第一篇：物理化學(xué)學(xué)習(xí)小結(jié)

物理化學(xué)學(xué)習(xí)小結(jié)

本學(xué)期，我們學(xué)習(xí)了物理化學(xué)這門課程，在這近半年的物理化學(xué)學(xué)習(xí)歷程中，對于物理化學(xué)這門課程，我自己內(nèi)心有了屬于自己的深深地體會，在剛剛開始學(xué)習(xí)物理化學(xué)這門課程是，由于自己認(rèn)識的不到位，準(zhǔn)備的不充分以及對于老師更替的較長時(shí)間的適應(yīng)，導(dǎo)致自己在學(xué)習(xí)這門課程上走了不少彎路。

總體來看，首先就是對于即將學(xué)習(xí)的這門課程的認(rèn)識認(rèn)識和把握不充分，由于認(rèn)為這門課程可能就是大學(xué)物理和化學(xué)的雜合體，自恃大學(xué)物理和化學(xué)掌握的還不錯(cuò)的我能一開始并沒有給予這門課程有足夠的認(rèn)識，等到了學(xué)習(xí)一段時(shí)間之后，才慢慢覺得這門課程的晦澀與難懂。其次，從最開始，對于這門課程就沒有一個(gè)宏觀的把握，只知道跟隨老師的不發(fā)而缺乏對于整體的認(rèn)識，缺乏將知識點(diǎn)彼此串聯(lián)起來的能力。然后就是在準(zhǔn)備方面，從小學(xué)時(shí)，老師就教導(dǎo)我們，課前要預(yù)習(xí)，課后要認(rèn)真復(fù)習(xí)，可是就玉溪這一方面，自己做的遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，也因此有時(shí)候上課聽不懂老師所講的內(nèi)容，從而嚴(yán)重打擊了自己的學(xué)習(xí)物理化學(xué)的積極性。對于物理化學(xué)課程自己也產(chǎn)生了排斥的情緒。最后就是在學(xué)習(xí)物理化學(xué)的態(tài)度方面的問題，曾近有老師哦和我們說，大學(xué)里課堂上知識聽不完全懂是很正常的現(xiàn)象，但是你還要認(rèn)真聽，課后要針對你所不懂的地方進(jìn)行復(fù)習(xí)，但是自己可能只聽到發(fā)哦了前半句話，而對于后半句話可能并沒有留心，雖然物化課堂上自己一直坐在前排聽課，但是在課堂上有時(shí)候依舊沒有認(rèn)真地聽課，課后也沒有針對自己所不懂得地方做好復(fù)習(xí)的工作，等到現(xiàn)階段真正復(fù)習(xí)的階段了，才發(fā)現(xiàn)，往往一小塊知識點(diǎn)也需要自己花很長一段時(shí)間去搞明白，自此才真正覺得得不償失，上課的時(shí)候應(yīng)該認(rèn)真聽老師講課，做好課堂知識點(diǎn)的歸納，做好課堂筆記。

總結(jié)下來，在本學(xué)期的物理化學(xué)課程學(xué)習(xí)中，首先就是在熱力學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了熱力學(xué)的三大定律，以及它們之間的相互關(guān)系，之后我們就學(xué)習(xí)了溶液中普遍存在的亨利定律以及拉烏爾定律，在家下來在相平衡這一章中我們認(rèn)識了很多的相圖，包括而組分買三組分以及多組分相圖及其應(yīng)用，最后，我們還重點(diǎn)學(xué)習(xí)了電化學(xué)以及動力學(xué)方面的知識，通過對上述內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也結(jié)合前部分對自己在物理化學(xué)學(xué)習(xí)中所犯錯(cuò)誤的總結(jié)，個(gè)人覺得學(xué)習(xí)物理化學(xué)需要有自己的方法，那就是：方法

一、勤于思考：重視教科書，把其原理、公式、概念、應(yīng)用一一認(rèn)真思考，不粗枝大葉，且眼手并用，不放過細(xì)節(jié)，如數(shù)學(xué)運(yùn)算等。對抽象的概念如熵等千方百計(jì)領(lǐng)悟其物理意義，甚至不妨采用形象化的理解。適當(dāng)?shù)嘏c同學(xué)老師交流、討論，在交流中摒棄錯(cuò)誤。

二、勤于應(yīng)用：在學(xué)習(xí)階段要有意識地應(yīng)用原理去解釋客觀事物，去做好每一道習(xí)題，與做物化實(shí)驗(yàn)一樣，“應(yīng)用”對加深對原理的理解有神奇的功效，有許多難點(diǎn)是通過解題才真正明白的。做習(xí)題不在于多，而在于精。對于典型的題做完后一定要總結(jié)和討論，力求多一點(diǎn)“覺悟”。以我的習(xí)慣寧肯精做一題，也不馬虎做十題。過分地依賴題解書是十分有害的。

三、勤于對比與總結(jié)：這里有縱橫二個(gè)方面，就縱向來說，一個(gè)概念原理總是經(jīng)歷提出、論證、應(yīng)用、擴(kuò)展等過程，并在課程中多次出現(xiàn)，進(jìn)行總結(jié)定會給你豁然開朗的感覺。就橫向來說，一定存在相關(guān)的原理，其間一定有內(nèi)在的聯(lián)系，如熵增原理、平衡態(tài)穩(wěn)定性等，通過對比對其相互關(guān)系、應(yīng)用條件等定會有更深的理解，又如把許多相似的公式列出對比也能從相似與差別中感受其意義與功能。除此之外，初學(xué)物化一定要有自己的筆記本，在課堂上做筆記，在自習(xí)時(shí)進(jìn)行總結(jié)，并隨時(shí)記下自己學(xué)習(xí)中的問題及感悟書本上的、課堂上的物化都不屬于自己，只有經(jīng)歷刻苦學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化為自己的“覺悟”才是終身有用的。

在物理化學(xué)課程的改進(jìn)方面，個(gè)人覺得，老師可以在剛開始上課時(shí)對同學(xué)們的要求特別嚴(yán)厲，針對于這門課程，我想嚴(yán)厲是應(yīng)該的，但是老師應(yīng)該稍微鼓勵(lì)一下大家，不要老師和我們說這門課程有多么難，有多少多少人掛在了這一科目上，雖然大家都能理解這是老師為了激勵(lì)我們好好學(xué)習(xí)物理化學(xué)而故意這樣說的，但是這些話在另外一個(gè)方面則帶來了副作用，那就是很多時(shí)候當(dāng)我們在物化學(xué)習(xí)中遇到了一些挫折之后，則想當(dāng)然的想起了老師說的話，難是很正常的，掛科很普遍等等，那么我們往往都或出現(xiàn)一種畏難的情緒，除此之外，在后期的教學(xué)過程中，注意到老師對于課堂紀(jì)律方面有了放松，課堂上特別是后面紀(jì)律稍顯混亂，我想適量的放松可以，但是老師也應(yīng)該把握一個(gè)度，對于紀(jì)律應(yīng)該自始至終嚴(yán)要求。最后，老師可不可以和我們多一些交流呢，不僅僅局限于課堂上的知識，也不僅僅局限于課堂上的一問一答，雖然老師比較嚴(yán)格，但是我們還是比較欽佩老師的，希望和老師能夠真正拉近距離，彼此關(guān)于學(xué)習(xí)，關(guān)于生活探討看法。

關(guān)于物理化學(xué)知識的應(yīng)用，比如冬天我們踩在積雪上，會發(fā)現(xiàn)，雪被我們的腳給踩得緊實(shí)的同時(shí)，有部分的雪化了，就是這么一個(gè)簡單的現(xiàn)象，卻體現(xiàn)了克拉佩龍方程的應(yīng)用，當(dāng)腳踩在積雪上，雪的體積變小了，但是其熔點(diǎn)卻降低了，因此，積雪也就融化了。當(dāng)然，關(guān)于物理化學(xué)的應(yīng)用還有很多，比如溶液的配置等等，這里就不做一一介紹。

總之，現(xiàn)在回看這近半年的物理化學(xué)學(xué)習(xí)，細(xì)心加耐心很重要，相信這種好的習(xí)慣不僅僅實(shí)在物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)上，在其他方面的學(xué)習(xí)上也將對自己大有裨益。

第二篇：物理化學(xué)學(xué)習(xí)小結(jié)

物理化學(xué)學(xué)習(xí)小結(jié)

本學(xué)期，我們學(xué)習(xí)了物理化學(xué)這門課程，在這近半年的物理化學(xué)學(xué)習(xí)歷程中，對于物理化學(xué)這門課程，我自己內(nèi)心有了屬于自己的深深地體會，在剛剛開始學(xué)習(xí)物理化學(xué)這門課程是，由于自己認(rèn)識的不到位，準(zhǔn)備的不充分以及對于老師更替的較長時(shí)間的適應(yīng)，導(dǎo)致自己在學(xué)習(xí)這門課程上走了不少彎路。

總體來看，首先就是對于即將學(xué)習(xí)的這門課程的認(rèn)識認(rèn)識和把握不充分，由于認(rèn)為這門課程可能就是大學(xué)物理和化學(xué)的雜合體，自恃大學(xué)物理和化學(xué)掌握的還不錯(cuò)的我能一開始并沒有給予這門課程有足夠的認(rèn)識，等到了學(xué)習(xí)一段時(shí)間之后，才慢慢覺得這門課程的晦澀與難懂。其次，從最開始，對于這門課程就沒有一個(gè)宏觀的把握，只知道跟隨老師的不發(fā)而缺乏對于整體的認(rèn)識，缺乏將知識點(diǎn)彼此串聯(lián)起來的能力。然后就是在準(zhǔn)備方面，從小學(xué)時(shí)，老師就教導(dǎo)我們，課前要預(yù)習(xí)，課后要認(rèn)真復(fù)習(xí)，可是就玉溪這一方面，自己做的遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，也因此有時(shí)候上課聽不懂老師所講的內(nèi)容，從而嚴(yán)重打擊了自己的學(xué)習(xí)物理化學(xué)的積極性。對于物理化學(xué)課程自己也產(chǎn)生了排斥的情緒。最后就是在學(xué)習(xí)物理化學(xué)的態(tài)度方面的問題，曾近有老師哦和我們說，大學(xué)里課堂上知識聽不完全懂是很正常的現(xiàn)象，但是你還要認(rèn)真聽，課后要針對你所不懂的地方進(jìn)行復(fù)習(xí)，但是自己可能只聽到發(fā)哦了

前半句話，而對于后半句話可能并沒有留心，雖然物化課堂上自己一直坐在前排聽課，但是在課堂上有時(shí)候依舊沒有認(rèn)真地聽課，課后也沒有針對自己所不懂得地方做好復(fù)習(xí)的工作，等到現(xiàn)階段真正復(fù)習(xí)的階段了，才發(fā)現(xiàn)，往往一小塊知識點(diǎn)也需要自己花很長一段時(shí)間去搞明白，自此才真正覺得得不償失，上課的時(shí)候應(yīng)該認(rèn)真聽老師講課，做好課堂知識點(diǎn)的歸納，做好課堂筆記。

總結(jié)下來，在本學(xué)期的物理化學(xué)課程學(xué)習(xí)中，首先就是在熱力學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了熱力學(xué)的三大定律，以及它們之間的相互關(guān)系，之后我們就學(xué)習(xí)了溶液中普遍存在的亨利定律以及拉烏爾定律，在家下來在相平衡這一章中我們認(rèn)識了很多的相圖，包括而組分買三組分以及多組分相圖及其應(yīng)用，最后，我們還重點(diǎn)學(xué)習(xí)了電化學(xué)以及動力學(xué)方面的知識，通過對上述內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也結(jié)合前部分對自己在物理化學(xué)學(xué)習(xí)中所犯錯(cuò)誤的總結(jié)，個(gè)人覺得學(xué)習(xí)物理化學(xué)需要有自己的方法，那就是：方法

一、勤于思考：重視教科書，把其原理、公式、概念、應(yīng)用一一認(rèn)真思考，不粗枝大葉，且眼手并用，不放過細(xì)節(jié)，如數(shù)學(xué)運(yùn)算等。對抽象的概念如熵等千方百計(jì)領(lǐng)悟其物理意義，甚至不妨采用形象化的理解。適當(dāng)?shù)嘏c同學(xué)老師交流、討論，在交流中摒棄錯(cuò)誤。

二、勤于應(yīng)用：在學(xué)習(xí)階段要有意識地應(yīng)用原理去解釋客觀事物，去做好每一道習(xí)題，與做物化實(shí)驗(yàn)一樣，“應(yīng)用”對加深對原

理的理解有神奇的功效，有許多難點(diǎn)是通過解題才真正明白的。做習(xí)題不在于多，而在于精。對于典型的題做完后一定要總結(jié)和討論，力求多一點(diǎn)“覺悟”。以我的習(xí)慣寧肯精做一題，也不馬虎做十題。過分地依賴題解書是十分有害的。

三、勤于對比與總結(jié)：這里有縱橫二個(gè)方面，就縱向來說，一個(gè)概念原理總是經(jīng)歷提出、論證、應(yīng)用、擴(kuò)展等過程，并在課程中多次出現(xiàn)，進(jìn)行總結(jié)定會給你豁然開朗的感覺。就橫向來說，一定存在相關(guān)的原理，其間一定有內(nèi)在的聯(lián)系，如熵增原理、平衡態(tài)穩(wěn)定性等，通過對比對其相互關(guān)系、應(yīng)用條件等定會有更深的理解，又如把許多相似的公式列出對比也能從相似與差別中感受其意義與功能。除此之外，初學(xué)物化一定要有自己的筆記本，在課堂上做筆記，在自習(xí)時(shí)進(jìn)行總結(jié)，并隨時(shí)記下自己學(xué)習(xí)中的問題及感悟書本上的、課堂上的物化都不屬于自己，只有經(jīng)歷刻苦學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化為自己的“覺悟”才是終身有用的。

在物理化學(xué)課程的改進(jìn)方面，個(gè)人覺得，老師可以在剛開始上課時(shí)對同學(xué)們的要求特別嚴(yán)厲，針對于這門課程，我想嚴(yán)厲是應(yīng)該的，但是老師應(yīng)該稍微鼓勵(lì)一下大家，不要老師和我們說這門課程有多么難，有多少多少人掛在了這一科目上，雖然大家都能理解這是老師為了激勵(lì)我們好好學(xué)習(xí)物理化學(xué)而故意這樣說的，但是這些話在另外一個(gè)方面則帶來了副作用，那就是很多時(shí)候當(dāng)我們在物化學(xué)習(xí)中遇到了一些

挫折之后，則想當(dāng)然的想起了老師說的話，難是很正常的，掛科很普遍等等，那么我們往往都或出現(xiàn)一種畏難的情緒，除此之外，在后期的教學(xué)過程中，注意到老師對于課堂紀(jì)律方面有了放松，課堂上特別是后面紀(jì)律稍顯混亂，我想適量的放松可以，但是老師也應(yīng)該把握一個(gè)度，對于紀(jì)律應(yīng)該自始至終嚴(yán)要求。最后，老師可不可以和我們多一些交流呢，不僅僅局限于課堂上的知識，也不僅僅局限于課堂上的一問一答，雖然老師比較嚴(yán)格，但是我們還是比較欽佩老師的，希望和老師能夠真正拉近距離，彼此關(guān)于學(xué)習(xí)，關(guān)于生活探討看法。

關(guān)于物理化學(xué)知識的應(yīng)用，比如冬天我們踩在積雪上，會發(fā)現(xiàn)，雪被我們的腳給踩得緊實(shí)的同時(shí)，有部分的雪化了，就是這么一個(gè)簡單的現(xiàn)象，卻體現(xiàn)了克拉佩龍方程的應(yīng)用，當(dāng)腳踩在積雪上，雪的體積變小了，但是其熔點(diǎn)卻降低了，因此，積雪也就融化了。當(dāng)然，關(guān)于物理化學(xué)的應(yīng)用還有很多，比如溶液的配置等等，這里就不做一一介紹。

總之，現(xiàn)在回看這近半年的物理化學(xué)學(xué)習(xí)，細(xì)心加耐心很重要，相信這種好的習(xí)慣不僅僅實(shí)在物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)上，在其他方面的學(xué)習(xí)上也將對自己大有裨益。

第三篇：物理化學(xué)第五章化學(xué)平衡小結(jié)

第四章 化學(xué)平衡

核心內(nèi)容： 恒T、p、Wˊ=0下，化學(xué)反應(yīng)

自發(fā)

??GT,p,W??0???B?B0?平衡

反向自發(fā)

主要內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)△G、K的計(jì)算及過程方向的判斷。

一、內(nèi)容提要

1、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行和達(dá)到平衡的條件

自發(fā)

??GT,p,W??0???B?B0?平衡

反向自發(fā)

其中，?B為B的化學(xué)計(jì)量數(shù)，對于產(chǎn)物?B取正值，對于反應(yīng)物?B取負(fù)值。

2、理想氣體化學(xué)反應(yīng)的等溫方程（分壓的影響）和反應(yīng)方向的具體判據(jù)

?rGm??rGm?RTlnQP

??RTlnK?RTlnQp

???2 ?RTlnK? <0 自發(fā)

（Qp＜K）

?K=0 平衡

（Qp=）

Qp?>0 反向自發(fā)（Qp＞K）

式中：?rGm???B?B為標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變化，K 為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，pB?B?rGmK?exp(?)=?(?)=f(T)

pRTB??eq????

3、理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的其他表示法及其相互關(guān)系

除了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)外，實(shí)際應(yīng)用中常用經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)KP、KC、Kn、Ky

eqpB?Beq?B????B??()??(pB)(p)?K（1）KP：=Bp B3

?B?K =KP(p)????K僅是溫度的函數(shù)，KP也只與溫度有關(guān)。

nB(2）KC：理想氣體PBV=nBRT pB=VRT?cBRT

pB?BcBRT?B?BRT??B??()??()??c()B???K =Bp BBppeqRT??BK?KC(?)p?KC也只與溫度有關(guān)

（3）Ky：pB=pyB

K?pyB?BpB?Bp??B?B(?)??(?)??yB(?)?? BBBpppeqp總??BK?Ky(?)

p?Ky與溫度和總壓有關(guān)

nBpB?pn

?B

（4）Kn:

BK?

=??(BpBp?eq?)?B??(Bpp??n)(nB)?B?B

Kn(pp?n?B?)

Kn與溫度、總壓和惰性氣體有關(guān)。綜合以上各式得：

K= ?RT??B?B?KP(p)?KC(?)pp??Bp?B??Ky(?)?Kn(?)pp?n????0當(dāng)?B時(shí)，K=Kp=Kc=Ky=Kn

4、有純凝聚態(tài)物質(zhì)參加的理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

若理想氣體化學(xué)反應(yīng)中有純固態(tài)或純液態(tài)參加時(shí)，由于常壓下純凝聚態(tài)物質(zhì)的化學(xué)勢可近似為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢，即?B(cd)??B(cd)（cd表示凝聚態(tài)）因此

其中

??rGm??rGm?RTlnQP

?rGm???B?B即對參加反應(yīng)的所有???物質(zhì)包括凝聚態(tài)物質(zhì)求和。

K??(B(g)??peqB(g)?B(g)p?)

即K只考慮氣相組分的平衡分壓。

5、真實(shí)氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

真實(shí)氣體的化學(xué)勢表達(dá)式為

pB?B??B?RTln(?)p，?代入?rGm???B?B可得：

fpeq?BK??(?)?(?B)??(?)BBB pp?eq?BBeqB?B~pB 為組分B在指定條件下的逸度，fB??BpB，?為B的逸度因子，它是溫度

eqB?(?)和總壓的函數(shù)，B也是溫度和壓力的函

eq?BB?(?)數(shù)，對于理想氣體BpK??(?)B。p?eqB?Beq?BB=1

6、液態(tài)混合物或溶液的化學(xué)平衡常數(shù) 對于液態(tài)混合物（或溶液）中的化學(xué)反應(yīng)，由于任一組分的化學(xué)勢為

???B?B可?B??B?RTlnaB，代入?rGm?得：

K??(a)aB??B?B?(??)BB?eq?BBeqBeq?BB

若反應(yīng)系統(tǒng)為理想液態(tài)混合物或理想稀溶液，則BBK??(?)?(?)?eq?BBeq?BB?B?1?B=1，?B ?B7、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變?rGm的計(jì)算方法 由于?rGm得K。?????RTlnK?，因此由?rGm可求

??rGm的計(jì)算主要有以下三種方法：

???G①由fm計(jì)算?rGm：?rGm???B?fGm ??? ②?rGm????rHm?T?rSm計(jì)算

?????rHm???B?fHm

?rSm???B?fSm

③由相關(guān)反應(yīng)計(jì)算?rGm8、化學(xué)反應(yīng)的等壓方程（溫度的影響）

???rHm?lnK()P?2 ?TRT上式是范特霍夫方程的微分式，由此式可進(jìn)行以下討論：

??lnK?若?rHm?0，即吸熱反應(yīng)，(?T)P?0，說明

??標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，平衡右移，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。

?lnK()?0?H?0P若rm，即放熱反應(yīng)，?T??說明標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，平衡左移，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行。

對范特霍夫方程的微分式進(jìn)行積分，可進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：

①若溫度變化范圍不大，或

??BCP,m?0，??rHm可看作常數(shù)時(shí)

?rHm1lnK???C不定積分式

RT????rHm11K2ln???(?)定積分式

RT2T1 K1?rGm(T2)?rGm(T1)1?1???rHm(?)T2T1T2T1與前兩式皆????為等價(jià)式。②若溫度變化范圍不大，或??BCP,m??0，?rHm不能看作常數(shù)時(shí)

K2ln???T1K1?T2??rHm(T)dT2 RT?

9、平衡移動原理

（1）升高溫度，反應(yīng)向吸熱的方向進(jìn)行；降低溫度，反應(yīng)向放熱的方向進(jìn)行；

（2）升高壓力，反應(yīng)向分子數(shù)減少的方向進(jìn)行；降低壓力，反應(yīng)向分子數(shù)增多的方向進(jìn)行；（3）引入惰性氣體（總壓不變），反應(yīng)向分子數(shù)增多的方向進(jìn)行；

（4）反應(yīng)物的摩爾比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響

當(dāng)反應(yīng)物的摩爾比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之此時(shí)，產(chǎn)物的含量最大，但絕對值不一定最大。

?fGm(Ag2S,s)??40.25kJ?mol ??1

第四篇：物理化學(xué)學(xué)習(xí)總結(jié)

通過一學(xué)期的學(xué)習(xí)，只能說是對物理化學(xué)有了一些初步知識，對于能量轉(zhuǎn)換關(guān)系，各學(xué)科之間的緊密聯(lián)系，個(gè)研究領(lǐng)域之間的內(nèi)在聯(lián)系有了初步了解，知道電化學(xué)與熱力學(xué)之間的橋梁是，知道宏觀與微觀的樞紐是，知道理想氣體與非理想氣體之間的聯(lián)系與區(qū)別，等等這一切，都展現(xiàn)了事物之間的穩(wěn)定而富于規(guī)律的聯(lián)系。

但是只知道大體框架畢竟不夠，還需要對個(gè)公式間相互轉(zhuǎn)化又靈活的應(yīng)用，能夠靈活運(yùn)用，但是在學(xué)習(xí)過程中遇到很大的問題就是公式太多，他們之間的轉(zhuǎn)換有特別靈活，有時(shí)很難記憶，當(dāng)然也許是還沒有掌握它們之間的內(nèi)在聯(lián)系所致，像焓·熵·吉布斯自由能·等等之間的變形與轉(zhuǎn)化公式就有好幾套，令人有點(diǎn)惱火，還有就是在求他們是有涉及很多不同的過程，像等溫等壓，絕熱可逆，等體積等等，每一過程的計(jì)算公式又不一樣，更是難上加難，級多了用的時(shí)候都會混淆，再就是書中的一些小知識點(diǎn)很繁瑣，什么廣度性質(zhì)·容量性質(zhì)等等，總之比較繁瑣缺乏系統(tǒng)性的感覺。

當(dāng)然在學(xué)習(xí)過程中，也發(fā)現(xiàn)所有的只是都是在實(shí)踐中總結(jié)，總結(jié)后研究，研究后運(yùn)用總結(jié)好的規(guī)律來指導(dǎo)實(shí)踐，像相圖，這么簡單一張圖譜就可以包含如此多的物理化學(xué)過程，并可以根據(jù)詳圖來指導(dǎo)實(shí)踐的工業(yè)活動，還有依數(shù)性能在多組分下知道日常的生產(chǎn)生活并提供了科學(xué)而具體的理論依據(jù)。

第五篇：淺談學(xué)習(xí)物理化學(xué)的心得

淺談學(xué)習(xí)物理化學(xué)的心得

06化本 謝曉暖指導(dǎo)教師 胡新根

在上個(gè)學(xué)期期末，我便得知我們這個(gè)學(xué)期要學(xué)習(xí)一門“老虎課”——物理化學(xué)。從高中開始，我便是個(gè)物理白癡，曾說過這輩子再也不碰物理，想不到學(xué)了化學(xué)之后還是和物理脫不了干系。不過了通過近三個(gè)月對物理化學(xué)的學(xué)習(xí)，我領(lǐng)略到了科學(xué)的魅力，同時(shí)也感到了學(xué)習(xí)的艱辛，更是對那些為物理化學(xué)做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家佩服不已。

然而，在剛剛開始學(xué)物化的時(shí)候，我?guī)缀醣灰淮蠖哑⒎株P(guān)系式所嚇暈。雖然高中時(shí)就學(xué)過物理，進(jìn)入大學(xué)時(shí)也學(xué)習(xí)過一個(gè)學(xué)期的大學(xué)物理，但由于成績一直不理想，所以對于物理化學(xué)一學(xué)是真直都存在恐懼心理的。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是讓我覺得頭痛。然而通過閱讀以及對以前高數(shù)的復(fù)習(xí)，我慢慢地能理解偏微分的含義了。由于物化是一門交叉性的學(xué)科，因此我們除了上課要認(rèn)真聽講外，更重要的是聯(lián)系以前學(xué)習(xí)過的知識，將它們?nèi)跁炌ǎ@才能學(xué)習(xí)好物化。

通過閱讀，我認(rèn)為，學(xué)習(xí)物化的過程，也是學(xué)習(xí)物化史的過程。從課本中，我了解到“科學(xué)的發(fā)展是螺旋式上升的”，以及“熵后來被賦予的意義，是克勞修斯所始料不及的”等，這使我體驗(yàn)到了學(xué)習(xí)的樂趣，同時(shí)也能夠身臨其境得思考當(dāng)時(shí)的科學(xué)家所思考的問題，提高了學(xué)習(xí)效率。

如今，我們學(xué)院網(wǎng)站上已開通了物化的精品教學(xué)網(wǎng)站，為我們師生間的互動提供了良好的平臺，我相信通過我們共同的努力，物化課一定只是一只紙老虎。

通過半學(xué)期的學(xué)習(xí)，我逐漸了解了物理化學(xué)這們課的學(xué)習(xí)方法。在剛開始學(xué)物理化學(xué)時(shí)，物理化學(xué)公式的記憶讓我剎費(fèi)腦筋。通過學(xué)習(xí)的深入，還有大量的練習(xí)，我明白了公式的推導(dǎo)并不重要，重要的是公式的使用條件和意義。以下就是我對物理化學(xué)的公式與使用條件的一些總結(jié)，希望能與大家共同分享。

1.理想氣體狀態(tài)方程

PV = nRT

對理想氣體是萬能公式，怎么用都沒錯(cuò)。2.范德華方程

(p?a/Vm)(Vm?b)?RT

(p?an2/V2)(V?nb)?nRT

式中a的單位為Pa·m6·mol-2，b的單位為m3·mol-1，a和b皆為與氣體的種類有關(guān)的常數(shù)，稱為范德華常數(shù)。

此式適用于最高壓力僅為幾個(gè)MPa的中壓以下范圍內(nèi)實(shí)際氣體p，V，T，n的相互計(jì)算。

3.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表示式

?U?Q?W

dU?δQ?δW?δQ?pambdV?δW'

規(guī)定系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負(fù)。系統(tǒng)得功為正，對環(huán)境作功為負(fù)。式中pamb為環(huán)境的壓力，W’為非體積功。上式適用于封閉體系的一切過程。4.焓的定義式

H?U?pV

5.焓變

（1）?H??U??(pV)

式中?(pV)為pV乘積的增量，只有在恒壓下?(pV)?p(V2?V1)在數(shù)值上等于體積功。（2）

?H??nCp,mdT

此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過程，或真實(shí)氣體的恒壓變溫過程，或純的液體、固體物質(zhì)壓力變化不大的變溫過程。6.熱力學(xué)能(又稱內(nèi)能)變

?U??nCV,mdT

此式適用于理想氣體單純pVT變化的過程。7.熱容的定義式

（1）定壓熱容和定容熱容

Cp?δQp/dT?(?H/?T)p

CV?δQV/dT?(?U/?T)V

（2）摩爾定壓熱容和摩爾定容熱容

Cp,m?Cp/n?(?Hm/?T)p CV,m?CV/n?(?Um/?T)V

上式分別適用于無相變變化、無化學(xué)變化、非體積功為零的恒壓和恒容過程。8.體積功（1）定義式

?W??pambdV

或W???pambdV

? V)? ? nR(T? T)適用于理想氣體恒壓過程。（2）W ? ? p(V1 2 2 1

（3）W??pamb(V1?V2)適用于恒外壓過程。（4）

W???pdV??nRTln(V2/V1)?nRTln(p2/p1)

V1

V2

適用于理想氣體

恒溫可逆過程。

（5）W??U?nCV,m(T2?T1)適用于CV,m為常數(shù)的理想氣體絕熱過程。

9.理想氣體可逆絕熱過程方程

(T2/T1)

CV,m

(V2/V1)R?1(p2/p1)?R?1

(T2/T1)

Cp,m

(p2/p1)(V2/V1)r?1

上式中，??Cp,m/CV,m稱為熱容比（以前稱為絕熱指數(shù)），適用于CV,m為常數(shù)，理想氣體可逆絕熱過程p，V，T的計(jì)算。10.反應(yīng)進(jìn)度

???nB/?B

上式是用于反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)進(jìn)度為零的情況，?nB?nB?nB,0，nB,0為反應(yīng)前B的物質(zhì)的量。?B為B的反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，其量綱為一。?的量綱為mol。

11.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓

θθθ

?H???H(B,?)????H??BfmBcm(B,?)rm

θθ

?H(B,?)?H(B,?)分別為相態(tài)為?的物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成fmcm式中及

焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。上式適用于?=1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)。

??Hrm12.與溫度的關(guān)系

?rHθm(T2)??rHθm(T1)???rCp,mdT

T1

T2

式中 ?rCp,m???BCp,m(B)，適用于恒壓反應(yīng)。13.節(jié)流膨脹系數(shù)的定義式

?J?T?(?T/?p)H

?J?T又稱為焦耳-湯姆遜系數(shù)。