第一篇：高中化學(xué)必修一第三章第三節(jié)《金屬及其化合物》課時練習(xí)

第三章《金屬及其化合物》第三節(jié)課時練習(xí)

一、選擇題

1．純鐵的熔點為1 535 ℃，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1 200 ℃左右就熔化了，這是因為()A．鐵的純度越高，熔點越低 B．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高 C．形成了鐵碳合金，所以熔點變低 D．在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 2．用于飛機制造業(yè)的重要材料是()

A．Mg－Al合金

C．Al－Si合金

B．Cu－Sn合金 D．不銹鋼

3.我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是()A．Fe C．Ag

B．Cu D．Hg 4.日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅固耐用，其中的原因是()

A．鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)

B．鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應(yīng) C．鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用 D．鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護(hù)鋁制品

5．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是()A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

6．鈦和鈦的合金被譽為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。關(guān)于鈦和鈦的合金的用途中，不切合實際的是()A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨

D．用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門

7.用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認(rèn)為是黃金，下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖?)

A．觀察外觀

B．放入鹽酸中

8．選擇不銹鋼作為家用炊具，主要是因為()A．耐酸堿腐蝕、不易生銹、美觀、導(dǎo)熱性能好 B．含鐵元素，是人體必需的微量元素 C．價格比純鐵制品便宜 D．更容易加工成型

9．兩種＋1價金屬形成的合金7.8 g，與足量水反應(yīng)后生成0.2 g氫氣，此合金可能是()A．Li-Na合金 C．Li-K合金

B．Na-K合金 D．Li-Rb合金

10．我國人民早在商代就已掌握青銅(銅、錫、鉛合金)冶鑄技術(shù)。在商代首都——河南安陽，曾經(jīng)出土多處煉銅遺址和大量青銅器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、長110 cm、寬78 cm，重875 kg，是迄今為止被發(fā)現(xiàn)的我國古代青銅器中最壯觀的一件珍品。下列有關(guān)說法不正確的是()A．銅是人類歷史上使用最早的金屬材料 B．青銅合金具有比銅單質(zhì)更好的機械性能 C．青銅不易生銹是因為銅的性質(zhì)不活潑

D．銅被最早使用是因為銅的性質(zhì)不活潑，易冶煉

二、非選擇題 11．下列有關(guān)合金的用途是利用了合金的哪些性質(zhì)？(1)用鋼制造機械________________________________________________________________________；

(2)用硬鋁制造飛機________________________________________________________________________；

(3)不銹鋼器械________________________________________________________________________；

(4)武德合金制防爆安全裝置________________________________________________________________________。

12．要除去銅屑中的少量鐵屑。某同學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗方案： 加適量CuSO4溶液①Cu、Fe――→過濾―→洗滌 攪拌加適量稀H2SO4溶液②Cu、Fe――→過濾―→洗滌 攪拌(1)寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。(2)以上兩個實驗方案中，你認(rèn)為最佳的是________________________________________________________________________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。13．鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注。常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一是金紅石(TiO2)是目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的主要原料，其方法是：

第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO，該反應(yīng)的還原劑是______________________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)如何從上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述步驟。14．某課外活動小組收集了一種合金進(jìn)行研究：(1)外觀灰色，表面光滑；

(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；

(3)取已刮去表面氧化膜的金屬10克，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣9.96升；

(4)另取已刮去表面氧化膜的金屬10克，放入足量的氫氧化鈉溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣9.96升。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)合金中一定含有的金屬元素是________(填元素符號)。(2)如果該合金只有兩種元素組成，則它們的質(zhì)量比為________。

第二篇：人教版高中化學(xué)必修一第三章《金屬及其化合物》第一節(jié)第一課時練習(xí)

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)

一、選擇題

1．從利用金屬的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近一百多年的事，這個先后順序跟下列敘述有關(guān)的是（）①地殼中金屬的含量 ②金屬的活動性順序 ③金屬的導(dǎo)電性 ④金屬冶煉的難易程度 ⑤金屬的延展性

A．①③

C．②⑤

B．②④ D．③⑤

解析： 從金屬活動性順序：Al＞Fe＞Cu，鋁的金屬活動性最強，其離子最難被還原，冶煉相對困難，故正確答案為B。

答案： B 2．下列金屬及其化合物的性質(zhì)描述不正確的是（）A．鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 B．鎂在空氣燃燒發(fā)出強光，生成白色固體 C．鋁在空氣中不反應(yīng)

D．鐵在純O2中燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體 答案： C 3．地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是（）A．CuO

C．Fe2O

3B．Al2O3 D．SiO2

解析： 地殼中含量最多的金屬元素為Al，最多的非金屬元素是O，故由這兩種元素組成的化合物為Al2O3。

答案： B 4．鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是(雙選)（）A．Na2O

C．NaHCO3

B．NaOH D．Na2O2

解析： 鈉只有在加熱條件下才與氧氣反應(yīng)生成Na2O2。鈉露置在空氣中的變化過程為Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O―→Na2CO3，不可能會有NaHCO3生成。

答案： CD 5．小明家中收藏了一件200年前的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．鋁不易被氧化

C．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

D．鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

解析： 鋁是一種較活潑的金屬，在常溫下，鋁能與空氣里的氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，從而保護(hù)內(nèi)部的金屬Al不被繼續(xù)氧化。

答案： D 6．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中，正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B．金屬元素在化合物中一定顯正價

C．金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同 D．金屬元素的單質(zhì)常溫下均為銀白色固體 解析：

答案： B 7．下列關(guān)于Na和Na的敘述中，錯誤的是（）A．它們相差一個電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C．鈉原子，鈉離子均為同一元素 D．灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色

解析： 由Na和Na結(jié)構(gòu)示意圖可知，Na有3個電子層，而Na只有2個電子層，故A正確；Na和Na的化學(xué)性質(zhì)大不一樣，Na是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而Na原子很活潑，體現(xiàn)出很強的還原性，故B錯誤；因Na和Na的質(zhì)子數(shù)相同，所以兩者為同一元素，故C正確；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無論元素處于什么樣的狀態(tài)都有同樣的焰色，故D正確。

答案： B 8．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（）A．鋁箔在空氣中不易燃燒 B．用酸處理時未能將氧化鋁溶解 C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高

＋＋

＋

＋

＋

＋D．鋁在空氣中能很快形成氧化膜

解析： 熔化的鋁并不滴落，是由于鋁在空氣中很快形成了Al2O3，Al2O3的熔點比較高，包住熔化的鋁使其不滴落，而不是由于未將Al2O3處理干凈。

答案： B 9.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是()

A．實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B．鋁是一種較活潑的金屬 C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

解析： 除去氧化膜的鋁片浸入硝酸汞溶液中，置換出的汞附在鋁片表面，由于這些汞的小液滴的存在，暴露在空氣中的鋁箔表面不再形成致密的氧化物保護(hù)膜，而是持續(xù)發(fā)生鋁的氧化反應(yīng)，生成的氧化鋁好像是鋁片表面長出了白毛。鋁與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致試管內(nèi)溫度升高，氣體體積增大，紅墨水水柱右端上升。

答案： D 10．2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（）A．只有Na2O

C．Na2O和Na2O

2B．只有Na2O2 D．無法確定

解析： 由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分別計算。2Na～Na2O

2Na ～ Na2O2 2×23 62 2×23 78 2．3 g 3.1 g 2.3 g 3.9 g 因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故產(chǎn)物中二者皆有。答案： C

二、非選擇題

11．在實驗室里為了研究鈉的性質(zhì)，做了如下實驗：(1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)在空氣中切開一小塊金屬鈉，可以看到斷面呈________色，具有________，但斷面很快變______，主要是由于____________________________________________。

若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。解析： 取用金屬鈉必須用鑷子，剩余的金屬鈉包括碎屑都必須放入原試劑瓶中。答案：(1)用鑷子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀刮去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中

(2)銀白 金屬光澤 暗 鈉被空氣中的氧氣氧化生成白色的氧化鈉 鈉熔化成小球，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

2Na＋O2=====Na2O2

12．(1)如右圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。△

(2)某班同學(xué)用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。

①上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②實驗完畢，甲同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________。

a．甲同學(xué)可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完 b．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)

c．乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管口逸出 d．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出

解析：

(1)鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，使鈉表面變灰暗，同時燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會膨脹。(2)a項，若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進(jìn)水量少于容器容積的1/5，結(jié)果偏低，合理；b項，若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內(nèi)氣體收縮，外面的空氣會進(jìn)入瓶內(nèi)，使氣體得到補充，造成結(jié)果偏低，合理；c項，若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導(dǎo)管口逸出，造成結(jié)果偏高，合理；d項，若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內(nèi)部分氣體從瓶口逸出，造成結(jié)果偏高，合理。

答案：(1)鈉表面變灰暗，氣球膨脹 4Na＋O2===2Na2O(2)①2Na＋O2=====Na2O2 ②a、b、c、d 13．已知用金屬鈉制備氧化鈉，可有多種方法： ①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na===4Na2O＋N2↑(1)上述三種方法最好的是________，原因是________________________________________________________________________。

點燃(2)上述反應(yīng)③中NaNO2作________劑，當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________。

解析： 鈉制備氧化鈉，易產(chǎn)生Na2O2，為防止Na2O繼續(xù)被氧化，制備環(huán)境必須消除氧氣，故方法③最好。

答案：(1)③ N2的生成可以防止Na2O被氧化為Na2O2(2)氧化 3NA(或1.806×1024)14．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為____________________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

A和C是否可以反應(yīng)________，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能，此空不填______________________。

解析：(1)根據(jù)C是淡黃色固體，C為Na2O2，則B為Na2O、A為Na，A→C的反應(yīng)為：2Na＋O2=====Na2O2。(2)C是主要的溫室氣體，C為CO2，A為C，B為CO，B→C的反應(yīng)為：2CO＋O2=====2CO2，A和C可以反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為：C＋CO2=====2CO。

答案：(1)Na2O 2Na＋O2=====Na2O2

△點燃

高溫△(2)CO2 2CO＋O2=====2CO2 能 C＋CO2=====2CO 高溫點燃

第三篇：高中化學(xué)金屬及其化合物教案

篇一：化學(xué)金屬及其化合物教學(xué)設(shè)計

高中化學(xué)必修①第三章單元教學(xué)設(shè)計---《金屬及其化合物》

班級：09級化學(xué)四班

姓名：連莉莉

學(xué)號：40907201 金屬及其化合物單元教學(xué)設(shè)計

一、教材分析

1、本章教材的地位

金屬及其化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材（人教版）必修一第三章內(nèi)容。全章以及在整個中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學(xué)實驗基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

2、本章教材的結(jié)構(gòu)

二、學(xué)情分析

1、學(xué)生的知識、技能的基礎(chǔ)。學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前，已初步理解了從實驗學(xué)化學(xué)的思想，鞏固了化學(xué)實驗的基本方法，學(xué)習(xí)了氧化還原、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量等基本概念，具有實驗探究基本技能，能在教師指導(dǎo)下獨立完成實驗，為本章學(xué)習(xí)奠定了一定的知識、技能和心理基礎(chǔ)。但學(xué)生對實驗現(xiàn)象分析能力、思維能力、探究能力有待進(jìn)一步培養(yǎng)和提高。學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些鐵的知識，在教學(xué)中應(yīng)多加考慮新舊知識的相互銜接。

2、學(xué)生認(rèn)知心理特點及認(rèn)知發(fā)展水平。高一學(xué)生有很強的好奇心，尤其對化學(xué)實驗充滿期待和向往，因此創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣顯得尤為重要，如何調(diào)動學(xué)生的積極性是三維目標(biāo)能否達(dá)成的關(guān)鍵。

三、課程目標(biāo)

1、了解鈉、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。

2、初步認(rèn)識金屬材料在國民經(jīng)濟中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹木o密聯(lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。

3、通過金屬及其化合物性質(zhì)的實驗，提高學(xué)生對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生的實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力等。

4、以金屬知識的學(xué)習(xí)為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識及信息加工的能力。通過比較、歸納等，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。

5、通過金屬及其化合物、金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

6、通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

①以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實驗操作方法。

②以mgo、fe2o3、cuo為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。

鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實驗操作。

③以鐵的氫氧化物和al(oh)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用

途。④以al2o3、al(oh)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點。以kal(so4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點。

⑤掌握試管實驗等基礎(chǔ)實驗操作及焰色反應(yīng)操作。

⑥了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點，使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點。⑦認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異。

⑧知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

2、過程與方法

①通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，了解金屬的主要性質(zhì)，初步了解實驗觀察方法。②通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

③通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

④通過觀察比較部分合金的的組成及性能，了解部分合金的用途及其如何正確的選用。

3、情感態(tài)度與價值觀

①通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘

②通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實驗的探究，體驗實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

③通過對金屬鈉、鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

④通過實踐活動認(rèn)識如何正確使用金屬及如何愛護(hù)金屬資源。

五、教學(xué)重點與難點確定

1、重點

①鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

②鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)。

③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，fe2+、fe3+ 的轉(zhuǎn)化。

④知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

2、難點

①鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

②鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)。

③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，fe2+、fe3+ 的轉(zhuǎn)化。

④鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

六、教學(xué)策略

節(jié)次 探究主題 主要內(nèi)容

篇二：高中化學(xué)必修一_第三章第一節(jié)_金屬及其化合物_教學(xué)設(shè)計

高中化學(xué)必修一 第三章第一節(jié) 金屬及其化合物 教案（第二課時）

一．教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能

（1）了解鋁的物理性質(zhì)；

（2）掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)；（3）總結(jié)金屬反應(yīng)的一般規(guī)律。2.過程與方法

（1）培養(yǎng)學(xué)生實驗觀察能力、分析能力，熟悉一些實驗基本技能；（2）培養(yǎng)學(xué)生勤于思考，團(tuán)隊合作精神。3.情感·態(tài)度·價值觀

增強學(xué)生的實驗安全意識,培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)的興趣，提高實踐能力。二．教學(xué)重點 鋁的化學(xué)性質(zhì) 三．教學(xué)難點

鋁與強堿水溶液的反應(yīng)四．實驗設(shè)計

教師演示實驗 1.鋁粉的燃燒 2.鋁熱反應(yīng) 學(xué)生實驗 1.加熱鋁片 2.鋁與酸的反應(yīng) 3.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 五．教學(xué)過程

六．教學(xué)反思

鋁在生活中普遍存在，教師應(yīng)根據(jù)生活中的有關(guān)鋁的物質(zhì)啟發(fā)學(xué)生歸納鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，讓學(xué)生自己動手做有關(guān)鋁的簡單實驗，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力。

篇三：金屬及其化合物教案

第三章 金屬及其化合物相關(guān)知識總結(jié)與練習(xí)

第三章《金屬及其化合物》

【課標(biāo)要求】： 知識與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。

2了解na的保存、na常溫下在空氣中的變化，掌握加熱條件下na與o2的反應(yīng)，na與水的反應(yīng)。

3了解fe與al分別與o2的反應(yīng)，al2o3的保護(hù)作用，掌握al與naoh溶液的反應(yīng)。4了解金屬氧化物的物理性質(zhì)，并通過實驗探究掌握金屬氧化物溶于水的規(guī)律、金屬氧化物與酸的反應(yīng)、al（oh）3的兩性。

5掌握na2co3、nahco3的性質(zhì)，了解na2co3、nahco3、kal（so4）2的用途。6掌握鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗方法，fe2+、fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化 7了解常見合金的性能及用途 過程與方法要求： 1通過金屬及其化合物性質(zhì)的實驗，提高對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識，培養(yǎng)實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。

2以金屬知識的學(xué)習(xí)為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)獲取知識及信息加工的能力。通過比較歸納等，逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識面的一般方法。3學(xué)會用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在 4學(xué)會選擇金屬材料的方法 情感與價值觀要求：

1初步認(rèn)識金屬材料在國民經(jīng)濟中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。

2通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高我們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)好化學(xué)服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感

3通過多種多樣的活動，鼓勵積極提出問題，培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等

第一講 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

第一課時

地殼中含量最多的金屬元素是al：7.73%，第二位fe：4.75%。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑。【思考與交流】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？ 根據(jù)初中所學(xué)內(nèi)容填寫化學(xué)反應(yīng)方程式：

一、金屬與非金屬的反應(yīng) 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

鈉一般存放在石蠟油或煤油中 1：na和o2反應(yīng)

（1）常溫下

【實驗探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（2）鈉的燃燒。

【實驗探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進(jìn)行加熱。

描述實驗現(xiàn)象：金屬先熔化，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

反應(yīng)可表示為： 2na + o2 na2o2（顏色：淡黃色固體）注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2o3 【實驗探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

原因： 鋁的熔點 為665℃ 氧化鋁的熔點 為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

【實驗探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落

原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【歸納小結(jié)】 ①金屬的活動性越強，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。②金屬和氧氣反應(yīng)一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內(nèi)層金屬鎂、鋁。第二課時

二、金屬和水的反應(yīng) 1.鈉與水反應(yīng)

【實驗探究】 na和燒杯里的水作用：

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響，溶液變紅。．．．．．（2）現(xiàn)象分析

化學(xué)反應(yīng)方程式：2na＋2h2o=2naoh＋h2↑ 離子方程式：2na＋2h2o=2na+oh＋h2↑ 【思考討論】

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？（不能，因能和水反應(yīng)。應(yīng)用細(xì)砂）②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。不能保存在ccl4中因鈉的密度小于ccl4的密度)③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同時出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。2na＋2h 2 o=2naoh＋h2↑，cuso4＋2naoh=cu(oh)2↓＋na2so4)

2、鐵和水反應(yīng)

鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)

鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置見課本p50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),反應(yīng))【實驗探究】鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)：3fe＋4h2o(g)== fe3o4＋4h2↑ 現(xiàn)象：點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 【實驗探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。

（2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體h2 3+ 鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h+=2al+3h2↑ 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑--離子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

【思考討論】

1、在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？

2、由上述實驗還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)？（1）、原因：鋁片表面上的al2o3先和鹽酸和naoh溶液中，所以不立即產(chǎn)生氣泡（2）、物質(zhì)名稱：al2o3 第三課時

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的運用

一、回憶以物質(zhì)的量為中心的計算公式

二、理解方程式中化學(xué)計量數(shù)之比與物質(zhì)的量之比的含義

我們知道：物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，比如在下面的那個反應(yīng)中，na和h2o以及產(chǎn)物naoh、h2是按2：2：2：1的比例進(jìn)行的，也就是說它們的分子數(shù)之比為：2：2：2：1 2na + 2h2o == 2naoh +h2 化學(xué)計量數(shù)之比 2 2 2 1 擴大na倍 1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 物質(zhì)的量之比2mol 2mol 2mol1mol 質(zhì)量之比 4g 32g 36g 從上面一系列的比例中我們可以得出一些什么結(jié)論呢？

結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，還等于在相同條件下各氣體的體積之比。

計算時同種物質(zhì)各種量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積）的單位要統(tǒng)一。即上下單位要一致

三、物質(zhì)的量在方程式中的運用 例題講解 例1見課本p52頁

例2實驗室用60g含 caco3 80％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))求：①參加反應(yīng)濃鹽酸的體積。②生成co2的體積(標(biāo)況下)。

分析思路：把參加反應(yīng)caco3轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，求題目

所求。（注意解題格式）解n(caco3)? m(caco3)??(caco3)m(caco3)?60g?80% 100g/mol ?0.48mol caco3（s）+2hcl== cacl2+ h2o + co21mol2 mol22.4 l 0.48mol 12mol/l×v [hcl(aq)] v(co2)v [hcl(aq)]=0.08 lv v(co2)=10.752 l 答：參加反應(yīng)濃鹽酸體積為0.08l，生成co2的體積在標(biāo)況下10.75 l。

例3.用8.7 g mno2與100 g 36.5﹪的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少?產(chǎn)生cl2 在標(biāo)況下的體積是多少?未參加反應(yīng)的hcl的質(zhì)量是多少?被氧化的hcl物質(zhì)的量是多少? 分析思路：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，當(dāng)兩種反應(yīng)物的量均為已知時，首先須判斷何者過量，然后根據(jù)不過量的物質(zhì)來進(jìn)行計算。

解： mno△

+ 4hcl(濃)======mncl2 ＋cl2↑＋2h2o 1 mol4 mol 22.4 l 8.7g%87g?mol?1 ?0.1mol 100g?36.536.5g?mol?1 ?1mol v(cl2)因為：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ

所以，反應(yīng)物hcl過量，應(yīng)根據(jù)mno2的物質(zhì)的量0.1 mol計算： 消耗hcl為： n１（hcl）＝ 0.1mol?4mol 1mol ?0.4mol 剩余hcl為：

ｎ２（hcl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余hcl的質(zhì)量為： m（hcl）＝ｎ２（ｈｃｌ）·m（ｈｃｌ）=0.6 mol×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１

＝21.9 ｇ

ｖ（cl2）＝ 0.1mol?22.4l 1mol ?2.24l 被氧化的hcl物質(zhì)的量:因參加反應(yīng)的鹽酸一半被氧化所以n(被氧化hcl)=0.4mol/2=0.2mol 答：消耗hcl 0.4 mol，產(chǎn)生cl2 2.24 l，未參加反應(yīng)的hcl為21.9 g，被氧化的hcl物質(zhì)的量是0.2mol。

第二講 《幾種重要的金屬化合物》

第一課時

一、鈉的重要化合物

請同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

篇四：金屬及其化合物復(fù)習(xí)教案

第三章《金屬及其化合物》

【課標(biāo)要求】： 知識與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。

2了解fe與al分別與o2的反應(yīng)，al2o3的保護(hù)作用，掌握al與naoh溶液的反應(yīng)。3了解常見合金的性能及用途

第一講 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

地殼中含量最多的金屬元素是：7.73%，第二位：4.75%。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑。【思考與交流】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？

一、金屬與非金屬的反應(yīng) 1：na和o2反應(yīng)（1）常溫下

【實驗探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（顏色：白色固體）（2）鈉的燃燒。

【實驗探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進(jìn)行加熱。

描述實驗現(xiàn)象：金屬先熔化，反應(yīng)可表示為： 2na + o2（顏色：淡黃

在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體na2o2色固體）

注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2 點燃 2o3 【實驗探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

【實驗探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

實驗現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落

原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【歸納小結(jié)】 ①金屬的活動性越強，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

②金屬和氧氣反應(yīng)一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內(nèi)層金屬鎂、鋁。

二、金屬和水的反應(yīng) 1.鈉與水反應(yīng)

【實驗探究】 na和燒杯里的水作用：

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響，溶液變紅。

．．．．．【思考討論】

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？（不能，因能和水反應(yīng)。應(yīng)用細(xì)砂）

②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔 222++oh-2 絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。不能保③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同

2、鐵和水反應(yīng)

鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)

鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置見課本p50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),)【實驗探究】現(xiàn)象：點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

【實驗探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。

（2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體3+--【思考討論】

1、在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？

2、由上述實驗還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)？（1（2）、物質(zhì)名稱：23 第二講 《幾種重要的金屬化合物》

一、鈉的重要化合物

請同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4na + o22o（白色固體；鈉表面變暗）

2na + o2o2（淡黃色固體；火焰呈黃色）

1、氧化鈉和過氧化鈉

【思考1】na2o是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。你能列舉出其主要的化學(xué)性質(zhì)嗎？

（1）【演示實驗3-5】na2o2和水反應(yīng)

實驗現(xiàn)象 所得結(jié)論 有大量氣泡產(chǎn)生 過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體 帶火星木條復(fù)燃 有氧氣產(chǎn)生 試管外壁溫度升高 反應(yīng)放熱

酚酞試液變紅后褪色有堿生成，na2o2氧化性應(yīng)強 na2o2也是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因還生成了o2（2）na2o2和co2反應(yīng) 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 【思考討論】1過氧化鈉與水反應(yīng)，na2o2與co2反應(yīng)，找出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。過氧化鈉極易與水、二氧化碳反應(yīng)在實驗室里應(yīng)如何保存它呢？ 隔絕空氣、遠(yuǎn)離易燃物、密封保存。

3過氧化鈉為什么可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源 【歸納與整理】 鈉的氧化物

（1）【實驗探究】na2co3和nahco3在水中的溶解性

篇五：高一化學(xué)教案 金屬及其化合物(1)第四講 章末測試與總結(jié)

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1、掌握金屬單質(zhì)的共性(物理性質(zhì))和金屬化學(xué)性質(zhì)；

2、掌握na2o、na2o2、na2co3、nahco3、fe(oh)

3、al(oh)3等幾種重要的金屬化合物的

性質(zhì)； 1.鋁

工業(yè)

制法 2.2 hal hno3 fe2 電解 h2o alo(熔)2 3-+ 3.h+ oh-al(oh)34.氯化鋁和偏鋁酸鈉 h2oalcl3-3h4oh-4h+al(oh)3 h+oh-

二、掌握有關(guān)鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2+3+ fe、fe、fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可用如下大鐵三角關(guān)系圖說明。fe

2、i2 hno3、(強氧化劑)(較弱氧化劑)sh2so4(濃)h+ co 等 cu2+等

、(還原劑)fe、zn、cu、h2s、ki等 fe2+ fe3+ cl2、o2、hno3、h2so4(濃)、kmno4(h+等

（強氧化劑）h2o naalo2 【例1】（2002年全國高考19題）如圖所示已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元(1)甲是__________，乙是__________。

(2)甲與丙反應(yīng)生成x的化學(xué)方程式是__________。

解析：（1）由②得知，甲必為短周期中的負(fù)三價元素n或p，又由常見反應(yīng)知甲只能為 n。由③得知，乙必為短周期負(fù)二價元素，只有0符合。（乙為s時，分別與丙、丁反應(yīng)比不為1：2）（2）丙、丁也可互換。均符合題意。1）當(dāng)丙為mg時，丁為h2。2）當(dāng)丙為h2時，則丁為mg。

答案：（1）甲是n2，乙是o2。（2）n2+ +3mg mg3n2（或n2+3h22nh3）；（3）o2+2h2=2h2o（或2mg+o2=2mgo）。

【例2】(2001廣東高考試題)將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加

入1.00mol/l的氫氧化鈉溶液．當(dāng)加入的氫氧化鈉的體積v1=50ml時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨氫氧化鈉的加入量逐漸增加．當(dāng)氫氧化鈉的體積v2=650ml時，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時，沉淀量逐漸減小．當(dāng)時，沉淀量不再改變．(1)最初加入的50ml氫氧化鈉溶液的作用是什么？(2)計算所用硫酸的濃度．

(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量．

分析：本題考察的知識點是物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用及兩性氧化物的性質(zhì)等基礎(chǔ)化

學(xué)知識和簡單的推理計算能力和思維的整體性．從題目中可以得知這兩種化合物都為金屬氧化物，溶于酸后加入氫氧化鈉50ml才開始有沉淀析出，證明硫酸是過量的．這部分氫氧化鈉是來中和過量的硫酸的。當(dāng)又滴入600ml氫氧化鈉時金屬離子完全沉淀，再加入100ml氫氧化鈉時有一種金屬氫氧化物沉淀恰好被溶解完，可判斷該氫氧化物為氫氧化鋁且物質(zhì)的量為0.1mol，則氧化鋁為0.05mol．所以另一種氧化物也為0.05mol，溶于酸后產(chǎn)生的金屬離子完全沉淀時也消耗0.3mol的氫氧化鈉．由此可以推出其化合價為+3價，必為三氧化二鐵。

解答：

(1)中和過量的硫酸

-＋(2)沉淀量最大時所用oh的物質(zhì)的量與100ml強酸中h的物質(zhì)的量相等，-＋＋n(oh)=1.00mol/l×0.650l=0.650mol，故n(h)也為0.650mol，故n(h)也為0.650mol，硫

酸的濃度為3.25mol/l。

-（3）由題意知，其中一種氧化物為al2o3，根據(jù)al(oh)3+oh=alo2+2h2，該反應(yīng)用去的 n(naoh)=1.00mol/l×(0.750-0.650)l=0.100mol故al(oh)3為0.100mol，而al2o3為 3+-0.0500mol根據(jù)al+3oh=al(oh)3,生成al(oh)3用去0.300molnaoh。而生成另一種氫氧化物

也用去0.300molnaoh，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為fe2o3。fe2o3的物質(zhì)的量為0.0500mol 點悟：本題的易錯點是將50ml氫氧化鈉中和的硫酸當(dāng)作100ml硫酸中的全部硫酸，求

出了硫酸的濃度為0.5mol/l．根據(jù)氧化物不溶于氫氧化鈉認(rèn)為是氧化鎂或氧化鐵的確定缺乏說服力，沒有任何說明直接得出結(jié)論．在作題目時要言之有據(jù)．

【例3】(2004年全國理綜ⅲ，26)粉末狀試樣a是由等物質(zhì)的量的mgo和fe2o3組成的混合物。進(jìn)行如下實驗：①取適量a進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)b生成；②另取20 g a全部溶于0.15l6.0 mol·l?1鹽酸中，得溶液c；③將①中得到的單質(zhì)b和溶液c反應(yīng)，放出 l.12 l（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì)b；④用kscn溶液檢驗時，溶液d不變色。

請?zhí)羁?(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是，產(chǎn)物中的單質(zhì)b是。(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。

2＋2＋(4)若溶液d的體積仍視為0.15 l，則該溶液中c（mg）為__________，c（fe）為

__________。

【巧解思路】設(shè)試樣a中mgo、fe2o3的物質(zhì)的量依次為x、y。由題意有如下變化關(guān)系：

因為所加hcl中的氫原子全部進(jìn)入h2o和h2中，所以，據(jù)氫元素守恒有： 1n(h2o)=n(hcl)－2n(h2)]=0.4mol； 2 而水分子中的氧原子全部來自兩種金屬氧化物中，所以，據(jù)氧元素守恒有： n(h2o)= n(mgo)+3n(fe2o3)，即0.4mol=x+3x，解得x=0.1mol；

又因為hcl中的氯原子最終全部進(jìn)入溶液d的mgcl2和fecl2中，所以，根據(jù)氯元素守恒

有：

n(hcl)=2n(mgcl2)+2n(fecl2)，即0.9mol=2×0.1mol+2y，解得y=0.35mol.0.1mol0.35mol2＋-12＋-1因此，d溶液中c（mg）= =0.67mol·l；c（fe）=2.3mol·l。0.15 l 0.15 l 【例4】(2003年廣東高考題)取一定量的na2co3、nahco3和na2so4固體的混合物與

－1250ml1.00mol·l過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016l co（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500ml0.100mol·l2 －1－1ba(oh)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0ml1.00mol·l鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【巧解思路】本題涉及的反應(yīng)方程式有四個：na2co3＋2hcl==2nacl＋h2o＋co2↑；nahco3 2－2＋＋－＋hcl==nacl＋h2o＋co2↑；so4＋ba==baso4↓；h＋oh==h2o。按常規(guī)思路需分步進(jìn)行計

算，非常繁瑣。而運用元素守恒關(guān)系則可不必寫方程式而快速作答：

設(shè) na2co3、nahco3和na2so4的物質(zhì)的量分別為x、y、z。

題中2.33g 沉淀應(yīng)該為baso4（物質(zhì)的量為0.01mol），而反應(yīng)中加入的ba(oh)2為0.5l 2＋2－×0.100mol/l＝0.05mol，所以，ba有剩余（過量0.05mol-0.01mol=0.04mol），so4反應(yīng)

2－完全，因此，原來so4物質(zhì)的量為0.01mol，即z=0.01mol，na2so4的質(zhì)量為1.42g。2.016l 據(jù)碳元素守恒有 x+y=n(co2)=-1??① 22.4l·mol因為最后所得溶液中的溶質(zhì)有nacl和bacl2，其中含bacl20.04mol。

據(jù)鈉元素守恒可知：n(nacl)=2n(na2co3)+n(nahco3)+2n(na2so4)=（2x+y+2z）mol 據(jù)氯元素守恒又有n(nacl)+2n(bacl2)=n(hcl)即

-1-12x+y+2z+0.04mol×2=0.25l×1.00mol·l+0.01l×1.00mol·l=0.26mol 整理得 2x+y=0.16 ??②

解①②聯(lián)立方程組得 x=0.07mol，y=0.02mol 所以，na2co3、nahco3的質(zhì)量分別為0.07mol×106g/mol=7.42g、0.02mol× 16小題，每小題3分，共48分）1.下列所用材料不屬于合金的是 a．家用的鋁窗b．建筑用的鋼筋

c．鑄造用的黃銅 d．溫度計用的水銀

2．國際上推廣使用中國鐵鍋，這是因為鐵鍋

a．是單質(zhì) b．含碳，屬混合物 c．化學(xué)性質(zhì)活潑d．易使食物中含人體所需的鐵

元素

3.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是 a.碳酸鈉 b.氫氧化鋁 c.氧化鈣 d.碳酸鈣 4.下面有關(guān)na2co3 與nahco3的敘述錯誤的是 ．． a.na2co3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為nahco3 b.在水中的溶解度na2co3比nahco3大

c.與同濃度的硫酸反應(yīng)時，na2co3比nahco3劇烈 d.nahco3能與naoh反應(yīng)，而na2co3不能 5.只能用焰色反應(yīng)實驗區(qū)分的是

a.nacl和na2co3b.kcl和nacl c.kcl和k2co3 d.鈉和鉀 6.為了檢驗?zāi)砯ecl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 a.naoh溶液b.鐵片 c.kscn溶液d.石蕊溶液

7.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒；②fecl3溶液滴入kscn溶液；③無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。a.②①③b.③②①c.③①② d.①②③

8.（2006全國ⅱ，8）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

3＋－＋a 氯化鋁溶液中加入過量氨水：al＋4nh3·h2o＝alo2＋4nh4＋2h2o 2＋－－b 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca＋oh＋hco3＝caco3↓＋h2o ＋2＋c 碳酸鈣溶于醋酸：caco3＋2h＝ca＋co2↑＋h2o 2＋3＋－d 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe＋cl2＝2fe＋2cl 2-9.向明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液，當(dāng)so4沉淀完全時，鋁元素的存在形式是 3＋-a．a(chǎn)l(oh)3和al b．a(chǎn)l(oh)3和alo2-c．全部為al(oh)3 d．全部為alo2 ＋2＋2＋3＋10.某溶液中有nh4、mg、fe和al四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

＋2＋2＋3＋a．nh4 b．mgc．fe d．a(chǎn)l 11.mg、al、fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是

a.三種金屬的物質(zhì)的量相等b.三種金屬均過量

c.三種金屬的質(zhì)量相等 d.參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：28 12.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，在加入下列物質(zhì)后，會有三價鐵生成的是 a.硫酸 b.氯水 c.硝酸鋅d.氯化銅

13.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁

和硫酸鐵溶液，這種試劑是

a．naoh b．nh3-h2o c．a(chǎn)gno3 d．bacl2 14.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

＋2＋—2—＋3＋—-a.na、mg、mno4、so4 b.nh4、al、no3、cl ＋＋—2＋＋—-c.k、na、alo、no3 d.mg、k、hco3、oh ①h2 ②co ③co和h2 ④hcooch3 ⑤hooc-cooh a、全部 b．僅④⑤c、僅①②③ d．除⑤以外

16.在下面圖中橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量.符合向含少量naoh的naalo2溶液中，逐滴加入稀hcl的圖象是

二、填空題（本題含5小題。共43分）

17.（13分）紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建

筑材料

(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）__________________(2)為了檢驗?zāi)愕牟聹y是否正確，請設(shè)計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及

最后的實驗分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自已決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）

實驗步驟：① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。

②

③

┇

┇

實驗分析及結(jié)論：

___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

（3）紅磚曾對我國建設(shè)具有重要作用，就目前我國實際情況看，你是認(rèn)為應(yīng)繼續(xù)使用或 者是禁止使用紅磚？____________________，理由是___________________________。18.（6分）在長期載人太空飛行的宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg二氧化碳。為了能保持飛船坐艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，有科學(xué)家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

①；②。

第四篇：高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點匯總

高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點匯總 高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點匯總

1．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（1）．鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

①．鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

②．鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦），銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。（2）鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)

①．顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉；冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

②．密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

③．熔點：鈉的熔點低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點很高。

④．共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：Ag>Cu>Al ；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。⑤．硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。⑥．特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。（3）鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)

①．氧化物的顏色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黃色：Na2O2；紅棕色：Fe2O3。②．氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成強堿發(fā)生化學(xué)變化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

③．氫氧化物的顏色：白色：NaOH、Al(OH)

3、Fe(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；藍(lán)色：Cu(OH)2。

④．氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)

3、Fe(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3。

⑤．鹽酸鹽（金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物）的顏色：白色：NaCl ；棕紅色：FeCl3 ；棕黃色：CuCl2。⑥．鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl；黃色：FeCl3 ；藍(lán)色：CuCl2。

⑦．硫酸鹽的顏色：無色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸銅粉末（CuSO4）；明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O]；綠色：綠礬（FeSO4 ?7H2O）；藍(lán)色：膽礬、藍(lán)礬（CuSO4 ?5H2O）。⑧．碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3、NaHCO3 ；孔雀綠：Cu2(OH)2CO3。

⑨．碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。（4）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途

①．為無機框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。②．為離子共存提供判斷依據(jù)：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+，淺綠色：Fe2+，藍(lán)色：Cu2+ ；ⅱ、強堿性條件下不能共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+ ；ⅲ、與HCO 不能大量共存（發(fā)生雙水解反應(yīng)）的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

2．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個性（1）與純氧氣反應(yīng)：

①．常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。②．加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物（Fe3O4）落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

說明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同；鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。（2）與水的反應(yīng)

①．常溫：只有鈉能與水反應(yīng)；鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。ⅰ、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ；離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑ ⅱ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個字來記憶”。

ⅲ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋：浮：鈉的密度比水小；熔：反應(yīng)放熱，鈉熔點低熔化成小球；游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體；響：反應(yīng)劇烈 ；紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅。

說明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3 ?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3。

說明2：銅做陽極，石墨做陰極，電解水，電解初期會發(fā)生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 ↑。

②．高溫：鋁鐵雖與水反應(yīng)，但是分別生成氫氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止繼續(xù)反應(yīng)，銅不反應(yīng)。③．鋼鐵吸氧腐蝕的反應(yīng)原理。

ⅰ、負(fù)極（Fe）：2Fe-4e =2Fe2+（氧化反應(yīng)）；正極（C）：O2+2H2O+4e =4OH-（還原反應(yīng)）ⅱ、離子反應(yīng)：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 ↓；

ⅲ、化學(xué)反應(yīng)：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O（3）與酸的反應(yīng)

①．與氧化性酸的反應(yīng)

ⅰ、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化；鈉與濃硫酸反應(yīng)時鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。

ⅱ、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同；鋁合銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不隨量的改變而改變。

ⅲ、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。②．與非氧化性強酸反應(yīng)：

ⅳ、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；銅不反應(yīng)。（4）與堿溶液反應(yīng)：

①．鈉與堿溶液中的溶劑水反應(yīng)，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質(zhì)都反應(yīng)，鐵和銅與堿溶液不反應(yīng)。②．鋁與堿溶液的反應(yīng)：

ⅰ、鋁與水的反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。

ⅱ、氫氧化鋁與強堿溶液的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⅲ、綜合反應(yīng)方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑（5）與鹽溶液的反應(yīng)：

①．鈉與明礬溶液的離子反應(yīng)：

2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ↓；Al3+ +4OH-=AlO +2H2O ②．鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：

ⅰ、鈉與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓； ⅱ、鋁與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ；2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe ⅲ、鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+。ⅳ、銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+ ③．鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：

ⅰ、鈉與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓； ⅱ、鋁與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ； ⅲ、鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。

3．了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況

說明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價的化合物是氧化物。

說明2：金屬氧化物分為酸性氧化物（Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（Na2O、Fe2O3、FeO）、兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

說明3：堿性氧化物有三點共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。（1）與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)，只有氧化鈉溶于水生成堿。Na2O＋H2O＝2NaOH ；Na2O＋H2O＝2Na+ +2OH-

說明1：過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na+ +4OH-＋O2 ↑ 說明2：過氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強的氧化性）；②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源。

（2）與強酸反應(yīng)生成鹽和水

（3）與強堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強堿溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O（4）由氧化物制備單質(zhì)：

①．電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑

②．一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe ③．氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuO H2O+Cu

④．碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ；C+CuO CO↑ +Cu

4．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解

（1）堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿 ①．氫氧化鋁的制備方法：

ⅰ、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鋁溶液然后過濾： Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ；Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH ⅱ、氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鋁溶液，然后過濾（順序不能錯）

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ；6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 Al3++4OH-= AlO +2H2O ； 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 ↓

ⅲ、硫酸溶液中加入過量的偏鋁酸鈉溶液，然后過濾（順序不能錯）

4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ；Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 ↓ ②．氫氧化鐵的制備方法

ⅰ、硫酸鐵溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾： Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ；Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

ⅱ、硫酸鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液然后過濾或者氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾： Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

ⅲ、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液然后過濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾 Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑；Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑

ⅳ、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸鈉溶液然后過濾或者碳酸鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾

Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑；2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑ ③．氫氧化亞鐵的制備方法

ⅰ、．化學(xué)反應(yīng)原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

ⅱ、制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要創(chuàng)造的條件——無Fe3+的環(huán)境；無O2的環(huán)境。可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+ →加鐵粉；驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等

（2）不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對應(yīng)價態(tài)的氧化物和水

ⅰ、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O（白色不變）

ⅱ、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O（紅褐色變紅棕色）ⅲ、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2 CuO +H2O（藍(lán)色變黑色）（3）．變價金屬的高價態(tài)的堿的氧化性： ⅰ、氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)：2Fe(OH)3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2O

ⅱ、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應(yīng)：2Cu(OH)2 +CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 附：銀氨溶液（可溶性絡(luò)堿）與含醛基的化合物的反應(yīng)： 2Ag(NH3)OH +CH3CHO 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3 +H2O

（4）．氫氧化鋁的兩性：電離方程式H+ +AlO +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-ⅰ、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水：

2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O ；Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ； ⅱ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：

Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ；Al(OH)3 +OH-=AlO +2H2O ； 5．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)（1）物理性質(zhì)：

①．溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。

說明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3

鹽的通性：與酸反應(yīng)生成新酸新鹽；與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿；與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。①．與酸的反應(yīng)： ⅰ、與鹽酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑

離子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 ↑；CO +H+= HCO ；HCO +H+=H2O+CO2 ↑ 意義：

※碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳。※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸（同濃度）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量（等體積同濃度）鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多； 例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：

取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴；如果產(chǎn)生氣泡，說明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液；有關(guān)化學(xué)方程式為：2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑；如果不產(chǎn)生氣泡，說明B溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是鹽酸，有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。ⅱ、與醋酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑

離子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑；HCO + CH3COOH = CH3COO-+H2O+CO2↑ ⅲ、與石炭酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應(yīng)，無論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應(yīng)

Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3 ②．與堿溶液反應(yīng)：

ⅰ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；HCO +OH-=CO +2H2O；

意義：揭示了酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿（酸式鹽中含有的陽離子相同的堿）反應(yīng)生成正鹽。ⅱ、與澄清石灰水反應(yīng)：

※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ；2NaHCO3(過量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O HCO +Ca2+ +OH-= CaCO3 ↓+H2O；2HCO +Ca2+ +2OH-= CaCO3 ↓+ CO +2H2O； 意義：高考離子方程式考查的重點。

※碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不變：

※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ ③．與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ 意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。

ⅱ、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3 ↓ 意義：HCO 與AlO 離子不能大量共存。

④．與水發(fā)生單一的水解反應(yīng)：強堿弱酸鹽水解呈堿性；碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強。有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ；NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH 有關(guān)離子方程式：CO +H2O HCO +OH-；HCO +H2O H2CO3+ OH-⑤．與鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)： ⅰ、與硫酸鐵溶液的雙水解：

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⅱ、與硫酸鋁溶液的雙水解：

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Al(OH)3 ↓；3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3 ↓；3HCO +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3 ↓；

意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO、HCO 不能大量共存；Al3+與CO、HCO 不能大量共存。⑥．熱穩(wěn)定性：

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑

意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法；鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法 6．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法（1）定性檢驗法：

①．取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

②．取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。（2）定量檢驗法：

①．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。②．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。7．了解Fe3＋的氧化性，認(rèn)識Fe3＋和Fe2＋之間的相互轉(zhuǎn)化（1）物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。（2）化學(xué)性質(zhì)：

①亞鐵鹽的氧化反應(yīng)（體現(xiàn)還原性）

ⅰ、氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。ⅱ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液 4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。ⅲ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液

2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。ⅳ、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液 3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O 說明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+ 和NO 在大量H+ 存在時不能大量共存。ⅴ、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O 說明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。②鐵鹽的還原反應(yīng)（體現(xiàn)氧化性）

ⅰ、氯化鐵溶液與鐵的還原反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；2Fe3++Fe=3Fe2+

說明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。

ⅱ、氯化鐵溶液與銅的還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 說明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。

ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 ⅴ、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S（過量）=2FeS↓+6KCl+S↓ 對應(yīng)的離子方程式：2Fe3++S2-（少量）=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2-（過量）=2FeS↓+S↓

說明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書寫；氯化鐵是強酸弱堿鹽而硫化鉀是強堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)而使氧化還原反應(yīng)，切記！

ⅵ、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 說明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)就是利用此原理 ③亞鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）；Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2↓（白色）ⅱ、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe2+ + 2NH3 ?H2O = 2NH + Fe(OH)2↓（白色）說明：在堿性條件下不會大量存在Fe2+，強堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同。④鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（紅褐色）；Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓（紅褐色）ⅱ、氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH + Fe(OH)3↓（紅褐色）說明：在堿性條件下不會大量存在Fe3+。⑤鐵鹽的單一水解反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同

ⅰ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱： FeCl3(飽和)+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ ⅱ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干： FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ↓+3HCl↑；

ⅲ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物： 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑ ⑥．鐵鹽的雙水解反應(yīng)

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⑦．氯化鐵溶液的絡(luò)合反應(yīng)

ⅰ、與硫氰化鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

說明：實驗室檢驗Fe3+的特征檢驗法，溶液由黃色變成血紅色；在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動。血紅色不變淺。ⅱ、與苯酚溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+

說明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應(yīng)，用來鑒別苯酚。（3）亞鐵離子的檢驗方法：

ⅰ、加入強堿溶液產(chǎn)生灰白色沉淀，一會兒灰白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中含F(xiàn)e2+。ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+。（4）鐵離子的檢驗方法：

ⅰ、加入強堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含F(xiàn)e3+

ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3+。（5）FeCl3溶液作為檢驗試劑一次能鑒別的無色溶液有：

①KSCN（紅色溶液）、②C6H5OH（紫色溶液）、③AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、④NaOH（紅褐色沉淀）、⑤CCl4（溶液分層、上層有顏色）、⑥C6H6、（溶液分層、下層有顏色）⑦KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、⑧KI淀粉溶液（溶液呈藍(lán)色）、⑨K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、⑩CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。

8、金屬及其化合物小專題（1）分類專題：

①．含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

②．金屬氧化物分為酸性氧化物（過渡元素的高價態(tài)氧化物Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（CaO、Na2O、Fe2O3、FeO）和兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

③．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物[Fe(OH)3、Fe(OH)2、NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。④．鹽的分類：

ⅰ、根據(jù)組成鹽的陰陽離子分類：

※根據(jù)陽離子分為鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、鎂鹽、鋁鹽、銅鹽、銀鹽等。

※根據(jù)陰離子分為鹽酸鹽、次氯酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽、硫酸鹽、亞硫酸鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽 ⅱ、根據(jù)復(fù)雜程度分類 ※絡(luò)鹽：陽離子是絡(luò)離子的鹽：Fe(SCN)Cl2，陰離子是絡(luò)離子的鹽：Na3AlF6 ；※復(fù)鹽：KAl(SO4)2 ?12H2O ；(NH4)2SO4 ?FeSO4 ?24H2O；KCl?MgCl2 ?6H2O ；※硅酸鹽：鋁硅酸鹽：K2O ?Al2O3 ?6SiO2 ⅲ、根據(jù)化學(xué)鍵分類：

※含有共價鍵的鹽：銨鹽、含氧酸鹽；※不含共價鍵的鹽：氯化鈉。ⅳ、根據(jù)溶解性分類

※可溶于水的鹽：所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽，絕大多數(shù)的硫酸鹽、鹽酸鹽，少數(shù)的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽。※不溶于水的鹽：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀、氯化亞汞、碳酸鈣、碳酸鋇；※微溶于水的鹽：碳酸鎂、硫酸銀、硫酸鈣。ⅴ、溶于水后的鹽溶液酸堿性分類 ※呈酸性的鹽：強酸弱堿鹽、中強酸的酸式鹽（NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4）、強酸的酸式鹽(NaHSO4)； ※呈中性的鹽：強酸強堿鹽、某些弱酸弱堿鹽（CH3COONH4）；※呈堿性的鹽：強堿弱酸鹽。ⅵ、溶于水后溶液是否有顏色

※有顏色的鹽溶液：MnO（紫色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、Cr2O（橙色）、CrO（黃色）、Cr3+（綠色）；※無顏色的溶液：Na+、K+、NH、Cl-、NO、SO。ⅶ、根據(jù)酸堿中和的程度分類

※正鹽：Na2CO3 ；※酸式鹽： NaHCO3 ；※堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 ⅷ、根據(jù)陰離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：高錳酸鹽、重鉻酸鹽、次氯酸鹽；※還原性鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、ⅸ、根據(jù)陽離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：銀鹽、鐵鹽、銅鹽；※還原性鹽：亞鐵鹽 x．根據(jù)熱穩(wěn)定性分類

※熱穩(wěn)性鹽：碳酸鈉、氯化鈉；※熱不穩(wěn)定性鹽：銨鹽、碳酸的酸式鹽（2）用途專題

①．金屬單質(zhì)的用途：

ⅰ、鈉單質(zhì)的用途：利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

ⅱ、鋁單質(zhì)的用途：利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。

②．金屬化合物的用途：

ⅰ、過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；NaHCO3治療胃酸過多癥的一種藥劑。氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中；還可以用來制造其他鈉的化合物。ⅱ、氧化鋁的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。（3）明礬做凈水劑。

ⅲ、氯化鐵溶液的用途：氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。（3）外界條件（溫度、濃度、物質(zhì)的量）不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)歸納 ①．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2 Na2O2 ②．濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

Cu+4HNO4(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O；3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O； ③．物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式： ⅰ、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

CO2 + NaOH = NaHCO3 ；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O ⅱ、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓ ⅲ、硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ；Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ⅳ、碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O ⅴ、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O ⅵ、明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 ；KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 ⅶ、硝酸銀溶液與氨水的反應(yīng)：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3 ； AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O ⅷ、硫酸銅溶液與氨水的反應(yīng)：

CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 ；CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O ⅸ、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：

Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ x、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2O xi、鐵和稀硝酸反應(yīng)： Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

（4）、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：Al、Al2O3、Al(OH)

3、(NH4)2CO3、NaHCO3（弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽）、氨基酸；有關(guān)化學(xué)方程式如下： ①．鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ ②．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O ③．氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ④．碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ ⑤．碳酸銨既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O；(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑ ⑥．-氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ；HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl（5）物質(zhì)的檢驗 ①．Fe2+的檢驗：

方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+。

方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。②．Fe3+的檢驗：

方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+。

方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。③．檢驗酒精中是否含水：需投入無水CuSO4（白色）檢驗，若變藍(lán)，則含水。

④．檢驗粗鹽中含有少量鉀鹽的實驗方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是：顯紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）。⑤．檢驗長期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實驗方法是用KSCN溶液，現(xiàn)象是：顯紅色。（6）物質(zhì)的鑒別

①．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：

ⅰ、碳酸鈉溶液和鹽酸；ⅱ、硫酸鋁溶液和強堿；ⅲ、偏酸鹽溶液和強酸 ②．FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

ⅰ、KSCN（紅色溶液）、ⅱ、C6H5OH（紫色溶液）、ⅲ、AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、ⅳ、NaOH（紅褐色沉淀）、ⅴ、CCl4（溶液分層、上層有顏色）、ⅵ、C6H6、（溶液分層、下層有顏色）ⅶ、KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、ⅷ、KI淀粉溶液（溶液呈藍(lán)色）、ⅸ、K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、x、CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。

③．Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

ⅰ、酚酞試液（紅色溶液）、ⅱ、HCl（有氣泡產(chǎn)生）、ⅲ、CaCl2（白色沉淀）、ⅳ、Al2(SO4)3（白色沉淀和氣泡產(chǎn)生）、ⅴ、CCl4（不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上）、ⅵ、C6H6、（不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下）。

④．NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

ⅰ、MgSO4溶液（白色沉淀）、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液（有刺激性氣味放出）ⅳ、BaCl2溶液（無現(xiàn)象）。（7）離子共存的判斷 ①．與Fe3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；ⅱ、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN-；ⅲ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、AlO2-；ⅳ、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-。

②．與Al3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；ⅱ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。③．與H+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）； ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。④．與OH-不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ ；ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+ ；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。⑤．與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-、S2-、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO ；（8）金屬及其化合物的除雜歸納 ①．利用氧化還原反應(yīng)原理除去雜質(zhì)

ⅰ、除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⅱ、除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑ 說明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。②．利用溶液的酸堿性除去雜質(zhì)

ⅰ、除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ⅱ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O ③．利用熱穩(wěn)定性差除去雜質(zhì)：

ⅰ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O

（9）工業(yè)冶煉金屬的方法有：化學(xué)方法：（共性）化合態(tài)的金屬元素得到電子被還原的過程。

①．電解法：適用于活潑金屬（K ~ Al）的冶煉，特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。

②．熱還原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用于中等活潑金屬（Fe~ Cu），特點：氧化還原發(fā)生在分子間；例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。

③．熱分解法：適用于不活潑金屬（Hg~Ag）的冶煉, 特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。④．浮選法：適用于金屬金。

第五篇：高中化學(xué)必修一第四章非金屬及其化合物方程式

非金屬及其化合物方程式

二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO=== CaSiO3

二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2=== 2FeCl3 氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2=== CuCl2 氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2=== 2NaCl 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸光照分解：2HClO=== 2HCl + O2↑

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≒ H2SO3 氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2===2NO 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2===＝ 2SO3 三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)=== CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)===CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 氨水受熱分解：NH3?H2O ===NH3↑ + H2O 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl

?

? ? ?

催化劑

放電

光照

點燃 點燃 點燃

高溫 氯化銨受熱分解：NH4Cl=== NH3↑ + HCl↑

碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=== NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH===NH3↑ + NaNO3 + H2O 氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2===2HCl

硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH=== 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O Si + 2F2 = SiF4

Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C===Si + 2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

?

高溫

?

點燃

? ?

?

?

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+ 2Cl2===SiCl4

SiCl4 + 2H2=== Si（純）+ 4HCl

高溫