第一篇：【化學】魯科版選修4《化學反應原理》教案：1.1《化學反應的熱效應》(第5課時)

知識改變命運，學習成就未來

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A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B.從能量變化的角度，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

C.反應的焓變大于零

D.在方程式后增加ΔH及其數(shù)據(jù)即為熱化學方程式

【解析】該反應產(chǎn)生出3種氣體，而且題目也給了該反應物的混合物為固體燃料，所以可以判定A、B均為正確的。選項C錯誤，因為放熱反應，焓變小于零。選項D也錯誤，因為還缺反應物和生成物的狀態(tài)以及，焓變的溫度。

【題5】某短跑運動員體重70kg,，其跑時以1/7秒沖出1m遠，消耗的能量為6860J，其能量全部由消耗體內(nèi)葡萄糖提供，熱化學方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l);ΔH=-2804kJ/mol，則所消耗葡萄糖的質(zhì)量為(C)A.0.22g

B.0.55g

C.0.44g

D.0.66g 【解析】本題只要利用總能量除以焓變，即可得需該反應物的物質(zhì)的量，再將反應物的物質(zhì)的量乘以其摩爾質(zhì)量即為答案：

6.86kJ?180g/mol?0.44g

2804kJ/mol【題6】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應: H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol－

1分別向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（D）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

B.ΔH2<ΔH1<ΔH3

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3

D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

【解析】用③稀硝酸是我們正常學習的中和熱57.3kJ/mol，若改用①稀醋酸這種酸為弱酸，部分電離，中和反應產(chǎn)生的熱量會被繼續(xù)電離所吸收，故釋放出的熱量數(shù)值會變小；若用②濃硫酸，濃硫酸有自己的特性，那就是溶于劇烈放熱，故釋放出的熱量數(shù)值會很大。另外三者均為放熱反應，焓變小于零，數(shù)值越大的其焓變的值越小。所以有選項D是正確的。【題7】下列說法正確的是（CD）A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 D.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生

【解析】并不是所有的吸熱反應都需要加熱，需要加熱的也未必是吸熱反應，因為有些放熱反應也需要加熱來促使反應的發(fā)生。放熱反應主要體現(xiàn)的有熱量放出的化學反應，而沒有指代在常溫下能容易發(fā)生。

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【題8】下列反應中生成物的總能量大于反應物總能量的是（D）A.氫氣在氧氣中燃燒

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.硫在氧氣中燃燒

D.焦碳在高溫下與水蒸氣反應

【解析】按題目來說，就是尋找吸熱反應，所有的燃燒為放熱反應，所以本題中就只有焦碳在高溫下與水蒸氣反應為吸熱反應了。

【題9】下列關(guān)于ΔH（焓變）的說法正確的是（BD）A.在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱 B.ΔH >0時，反應吸收熱量；ΔH <0時，反應放出熱量 C.熱化學方程式中ΔH的值與物質(zhì)前的化學計量數(shù)無關(guān) D.ΔH的值可以通過實驗測得

【解析】反應熱是化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該溫度下的熱效應，而焓變是反應物和產(chǎn)物之間的焓之差，二者不存在相等的關(guān)系。焓變的值是受化學計量數(shù)影響的，是按倍數(shù)變化的。

【題11】磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。

（1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是

，其相應的質(zhì)量（g）為

。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔΗ=。

（3）寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：

。【解析】

本題中磷燃燒可能生成P2O3和P2O5，要確定二者的比例，需要通過題目中的兩個數(shù)據(jù)來聯(lián)立方程組求解。設3.1g中有物質(zhì)的量為x的磷生成P2O3，有物質(zhì)的量為y的磷生成P2O5。故

x+y=3.1g/31g?mol-1 ①

3x+5y=2×3.2g/32g mol-1

②

解得x=y=0.05mol 所以可確定反應產(chǎn)物的組成為P2O3和P2O5，且質(zhì)量分別為0.05mol×110g mol-1/2=2.75g 和0.05mol×142g mol-1/2=3.55g 單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol即1mol磷完全燃燒生成P2O5釋放熱量為Y kJ。從

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N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

ΔΗ2=-534 kJ/mol ②

試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為

kJ，寫出肼和二氧化氮反應的熱化學方程式

。【解析】

根據(jù)蓋斯定律有：②-1/2① 得N2H4(g)+NO2(g)== 3/2N2(g)+2H2O(g)

ΔΗ=-534 kJ/mol-1/2×67.7 kJ/mol=-567.85 kJ/mol 熱化學方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-1135.7 kJ/mol

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第二篇：【化學】魯科版選修4《化學反應原理》教案：1.1《化學反應的.

第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學反應的熱效應

知識與技能:通過反應熱定義的學習,了解反應熱效應的定量描述與反應條件有關(guān);通過中和熱的實驗,了解反應熱效應的定量測定原理和方法;通過反應焓變定義的學習,了解反應熱和反應焓變的關(guān)系;通過熱化學方程式的學習,了解熱化學方程式的意義,了解燃燒熱的概念,體會熱力學的嚴謹性;通過蓋斯定律求算反應焓變,了解反應焓變與變化途徑無關(guān),僅僅與狀態(tài)有關(guān);通過鍵能的變化求算反應焓變,了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系。

過程與方法:通過反應熱定義的學習,理解實驗研究和理論研究在科學探究方面的意義;在學習過程中,學會運用觀察、對比、分析、思考等方法對所獲得的信息進行處理;通過反應焓變概念的學習,了解實驗研究和理論研究在科學探究方面的意義;在學習過程中,學會運用觀察、分析、遷移等思維方法來建構(gòu)新的概念;通過蓋斯定律求算反應焓變的過程,體會數(shù)學、物理在學習化學中的重要性,注意理科之間的相互滲透和影響。

情感態(tài)度與價值觀:體會實驗成功的喜悅,感悟科學探究的樂趣;養(yǎng)成良好的實事求是的科學態(tài)度;體會思考帶給人的愉快情感體驗,感悟化學學科學習的樂趣;養(yǎng)成良好的實事求是的科學態(tài)度。

教學重點:反應熱概念的含義;熱化學方程式的正確書寫;熱化學方程式的正確書寫以及反應焓變的計算。

教學難點:反應焓變的計算

課時安排:共五課時(新課3課時復習練習2課時 教學過程: 第一課時

【引入新課】從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看,化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的

生成,因此幾乎所有的化學反應都伴隨著能量的釋放或吸收。通過過去對化學的學習,我們知道在化學反應中,化學能可以與多種形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化,其中最普遍的能量轉(zhuǎn)化是化學能與熱能之間的轉(zhuǎn)化。因此可以將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。

【板書】第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學反應的熱效應 【投影】

【提問】常見的放熱反應和吸熱反應有哪些類型? 【學生】常見的放熱反應: ①活潑金屬與水或酸的反應 ②酸堿中和反應 ③燃燒反應 ④多數(shù)化合反應 常見的吸熱反應: ①多數(shù)分解反應,如CaCO 3 高溫 CaO+CO 2↑

②2NH 4Cl(s +Ba(OH2·8H 2O(s =BaCl 2+2NH 3 ↑+10H 2O ③C(s+H 2O(g

高溫

CO+H 2 ④CO 2+C 高溫 2CO

【講解】注意:化學反應是放熱還是吸熱,與反應條件(加熱或不加熱沒有關(guān)系。放熱反應和吸熱反應我們還可以借助下面的圖像來理解。【投影】

【練習】下列對化學反應熱現(xiàn)象的說法不正確的是(AC A.放熱反應時不必加熱 B.化學反應一定有能量變化 C.一般地說,吸熱反應加熱后才能發(fā)生

D.化學反應的熱效應的數(shù)值與參加反應的物質(zhì)的多少有關(guān)

【講解】為了定量描述化學反應中釋放或吸收的熱能,化學上把化學反應在一定溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱之為該溫度下的熱效應,簡稱反應熱。【板書】

一、化學反應的反應熱(一反應熱

1、定義:當化學反應在一定的溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應,簡稱反應熱。

2、反應熱的意義:描述化學反應釋放或吸收熱量的物理量.3、符號: Q>0 反應放熱 吸熱反應

放熱反應 Q Q<0 反應吸熱

4、獲得Q值的方法:(1實驗測量法(2理論計算法

【講解】反應熱可以根據(jù)反應的類型分為多種,比如中和反應放出的熱量叫中和熱,燃燒反應放出的熱量為燃燒熱等等。

【板書】①中和熱

5、反應熱的分類:②燃燒熱 ③生成熱……

【講解】下面我們來看看什么是中和熱和如何進行中和熱的測定。【板書】(二中和熱

1、定義:在稀溶液中,強酸跟強堿發(fā)生中和反應,生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。【投影】理解要點: ①條件:稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

②反應物:(強酸與(強堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應。

③生成1mol水,中和反應的實質(zhì)是H+和OH—化合生成H20,若反應過程中有其他物質(zhì)生成,這部分反應熱也不在中和熱內(nèi)。

④放出的熱量:57.3kJ/mol 【板書】

2、中和熱的表示:H+(aq+OH-(aq=H2O(l;Q=-57.3kJ

【練習】

1、已知H+(aq+OH-(aq=H2O(l;△ H=-57.3kJ/mol ,求下列中和反應中放出的熱量。

(1用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出____________kJ的熱量。(2用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應,放出____________kJ的熱量。【練習】

2、為了減小誤差,某同學在實驗中兩次測定中和熱。第一次用50mL0.5mol?L—1的鹽酸和50mL0.5mol?L—1NaOH溶液,第二次是用100mL0.5mol?L—1的鹽酸和100mL0.5mo l?L—1的NaOH溶液。請你預測該同學兩次測得的中和熱結(jié)果(相等或者不相等。

【講解】我們來看看中和熱的測量及有關(guān)問題。【閱讀】指導學生閱讀課本P3頁,完成:

1、測定中和熱的儀器;

2、測定中和熱的原理;

3、測定中和熱中應該要注意哪些問題? 【視頻】中和熱的測定。【板書】

3、中和熱的測量

(1儀器:量熱計(環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯

【投影】

【板書】(2原理:Q= —C(T2—T1(C為熱容 或Q= —C m(T2—T1(C為比熱容 中和熱:Q= Q n(H2O = —mC(T2—T1 n(H2O 與酸、堿的用量無關(guān)。

【講解】根據(jù)單位判斷到底是熱容還是比熱容。【板書】(3步驟: 【投影】步驟: 1組裝量熱器

在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條,使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平(防止熱量擴散到周圍的空氣中,造成誤差。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條,大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過,如上圖所示。

2藥品取用

用一個量筒最取50 mL 1.0 mol/L鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計測量鹽酸的溫度,記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。用另一個量筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH溶液,并用溫度計測量NaOH溶液的溫度,記入下表。

3酸堿混合

把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(注意不要灑到外面。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕攪動溶液,并準確讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表。

4數(shù)據(jù)處理

5重復以上實驗兩次

【提問】我們測得中和熱為52.5kJ,小于57.3kJ,你們認為造成誤差的原因可能有哪些?【交流與討論】學生匯報討論的結(jié)果。

【投影】產(chǎn)生誤差的原因有:(1量取溶液的體積有誤差(2藥品的選用不當引起的誤差(3實驗過程中有液體灑在外面(4混合酸、堿溶液時,動作緩慢

(5隔熱操作不到位,致使實驗過程中熱量損失而導致誤差

(6測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度,致使熱量損失而引起誤差。【提問】(1大、小燒杯放置時,為何要使兩杯口相平?填碎紙條的作用是什么?(2酸、堿混合時,為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入?

(3實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?為什么?(4有人建議用50mL1.1mol/LNaOH進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會更加準確。為

什么? 【答案】(1減少熱量損失(2減少熱量損失

(3不能。因為銅絲易導熱,使熱量損失較大

(4可以保證鹽酸完全反應。使測得的熱量更加準確。

【練習】

3、50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所 示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可 計算中和熱。回答下列問題:(1從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。(2燒杯間填滿碎紙條的作用是。

(3若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無影響”。(4實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”,簡述理由:。

(5用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述驗,測得的放出的熱量數(shù)值可能會(填“偏大”“偏小”或“無影響”。

【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

【作業(yè)】完成練習冊中的有關(guān)練習【板書設計】第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學反應的熱效應

一、化學反應的反應熱(一反應熱

1、定義:當化學反應在一定的溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應,簡稱反應熱。

2、反應熱的意義:描述化學反應釋放或吸收熱量的物理量.3、符號:Q>0 反應放熱 Q Q<0 反應吸熱

4、獲得Q值的方法:(1實驗測量法(2理論計算法 ①中和熱

5、反應熱的分類:②燃燒熱 ③生成熱……(二中和熱

1、定義:在稀溶液中,強酸跟強堿發(fā)生中和反應,生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。

2、中和熱的表示:H+(aq+OH-(aq=H2O(l;Q=-57.3kJ

3、中和熱的測量（1）儀器：量熱計（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯）（2）原理：Q= —C(T2—T1(C 為熱容 中和熱：Q=（3）步驟 或 Q= —C m(T2—T1（C 為比熱容）Q —mC(T2—T1 = 與酸、堿的用量無關(guān)。n(H2O n(H2O

第三篇：【化學】魯科版選修4《化學反應原理》教案：3.4《離子反應》(第6課時)

（第六課時）

【題１】甲溶液的pH＝６，乙溶液的pH＝２，則下列敘述正確的是（D）A.甲、乙兩溶液的[H＋]之比為400:1

B.甲、乙兩溶液均呈酸性 C.甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

D.甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

【解析】甲、乙兩溶液中[H]之比(１×10 mol?L)：(１×10

＋

－6

－１

－２

mol?L

－１)＝１：１×10，４故A錯。未指明溶液的溫度，Kw值未確定，pH<７的溶液不一定呈酸性，故B錯誤。若甲、乙兩溶液都是酸的溶液，則甲中[H＋]較小，H2O的電離被抑制程度小，電離程度大，乙中[H＋]較大，H2O的電離被抑制程度大，電離程度小；若甲、乙兩溶液都是強酸弱堿鹽的溶液，＋

＋則甲中[H]較小，H2O的電離程度較小，乙中[H]較大，H2O的電離程度較大。綜合上述分析，可知C錯，D對。

【題２】等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是（B）A.H2S中多

B.H2SO4中多

C.一樣多

D.無法比較

【解析】本題考查電解質(zhì)的強弱與電離的關(guān)系。氫硫酸、硫酸分別屬于弱電解質(zhì)、強電解質(zhì)，前者在溶液中只有極少量電離，盡管溶液的體積、物質(zhì)的量濃度一樣，但是離子的個數(shù)卻是后者大于前者。

【題３】在0.1 mol?L－１硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是（A）

A.5×10－１３ mol?L－１ B.0.02 mol?L－１ C.１×10－７ mol?L－１ D.１×10－１２mol?L－１

【解析】硫酸屬于二元強酸，硫酸溶液中c(H＋)＝0.0２mol?L－１，由此可以求出氫氧根離子的濃度：c(OH－)＝Kw／c(H＋)＝10－１４／0.0２ mol?L－１＝5×10－１３ mol?L－１，根據(jù)水的電離特點，可知由水電離出的氫離子濃度必等于其所電離出的氫氧根離子的濃度。

【題４】已達到電離平衡的的醋酸溶液中，為了促進醋酸的電離，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（B）

A.加一定量的水

B.加熱溶液

C.加入少量鹽酸

D.再加入少量冰醋酸

【解析】加一定量的水，促進了醋酸電離，但氫離子濃度卻會降低，引起溶液pH升高；加入少量鹽酸和再加入少量冰醋酸等措施均會抑制醋酸的電離，雖然氫離子濃度高了，也不符合要求。

【題５】某一元酸HR的溶液中，H＋與HR的個數(shù)之比為m:n，則此時HR的電離平衡常數(shù)為（A）

A.m２／n

B.m２／(m+n)

C.m２／(n－m)

D.n２／m２

【解析】根據(jù)一元弱酸的電離方程式HRH＋＋R－，可知其電離常數(shù)等于氫離子和酸根離子濃度的乘積再除以弱酸分子的濃度。所以選項A符合題意。【題６】某溫度下，可逆反應HA

H＋＋A－的電離常數(shù)為Ka，下列說法正確的是（AD）

A.Ka越大，表示該弱酸較易電離

B.Ka越大，表示該弱酸較難電離 C.Ka隨反應物濃度的改變而改變

D.Ka隨體系溫度的改變而改變

【解析】本題考查對電離平衡常數(shù)的理解以及影響因素，各離子濃度的系數(shù)次方乘積與原來總的分子濃度系數(shù)次方的比值，只受溫度影響。

【題７】相同溫度下的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是（A）A.前者大

B.相等

C.前者小

D.不能肯定

【解析】本題考查影響鹽類的水解程度大小的有關(guān)因素，從內(nèi)因來看，由于多元弱酸電離出正酸根離子最困難（弱酸的各級電離程度不同，最后一步的電離最困難），所以其正酸根離子就比酸式根離子更易水解，所以本題中Na2CO3的水解程度就比NaHCO3大，故而溶液的堿性前者比后者大。

【題８】下列各式屬于正確的反應離子方程式的是（A）A.NH4＋＋H2OB.S２－NH3?H2O＋H＋

－＋2H2O===H2S＋2OH

CH3COO－＋H3O＋ C.CH3COOH＋H2OD.CH3COOH＋OH－==== CH3COO－＋H2O 【解析】本題考查書寫鹽類水解離子方程式的原則。B選項錯誤，因為多元弱酸的水解是分步進行的，不能合起來寫；C選項也是錯誤的，因這是電離方程式，不是水解方程式；D選項也不對，因這是一個酸堿中和的離子方程式。【題９】關(guān)于“鹽類的水解”反應的說法正確的是（C）A.溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽 B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸堿性的相對強弱 D.同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 【解析】鹽溶液的酸堿性主要決定于形成的鹽的酸堿性的相對強弱：強酸強堿鹽，因不水解，溶液仍呈中性；某些弱酸弱堿鹽，比如CH3COONH4，因醋酸和氨水的酸堿性相當，所以兩種離子的水解程度相等，溶液也仍呈中性；由此可知A、B選項均錯；同濃度的NH4Cl和NaCl，前者的pH<７，后者的pH＝７，所以兩者之和小于１４，所以也錯。

【題１０】將20 mL.0.4 mol?L

－１

硝酸銨溶液跟50 mL.0.1 mol?L

－１

氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（B）

A.c(NO3－)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(Ba２＋)B.c(NO3－)>c(Ba２＋)>c(OH－)>c(NH4＋)C.c(Ba)>c(NO3)>c(OH)>c(NH4)D.c(NO3)>c(Ba)>c(NH4)>c(OH)【解析】NH4＋和OH－生成一水合氨過程中，其他離子未參加反應，故Ba２＋為0.005 mol，NO3為0.008 mol。根據(jù)反應計算，OH過量了0.002 mol，溶液顯堿性；因為溶液較稀，且反應在常溫時進行（無加熱條件），氨氣不會全部逸出，故溶液中仍有氨水電離出的NH4＋，NH4＋要比OH－少的多，所以c(OH－)>c(NH4＋)。【題１１】下列反應的離子方程式正確的是（C）A.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： SO4２－＋Ba２＋＝BaSO4↓

C.碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋２CH3COOH＝Ca２＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D.銅片跟稀硝酸反應：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu２＋＋NO↑＋2 H2O 【解析】離子反應方程式的分析應根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，找出參加反應的離子，再抓住關(guān)鍵，即參加反應的離子來源物質(zhì)的性質(zhì)，確定所書寫的化學符號。離子方程式判斷的常見錯誤為：化學反應原理不正確、不能正確使用化學符號、電荷數(shù)不守恒、忽略了反應物用量的影響等。A、D選項電荷均不守恒，其中A選項還存在反應原理的錯誤。B選項中未找全參加反應的離子，除Ba２＋與SO4２－生成沉淀外，Mg２＋和OH－亦發(fā)生反應生成沉淀。【題１２】醋酸是因為過度燃燒煤和石油，生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：

[NH4＋]＝2.0×10－５ mol?L－１，[Cl－]＝6.0×10－５ mol?L－１，[Na＋]＝1.9×10－５ mol?L－１，[NO3－

－

－－

－２＋－

－

＋

－

２＋

＋

－]＝2.3×10－５ mol?L－１，[SO4

２－

]＝2.8×10

－５

mol?L

－１，則該酸雨的pH為（D）

【解析】本題要根據(jù)溶液中正負電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）求出[H＋]，再求出pH。因為電解質(zhì)溶液中陰離子所帶負電荷總數(shù)一定和陽離子所帶正電荷總數(shù)相等，即[NH4＋]＋[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[NO3－]＋２[SO4２－]

故[H＋]＝１×10－４ mol?L－１，pH＝４。

第四篇：【化學】魯科版選修4《化學反應原理》教案：3.4《離子反應》(第1課時)

第4節(jié) 離子反應

知識與技能：

１.了解離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體或發(fā)生氧化還原反應； ２.學會利用酸堿中和滴定測定強酸、強堿溶液濃度的原理和方法；

３.通過離子反應在生產(chǎn)、生活中的廣泛應用，使學生體會化學在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻；

４.培養(yǎng)運用歸納法分析問題的能力； 過程與方法：

利用熟悉的例子歸納離子反應的共同點，引導學生按已形成的思路進行分析，在討論的基礎(chǔ)上進行歸納總結(jié)，形成簡要的話進行記憶，使認識得以提升。情感態(tài)度與價值觀：

展示更為廣闊的化學天地，立志于從事化學、化工研究和生產(chǎn)及相關(guān)領(lǐng)域的研究；充分感受化學在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻。

教學重點：離子反應發(fā)生的條件、酸堿中和滴定的原理和方法 教學難點：離子反應發(fā)生的條件、酸堿中和滴定的原理和方法 課時安排：３課時 教學過程：

第一課時

一、離子反應發(fā)生的條件

【交流研討】P98，學生完成

【回顧小結(jié)】1.離子反應的書寫方法：（1）寫拆刪檢（2）離子不能共存法 【板書】2.離子反應：溶液中有離子參與的化學反應稱之為離子反應 【提問】離子發(fā)生的產(chǎn)所在什么地方？ 【學生】水溶液中

【追問】實驗室制備氨氣——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有沒有離子反應？

【學生】沒有，因為不在水溶液中發(fā)生的

【提問】在必修1中我們學到的離子反應發(fā)生的條件什么？

【學生】生成沉淀、生成水、生成氣體（也有可以知道發(fā)生氧化還原反應）【板書】3.離子反應發(fā)生的條件：↓

【舉例】SO42—、Cl—、CO32—的檢驗以及MgCO3沉淀的轉(zhuǎn)化

【教師】其實，生成水和生成像水一樣的弱電解質(zhì)也可以，比如講，CH3COONa與鹽酸HCl反應、NH4Cl與NaOH反應大量Na2CO3與少量鹽酸

【板書】生成弱電解質(zhì)

【舉例板書】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl

CH3COO— + H+ === CH3COOH

NH4Cl+NaOH===NH3?H2O+NaCl

NH4+ + OH—=== NH3?H2O Na2CO3(過量)+HCl===NaCl+NaHCOCO32—(過量)+ H+=== HCO3—

【提問】少量Na2CO3與大量鹽酸能否發(fā)生反應？產(chǎn)物是什么？

【學生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

CO32— + 2H+=== H2O + CO2↑ 【追問】那么這個離子反應的條件是什么？ 【板書】↑

【舉例】比如講NH4+的檢驗：NH4+ + OH—石蕊試紙）

【提問】Fe2+能否在硝酸中，濃硫酸中存在？ 【學生】不能 【追問】為什么？

【學生】發(fā)生了氧化還原反應，F(xiàn)e2+被硝酸或濃硫酸氧化成Fe3+了。【教師】所以離子反應的條件還有溶液中離子之間的氧化還原反應。【板書】氧化還原反應

【交流】大家盡可能多舉出溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的離子 【板書】常見還原性離子有 Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等

常見氧化性離子有

Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等

【提問】H+ + OH === H2O表示哪一類反應？Ba2+ + SO42 === BaSO4↓表示哪一類反應？ —

—

△（用濕潤的藍色 NH3↑ + H2O（或濃堿溶液）【板書】4.離子方程式的意義：表示一類物質(zhì)的反應 【練習】

1、寫出下列反應的離子方程式（1）NaHSO3溶液與NaOH溶液反應（2）澄清石灰水與鹽酸反應（3）FeCl2溶液與新制氯水的反應（4）硫酸與Ba(OH)2溶液的反應（5）石灰石與硝酸的反應

2、下列敘述正確的是

A．凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子式來表示

B．離子反應總是向著溶液中某離子濃度減小的方向進行

C．酸堿中和反應的實質(zhì)是H+和OH—結(jié)合生成水，故酸堿中和反應的離子方程式都是

H+ + OH— ＝ H2O

D．復分解反應必須具備離子反應生成的三個條件才能進行

3、下列溶液中的各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A．H+、Na+、NO3—、SO32—

B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+

C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl—

D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+

4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是

A． NaCl溶液

B． NaBr溶液

C． NaI溶液

D． Na2S溶液

5、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是

A ．稀硫酸

B ．氯水

C ．硝酸鋅

D ．氯化銅

6、已知還原性Fe2+>Br—>Cl—，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入XmolCl2，請出對應的離子方程式：(1)當X≤0.5nmol時

(2)當X≥1.5nmol時

(3)當X=nmol時 【總結(jié)】1.離子共存問題MnO4—等

（2）加入鋁粉后放H的溶液或由水電離出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液。溶液顯酸性或堿性

（3）發(fā)生氧化還原反應

（4）Al3+、Fe3+分別與CO32—、HCO3—等雙水解的離子。（5）生成配合物：Fe3+

+ SCN—

（1）溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、（6）強堿性溶液中肯定不存在與OH—反應的離子。（7）強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。

2.過量反應方程式的書寫（不過量的一定要按化學式的組成比要書寫陰陽離子個數(shù)(能拆的)）

（1）Na2CO3溶液與少量鹽酸反應，Na2CO3溶液與過量鹽酸反應（2）FeCl3溶液與少量鐵粉反應，F(xiàn)eCl3溶液與過量鐵粉反應（3）硝酸與少量鐵粉反應，硝酸與過量鐵粉反應

（4）NaOH溶液與少量CO2反應NaOH溶液與過量CO2反應

（5）Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應，Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應（6）NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2反應，NaHSO4溶液與過量Ba(OH)2反應（7）AlCl3溶液與少量NaOH溶液反應，AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應（8）向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2，向Na[Al(OH)4]溶液中通過少量CO2 作業(yè)：P106-P107

1、２

【板書設計】

1.離子反應的書寫方法：（1）寫拆刪檢（2）離子不能共存法

2.離子反應：溶液中有離子參與的化學反應稱之為離子反應 3.離子反應發(fā)生的條件：↓、生成弱電解質(zhì)、↑、氧化還原反應 常見還原性離子有： Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等

常見氧化性離子有： Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等

4.離子方程式的意義：表示一類物質(zhì)的反應

第五篇：高二化學《化學反應原理》 2.2《化學反應的限度》(第5課時)教案 魯科版選修4

（第六課時）

【題1】在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生的反應2NO2(g)

N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g）重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（C）A.不變

B.增大

C.減小

D.無法判斷

【解析】恒溫、定容平衡后再加入NO2(g)，相當于增大了容器的壓強，平衡向著生成N2O4的方向移動，體積分數(shù)減小。

【題2】某溫度下，在一個容積可變的容器中，反應2X(g)+Y(g)

2Z(g)達到平衡時，X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為４mol、２mol、4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（C）

A.均減半

B.均加倍

C.均增加1mol

D.均減小１mol 【解析】在容積可變的情況下，如果均加倍的話，對平衡時的各物質(zhì)來講，濃度均沒有發(fā)生變化，故正逆反應速率均沒有發(fā)生改變，平衡不發(fā)生移動，均減半與此類似。由于反應物的系數(shù)之和比生成物的大，所以均增加1 mol的話，可認為先增加１molA、0.5 mol B、1 mol C，這時平衡不移動，再增加0.5 mol B，平衡向正反應方向移動，對反應物和生成物來講，他們的反應速率的變化就不會一樣，導致正逆反應速率不相同，平衡不發(fā)生移動。均減少1 mol與此類似，只不過平衡移動方向正好相反罷了。【題3】一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)A.Z生成的速率與Z分解的速率相等

B.單位時間內(nèi)生成n mol X，同時生成3n mol Y C.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:２:３

【解析】判斷可逆反應是否達到平衡的標志是：（1）反應混合物中各組分的濃度隨時間的改變而不發(fā)生改變（2）V正＝V逆。故AC正確。對于B，因為在任何時刻，有n mol A產(chǎn)生時必有3n mol B產(chǎn)生，二者表示的都是逆反應速率，因此無法判斷是否達到平衡狀態(tài)。而D只是反應的一種特定情況，不一定是平衡狀態(tài)。【題4】可逆反應：3X(g)

3Y(?)＋Z(?)ΔH>0。隨溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變

2Z(g)達到平衡的標志是（AC）

小的趨勢，則下列判斷正確的是（CD）

A.Y和Z可能都是固體

B.Y和Z一定都是氣體 C.若Z為固體，則Y一定是氣體

D.Y和Z可能都是氣體

【解析】升高溫度平衡向正反應方向移動，而氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，說明Y和Z至少有一種是氣體或者都是氣體。

【題５】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（A）A.H2(g)＋I2(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2HI(g)

B.3H2(g)＋N2(g)2SO3(g)

D.C(s)＋CO2(g)

2NH3(g)2CO(g)【解析】固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強的影響很小，可忽略不計，改變壓強只對有氣體參加

用心

愛心

專心

然后比較大小即可。平衡常數(shù)越大，表示反應進行得越徹底。【題10】反應L(s)＋aG(g)

bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示。圖中：壓強P1>P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此，可判斷（BC）

A.上述反應是放熱反應

B.上述反應是吸熱反應 C.a>b

D.a

【題11】在某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)平衡。下列說法中，正確的是（AD）

A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B.溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高

C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動 D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

【解析】由已知條件可知，該反應為吸熱、氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量減少的反應，則升高溫度、縮小體積均有利于平衡向正向移動。

【題12】在溫度T時將NH4HS(s)置于抽真空的容器中，當反應NH4HS(s)達到平衡時，測得總壓力為p，則該反應的平衡常數(shù)Kp＝

。【解析】

NH4HS(s)

NH3(g)＋H2S(g)

NH3(g)＋H2S(g)

ClF3(g)；ΔH＝268 kJ/mol，在密閉容器中達到

開始時

０

０

平衡時

1p 2

31p 21112則該反應的平衡常數(shù)Kp＝p(H2S)?P(NH)＝p?p＝p

224【題13】在一定條件下，xA＋yB

zC可逆反應達到平衡，試填空：

（１）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z的關(guān)系是。

用心

愛心

專心

（２）已知C是氣體且x＋y＝z，在加壓時化學平衡如發(fā)生移動則平衡必定向 方向移動。（３）已知C、B是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動，說明A是

態(tài)。【解析】（１）減壓后平衡向氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量增大的方向移動，由于A、B、C都是氣體，因此x＋y>z。

（２）加壓后平衡向氣態(tài)物質(zhì)計量數(shù)減小的方向移動，由于C是氣體，因此在加壓時化學平衡如發(fā)生移動，則平衡必定向逆方向移動。（３）改變固態(tài)或者液態(tài)的量，平衡不移動。

【題14】PCl5隨溫度升高分解為PCl3和Cl2，在473 K時PCl5的起始濃度為0.050 mol/L，達到平衡時有26%分解，求473 K時PCl5分解反應的平衡常數(shù)。【解析】

PCl5(g)

PCl5(g)＋Cl2(g)起始濃度（mol/L）0.050

0

0平衡濃度（mol/L）0.050－x

x

x 由題意可知x＝0.050?26%＝0.013 mol/L 則

Kc＝[Cl2][PCl3]?[PCl5]x2?1mol?L?1

(0.050?x)?3?1(0.013)2?mol?L?4.6?10mol?L(0.050?0.013)用心

愛心

專心