第一篇：【鼎尖教案】高中化學(大綱版)第二冊 第四章 幾種重要的金屬 第三節金屬的冶煉(第一課時)

第三節

金屬的冶煉

從容說課

本節教材可以分為兩部分。教材以金屬在自然界中的分布、存在形式、儲量以及金屬資源的回收和保護作為本節的引言．引出第一部分關于金屬的冶煉知識。在金屬冶煉的三個步驟中，利用氧化還原反應原理，把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質這一步是最關鍵的步驟，也是化學所要重點研究的問題。由于金屬的化學活動性不同。金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，冶煉方法自然不同。教材以金屬活動順序為線索，以舉例的方式，簡單介紹了三種冶煉金屬的方法，即熱分解法、熱還原法和電解法。

教材的第二部分是金屬的回收和資源保護的有關知識，這些知識主要是為了培養學生的環境意識和資源觀念．這也正是教材中插圖4-2l的目的所在。

教學時引導學生閱讀教材，積極思考，總結出金屬冶煉的實質是使處于高價態的金屬從礦石中還原出來．成為單質(Mn++ne-→M)。

因此．金屬的冶煉方法與金屬活動性順序有很大關系．活潑金屬往往采用電解法使金屬從礦石中還原出來．活潑性居中或不太活潑的用熱還原法(加熱)，極不活潑的金屬用熱分解法。

在本節的化學方程式中，只有電解Al2O3。和電解NaCl是學生沒見過的。這里可強化從電子得失方面進一步認識氧化還原反應。

關于金屬的回收與環境、資源保護，教材從兩個問題引入．這兩個問題是當前世界各國普

遍關心的重大問題。隨著生產的發展，地球上有限的礦產資源日趨減少，而固體廢棄物造成的污染卻日漸嚴重，回收利用是把這兩個問題同時解決的一條最好出路。這部分知識可以通過 學生的思考、討論、活動，增強他們的環境保護意識和資源觀念。

●教學目標

1.使學生了解金屬冶煉的一般原理。2.常識性介紹金屬回收的重要意義。3.培養學生的自學能力、歸納總結能力。4.培養學生的環境意識和資源觀念。●教學重點

工業上冶煉金屬的一般方法：熱分解法、熱還原法、電解法 ●教學難點

不同金屬的冶煉方法不同，如何選擇合適的冶煉方法 ●教學方法

學生自學、歸納總結

●教具準備

投影儀、投影片、圖片、錄像帶、VCD機 ●課時安排 一課時 ●教學過程

［引言］金屬在自然界中的分布很廣，無論是礦物，還是動植物體內，都或多或少地含

有金屬元素。但由于不同金屬的化學動性相差較大，因此在自然界中存在形式也各不相同，那么元素在自然界中有幾種存在形式呢？

［生］元素的存在形式有游離態和化合態兩種。［問］什么是游離態和化合態？ ［學生討論后回答］

元素以單質形態存在則為游離態，元素以化合物形態存在則為化合態。

［師］不同金屬的化學活動性不同，它們在自然界中存在形式也各不相同。少數化學性質不活潑的金屬，在自然界中能以游離態存在，如金、鉑、銅、銀；化學性質比較活潑的金屬，在自然界中以化合態存在。大多數金屬在自然界中是以化合態存在的，如鋁以鋁土礦形式存在，鐵以鐵礦石形式存在。人們日常應用的金屬材料，多為合金或純金屬，這就要求人閃必須把金屬從從礦物中提煉出來，也就是金屬的冶煉，我們這節課介紹幾種金屬的冶煉方法。

［板書］第三節

金屬的冶煉

[師]從化合價的變化情況來看，金屬冶煉的過程是一個什么過程？

[生]金屬在化合物中顯正價，由化合態變為游離態是金屬元素被還原的過程。

[師]由此可見，金屬冶煉的過程，就是利用氧化還原反應的原理，在一定條件下用還原劑把金屬礦石的金屬元素還原為金屬單質的過程。

[板書]

一、原理：利用氧化還原反應，使化合態的金屬得電子，還原為游離態的金屬。[師]由于金屬的化學活動性不同，金屬離子得電子能力不同，因此必須采取不同的冶煉方法，下面我們學習幾中冶煉方法。

[板書]

二、金屬的冶煉

[師]請同學們根據以下幾個問題閱讀教材內容。[投影]1。金屬的提煉要經過哪幾步？

2．目前工業上冶煉金屬有哪幾種方法？各適用于哪些金屬？ [學生閱讀后小結并板書]1.金屬提煉步驟：（1）礦石的富集、除雜；（2）冶煉；（3）精煉。

［板書］冶煉金屬常用的方法。

1.熱分解法：適用于金屬活動性順序表中氫后面的金屬。如Hg、Ag。2.熱還原法：適用于大多數多屬的冶煉。

[師]：請大家寫出工業上用此法冶煉Cu、Fe、W、Cr的方程式，說出用這種方法冶煉金屬常用的還原劑有哪些？

高溫［生］MgO+C??????Mg+CO↑

高溫Fe2O3+3CO??????2Fe+3CO2

WO3+3H2??????W+3H2O 高溫Cr2O3+2Al??????2Cr+Al2O3 高溫常用的還原劑有：焦炭、CO、H2、活潑金屬等。

[問題探究]煉鐵中，為什么不用焦碳直接還原氧化鐵？

[生]焦炭是固體，與氧化鐵的表面接觸很有限，很難反應完合，而一氧化碳是氣體，能與氧化鐵充分接觸完全反應。所以，煉鐵中必須通過一氧化碳去還原氧化鐵。

[師]對于本身就具有很強還原性的金屬用什么方法來冶煉。[學生回答教師板書] 3.電解法：適用于治煉K、Ca、Na、Mg、Al等強還原性的金屬。

[師]由于這些金屬本身還原性很強，很難找到比它們還原性更強的還原劑將它們還原，因此要用電解它們的熔融鹽或氧化物的方法將它們還原。這種方法得到的金屬一般純度較高。但要消耗大量電能，價格較貴。

［投影練習］1.用H2作還原劑和用金屬作還原劑相比，所得金屬純度的說法正確的是（）A.用H2的高

B.用金屬的高 C.二者相同

D.無法比較 答案：A 2.用鋁熱反應冶煉出的金屬是（）A.固態的B.氣態的 C.液態的D.三態都有可能 答案：C 3.工業上用鋁土礦（主要成分是Al2O3）生產鋁的過程，可用簡單示意圖表示如下（圖中字母代表有關物質的分子式）

寫出①～④反應的方程式。

答案：①Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O ②2NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3 ③Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

?④2Al(OH)3??????Al2O3+3H2O ［過渡］礦產資源是大自然賦予人類的寶貴財富，但并非取之不盡用之不竭，隨著人們的開發利用，將會日漸減少，因此要中強金屬資源的回收和再利用，節約礦產資源。

［板書］

三、金屬的回收和資源保護 [放錄像]廢舊金屬的循環利用。

[講述]我國幅員遼闊，是世界上礦產資源比較豐富、礦產品種比較齊全的國家。我國礦產資源總值居世界第3位，但人均擁有量約為世界人均水平的1，居世界第3位，因此，3我們更應注意金屬的回收和資源的保護。

[布置作業]1．我們日常生活中應如何保護礦產資源?

2．P96一、二。

板書設計

第三節金屬的冶煉

一、原理

利用氧化還原反應，使化合態的金屬得電子。還原為游離態的金屬。

二、金屬的冶煉

1．金屬提煉步驟：(1)礦石的富集、除雜；(2)冶煉；(3)精煉。

2．冶煉金屬常用的方法

(1)熱分解法：適用于金屬活動性順序表中氫后面的金屬。

(2)熱還原法：適用于大多數金屬的冶煉。

(3)電解法；適用于冶煉K、Ca、Na、Mg、Al等強還原性金屬。

三、金一的回收和資源保護

教學說明

本節課采用了學生自學、教師引導歸納的教學方法，目的是為了讓學生更多地參與教學，并在學習過程中培養學生對知識的歸納、總結和探究的能力。

由于本節內容的教學要求屬于B或A層次，學生在學過金屬活動性順序和氧化還原反應的基礎上，通過自學是可以達到本節的教學目標的。

參考練習

1．下列各組金屬均需用H2、CO把它們從化合物中還原出來的是（）

A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Sn、Cu

D．Hg、Ag

答案：C

2．不能用鋁熱法冶煉的金屬是（）

①Fe

②w

③Cr

④Mg

⑤Mn

A．④

B．③⑤

C．①②③

D．①③④⑤

答案：A

3．用H2還原某+n價金屬的氧化物時，l g H2能還原m g氧化物，則該金屬氧化物中金屬元素的相對原子質量是（）A．(m一8)n

B．(8一m)n C．mn+8n

D．(m一16)n

答案：A

第二篇：【鼎尖教案】高中化學(大綱版)第二冊 第四章 幾種重要的金屬 第二節鐵和鐵的化合物(第一課時)

第二節

鐵和鐵的化合物

從容說課

本節教材可以分為兩部分，即鐵的性質和鐵的重要化合物。

本節教材從人類使用鐵的歷史開始，簡單介紹我國古代人民用鐵、冶鐵的成就及現代我國鋼鐵工業的發展。以激發學生熱愛社會主義祖國、獻身科學的熱情。

教材的第一部分是鐵的性質，著重介紹鐵的化學性質。教材引導學生從鐵在元素周期表中的位置、鐵在地殼中的含量等知識，引申到鐵的重要性。

對于鐵的化學性質。結合鐵原子的電子構型、失電子情況和金屬活動順序，共介紹了4條主要性質，并安排了兩個演示實驗。

在教材的第二部分鐵的重要化合物中，介紹了三種氧化物、兩種氫氧化物和兩種鐵鹽，其中較難理解的是二價鐵和三價鐵的相互轉化關系。

在學習鐵的化學性質時，結合討論，邊講邊實驗。首先要求學生回憶鐵在金屬活動性順序中的位置，根據鐵在金屬活動性順序中的位置可初步判斷鐵是一種比較活潑的金屬。然后討論鐵跟非金屬以及跟化臺物的反應，進一步得出鐵是一種比較活潑的金屬的結論。

在進行鐵的氧化物的教學時，可展示氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的樣品．通過觀察、討論，比較這三種氧化物的組成和性質。

鐵的氫氧化物的教學采用邊講邊實驗的形式。重點放在氫氧化亞鐵的制備和性質上。

鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉化是本節教學的難點。在前面教學的基礎上，學生對Fe2+和Fe3+問的相互轉化已有了一定的認識,基于此補充兩個演示實驗。(1)在一支試管里加入2 mL新制備的l mol·L-1。的FeCl2。溶液，逐滴加入新制備的飽和氯水，溶液顏色由淺綠色變成黃色。(2)在一支試管里加入2 mL，1 mol·L-1的FeCl3溶液．加入2 mL 2 mol·L-1的鹽酸酸化后，再加入少量還原鐵粉或新的鐵釘，溶液顏色由黃色逐漸變成淺綠色。

通過觀察溶液顏色的變化,使學生更直觀地了解到Fe2+和Fe3+間的相互轉化．然后進一步引導學生運用氧化還原反應的知識分析Fe2+和Fe3+相互轉化的內因和外因。

3+ Fe的檢驗．采用邊講邊實驗的方法。要求學生觀察分析[實驗4一11]后．預測[實驗4一12]和[實驗4一13]可能發生的現象,再用實驗證明預測是否正確．然后用鐵化合物和亞鐵化合物相互轉化的知識進行分析和解釋，以培養學生運用所學知識解決實際問題的能力。

●教學目標

1.使學生掌握鐵的化學性質。

2.使學生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變。3.使學生了解鐵的氧化物和氫氧化物。4.使學生掌握鐵離子的檢驗方法。●教學重點

鐵的化學性質；鐵鹽和亞鐵鹽的轉變；鐵離子的檢驗。●教學難點

二價鐵和三價鐵的相互轉化。●課時安排 二課時 ●教學方法 1實驗法。2.對比法

3.歸納法 ●教具準備

鐵絲、Cl2、H2O、鐵粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、鹽酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。

2酒精燈、酒精噴燈、干燥管（裝有干燥劑）、試管若干、膠頭滴管。3．投影儀、膠片若干。●教學過程

★第一課時

［導入］（教師舉起用鋼鋸鋸開的粗鐵絲）

［師］請同學們迅速傳著看一下，要注意它的橫斷面，并且能說出它的顏色。［生］銀白色，具有金屬光澤。

［師］好，這是鐵的真面目，可我們對人類使用鐵的歷史又知道多少呢？請同學們閱讀投影內容。

[投影]鐵是在自然界中廣泛存在、在生活中應用極為普遍、在現代工業中最重要和應用最多的金屬。鐵和碳元素的合金（即鋼和生鐵）在人類生產及生活中起著極為重要的作用。歷史上，把廣泛使用鐵制生產工具的時代稱為“鐵器時代”，以標志生產力的發展水平。現代，生鐵和鋼已成為用量最多的金屬材料。1980年世界生產生鐵5.05億噸，鋼7.18億噸。我國是世界上最早使用鐵的國家之一，1996年，我國鋼產量超過1億噸，躍居世界首位。從公元1世紀起鐵便成了我國最主要的金屬。鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。

［師］看來，鐵是非常重要的一種金屬，那么，我們就來學習一下鐵及其化合物的性質。［板書］第二節

鐵和鐵的化合物

一、鐵的性質

［師］請同學們打開元素周期表，要能夠說出Fe元素在周期表中的位置及在地殼中的含量。

[學生看書后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外層有2個電子，容易失去最外層電子顯+2價，次外層的一個電子也經常參加反應，故也常表現+3價。Fe元素在地殼中含量居第4位，僅次于鋁。

［師］鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。下面我們來學習它的性質。鐵的物理性質我們早已在初中學習過，現在我們來共同回憶一下。

［板書］1.物理性質：純凈的單質鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導電、導熱，有良好延展性，質地較軟的固體。可被磁化。

［師］鐵的化學性質非常活潑，它能跟許多物質發生化學反應。下面我們著重學習Fe跟非金屬單質、水、酸、鹽溶液的反應。

［板書］2.化學性質(1)鐵跟非金屬的反應

［師］在初中時，我們曾學過，灼熱的鐵絲在氧氣里燃燒，生成黑色的四氧化三鐵。那么，鐵還能跟其他非金屬反應嗎？下面讓我們共同做一個實驗。

［演示實驗4—7］指導同學們觀察實驗現象。

［生］我們可以觀察到，鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙。加水振蕩后，生成黃色溶液。

[思考]：燃燒是否必須有氧氣參加？

答案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃燒，Mg可以在CO2中燃燒

［師］鐵絲在Cl2中燃燒生成的棕色煙，是FeCl3的小顆粒，溶于水形成黃色溶液。請

同學們寫出化學反應方程式。

點燃［板書］2Fe+3Cl2????????2FeCl3

［投影練習］下列各離子組成在無色溶液中能大量共存的是（）3++?A.NO3、NH?

4、Fe、Na

?B.NO3、Ag+、Cl、K+

－?C.Cu2+、SO24、H、Cl＋

－

D.H+、Na+、Cl、Ba2+

－

－解析：Fe3+呈黃色，Cu2+呈藍色，Ag+能與Cl形成沉淀 答案D ［師］除此之外，Fe還能跟S、I2等非金屬發生反應。我們在高一課本氧族元素的內容中學過Fe跟S的反應，請同學們給出反應方程式。

?［生］Fe+S????????FeS ［師］請同學們標出Fe跟Cl2、S反應時化合價的變化情況，并討論這兩種非金屬單質的氧化性的強弱。

［生］Fe與這兩種物質發生化學反應時，化合價的變化不同。在Fe跟Cl2的反應里，Fe原子失去3個電子變成＋3價的Fe。在Fe跟S的反應里，Fe原子失去2個電子變成＋2價的Fe。

［講述］在這兩個反應中，Cl2、S是氧化劑，Cl2奪電子的能力強，它的氧化性強，S的氧化性相對較弱。

[問題探究]：O2跟Cl2、S相比，氧化性如何呢？

［生］因為Fe在O2中燃燒生成的是Fe3O4，Fe有兩種價態，所以，O2的氧化能力較Cl2弱，而較S強。

［小結并板書］Fe與強氧化劑反應生成Fe3+，與弱氧化劑反應生成Fe2+，與中等能力的氧化劑反應生成Fe3O4。

［板書］（2）鐵跟水的反應

［師］在常溫下，Fe跟H2O不起反應。但我們知道，在潮濕的地方鐵制品易生銹。那是水和空氣里的O2、CO2等共同作用的結果，其原理將在本章第四節學習。

那么，在高溫下，Fe能不能跟水反應呢？下面，我們來共同完成一個實驗。［演示實驗5—8］

［師］活潑金屬與水作用時，生成對應的氫氧化物和H2，如：2Na+2H2O====2NaOH+

H2↑,若高溫時則生成金屬氧化物和氫氣。鐵與水反應生成的是Fe3O4。請同學們寫出化學反應方程式，并指出氧化劑。

（學生回答，教師補充并板書）

3Fe+4H2O(g)????????Fe3O4+4H2↑,H2O為氧化劑。

[師]你們在初中還學過鐵的哪些性質？ [生]與酸反應

[板書]（3）鐵與酸的反應

［師］我們知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，這兩種類型的酸與鐵反應情況是不一樣的。

［板書］①與非氧化性酸反應 ?

［師］我們早已學過鐵與稀鹽酸及稀硫酸的反應，請同學們寫出這兩個化學方程式。［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ ［板書］其反應實質是：Fe+2H+====Fe2++H2↑ ［板書］②與氧化性酸反應

［師］Fe與氧化性酸（如稀HNO3）反應生成Fe3+，但如果Fe過量，Fe3+會與Fe反應生成Fe2+。其反應的化學方程式是：

［板書］Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe過量）

［講解］分析鐵與酸的反應，雖然酸都是作為氧化劑反應的，但稀鹽酸、稀硫酸中起氧＋＋－化性的是H（2H＋2e====H2↑），而氧化性的酸則不同（如濃H2SO4起氧化性的是＋6價的S），一般與金屬反應不產生H2。有關這部分內容，我們在學習硫酸時已詳細地介紹過，這里就不再重復了。需要強調的一點是，鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸會發生鈍化，即在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬進一步被氧化。因此常用鐵制容器裝運濃H2SO4、濃HNO3。

［板書］（4）鐵跟鹽溶液的反應

［師］鐵跟比它活動性弱的金屬的鹽溶液起反應時，能置換出這種金屬。請同學們寫出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的離子方程式。

［板書］Fe+Cu2+====Fe2++Cu ［投影練習］將質量為m g的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片質量變為n g，被氧化鐵片的質量是（）A.8（m－n）

B.8(n－m)

C.7(m－n)

D.7(n－m)解析：Fe與CuSO4反應析出的銅將覆蓋在鐵的表面使其增重，從反應Fe+CuSO4====FeSO4+Cu來看，有56 g Fe被氧化，則增重64－56=8 g，現已知增重(n－m)g，則被氧化的鐵片的質量是：

56(n?m)8答案：D.［師］Fe還可以與鐵鹽溶液發生反應，根據同種元素不同價態間的氧化還原反應，我們寫出離子方程式。

［板書］Fe+2Fe3+====3Fe2+

［投影練習］在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質的量之比為（）A.14∶5

B.5∶14 C.7∶2

D.2∶7 答案：D ［小結］本節課重點講鐵的化學性質。

［布置作業］1.舉例說明鐵有哪些化學性質？ 2.課本92頁

一、1；

二、1、4 ●板書設計

第二節

鐵和鐵的化合物

一、鐵的性質

1.物理性質：純凈的單質鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導電、導熱，有良好延展性，質地較軟的固體。可被磁化。

2．化學性質：

（1）與非金屬反應：與強氧化劑反應生成Fe3+，與弱氧化劑反應生成Fe2+。

3Fe+2O2????????Fe3O4 2Fe+3Cl2????????2FeCl3

?Fe+S????????FeS 點燃點燃（2）與水蒸氣反應

3Fe+4H2O(g)????????Fe3O4＋4H2

（3）與酸反應

a.與非氧化性酸反應 Fe+2H+====Fe2++H2↑ b.與氧化性酸反應

Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe過量）（4）與某些鹽溶液反應 Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+2Fe3+====3Fe2+ ●教學說明

學生在初中階段曾學過一些鐵的知識，如鐵的性質、幾種鐵合金、生鐵和鋼的冶煉等。本節是在這些知識的基礎上，結合高一學的元素周期律、氧化還原反應的知識，進一步介紹鐵的化學性質。教學過程中，要注意新舊知識的銜接，并通過采用邊講邊練的教學手段，使本節課的知識得以鞏固，可收到較好的效果。

參考練習

1．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（）

A.2:3

B.3:2

C.1:2

D.1:1 答案A 2．將20g鐵放入一定量的稀HNO3中，充分反應后放出氣體2.24L（標況），鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉質量為（）

A.14.4g

B.11.6g C.8.8g

D.3.2g 解析：因鐵剩余，所以反應后生Fe2+、NO，據化合價升降守恒：n(Fe)×2=n(NO)×3, 所以n(Fe)=高溫0.1mol?3 =0.15mol, m(Fe)=0.15mol-1=8.4g.2所以剩余m(Fe)=20g－8.4=11.6 答案：B 3．兩種金屬粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在標況下得到11.2L H2，該混合的可能是（）

A.Fe+Zn B.Mg+Al

C.Mg+Fe D.Fe+Cu 答案：AD

4.把鐵片分別放入下列物質的溶液中，充分反應后，溶液質量比反應前減少的是（）A.CuSO4

B.Fe2(SO4)3 C.HCl

D.FeSO4

解析：Fe從溶液中置換出來的物質應大于Fe溶解的質量。答案：A 5.下列各組物質間不能發生化學反應的是（）A.鐵和FeCl3溶液

B.鐵和溴水 C.鐵和濃硝酸

D.鐵和Ca(OH)2

解析：A反應是Fe+2FeCl3====3FeCl2，B反應是2Fe+3Br2====2FeBr3，C.Fe被鈍化，但也是由于與濃HNO3反應而產生致密氧化膜。

答案：D

第三篇：【鼎尖教案】高中化學(大綱版)第二冊 第一章 氮族元素 第三節硝酸(第一課時)

第三節 硝 酸

從容說課

硝酸在初中知識已作為一種常見常用酸介紹過其具有酸的通性，并簡單地提及其氧化性，本節就是在此基礎上進一步介紹有關硝酸的一些性質。教材從硝酸與金屬反應主要不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性即氧化性和不穩定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內容，也是教學的難點。由于硝酸是我們研究了濃硫酸后，又一次接觸到的一種具有強氧化性的強酸。因此在教學中應在復習濃硫酸物理性質、特性的基礎上，找出硝酸和濃硫酸性質上的相同點和不同點，從而使學生更易接受和掌握硝酸的知識。教材在處理這部分內容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅跟濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現象，加深學生對硝酸氧化性的認識及時反應產物的記憶；并且，還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬發生的反應，使學生理解反應的實質，同時也復習了氧化還原反應的知識。

教材通過介紹市售的濃硝酸為什么有時呈黃色從而與硝酸的不穩定性聯系起來，使學生學會利用所學的知識解釋日常見到的現象，學以致用。當然在教學中可以就一些學生容易混淆的問題適當作出解釋，如硝酸的氧化性強弱取決于得失電子的多少還是得失電子的難易，硝酸與金屬反應時為什么不直接或不主要生成氫氣等。本節教材中還安排了適合于愛國主義教育的閱讀材料。

●教學目標

1.使學生掌握硝酸的物理性質和化學性質（酸性、不穩定性、強氧化性）通過探究硝酸的性質，培養學生的動手、動腦和運用知識的能力、觀察能力。

2.通過介紹硝酸的用途和我國硝酸工業的情況，使學生認識到硝酸對國民經濟所起的重大作用。從而對學生進行愛國主義教育，激發學生的學習興趣。

3.掌握有關硝酸的計算。●教學重點

硝酸的特性——不穩定性，強氧化性

●教學難點

硝酸的強氧化性；有關硝酸的計算技巧 ●課時安排 一課時

●教學方法

1.利用實驗的手段，對比的方法，使學生掌握硝酸的強氧化性。

2.通過討論、分析、對比的方式，使學生掌握濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的氧化性。3.利用影像資料介紹硝酸的用途和我國的硝酸工業情況。●教具準備

投影儀、錄像機、試管、試管夾、無色透明氣球、銅片、濃（稀）HNO3、酒精燈、石蕊試液、膠頭滴管

●教學過程

●教學過程

［引言］硝酸是我們中學常見的三大強酸之一，那么它具有酸的通性應在情理之中，除此以外，硝酸會不會也像硫酸一樣也有自身的某些特性呢？通過今天的學習，我們就會對硝酸有一個更全面的認識。

［板書］第三節 硝 酸

一、硝酸的物理性質 [展示]硝酸樣品。

（讓學生觀察硝酸樣品并閱讀課文后，總結硝酸的物理性質）

[學生口述]純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，密度為1.5027g·cm,沸點是83℃，常用濃硝酸質量分數約為69%，98%以上的硝酸叫發煙硝酸。

［設疑］剛才同學們看到硝酸保存在棕色瓶中，我們學過的保存在棕色瓶中的試劑有哪些？它們具有什么共同特點？從硝酸用棕色瓶保存，我們可推測硝酸具有什么性質？ ［生］回答：我們學過的氯水，以及常見的AgNO3、AgCl等均用棕色瓶保存，它們的共同特點是見光易分解，因此我們可推測硝酸具有不穩定性。

［板書］

二、硝酸的化學性質 1．不穩定性

[展示]裝在無色試劑瓶中的濃硝酸。

[講述]硝酸以見光和受熱時均易分解，而且越濃越易分解。我們看到裝在無色試劑瓶中的濃硝酸變黃色，就是因為硝酸分解產生的NO2又溶于硝酸中的緣故。

△

［板書］4HNO3========4NO2↑+O2↑+2H2O 或光照

[設問]在濃硝酸中滴加石蕊試液，應該看到什么現象？ [生]變紅色。

[師]下面我們來做一個實難，看是不是這樣呢。

[演示]在濃硝酸中滴加石蕊試液，變紅后微熱，紅色消失。[師]在濃硝酸中滴加石蕊試液，為什么會變紅？ [生]因為硝酸有酸的通性，能電離出H+。

[設問]那么為什么又會褪色呢？請同學們從硝酸中N元素的化合價變化來分析原因。[生]因為硝酸具有強氧化性。

[師]對。請同學們討論一下，將濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3分別滴在三塊藍色石蕊試紙上，預計會出現什么現象。為什么？

[學生討論后回答]濃HCl滴在石蕊試紙上只變紅，因為濃HCl有酸性。濃H2SO4滴在石蕊紙上先變紅后變黑，因為濃H2SO4具有酸性和脫水性，可以使試紙碳化。濃HNO3滴在石蕊試紙上先變紅后變白，因為濃HNO3具有酸性和強氧化性。

[師]對。我們知道濃H2SO4除了有酸性和脫水性外，也具有強氧化性。濃硫酸的強氧化性都表現在哪些方面。

[學生思考，教師板書] 2．強氧化性

[師]請同學們回憶一下濃硫酸的氧化性表現在哪些方面。

[生]常溫下使Fe、Al鈍化；加熱時和銅等不活潑金屬反應，和非金屬反應；和硫化氫等還原性化合物反應。

[講述]濃硝酸常溫下也可使Fe、Al鈍化，因此也可用鐵或鋁容器盛放或運輸硝酸。

[板書]（1）常溫下使鐵、鋁鈍化

[過渡]硝酸能不能和銅反應呢？下面我們來做一個實驗。

［演示實驗1—7］在實驗時，用兩個無色透明的氣球替代塑料袋，在將稀硝酸反應的試管上的氣球松開時讓學生代表操作。

（現象：濃HNO3和Cu反應劇烈，生成紅棕色氣體，溶液變藍色；稀HNO3和Cu反應緩慢，生成無色氣體，當氣球松開后，瓶口處變為紅棕色，溶液變藍色）

［師］通過剛才的反應可以看到硝酸不僅能與金屬反應，而且能與不活潑的金屬Cu反應，足以說明其氧化性之強。濃HNO3和Cu反應生成紅棕色的NO2氣體，稀HNO3則被還原為

-無色的NO氣體，但遇氧后很快又變成NO2。

［板書］（2）與金屬的反應

Cu+4HNO3（濃）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [討論]在上述反應中，濃硝酸與銅反應N元素只得到1個電子，而稀硝酸與Cu反應N元素得到3個電子，能否由此說明稀硝酸氧化性比濃硝酸強？為什么？

學生討論后得出結論：①不能說明。因為濃硝酸和銅反應比稀硝酸劇烈。②氧化性強弱取決于得電子的難易而不是多少。

[師]硝酸不僅可以氧化金屬，還可以氧化非金屬。它可以和C、P、S等多種非金屬及某些有機物發生氧化還原反應。

[板書]（3）和非金屬的反應 △

4HNO3（濃）+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑

[過渡]HNO3遇到指示劑使之氧化褪色，遇到金屬放出的氣體也不是H2，HNO3都表現的是強氧化性，那么HNO3的酸性表現在哪些方面？

[板書]3.酸的通性

學生討論后回答：硝酸可與堿反應生成鹽和水，與堿性氧化物反應生成鹽和水，與鹽反應成另一種鹽和酸，都是硝酸酸性的表現。

[講述]金和鉑不能被濃H2SO4溶解，也不能被濃HNO3溶解，那么有沒有可以溶解金和鉑的溶液呢？有。那就是王水。什么叫王水？請同學們閱讀教材后回答。

[生]濃HCl和濃HNO3體積比為3：1的混合液叫王水。

[師]硝酸是重要的化工原料，在工農業生產中有重要的用途。下面我們來看錄像，了解硝酸的用途。

[板書]

三、硝酸的用途

[播放錄像]小專輯：硝酸的用途和我國的硝酸工業。[投影練習] 為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待

+-1合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L（標準狀況），并測得溶液中的c(H)=1 mol·L。假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量。（2）合金中銀的質量分數。

解析：（1）硝酸被還原生成NO或NO2氣體，因此產生的氣體物質的量即是被還原的硝酸的物質的量。n=6.72 L/22.4 L·mol-1=0.3 mol（2）c(H+)=1 mol·L-1，說明HNO3過量。參加反應的硝酸為13.5 mol·L-1×0.080 L-1 mol·L-1×0.080 L=1 mol，設合金中Ag為x mol,Cu為y mol，則有

??108x?64y?30?x?2y?0.3?1 解得??1?x?0.1mol?y?0.3mol w(Ag)=0.1mol?108g?mol30g?100%?36%答案：（1）0.3 mol（2）36% ［小結］本節課的重點內容是硝酸的特性即不穩定性和強氧化性。其不穩定性決定了硝酸的存放應在棕色瓶中，也是造成濃硝酸顯黃色的原因。其強氧化性與濃H2SO4的強氧化性很類似，主要的也是表現在與不活潑金屬銅的反應、與金屬Fe、Al的鈍化現象，以及與非

金屬碳的反應,所以大家將硝酸的強氧化性與濃H2SO4的強氧化性對比來理解和掌握就容易得多了。

●板書設計

第三節 硝 酸

一、硝酸的物理性質

二、硝酸的化學性質 1．不穩定性

△

4HNO3=======4NO2↑+O2↑+2H2O 或光照

2．強氧化性

（1）常溫下使鐵、鋁鈍化

（2）與金屬反應

Cu+4HNO3（濃）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）與非金屬的反應

△

4HNO3（濃）+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑

3．酸的通性

三、硝酸的用途

●教學說明

本節教材不僅是本章重點，也是整個高二教材的重點之一，在學習時，抓住硝酸的強氧化性和不穩定性，熟悉硝酸與金屬反應的規律，并與以前學過的濃H2SO4進行聯系和對比。在教學中還適度地啟發同學濃HNO3與非金屬單質S和P的反應，以及硝酸的實驗室制法和工業制法。

［參考練習］

1．下列對于硝酸的認識，不正確的是（）A．濃NHO3和稀HNO3都具有氧化性 B．銅與HNO3的反應屬置換反應 C．金屬與HNO3反應一定不產生氫氣 D．可用鐵或鋁制品盛冷的濃HNO3

答案：BC 2．在某稀溶液中含1mol KNO3和4 mol H2SO4,向其中加入1.5mol Cu粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為（）A．11．2 L

B．22．4 L C．33．6 L

D.22．4 L~33．6 L之間

答案：B 3．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀H2S4，充分振蕩后，剩余金屬m

2g,則m1與M2之間的關系是（）

A．n1，一定大于m2

B．ml可能等于m2

C．ml一定等于m2

D．ml可能大于m2

答案：A

4．將濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸分別滴在三張藍色的石蕊試紙上，片刻后可觀察到三張試

紙的顏色是（）

A．紅、黑、紅

B．紅、黑、藍

C．紅、黑、白

D．紅、紅、紅 答案：C

第四篇：【鼎尖教案】高中化學(大綱版)第二冊第八章合成材料第二節合成材料(第一課時)

第二節合成材料 ●教學目標

1.使學生對常見的合成材料的品種、性能和用途有大致的印象； 2.使學生樹立環境保護觀念、培養環境保護意識。●教學重點

三大合成材料的性能、用途。●教學難點

培養學生環保意識。●課時安排 一課時 ●教學用具

投影儀、膠片、蚊帳、床單、地毯、塑料袋、洗衣盆、輪胎、腈綸上衣、纜繩、降落傘繩等。●教學過程

［引言］請同學們觀看以下幾幅圖片。［圖片展示］圖片1，一個解放前的家庭 圖片2，一個解放后的家庭 圖片3，一個改革開放后的家庭 圖片4，一個現代化的家庭

［問］大家看了這幾幅圖片后有何感想？ ［生］甲：人類的生活水平越來越高。乙：人類智慧的力量真是無窮呀！

丙：人類所使用的材料，好多已看不出它的真面目。

［師］對，天然材料已遠不能滿足人類的需求，人類在改造自然的過程中充分發揮自己的聰明才智，已經人工合成了多種高分子材料。

合成高分子材料被廣泛應用于人們的衣、食、住、行、工農業生產等各個方面。［過渡］本節課，我們來了解傳統的三大合成材料。［板書］第二節合成材料 ［師］合成材料的品種很多。塑料、合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說的三大合成材料。［板書］

一、塑料

［師］請各組展示課下準備的塑料制品。［展示］塑料袋、洗衣盆、牙筒、牙刷等。

［問］塑料制品廣泛應用于我們的日常生活、生產和工作中，究竟什么是塑料？其主要成分是什么？如何分類和具有什么樣的性能和用途呢？請大家閱讀教材內容，回答問題。［學生閱讀教材后回答］

塑料的主要成分是合成樹脂，塑料就是樹脂和添加劑的混合物。

分類：按受熱的特征分，可分為熱固性塑料和熱塑性塑料；按應用范圍及性能分，可分為通用塑料和工程塑料。

［投影展示］幾種常見塑料的性能和用途(見資料1)［師］請大家展示課下準備的纖維制品。［展示］地毯、床單、手套、蚊帳等。［問］這些制品的原材料是否完全一樣呢？

［生］不一樣，有的屬于天然纖維制品，有的屬于化纖制品，包裝盒上都標明了。［師］看來，大家在下面調查得非常認真。

不經過化學加工的纖維叫天然纖維。如棉花、木材、羊毛等。那什么是化纖呢？大家調查清楚了嗎？

［生］調查清楚了。化纖是化學纖維的簡稱，包括人造纖維和合成纖維。［問］人造纖維是天然纖維經化學加工得到的，合成纖維又是怎樣得到的呢？也是由天然纖維經加工得到的嗎？ ［師］對，不是的。

合成纖維是利用石油、天然氣、煤和農副產品作原料制成單體，再經聚合反應制成的。［過渡］下面，我們來了解合成纖維的性能和用途。［展示］腈綸上衣、纜繩、降落傘繩。

［師］這些都是合成纖維，它們的制作原料就是石油、煤、天然氣和農副產品。［板書］

二、合成纖維

［生］驚訝(原來生活中的好多用品是由石油、煤等制成的，真看不出來)［問］天然纖維、人造纖維既透氣又保暖，為什么還要廣泛使用合成纖維呢？合成纖維與天然纖維、人造纖維比較性能怎樣呢？請大家根據生活經驗及調查結果討論并總結。［生］討論、總結。

合成纖維具有比天然纖維和人造纖維更優異的性能。

天然纖維和人造纖維雖保暖、透氣，但彈性差，不耐磨，易發霉，易被蟲蛀等。而合成纖維彌補了天然纖維和人造纖維的不足。［師］合成纖維的性能在許多方面的確優于天然纖維和人造纖維，但由于合成纖維也有其缺點，如吸水性和透氣性差，穿著不夠爽滑，外觀不夠高雅華貴等。針對這些缺點，人類又一次利用自己的聰明才智，推出新的“綠色面料”——天絲和牛奶絲。現已有天絲和牛奶絲制品上市。同學們在調查過程中見到了嗎？

［生］見到了。但是，老師，牛奶絲真的是以牛奶為原料制造出來的嗎？ ［師］向學生介紹天絲和牛奶絲(見資料2)［問］現在市場上的衣物面料品種繁多，要選擇自己想要的面料，就需要會識別。大家現在已知道的識別面料的方法有哪些呢？ ［生］討論回答。

點一下，聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為純毛，否則不是。

［師］這樣可以粗略地辨認。下面咱們來了解一下纖維和織品的鑒別。(見資料3)［放錄像］纖維制品在生產和國防上的用途。

［過渡］接下來，我們再來認識第三大合成材料——合成橡膠。［板書］

三、合成橡膠

［師］結合大家的調查情況，閱讀P209內容，總結橡膠的性能及分類。［生］認真閱讀，結合調查結果總結。分類：橡膠可分為天然橡膠和合成橡膠。性能：天然橡膠性能全面但易老化。

合成橡膠性能不及天然橡膠全面，但其具有彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能。

［問］天然橡膠的主要成分是什么？ ［生］聚異戊二烯。

［師］寫出其結構簡式，其單體的結構簡式。［一同學板演，其他同學在下面寫出］ ［問］天然橡膠為何容易老化？

［生］天然橡膠分子中含有雙鍵，易起加成反應和易被氧化，所以易老化。

［師］很好。所以，在實驗室盛裝KMnO4溶液、液溴、濃HNO3、汽油、苯、四氯化碳等試劑瓶不宜用橡膠塞。為了改善天然橡膠的性能，工業上用硫化措施使線型結構的雙鍵發生加成反應后變成相互交聯的體型結構。［問］常用的合成橡膠有哪幾種？

［生］丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠。

［投影展示］常用橡膠的性質和用途(見資料4)［過渡］合成材料在我們的日常生活、工農業生產、國際上都起著重要的作用，但同時也帶來了很大的污染。

［板書］

四、合成材料與白色污染

［放錄像］畫面1：北風呼嘯，農田里的地膜在風中狂舞；

畫面2：一旅游景點旁的一條小河上漂著食品袋、一次性塑料餐具、飲料瓶等。［師］以上兩個畫面展現的就是塑料制品廢棄物造成的污染——白色污染。［問］為什么塑料制品會造成污染呢？

［生］在地下經久不爛，破壞土壤結構，使土地變得貧瘠；燃燒時，發出難聞的令人惡心的氣味，污染空氣，損害人體健康。

［問］面對目前的情況，我們應采取哪些措施呢？ ［生］討論、回答。

減少使用塑料制品；回收、再利用。

［師］對，目前主要從減少使用和加強回收利用開始，直到研制出各種類型的自毀塑料。“拯救環境，就是拯救人類自己”，這是人類共同的呼喚。那么作為人類的一員，一名中學生，我們該有何思考，作何行動呢？ ［生］第三組代表發言，“保護環境，人人有責，從我做起；從身邊做起。”

［總結］一九九九年“地球日”環境宣傳活動的主題是“消除白色污染，倡導綠色消費”，這是社會對我們提出的要求。環境保護這一千秋大業是地球上每一個公民應盡的義務。作為肩負新世紀歷史重任的青年一代，我們應從現在做起，從身邊做起，樹立環保意識，增強環境保護的社會責任感和緊迫感，自覺投入到保護環境的行動中去。［作業］調查本地“白色污染”物的種類、危害、處理辦法和回收價值。●板書設計 第二節合成材料

一、塑料

二、合成纖維

三、合成橡膠

四、合成材料與白色污染 ●教學說明

合成材料廣泛應用于日常生活的衣、食、住、行，利用這一點，課前安排學生搜集樣品，了解相關知識，上課時將樣品帶上課堂，結合教材內容，認識合成材料的性能和用途。合成材料與白色污染的教學，要讓學生認識白色污染已經成為困擾人類社會的一大公害，減少白色污染是每一個公民的義務。使學生樹立環境保護意識。

第五篇：【鼎尖教案】高中化學(大綱版)第三冊 第一單元 晶體的類型與性質 第二節金屬晶體(第一課時)

第二節

金屬晶體

●教學目標

1.使學生了解金屬晶體的模型及性質的一般特點。2.使學生理解金屬晶體的結構與性質的關系。

3.通過對金屬晶體概念的形成及結構決定性質的分析討論，培養學生科學的學習方法和歸納與探索的能力。

4.培養學生的抽象思維和邏輯思維能力。●教學重點

1.金屬晶體的模型。

2.晶體類型與性質的關系。3.學生邏輯思維能力的培養。●教學難點

金屬晶體結構模型。●教學方法

觀察、分析、討論、啟發、推理、歸納、對比等。●教具準備

投影儀、多媒體電教設備、鋁箔、鐵絲、銅絲導線、小電爐（或金屬電熨斗）。●課時安排 一課時 ●教學過程

［引言］在前面的學習中，我們認識了原子晶體、離子晶體和分子晶體，知道它們因結構的不同而性質各異。本節課我們來認識另一種類型的晶體——金屬晶體。

［板書］

第二節

金屬晶體

［演示多媒體三維動畫］金屬晶體中常見的三種結構類型。如下圖

［說明］可把以上三種堆積方式中的硬球一個一個地堆積給學生觀察，成形后再旋轉讓學生從不同角度進行觀察，以利于提高學生的空間想象力。

［教師邊操作邊介紹］現在我們看到的就是通過X射線研究發現的金屬晶體中的三種常見結構。請大家仔細觀察金屬晶體的空間結構并注意金屬粒子的空間利用率。

［打出字幕兼有畫外音或教師講解］在現在已知的一百多種元素中，金屬元素約占4/5。在所有金屬中，除汞在常溫下為液體外，其余的都是晶體。通過X射線研究發現，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一層一層緊密地堆積著，每一個金屬原子周圍有許多相同的金屬原子圍繞著。

［設問］課本圖1—15的金屬晶體屬于我們剛才看到的哪種堆積方式？

［學生觀察后回答］面心立方緊密堆積！［設疑］那么，金屬晶體中的原子與原子之間又是靠什么樣的作用力堆積在一起的呢？我們所看到的決定金屬晶體結構的圓球是否為中性金屬原子呢？

［誘導啟發］請大家根據金屬元素的原子結構特點進行分析、討論。［學生分組討論后得出結論］金屬元素的原子具有最外層電子數較少的特點，易失去最外層電子形成帶正電荷的金屬陽離子。

［設疑］電子的質量和體積與金屬離子相比怎樣？由金屬原子釋出的電子是否為某個金屬原子所獨有？它的活動空間怎么樣？

［教師引導學生分析討論］電子的質量和體積與金屬離子相比很小很小，故金屬離子的大小與結構對金屬晶體的結構起著主導作用，我們所看到的金屬晶體示意圖中的圓球實際上主要是金屬陽離子，由于它們之間存在空隙（由金屬晶體的空間利用率也可說明此點），故由金屬原子釋出的電子便在一個偌大的空間內（相對于其自身的體積）自由運動，因此，由金屬原子所釋出的電子并不專屬于某一個或幾個特定的金屬離子。

［演示多媒體三維動畫］內容為：帶負電的電子圍繞在金屬陽離子之間自由運動，且在整個晶體中，自由電子呈均勻分布狀。

［講解］像這種不受某一個或某幾個特定金屬離子限制的電子，我們稱其為自由電子。金屬晶體就是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用所形成的單質晶體，且自由電子幾乎均勻地分布在整個晶體中，被許多金屬離子所共有。

［板書］

一、金屬晶體

通過金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質晶體。［想一想］

1.金屬晶體中是否可能有金屬原子存在？（答案：可能）

2.在金屬晶體中，金屬離子與自由電子之間的作用力僅僅是靜電吸引嗎？

（答案：不是。這是因為：在金屬晶體中，除了金屬陽離子與自由電子之間因電荷異性而存在引力外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的斥力。當金屬原子的核間距達到某個固定數值時，引力和斥力達到暫時平衡，形成穩定的晶體。此時，金屬離子在其平衡位置附近振動。因此，在金屬晶體中，金屬原子與金屬原子之間并不能無限接近。而金屬陽離子與自由電子之間的作用為引力和斥力的相對統一）

［過渡］由剛才的學習我們知道，金屬晶體均是由金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的。那么，金屬晶體內部存在的這種作用力是怎樣影響金屬晶體的物理性質的呢？

［板書］

二、金屬晶體的物理性質。［展示鋁箔、鐵絲、銅絲導線、小電爐］ ［討論］以上物品的形狀及使用分別表現出了金屬的哪些物理性質？它們是否屬于金屬的共性？

［學生分析、討論］鋁箔——展性；鐵絲——延性；銅絲導線——延性、導電性；小電爐——延性、導電、導熱性。

［學生歸納總結、教師板書］

共性：有良好的延展性、容易導電、導熱。

［設疑過渡］我們能否用金屬晶體的結構特點來解釋金屬的物理共性呢？ ［板書］

三、金屬晶體的結構與金屬性質的關系。

［教師］首先，我們來認識一下金屬晶體結構與金屬導電性的聯系。［板書］1.金屬晶體結構與金屬導電性的關系。［設問］電流是怎樣形成的？

［學生］帶電粒子的定向移動形成電流。

［追問］金屬在外加電場作用下能導電，說明什么粒子定向移動？ ［回答］甲.自由電子。

乙.自由電子和金屬陽離子。［演示多媒體三維動畫］內容：金屬晶體中的自由電子在沒有外加電場存在時是自由移動的，在外加電場作用下，自由電子發生定向移動而形成電流。

［教師歸納總結］在金屬晶體中，金屬離子與金屬離子在緊密堆積時，其間存有一定的空隙，而在空隙之間是易流動的自由電子，因這些自由電子并不與一定的離子相連，因此在很小一點電勢差的影響下，它們就開始朝一定的方向流動而形成電流。這就是金屬具有良好導電性的原因。在晶體中的離子，并不是絕對不能動，而是在作輕微的振動，當金屬加熱時，離子的振動就加強，電子在其間的移動自然就困難了，所以金屬的導電性隨溫度的升高而降低。

［思考］離子晶體在融熔狀態下的導電，與金屬的導電是否相同？

（不同。前者是陰、陽離子的定向移動，而后者是自由電子的定向移動；前者不發生化學變化，后者發生化學反應）

［過渡］由以上分析可知，金屬能導電，主要是因為自由電子之故，那么，金屬的導熱性是否也與自由電子密切相關呢？

請大家閱讀課本有關內容。

［板書］2.金屬晶體結構與金屬導熱性的關系。［學生閱讀教材后歸納回答］ ［教師總結］金屬容易導熱，實際上是由于自由電子與金屬離子之間發生了能量交換之故。即自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。

［過渡］既然金屬的導電性和導熱性與自由電子的存在有密切關系，那么，在金屬的延展性中，自由電子又充當了什么樣的角色呢？

［板書］3.金屬晶體結構與金屬延展性的關系。

［演示多媒體三維動畫］內容：離子晶體NaCl、原子晶體SiO2、金屬晶體Cu的結構模型及它們分別受外力作用時的情景。

＋－NaCl晶體受外力時，Na與Cl之間的離子鍵破壞，晶體碎裂。SiO2受外力，Si—O共價鍵被破壞，晶體碎裂。

Cu受外力，晶體中的各原子層發生相對滑動，而自由電子也隨著移動，使金屬離子與自由電子之間的較強作用得以保持，而未發生碎裂。

［設問］當金屬晶體受到外力沖擊時，自由電子起什么作用？

［回答］使金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用得以維系。

［教師］很正確！金屬晶體正是由于自由電子的存在，才使得其在受到外力沖擊時，不易斷裂，但通常伴隨著形變。因此，金屬晶體一般具有較好的延展性。

需要說明的是：金屬內部結構的均勻性，決定了金屬導電、導熱和延展性的優劣。其結構越均勻，上述性能就越好。

關于金屬的密度、硬度、熔點等物理性質，主要與金屬原子本身、金屬晶體中金屬原子的排列方式等因素有關，故沒有一定的規律。

［討論］分組討論離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體結構及物理性質的異同，并填寫下表。

［投影］不同類型晶體結構與性質的比較：

［學生分組討論，并填寫］

［教師最后投影一張正確的表格］ 如下：

不同類型晶體結構與性質的比較

［投影練習］

1.金屬的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是

A.易導電

B.易導熱

C.有延展性

D.易銹蝕 2.金屬晶體的形成是因為晶體中存在 A.金屬離子間的相互作用 B.金屬原子間的相互作用

C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用 3.關于晶體的下列說法正確的是

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 答案：1.D 2.C 3.A ［小結］本節課我們主要學習了金屬晶體的結構特點及其與金屬性質的關系。［議一議］為什么常溫下金屬的聚集狀態均為固態（汞為液態）？

［答案］由于金屬中的自由電子被多個金屬離子所共用，因電性相反之故，每個金屬離子周圍總是盡可能多地吸引自由電子，而每個自由電子又盡可能吸引更多的金屬陽離子，故在金屬晶體中，金屬原子與金屬原子之間的距離比較近，宏觀上總是以固體的形式表現（汞除外）。

［布置作業］課本P11習題二 ●板書設計

第二節

金屬晶體

一、金屬晶體

通過金屬離子與自由電子之間的較強作用而形成的單質晶體

二、金屬晶體的物理性質

共性：有良好的延展性、容易導電、導熱

三、金屬晶體的結構與金屬性質的關系 1.金屬晶體結構與金屬導電性的關系 2.金屬晶體結構與金屬導熱性的關系 3.金屬晶體結構與金屬延展性的關系 ●綜合能力訓練題

1.下列各組物質發生狀態變化時，所克服的作用力屬于同一類型的是 A.食鹽和銅的熔化 B.二氧化硅和硫的熔化 C.鋁和氧化鋁的熔化 D.碘和干冰的升華 答案：D 2.同類晶體物質熔、沸點的變化是有規律的，試分析下列兩組物質熔點規律性變化的原因：

A組物質

NaCl

KCl

CsCl 熔點（K）

1074 149

918 B組物質

Na

Mg

Al 熔點（K）

317

923

933 晶體熔點、沸點的高低，決定于組成晶體粒子間的作用力的大小。A組是____________晶體，晶體粒子之間通過____________相連。B組晶體屬____________晶體，價電子數由少

到多的順序是____________，粒子半徑由大到小的順序是____________。由庫侖定律F=____________可知，金屬鍵強度由小到大的順序為____________。

解析：本題以晶體熔點的規律變化的解釋為背景，綜合了化學、物理兩門的知識內容，考查了分析、理解等能力。

A組為離子晶體，離子之間通過離子鍵相連，強度可借助庫侖定律比較：F=k

＋

＋

＋，由于NaCl、KCl、CsCl中的陰、陽離子所帶電荷數相等，而r（Na）＜r（K）＜r（Cs），所以有F（NaCl）＞F（KCl）＞F（CsCl），故熔點是逐漸降低的。

＋＋B組為金屬晶體，是由金屬鍵相互結合而成的，因為q（Na）＜q（Mg2）＜q（Al3+），＋＋而r（Na）＞r（Mg2）＞r（Al3+），所以，F（Na）＜F（Mg）＜F（Al），故其熔點是逐漸升高的。

答案：離子

離子鍵

金屬

Na＜Mg＜Al Na＞Mg2＞Al3+

F=k

＋

＋

Na＜Mg＜Al