第一篇：化學必修ⅱ魯科版2.2化學反應的快慢和限度第2課時教學設計(精)

課題

（第2課時）學校、作者

化學反應的快慢和限度

海南中學 劉夏雨 教 學 目

標 知識技能：使學生了解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點，認識化學反應的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的。了解化學平衡的移動。

過程方法：通過交流研討建立起化學平衡的觀點。

情感態度價值觀：通過學習過程，使學生從新的角度去認識化學反應，并使學生了解控制反應條件來調控化學反應進行的程度在生產中的重要作用。教學重點和難點 教師活動

化學平衡的建立 學生活動

[質疑]鎂條燃燒后只剩下白色的氧化鎂，金屬鉀與水反應后最終得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化學反應都能進行得很完全呢？工業上的兩個重要反應：2SO2 + O2 2SO3、N2 +3H2 2NH3，為什么表示生成時用“ ”，而

不用“＝”號？

設計意圖

聯想，思考。

引導學生從另一個角度去思考化學反應。

[分析]兩個可逆反應：在相同條件下，反應物生成生成物的同時，生成物生成反

應物。

[板書]

二、化學反應的限度

1． 可逆反應

在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應稱為可逆反應。

聆聽。

記錄。

使學生知道化學反應還可以從在相同條件下生成物是否又生成反應物這個角度去認識。

[闡述]研究可逆反應，提高化學反應限度在生產中的重要性。

使學生知道研究可逆反應，提高化學反應限度在生產中的重要性引起學生探

究的可逆反應的興趣。

向某密閉容器[質疑]一定條件下的可逆反應有什么特點呢？比如在一定條件下，中投入一定量的二氧化硫和氧氣，正反應速率和逆反應速率會有什么樣的變化

特點呢？

[指導]可從反應過程中正反應生成三氧化硫與逆反應消耗三氧化硫的物質的量

來看。

變化特點是不是一[質疑]若分別從二氧化硫和氧氣的生成速率和消耗速率來看，樣的？

逆反應速率的變化特點呢？ [質疑]若從逆反應開始可以嗎？若從逆反應開始正、思考。交流·研討

畫出反應速率隨時間的變化的示意圖、發言。

思考

可能回答：由圖可知一定條件下，從反應物開始建立的可逆反應，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反應速率相等，反應速

率不再隨時間的變化而變化。

思考，發言。培養學生研討問題的能力。

使學生建立化學平衡的觀點。

使學生懂得多方面思考問題。

[講述]化學平衡的概念。

[板書]2.化學平衡

[提問]根據概念小結化學平衡的特征。

[板書]特征

（1）逆:一定條件下的可逆反應

（2）動: 動態平衡

（3）等: V（正）=V（逆）≠0（同一種物質）（4）定：反應混合物各組分濃度保持一定。

記錄。

使學生懂得化學平衡的特征。

[質疑]化學平衡還有什么特征呢？能否通過改變條件來調控反應進行的程度

呢？

[演示實驗]溫度對平衡 NO2 N2O4的影響.[提問]通過這個實驗還能得出化學平衡還具有什么特點？

[板書]（5）變:條件改變,化學平衡被破壞并建立起新平衡

觀察，思考.可能回答：溫度對平衡有影響或條件改變，化學平衡將被破壞等。

使學生了解到條件改變,化學平衡被破壞并建立起新平衡這一重要特征。

并指出可[講述]化學平衡移動的概念以及影響化學平衡移動的常見因素有哪些，利用化學平衡移動的規律調控化學反應進行的程度，有利于生產。

感悟.使學生了解化學平衡移動的概念以及影響化學平衡移動的常見因素，體會到利用化學平衡移動的規律調控化學反應進行的程度的重要性。

進一步認識到學習化學平衡的重要性。

[總結]

1、可逆反應

2、化學平衡特征

[提問]通過本節教材的學習，你對化學反應又有了哪些新的認識？

回答.使學生明確重難

點

[練習]

1、向一密閉容器中充入SO2與18O2，反應一段時間后，18O2可能存

在于哪些物質中？

2、在一定條件下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是

（）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間內生成n mol A,同時生3n mol B

C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數比為1:3:2

思考、回答。

鞏固所學的主要知識。

第二篇：《化學反應的快慢和限度》教案2(魯科版必修2)

《化學反應的快慢和限度》教案2（魯科版必修2）第二節 化學反應的快慢和限度

第二課時 化學反應的限度 【教學目標】

1.使學生了解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點，2.認識化學反應的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的。【教學重點、難點】 化學平衡的建立及理解 【教學方法】 討論法 啟發式 【教學過程】 【引入】

在學習二氧化硫的性質時有兩個重要的反應，體現二氧化硫的還原性和氧化性：

2so2 + o2 2so3，so2 + 2h2s = 3s + 2h2o。為什么一個式子用“"，一個式子用”＝“號？說明什么？

有些化學反應不能進行完全，即反應物不能完全轉化為生成物。這與化學反應的限度有關。【板書】

二、化學反應的限度 【思考】

下列各組化學方程式，尋找每組內兩個化學反應的異同，談談你對化學反應的認識。（1）2h2 + o2 ===== 2h2o（放熱反應）2h2o ===== 2h2 + o2（吸熱反應）（2）fe + 2hcl(濃)=== fecl2 + h2↑ fe + 2hcl(稀)=== fecl2 + h2↑（3）2co + o2 ======= 2co2 2so2 + o2 2so3 【問題】

可逆反應有什么特點？ 【板書】

1.可逆反應

在同一條件下，能同時向正、反兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應 【媒體展示】

與不可逆反應比較，可逆反應有什么特點？通過表中數據，你能發現什么？ 【思考】

為什么可逆反應中，so2等反應物不可能被全部消耗？ 【小結】

1.什么是可逆反應？ 2.可逆反應的特點 3.正反應、逆反應 【問題】

一定條件下的可逆反應能否出現正、逆反應速率相等？ 【媒體展示】

2so2+o2 2so3 【問題】

進行到什么時候”停止"了？說明你的理由。【問題】

反應真的停止了嗎？

請在下圖中畫出反應a(g)+ b(g)c(g)+ d(g)的反應速率和反應時間的關系圖。【闡述】

由圖可知一定條件下，從反應物開始建立的可逆反應，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反應速率相等，反應速率不再隨時間的變化而變化，反應達到平衡。從逆反應開始也可以嗎？ 【點評】

從已學過的溶解結晶平衡認識平衡的特點，從數學的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。【板書】

2.化學平衡

化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的質量分數保持不變的狀態。

第三篇：化學反應快慢與限度(第2課時)教案

化學反應快慢與限度（第二課時）

三維目標 知識與技能

1、可逆反應，化學平衡的概念；

2、化學反應限度的本質原因及外部特征；

3、學習實驗研究的方法，概念。過程與方法

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力；

2、通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導分析和解決實驗問題。

情感、態度與價值觀

1、有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識；

2、能夠對化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。教學重、難點

化學反應限度的概念；化學反應限度的本質原因和外部特征。教學過程 【設問導入新課】

通過前面的學習，我們知道化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數比進行反應的；那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？

科學研究表明，很多化學反應在進行時都具有可逆性，即正向反應（反應物——生成物）和逆向反應（生成物——反應物）在同時進行，只要可逆的程度有所不同且差異很大而已。【板書】

二、化學反應限度

可逆反應：在同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能進行的反應 【友情提示】掌握可逆反應概念要注意：兩同（同一條件，同時進行）；另外有些反應進行程度很大，稱為不可逆反應（如：NaOH+HCL==NaCL+H2O）【問題探究】在密閉容器中加入1mol SO2 和1mol O2 發生反應： 2SO2+ O2 2 SO3對以上反應，請分析：

（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？

第1頁

（2）當反應剛開始時，正反應和逆反應哪個反應速率大？（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率怎樣變化？（5）反應會進行到什么時間“停止”？（6）此時反應物和生成物濃度如何變化？（7）給這個狀態命名？（8）反應是否真的停止了嗎？ 思考：化學平衡狀態的含義是什么？ 【板書】

1、概念：

化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。

思考：化學反應平衡狀態有哪些特征？ 【板書】

2、平衡狀態特征：

逆——可逆反應 動——動態平衡

等——正反應速率等于逆反應速率（本質）定——各組分濃度保持一定（外部特征）

【講解】例如，一定條件下，可逆反應N2＋3H2 ==2NH3，對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用N2或H2或NH3來表示：

（1）單位時間內，有1molN2反應掉，同時有1molN2生成（2）單位時間內，有3molH2反應掉，同時有2molNH3反應掉（3）單位時間內，有1molN2生成，同時有2molNH3生成

以上均表示V(正)＝V(逆)規律：化學平衡狀態的判斷原則：同時、雙向進行。

【過渡】平衡狀態是可逆反應達到的一種特殊狀態，是在給條件下化學反應所能達到的最大限度即該反應進行的限度。【板書】

3、化學反應限度

定義：在給定條件下，化學反應所能達到或完成的最大限度 意義：決定了反應物在給定條件下的最大轉化率

【過渡】 任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度，不同反應的限度

第2頁

不同，那么影響化學反應限度的因素有哪些？ 【聯想】影響反應速率的因素有哪些？ 【板書】

4、影響化學反應限度因素

內因：反應物的性質 外因：溫度，濃度，壓強

【講解】改變外界條件可以在一定程度上改變一個化學反應的限度，即改變平衡狀態，那結果又會怎樣呢？有興趣的同學請繼續往下預習。【課堂小結】回顧講過的內容 【隨堂練習】

1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（B）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零 B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零 C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定

D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定

2、下列對可逆反應的認識正確的是（C）

A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2 +2HO互為可逆反應 B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應 C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應 D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應 【板書設計】

二、化學反應限度

1、概念：

化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。

2、平衡狀態特征： 逆——可逆反應 動——動態平衡

等——正反應速率等于逆反應速率（本質）定——各組分濃度保持一定（外部特征）

3、化學反應限度

第3頁

定義：在給定條件下，化學反應所能達到或完成的最大限度 意義：決定了反應物在給定條件下的最大轉化率

4、影響化學反應限度因素 內因：反應物的性質 外因：溫度，濃度，壓強

第4頁

第四篇：高二化學《化學反應原理》 2.2《化學反應的限度》(第5課時)教案 魯科版選修4

（第六課時）

【題1】在恒溫時，一固定容積的容器內發生的反應2NO2(g)

N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g）重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數（C）A.不變

B.增大

C.減小

D.無法判斷

【解析】恒溫、定容平衡后再加入NO2(g)，相當于增大了容器的壓強，平衡向著生成N2O4的方向移動，體積分數減小。

【題2】某溫度下，在一個容積可變的容器中，反應2X(g)+Y(g)

2Z(g)達到平衡時，X、Y和Z的物質的量分別為４mol、２mol、4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（C）

A.均減半

B.均加倍

C.均增加1mol

D.均減小１mol 【解析】在容積可變的情況下，如果均加倍的話，對平衡時的各物質來講，濃度均沒有發生變化，故正逆反應速率均沒有發生改變，平衡不發生移動，均減半與此類似。由于反應物的系數之和比生成物的大，所以均增加1 mol的話，可認為先增加１molA、0.5 mol B、1 mol C，這時平衡不移動，再增加0.5 mol B，平衡向正反應方向移動，對反應物和生成物來講，他們的反應速率的變化就不會一樣，導致正逆反應速率不相同，平衡不發生移動。均減少1 mol與此類似，只不過平衡移動方向正好相反罷了。【題3】一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)A.Z生成的速率與Z分解的速率相等

B.單位時間內生成n mol X，同時生成3n mol Y C.X、Y、Z的濃度不再發生變化

D.X、Y、Z的分子數之比為1:２:３

【解析】判斷可逆反應是否達到平衡的標志是：（1）反應混合物中各組分的濃度隨時間的改變而不發生改變（2）V正＝V逆。故AC正確。對于B，因為在任何時刻，有n mol A產生時必有3n mol B產生，二者表示的都是逆反應速率，因此無法判斷是否達到平衡狀態。而D只是反應的一種特定情況，不一定是平衡狀態。【題4】可逆反應：3X(g)

3Y(?)＋Z(?)ΔH>0。隨溫度升高，氣體平均相對分子質量有變

2Z(g)達到平衡的標志是（AC）

小的趨勢，則下列判斷正確的是（CD）

A.Y和Z可能都是固體

B.Y和Z一定都是氣體 C.若Z為固體，則Y一定是氣體

D.Y和Z可能都是氣體

【解析】升高溫度平衡向正反應方向移動，而氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，說明Y和Z至少有一種是氣體或者都是氣體。

【題５】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是（A）A.H2(g)＋I2(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2HI(g)

B.3H2(g)＋N2(g)2SO3(g)

D.C(s)＋CO2(g)

2NH3(g)2CO(g)【解析】固態或液態物質的體積受壓強的影響很小，可忽略不計，改變壓強只對有氣體參加

用心

愛心

專心

然后比較大小即可。平衡常數越大，表示反應進行得越徹底。【題10】反應L(s)＋aG(g)

bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示。圖中：壓強P1>P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此，可判斷（BC）

A.上述反應是放熱反應

B.上述反應是吸熱反應 C.a>b

D.a

【題11】在某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)平衡。下列說法中，正確的是（AD）

A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

B.溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高

C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動 D.降低溫度，體積不變，F2的轉化率降低

【解析】由已知條件可知，該反應為吸熱、氣態物質物質的量減少的反應，則升高溫度、縮小體積均有利于平衡向正向移動。

【題12】在溫度T時將NH4HS(s)置于抽真空的容器中，當反應NH4HS(s)達到平衡時，測得總壓力為p，則該反應的平衡常數Kp＝

。【解析】

NH4HS(s)

NH3(g)＋H2S(g)

NH3(g)＋H2S(g)

ClF3(g)；ΔH＝268 kJ/mol，在密閉容器中達到

開始時

０

０

平衡時

1p 2

31p 21112則該反應的平衡常數Kp＝p(H2S)?P(NH)＝p?p＝p

224【題13】在一定條件下，xA＋yB

zC可逆反應達到平衡，試填空：

（１）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z的關系是。

用心

愛心

專心

（２）已知C是氣體且x＋y＝z，在加壓時化學平衡如發生移動則平衡必定向 方向移動。（３）已知C、B是氣體，現增加A物質的量（其他條件不變），平衡不移動，說明A是

態。【解析】（１）減壓后平衡向氣態物質物質的量增大的方向移動，由于A、B、C都是氣體，因此x＋y>z。

（２）加壓后平衡向氣態物質計量數減小的方向移動，由于C是氣體，因此在加壓時化學平衡如發生移動，則平衡必定向逆方向移動。（３）改變固態或者液態的量，平衡不移動。

【題14】PCl5隨溫度升高分解為PCl3和Cl2，在473 K時PCl5的起始濃度為0.050 mol/L，達到平衡時有26%分解，求473 K時PCl5分解反應的平衡常數。【解析】

PCl5(g)

PCl5(g)＋Cl2(g)起始濃度（mol/L）0.050

0

0平衡濃度（mol/L）0.050－x

x

x 由題意可知x＝0.050?26%＝0.013 mol/L 則

Kc＝[Cl2][PCl3]?[PCl5]x2?1mol?L?1

(0.050?x)?3?1(0.013)2?mol?L?4.6?10mol?L(0.050?0.013)用心

愛心

專心

第五篇：人教版必修2化學 2.3.2 化學反應的限度 說課稿

各位評委老師大家好，我今天說課的題目是“化學反應的限度”（寫板書）下面我將從說教材、說學情、說教法、說學法、說教學過程、說板書設計六個方展開： 說教材

1、本課是人教版化學必修二，第二章章第三節第二課時的內容。化學反應限度的概念，是首次在必修課程的學習中出現，化學反應限度屬于化學反應原理內容，是化學學科的最重要的原理性知識之一，是深入認識和理解化學反應特點和進程的入門性知識，是進一步學習化學的基礎性知識。

2、根據新課標的要求，我為本課制定的教學目標包括：知識與技能目標、過程與方法目標、情感態度價值觀目標三點。其中：

①知識與技能目標：認識可逆反應、化學反應的限度的含義，認識到化學反應都有一定限度 ②過程與方法目標：重視培養學生通過圖像分析，總結歸納的能力，使學生學會科學的探究方法。

③情感態度價值觀目標：培養學生講化學知識應用到生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷 教學重點：化學反應限度的概念 教學難點：化學反應限度的原因及特征

以上是第一部分，說教材，現在進行說課第二部分。

二、說學情

本節課的教學對象是高一學生，學生經過高一上學期的學習已經接觸了部分可逆反應，并且已經初步具備了科學探究的一般方法和思路，但是教材上沒有呈現化學平衡狀態建立這一圍觀過程，對學生的抽象思維能力要求較高，這使學生在建立平衡的觀念上存在一定的難度。需要老師加以引導，提高抽象思維能力。

三、說教法

結合教材及學生的實際情況我予采取以下教學方法：

1、講授法：。以探究學習為主，講授法貫穿整節課

2、討論法：可以是老師提出問題，也可以讓學生在初步掌握一定知識基礎上提出問題，以學生與老師討論或學生相互討論，如化學反應的特征是什么等。通過討論讓同學們積極思考，培養學生的自主學習能力。

3、演示法:是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以更加直觀形象的向學生分析講解所學知識。通過多媒體向同學們更生動的有關化學反應限度的知識以及圖表，使抽象的內容具體化，除去課本的枯燥與板書的單調，多彩的畫面可以更加深刻同學們對知識的學習及掌握。

四、說學法

本課指導的學法主要有：自主學習法、討論法，歸納法、實驗法。在教學中中學生主要按照以上的方法學習。

五、說教學過程

1、導入新課。首先介紹教材的科學史話，了解煉鐵高爐之謎，通過化學史，引起同學們的學習興趣，從而引入本節要學系的內容——化學反應的限指出高爐煉鐵尾氣中存在大量的一氧化碳，而當時的工程師并不能減少尾氣中一氧化碳的含量，這成了煉鐵技術中的謎題，引導同學們閱讀科學史話的后半部分，找出解決謎題的答案，找到尾氣中含有一氧化碳的原因是煉鐵是可逆反應，反應不能進行到底，反應物和生產物同時存在，從而引入今天的新課

2、講授新課，接下來講授新課

①由科學史話中了解到，有些反應不是完全的，存在一定的限度，是可逆的反應，請同學們思考為什么存在反應限度的問題，什么是可逆反應，引導學生閱讀教材學習可逆反應的定義，思考舉例了解的可逆反應有哪些，他們的特點是什么。

②學反應的限度問題實際就是可逆反應中的正反應和逆反應的平衡問題。由多媒體展示向同學提出，常溫下，在100 g水中加入100 g氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于100 g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？請學生思考，由多媒體播放溶解過程加以教師引導解釋得出結論：一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會溶解同時溶液中的溶質又會析出，但溶液中溶質的質量并沒有變化，只是溶解的速率與結晶的速率相同，而達到溶解結晶平衡。平衡時溶解和結晶的過程并沒有停止，這是一個動態平衡。

③引導學生閱讀課本的思考與交流，以及教材內容，了解化學反應限度即在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態時的完成程度，化學平衡：正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，稱為“化學平衡狀態”。達到平衡的特征就是逆等動定態平衡，逆指反應式可逆反應，等指正逆反應速率相等，動指到達動態平衡，定指各組分含量固定。由圖表示如下。反應開始時，反應物濃度最大，正反應速率最大，生成物濃度為零，逆反應速率為零。隨著反應的進行，反應物濃度降低，正反應速率減小，生成物濃度增大，逆反應速率增大。當正反應速率等于逆反應速率時，反應物濃度和生成物濃度不再發生改變，達到表面靜止的狀態——平衡狀態。這是化學平衡狀態的微觀本質 ④了解影響化學反應限度的因素主要有物質本身的性質，以及溫度壓強濃度，在選修中會對此部分做更深入的學習。

3、課堂小結。本節課主要學習了可逆反應，化學反應限度以及化學平衡的概念，初步掌握了化學反應平衡的特征，了解了影響化學反應限度的因素，通過閱讀教材，了解到化學反應限度在生產工業中的重要意義。

4、布置作業。做好教材課后習題，并將所學知識做好整理歸納。通過課后作業，可以更好的鞏固所學知識，并未接下來的學習做好鋪墊，使同學們更順利的開始對下一節內容的學習。

六、說板書設計

請各位評委看黑板，這就是我的板書設計。以上是我今天說課的全部內容，請各位評委老師批評指正。