分為“有個性的個人”和“偶然的個人”。所謂“有個性的個人”是與社會關系、交往條件相適應，對社會關系有自主性的個人；所謂“偶然的個人”則是與社會關系、交往條件不相適應，對社會關系沒有自主性，處于被奴役地位的個人。馬克思認為：“有個性的個人與偶然的個人之間的差別，不僅是邏輯的差別，而且是歷史的事實”[4]（P78）。人的全面發展在個性發展方面的體現就是在勞動能力和社會關系發展的基礎上，“有個性的個人”逐步代替“偶然的個人”的過程。馬克思人的全面發展不僅意指“全面”，而且包含“自由、充分、和諧的發展”。全面發展是相對于片面發展而言的，是人的本質的全面展開和豐富；自由發展指的是作為目的人的個性的自由發展，是人作為主體自覺、自愿、自主的發展，“任何人都沒有特定的活動范圍，每個人都可以在任何部門內發展”，可以“隨

我自己的心愿今天干這事，明天干那事”[5]（P319-320）；充分發展是指人自身的潛能的充分發展，是人們全面、自由發展的程度問題；和諧發展是個人的社會關系的和諧發展，指個人與人類、個人與社會、個人與他人以及個人自身內部各方面的關系的協調和優化，在“每一個人的發展”內部是相互聯系、不可分割的。

（三）人的全面發展的條件

1.人的全面發展，不僅要以高度發展的生產力為基礎，而且取決于高度發展的生產關系。

馬克思認為，“生產力和生產關系——這二者是社會的個人發展的不同方面”[6](P219)，造成工人片面的、畸形的發展，生產力是根本原因，而生產關系則是直接原因。生產力是人類社會發展的物質前提，也是人的全面發展的物質前提，生產力的高度發展意味著勞動生產率得到極大的提高，從而縮短了社會必要勞動時間，增加了自由時間。人的發展領域包括勞動時間和自由時間兩個方面，勞動時間創造了人類才能發展的所必須的物質財富，而自由時間是人的先天和后天的各種才能、志趣、道德和審美能力充分發展的又一個廣闊領域，正如馬克思所說

（P225）[6]“節約勞動時間等于增加自由時間，即增加使個人得到充分發展的時間”。

針對資本主義社會勞動的異化和人的片面畸形發展，馬克思指出必須堅決廢除私有制，實現生產資料的社會占有，建立起自由人的“聯合體”，使社會全體成員得到全面發展。

2.人的全面發展要通過一定的教育或訓練來實現。

馬克思認為：“要改變一般人的本性，使他獲得一定的勞動技能和技巧，成為發達的和專門的勞動者，就要有一定的教育或訓練” [7]（P195）。教育是社會傳遞知識的一種手段，是培養人、提高人的素質的一種社會現象，是實現人的全面發展的根本途徑。馬克思以其銳敏的洞察力發現并揭示出，教育“不僅是提高社會生產的一種方法，而且是造就全面發展的人的唯一方法” [7]（P530）。

二、人的全面發展理論對大學生自我教育的啟示

培養和造就適應社會進步需要的全面發展的人，關鍵在于人類的自我教育，特別是大學生的自我教育。人類社會的每個時代，只有通過一代一代的自我教育，才能不斷地克服自身的局限性，使人的個性得以張揚，使人的潛能得以轉化為現實的才能，最終實現全面發展。筆者認為，馬克思人的全面發展理論對大學生自我教育的有以下啟示。

（一）大學生自我教育要以人的全面發展理論為指導

大學生的自我教育是指大學生在一定外在因素的影響和作用下，通過自我認識、自我評價、自我反思、自我修養以達到自我完善的一系列思想矛盾的運動過程。[8]蘇聯的教育家蘇霍姆林斯基在《教育與自我教育》的書中說，只有促進自

我教育的教育才是真正的教育，在對個人教育中，自我教育是起主導作用的方法之一。我國著名的教育家葉圣陶曾說過，教育的目的就是達到不教育。要實現高等教育的目標，絕不能單純依靠“灌輸”的教育方式，還必須調動大學生的主觀能動性，通過大學生的自我教育來實現。

一般說來，大學生自我教育包含以下的內容：第一，身體素質方面，主要是指人的身體健康的程度，是大學生生存發展的基本生理條件；第二，心理素質方面，主要是指人的心理發展水平和心理特征，主要表現在人的感覺、知覺、記憶、思維、情感、意志以及能力、氣質、性格等；第三，智能素質方面，包括人的文化知識水平、思維方式和能力結構等；第四，思想道德素質方面，主要包括思想素質和道德素質兩部分，思想素質包括世界觀、價值觀和人生觀等，道德素質則包括道德意識和道德品質等。大學生自我教育的內容是一個完整的體系，各部分之間相互聯系、相互作用，淋漓盡致地體現了人的全面發展理論。

人的全面發展理論為當代大學生如何展開自我教育，取得良好的成績提供了正確的指導方向和有效的措施。在大學生的自我教育過程中，只有以人的全面發展理論為指導，才能真正地讓大學生成為社會主義所需要的“德、智、體、美”的全面發展的人才，成為社會主義建設者和接班人。

（二）大學生自我教育要注重道德的培養

馬克思以系統論的整體思維方式界定人是一切社會關系的總和，對德育是以否定的方式而不是肯定的方式提出問題的，通過否定資產階級學校德育來肯定共產主義道德教育，這體現著馬克思對無產階級德育的高度重視。

大學生自我教育作為相對獨立的德育機制，有其獨特的運行機制。在大學生自我教育的過程中，道德的培養占首要地位，大學生道德品質的形成，關鍵在于自我選擇和自我教育，最終需要自我教育來實現，同時，自我教育的程度直接影響到大學生的道德品質水平。道德素質是民族精神的重要內容，道德水平是社會文明程度的重要標志，高尚的道德是凝聚和激勵全國各族人民團結奮斗的重要力量。一名合格的大學生，必須具備良好的道德情操和道德修養，能夠自覺遵守道德規范，進行道德自律，這是大學生適應社會的基本要求，是大學生自我發展和完善的客觀需要，也是大學生成長為中國特色社會主義事業建設者和接班人的必然要求。道德的構建需要有一個豐富的知識背景作為支撐，否則就是沙上建塔。我們所要構建的共產主義道德是科學的、正確的，知識的力量就是道德構建的力量。一個人的知識越豐富，他對道德的“悟性”就越高，自我教育的效果就越好。因此，大學生自我教育過程中，一方面要善于學習廣博的知識，另一方面要注重培養良好的道德品質和提高道德水平。

（三）大學生自我教育要與社會實踐相結合教育與生產勞動的結合問題，是馬克思人的全面發展理論的一個重要問題。

教育和社會實踐是有著密切聯系的，大學生自我教育也應該與社會實踐密切結合起來。自我教育理論需要通過社會實踐來證明，而社會實踐又促進了自我教育的發展。大學生自我教育與社會實踐的結合表現在以下方面：

1.大學生利用第二課堂，提高自我認識和自我評價

所謂第二課堂是指教學計劃所規定的教學活動之外的各種有意義的課外活動，包括政治的、學術的、知識性的、公益性活動等。大學的環境為大學生提供了一個適宜自我教育發展的良好土壤，尤其是豐富多彩的第二課堂更是大學生自我教育的自由天地。大學生實現自我教育，必須盡量拓展自己的交往范圍和活動空間，通過參加各種有益的文體活動、社團活動、科研學術活動、競賽選拔活動等，在參與、組織、設計和管理中拓寬自己的視野，鍛煉和培養自我教育的能力，提高自我認識和自我評價。大學生不要害怕這類活動，更不要害怕自己的缺點和不足的暴露，要積極、主動參與，在參與中比較，認識和發現自己的缺點和不足，并虛心向他人學習。大學生在第二課堂中要充分發揮自己的主觀能動性，以自己的興趣為出發點，把“剩余精力”用在擴大視野和陶冶情操上，從而發展自我調節、自我激勵、自我控制、自我陶冶，以達到自我教育的目標。

2.大學生積極參加體力勞動，加強自我教育

勞動是改造人的世界觀的重要途徑。大學生可以走出校門，走向工廠、農村，參加力所能及的勞動。通過勞動，大學生既能體會到勞動人民的樸素感情，又可以看到自己的勞動對社會的意義，增強勞動觀念，同時可以了解一些民情、國情，獲得改革開放現實成果的動態教育，懂得幸福生活的來之不易。大學生在自我服務、自我管理的勞動中真正認識到人民群眾是社會實踐的主體，是社會物質財富和精神財富的創造者，是變革社會的決定力量，深切體會到“群眾是真正的英雄，而自己往往是幼稚可笑”道理，從而實現正確認識自我，加強自我教育，增強社會責任感。

參考文獻：

[1]馬克思恩格斯選集：第1卷[M].北京：人民出版社，1972.[2]馬克思恩格斯全集：第42卷[M].北京：人民出版社，1979.[3]馬克思恩格斯全集：第3卷[M].北京：人民出版社，1979.[4]馬克思恩格斯全集：第1卷[M].北京：人民出版社，1972.[5]馬克思恩格斯選集：第20卷[M].北京：人民出版社，1971.[6]馬克思恩格斯全集：第46卷下[M].北京：人民出版社，1979.[7]馬克思恩格斯全集：第23卷[M].北京：人民出版社，1979.[8]凌惜勤.大學生的自我教育及其啟發和引導[J].廣西師范大學學報，1994，（S1）

第三篇：國外行政聽證制度理論及對我國的啟示

國外行政聽證制度理論及對我國的啟示

● 郭慧珍

[摘 要]我國的行政聽證制度直接源于對外國有益的行政法制度的借鑒和運用，并且在我國的發展時間也不長，因此無論是在立法、理論研究還是具體制度設計上均有很多不完善的地方。本文擬在對國外行政聽證制度的適用范圍、聽證主持人的選任和享有的權力及聽證筆錄的效力等方面作理論比較，并在此基礎上得出對完善我國行政決策聽證制度的啟示。

[正文] 聽證作為公民參與行政的重要制度已成為當今世界各國行政程序法的核心內容。聽證制度所要求和體現的精神是：通過公開、合理的程序形式將行政行為建立在合法適當的基礎上，避免行政行為給相對人帶來不利或不公正的影響，從而實現行政公平、公正等價值目標。

一、行政聽證制度概述

?聽證?本意為訴訟上應聽取雙方當事人意見的制度，它源于英美普通法上自然正義觀念之聽取兩方面意見的法理，最初僅用于司法權的行使，作為司法審判活動的必經程序，稱之為?司法聽證?。后來，隨著司法聽證的廣泛應用和不斷發展而移植到立法方面，形成了立法聽證制度。20世紀初伴隨著政府行政權的不斷擴張，對公民的個人權利構成了嚴重威脅，于是聽證被廣泛應用于行政領域，形成了行政聽證制度。

所謂行政聽證制度，是指行政機關在行使行政權，做出影響行政相對王玟當事人的權利義務的決定前，就有關的事實和法律問題聽取利害關系人意見的程序性法律制度。在行政程序法中，聽證有三重涵義：其一，聽證是行政相對方的一項重要行政權利，其二，聽證是項具體的行政活動程序，其三，聽證是現代行政程序法的項重要的法律制度。聽證的根木性質是公民運用這些程序上的參與權利，抵制行政機關的違法或不當行政行為，是公民享有的一種權利。

行政聽證制度雖然是一種法律制度，但把行政聽證制度與行政決策行為結合起來有重大的意義。它是行政民主的必然要求，是行政法治的基本內涵，是在建設我國社會主義市場經濟中政府職能轉變的必然趨勢。目前，聽證制度在定程度上正成為社會各界參與政府的行政決策、促進政府職能轉變、實現政府依法決策的一個平臺。

自從1996年《行政處罰法》中作出有關行政聽證的規定后，?聽證?這一?舶來品?很快在我國行政機關諸多領域得以推廣。然而，由于我國實行聽證制度的時間不長，與發達國家相比，無論是在立法、理論研究還是在具體制度的設計上均有許多不盡完善的地方。在當前的行政決策中，尤其是價格決策聽證中也存在許多問題，因此有必要學習借鑒國外行政聽證制度的有益理論。

二、國外行政聽證制度理論 l、聽證制度的概念和分類

聽證有廣義和狹義之分。有學者認為英美法系國家對聽證概念的理解基本是廣義的，而大陸法系國家對聽證概念的理解基本是狹義的。

在美國，?聽證?是指?聽取利害關系人的意見?，它分為正式聽證和非正式聽證兩種。正式聽證又稱審判型聽證，是指當事人一方有權對另一方所提的證據發表意見，進行口頭辯論和質證，而行政機關必須根據聽證筆錄做出決定的程序。非正式聽證是指行政機關在制定法規或作出行政裁決叫，只需給予當事人口頭或書面陳述意見的機會，以供行政機關參考，行政機關不須基于記錄做出決定。正式聽證中的當事人享有完整的聽證權利(包括七項)，但在大多數情況下，聽證程序有較大靈活性，不要求固定形式，當事人有得到通知及提出辯護的權利是必備的，其他條件則不定齊備。行政機關叫以采取從審判式聽證到非正式的會談等二十多種聽證形式。相比正式聽證，非正式聽證具有成本低、靈活性強、效率高的特點。

依1993年日本《行政程序法》的規定聽汪是指行政機關在為不利益處分時對法律規定的情形，依正式聽證會的方式給予該不利益處分相對方陳述意見之機會的制。采用狹義聽證的國家，行政機聽取當事人意見的方式除聽證外，還有其它形式。日本將行政機關聽取當事人意見的形式分別規定了?聽證?、?公聽會?、?辨明機會的賦予及其它形式。

2聽證制度的適用范圍

國外聽證制度的適用范圍具有三個特點：一是范圍較廣，一般不加太多限制；二是主要適用于對相對人不利的利益處分，三是在有些國家，聽證不僅適用于具體處分行為_而且還廣泛適用于制定法規等抽象行為。美國的聽證制度不僅廣泛適用于政府行政的各種決策過程，而且也適用于國會的許多立法決策過程。當然有些事項由于本身的性質，或就行政機關的任務而言，不需要或不宜舉行聽證，美國在《聯邦行政程序法》第554條中對不適用聽證的情形作了規定。但是，由于聽證適用范圍的大小關系到公民參政議政的程度，所以在80年代后期，美國政法學界人士紛紛土張應該擴大聽證的范圍。例如，美國法學協會第二號決議案就建議擴大制定法規時公眾參與的機會，而縮小免除聽證的范圍，即使是通常被視為小能聽證的國防、外交決策也應嚴格限制在確屬機密事項的范圍之內。

在日本，根據〈行政程序法》的規定，聽證的適用范圍是從法定聽證、任意聽證和不適用聽證的情況這三方面來限定的。該法13條第2款規定了適用聽證的不利益處分的情形擬為撤銷許可等不利益處分時，將為剝奪相對人資格或不利益之處分時，相對人為法人刊，命其解任職員之不利益處分命其解任從事相對人業務者不利益處分或命其將其會員名之不利益處分。對于這些情形行政機關必須進行聽證、作法定聽證。在上述情形之外，行政機關為其他不利益處分時，如果認為有必要進行聽證時可以聽證，稱作任意聽證。

雖然各國對聽證范圍都是有限制的，但目前世界各國的聽證適用范同在兼顧公正與效率的前提下都在不斷擴大。

3聽證筆錄的法律效力

聽證筆錄是指聽證主持人在聽證過程中對調查取證人員、案件當事人陳述的意見和提供的證據所作的一種書面記載，是對整個聽證過程的客觀記錄．聽證筆錄在聽證程序乃至整個行政程序中具有重要的意義，聽證制度的價值能否實現，相當程度上取決于對聽證筆錄的效力認定。

美國的《聯邦行政程序法》規定，?證言的記錄、證物連同裁決程序中提出的全部文書和申請書，構成行政機關作出裁決的唯一案卷。??除非考慮了全部案卷或其中為當事人所引用的部分，并且符合和得到可靠的、有證明力的和實質性的證據的支持，不得作出裁定．這即為案卷排他性制度?’．德國《行政程序法》第69條規定，行政機關對行政程序的所有法進行全面判斷后作出決定。正式程序結束后的行政行為應以書面作出，書面說明理由并送達參與人。

聽證筆錄的法律效如何從其對行政決定產生何種影響，從世界各國看主要表現為兩種模式：一種是聽證筆錄對行政決定具有—定的約束力，行政機關應斟酌聽證筆錄作出行政決定，但行政機關不是必須以聽證筆錄為根據，只有法律明確規定以聽證筆錄為根據的，行政機關才必須以聽證記錄為根據。如德國、韓國、日本等國。另一種是聽證筆錄是行政機關作出決定的唯一依據，以美國為代表。

4．聽證主持人的選任方式及享有的權力

聽證主持人是負責聽證程序的具體運作、調節、控制并作出聽證決策的相對獨立的人。聽證主持人是整個聽證程序的核心人物，聽證主持人的選任方式和權力大小都會影響聽證的質量，決定聽證程序的公正與否。因此各國紛紛建立聽證主持人制度，以規范聽證主持人的行為。

各國關于聽證主持人的選任方式大致有兩種：行政法官制和行政機關首長或指定的人員擔任。而后者在不同的國家義有不同的做法。美國實行的是行政法官制度。根據《聯邦行政程序法》規定，行政法官在法律上具有相對獨立性，行政機關無權自由任命行政法官，只能根據工作的需要從文官事務委員會所確認的合格人選中選擇任命。行政法官沒有試用期，每個行政法官輪流主掙聽證，不能執行與聽證工作不相容的職務。而日本的聽證主持人是行政機關指定主持聽證的職員或其他由政令規定主持聽證的人。

此外，為了保證聽證的順利進行，各國都規定了聽證主持人在聽證中所享有的權力。如美國《聯邦行政程序法》第556條第3款第8項規定，行政法官有?作出初步決定或建議決定“的權力。如果沒有人上訴或復議，初步決定則成為最終決定，而不必由行政長官決定。與美國不同，德國《聯邦行政程序法》第69條第l項則規定：?官署應斟酌全部程序結果，決定之。”在這里聽證主持人只享有組織聽證的權力，而沒有決定權力。

三、對完善我國行政決策聽證制度的啟示 1．擴大行政決策聽證制度的適用范圍

行政決策聽證的適用范圍在我國由單行法規定，目前主要適用于行政立法、政府的定價行為、城市規劃等領域，范圍狹窄。

我們應該借鑒世界各國在兼顧公正與效率的前提下擴大聽證適用范圍的經驗，拓寬公民參與的渠道，促進行政決策的民主化和法制化，從而維護人民的利益。具體到如何擴大我國行政決策聽證的適用范圍，就是法律應明確規定無須聽證的行政決策，而在原則上重大決策一律聽證，以維護廣大社會公眾和各力‘利益群體對行政決策的有效參與。英國行政法學家韋德認為，行政聽證的例外越少越好，授予這種權利不會有什么害處。’我們有必要將價格聽證的適用范圍擴大到所有關系群眾切身利益的商品服務的政府定價、政府指導價上，另外部分政府收費也應列入聽證范圍。我國好多地方好多領域都存在亂收費的現象，直接影響著相對力的利益，它符合《價格法》調整對象的特征，理應列入聽證的適用范圍。

2．完善聽證主持人制度

根據《價格法》的規定，我國的價格聽證一般由價格主管機關組織，聽證主持人也是價格主管機關的官員。由掌控價格管制權的部門來組織、主持聽證，顯然有失公正性，有自己當自己案件的法官之嫌，聽證會也不口J。能對行政決策產生任何實質性的影響，甚至會使公眾對流于形式的聽證會產生排斥情緒。

在這方面，我們可以借鑒美國行政法官的集中使用制度，建立一支相對獨立的、穩定的、高素質的專業化聽證主持人隊伍。通過全國統—考試取得聽證土持人資格證書，然后與其所在的行政機構脫鉤，使他們具有獨立地位。對聽證主持人集中統—管理，根據聽證事件的具體要求統—選派主持人。有些聽證會的主持不應只限定為一人，特別是在價格聽證中最好以聽證委員會或聽證協調小組的形式出現，包括由政府物價部門、行業主管部門、工商行政部門、相關領域專家、資深學者、消費者代表等組成這樣才能使行政決策更加具有合理性、合法性和科學性。另外，還應賦予主持人明確的權責，這是其相對獨立地位的表現，也是能否充分發揮作用的關鍵。在我國的行政決策聽證中應賦予聽證主持人一定的決定建議權和對行政決定行為和實際執行情況的監督權。這樣可以為行政決定人作出公正合理的決定節約大最的時間，提高行政效率。

3．明確聽證筆錄的法律效力

2004年7月1日正式實施的《行政許可法》規定了聽證應當制作筆錄，聽汪筆錄應當交聽證參加人確認無誤后簽字或者蓋章。行政機關應當根據筆錄，作出行政許可決定。這解決了一直困擾我們的聽證筆錄在行政決定中的效力虛臵問題，也是立法上的一個很大的進步，大大提高了聽證的實效，有利于做出公正、科學的行政行為。

但行政許可法對行政機關不按照聽證筆錄做出行政決定的效力未作規定這就不能排除行政機關將未經聽證的材料作為決策的依據，為聽證走過場開了方便之門。這不能不說是一個不足。我們應該借鑒美國的案卷排他性原則，聽證筆錄是行政機關做出行政決定的唯一依據，這是現代聽證制度的本質要求，是現代聽汪的題中應有之義。在實際操作中適用案卷排他性原則，一定程度上可以保留有例外，但總體上應把聽汪筆錄作為做出行政決定的唯一依據，否則會使當事人申訴及辯護失去應有的價值，使整個聽證程序流于形式。

第四篇：多元智能理論及研究現狀

多元智能理論及研究現狀

一、多元智能理論

1983年，美國心理學教授霍華德?加德納在其專著《智能的結構》中，對智力進行了重新闡述。他認為，智力除傳統的語言和數學智能外，還包含節奏、空間、動覺、自省、交流等七種智能，它是基于特定的社會及文化環境價值標準，個體用于解決自身遇到的問題，或創造出有效產品時所必需的能力。每個人都具有不同的智力，智力通常是以復雜的方式進行組合運作的，這是對于傳統的“一元理論”的挑戰。多元智能理論的提出及發展，為我國傳統教育注入了活力，也為我國教育實踐改革提供了契機。

二、多元智能理論研究現狀

多元智能理論對我國傳統教育產生了深刻影響。相關研究如下：

1.課程改革

多元智能理論對新一輪課程評價的改革具有積極的影響，這不僅表現在對新課程改革評價體系的理論構建上，還體現為對其評價標準、原則和方法的完善上。

2004年，福格蒂等在《多元智能與課程整合》中闡述了多元智能和跨學科課程整合的基本理論，探討了實施跨學科課程整合的方法策略與課堂案例，對于發展學生的多元智能，建立有意義的教育和評價方式具有重要意義。霍力巖在《多元智力理論與多元智力課程研究》中對多元智力理論與多元智力課程做了較深入的研究。謝世謙則在《多元智能理論對新課程改革的啟示》中指出，課程評價在注重學生學業成績的同時，更要關注學生各方面的潛能發展，這與基礎教育課程改革綱要有著異曲同工之處。

2.教學改革

與傳統的一元論智力觀不同，多元智能理論認為智力是多元的，它是多種不同智能在不同人身上的特殊組合，受個體所屬社會文化的影響具有獨特性。這一新的智能觀對我國教學觀念的變革產生了很大影響。

鐘祖榮等主編的《多元智能理論解讀》一書在對多元智能理論進行深入細致分析的基礎上，著重論述了多元智能理論對教育觀念變革的影響。Linda Campbell等在《多元智能教與學的策略》書中，將多元智力理論運用到中小學教學實踐中，為教師的教學活動提供了新的視角。而在《多元智能理論在教學中的運用》中，為拓展教師的思維，林憲生詳細闡述了多元智能理論在中小學各學科中的應用。托馬斯?阿姆斯特則在《課堂中的多元智能――開展以學生為中心的教學》一書中總結了許多教學案例，為中小學教師將多元智能運用到教學實踐的各個領域提供了有益的啟示。而柏靈則在《多元智能理論影響下的教學基本觀》中，從多方面探討了多元智能理論教學觀對教學的影響。

3.智力評價

2004年，貝蘭卡在《多元智能與多元評價――運用評價促進學生發展》一書中，以多元智能理論和真實性評價為依據，就如何為每一種智能設計特定的表現標準以及如何將之應用于課堂教學中進行了深入探討，提供了教學范例與評價工具，對教育教學具有重要的參考價值。戴維?拉齊爾在《多元智能與量規評價》中，比較、分析了量規評價與傳統評價的不同。傳統的評價，以紙筆為主要形式、側重于考查語言與數理邏輯智能，而運用多元智能理論的量規評價，則全面反映了學生不同智能、不同程度的表現水平，有助于師生運用智能的各個方面來深化其對于課程的理解。

4.差異教學

多元智能理論提出了全新的智能觀：個體身上至少同時存在著九種相對獨立的智能。多元智能理論尊重差異的學生觀、以個人為中心的學校觀、個性化的課程觀、多樣化的教學觀、多元化情境化的評價觀等深刻體現了個性化教育的理念，為我國當代的個性化教育提供了重要啟示。

湯姆林森在《多元能力課堂中的差異教學》中，闡釋了多元能力課堂，論述了針對不同年級、不同學科，教師如何關注并依據學生的個體差異，如不同秉性、不同興趣愛好、不同能力層次等來開展差異教學，使教學內容、教學過程以及教學效果符合不同學生的發展需要，以促進學生的成長。書中大量的差異教學策略與案例，對于啟發和提高有效教學亦頗有幫助。張敏、劉?f波編著的《多元智能案例研究：學生、教師和學校》，則通過50個教學案例來闡述多元智能理論是如何影響和改變實驗學校校長、教師和學生生活的。

此外，多元智能理論提高了教師水平，促進了教師的專業發展，為我國實現從應試教育向素質教育的轉變提供了契機。

三、若干思考

多元智能理論在我國教育改革實踐中廣泛應用的同時，也出現了一些問題，對此，不少學者進行了反思與總結。2007年，霍力巖在《重新審視多元智力：理論與實踐的再思考》中，對多元智力理論進行了整體性的再思考，分析了該理論對我國基礎教育的啟示，為多元智力理論的研究者、學習者與實踐者提供了一些有益的啟發和反思。他與趙清梅在《多元智力評價的理論與實踐》中，分析了多元智能理念具有情境、發展、多元及獨特性特點，就“多元智力化評價與我國基礎教育評價改革”等問題進行了闡述。總之，多元智能理論之所以在我們的教育實踐中受到追捧，有其特定的時代背景，因為它既契合我們重視差異教育與多元發展的后現代精神，又關注到了我國當前教育中較為忽視的一些重要層面。

參考文獻：

劉奇慧.基于多元智能理論的研究性學習評價模式[D].揚州大學，2011.編輯薛直艷

第五篇：《金屬腐蝕理論及腐蝕控制》

《金屬腐蝕理論及腐蝕控制》

（跟著劍哥走，有肉吃。）

習題解答

第一

章

1.根據表1中所列數據分別計算碳鋼和鋁兩種材料在試驗介質中的失重腐蝕速度V-

和年腐蝕深度Vp，并進行比較，說明兩種腐蝕速度表示方法的差別。

表1

碳鋼和鋁在硝酸中的腐蝕試驗數據

試

驗

介

質

30%

HNO3，25°C

試樣材料

碳

鋼

鋁

矩形薄板試樣尺寸(mm)

20′40′3

30′40′5

腐蝕前重W0(g)

18.7153

16.1820

浸泡時間t

(hr)

腐蝕后重W1(g)

18.6739

16.1347

解：由題意得：

（1）對碳鋼在30%HNO3（25℃)中有：

Vˉ=△Wˉ/st

=(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40＋20×3＋40×30)×0.000001

=0.4694g/

m?h

又有d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/cm2?h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y

對鋁在30%HNO3(25℃)中有：

Vˉ=△Wˉ鋁/st

=(16.1820-16.1347)/2×(30×40＋30×5＋40×5)×45×10-6

=0.3391g/㎡?h

d=m鋁/v=16.1820/30×40×5×0.001=2.697g/cm3

說明：碳鋼的Vˉ比鋁大，而Vp比鋁小，因為鋁的密度比碳鋼小。

（2）對不銹鋼在20%HNO3（25℃)有：

表面積S=2π×＋2π×0.015×0.004=0.00179

m2

Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715

g/

m2?h

試樣體積為：V=π×1.52×0.4=2.827

cm3

d=W/V=22.3367/2.827=7.901

g/cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.08715/7.901=0.097mm/y

對鋁有：表面積S=2π×＋2π×0.02×0.005=0.00314

m2

Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9151)/0.00314×20=0.7882

g/

m2?h

試樣體積為：V=π××0.5=6.28

cm3

d=W/V=16.9646/6.28=2.701

g/cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.7882/2.701=2.56mm/y

試樣在98%

HNO3(85℃)時有：

對不銹鋼：Vˉ=△Wˉ/st

=(22.3367-22.2906)/0.00179×2=12.8771

g/

m2?h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×12.8771/7.901=14.28mm/y

對鋁：Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9250)/0.00314×40=0.3153g/

m2?h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.3153/2.701=1.02mm/y

說明：硝酸濃度溫度對不銹鋼和鋁的腐蝕速度具有相反的影響。

3.鎂在0.5mol/L

NaCl

溶液中浸泡100小時，共放出氫氣330cm3。試驗溫度25°C，壓力760mmHg；試樣尺寸為20′20′0.5

(mm)的薄板。計算鎂試樣的失重腐蝕速度Vp。（在25°C時水的飽和蒸汽壓為23.8mmHg）

解：由題意得：該試樣的表面積為：

S=2×(20×20＋20×0.5＋20×0.5)×=840×

m2

壓力P=760mmHg-23.8

mmHg

=736.2

mmHg=98151.9Pa

根據PV=nRT

則有放出的氫氣的物質的量為：

n=PV/RT=98151.9×330×/8.315×(25＋273.15)=0.01307mol

又根據Mg

＋

—>

＋

Mg腐蝕的量為n(Mg)=0.01307mol

所以：Vˉ=nM(Mg)/St=0.01307×24.3050/840××100=3.7817

g/

m2?h

查表得：dMg=1.74

g/cm3

有：

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×3.7817/1.74=19.04mm/y

4.表面積4cm2的鐵試樣，浸泡在5%鹽酸溶液中，測出腐蝕電流為Icor

=

0.55mA。計算鐵試樣的腐蝕速度V-

和Vp。

解：由題意得：

根據Vˉ=A/nF=icor可知

Vˉ=（A/nF）Icor/s

=55.845×0.55×0.001/2×26.8×4×0.0001=1.4326g/

m2?h

查表得d(Fe)=7.8g/

cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×1.4326/7.8=1.61mm/y

即鐵試樣的腐蝕速度Vˉ=1.4326

g/㎡*h

Vp=1.61mm/y

第二

章

1.將銅片和鋅片插在3%NaCl

溶液中，測得銅片和鋅片未接通時的電位分別為

+0.05V和

–0.83V。當用導線通過電流表把銅片和鋅片接通，原電池開始工作，電流表指示的穩定電流為0.15mA。已知電路的歐姆電阻為200W。

(1)

原電池工作后陽極和陰極的電位差Ec

–

Ea

=？

(2)

陽極極化值

DEa與陰極極化值DEc的絕對值之和

DEa

+

?DEc

?等于多少?

(3)

如果陽極和陰極都不極化，電流表指示應為多少？

(4)

如果使用零電阻電流表，且溶液電阻可以忽略不計，那么電流達到穩態后，陽極與陰極的電位差Ec

–

Ea、陽極極化值與陰極極化值的絕對值之和

DEa

+

?DEc

?等于多少？電流表的指示又為多少？

解：由題意得：

（1）：根據Ec-Ea=IR

則有：Ec-Ea=IR=0.51mA×200歐=30mV=0.03V

即原電池工作后陽極和陰極的電壓差Ec-Ea=0.03V

（2）：△Ea=Ea-Eoa

|△Ec|=Eoc-Ec

△Ea＋|△Ec|=Ea-Eoa+Eoc-Ec=(Eoc-Eoa)-(Ec-Ea)

=0.05＋0.83-0.03=0.85V

即陽極極化值△Ea與陰極極化值△Ec的絕對值之和為0.85V。

（3）：如果陽極和陰極都不極化，則有Pc=0，Pa=0

Icor=(Eoc-Eoa)/R=(0.05＋0.83)/200=0.0044A=4.4mA

即電流表指示應為4.4mA。

（4）：當使用零電阻電流表時有，陽極與陰極的電位差

Ec=Ea，則有：電位差Ec-Ea=0

由（2）知：△Ea＋|△Ec|=(Ea-Ec)-(Eoa-Eoc)=0-(-0.83-0.5)=0.88V

Pc+Pa=(Eoc-Ec＋Ea-Eoa)/

Icor=(0.88-0.03)/0.15×=5666.7Ω

I=(Eoc-Eoa)/

(Pc+Pa)=(0.05＋0.83)/5666.7=0.000155A

2.某腐蝕體系的參數為：

E

0a

=

-0.4V，E0c

=

0.8V，Ecor

=

-0.2V。當R

=

0時，Icor

=

10mA，該腐蝕電池屬于什么控制類型？如果歐姆電阻R

=

90W，那么I￠cor

=？

腐蝕電池又屬于什么控制類型？

解：由題可知：當R=0時有：

Icor=(Eoc-Eoa)/

（Pc+Pa）

Pc+Pa=(Eoc-Eoa)/

Icor=（0.8+0.4）/10×=120Ω

Pc=(Eoc-Ec)/

Icor=(0.8＋0.2)/10×=100Ω

則有

Pa=120-100=20Ω

因為Pc>>Pa，所以該電池屬于陽極極化控制。

當歐姆電阻R=90Ω時有：

=(Eoc-Eoa)/(Pc+Pa+R)=(0.8+0.4)/(120+90)=5.71mA

因為R與Pc接近，所以該腐蝕電池為歐姆電阻和陽極極化共同控制。

第三

章

1.在下列情況下，氧電極反應的平衡電位如何變化：

(1)

溫度升高10°C

(取Po2

=1atm，pH

=

7)。

(2)

氧壓力增大到原來的10倍

(溫度25°C)。

(3)

溶液pH值下降1單位

(溫度25°C)。

解：在中性溶液中，陰極的反應為：O2+2H2O+4=4OH-

其平衡位則為Ee=E0（OH-/O2）+㏑(Po2/-)

（1）

當溫度升高10℃后有：

Ee

=

E0（OH-/O2）+×㏑(Po2/-)

=E+㏑(Po2/)+

㏑Po2/-

則平衡電位變化量△Ee1=

Ee’-

Ee=㏑(Po2/-)

=㏑Po2－㏑-

又因㏑=2.3lg，則有lg=pH－14

所以：△Ee1=10×8.314/(4×96500)

×

㏑Po2-10×8.314/(4×96500)×4×2.3×(7-14)

=0+0.01387=0.0139V>0

即：溫度升高10℃后平衡電位正移0.0139V。

（2）

當氧壓力增加到原來的10倍時

=E＋㏑(10Po2/)=E＋ln10＋㏑(Po2/-)

△E2=

Ee’’－Ee

=ln10

=(8.314×298.15)/(4×96500)×2.3

=0.0148V>0

即氧壓力增大到原來的10倍時有氧電極平衡電位正移0.0148V

（3）

當溶液pH值下降1時有

=E＋㏑(Po2/-)=E＋ln

Po2－㏑-

ΔE3=

Ee’’’－Ee=E＋ln

Po2－㏑－(E＋ln

Po2－㏑)

=2.3(－14)＋2.3(pH－14)

=×2.3==0.0591V>0

即pH值下降1個單位，氧電壓反應平衡電位正移0.0591V。

2.將鐵置于飽和空氣的堿溶液(pH

=

10)中，按陽極反應為

(1)

Fe

+

Fe2+

+

2e

(2)

Fe

+

2OH-

=

Fe(OH)2

+

2e

計算腐蝕傾向，二者是否相同？為什么？

解：在pH=10的堿溶液中，去極化還原反應為：

O2+2H2O+4=4

Ee=E0（OH-/O2）+㏑(Po2/-)

=0.401＋lg(0.21/)

=0.627V

(1)

當陽極反應為Fe=＋2

有＋2=Fe(OH)2↓

查得Ksp

Fe(OH)2=1.87×

a()=Ksp

Fe(OH)/a=1.87×/

=1.87×mol/L

由：Fe=＋2

又有Eea=

-0.440＋0.02955lg

a()

=

-0.440＋0.02955lg1.8×

=

-0.639V

（2）當陽極反應為

Fe＋2=Fe(OH)2＋2

查表有=-0.875V

[OH]=

mol/L

Ee=E0

+㏑(1/a)

=

-0.875＋(8.315×298.15)/(2×96500)×2×2.3lg

=

-0.639V

綜上則有兩種計算所得結果相同，即二者的腐蝕傾向一樣。

3.將兩根銅棒分別浸于0.01mol/L

CuSO4溶液和0.5mol/L

CuSO4溶液，組成一個金屬離子濃差電池。

(1)

哪一根銅棒是陽極，哪一根銅棒是陰極？

(2)

寫出陽極反應和陰極反應，計算其平衡電位。

該金屬離子濃差電池的腐蝕傾向是多少伏？

解：（1）銅棒在0.01

mol/LCuSO4溶液中時有：Cu=＋2

查表得：γ()=0.41

又根據=E0＋㏑a()

=0.337＋lg(0.01×0.41)=0.266V

當銅棒在0.5mol/LCuSO4溶液中時有：γ()=0.0668

=

E0＋㏑a()’

=0.337＋lg(0.5×0.0668)

=0.293V

因為<，即銅在0.01

mol/LCuSO4溶液中的電位比在0.5mol/LCuSO4溶液中電位低。故有銅在0.01

mol/LCuSO4溶液中作陽極，而在0.5mol/LCuSO4溶液中的銅棒作陰極。

（2）陽極反應：Cu=＋2

其平衡電位Eea=0.266V

陰極反應＋2=Cu，其平衡電位=0.293V

（3）Eec=

=0.293V

而Eea==

0.266V

有腐蝕傾向Eec－Eea=0.293－0.266=0.027V=27mV

即該金屬離子濃差電池的腐蝕傾向是27mV

第四章

1．表面積為20cm2的鐵樣品浸泡在PH=1的除氧酸溶液中，經過50h試驗，測得了鐵樣品的損失質量為0.1g，已知在鐵的表面上析氧反應符合Tafel公式η=-0.64-0.125lg|i|，η的單位為V，i的單位為A/cm2，試計算：

（1）

樣品厚度的減少△h(mm);

（2）

鐵電流的腐蝕電流密度icor(A/m2);

（3）

鐵試樣的腐蝕電位Ecor。

解：（1）

根據失重腐蝕V-

=

∴Vp=8.76=8.76×1/7.8=1.12

mm/y

∴有△h=Vp.t=1.12×50/(365×24)=0.0064mm

即樣品的厚度加少量為0.0064mm

(2)根據可知有：

=

陰極反應

2H++2e=H2

當pH=1時其平衡電位

Eec=-0.0591pH=

-0.0591×1=

-0.059

(V)

在腐蝕電位下，陰極反應過電位：

hc

=

Ecor

–

Eec

=

-0.64

–

0.125

lg│icor│

(V)

所以Ecor

=

-0.64

–

0.125

lg│icor│

+

Eec

=

-0.64

–

0.125×（lg0.9606×10-4）–0.059

=

-0.707V

(vs

SHE)

=

-0.707V

–0.242

=

–

0.949

(vs

SCE)

2.海水中的含氧量為3.2mg/L,求一年中鋅的消耗量？（氧的擴散層厚度為，擴散系數為D=1.9×10-5

cm2

/s,Zn的原子量為65.4）。

解：由題知有：

在海水中陰極反應為:O2+2H2O+4e=4OH-

在穩定條件時有：|ic|=Nf||=nFD

當減小到零時有|

ic

|=id=nFD

=4×26.8A.h/mol×1.9×10-5

cm2/s×

=

[4×26.8×1.9×10-5×3.2×10-3/(32×10-4)]×3600×10×10-3

=0.7332A/m2

∴icor=id=0.7332A/m2

查表得dZn=7.1g/cm3

Zn-2e=Zn2+

∴有腐蝕深度Vp=8.76

失重腐蝕速度:V-=

對如下兩個電極系統：

(a)

Hg—0.1mol/L

HCl

(b)

Pt—1mol/L

H2SO4

分別進行陰極極化，測量數據列于表1。要求：

(1)

分別畫出在汞電極上和鉑電極上析氫反應的陰極極化過電位曲線。

(2)圖上求Tafel斜率bc和交換電流密度i0。

(3)為了使電位偏離平衡電位

+10mV，需要通入多大的外加極化電流(取n

=

1)？

比較兩個電極的極化性能。

表1

陰極極化實驗數據

(25°C)

極化電流密度?ic?

極化電位E

(V,vs

SCE)

(A/m2)

Hg電極

Pt電極

5×103

-0.5370

2.5×103

-0.4991

-1.6164

-0.4511

5×102

-1.5780

-0.4040

-1.5085

-0.3362

-1.3815

-1.2665

解：（1）對于Hg電極有：陰極反應：2H++2e-=H2

有Y=0.796

∴Eec=

當|ic|=

A/㎡

即lg|ic|=3時有

同理有：當|ic|=A/㎡時，lg|ic|=2.7時有：

當|ic|=時，lg|ic|=2,當|ic|=10時，lg|ic|=1,當|ic|=1時，lg|ic|=0,對于Pt電極有:2H++2e=H2,當H2SO4

為1mol/L時Y=0.13

∴Eec=

當|ic|=5×103A/㎡

即lg|ic|=3時有:

當|ic|=5×103時，lg|ic|=3.4,當|ic|=103時，lg|ic|=3,當|ic|=時，lg|ic|=2.7,當|ic|=時，lg|ic|=2,極化曲線如下：

(2)

由圖知直線斜率即為Tafel斜率bc，截距為氫過電位a。

①對于Hg-0.1mol/LHCl有：

斜率

∴Tafel斜率bc=-=0.117V

當|ic|取1時有=

-0.961V，即氫過電位a=

-0.961V

∴由塔菲爾公式：，得：

-0.961=

0.117lg

i0

則：lg

i0

=-7.265

即i0

=5.4×10-8

A/m2

②對于Pt-1mol/L

H2SO4

有：

斜率

∴Tafel斜率bc=0.112

V

當|ic|取1時有=

0.180V，即氫過電位a=

0.180V

∴由塔菲爾公式：，代入有：0.180=

-0.112lg

i0

得=40.46A/

m2

(3)

當極化值ΔE=10mv時，屬于微極化范疇，由Fanardy方程式

：i=η/Rf

①對于Hg-0.1mol/LHCl有：

Rf=RT/（i0nF）=8.314×298/（96500×10-7.265）=4.755×105Ω

iHg=η/Rf

=0.01/4.755×105

=2.1×10-8

A/m2

②對于Pt-1mol/L

H2SO4

有：

Rf=RT/（i0nF）=8.314×298/（96500×101.607）=6.346×10-4Ω

iPt=η/Rf

=0.01/6.346×10-4=16

A/m2

4.鉑電極在充氧的中性水溶液中進行陰極極化，電極表面發生氧離子化反應。利用氧離子化反應的動力學參數(bc

=

0.110V，i0

=

1.198×10-6

mA/cm2

=

1.198×10-5A/m2)，計算當?ic?=

7×10-2

mA

/

cm2時，陰極極化過電位h，其中濃度極化過電位h濃和活化極化過電位h活各占多大比例？

擴散層厚度取d

=

10-2cm，水中溶解氧濃度為3.2mg/L。

比較氫電極反應和氧電極反應的陰極極化特征。

解：

濃度極化時有：

極限擴散電流密度時代入數據，則有：

∴

活化極化時有：

∴陰極極化的過電位

∴有：

所以氧電極受濃度極化與活化極化共同控制，其中活化極化占大部分，而氫電極主要受活化極化控制。

5.一個活化極化控制腐蝕體系，陰極反應和陽極反應的交換電流密度為、；Tafel斜率為bc、ba；腐蝕電位滿足條件Eea<

設加入陰極性緩蝕劑，使陰極反應受到抑制，陰極反應交換電流密度改變為。假定其他參數都不改變，此時腐蝕電位負移到E￠cor，腐蝕電流密度下降到i￠cor。

(1)

作加入緩蝕劑前后腐蝕體系的極化曲線圖。

(2)

用圖解法求腐蝕電流密度的變化r

=

i￠cor

/

icor和腐蝕電位的變化DE

=

E￠cor

–

Ecor。

解：極化曲線如右圖；

由（1）的極化曲線利用圖解法求解得：在△ABC中，1.2直線段位兩平行線，則有：,分別為未加入緩蝕劑時陽極反應和加入緩蝕劑后陰極反應的斜率：

根據

由圖可知有：

6.一個陽極反應受活化極化控制、陰極反應受濃度極化控制的腐蝕體系，陰極反應的極限擴散電流密度為id，腐蝕電位為Ecor。

由于攪拌使陰極反應的極限擴散電流密度上升到i￠d，陽極反應參數不變；腐蝕電位正移到E￠cor。

(1)

作腐蝕體系的極化曲線圖。

(2)

用圖解法求腐蝕電位變化DE

=

E￠cor

–

Ecor。

解：（1）極化曲線如右圖；

（2）由（1）極化曲線可知，在△ABC中

陽極反應的斜率

第五

章

思考題：

1.交換電流密度的概念及意義，與電極反應極化性能的關系；過電位和電極反應速度的關系。動力學方程的一般表達式；Tafel方程式的數學形式、圖形表示以及適用條件；極限擴散電流密度的計算。

答：析氫腐蝕的陰極反應是氫離子的還原反應，發生電學腐蝕的條件是<發生析氫腐蝕的體系包括標準電位負值很大的活潑金屬；大多數工程上使用的金屬，如Fe在酸性溶液中，正電性的金屬一般不會發生析氫腐蝕。但是當溶液之中含有絡合劑使金屬離子活度很低時正電性金屬也可能發生析氫腐蝕。析氫腐蝕的陰極反應和陽極反應都要受活化極化控制，其電極反應的阻力表現為交換電流密度的大小，比較電極反應的阻力，則只需比較交換電流密度。因為氫離子還原反應受活化極化控制，因此析氫反應符合Tafel公式:=a-blg

其中影響析氫反應動力的有a值，即與

有關，與材料本身及狀態，環境PH值等有關。所以綜合其影響因素有：pH值，溫度，及溶液中其他組分，金屬本身雜質，陰極還原面積，表面狀態等。

2.對受氧擴散控制的吸氧腐蝕體系，當id增加到一定程度，陰極反應將由濃度極化控制轉變為濃度極化與活化極化共同影響。這種控制特征的變化與電極金屬材料有什么關系？用極化圖進行分析。

答：在《id時，D2的還原反應受活化極化控制，當增加到約id時，還原反應受活化極化與濃度極化共同控制。當id增大到陽極極化曲線的交點，越出了氧化擴散控制電位，則自然狀態下陰極反應不再受濃度極化控制，如曲線3所示。與陽極極化曲線的交點在混合控制電位區間，必須考慮活化極化作用。在分析腐蝕速度的影響因素時，應包括氧化極限擴散電流密度id和還原反應交換電流密度兩方面。

3.(1)

在pH

=

0的除氧硫酸銅溶液中()，銅能否發生析氫腐蝕生成Cu2+？如果能發生，腐蝕傾向是多少伏？

(2)

在pH

=

10的除氧氰化鉀溶液中()，銅能否發生析氫腐蝕？如果能發生，腐蝕傾向是多少伏？

設腐蝕生成的[Cu(CN)2]-離子的活度等于10-4mol/L，已知電極反應

Cu

+

2CN-

=

[Cu(CN)2]-

+

e的標準電位E0

=

-0.446V。

解（1）由題意可知，銅的氧化反應為Cu=＋2e

查表知，銅電極反應的標準電位=0.337V

則銅的氧化反應的平衡電位為

Eea=＋ln/Cu

=0.337＋0.5×0.059×lg0.1

=0.3075V

又在PH=0的除氧硫酸銅溶液中有2＋2e

=

析氫反應的平衡電位Eec=＋ln/PH2

得Eec=－0.0591×PH=-0.0591×0=0V

由電位比較準則知Eea>

Eec，所以銅不可能發生析氫腐蝕生成。

（2）由題意可知，銅的氧化反應為

Cu＋2=＋e

該電極反應的標準電位=-0.446V

則銅氧化反應的平衡電位為

Eea=＋ln

/([

]×[

])

=-0.446＋0.0591lg/

=-0.647V

在PH=10的除氧硫酸銅溶液中有2＋2e

=

析氫反應的平衡電位Eec=－0.0591×PH=-0.0591×10=-0.591V

由電位比較準則知Eec>Eea，所以銅能發生析氫腐蝕。

其腐蝕傾向△E=Eec－Eea=-0.591-(-0.647)=0.056V=56mV

2.(1)

推導氫電極反應交換電流密度i0與溶液pH值的關系式。

(2)

在1mol/L鹽酸溶液中，Fe表面上氫電極反應的i0

=

2.5×10-6A/cm2，在0.01mol/L

鹽酸溶液中Fe表面上氫電極反應的i0

=

?(取Tafel斜率b

=

0.118V)。

(3)

當酸溶液的pH值改變一個單位，氫電極反應的Tafel公式中的a的絕對值?a?改變多少伏？

解：（1）由=nFexp(-Eec/)

兩邊同時去對數得ln=ln[nFexp(-Eec/)]

其中Eec=lg=-2.3PH

代入式中得

2.3

lg=2.3lg(nF)＋(2.3PH)/

即lg=

lg(nF)＋PH

=

lg(nF)－PH＋PH

令lg(nF)=k=常數，取=0.5

則有lg=k－PH＋0.5PH=

k－0.5PH

即氫電極反應交換電流密度與溶液PH值的關系式為

lg=k－0.5PH

（2）在1mol/L

HCl溶液中：

=1

mol/L

PH=-

lg[]=-lg1=0

又lg=k－0.5PH

lg(2.5×)=k－0

得k=-5.6

當為0.01mol/L

HCl溶液時

①不考慮活度，αH+

=0.01

mol/L

PH=-

lg[]=-lg0.01=2

lg=k－0.5PH

=-5.6-0.5×2=-6.6

==2.5×A/cm2

②考慮活度系數，在1mol/L

HCl溶液中活度系數為0.809

PH=-lg[]=-lg0.809=0.092

又lg=k－0.5PH

lg(2.5×)=k－05×0.092

即k=-5.556

在0.01mol/L

HCl溶液中，活度系數為0.904

PH=-lg[]=-lg(9.04×)=2.044

lg=k－0.5PH

=-0.556-0.5×2.044

=-6.578

=2.65×

A/cm2

即在0.01mol/L

HCl溶液中，不考慮活度系數==2.5×

A/cm2，考慮活度系數=2.65×

A/cm2。

（3）PH值改變一個單位時，=0.118△lg

又

△lg=（k－0.5pH)－(k－0.5

pH’)

=0.5(pH’－PH)=0.5

得

=0.118×0.5=0.059V=59mV

即當酸溶液PH值改變一個單位，氫電極反應Tafel的公式中的a的絕對值改變59mV。

3.鋼制容器用作酸溶液的中間貯槽，與酸溶液接觸的表面積為15m2，進入貯槽的酸溶液的工藝條件為：

pH

=

2.5，25°C，1atm，并含有4.5mg/L的溶解氧，流量0.1m3/min。

實驗測出容器表面的腐蝕電位Ecor

=

-0.54V(vsSCE)。

(1)

求鋼容器的腐蝕速度。

(2)

求流出的酸溶液中的氧含量。

擴散層厚度取d

=

5×10-3cm。

解：（1）析氫反應

陰極2＋2e

=

Eec=＋ln[]×[]/PH2

=0.0591lg[]=0.0591×lg=-0.148V

lg=-5.602－0.5PH=-5.602-0.5×2.5=-6.852

即==1.41×

A/cm2

=Ecor＋0.242-Eec=-0.54＋0.242－(-0.148)=-0.15V

由=-0.118lg/

=×=1.41×

=2.6×

A/cm2

吸氧反應＋＋4e=2O

=nFD/

=4×96500×1.9×(1.41×)/(5×)×

=2.07×

A/cm2

=＋

=2.07×＋2.6×

=2.1×

A/cm2

因Vp=8.76×/d

mm/y，=×

g/(㎡h)

所以Vp=

8.76/d××=

××2.1××

=2.43

mm/y

（2）氧消耗速度為：

(×S)/(Fn)×60×A=(2.07×15)/(96500×4)×60×32=

0.154

g/min

流入酸中的氧流量為0.45

g/min

所以剩余氧量為0.45－0.154=0.296

g/min=2.96

mg/min

即鋼容器的腐蝕速度為Vp=2.43

mm/y，流出的酸溶液中的氧含量為0.296

g/min，即為2.96

mg/min。

第六章

1.鐵和兩種不銹鋼在除氧的0.5mol/L

硫酸溶液中的鈍化參數列于表1。(在不銹鋼表面上析氫反應動力學參數采用鐵的數據)

（1）這三種體系的陽極反應電流峰值ip分別為多少？

（2）如果要由通入氧氣來使鐵和不銹鋼鈍化，溶液中最少需要含有多少氧(mg/L)？

表1

三種腐蝕體系的鈍化參數

材

料

溶

液

Ep

(V)

i致

(mA/cm2)

Fe

0.5mol/L

H2SO4

+0.46

200

Cr25不銹鋼

0.5mol/L

H2SO4

-0.18

25.4

Cr25Ni3不銹鋼

0.5mol/L

H2SO4

-0.11

2.0

（1）解：陰極反應：2H+

+

2e

H2

∴

查表可得：當硫酸溶液為0.5mol/L時，=0.154

∴Eec=0.0591lg0.5′2′0.154=

–0.048V

又blg,其中=

查表可得：a=-0.70V,b=0.125V

①.對于Fe：

∴==2.17′10-10

(A/c

m2)

故∴+=200′+2.17′≈200=0.2

A/c

m2

②.對于Cr25不銹鋼：

∴==2.86′10-5

A/c

m2

故∴+=25.4′+2.86′≈

2.53

′

A/c

m2

③.對于Cr25Ni3銹鋼:

∴==7.87′10-6

A/c

m2

故∴+=2′+7.87′≈2′

A/c

m2

(2)

使鐵和不銹鋼鈍化時應滿足：

∴

查表可得：

①.對于Fe：

=

因為氧含量不能達到0.273mol/L,不能使Fe鈍化

②.對于Cr25不銹鋼=

要使Cr25不銹鋼鈍化，溶液中的氧含量至少應為3.46′10-2

mol/L

③.對于Cr25Ni3不銹鋼：

=

要使Cr25Ni3銹鋼鈍化，溶液中的氧含量至少應為2.73′10-3mol/L

2.如果鈍化體系的真實陽極化曲線與真實陰極極化曲線相交產生三個點時，為什么會出現陰極極化電流現象？

答：在自然腐蝕狀態，金屬可能發生活性溶解腐蝕，也可能鈍化。在陽極極化過程中由于發生析氧反應，使陰極電流密度，從而造成i+〈

0，表現為陰極電流，所以實測陽極極化曲線上將出現一段陰極極化電流區。

第七

章

1.金屬表面的膜具有保護性的條件是什么？

（1）體積條件（P-B比），氧化物體積與消耗的金屬體積之比大于1是氧化膜具有保護性的必要條件。

（2）膜有良好的化學穩定性，致密，缺陷少，蒸氣壓低。

（3）生成的膜有一定的強度和塑性，與基體結合牢固。否則，由于膜生長過程中體積膨脹產生的內應力向能造成膜的破裂和剝離。

（4）膜與基體金屬的熱膨脹系數差異少，在溫度急劇變化時不致造成膜的破裂。

2.提高合金抗高溫氧化性能的途徑有哪些？

（1）按Hauffe原子價定律，加入適當合金元素，減少氧化膜中的缺陷濃度。

（2）生成具有良好保護作用的復合氧化物膜。

（3）通過選擇性氧化形成保護性優良的氧化膜。

（4）增加氧化物膜與基體金屬的結合力。在耐熱鋼和耐熱合金中加入稀土元素能顯著提高抗高溫氧化性能。

3.已知PdO在850°C時的分解壓力等于500mmHg，在該溫度下Pd在空氣中和1atm氧氣中是否能氧化？

解：由題意得：2Pd＋O2=2PdO的分解壓力==0.658atm

（1）在（850＋273.15）K時，1atm中的自由焓變化為：

△

G=RTln=(8.314×(850＋273.15)×ln)J/mol

=-3909.86

J/mol

=-3.91kJ/mol

因為=1atm>=0.658atm，所以△G=-3.91kJ/mol<0

根據自由焓準則可知金屬Pd在1atmO2中能被氧化。

（2）P空氣=0.21

atm

Pd在空氣中時有：

△

G=

RTln=(8.314×1123.15×ln)

=10664.7

J/mol

=10.66kJ/mol

因為△G＞0，根據自由焓準則知Pd在空氣中不能被氧化。

4.已知鋅發生高溫氧化時的P—B比等于1.55，鋅的密度為7.1g/cm3。在400°C經過120小時氧化，測出增重腐蝕速度為0.063g/m2×hr。鋅試樣表面氧化膜的厚度等于多少？

解：由題意得：2Zn＋O2=2ZnO

P-B比=

=

（Mzno=81

A=56）

1.55=(81×7.1g/cm3)/(1×56×D)

（D=5.7g/cm3）

又有=

△/(st)=0.063

g/（m2·h)

根據=

可知=△/(st)=

(SD)/(St)=0.2559g/(㎡·h)

Zn發生氧化時減小的質量為:

△=SD

（—Zn減小的厚度）

所以：=△/(st)=

(SD)/(St)

=0.2559g/(m2·h)

h=t/d=(0.2559g/(㎡·h)×120)/(7.1×106g/cm3)

=4.3257×106m

而生成氧化膜即ZnO增加的質量為：

△=ShD－S

D

（h—生成氧化膜厚度）

=(ShD－SD)/(St)=

h=(t＋h)/D

=(0.063×120＋4.3257×106×7.1×)/(5.7×106)m

=6.714×106

m

即生成氧化膜的厚度為6.714×106

m。

第八章

1.氯離子活度對四種不銹鋼的擊穿點位Eb的影響分別為：

（1）Cr17

Eb=-0.084lgaCl-+0.020(V)

（2）Cr18Ni9

Eb=-0.115

lgaCl-

+0.247(V)

（3）Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lgaCl-

+0.49=0.48(v)

(V)

（4）Cr26M01

Eb=-0.198lgaCl-

+0.485(V)

排出在3%的NaCl溶液和2mol/LNaCl溶液中這4種不銹鋼的耐腐蝕性能的順序。

解：（1）

在2mol/L的NaCl溶液中有：

r=0.67

∴

a

Cl-=

C(Cl-)r=

∴

Cr17

Eb=-0.084lgaCl-+0.020=(v)

Cr18Ni9

Eb=-0.115

lgaCl-

+0.247=0.232(v)

Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lgaCl-

+0.49=0.48(v)

Cr26M01

Eb=-0.198lgaCl-

+0.485=0.4598(v)

因為擊穿點位越正，材料的耐腐蝕性越好，故在2mol/L的NaCl溶液中4種不銹鋼的耐腐蝕性能的順序由強到弱分別是：

Cr17M12M02.5>

Cr26M01>Cr18Ni9

Cr17

（2）.在3%的的NaCl溶液中有:

設在100克水中溶有x克NaCl

即

解得，所以

查表知r=0.675

∴

Cr17

Eb=-0.084lg0.347+0.020=(v)

Cr18Ni9

Eb=-0.115

lg0.347

+0.247=0.300(v)

Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lg0.347+0.49=0.521(v)

Cr26M01

Eb=-0.198lg0.347

+0.485=0.576(v)

故在3%的NaCl溶液中4種不銹鋼的耐腐蝕性能的順序由強到弱分別是：

Cr26M01>

Cr17M12M02.5>

Cr18Ni9>

Cr17

2.金屬在酸溶液中發生的縫隙腐蝕可以用氫離子濃差電差電池來說明，設將Fe試樣浸泡于pH=0的酸溶液（25℃）中，縫內氫離子難以補充，使pH上升到3。

問：

（1）縫內Fe表面和縫外Fe表面哪個是陰極哪個是陽極？

（2）求縫外Fe表面陽極溶解電流密度和縫外Fe表面陽極溶解電流密度ia2的比值。

解：

(1)

縫內:Eec=-0.0591×3=-0.1773V

縫外:Eec=0V

所以Fe在酸溶液中發生析氫腐蝕，Eec隨溶液pH值增高而負移，因此縫內Fe表面電位負移，為腐蝕電池的陽極，縫外Fe表面的電位正移，為腐蝕電池的陰極。

(2)

溶液電阻不計時，則縫內表面（陽極）與縫外表面（陰極）相互極化，達到共同的極化點位Eg，按Tafel方程式，可以寫出縫內和縫外鐵表面的陽極溶液溶解電流密度：

（Ⅰ）縫內：，根據可知有：

所以：

（Ⅱ）縫外：

其中,分別是縫內，縫外反應物的濃度，，分別是縫內，縫外OH-的活度。

3.不銹鋼按組織分類可以分為哪幾類，各舉出他們的耐腐蝕性如何，并舉例。

答：不銹鋼按顯微組織的不同可以分為四種類型：鐵素體不銹鋼，馬氏體不銹鋼，奧氏體不銹鋼，沉淀硬化不銹鋼。

(1)

鐵素體不銹鋼：基本上是鐵鉻二元合金，其鉻含量在12%—30%之間，在許多的環境中具有優良的抗腐蝕性，但碳在鐵素體中的溶解度小，鉻在鐵素體中的擴散速度較大，從而熵溫冷卻時較易析出碳化鉻，形成晶界貧鉻區，使材料的抗腐蝕性降低。

如17%Cr，0.012%C的鐵素體不銹鋼在退火狀態的組織為等軸鐵素體晶粒，其中彌散分布有碳化物，碳化物的存在降低材料的抗腐蝕性，可通過在700—800攝氏度退貨時由于鉻比較快的有晶粒內部向晶界擴散從而消除貧鉻區，使晶間腐蝕性傾向降低。同時鐵素體不銹鋼耐氯化物應力腐蝕也較好。

（2）馬氏體不銹鋼：馬氏體不銹鋼基本上是在含12%—17%鉻的鐵鉻合金中，再加0.15%—1.0%的碳其抗腐蝕性不如鐵素體，如2CrB,3CrB,4CrB等。由于碳含量的增加，其耐腐蝕性下降，一般在弱腐蝕性介質中使用。

（3）奧氏體不銹鋼：基本上是鐵鎳鉻三元合金，其鉻含量約為16%—25%，鎳含量約為7%—20%，其抗腐蝕性通常比鐵素體不銹鋼和馬氏體不銹鋼好，如Cr18Ni19不銹鋼，在870—600攝氏度之間緩慢冷卻會引起喊鉻碳化物沿晶界沉淀從而產生晶間腐蝕，同時在其他條件下還會出現孔蝕，縫隙應力腐蝕等。可通過

一，提高鉻和鎳的含量；二，加入合金元素Mo,Cu,Si,Ti(或Nb)等；三，降低含碳量。

（4）沉淀硬化不銹鋼。其成分與奧氏體不銹鋼成分相近，所不同的是增加了鋁，鈮或鉭，這類鋼具有很高的強度，如17-4PHCooCr17M4Cu3,其耐腐蝕性與一般不銹鋼相同。

4.1Cr18Ni9不銹鋼和1Cr17不銹鋼的晶間腐蝕原理有何不同，采取什么熱處理方法可以消除晶間腐蝕的感性？

答：1Cr18Ni9不銹鋼屬奧氏體不銹鋼一類（按組分分），其在弱氧化環境中發生地晶間腐蝕可用貧鉻理論解釋，即當不銹鋼從固溶溫度冷卻下來時，碳屬于過飽和，受到敏化處理時，碳和鉻形成碳化鉻【(C，Fe)23C6型】，在晶界析出，使得晶粒處于晶界處的電化學性質存在差異，從而造成晶間腐蝕。

1Cr17為鐵素體不銹鋼，由于碳在鐵素體中的溶解度更小，但鉻在鐵素體中的擴散速度較大，使得別素體不銹鋼從高溫區快速冷卻時較易析出碳化物，形成晶界貧鉻區，造成晶間腐蝕。可采用的熱處理方法為退火（700—800攝氏度）來消除晶間腐蝕敏感性。